人们在进行海洋调查时，用一个直径30cm 湾 20 的白色圆盘（透明度盘）垂直沉入海水中，直到刚 北部 东沙群岛 16 海南岛 24 24 刚看不见为止时的深度，这一深度叫海水的透明 西沙群沙群品 200 黄岩岛 (民正礁) 度。右图示意我国南海7一9月的海水透明度。 20 据此完成6~7题。 24 南沙群岛 2 6.与南沙群岛相比，北部湾海域海水透明度低的 曾母暗沙 主要原因是 @城市一20一等透明度线/m A.入海径流量大 B.降水丰富 C.海运繁忙 D.洋流规模小

13.C四条河流中，海河的各大支流发源于黄土高原，这里植被覆盖差，水土流失严重，所以河流含沙量最大，与表中甲河流信息吻合；在四条河流中，黑龙江长度最长、水量最大，乙、丙河流长度短、水量小，不会是黑龙江。14.B伊犁河、黑龙江流域人口少，伊犁河流域内人均水资源不是最少的，黑龙江流域内人均水资源较多；闽江年降水量大，人均水资源不是最少的；海河雨季短，年降水量较少，人口众多，流域内人均水资源量最少。15.(1)⑩菲律宾、⑨文莱、⑥马来西亚、⑦印度尼西亚。印度尼西亚。(10分)(2)③老挝。云南，昆明。(6分)(3)东海南海(2分)(4)一位于板块交界处（环太洋地震带），地壳活动频繁。(4分)16.(1)东南（偏东）流向西北（偏西）。理由：河流位于河谷处，河谷等高线向高处凸出，额尔齐斯河干流处500m等高线向东凸出，即东侧海拔较高。(6分)(2)北冰洋，夏季。原因：夏季气温较高，冰雪融水量较大。(6分)(3)地处内陆山麓地区，气候干旱，植被稀疏，土壤发育程度低，太阳辐射强烈，温差大，风化作用强；地质条件复杂，多地质活动，岩石破碎易风化。(4分)》(4)地处大陆内部，气候干旱；额尔齐斯河所在的准噶尔盆地西侧有缺口，西风从大西洋和北冰洋带来的少量水汽进入，受阿尔泰山阻挡，山脉西南坡降水较多；受山谷地形的影响，北部冰川融水量较大，额尔齐斯河干流北侧有水系发育。(6分)意·12·【23·ZCYK·地理·参考答案一区域地理一QG】

【耕地资源与国家镜食安全纠错】：圆衡烟文材样。【海洋环缓与国家安全3.阅读图文材料，完成下列完成下列要求，要求。2022年1月4日中共中先，国务院发有了关近年来，斯望兰卡经济快速发晨，滋国规划于微好22年全面推选乡村差兴重点工作的意在首都得伦坡南港汉南近岸海域。通过集海造地见，指出：“坚持中国人的饭晚任何时候都要车空开爱建爱“科伦坡卷口城”项醇，孩项目建爱高级端在自己手中，饭院王要装中国想”。下圈为中住宅、写字楼、零售商场设施，以及会度中心游复码头、主题公园、景观水道及海滩等，这里规央气象台发布的222年全国春着期预测图。T划建爱的金融中心将填补南亚地区无区城金触表为221年新江，江苏两省短食产量相关信息」中心的空白。项留由中国公司授资开发，是“一(数摇来源于国家统计局)带一路”建爱重点项自之一。下图为科伦坡及科伦发港口城位置示意图。该项自制订了控制性规划，规定土地的使用性质，对建筑容积单、密度、高度凝出了约来要求、对城帝的绿色建笺、节能环保、声光控制、短缓处理授出了具体要求单位面积总面积（万潘种面积总产量行政区产量（公乎方千米》(千公须〔万克公爱上时可语(们)说明科伦发港口城选泽填海造地方式建造的多江省1006.7620.9515机6原因江秀省10.725427.53746.11920线下2)科伦按港口城住宅区定位高档，从新星兰卡(1)推测图中甲、乙阿递春播农作物的品种，并简经济发展青最出发，分析购买住宅的主要客析浮地能与乙递同时进人春蒸朝的原因。户来源地市场」(2)与苏江省相比，江苏省粮食生产的优势自然条件有哪些？(3)简要说明江苏省在保障国家宸食安全上可以采取的指施2光避》生命的意义在于没身交地唇人着愿院花人之院冬他人之香山

7图示高密度会展区对城市功能分区的影响是长江三角洲地区是我国城市化发展水较高的区域。城市化发展的动力受到A.提升商业区的价值B促进住宅区的扩建多种因素的影响，各因素所起的作用强弱不同。图1为长江三角洲部分区域城市C.减少城市绿地的面积D.利于工业区的集聚化水示意图，图2为城市化动力强度比较图。据此完成11一12题。2021年4月，一种搭载全自动运行、智能运维、无人驾驶等诸多功能的有轨电城市化水%>70车系统“云巴”（如图）在重庆投入使用，云巴与其他地面交通形成城市交通路网，有题50-60☑40-503040农村工业化效解决城市短途和小运量出行问题。据此完成第8题。优惠外向型经济政策-一苏州南京南通0.6杭州区位交通0.8城市辐射力图1图28.“云巴”在重庆投人使用，有利于A.完善城市功能分区B改善城市空气质量11.图1所示地区城市化水的空间分布特征为C.方便市民远距离出行D.满足游客观光需求A.南高北低B南北最低，东西最高，中间次之生态城市是按照生态学原理进行城市设计，建立高效、和谐、健康、可持续发展的人C.东高西低D.从东南向西北递减12.目前，苏州、南通、杭州、南京城市化的动力差异表现为类聚居环境。如图为某城市按照生态城市规划功能区示意图。据此完成9~10题。A.区位交通条件对苏州城市化发展影响较小高速公路一主要干道B.南通城市化的主要动力是农村工业化入河流C南京市的外资吸引力小与区位交通条件差有关CB湖泊Z☑①D,杭州的优惠政策对城市化发展影响不大圆②目③城市化过程使我们的生活发生了很大的变化，也对环境产生了深刻的影响。题④口其他用地图1、图2为某城市1949一2015年发展统计图，图3为该城市中心与郊外原区的数据比较示意图（径流总量=地表径流十地下径流）。据此完成13~15题。9.图中①②③④功能区分别是建成区面积/城市人口耕地面A.工业区、绿地、商业区、住宅区B绿地、住宅区、商业区、工业区非农业人口万人方千米比重%积万公顷3000C绿地、工业区、住宅区、商业区3160180D住宅区、商业区、工业区、绿地250714030010.下列有关该城市功能区的叙述，正确的是2001815020100483A.工厂位于该城市河流上游，污染该城市水源1020B.高速公路经过城市边缘，造成噪声污染0是器的竖多多多多昌年份台签至宝善金美年份C绿地呈环状分布，加剧城市热岛效应非农业人口一城市人口比重-建成区面积一耕地面积D,④功能区的布局遵循了市场最优原则和交通最优原则图1图2地理·周测卷（十七）第3页（共8页）地理·周测卷（十七）第4页（共8页）

