4.A【详解】A.Mg(OH)2具有碱性，能与盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，故A正确；B.HO2具有强氧化性，可用作消毒剂，故B错误；C.FCl3水解后生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可用作净水剂，故C错误；D.液NH3气化时吸热，可用作制冷剂，故D错误；故选A。5.C【详解】A.标签上离子的浓度单位为mg儿，而物质的量浓度单位为moL,所以标签上离子的浓度不是物质的量浓度，故A错误：B.Mg2*的摩尔质量为24g/mol,故B错误；4.8×10gC.根据标签可知1L该饮用矿泉水中含Mg2*最多4,8mg,则cg2)最大值为24gmo=2.0×104molL1,故ILC正确；D,该溶液中含有硫酸根的物质为硫酸镁，所以溶液中c最大(S0?)=c最(Mg2)=2×10molL,则一瓶该品牌饮用矿泉水中S0?的最大物质的量=0.5L×2×104mol/L=×104mol,故D错误；故答案为C。6,C【分析】原子变成阴离子时电子层数不变，原子变成阳离子时电子层数减少一个，同一周期的阴阳离子电子层数不同，同一周期的阴离子和下一周期的阳离子电子层结构相同，明确阴阳离子中核外电子数的计算方法是解本题的关键。【详解】A.镁离子、铝离子和氖的电子层结构相同，比氯离子少一个电子层，故A错误；B.钠离子和氟离子电子层结构相同，硫离子和氩原子电子层结构相同，但钠离子和氟离子比硫离子和氩原子少一个电子层，故B错误；C.钠离子、镁离子、氧离子和Ne核外都是10个电子，所以电子层结构相同，故C正确：D,钠离子和镁离子电子层结构相同，硫离子和氯离子电子层结构相同，但钠离子和镁离子比氯离子和硫离子少一个电子层，故D错误：故选C。7.D【分析】由于HPO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH,PO2,故H3PO2为一元酸，据此分析高三化学答案第2页共10页

10.CSO2通入溴水中，溴水褪色，证明SO2具有还原性，A项错误；向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳生成白色沉淀，说明碳酸的酸性强于次氯酸，但不能证明碳酸氢根离子的酸性强于次氯酸，所以无法比较碳酸的二级电离常数和次氯酸的电离常数大小，B项错误；向盛有2L氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，若黄色溶液变为浅绿色，说明维生素C具有还原性，C项正确；该实验没有明显现象，不能探究浓度对速率的影响，D项错误11.D与乙酸乙酯结构不相似们不互为同系物，A项错误含有羧基，可以与NaHCO溶液反应，B项错误分子中有4个碳原子形本结构，所有碳原子不处于同十面，C项错误；1mol化合物M最多能与4molH2反应0项正确12.B由题可知X、W分别为C、Na原子半径：ZW2X>Y,A项错误；CO不是大气污染物B项正可以与CaCl2反应，不可以用Cal2干燥，C项错最高价氧化物对应水化物的酸性YX+20H答解饱和食盐水，阳极物体是，A项错电时极反应式为2H,下H2N阴极附近溶液的升高，B项错误充电时能量转化的式主要为电能转化为化学能，心项错误电时N极为正极，电极反应式为LiTiO,=LiTiO2,充电时电极反应式为LT(LiO2十xL,项正确」已知HPO3与过量的'aOH年成NaNa2HPO3为正盐，A,c点溶液中+OH水解常数KC(H Po项正确=9,c(OH)=10-9,c(H2 PO10度(1分)八②;蒸气接触面积大（各体系中的水，防止SnL水解；3L2+6OH0千3H(各2分(2)04(1分)-H SnO②47.4%；偏小（各分16.于高分)②0.2③天于；加入氨气时，体积不变，相于加压，衡正向进程度减小H转化率降低（各2分)②2NN2+6HO2分S○2的溶解度速率；1（各2分）》2)SO2(1分-2Fe2=2Fe3t42O(243)4.0搅拌，充分反应后过滤间滤液甲通入过量CO2,当(4)0(5)4[2·3Mn(OH嘉解版网AP灼烧16H2O(2分)18.(1)①-164.7(2分)②低；高③增大；减小（各2分(2)①x(2分)②9.62分CO催化剂(3)①ii(1分)②CH OCOOC分)赛中比其，女提的面守的【四联试卷·化学参考答案第2页（共2页）】

