2022~2023学年第一学期高二期中考试化学试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。:2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：选择性必修1、选择性必修2第一章第一节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是订A食品放人冰箱中变质速率减慢B.用热的纯碱溶液可以去除厨房油污C.用明矾和C2处理自来水的原理相同D.燃料充分燃烧是节约能源的重要措施2.下列说法错误的是A.F结构示意图B.32Ge基态原子核外电子排布式：[Ar]4s24p2C.28Ni原子的电子排布式：1s22s22p3s23p53d94s、D.基态0原子的轨道表示式：↑↑可↑↑↑□线2s2p3.下列说法或表示方法正确的是A由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)一C(石墨，s)△H

饱和NaCl溶液配制50.00mL0.1000盛装Na2SiO3溶液的除去C2中的HCI蒸馏用冷凝管mol.L1Na2CO3溶液试剂瓶ABD11、科学家发现某些生物酶体系可以促进H和e的转移（如a、b和c),能将海洋中的NO,转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是(A.过程I中NO,发生还原反应NH4H20NO→N2H4B.a和b中转移的e数目不相等H2Ob酶24Ht+4eΠC.过程I中参与反应的n(NO)nNH4)=1:4a酶1酶3CNOZN2D.过程I→Ⅲ的总反应为NO,+NH4=N,个+2H,O12、室温下，1体积的水能溶解约40体积的S02。用试管收集S02后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是()S02A.试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应B.试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和33---C.取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：S02+H20=H2S03、H2S03=Ht+HS0、HSO=H+SO好D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发13、明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如下：下列说法错误的是()→XA.FeSO4的分解产物X为FeO煅烧FeSO4S03B.本流程涉及复分解反应KNO3 HNO3H0,HS04蒸馏C.HNO3的沸点比H2SO4的低→S02D.制备使用的铁锅易损坏14、含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是(

13.室温时下列有图：A.电池的f接的是g电极B.电解池中膜a、膜c均为阳离子交换膜：A0.2mol·C.电池中C电极的电极反应为SO2C2+2e一2C1+SO2个C(CH.COCFe,0,米粒子D.当Li-SO2Cl2电池生成1 mol SO2时理论上电解池中产生2 mol Ni(HzPO2)2B.浓度均为0a,S0)10.T℃下，分别向10mL浓度均为0.1mol/L的CuC2和ZnC2溶液中滴加0.1mol/Lc(NH)++的NaS溶液，滴的过程中一lgc(Cu+)和一lgc(Zn2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示[已知：Kp(ZnS)>Kp(CuS),lg3≈0.5]。下列有关说法错误的是C.已知KpA.a~c~d为滴定CuCl2溶液的曲线0.01 moldB.对应溶液水的电离程度：a~b~e先减小后30D.pH相同的e增大c(10,1的.7)③>②0-?m),产生丁达尔C.a点对应的ZnCl2溶液中：c(CI-)>2[c(Zn2+)b(10,位.7)1014.钯(Pd)的性万+c(H+)]还含少量Fe内是D.d点纵坐标约为33.901020VNa,S溶液)/mL11.溴化亚铁(FeBr2)是一种常用的催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华，高温时溴化铁(FeBr)迅速分解成溴化亚铁。按如图所示装置制备溴化亚铁（部分夹持仪器废钯催化剂未画出)，下列说法正确的是贼石灰浓磷酸无水氯化钙细铁丝素烧瓷反应管溴化钠已知：阴、阳R-Na+NA.若用浓硫酸代替浓磷酸，则会导致产品的纯度降低B.常温下浓硫酸与浓磷酸粘度较大主要是由于分子间有氢键A“灼烧”C.浓磷酸在与溴化钠反应中体现了磷酸的酸性比氢溴酸的酸性强B.“酸浸”士D,碱石灰能用无水氯化钙代替C.“离子交12.对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是D.“还原”选项溶液与粒子组t?.悴判断和分析15.某同学用不能大量共存，因为使甲基橙变红色的溶液呈酸误的是使甲基橙变红色的溶液：Na+强性，SiO、AIO2因发生彻底的双水解而不能大量K+、SiOg、A1O2O2)2,其工作原理如图共存说法错误的是pH=O的溶液：Fe2+、NHt、不能大量共存，因为NHt、NO?会发生氧化还原BNO3、HCOOHi反应常温下水电离的c(H+)=1×不能大量共存，因为酸性溶液中会发生反应：2H+C10-12mol·L-1的溶液：K+、十C2O一H2C2O4,碱性溶液中会发生反应：A实验结NHt、C2O、CIAL INHt+OHT—=NH·H2OB.取下试V室透明溶液：H+、K+,MnO、C.试管VD可大量共存，因为粒子间不反应稀氢氧化钠溶液CI-D.试管V化学试题第3页（共10页）》