6与现头处相比，上下肌头之间位D河道束窄②河道展宽③水流急(B)A.①D③B.②④④多沙洲》有头拉制的河道江享水深河精移定上下头之间的河，江国支定，并专出C.①④D.②③心洲。:长江纱帽山青山矶段的河道形态为A宽窄相间的“藕节状”(A)C.U形峡谷B.蜿蜒曲折多分汉【得折交玩头被翰处河道未窄，上、下现头之间的河道，面变宽，由光形成了由风头拉制的宽布D.V形峡谷相间的“藕节状”面形态。裂流是流浪传播到近岸发生破碎后，由手辐射盒力的作用，座高于岸边的水体会通过玻资香流回海洋而形成的条带状强烈表面流（不图，头流速一极在0.3一1/s,极璃情况下可达到3长度通常在几十来到几百来之间，具有极强的路藏性，美国海详与大气管理局研完认为：梨流最有可能在滨海沙洲的低洼处或中断处形成。据此完成8一10题。霸身程角用南丛乎度爱发套经儿华当相牛函0【裙40县基，强钟数品品下，：每安币县【陈测(C)8.裂流家在务是A流向与海岸行B.持续时间长谈塔的缘4C,具有周期性D.与海岸地形无关【解析】裂流流向与海岸线几乎垂直，持续时间短，受波浪周期的影响也具有一定的周期性，受海岸地形的影响大。版权所有金因，南合丝民月家这长桃(A)9.裂流发生时可能会导致番翻印必究A.海滩溺水事故B.海洋污染急剧C.海岸淤积严重D.底层海水上泛【解析】由于裂流自海岸流向外海，水流急，具有隐蔽性、突发性、不可预见性，易造成海滩游客发生溺水事故。(A)10.受裂流危害严重的产业是C海水养殖业D.港口运输业【解析】裂流范围较窄，持续时间短，但是由于其流速快，危害较大，而且裂流往往藏在波涛汹涌的A滨海旅游业B海上油气开采海浪之中，具有极强的隐蔽性，再加上人们对裂流的认识不足，裂流已经成为海滩溺水事故中最危险的一类。地理试题（一中版）第95页

陆位亚大气环流等密切相关，同时阴天也对该市社会经济活动产生了一系列深远的影响。121912231.5阴天日数。水城城一，省级界铁路杭州湾图8(1)试从海陆位置角度分析该市A→B阴天日数在空间分布上的差异。(6分)喷(2)分别描述该市甲，乙两地区阴天日数的空间分布特征，并说明原因。(6分)(3)为了缓解阴天多的不利影响，试为该市减少阴天日数提出合理化建议。(4分)18.阅读图文材料，完成下列要求。(13分)些尼罗河是世界上最长的河流，发源于东409非高原，其径流量主要来自青尼罗河和白尼蠕10004620罗河，其中青尼罗河汛期径流量占尼罗河总10径流量的68%。图9为尼罗河流域图。▲4620山峰及高程/m云2000三一沼泽(1)由图判断①河与②湖之间的补给关系，并500143071000河流说明理由。(5分)。湖泊1500②500(2)从降水角度，分析青尼罗河流域夏季径流1s00年等降水量线/mm1000量丰富的原因。(4分)烟(3)与青尼罗河相比，白尼罗河虽然流域面积图9大、流程长、支流多，但其汛期径流量却仅够占尼罗河总径流量的32%，试对此做出合理的解释。(4分)19.阅读图文材料，完成下列要求。(12分)閭艾西曼湖地处塔里木河上游，湖岸多胡杨林和灌木林，胡杨侧根发达，灌木根系较深。自2017年起，每年7~9月由上游向湖泊生态输水。图10示意2019年艾西曼湖流域地下水位与归一化植被指数(NDVI)的变化，归一化植被指数越高，植被生长状况越好。(1)指出影响该地归一化植被指数季节变化0.500.5的因素。(2分〉0.4胡杨林0.3◇—灌木(2)8月艾西曼湖流域在持续进行生态输水，△一地下水埋深0.2但地下水位最低，试说明原因。(6分)0.12.0(③)预测随着连年生态输水，胡杨林和灌木归2.5化植被指数的变化。(4分)3.0-0.123456789101112月份图10【高三地理第4页（共4页）】·23-138C·

·地理·参考答案及解析县生活成本低，故D正确；“北三县”不一定比通州29.C【解析】由分析可知，改革开放以来，我国城镇化更加水源充足，环境优美，且这不是吸引劳动就业人建设不断推进，城市建设用地不断增多，斑块密度不口的主要因素，A错误；通州属于北京市，经济、文化断增加，但在达到一定程度后，相邻斑块会连通，形和交通比“北三县”更发达B、C错误。故选D。成一个大的斑块，因此密度又会减小。随着该市建25.A【解析】特色轻纺属为密集型产业，适合设发展，斑块化密度将先增加后减小，C正确，排除转移到“北三县正确；北京要进行产业升级A、B、D。故选C。转型，注业和第三产业，因此现代服务30.B解由材料可知，古劳水乡属于亚热带季风和绿产业应该保留在北京，B、C错误；“北降水较多，地处西江之畔，地势低，排水不”位于内陆地区，不能发展临海临港产业，D错多洪涝灾害，因为自然条件恶劣，仅有零星的人误：故选A类活动，可知聚落分布很少，对应图④后，随26【解析】只有在两地之间构建浦运输着北方南入人口的增加、对水患的治理能力和农业网，才能促进两地之间人口产业的流动，实现两地水提升，开发活动范准图②中表明有大协同发展，C正确；提通州政级别、改变“北三量人口迁入；自在实现“挖地成塘，堆泥成县”行政归宿对于两地协同发展影响不大，A、B错基”后逐渐墩范围扩大，对应图③：随着生产误；地域文是个地方的精神财富，我们应保护当来又发展了工业，对应图①。B正确，北，而不是消除两地地域文化差异，D错错误。故选B。【解析】由材料可知，古劳水乡位于广东省鹤山27.B【解析】结合所学知识可知，城市建设用地市北部，属于亚热带季风气候，降水较多：地处西以硬化地面为主，C、D错误。了解该城市建设用地之畔，地势低，排水不畅，多洪涝灾害，“挖地成塘主要运用遥感技术，即通过“看'来采集硬化地面数堆泥成基”模式可以有效缓解内涝，A在确据，B正确。地理信息写用于数据处理分析，塘，增加坑塘面积，不能扩展耕地挖地成A错误。故选塘，堆泥成基”模式不能改<质，C错误。该地发28.A【解由材料知，城市建设用地在城市中以展水稻种植就能是定要采用“挖地成斑块形式读图可知，2000一2010年期间该市塘，堆泥成基,D错误。故选A。斑块密度减小，推测最可能的原因是连通增强，城市32.A解析布局中聚落主干道与其他巷道建设区域面积扩大，整体性增强，斑块数量减少，密直状布置，方便对外交通联系，A正确。度减小，A正确。改革开放以来，我国城镇化建设不式”布局与提高环境承载力、便于实现种养结、断推进，城市建设用地规模不可能萎缩，C错误。联推动聚落城镇化关系不大，B、C、D错误。故选A。系减弱、分离增强都不会对斑块密度产生大的影响，33.D【解析】分水口的主要作用是限制流入每户农BD错误。故选A。田的水量，哈尼族人用其量水、分水，取之有度、用之4·

