解析：材料中“长江病了”的“根子”在岸上，即长江两岸片面追 求经济发展，没有兼顾环境保护，产生大量污水，排放至长江，造成 长江水体污染。 答案：D

4.长白山岳桦林树干多弯曲的原因是 A.流水冲刷 B.地形坡度小 C.土壤贫瘠 D.风力大

26.图中水坝可能位于A.甲地B.乙地C.丙地D.丁地27.图中水库下游河流的流向是A.自西北流向东南100B.自东南流向西北C.自西南流向东北100-100-D.自东北流向西南等高线/米0500米■村庄28.图中丙地与村庄的相对高度约为A.30米B.60米图10C.80米D.100米滑翔伞运动是集旅游、娱乐和运动为一体的活动项目。滑翔伞在山区海拔较高的开阔地起飞并借助自然上升气流达到滑翔与滞空目的，图11为东南某地大型滑翔伞训练基地地形图，据此完成29一30题。29.①②③④四地中，最适合建设滑翔伞起飞场一100一等高线/m200/100的是0250500m常安镇A.①B.②C.③D.④30.关于该滑翔伞训练基地的说法，正确的是A.地形三面环山，风力强劲B.起飞场建于低开阔的山谷C.全年暖湿，适合长期训练D.山体高差适中利于滑翔滞空图11高一地理第6页（共8页）(2022.11)

②mmm m4图例一一春状分正午太阳光线←一女该日正午太阳光线刃地面A.①B.②C.③D.④二、选择题Ⅱ（本大题共5小题，每小题3分，共15分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)2022年10月15日，“蓉欧非”海铁多式联运的首班列车从四川成都发车，所载货物将搭乘中欧班列（成都)途经德国汉堡，通过汉堡港海运至非洲摩洛哥卡萨布兰卡港。完成21、22题。21.此批货物中占比最大的可能是()A.T产品、共享单车B.火锅底料、稻米C.稀土矿产、钢铁D.纺织品、电器设备22.有关“蓉欧非”海铁多式联运开通的意义正确的是()①拓宽了中欧班列（成都）的覆盖网络②减少中国与摩洛哥之间海运的总碳排放量③增加德因进出口通道，强化汉堡港口服务业④加强中欧之间劳动力流动，助力“一带一路”A.①②B.①③C.②③D.②④2022年9月27日，由饿罗斯通往德国的“北溪二号”天然气海底管道在丹麦海域发生爆炸。事发后，造成欧洲能源供应紧张局面急速升级，许多国家不得不寻求俄罗斯天然气的替代品。完成23题。23.针对北溪二号管道爆炸事件，为维护我国国际管道天然气的稳定供应，需()①增加天然气输出地的储备设施②提高天然气管道的输送效率③加强天然气管道的检测和维护④加强与管道途径国家的友好合作A.①②B.②③C.③④D.①④①受山地和湖面影响，云南洱海附近大气环流会受到山谷风和湖陆风的综合影响，下图1为洱海附近四个观测站纬向（即东西方向）风向风速日变化示意图（风速正负值代表不同风向）。图2为四个观测站位置示意图。完成24、25题。海极（米）》3000点仓山20003.o000008的2o016i002000时间0水距离（公里）第24、25题图1第24、25题图224.四个观测站中，风向受湖陆及坡谷之间热力作用影响最小的是()A.甲B.乙C.丙D.丁25.四个观测站中()①甲站受遮挡较少，海拔高，风速较大②丙站白天容易形成地形雨③乙站受坡向影响，下午风向转向早④丁站受地势影响，日温差较小