高三化学考试参考答案1.B【解析】本题主要考查化学在生活中的应用，侧重考查学生对基础知识的认知能力。苏打水饮料中加入的是碳酸氢钠，B项错误。2.A【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。该反应脱氢，不属于加成反应，B项错误；W与X含有的官能团不同，且分子式相差不是若干个CH2,C项错误；X中只含有1种官能团，D项错误。3.A【解析】本题主要考查化学反应与传统文化的关系，侧重考查学生对基础知识的理解能力。铁杵磨成针的过程中，没有发生化学变化，A项符合题意。4.C【解析】本题主要考查实验操作及试剂的保存，侧重考查学生的归纳与论证能力。玻璃或陶瓷中均含有二氧化硅，二氧化硅会与氢氟酸反应，C项错误5.A【解析】本题主要考查粒子（包括离子、分子）大量共存问题，侧重考查学生的推理能力。新制氯水具有强氧化性和酸性，F+、Br、HCO5都不能大量存在，B项不符合题意；酸性高锰酸钾溶液中，C2HOH、HCO、SO不能大量存在，C项不符合题意；F3+与I厂不能大量共存，D项不符合题意。6.D【解析】本题主要考查氢化锂的制备，侧重考查学生的实验设计能力与综合分析能力。根据关系式：LiH~H2,1.6gLiH生成0.2molH2,0.2molH2在标准状况下的体积为4.48L,D项错误7.D【解析】本题主要考查元素周期律的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。由题干信息可以推出：X为H,Y为C,Z为O,R为Na。NaO2中含离子键和共价键，D项错误。8.C【解析】本题主要考查反应方程式的书写，侧重考查学生接受、吸收化学信息的能力。将氟气通入水中发生反应2F2十2H2O=4HF+O2,A项错误；制备氢氧化铁胶体的离子方程式为Fe3++3H2OF(OH)3(胶体)十3H+,B项错误；常温下，铝遇浓硝酸钝化，D项错误。9.C【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，侧重考查学生对物质的量的理解能力。标准状况下，CS。不是气体，A项错误；87gMnO2与足量浓盐酸反应最多得到1molC2,B项错误；苯环中无碳碳双键，D项错误。10.D【解析】本题主要考查制备C2O3的工艺流程，侧重考查学生分析和解决化学问题的能力。高温下，氧化铝能与碳酸钠反应生成偏铝酸钠，A项错误；“煅烧”时发生反应4FcCr,O,十8Na,CO,十7O,熳烧8 Na2 CrO4十2Fe2O3十8CO2,Naz CrO4和Fe2O3均为氧化产物，B项错误；“酸化”时Na2CrO4转化为Na2Cr2O,,Na2Cr2O,有强氧化性，能与盐酸反应产生氯气，且会降低Cr2O3的产率，故不能用盐酸酸化，C项错误；“热还原"时发生反应NaC,O,十2C△Cr,O,十NazCO,十C0◆，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D项正确。11.C【解析】本题主要考查原电池的相关问题，侧重考查学生分析图像的能力。由图可知，M极为正极，A项错误；隔膜I和隔膜Ⅱ均为阳离子交换膜，B项错误；正极的电极反应式为NaV2(PO1)3+2e十2Na+Na3V2(PO1)3,D项错误。12.C【解析】本题主要考查化学反应机理，侧重考查学生对所学知识的应用能力。CH=C(CH3)2…S和H…S均为中间产物，C项错误。13.B【解析】本题主要考查凝固点的相关知识，侧重考查学生对知识的应用能力。依题意，对于同一种溶剂，摩尔凝固点降低常数相等，溶质质量物质的量浓度越大，凝固点降低值越大。四项对照如下：【高三化学·参考答案第1页（共3页）】904C·HLJ·

某小组由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如下：5℃水浴下同一定体积精萄糖游液中滴人3%漠水至路过量。甲同学设计了如图I.制备葡萄糖酸[CH1O,]:所示装置。你认为缺少的仪器是,盛放NaOH溶液的烧杯中主要发生反应的离子方程式为搅拌器水浴NaOH溶液Ⅱ.制备葡萄糖酸钙[Ca(C6H,O,)2]:将略过量CCO,粉末缓慢加入上述溶液，直至无气泡产生，再将所得悬浊液煮沸，并趁热采用下图装置抽滤，滤掉未反应的CaC0,得到澄清透明的葡萄糖酸钙溶液。抽滤时自来水流的作用是使瓶内与大气形成压强差。与普通过滤操作相比，抽滤的优点是;抽滤过程需要趁热进行的原因是将所得葡萄糖酸钙溶液冷却并加入等体积乙醇，产生沉淀。过滤，用乙醇洗涤固体，溶水待用。乙醇可洗去葡萄糖酸钙固体表面杂质，还具有优点。Ⅲ.制备葡萄糖酸锌[Zn(CHO)2]:在90℃水浴、搅拌下，向ZSO溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液，趁热过滤。向滤液中加入无水乙醇并冷却析晶，过滤，得葡萄糖酸锌。此过程中葡萄糖酸钙与硫酸锌发生的离子方程式为V测定产品纯度：取mg产品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于中，加入V1mLG1mol·L1Na,EDTA溶液（过量）和指示剂，用cmol·L1Zn+标准溶液滴定至终点，发生反应：Z+十EDTA一Zn一EDTA,三次滴定均消耗锌标准溶液V2mL,则该产品的纯度为%。17,(13分)近年来我国电动汽车得到快速发展，磷酸铁锂电池和三元锂电池也得到了广泛应用。为节约和利用资源，某金业采用如图工艺流程对废旧三元俚电池的正极材料进行处理来制备a一MnO2:NaCI溶液H2SOH2O2过二硫酸钾废旧三元(K2S2O)锂电池深度放电碾碎灼烧亡极片预处理过滤L浸出液过滤2-aMn0化学试题（一）第5页共8页