3.五人行星能够在天空中近似排列成一条线，说明上：述行犀A.自转方向与地球相同B.公转周期长短养异不人C.公转轨道的倾角极为接近D.只能在太阳的同侧共线雾凇通称“树挂”，是雾气和水汽遇冷凝华在枝叶上的冰晶。瀚海常被用来指代无垠的沙漠戈噬，瀚海雾淞则专指沙漠戈壁中的雾凇景观。图2为新疆塔克拉玛十沙漠的瀚海雾浓凇累观图，连绵的沙丘上草木被装扮成“玉树”，甚为注美。据此完成4一6题。图24.图中所涉及的地球圈层中，属丁外部圈层的有A.1个B.2个C.3个D.4个5,下列圈层中，对雾凇景观的形成贡献最小的是A.水圈B.千物圈C.大气圈D.岩石圈6.瀚海雾凇景观形成的主要条件是①天气寒冷②昼夜长短差值人（③低空人气静稳（④空气中水汽含量低A.①②B.①③C.②④D.③④2022年9月3日，“启明星50”大型太阳能无人机（图3）在陕两榆林顺利完成首飞任务，这是我国首款超大展弦比高空低速无人机，以太阳能为唯一动力能源。该机巡航高度可达2万米，是一款能够在高空连续飞行的“伪卫星”，可执行高空侦察、森林火清监测、大气环境监测、地理测绘、通信中继等任务。据此完成7~9题。图3地理试题第2页（共8页）

绝密★启用前2022一2023学年第一学期高三期中联考地理试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。下图示意我国东南沿海某地等高线分布。某校地理兴趣小组于五一假期在图示地区宿营。甲、乙两地的相对高度为400米。据此完成1~3题。.61.⑥地所处的地形部位为A.山脊B.山谷C.洼地D.鞍部2.下列组合中，海拔高度最接近的一组是A.①和⑤B.④和⑤C.①和②D.③和⑤3.下列地点中，最适合宿营的是A.①B.②c.③D.④北京市福生园小区建于2003年，设计师在设计时尽量让卧室和客厅获取更多的太阳辐射。在宏达超市上班的小李于2021年购买了该小区的一套二手房。原住户为防止夏季阳光暴晒，在甲、乙两阳台上安装了卷帘式窗帘。图a为距该小区最近的几个购物超市分布图，图b为该户面设计图。据此完成4~6题。9息北京台区医主肉1号风家度国生活■市(：寸732)界正22号8门NOg道食■■南寸997医得庄南曲初号限-小琴品a胃■限题市（万类善1一又124为万兴限1号医2号围1盟2-14n胃宝达题市。d1467丰合3长0店认长华店细夏稻时20号官华果生番慧布1■一1568米图a图b4.小李上班的超市最可能是A.IB.IIC.ⅢD.IV5.进人该户的房门面向A.东B.西C.南D.北6.夏至日，与阳台乙相比，阳台甲A.上午窗帘放得更低B.下午窗帘关闭时间更长C.中午窗帘放得更高D.上午窗帘关闭时间更长地理第1页（共4页）

27.怪柳的生长发育能够形成灌丛沙丘的主要原因是A.根系发达B.抗风沙C.耐旱D.耐盐碱28.在沙漠中，灌丛沙丘的生长发育可以指示A.沙丘活化B.土壤水分条件改善C.气候趋于干旱D.植被覆盖率降低读某地理事物图，完成29~30题。t.29.该种地貌A.迎风坡坡度陡B.背风坡坡度缓C.由风力沉积作用形成D.由流水沉积作用形成30.有关该地貌沉积物颗粒分布特征的说法，正确的是A.迎风坡颗粒大B.背风坡颗粒小C.从坡底到坡顶逐渐增大D.从坡底到坡顶逐渐减小第I卷答题卡题号12351678910111213141516答案题号1718192021222324252627282930得分答案第Ⅱ卷非选择题（共40分）二、非选择题（本大题共3小题，共40分）31.(12分)下图为我国年太阳辐射总量分布局部图。读图并结合所学知识，回答下列问题。61501309020上海成都重庆90●贵阳福州合北120110广州40100海口130140阁海清因地理试题（长郡版）第6页（共8页）】

3080015500登4001530030200451004710(月)14710(月)14710(月)14710(月)①②③④21.按顺序依次写出气候类型的名称()A.热带草原气候、热带雨林气候、温带大陆性气候、亚热带季风气候B.地中海气候、热带雨林气候、温带季风气候、亚热带季风气候C.亚热带季风气候、热带雨林气候、温带季风气候、地中海气候D.温带海洋性气候、热带季风气候、温带季风气候、地中海气候22.如上图中四种气候，形成原因相同的气候类型是（)A.①②B.②③C.③④D.②④贵州黔南布依族苗族自治州三都县有一处奇特的地质景观一“产蛋崖”，每隔数十年就会掉落出一些与恐龙蛋外形相似的“石蛋”，有地质专家分析推测，石蛋形成于五亿年前的寒武纪，原为深海沉积物，由碳酸钙分子在特定化学作用下渐渐凝聚在一起结核形成石蛋。下图为产蛋崖景观图。完成下面小题。贵州省三都县的“产蛋崖”23.与石蛋成因类型相同的岩石是（)A.安山岩B.砂砾岩C.石英岩D.花岗岩24.该地区岩层中石蛋从形成到脱落的地质作用顺序依次是()A.化学沉积一一固结成岩一一地壳抬升一一风化崩落B.流水沉积一一固结成岩一一地壳下降一一风力侵蚀C.海浪沉积一一岩浆侵入一一水张裂一一断裂下切

下图为某学生野外地质实的区域地质图。完成第14题。图例1600点装间河流□C1岩层个老C2岩层☐C3岩层Ip1岩层新第14题图14.该学生沿西北-东南方向所画的地层剖面图，岩层位移方向画正确的是海拔(m)海拔(m)2000->岩层位移方向2000->岩层位移方向1000PC21000C2PC3C2C2C33C3①②海拔(m)海拔(m)2000>岩层位移方向2000>岩层位移方向"e1000CC21000C2C?C3C2③4A.①B.②C.③D.④下图为过去50年6~8月份厄尔尼诺（)、拉尼娜(b)事件发生时西北太洋热带气旋生成位置分布图。完成15、16题。40°40N30°N20°N10N100E120E140E160E1809160W100E120E140E160E180°160W(a)(b)第15、16题图15.与厄尔尼诺相比，拉尼娜事件导致西北太洋热带气旋A.总体数量偏多B.北部数量增加C.影响范围变小D.东部数量增加16.厄尔尼诺事件发生时，西北太洋A.冷性鱼类大量死亡B.大气输送给海洋的固体杂质增多C.接收的太阳辐射增多D.降水量增多高三地理试题卷第4页共8页