山生态修复工程难度大。31.【参考答案】区域：东亚；东南亚；南亚等。（任答2点30.【参考答案】吸引欧洲游客的原因：欧洲经济发达，人得2分)口稠密，客源丰富；(2分)斯里兰卡为热带岛国，阳光、措施：适当减少水稻种植面积，双季稻种植改为稻与旱海滩等景观对欧洲游客吸引力强；(2分)欧洲与斯里兰地作物（如小麦等）轮作；推广旱稻，研究旱稻的增产技卡文化景观差异大，可满足欧洲游客的精神消费需求。术；推广精准施肥，提高化肥的使用效率；研究新技术，(2分)缩短水稻生产过程中的淹水时间；秸秆还田；免耕等。目前旅游业发展困难的原因：2020年以来，受新冠肺炎(任答4点得8分)】疫情影响，世界经济发展趋缓，人们收入减少，旅游意愿减弱；(2分)人口流动受到限制，游客大幅减少。(2分)【必备知识】世界农业地域类型，减少农田温室气体【必备知识】影响旅游业发展的因素。排放的措施。【解题思路】该国吸引大量欧洲游客的主要原因从客【解题思路】甲烷是水稻田排放的主要温室气体，东源市场、自然和人文景观差异等方面分析，如欧洲大部亚、东南亚、南亚等水田农业（或水稻种植业）主要分布分地区处于中高纬度，海洋性气候特征显著，阴雨天气区是温室气体甲烷排放相对集中的区域。有机物质在多，光照条件较差，因而热带地区的阳光、海滩等景观对水田中会发酵产生甲烷等气体，所以适当减少水稻种植欧洲游客的吸引力强；斯里兰卡与欧洲的文化景观（如面积、缩短稻田淹水灌溉时间、增加土壤中的氧气含量宗教文化景观)差异明显，可满足游客的精神消费需求。(秸秆还田，增加土壤孔隙)、减少化肥施用量、减少人为目前该国旅游业发展困难的主要原因可从新冠肺炎疫搅动土壤的频次（免耕）等可减少稻田中的甲烷排放。情对游客出行、客源市场的不利影响方面分析。

成都七中2022~2023学年度高二（上)期期中考试文科地理总分：100分一单选题2*30读某区域经纬网图，据此完成1~3题。60p40°20②①④③⑤40980°(1)②地的地理坐标是()A.(40N,20W)B.(40S,20E)C.(40S,20°W)D.(40N,20°E)(2)关于图中各点的叙述正确的是（）A.①地位于低纬度、北温带B.①②两地间的距离约为1400千米C.④地位于⑤地的东北方D.②地东铡属于西半球(3)从③地：发先向正东走200千米，再向正北、正西、正南分别走200千米，最后回到()A.③地B.③地的正西C.③地的正东D.③地的的正南下图为我国东南丘陵某地等高线（单位：米）图。读图回答4~6题。500③450④水城400①②3501:100000(4)图中水域面积约为()A.5km'B.1.5kmC.0.2kmD.0.02km(⑤)某地理兴趣小组7月到此进行课外考查，若要安排露营，最不适宜的地点是（)A.①B.②C.③D.④(6)图示地区地形地势的基本特点是()①以低山、丘陵为市②以丘陵、原为主③巾部低，西南、东北高④中部高，西南、东北低A.③④B.②③c.①②D.①④下图是我国东部某区域地形图，图中等高距为200米。读图完成7~9题。

L7.关于图中B点表述正确的是A.当日昼长为一年中最长B.此刻地物的日影朝西南C.距离A点约为5550kmD.此时正受西南季风影响8.夏至日，A点最大与最小太阳高度角之差是A.40°B.7C.479D.20苹原犬鼠（土找鼠)白天活动，善于挖据洞穴。其洞穴有两个出口，一个是的，而另一个剥是隆起的土堆（如下图），使地面上的风吹进了洞穴，形成了“穿堂风”，给犬鼠带去了凉风。据此，完成9-11题。19.上图犬鼠洞穴的“穿堂风”A.甲为气流出口B.甲洞口气压比乙洞口较高C.乙处气温较低D.甲洞口地面气流流速较快10。与“穿堂风”成因吻合的地理原理是A.热力环流B.峡管效应C.焚风效应D,温室效应11.最有利于我国南方山区房屋形成穿堂风"”的是A,房屋东西朝向，房前石质地面，屋后河流B.房屋东西朝向，房前河流，屋后山林C.房屋南北朝向，房前山林，屋后河流D.房屋南北朝向，房前石质地面，屋后山林2016年12月，入冬来最持久雾度天气来临，全国多个城市达到严重污柒。下田是我国南方局部区缘被时段某湾面与相应5000米高空等气压差分布图（学位：百帕)，据此，究成12-13题。第一次月考高三年级地理试卷第3页共6页

