2023年普通高校招生考试分科诊断测试卷（六）6.某化学说注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2签卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用擦皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。7.写在本试卷上无效。4、回答选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Sn119一，选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.2021年诺贝尔化学奖被授予德国化学家Benjamin List和美国化学家David MacMillan,以表彰他们在开发不对称有机催化研究中做出的突出贡献。下列说法错误的是A.催化剂可提高可逆反应中反应物的衡转化率B.反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变C.蛋白质在酶等催化剂作用下可水解生成氨基酸D.催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率2.下列说法错误的是A.Ca(OH)2和FeCl3均可通过化合反应得到B.成熟苹果的汁液在碱性、加热条件下，能与银氨溶液发生反应C.船舶的外壳上镶嵌锌块，船舶在水中就不易被腐蚀D.22.4LC2(标准状况)与足量CH4混合，光照下充分反应可得到1 mol CH.C13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.足量MnO2与溶有4 mol HC1的浓盐酸共热，生成Cl2分子数为NAB.一定条件下，1molH2与足量碘蒸气充分反应，转移电子总数为2NAC.13g的立方烷(》和正四面体烷(的混合物中含有原子数目为2NAD.1L1mol·L-1FeCl,溶液水解转化为氢氧化铁胶体，生成NA个Fe(OH),胶粒4.化学与生产、生活等方面密切相关。下列过程没有发生化学反应的是A.用二氧化氯气体为自来水消毒B.用食醋除去暖水瓶中的水垢C.用活性炭去除冰箱中的异味D.通过煤的气化、液化而获得多种化工原料5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向FeBr,溶液中通人足量的Cl2:2Fe2++2Br+2Cl,一2Fe3++Br2+4CIB.向(NH),Fe(SO,)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH时+OH一一NH,·H,0C.用铜电极电解CuS0,溶液：2Cr++2H,0通电2Cu+0,+4HD.向NaS,O,溶液中滴加稀硫酸：S,O+2H+一S↓+SO,↑+H20【2023年分科诊断测试卷（六）·化学第1页（共6页）】

高二期中考试化学参考答案1.C2.A3.D4.D5.C6.B7.B8.B9.A10.C11.D12.D13.B14.AD15.BD16.(1)-40(2分)(2)①0.015(2分)；0.24mol(2分)②0.4(2分)③1：1(2分)④BC(2分)17.(1)乙(1分)(2)正极(1分)(3)CHOH-6e+H2O=CO2个+6H+(没“个”不扣分，2分)；增大(1分)(4)O2+2e+2H+一HO2(1分)；Fe2++H2O2+H+一Fe++·OH+H2O(若写成化学方程式且正确也给分，2分)；3(2分)(5)HCHO十4·OH=CO2个+3H2O(没“个”不扣分，2分)18.(1)SO2+H2O2—H2S04(2分)(2)碱式(1分)；D(1分)(3)当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，锥形瓶中溶液恰好由无色变为粉红色，且30s内不再变化(2分)(4)①25.80(1分)；25.00(2分)②0.24(1分)(5)BD(2分)19.(1)HNO2=H++NO2(2分)(2)HF>CH COOH>HCIO()(3)①(1分)(4)①增大(1分)②=(1分)；根据电荷守恒可知，c(F)十c(OH)=c(Na+)十c(H),若c(F)=c(Na+),则c(OH)=c(H+),故溶液显中性（或其他合理答案，2分）(5)1×10-7(2分)20.1)Vd分，221分K(2)①AD(2分)②一（或其他合理答案，2分)(3)①电解池(1分)②2CO2+2e—C2O(2分)③4.48(2分)(4)人工降雨（或其他合理答案，1分）【高二化学·参考答案第1页（共1页）】·23-139B·