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第2套高中2023届基础知识滚动训练化学参考答案①本套试题考试范围：必修一、必修二、选修四。②全卷易、中、难比例：6：3：1；全卷难度系数预估：0.60~0.65。一、选择题（共40分）题号2345678910答案0BCDBDDB题号11121314151617181920答案DDADCCCDD1.【答案】D【命题意图】考查根据物质性质选择危化品标志【详解】过氧化钠具有强氧化性，是常用的强氧化剂，应该张贴氧化剂标志，D正确；故选D。2.【答案】D【命题意图】考查元素周期律的基础知识【详解】A.同周期元素从左到右，最高价氧化物的水化物酸性依次增强，酸性：H2SO3

(2)用02表示0-2s内的均化学反应速率为(3)下列措施能使该反应化学反应速率增大的是A,将CO2及时分离出去B.选择高效的催化剂C.适当升高温度D.增大CO或O2的浓度(4)下列选项表明反应一定已达衡状态的是A.容器内的总压强不再变化B.CO的生成速率和C02的消耗速率相等C.容器内混合气体的密度不再变化D.容器内气体的浓度c(C0):c(O2):c(C02)=2:1:2(5)探究10.03碳酸钙与不同浓度的稀盐酸反应的速率，利用压强传感器测得碳酸钙与足量0.5moL的稀盐酸反应产生C0,的压强变化(p)与时间()的关系如下图所示，p/kPaP2P请在图中画出其它条件不变时，碳酸钙与足量1.0mL的稀盐酸反应时压强变化与时间关系变化曲线。(6)用电化学气敏传感器测定尾气中C0含量，原理如图，根据燃料电池的原理，A电极上的电极反应式为co+C02一A电极H2S0,溶液B电极30.(I2分)氨基钠(NaNH2)是一种白色固体，极易与水反应生成氨气，且易被空气氧化。某实验小组设计如下图装置制备氨基钠。浓氨水Na稀硫酸D第7页共8页

18.常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入C0,气体。通入C0,的体积(V)与溶液中水电离出的c(OH)的关系如图所示。下列叙述不正确的是↑c(oH)(molL)A.a点溶液中：水电离出的c(OH)=1×10-1omol·LB.b点溶液中：PH>71x10-C.c点溶液中：c(Na*)>c(HC03)>c(CO)D.d点溶液中：c(Na)+c(H)=2c(CO3)+c(HCO3)+c(OH)-V(mL)19.某化学小组的同学测定0.1mol/LNaS0,溶液在先升温再降温过程中的pH(不将虑温度变化过程中溶液体积的变化)，数据如右表，下列有关说法时刻①②③④中正确的是温度/℃25304025A.①与④的K值不相等B.④的pH与①不同，是SO浓度减小造成的pH9.669.529.379.25C.①→③的过程中，温度和浓度的变化对水解衡移动方向的影响一致D.Na,S03溶液中存在水解衡：S03+2H,0→H,S0,+20H20.已知常温下二元弱酸H,A溶液中，H,A、HAˉ、A2的分布分数（δ）随pH变化如图所示[如A2分布c(A2-)分数：ò(A)=c(H,A)+cHA)+c(A2],下列有关说法错误的是1.0PH.H-V0.8A.曲线x代表H,A,曲线z代表A2c(H*)0.6n(1.3,0.5)m(4.3.0.5)B.pH从3升高至4，c(H,A的值一直减小0.41C.n点对应的溶液中水电离出的c(H)=10-2.7molL0.21D.将浓度均为0.05molL的NaHA溶液与Na,A溶液等体3积混合后，所得溶液pH>4.3PH第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、必考题（本题共4小题，共60分）》21.(14分)摩尔盐(NH4),F(S04)2·6H,0是一种常见的复盐。以下是摩尔盐的制备流程。请回答相关问题。取适量的废铁屑于锥形瓶加入15mL3mol.L在滤液中加入一定量的中，加15mL10%Na,C0溶液，小火加热煮沸2min,H,S04,水浴加热至反(NH),S0,固体，加热浓分离并洗涤应完成，趁热抽滤缩，冷却结晶，抽滤并洗涤步骤1：铁屑的净化步骤2：步骤3：摩尔盐的制备(1)步骤2的名称应为(2)抽滤装置如图所示。和普通过滤相比，抽滤的优点是布氏漏斗(3)加热浓缩时所用到的主要仪器中属于硅酸盐材质的有酒精灯、玻)抽气璃棒和(4)生成摩尔盐的化学反应方程式为抽滤瓶(5)步骤3抽滤后用乙醇洗涤的原因是(6)F3+含量是影响产品品质的关键指标。定量测定方法是：取1.00g产品于烧杯中，加入适量盐酸溶解，并加入3滴KSCN溶液，定容至50mL,取溶液置于比色管中，与标准色阶进行目视比色，确定产品级别。可以根据颜色确定产品级别的原理是高三化学试卷第4页（共6页)

龙西北八校联合体高三开学摸底考试化学参考答案题号12345678910答案CACDBACABA题号11121314151617181920答案BBDBDCCCB21.(10分)(1)Fe,0,+6H=2Fe3++3H0(2)Si022Fe+FeS,=3Fe2++2S(3)4Fe2++8NH·H,0+02=4Fe00H↓+8NH,+2H,0(4)(NH)S0,取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，再加入BCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗干净22.(15分)1.(1)④⑧⑨(2)②⑥⑦⑩(3)①⑤⑧Ⅱ.(1)K、SO2、A13、Mg2+Fe2、Cu2、Ba2、C0(2)(滴加稀硝酸酸化)，滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含C1;若无白色沉淀产生，则不含C1(3)A1(OH),+OH=A1O,+2H,O(4)NHH,O23.(9分)(1)CuII2(2)2Cu+I2=2CuI↓(3)7高(4)ACD24.(1)衡压强，使浓盐酸顺利滴下(2)2MnO:+16H+10CI=2Mn2++5CL,个+8H,0BC(3)防止副反应发生（或提高次氯酸钠的产率）将澄清石灰水换成NaOH溶液，且换成防倒吸装置(4)蒸发浓缩冷却结晶M(⑤)蓝色刚好褪去且半分钟内不恢复原色a