(3)e→ba(1分)dc-f(1分)(4)易产生大量水蒸气(1分)排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸(2分)可(5)应在i处加一个燃着的酒精灯（或未对可燃性气体H2进行尾气处理)(2分)3(6)Ru单原子催化剂活性更高、优异的底物普适性和抗C0、1S毒化以及耐高温氢气还原稳定性(2分)10.(1)+124.2kJ·mol-(2分)(2)C0,+H,高温c0+H,0(2分)B(3)当-(2分)催化剂中毒（答案合理即可）(2分)》x2-x1(4)69.5%(3分)0.15(2分(5)AB(2分)灯山.(1)3d4球(1分(2)碳(1四面体形（火分）C(1分(3)①0、SC灯(2分)去②59☑(2)您COONH+3NH管案解析网A职4)(2分NH,一定条件52COOH+2H20(3分〉6)6(2分)CH,CHOCH0(2分

15,实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验。下列说法错误的是()硫酸50ml.2mol·L5.6gFe①②4g氧化铜和溶液1→溶液2氧化铁混合物3.04g固体A.“3.04g固体”是铁铜混合物B.“溶液2”中溶质的物质的量为0.1molC.反应②能生成0.04molH2D.4g混合物中含有2.4g氧化铁、1.6g氧化铜二、非选择题：本题4小题，共55分。16.铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)基态铜原子的价层电子排布式为，其核外电子的空间运动状态有种(2)下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是(填标号)。A.原子光谱B.质谱C.红外光谱(3)石青的化学式为Cu3(C03)2(OH)2,其中C032的空间构型为(4)已知NH3分子中H-N-H的键角为107.3°，则配合物[CuNH3)4]SO4中H-N-H的键角107.3(填“大于“小于“等于。(5)CuC2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如图所示。该配合物分子中N原子的杂化类型为，1mo1该有机配体与Cu()形成的配位键为mol。(6)Cu2S晶胞中S2的位置如图1所示，Cu位于S2所构成的四面体中心。图1若晶胞参数anm,晶体的密度为dgcm3,则阿伏加德罗常数的值为(用含a和d的式子表示)。湖北省新高考联考体*化学试卷（共8页）第5页

第Ⅱ卷（非选择题共58分)、非选择题（包括必考题和选考题两部分，共58分。第15~17题为必考题，每道试题考生都必作答。第18~19题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(3题，43分)上15.(13分)C0,是一种优良的消剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaC0,固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaC10,固体的实验装置如图所示。回答下列问题：H202空气尾气吸收装冰水浴NaClO3(s)+H2SO4NaOH+H202已知：①2C102+H202+2Na0H2NaC102+2H,0+02↑；②C102沸点11℃；H202沸点150℃；③Cl02在强碱性环境中发生歧化反应生成NaCIO,和另一种盐。④当温度低于38℃时，NaC102饱和溶液中析出的晶体是NaCl02·3H,0;当温度在38~60℃时，析出NaCl02;温度高于60℃时，NaCl02分解。(1)仪器C的名称为,与普通分液漏斗相比的优点是订(2)A中发生反应的离子方程式为(3)仪器B的作用是;冰水浴冷却的目的是(写出两点)。(4)空气流速过快或过慢，均降低NaCl02的产率，试解释其原因(5)C存在时会催化C0,的生成。反应开始时在三颈绕瓶中加人少量盐酸，C0,的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：线①2C10,+4H+2CI—2C102↑+2H,0+CL,↑(用离子方程式表示)。(6)用氢氧化钠溶液吸收尾气时发生反应的化学方程式为②16.(15分)工业上以碳酸锰矿（主要含MnC0,还含有Si0,、Al,0、FC0等杂质）为原料制备MnO2的工艺流程如图所示。2023届高三化学调研检测考试-5-（共8页）

