山西省运城市盐湖区2022-2023学年度初二年级第二学期期末质量监测化学

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得到8咖EKA.催任文不对称被授下袖m共42分。在回答下列问题：(1)为加快浸取速率，“硫浸”时可以采取的措施是(二)选考Sb2O3溶解的离子方程式为(答出一条即可)，题计,沸点18.[选修(2)“氧化”时反应温度不宜过高的原因是,氧化过程中含砷化合物发生反应的过渡)化学方程式为,“氧化”后滤渣中所含物质化学式为工业(3)操作X为、过滤、洗涤、干燥，NaSb(OH)。晶体可用(1)对称)洗涤。(填试剂名B(4)AO,对应的酸为HAsO,测得某工业酸性废液中含HAsO,和F心+，其浓度如表所示：物质Ha AsOa Fe2+浓度/g·L10.3780.840(2)已知：Km(FeAsO,.)>Kn(FeAsO)=5.70X10HAsO,的还原性比F强.根据题目信息，则可采用(3)法除去该废水中的砷，除去砷后的废液中c(AsO)=75xDm61·L1(不考虑反应过程中溶液体积的微小变化)。(4)17.(15分)中国政府素诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。含碳化合物的吸收与排放是科学研究的重要方向。(1)利用回收的C0,制取甲醛的反应为C02(g)+2H,(g)一HCH0(g)+H,0(g)(5)△H=-6 kJ mol-1合停①一定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:2的混合气体充入某恒温恒容的密闭容器中，下列描述能说明反应已经达到衡状态的是(填字母)。a.单位时间内，断裂1molH一H键的同时生成1molH一O键b.H2O(g)的体积分数保持不变c.气体的密度不变②实验室在2L恒容密闭容器中模拟上述合成HCHO的实验。在TK(单位：开尔文)温度下，将V(CO2):V(H2)=1:2的CO2和H2的混合气体充入2L恒容密闭容器中，每隔一定时间测得容器内混合气体的压强如表所示：19.时间/min0102030405060压强/kPa1.080.960.880.820.800.800.80已知：y,(B)=△D(B)为用B物质的分压变化表示△：时间内反应的均反应速率。△t0~10min内该反应的均反应速率o,(H2)为kPa·min-1。l0min时，C02的转化率为(结果保留至小数点后一位)。(2)CO2还可用于制取CHOH(g)和水蒸气。将1molC0,CO2和3molH2充入0.5L恒容密闭容器中，在两种不0同催化剂作用下发生反应，相同时间内CO2的转化率随率%温度变化曲线如图所示：①a点时y正飞逆（填“>”“<”或“=”）。②随着温度的升高，CO,转化率先增大后减小，原因是T温度/K③已知c点时容器内的压强为P,在T,K温度下，该反应的衡常数K。=(用含P的关系式表示。用衡分压代替衡有机物微电压浓度计算，分压=总压X物质的量分数)。(3)近年来，新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现C0,甲烷化，其工作原理如图所示。微生物电解池实现CO,甲烷化的阴极反应式为质子交换膜0-电话性微生物【2023年分科诊断测试卷（五）·化学第5页（共6页）】