主反应：4Fe(Cr02)2十8NaCO+702△8 Na:Cr04十2Fe,0,十8C02.副反应：SiO2+NaC0,△Na2SiO,+C02个，Al,O+Na2CO三2NaA102+C02↑.回答下列问题：十(1)Fe(CrO2)2中Cr的化合价为十3价，则Fe的化合价为；化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiQ3可写成Na2O·SiO2,则Fe(CrO2)2可写成(2)“氧化煅烧”是在回转窑中进行，煅烧时需不断搅拌，搅拌的作用是(3)“氧化煅烧”时加入的纯碱是过量的，则“滤渣1”的主要成分是(填化学式)。(4)“浓缩、酸化”时加硫酸酸化的目的是(5)步骤I采用“冷却结晶”的目的是(6)Cr(OH)3常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业。实验室可用BaCrO4制备Cr(OH)3。①制备CrCl3。将BaCrO,加入过量浓盐酸与无水乙醇的混合溶液中，水浴加热，充分反应生成CrCl,且逸出的气体中只有CO2。该反应的化学方程式为②制备Cr(OH)3。C(Ⅲ)存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。0.80.604I·-Cr(OH为C--[Cr(OH)4]-024681014pH由步骤①得到的CrCl,溶液捌得Cr(OH)3晶体的实验方案：取步骤①得到的CCl溶液，,低温烘干，得到Cr(OH)3晶体。[实验中需使用的试剂：2mol·L1Ba(OH)2溶液、0.1mol·L-1AgNO3溶液、0.1mol·L1HNO溶液蒸馏水]请补充完整实验步骤：012.(14分)碳酸镧[L2(C03)3]主要用于生产镧化合物石油催化剂、PVC助剂等；碳酸镧作为一种磷的结合剂，有降低血磷的功效。回答下列问题：用如图装模拟制备碳酸钢：浓氨水他和碳酸氢钠溶液LaCl;纯溶波(1)仪器A的作用是,整套装置中有一处明显的错误是(2)装V中反应的化学方程式为(3)在装，中先通人的气体是(填化学式)。【高三化学第4页（共6页）】·23-15C·

【答案】D【解析】向Na2FeO4溶液中滴加稀硫酸，发生反应FeO+H+一HFeO、HFeO,十H+一H2FeO4、H2FeO4+H+一HFeO,则开始时FO的物质的量分数最大，曲线I表示FeO?的变化曲线，随着硫酸滴入，HFeO:开始增多，曲线Ⅱ表示HFeO4的变化曲线，然后接着被消耗而减小，H2FeO4开始增多，曲线Ⅲ表示H2FeO4的变化曲线，最后产生H3FeO,曲线V表示H3FeO的变化曲线。由分析可知，曲线Ⅲ表示H2FeO的变化曲线，A错误；a、b、c三点溶液的微粒不同，pOH不同，即氢氧根离子浓度不同，对水的电离影响程度不相同，B错误；b点溶液中还含有硫酸离子，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)+c(HFeO)=c(OH)+2c(FeO)十c(HFeO:)+2c(SO),C错误；由FeO+HO一HFeO+OH的衡常数K,=c(HFeO):c(OH)c(FeO)从题图可知a点c(FeO)=c(HFe04),则K1=c(OH-)=10-1.6,同理K2=10-5.2,K3=10-.3,则FeO十3H,0一H,FeO时+3OH的衡常数K=cH,FcOt),c(OH)=cH,FeO)·cOH)Xc(FeO)c(H2 FeO)c(H,FeO)·c(OH)×(HFeO):c(OH）,即K=K1×K2XK=10.1,D正确。c(HFeO)c(FeO)*0.1mol·L-1NaOH溶液与盐酸酸化的0.02mol·L-1FeCl溶液滴定时tpH曲个pH线如图所示{已知Kp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,lg2=0.3}。下列说法正确的是15A.如图为FeCl3溶液滴定NaOH溶液的t-pH曲线pH=11.8B,由曲线上a点pH,可计算室温下Fe+的水解常数K=I0)100.02C.曲线上b点表示Fe3+恰好沉淀完全D.c点存在关系：3c(Fe3+)+c(H+)=c(OH)+c(CI)【答案】C1.74ab/pH-3.2L【解析】FCL溶液是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，根据图示可知在开始滴定时10002000ts溶液pH<7,溶液显酸性，因此开始时溶液是盐酸酸化的FeCl,溶液，图示表示的是NaOH溶液滴定FeCl3溶液的tpH曲线，A错误。室温下在FeCl3溶液中存在Fe3+的水解衡Fe3+十3H2O一Fe(OH)3十3H+,则根据a,点溶液的pH=1.7,可知此时c(H+)=l0-1.7mol·L1,在a,点Fe3+有一部分水解使Fe3+的浓度小于02m:,所以FE3,0一e0,+H的半资容发K一得802，B猫展pH=3.2以后，pH迅速增加，说明b,点F3+恰好沉淀完全，C正确。c,点溶液中还存在Na+,因此根据电荷守恒可知微粒浓度存在关系3c(Fe3+)十c(Na+)十c(H+)=c(OH)十c(CI-),D错误。二、非选择题：本题共4小题，共52分。带*题目为能力提升题，分值不计入总分。17.(13分)生活中常用到酸和碱，请结合所学的相关知识，回答下列问题：(1)已知：25℃时，CH3C0OH的K。=1.6×10-5,NH3·H20的Kb=1.6×10-5。常温下0.1mol·L-1的CH COONH4溶液的pH7(填“>”“<”或“=”，下同)；溶液中c(CH2 COO)c(NH),醋酸铵溶液中水的电离程度纯水。(2)常温下，将0.1mol·L-1的CH,COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是(填字母)。A.n(H)c(H+)B.(CH,COOH)C.(CH,Coo-)D.cH*)·c(CH,CO0)c(H+)c(CH COOH)(3)体积均为10mL、pH均为2的醋酸与一元酸HA分别加水稀释至1000mL,稀释过个pH程中pH的变化如图所示：4-”=-=-4-----HA①HA的电离衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的电离衡常数，CH,COOH理由是②等体积、等pH的HA和醋酸，分别与锌反应，生成等体积的H2所用的时间：tHA(填“>”“<”或“=”)醋酸；若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体101000/mL积相等，则(填“HA”或“醋酸”)中有锌剩余。【答案】(1)=(2)AB(3)①大于pH相同的醋酸和HX溶液稀释相同的倍数，HX溶液的pH变化更大②>HA·17·