峰值最偏右的要求温度高，对应的是水稻，水稻喜湿喜热；油菜、小麦、甜菜都是耐寒的作物，要求的温度较低。15、A【解析】若到2100年全球增温4℃5C,即全球温度升高，则能够满足农作物生长的最低的纬度将升高，海拔也升高；三江原水稻种植面积扩大；春小麦种植范围向北护展；我国南方山地毛竹分布的海拔高度升高；辽东半岛不适合种植甜菜，甜菜种植应往更高纬度。16.(1)作图如下。(4分)1101150240深圳海原因：台风“逆行”时，深圳位于台风移动路径左侧，台风移动方向和局地气旋气流方向大致相反，使风速减小。(4分)。(2)拉尼娜年份副热带高压位置偏北，对南海台风移动路径的影响较弱；此时副热带高压强度偏弱，进一步减轻了对台风移动路径的影响。(4分)17、（1)火山运动创造出原石结晶，风化后残留在戈壁，再经过风沙侵蚀打磨而成。(2)“葡萄干玛瑙”产量小，原材料不足；加工处理难度大；分布较为分散。(3)赞同，可防止过度无序开发（捡拾）导致资源枯竭，稳定产量；有利当地（“葡萄干玛瑙”相关产业)经济发展，促进就业；利于“葡萄干玛瑙”的品牌塑造和价值挖掘，稳定“石农”的收入。不赞同，开发利用可能导致破坏当地脆弱的自然环境；人工加工玛瑙，耗水量大，加剧水资源短缺；罗布泊地区交通不便，基础设施不完善，开发成本高。18、(1)大气环流不同。(2)炎热干燥；甲地此时为夏季，受副热带高气压带影响，盛行下沉气流，气候炎热干燥。(3)非洲大陆北宽南窄，海岸线直，水汽不易深入内陆；北回归线横穿其中部，受副热带高压控制范围广；东北信风来自亚欧大陆，加剧了干旱；西海岸寒流降温减湿作用明显。19、（1)A:反气旋；晴朗；B:气旋，阴雨；C:反气旋，晴朗。(2)①、②可能形成锋面；①形成暖锋，②形成冷锋。(3)甲：东北风，乙：东南风；丁比丙风力大，原因：丁比丙等压线密集，水气压梯度力大，风力大。(4)四川比浙江更容易发生滑坡泥石流；原因：四川川受气旋影响，多降水天气，发生滑坡泥石流可能性大，浙江受反气旋影响，天气晴朗，发生滑坡泥石流可能性小。

人空气人暖空气冷空气暖空气冷空气空气近年来，浙江省着眼于山区与沿海优势共同发挥，推进“山海协作”工程，重，点建设了一批“山海协作”产业园、跨行政区“飞地”园区等共建台，成效显著。浙江省于2021年被国家选择建设共同富裕示范区，成为共同富裕上的探路先锋。据此完成24、25题。24.与江苏省对比，浙江省共同富裕示范区建设更具有代表性，主要是因为浙江省A.经济区域差异小B.经济发展水高C.地域单元更复杂D.气候差异更显著25.相对于山区城市，在沿海城市建设跨行政区“飞地”园区的主要优势是A.利用沿海的生态优势B.便于引进优质产业和人才C.利用便利的空运优势D.便于发展资源加工型产业三、非选择题。（本大题共4小题，共45分)26.阅读材料，完成下列问题。（10分)2018年10月24日上午9时港珠澳桥隧一体大桥正式通车，届时驾车从香港到珠海、澳门仅需30分钟。下图为粤港澳大湾区略图，图示箭头表示珠三角产业转移方向。114°E图例大杨>。河液笋26题图(1)粤港澳大湾区位于我国三大自然区中的区，自然带为■。(2分)。(2)广东边远地区处于区域发展的阶段。随着粤港澳大湾区社会经济的发展，当