高三五调·化学·B可以干燥O2,瓶口的长颈漏斗可以衡气压，还可以3a-137.5(coV。-c1V1)X10-2mol,所以POCl3的48观察氧气的流速；装置E为固液混合加热制备氯气，装质量分数为置D干燥生成的氯气；在装置C中发生P(白磷)十3a137.5(cV。-cV1)×10-2]mol×153.5g·mol6Cl2—4PCL3,2PCl3+O2分(1)根据装置图仪器其名称为球形冷凝a g管；装置b为干燥管，其盛放的试剂可以吸收未反应100%300a-137.5(cV。-cV1)1X153.5048a的Cl2,同时还可防止空气中的水蒸气进入装置中该固体试剂以是碱石灰为固液混合加热制备拿,实验室中米用.mo浓盐酸加热制取景成的方程式答nO2+4H3)在装置应P分】开始升温以4PC度控制动，CO2衡转65,不能过高或过低文是由千温度太低反应①为主，反应放热，衡反速率变慢：温度高，易挥发，利用率降化率下降，升高,以反应②为主，反应吸低；由PC、POC的沸信息可知其在常温下为热衡正向移动，0，衡转化率上升(1分)液态，分膏湿管的液香混合物应采用萘馏法【解析)反应I的化学方程式为CO2(g)+(S、与绣子会反应使溶液变为红色，滴定CO(g)+H2O(g),已知①CO2(g)+婴现象为滴入最后半滴标准液，溶液变红，30s不CH4(g)+2H2O(g)△H=变由KAg20K,(AgSC205kJ·mol-1,②CO(g)+3H2(g)、=CH4(g)+2.0×可知，更难溶，实验过程中H2O(g)八。·mol1,由盖斯定律可知G的且的是使成的AgC远淀今溶液高②可得(-CO(g)+H2O(g△1避免滴定过程中SCN反应若无此操作，205k·m(246kJ·mol则?偏大，根据POC算公式可知：计算mol,故热化学方所测POCL的根据元素守恒可得关O(g)+H2OP33C10141mo的物质的量为nAg应工生成水xmolmol100.00mCO(g)+H2 O(g)10.00m开始0010-2mol,则n(PCl3n(Ag*)=1)义10-2mol,假设5-x-1.8x-0.6x+0.6CO(g)+3H (g)CH (g)+H2 O(g)n(PCl)、n(POCL)的物质的量分别是x、y,则x十y开始(mol1):0500-号×(，-V)×10mol,根据质量关系可转化(mol):0.61.80.60.6得137.5.x+153.5y=a,解得y衡(mol):x-0.65-x-1.80.6x+0.6

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第五单元随机事件与古典概型1.C每个人的顺序都是随机的，故样本空间为C项所列举的6种随机事件.2.AA为随机事件，B为不可能事件，C和D都为必然事件.3.B因为骰子质地均匀，所以掷一次“6点朝上”的概率为弓，所以第3次抛掷，出现“6点朝上”的概率为行4.D抛掷两枚硬币，其结果有“正正”、“正反”、“反正”、“反反”四种情况.至少有一枚硬币正面朝上包括三种情况，其概率最大5.B“任意闭合其中的两个开关”所包含的样本点总数是6，“电路接通”包含3个样本点，所以电路接通的概率P=之·6.D易知试验样本点的总数为36，由y=x2,可得=1或=4，即有2个基本事件，所以其x=1x=2或21概率为36一18(0