0(1)已知HSO的结构式为,S2O具有对称结构，其结构式为HS-3根据结构推测过硫酸盐在处理污水时可作0000(2)当I厂以较高浓度存在时，HSO氧化I厂的转化路径如图甲所示。+HSO。温查又斯客+HSOi,量汽的(0水0)。0高贵面木的甲的班金中(HOII03个的你生确面中其呗酒+S04+SO+H20+·OH+I0安中(3+H,O/OH合征，OT9式代如要生)0-H,O/OHHOI'-+接外岸前/床OgM,O记量甲M①HOI的电子式为,I一转化为HOI和I厂的离子方程式为②反应i和ⅱ中分别消耗HSO5的物质的量之比为③卤素离子C1和B也存在如图甲所示的转化路径。请从氧化还原反应规律的角度分析反喝回氏容回应相同时间生成CI·浓度比生成Br·浓度(填“低”或“高”)。(3)某些有机物可充当过硫酸盐的活化剂，该反应使HSO5转化为具有极高反应活性的O2,其反应机理如图乙所示。下列有关该反应历程的说法正确的是(一),“OT,切”滑木（等2S02HS050-0长明的○的面灵海：离役本学DT人t,闲“储群(8)2H2001比左雷（半b2'02+2S07上2S03狂的有0（方举乙回限长所围麻诗所好国的性卧，阳”雅申“（⑦A酸性越强，越有利于该反应发生用明B.a→b的过程中只存在极性键的断裂和形成O2所02H育合武要走领的女（代）.08C.a、b和c均为该化学反应的催化剂干明四司带其申单示东、“中鲜龄员等区

③经检验，A溶液中还含有少量亚硝酸HNO2。设计实验证明HNO2也对该反应有催化作用。操作和预期现象是：向含有铜片的B溶液中最后结论：NO2和HNO2对钥与硝酸的反应都有催化作用。18.(14分)五氧化二钒(V05)和三氧化钼(Mo0)是两种重要的过镀金属氧化物，通常用作工业催化剂。有企业通过废旧催化剂（主要成分为V0、V0、Mo0,还有少量的Az0、F02、有机物等)来制备这两种氧化物。工艺流程图如下图：废田催化剂浇渣A1(0H)3HO粉碎培烧◆沉淀过滤◆滤液①H202NHV03500-550gNHCI沉淀VzOs盘政、调p→滤液②过滤NaCO含有V0?、含有V0、→滤液③→w一→MoO;V04、Mo0等Mo0￥(1)“培烧”的目的是(2)滤渣的主要成分是(填化学式)。(3)向滤液①中加H02的作用是(用离子方程式表示)。(4)当涉液①pH调控为8时，写出计箅过程说明此时铝元素是否沉淀完全(已知：A1(OH)0Hr(aq)≥[Al(0H)(ag)K=102.,离子浓度小于10molL认为沉淀完全)(5)NHVO2的沉淀过程中，沉钒率受温度影响，关系如右图所示。温度高于80℃沉钒率降低8的主要原因是eNHVO3的沉淀分解生成V0s的化学方程式5060708090100沉淀温度，℃(6)仪器分析检测[A(OH)灯在水中带有结晶水[A(OH)灯·xH0,.[A(OH)与结晶水之间的作用力是.（填字母)0A.离子键B.配位键C.氢键D.范德华力(7)M0原子序数42，气相单分子Mo0,空间结构是化学测试题第6负（共8页）