第二单元脂肪烃芳香烃1.B解析：“泽中有火”是指沼泽中的沼气燃烧，沼气的主要成分为CH4,B项正确。2.C解析：由题意可知，烷烃的通式为CH2+2,有14个氢原子，故分子式为C6H4,C项符合题意。3.D解析：乙烷、苯均不能使Br2的CCL4溶液褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A、C两项均不符合题意；乙烯既能使Br2的CC14溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项不符合题意；甲苯不能使Br2的CC14溶液因反应褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项符合题意。4.D解析：苯环为面形，与苯环直接相连的原子在同一个面上，又因为单键可以旋转，则CH3>分子中处于同一面内的碳原子数最多有13个，D项正确。5.B解析：间二甲苯的分子式为CsHo,A项错误；C(CH)4表示新戊烷的结构简式，C项错误；聚丙烯的结构简式为七CH2一CHn,D项错误。CH6.D解析：属于烷烃，分子中最长碳链有5个碳原子，侧链为2个甲基，命名为2,3一二甲基戊烷，A项错误；CH3一CH2一CH一OH属于醇，含有羟基最长碳链有4个碳原子，命CH:名为2一丁醇，B项错误；HCCH中甲基在1、2、4号碳原子上，命名为1,2,4一三CH甲基苯，C项错误；CH一CH2一C一CH2一CH3属于烯烃，含有碳碳双键最长碳链有4个碳CH2原子，命名为2一乙基一1一丁烯，D项正确。7.D解析：烷烃主链上有5个C原子，则乙基只能在3号C原子上，甲基可以在2号C原子或3号CCHCH原子上，其结构简式为CH一CH一C一CH一CH、CHCH一CH一CH,一CH,D项符合题意。CHCH8.C解析：三个碳碳双键分别和一分子溴加成有3种产物，有两组共轭双键，分别和一分子溴发生1,4加成有2种产物，共5种，C项正确。9.D解析：该烃没有亲水基，不溶于水，A项错误；该分子中有碳原子都采取sp3杂化，具有甲烷结构特点，所有碳原子不可能在同一个面上，B项错误；两者结构不相似，不互为同系物，C项错误；该分子二氯取代物中，当其中一个氯原子位于1号()碳原子上时，另一个·4·【23·DY·化学·参考答案一R一选修5-Y】

(4)铁与硫能形成多种化合物，某种化合物的晶胞结构如图所示。该化合物的化学式是;若该晶胞边长为anm,N为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g·cm-3。o Feos氨气的物质19.(15分)（有机化学基础）化合物G是一些三唑类药物的重要中间体，其某种合成路线如图B为直流所示：CHCOHN NHCI(CHON2)(CH,Co),0↑A1Cl,(CHO2NCI).HO-No.CH.COOCH.COOOHNO:CH:Cl:十分。回答下列问题：的颜色(1)A的名称为0的为蓝(2)E中含氧官能团的名称是;E→F的反应类型是回答(3)D的结构简式为(4)A→B的化学方程式为比为(5)芳香族化合物M是D的同分异构体，符合下列条件的M的结构有种；其中核磁共振氢谱图中峰面积比是6：6：3：1的结构简式为①分子中除苯环不含其他的环②苯环上有6个取代基且有一个为一N-N一CH(6)请设计以<◇和CH:COOOH为原料制备OH的合成路线（无机试剂和溶剂任选)。21【高三化学第8页（共8页）】901C·HlJ·

CH;CH3CH3CH3CH3浓H2SO4,浓HNO3Fe/HCICH,CClBr2/FeH+H20BrBrN02NH2NHCCH3NHCCH3NH200CHCOOH0NHCCHzHOSCOOH0C00H0NHCCHFeNHCCH+Cl2+HCICI0CH2-0C-HCH2-NHNHCHCHs0CH:CH:浓HS04,浓HNO:Fe/HCICHC-ClBr2/FeH+/H20△BrN02NH2CH3NHC--CH3NH20

CICH3(5)H2C -CH-CH HCLCl2H3C-CH—CH3CH-CH3催化剂光照CHaCH3CHaC一CH3NaOH醇溶液ECCH2(4分)案·76【23·G3AB(新高考)·化学·参考答案一R一必考一LN】