5,微生物脱盐池是在微生物燃料电网班级2022一2023学年度高三一轮复周测卷（十二）池的基础上发展而来的新兴生物电化学系统，原理如图所示。下列处理后废水X水y膜化学·原电池与化学电源说法错误的是A.b为正极硫还原菌姓名CO(考试时间90分钟，总分100分)B.X为阴离子交换膜C.该装置能实现从海水中得到淡生物膜CH.COO有机物)可能用到的相对原子质量：H1Li7N14016Na23A127Si28S32水，同时去除有机物并提供电能得分有机弱酸性废水海水空气（氧气）Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Pb 207D.负极反应为CHCOO+7OH8e-2C02↑+5H206.热电厂尾气经处理得到较纯的SO2,可So空一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只用于原电池法生产硫酸。下列说法错误稀硫酸有一项是符合题目要求的。带￥题目为能力提升题，分值不计入总分。的是1.火星大气中富含CO2,一种有CO2参加反应的全固态电池有望为火星探测器供A.电极b周围溶液pH变大电。它以金属钠为负极，碳纳米管为正极，Na3Zr2Si2PO12为无机固态电解质。该B.溶液中H+由a极区向b极区迁移电极电池工作时C.电极a的电极反应式为SO2-2e十阳离子交换膜A.将电能转化为化学能B.负极上发生还原反应2H2O=4H++S02较浓H,S0C.CO2在正极上得电子D.电子通过Na3Zr2Si2PO2移向负极D.一段时间后，a极消耗的SO2与b极2.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢消耗的O2物质的量相等铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是7.我国科学家最近发明了一种Zn-PbO2电池，该电池由a和b两种离子交换膜隔A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期成A、B、C三个区域，电解质分别为KOH、KSO4和H2SO4,装置如图。已知放B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为Fe一3e电时，B室中电解质浓度不断增大。下列说法错误的是C.脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为2H2O十O2十4e40HA.PbO2电极电势比Zn电极电势高AD.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气0.015molB.a为阴离子交换膜3.中国科学技术大学某研究团队结合其前负载C.正极电极反应式为PbO2+2e-+期工作基础，开发了一种高性能的水系4H++SO-PbSO+2H2OZn(OH)2锰基锌电池。其工作原理如图所示，已a膜b膜D.电池工作时，每消耗6.5gZn,理论上知该装置工作一段时间后，K2SO4溶液A区域溶液质量减少1.3g的浓度增大。下列说法正确的是Mn2Zn(OH)8.“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工A.负极的电极反应式为MnO2+2e+K,SO作原理如图所示。下列有关说法错误的是4H+-Mn2++2H2OH,SO溶液溶液KOH溶液B.装置工作一段时间后，正极区溶液的pH降低MnO,电极Zn电极C0/草酸盐C.a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜C0}D.电子流向：Zn电极→b膜→a膜→MnO2电极负载→Zn电极溶剂AL(C,O)4.我国科学家将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内。形成如图所示电池，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作葡萄糖内酯葡萄糖为燃料产生能量。下列说法错误的是(CHO (CH2O MnO2金属铝A.该电池是将化学能转化为电能的装置B.随着反应的进行，负极区的pH不断增大A.通人CO2的一极电极反应式：2CO2+2eC.OC.消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子B.金属铝电极发生氧化反应D.b极的电极反应式为MnO2+4H++2eC.由原理推断，图中溶剂不能用NaOH溶液Mn2++2H2OD.每得到1 mol Al2(CzO)3,电路中转移3mol电子化学·周测卷（十二）第1页（共8页）化学·周测卷十二)第2页（共8页）

(⑤)为了探究C、SO2同时通入H0中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。本发该化学兴趣小组的同学为制取C2、S02气体，现采用Na2S03与70%的硫酸为原料制取S02,采用MnO2和浓盐酸(12moL)为原料制取C2在此实验中，仪饱和食盐水国c器F的作用是发生装置B应选择如图三种装置中的(填序号)16.某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NO,等进行研究具有重要意义。请回答下列问题(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其均浓度如下表：离子KNaNH4*S042NO;cr浓度/molL14×1066×1062×1054×1053×10-2×10-5根据表中数据判断待测试样为(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的cH)或c(OH)=moL。(2)煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOx,易形成酸雨，污染大气，采用NaCIO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。ClOz+__NO+_OH=__Cl+_NO;+(3)汽车尾气中NOx和C0的生成及转化。①汽车启动时汽缸温度高，汽缸中会生成NO,化学方程式为②汽车燃油不完全燃烧时产生CO。在汽车尾气系统中装上催化转化器可使C0和NO反应转化为无污染、无毒性的两种气体，其化学反应方程式为第3页（共4页）

第二十三套滚动内容十物质在水溶液中的行为(B卷)1.D【解题分析】温度一定时，Bb的水解常数不变，A项错误；Bb水解使溶液呈碱性，加水稀释过程中碱性减弱，pH减小，B项错误；NBb溶液为蓝色，加水稀释过程中Bb浓度减小，颜色变浅，C项错误；加水稀释，水解衡正向移动，溶液中HBb的数目增大，D项正确。2.B【解题分析】向水中加酸（食醋）会抑制水的电离，向水中加强酸强碱盐固体不影响水的电离，向水中加纯碱会促进水的电离，开水中加红糖虽不影响水的电离，但冷却至35℃，会使水的电离程度减小，故答案为B。3.C【解题分析NN溶液呈碱性，测说明HN3是弱酸，A项正确；HN3为弱酸，而盐酸是强酸，故浓度相等的盐酸和叠氮酸中前者自由移动的离子浓度比后者大，故前者导电性大于后者，B项正确；因为HN为弱酸，将pH=5的HN溶液稀释10倍，稀释可促进HN的电离，故H+浓度大于1.0×10-6mol·L-1,则溶液的pH小于6，C项错误；加水稀释HN3溶液，促进HN3电离，故n(H+)增大，D项正确。4.B【解题分析】Mg(OH)2和Cu(OH)2为同种类型的沉淀，且Kp[Mg(OH)2]>K[Cu(OH)2],所以当c(Mg2+)=c(Cu+)时，Cu2+沉淀所需c(OH)更小，故逐滴加入NaOH的稀溶液使pH慢慢增大时，Cu+先沉淀，B项正确。5.C【解题分析】使甲基橙变红的溶液显酸性，NO在酸性条件下具有强氧化性，能将厂氧化成I2,A项错误；由水电离出的c(OH)=1×10-13mol·L1,该溶液显酸性或碱性，HCO5既能与1反应，也能与O1反应，5项错误：得1×10，说明溶液显酸性，所给高了布指定溶液能大量共存，C项正确；Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3,不能大量共存，D项错误。6.C【解题分析】该反应为嫡减且能自发进行的反应，则该反应为放热反应，焓变小于零，A项错误：该反应的衡常数可表示为K[CCL,B项错误：由B项中衡常数表达式可c2(C1-)知，加水后Q=cCuC会变大，可使该衡逆向移动，C项正确：CuC1为固体，增大c2(CI)CuCl的量，不影响生成[CuCl]-的速率，D项错误。7.A【解题分析】银离子浓度相同时，沉淀K2CrO,中的CrO需要较大体积的AgNO3溶液，则表示Ag2CrO1沉淀的曲线为下方曲线，当滴入20l硝酸银溶液时，K2CrO4恰好完全反应，·75【23·G3AB·化学·参考答案一LKB一必考一QG】