x2+y2=110.ABC由已知可知b=2,故A项正确；设a=(x,y),则有解得a(x+1)2+(y十√3)2=7=10成a=（(-号9.当a=(1,0)时，2a十b=(3,w3),a-b=(0,一√3)，此时(2a十b)与(a一b)不行，故D项错误易知，当a=(10)或a=(-号，气)时，均有2a十0>a-01,放C项正确.11.BC易知A(-1,4),B(3,5),C(4,1).对于A项，BC=(4,1)-(3,5)=(1,-4),故A项错误；对于B项，OA十O心=(-1,4)十(4,1)=(3,5)=O范，故B项正确：对于C项，AB+AC=(4,1)+(5,一3)=(9，一2)，A+AC=√85，故C项正确；对于D项，若点P是△ABC的重心，则PA+P范+PC=0,即3OP=OA+O+O心，所以P2,号，故D项错误12.ACD根据题意，以A为坐标原点，AB为x轴，AD为y轴建立如图所示的坐标系，则A(0,0),B(2,0),D0,1),C2,2),E(2,1),F(1,),FP(cosa,sina)(0≤a≤)，由Ap=xA+rBF,得(cose,sima）=a2,1)+2(1,3,→cosa=2λ-，sina=λ十34sin au-sin a-cos a.FA项，若4=0，解得sina=号，cosa=,则入=号，故A项5,cos a=对于B项，若点P与点G重合，则sm=0,0。=1,则子=一含，放B项错误；对于C项，若点P与点D重合，则sima=1,0sa=0,则A十以一圣，放C项正确；对于D项，6以十k=6(cosa十sma)十（分sna-os)=2sina十2osa=22sin(a+子.因为a+f∈[子，]，所以22sin(a+子)∈[2,22]，即6+r的取值范围是[2,2√2]，故D项正确.13.(-23,33)由a=(-2,3),得a=-2)+3=,所以a=a=(晨，13’13是)=(2，，.√/1314.0或4.a=(-1,-2),b=(t,2),∴.2a十b=(t-2,-2)..2a+b|=√(t-2)2十(-2)z=2√2，解得t=0或t=4.·34·【23新教材·DY·数学·参考答案一RB一必修第二册一QG】

(2冷1+n>7,得-号+8Ch宁甲6+2n7.82,x∈N*,则x=10,经过10年，该植物的高度能超过7m.19.解：(1)函数f(x)的定义域为(0，十∞)，任取00,且->0，则f(x)-f()>0,可知函数f(x)在(0，十∞)上单调递增，即函数f(x)是增函数.(2)因为f(1)=1,所以方程f(x)=1有唯一实根1.(3)由(1)知函数f(x)在(0，十∞)上单调递增，令f+1)-f0)=+1十1n+1)-(+1n)=1+1n=2,得士1=e,解得=。t因此存在1一。己满足题意。20.解：(1)因为幂函数f(x)=xm-2m3满足f(4)

第四单元统计1.B调查全国中学生的睡眠情况，总体人数多，要节约调查成本并取得具有代表性的调查结论，应使用抽样调查的方式，A,C,D项适合用普查的调查方式2.C这组数据的75%分位数是106.3.B因为50×08,所以应当抽取的中层管理人员人数为8.4.C根据频率分布直方图，不低于80分的频率为(0.010十0.010)×10=0.2，所以优秀率是20%.5.B所得样本编号依次为253,313,457,860（舍去），736（舍去），253（舍去），007,328，..，第5个样本编号为328.6.A由题图(2)可知，小波一星期的食品开支共计300元，其中牛奶开支40元.又由题图(1)知，一周的食品开支占总开支的30%，则可知一周总开支为1000元，所以鸡蛋开支占总开支的百分比为1800×10%=3%.7.D.yn=2xn十1(n=1,2,…,20),.y=2x+1=15,=22Xs2=64.8.C依题知样本的均值=179+405+280+438+76=275.6，5设容器中的卡片数为x,则容器内卡片数的均值为士，根据样本均值与总体均值大致相等得275.6=>x-50.2。则最佳的选项应为C项9.AC对于A,在统计里，最常用的简单随机抽样方法有抽签法和随机数法，以A正确；对于B,一组数据的均数不可能大于这组数据中的每一个数据，所以B错误；对于C,均数、众数与中位数从不同的角度描述了一组数据的集中趋势，所以C正确；对于D,方差是衡量一组数据波动的大小，方差越小，数据波动越小，方差越大，数据波动越大，所以D错误，10.BCD.12X45%=5.4,∴.45%分位数为第6个数据8.4，.A项错误；中位数为8.48.6=8.5，B项正确：2.极差为10一7=3，.C项正确；去掉最高分和最低分后，均数y=12X857-10=12X8.52X85=8.5,D项正确101011.AB对于A,“甲”的极差为42一36=6，“乙”的极差为41一34=7，所以“甲”的极差小于“乙”的极差，A正确；对于B,“甲”的众数为37，B正确：对于C,甲”的中位数是号×(37+38)=37.5，“乙”的中位数是2×(38十39)=38.5，所以“甲”的中位数小于“乙”的中位数，C错误；·14·【23新教材·DY·数学·参考答案一RB一必修第二册一QG】