(2)某反应体系有反应物和生成物共7种：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2,试回答下列问题：①该反应中，发生还原反应的过程是(填化学式)。②写出该反应的化学方程式并配：③若反应消耗2 mol KMnO4,则转移电子的物质的量为mol。17.(13分)溶液的配制对生产和科学研究具有重要意义，回答下列问题：I.某化学实验需要230mL0.50mol·L1的Na2S2O3溶液，某同学在实验室进行配制。(1)配制的实验步骤如下，请你帮助该同学将实验补充完整：①用托盘天准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O(M=248g·mol-1)固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；②冷却到室温后，将烧杯中的溶液小心地注入容量瓶中；③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，振荡；④继续向容量瓶中加水至液面离容量瓶颈部的刻度线cm时，改用加水至刻度线；⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。(2)配制溶液过程中需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为g(保留1位小数)。(3)配制过程中，进行(1)中步骤②操作时，有少量溶液洒落，则配制的溶液浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)若取配制好的50mL0.50mol·L-1Na2S2O3溶液加水稀释到250mL,则稀释后溶液中Na2S2O3的物质的量为mol,物质的量浓度为mol·L-1(保留两位小数)。Ⅱ.次氯酸钠溶液是常用的杀菌消毒剂，其制备方法有多种。(5)NaC1O溶液可在低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得，反应的离子方程式为(6)14.9 g NaClO溶解在水中，要使Na数目与水分子数目之比为1：100，则需要水的物质的量为mol。18.（15分)1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质一氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。饱利干燥的湿润的食盐水红色布条红色布条BCD【高一化学第5页（共6页）】

10,常温下，某电解质8溶于水后，由水电离出的c(H)=1×10°m1·L',下列说法正确0的是406PH》A.当A.可能是硫酸B.X可能是NH4ClB.C.X可能是Na,Co,+o2分D.该水的离子积常数为1×102011将c(H*)=0.2mol·L-1的HX溶液与c(0H)=0.2mol·L的ROH溶液等体积混合C.D得到溶液Y。下列说法中正确的是A.若Y中c(X)=0.1mol·L-1,则溶液Y不可能显碱性15.T2B.若Y中c(R+)>0.1mol·L1=c(X),则Y的溶质为RX、ROHC.若K(HX)>K.(ROH),则混合前酸的浓度大于碱的浓度D.若溶液Y中c(R*)>c(X-),则c(H+)>c(OH)12.下列表示相应变化或应用的离子方程式错误的是CA.向FeCl,溶液中加人ZnC0,粉末有气泡产生：2Fe3*+3H,0+3ZnC0,一2Fe(OH),+3Zn2++3C02↑B.历史上人们曾用草木灰清洗衣物：CO?+H20一HC0,+OHC.Na,S溶液遇酚酞变红色：S2-+2H,01,S↑420HD.Na,SiO,溶液与NH,CI溶液混合，溶液变浑浊：SiO?-+2NH一H2SiO,.↓+2NH,↑定温度下，按不同投料比XT:(s0?]向某恒容密闭容器中加人s0,0,使其发4反应一n(02)2S02(g)+02(g)2S03(g)△Hc>aB.02的衡转化率：b>c>aC.衡常数：b>c>aD.Xp =214.恒温条件下，向下图所示的容器中加入amoX和b mol Y,使其发生反应：2X(g)+Y(g)一nZ(g),若一段时间后最多可生成c mol Z(g),下列说法错误的是滑动活塞D=101 kPaOPP0Reno7SE5G试题第3页（共8页）

CHA.甲苯的一氯代物有3种B.可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯C.化合物的分子式为C,HCHOD.1mol香兰素OCH,最多与4molH,发生加成反应OH二、多项选择题：本题共3小题，每小题5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，有两个或两个以上选项符合题目要求，全部选对得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。12.根据下列实验现象和有关数据，推断错误的是白色沉淀M蓝色足量KI溶液CCI上层：无色溶液反应2下层：紫红色棕色溶液Cuo足量浓硫酸S02Cu无色反应1反应3溶液(2.88g)448mL气体R(标准状况)A.原混合物中含0.03 nol CuOB.白色沉淀M为CuC.CCL,和L,都是非极性分子D.气体R分子是直线形分子13.Cu,S是一种钠离子电池正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法中错误的是放申放电充电充电Cu,SeNa Cu,SeNaCuSeNa SeA.每个Na,Cu,Se晶胞中含Cu2+个数为4x-4yB.每个Na,Se晶胞中0价Cu原子个数为2-x