第二十一套滚动内容十物质结构元素周期律(B卷)1.B【解题分析】钼元素的相对原子质量为95.96，A项正确；Mo元素位于元素周期表第五周期，B项错误；2Mo、5Mo、sMo的质子数相同、中子数不同，它们互为同位素，化学性质几乎相同，C项正确；5Mo的中子数=质量数一质子数=95一42=53，D项正确。2.B【解题分析】假设减小体积，衡不移动，则X的物质的量浓度应从0.10ol·I1增大到0.20mol·L1,而此时X的物质的量浓度为0.21mol·L1>0.20mol·L1,则在缩小容器体积的过程中生成了X,衡向逆反应方向移动。而缩小容器体积相当于增大压强，衡向气体体积减小的方向移动，故aNa>O,A项错误；简单离子半径：O->Na+,B项正确；简单氢化物的稳定性：HO>H2S,C项错误；O与S形成共价化合物，D项错误。4.D【解题分析】由短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置和X单质可供给呼吸可知X是O,Y是F,Z是P。X是氧，没有最高正化合价，A项错误；X是O,Z是P,X与Z形成的化合物P2O为共价化合物，B项错误；Y的原子半径小于X的原子半径，C项错误；F和CI同主族，非金属性：F>CI,P和C1同周期，非金属性：CP,所以非金属性是F>P,即Y的非金属性强于Z的非金属性，D项正确。5.C【解题分析】X的原子核只有1个质子，推出X为H,元素Y、Z、W的原子序数依次增大，且均在H原子的下一周期，即Y、Z、W元素位于第二周期，根据该分子结构，W只形成一个共价键，因此W为F,Z形成2个共价键，即Z为O,Y形成4个共价键，且Y组成的物质非常多，推出Y为C。同周期从左向右原子半径依次减小，元素Y、Z、W的原子序数依次增大，且属于第二周期，因此原子半径的大小顺序是Y>Z>W,A项正确；同周期从左向右非金属性依次增强（稀有气体除外），因此这三种元素的非金属性强弱顺序是W>Z>Y,B项正确；HF为弱酸，C项错误；非金属性：O>C,则最简单氢化物的稳定性：HO>CH,D项正确。6.D【解题分析】根据电荷守恒知，A项正确；NaL溶液中Lˉ存在水解反应：Lˉ十H2O三HL十OH,所c(Na+)>c(L)>c(HL),B项正确；根据物料守恒知，C项正确；根据质子守恒：c(OH)=c(HL)+c(H+),所以c(OH-)一c(H+)=c(HL),D项错误7.C【解题分析】具有相同的核外电子排布的离子，质子数越大，离子半径越小，所以S2>C1,所以离子半径大小应为Y>乙，A项错误；Z的单质是氯气，具有强氧化性，没有漂白性，B项错误；HC1是强酸，H2S是弱酸，同浓度氢化物水溶液的酸性：Z>Y,C项正确；化合物X2Y2是·60【23·G3AB(新高考)·化学·参考答案一R一必考一LN】

【解题分析】甲装置为制取N2的装置，该反应生成气体，若改用长颈漏斗，生成的N2会通过长颈漏斗口逸出，A项正确；由分析可知，装置连接顺序为abcfg(gf)de,B项错误；由分析可知，装置丙的目的是防止空气进入装置中，因此干燥管内盛装碱石灰，C项正确；该实验中无有毒气体生成或参加，因此不需要进行尾气处理，D项正确。9.CD【解题分析】为防止空气中的氧气与反应生成的钉反应，实验时，应先打开活塞K用氢气排尽装置中的空气后，再加热试管，A项错误；由分析可知，洗气瓶中盛装的溶液用于除去氯化氢，若用NaHCO3溶液则产生CO2,B项错误；结束反应时，为防止钌被空气中的氧气重新氧化，应先停止加热，待固体冷却后再关闭活塞K,C项正确；启普发生器用于固液不加热制备气体，而二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，D项正确。10.CD【解题分析】硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO,杂质为Al2O3和SiO2等）加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶解，再加FS2将铁离子还原为Fe2+,同时生成单质硫沉淀，“过滤”时，滤渣中含有二氧化硅、S和FeS2,A项正确；“还原”时FS2作还原剂，将三价铁还原成二价铁，故可以用铁粉代替FeS2,B项正确；滤液中含有Fe2+和AI3+,滤液中通入空气氧化，目的是将二价铁氧化成三价铁，同时调节pH生成FOOH沉淀，C项错误；“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥，D项错误11.(1)①饱和食盐水②稀硝酸(2)①e→f(或f>e)cb→d②通过观察气泡调节气体的流速3NOCI+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O;O2④不能；亚硝酰氯的沸点为一5.5℃，冰盐水可以使亚硝酰氯液化，而冰水不能（每空2分）12.(1)球形冷凝管(2分)(2)有利于硝酸顺利流下(3分)(3)作氧化剂(3分)(4)有红棕色气体生成(3分)(5)50(3分)(6)dacb(4分)13.(1)①使反应物充分混合（或增大反应物接触面积），加快反应速率(3分)②P十3NaOH十3H,O加热3NaH,PO,十PH,+(3分)(2)排出装置中未反应（或残留）的PH,使PH3被c中的NaClO溶液吸收(3分)；吸收尾气，防止污染空气(2分)(3)PH+2CIO+OH一HPO2+2C1+H2O(3分)；NaCI(2分)；趁热过滤(2分)·84·【23·G3ZC(新高考)·化学·参考答案一LKB一必考一SD】

③在金属表面涂一层油漆（或其他合理答案）(2分)(2)①负(2分)②C1O+2e+H2O=C1-+2OH-(3分)(3)①A(2分)②2NO3+10e+12H+—N2个+6H2O(3分)案·35【23·G3ZCJ(新高考)·化学·参考答案一R一必考一QGB一Y)

正确。9.A【解题分析】2NO(g)+O2(g)一2NO2(g)△H=-116.4kJ·mol1,反应气体物质的量减少，△S<0,A项正确；2NO(g)十O2(g)三2NO2(g)反应的衡常数表达式可表示为K=(O·(O,B项错误；使用高效催化剂，反应的焓变不变，C项错误；达到衡时，继续c2(NO2)通人O2,衡正向移动，O的转化率增大，D项错误10.BC【解题分析】根据图像可知，、b、c三点中B2的起始物质的量依次增大，则反应物的浓度依次增大，反应速率依次增大，A项正确；、b、c三点中B2的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，故达到衡时A2的转化率：aT1,由图像可知温度升高生成物的物质的量增大，说明升高温度衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，C项错误；对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增多，所以达到衡时，AB的物质的量大小关系为c>ba,D项正确。11.(1)+226.7kJ·mol-1(3分)(2)①b(2分)②<(2分)；41.7%(3分)；1.8×104Pa(4分)(3)c(2分)12.(1)1076(2分)(2)4(2分)；66.7%(3分)(3)①增大(2分)；反应ⅰ为吸热反应，升高温度，衡正向移动，CO的衡体积分数增大，反应ⅱ为放热反应，升高温度，衡逆向移动，CO的衡体积分数也增大(3分)②20%(3分)(4)>(3分)13.(1)-802(2)(3);低温(4)<;反应为放热反应，温度降低，反应正向移动，所以T1