高三年级11月期中考试化学参考答案1.A2.C3.B4.B5.A6.D7.A8.A9.D10.AC11.BD12.D13.C14.(1)检查装置的气密性(1分)；A(1分)；利用产生的甲烷赶走装置中的空气(2分)；D(1分)(2)CH,COONa-+NaOH MnO,CH,个+NCO,(2分)：保护试管，使反应混合物不黏附在试管壁上(1分(3)水(1分)；干燥甲烷(1分)(4)0.56(2分)：2CH,+7Cu0△7Cu+C0+C0,+4HO(2分)15.(1)将软锰矿与稀硫酸制成矿浆（或含硫烟气从吸收塔中间通入矿浆底部鼓出泡泡，2分）(2)将Fe+氧化成Fe3+,便于生成沉淀与Mn2+分离(2分)(3)NH3·H2O(或MnO等合理答案，2分)；Fe(OH)3(2分)(4)促进Mn++HCO一MnCO￥+H+正向移动（或促进HCO的电离）(2分)；防止氨水挥发（或防止碳酸氢铵分解或防止碳酸锰分解，2分)(5)94.57%(2分)16.(1)-90.1(2分)；低温(1分)(2)①A(2分)②双功能的分子筛膜催化反应器模式下，只生成甲醇不生成CO,双功能的分子筛膜能及时分离出水蒸气，促进衡右移，二氧化碳转化率增大(2分)(3)①b(1分)；该反应为放热反应，压强一定时，升高温度衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数减小(2分)②33.3%(2分)；2.86×10-9(2分)OH17.(1)环己酮(1分)；(2分)(2)保护（酚）羟基(2分)(3)NaOH水溶液，加热(2分)；取代反应(1分)4+BrCH,CoOC H,吡啶+HBr(2分)(5)3(2分)HOCH2 OHCH3COCH3CH.CH2OHCHOO2/AgCH3CN(6)对甲基苯磺酸CHCH.OH△CHCHOAllsHOCH2 OHHOCHO(3分)HOCHO【高三化学·参考答案第1页（共1页）】·23-133C·

欧盟RoHS2.0更新终于尘埃落定，由原来的六项管控物质变为十项管控物质：新日质中有邻苯二甲酸二丁酯，实验室制备该物质的装置和实验操作如下（已知邻苯二甲酸二丁酯温度超过180℃时易发生分解)。实验所需相关物质的物理性质如下表：20℃100g水中物质摩尔质量/(g·mol1)密度/(g·cm3)沸点/℃溶解质量/g740.80117.67.7正丁醇互溶乙醇460.7978.3337.0互溶硫酸981.83邻苯二不溶1481.53284甲酸酐步骤一：125mL三颈烧瓶上分别装温度计、搅拌器、分水器及冷凝管，如图所示；步骤二：向三颈烧瓶内依次加入44.4g邻苯二甲酸酐、分水器36.0g正丁醇、1.0mL浓硫酸；步骤三：向分水器中加人某种试剂X,与支管口相；步骤四：小火加热并不断搅拌，温度升高到120~130℃时，发现冷凝管中有正丁醇一水的共沸物蒸出，明显看出共沸物中的小液珠沉降至分水器的底部；步骤五：温度上升至145~160℃，依据相关实验现象，判断反应停止；步骤六：待三颈烧瓶温度降至70℃以下时，将反应液转移至分液漏斗中，依次用15mL5%的碳酸钠溶液与温热的饱和食盐水，分别洗涤三次；步骤七：将上述洗涤好的油层转移到圆底烧瓶中，安装减压蒸馏装置，收集馏分。(1)分水器中加入某种试剂X,最好选用(填字母序号)。A.乙醇B.浓硫酸C.正丁醇D.邻苯二甲酸二丁酯(2)初始阶段，三颈烧瓶内邻苯二甲酸酐的物质的量浓度是,(忽略混合时细微的体积变化)该实验中温度计最好选择的规格为(填字母序号)。A.100℃B.145℃C.160℃D.200℃(3)第五步操作中，判断反应停止所依据的相关实验现象是(4)三颈烧瓶温度降至0℃以下才进行洗涤的原因为(⑤)探究该反应的最佳条件时，考虑仅改变邻苯二甲酸酐和正丁醇的物质的量之比（酸醇比)对反应的影响，反应270min后，测得实验结果如下表：实验序号1234酸醇比112.4113.013.51:4.0收率%88.394.294.193.3化学试题第6页（共8页）

9.氨基甲酸铵(NH,COONH)为尿素生产过程的中间产物，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等，易分解生成NH,和CO,下列说洪E确的是A.1mol一NH2中约含有6.02×1023个电子B.CO,的空间结构为直线形C氨基甲酸铵中只存在。键D.生成22.4LNH,时，氨基甲酸铵中断开1molC一N键10.用如图1所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强（p)随时间变化关系的曲线如图2所示，下列说法错误的是91.5-pH=2.0溶解氧传感器91.0不同pH的酸溶液数据采集器]90.5pH=4.0压强传感器pH=6.0均匀覆盖Fe粉和C粉的滤纸具支柱形瓶电脑90.00100200300400500t/a压强随时间变化的曲线图1图2ApH=2.0时，压强增大是因为生成H2B.pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀C.pH=6.0时，正极主要发生电极反应式为O2十4e+4H+一2H2OD.整个过程中，负极电极反应式为Fe一2e一Fe2+11.中国疾控中心研发出两种含氯低温消毒剂，解决了低温消毒难题，具体反应如图所示，下列说法正确的是HNH,CI①NaOHO、NNao一定条件HNNH②CLNC-c10尿素0三聚氰酸A.尿素属于非极性分子二氯异氰尿酸钠B.氯化铵的阳离子VSEPR模型为正四面体形C.三聚氰酸中的N原子为sp杂化D.二氯异氰尿酸钠中元素的电负性：CI>O>N12.陈述I和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是C选项陈述IA葡萄酒中添加适量SO,作抗氧化剂陈述IB铝箔在酒精灯火焰上加热融化不滴落SO2具有还原性氧化铝的熔点高节日燃放的烟花五彩斑斓电子从高能级轨道跃迁至低能级轨道时D硝酸铵与水合碳酸钠可用作冰敷袋中的释放能量材料反应物总能量高于生成物总能量会放出热量高三大联考·化学第3页（共8页）