答下列向题(口双壳的主要成分是(填名称)：物质A为化合物，其名称为增化过程中能有副物生成，则含钙元素的剧产物的化学式为日说工之流中及过滤操作，谈操作的原理是④罩花时，生成CB0为反应的化学方程式为甜的，但通人石灰水中不能制得漂白粉，分析其原因。;将氯气通入石灰乳中可制得(用文字描述)。⑤复分解时，法渣”的化学式为,复分解反应能发生的原因是1分记电心为期主族元素中某元素的氧化物，根据下列信息，回答相关问题。①活在0中然烧生成里色粉末（单质）和白色粉未，则R0,的化学式为©活下，R0能与氢氟酸反应生成一种气体和一种液态化合物。R0,和线玻混合在铁#中管融生成R的含氧酸盐，RO,和纯碱反应的化学方程式为喷(日若韵酸性KM0,溶液、含酚截的烧碱溶液中分别通人无色气体R0,两溶液颜色均逐渐漫去，酸性KMO,溶液吸收RO,的离子方程式为;向烧碱溶液中通人过量RO,的离子方程式为(④设N为阿优加德罗常数的值。若烧杯中固体W为银粉，向该烧杯Q焙中通入RO,固体W逐渐溶解（如图所示），则RO2的化学式为,向某密闭容器中充入2 mol RO和1molO2,则产物的分子蒸馏水子数(填“大于”、“小于”或“等于"”)2NA。固体W()若RO是一种绿色饮用水消毒剂，则RO2具有性而能杀菌消毒；工业上，常用+5价R的含氧酸的钠盐和HR的浓溶液在常温下反应制备气态RO2,同时还有R单质和水生成，该友应的离子方程式为州+09-4+0哦00-2e12.6别0-e0.0州，-649+D2,=2269-04200蓟，=5g城44+660+00-○6见+026面共6而

B.分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键C.CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子D.CH2=CH2和CH三CH分子中含有的。键都是由s一sp形成的5.乙烯、丙烯和1,3一丁二烯是常见的合成高分子化合物的基础原料，由此三种有机物合成的高分子化合物可能为A.CH2-CH2-CH-CH2-CH-CHCHB.ECH2CH2—CH-CH-CH2—CH2]nHC CHC.FCH2-CH2-CH2-CH-CH-CH2-CH-CH2CHD.ECH2—CH—CH3—CH2一CH2CH2-CH=CH—CH23m6.卤族元素除F元素外，C1、Br、I均可形成多种含氧酸。下列说法正确的是A.键角：ClO2>IO3>BrOMB.AlF3、AlCl3均为共价化合物C.基态F原子核外电子的空间运动状态有9种D.CIO2、IO3、BrO4中卤素原子的杂化方式相同7.下列实验装置及试剂的使用正确且能达到实验目的的是←C02浓HSO4NaOH溶液煤油饱和CuFeS0.溶液国材食盐水B.制备Fe(OH)2并观C.实验室模拟侯氏制D.用裂化汽油提纯溴水中A.制备SO2察其颜色碱法实验的Br28.某院士研究团队通过使用光催化剂，在电、光催化电池中催化获得多氟芳烃，尤其是部分惰性氟化芳烃的C一F键芳基化，其反应机理如图所示(TEMPO+为催化剂助剂)。下列说法正确的是CN(C)↑kcal·molHTS3TS5TS424.227.2MeOOMe190路径3CNV2路径212.3OMe14.8MeOOMeMeOOMeTEMPOATEMPOTS2 F26.60.0OMeMeOOMeOMeM路径120.9-10.6TEMPO+FOMeOMeNCOMeHTEMPO-48.1\K2C03OMeKHC03]+