周测卷八电离衡1.D解析：CH3CH2OH是非电解质，其溶液导电能力最差。2.B解析：浓度与体积的多少无关，NaHSO4完全电离，c(H+)=0.1mol·I1H2S)4是二元强酸，c(H+)=0.2mol·I1;Ba(OH)2是二元强碱，c(H+)很小；CH COOH是弱电解质，部分电离，产生的c(H+)<0.1mol·L1,B项符合题意。3.C解析：NaHCO3=HCO+Na+,A项错误；NaHSO4—Na+H+十SO,B项错误；CH3 COONH4一NH十CH3COO,C项正确；Fe(OH)3=Fe3++3OH-,D项错误。4.A解析：加入NaOH,与氢离子反应，氢离子浓度减小，pH增大，衡向正反应方向移动，电离程度增大，A项正确；加入1ol·L1的盐酸，使溶液中氢离子浓度增大，电离衡向逆反应方向移动，电离程度减小，B项错误；加入醋酸钠固体，增加了醋酸根离子的浓度，醋酸电离衡向左移动，醋酸电离程度减小，C项错误；醋酸电离吸热，升高温度电离衡向右移动，氢离子浓度增大，H减小，D项错误。5.B解析：盐酸中含有大量氢离子，会使HIn(溶液，红色)、一H+(溶液)十In(溶液，黄色)衡逆向移动，溶液显红色，A项错误；氢氧根离子可以消耗氢离子，使HIn(溶液，红色)、→H+(溶液)+Inˉ（溶液，黄色）衡正向移动，溶液显黄色，B项正确；硫酸氢钠溶液中有大量氢离子，会使HIn(溶液，红色)一H+(溶液)十I(溶液，黄色)衡逆向移动，溶液显红色，C项错误；加入次氯酸钠，溶液最终会变成无色，D项错误。6.C解析：浓度相同的一元弱酸，电离衡常数越大，氢离子浓度越大，溶液酸性越强。氢氟酸电离衡常数最大，所以氢氟酸的酸性最强，C项正确。7.B解析：由乙酸（甲，Ka=1.8×105)和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×103)可知，乙酸的K,更小，则乙酸的酸性弱；由图可知，横坐标为浓度，纵坐标为电离度，则等浓度时酸性强的电离度大，即乙的曲线在上方，A、C两项均错误；弱酸的浓度越大，其电离度越小，则曲线甲、乙均随浓度的增大而下降，D项错误。8.B解析：①0.1mol·L1的MOH溶液可以使酚酞溶液变红，说明MOH能电离出氢氧根离子，不能说明MOH是弱碱，错误；②常温下，0.1ol·I1的MOH溶液中c(OH-)<0.1mol·L1,说明MOH没有完全电离，则MOH为意·18·【23新教材·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修1一QGA·Y】

2022年春季期高二年级期末教学质量监测化学试题参考答案1.B2.D3.C4.B5.A6.D7.A8.B9.A10.B11.A12.C13.C14.A15.C16.(1)检查装置的气密性(2分)(2)干燥管(1分)：防止空气混入硬质玻璃管中(2分)(3)4.48(2分)(4)①MgN2+8HCI—3MgC2+2NH,CI(2分)②过滤、洗涤(2分)③二5mX100%(2分)m17.(1)增大接触面积，加快酸浸速率(2分)(2)①将Fe+氧化成Fe+,进而转化为Fe(OH)3除去(2分)②Fe(OH)3,Al(OH)3,CaSO1(漏写“CaSO,”不扣分，2分)③10-329(2分)(3)10.6(2分)18.(1)①氧化(1分)》②2H2O-4e—4H++O个(2分)(2)C02+6Ht+6 e--CH,OH+H2O(2分)；1.12(2分)(3)①正极(1分)②16N(2分)19.(1)+1(1分)(2)BaPtCle△BaCl2+P1+2C2+(2分)(3)①△I12|2△I13△I1(2分)②c(2分)20.(1)①3d4s3(1分)：4s(1分)②sp(1分)：3：1(2分)③)O>C>H(2分)(2)①正四面体形(2分)②1(2分)(3)①8(2分)②171X10m(2分)2N·a321.(1)羟基(1分)：取代反应(1分)(2)丙丽(2分)；HOOH(2分)CH(3个(2分)(4)9(2分)：(2分)CH,CH.CICHOHCl1)NaOH/水溶液，A(5)HSO(浓)光照0(3分)2)H△COOHCOOHCOOH【高二化学·参考答案第1页（共1页）】·2205512B·

教学全园©0所名栈单元测试示范卷札记A.若混合后溶液呈中性，则c(H+)十c(OH)=2×107mol·LB.若V1=V2,则混合后溶液的pH一定等于7C.若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D.若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2答案：(1)ab(2分)(2)①bc(3分)②H2SO3+HCO5—HSO5+CO2A+H2O(2分)(3)①1：1(2分)②1×104(2分)③AD(3分)16.(13分)25℃时，部分物质的电离常数如表所示：化学式CH COOHH2 COHCIOKa1=4.3×107电离常数1.75×1053.0×108K2=5.6×1011回答下列问题：(1)CH COOH、HCO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为(2)已知水中存在如下衡：H2O十H2O一H时O十OH△H>0,现欲使衡向右移动，且所得溶液显碱性，下列措施可行的是(填字母)。A.向水中加入NaHSO4固体B.向水中加入NaOH固体C.加热至100℃D.向水中加入Na(3)向NaClO深液中通入少量的CO2,反应的离子方程式为(4)向pH相同、等体积的HCl、H2SO1、CH COOH三种溶液中，分别滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和，消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3,则V1、V2、V3的大小关系为(5)常温下0.1mol·L1的CHCO)H溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是(填字母)。A.c(H)c(H+)B.(CH,COOH)C.c(H+)·c(OH)D.c(H)·c(CH,CO0)c(CH COOH)(6)25℃时，将pH均为2的HCI溶液与HX溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。40【23新教材·DY·化学-R-选择性必修1-HUN】

1、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-R-必考-HEB]六试题

1.聚乙烯醇具有强吸湿性，在生产、生活中有广泛应用。聚乙酸乙烯酯水解可生成聚乙烯醇：H.CCOOOHfCH,一CH+xH,0催化剂fCH,一CH+nCH,COOH。下列说法正确的是聚乙酸乙烯酯聚乙烯醇

2、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-SJB-必考-CQ]二试题

⊙心72件0元装或物质性质的比较中，不正确的是A.稳定性：HF>HCI>HBr>HlB.键的极性：HF>HC>HBr>HlC.第一电离能：C>N>O>FD.电负性：C

3、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-LKB-必考-GX]二试题

化学（一）一、选择题1.B【解析】使用体积分数为75%的酒精杀菌消毒，2Mn2++10CO,◆+8H2O,B项错误；方程式左右电A项错误；SC属于新型无机非金属材料，C项错误，荷不守恒，氯化铁溶液刻蚀

4、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-LKB-必考-HUB]三试题

=1.0X10-,x2=20X100,x=V20X100,x≈2.7×100，c(H*)101410-47H=-g27≈4.43，(5)Ti0,与氯气和过量焦炭共热生成TC1,因为碳过量，故产10-2

5、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-LKB-必考-NMG]二试题

A,工业制备硝酸的主要设备为热交换器、接触室和吸收塔10.下列说法错误的是B.工业制备肥皂利用了油脂的碱性条件水解反应取碘的工业生产步骤：浸泡→碱化→过滤氧化第D,玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