2023届高三上化学本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两解可能用到的相对原子质量：H1C-12N-140-16Na-23Mg-24A127S-32C1-35.5Fe-56Cu-64V-51第I卷选择题（共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.中国将共建清洁美丽世界”作为2022年“世界环境日”的主题，下列做法不应提倡的是(A.推进垃圾分类管理B.大力推广燃油车C.拒绝露天烧烤D.使用可被生物分解、环境友好的新型塑料2.李时珍的《本草纲目》中记载了纯净KNO3的制备过程。志日：“此即地霜也。所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”，时珍日：“…货者苟且，多不洁净，须再以水煎化，倾盆中，一夜结成。”根据上述描述，下列说法错误的是（(/)A.“冬月地上有霜说明KNO3的溶解度随温度的降低而降低B.“以水淋汁”和“煎炼而成涉及了溶解和蒸发操作C.实验室中进行“煎炼而成”过程应使用和D.“再以水煎化，倾盆中，一夜结成”是重结晶操作3.下图是氮元素的部分价类二维图，也是氮元素自然循环图，下列有关说法正确的是(C)化合价HfHNe t+5⑤.0+4B④③+2②⑥硝化细菌0氢化物单质氧化物酸盐物质类别①-3…NH…EA.由NH到B可以一步反应实现B.过程①和②中N2均发生氧化反应2023届高三上学期11

得到8咖EKA.催任文不对称被授下袖m共42分。在回答下列问题：(1)为加快浸取速率，“硫浸”时可以采取的措施是(二)选考Sb2O3溶解的离子方程式为(答出一条即可)，题计,沸点18.[选修(2)“氧化”时反应温度不宜过高的原因是,氧化过程中含砷化合物发生反应的过渡)化学方程式为,“氧化”后滤渣中所含物质化学式为工业(3)操作X为、过滤、洗涤、干燥，NaSb(OH)。晶体可用(1)对称)洗涤。(填试剂名B(4)AO,对应的酸为HAsO,测得某工业酸性废液中含HAsO,和F心+，其浓度如表所示：物质Ha AsOa Fe2+浓度/g·L10.3780.840(2)已知：Km(FeAsO,.)>Kn(FeAsO)=5.70X10HAsO,的还原性比F强.根据题目信息，则可采用(3)法除去该废水中的砷，除去砷后的废液中c(AsO)=75xDm61·L1(不考虑反应过程中溶液体积的微小变化)。(4)17.(15分)中国政府素诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。含碳化合物的吸收与排放是科学研究的重要方向。(1)利用回收的C0,制取甲醛的反应为C02(g)+2H,(g)一HCH0(g)+H,0(g)(5)△H=-6 kJ mol-1合停①一定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:2的混合气体充入某恒温恒容的密闭容器中，下列描述能说明反应已经达到衡状态的是(填字母)。a.单位时间内，断裂1molH一H键的同时生成1molH一O键b.H2O(g)的体积分数保持不变c.气体的密度不变②实验室在2L恒容密闭容器中模拟上述合成HCHO的实验。在TK(单位：开尔文)温度下，将V(CO2):V(H2)=1:2的CO2和H2的混合气体充入2L恒容密闭容器中，每隔一定时间测得容器内混合气体的压强如表所示：19.时间/min0102030405060压强/kPa1.080.960.880.820.800.800.80已知：y,(B)=△D(B)为用B物质的分压变化表示△：时间内反应的均反应速率。△t0~10min内该反应的均反应速率o,(H2)为kPa·min-1。l0min时，C02的转化率为(结果保留至小数点后一位)。(2)CO2还可用于制取CHOH(g)和水蒸气。将1molC0,CO2和3molH2充入0.5L恒容密闭容器中，在两种不0同催化剂作用下发生反应，相同时间内CO2的转化率随率%温度变化曲线如图所示：①a点时y正飞逆（填“>”“