周测卷十六弱电解质的电离盐类的水解1.B【解题分析】铝离子、铁离子均可水解生成胶体，胶体具有吸附性，可用于净化水，A项不符合题意；铁在潮湿的环境下生锈，发生电化学腐蚀，与水解无关，B项符合题意；在空气中加热MgCl2·6H2)时，会发生水解衡：MgCl2+2H2O=Mg(OH)2+2HC1,若在HC1气氛中加热MgC12·6HO,则可以抑制水解，从而得到MgC12,属于盐类水解的应用，C项不符合题意；氯化铁溶液中铁离子水解使溶液显酸性，加入少量盐酸可抑制铁离子水解，与水解有关，D项不符合题意。2.D【解题分析】温度一定时，Bbˉ的水解常数不变，A项错误；Bbˉ水解使溶液呈碱性，加水稀释过程中碱性减弱，pH减小，B项错误；NBb溶液为蓝色，加水稀释过程中Bb浓度减小，颜色变浅，C项错误；加水稀释，水解衡正向移动，溶液中HBb的数目增大，D项正确。3.C【解题分析】CO2和SO2本身不能电离，均是非电解质，A项错误；硫酸是纯净物，氨水是氨气的水溶液，是混合物，醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质，乙醇在熔融状态下和水溶液中都不能导电，是非电解质，B项错误；干冰是二氧化碳，是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，D项错误。4.C【解题分析NaN溶液呈碱性，测说明HN3是弱酸，A项正确；HN3为弱酸，而盐酸是强酸，故浓度相等的盐酸和叠氮酸中前者自由移动的离子浓度比后者大，故前者导电性大于后者，B项正确；因为HN3为弱酸，将pH=5的HN3溶液稀释10倍，稀释可促进HN3的电离，故H+浓度大于1.0×10-6mol·L1,则溶液的pH小于6，C项错误；加水稀释HN3溶液，促进HN3电离，故n(H+)增大，D项正确。5.B【解题分析】该方程式表示碳酸氢根离子在溶液中的电离方程式，不属于水解反应，A项错误；该方程式表示F3+在溶液中的水解方程式，属于水解反应，且溶液显酸性，B项正确；该方程式表示次氯酸根离子在溶液中水解生成次氯酸和氢氧根离子的离子方程式，属于水解反应，且溶液显碱性，C项错误；该方程式表示氢硫酸在溶液中的电离方程式，不属于水解獬反应，D项错误。6.D【解题分析】根据电荷守恒可知，N2H4的水溶液中存在：c(N2H)+2c(N2H)十c(H+)=c(OH),A项正确；N2H4第一步电离衡为N2H4十H2O=N2H十OHK1=8.7×107,反应N,H十H一NH的衡常数K=K1=8,7X10,B项正确：联氨为二元弱K碱，与硫酸形成酸式盐，酸过量即氢离子过量，与氨基完全反应，化学式为N2H(HSO4)2,C项正箱：向N且的水深微小加水八g)人用干太受温度有故加水·52·【23·G3ZCJ(新高考)·化学·参考答案一LKB一必考-SD】

项错误。6.B【解题分析】铵根离子和硅酸根离子会发生双水解而不能大量共存，A项错误；水电离产生的c(OH)=1×10-18ol·L1的溶液可能显酸性也可能显碱性，若为碱性溶液，四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根离子反应，可以大量共存，B项正确；Fe+会和[Fe(CN)6]3-生成蓝色沉淀而不能大量共存，C项错误；加入甲基橙显黄色的溶液的pH>4.4,F3+不能大量存在，D项错误。7.A【解题分析】向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴CuSO4溶液，CuSO4与锌粒反应生成铜，形成了铜锌原电池，加快了反应速率，气体生成速率明显加快，A项正确；向NHS溶液中滴加酚酞，因HS的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，溶液变红，B项错误；NaClO溶液有强氧化性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测NaC1O溶液pH,C项错误；向0.1mol·L1的HCOOH溶液中加水稀释，溶液中氢离子浓度降低，pH增大，不能说明HCOOH为弱酸，D项错误。8.CD【解题分析】越稀释越水解，CH&NH.CI水解程度增大，(H+)增大，A项正确；甲胺(CHNH2)的电离类似氨气的电离，甲胺在水中的电离方程式为CHNH2十H2O一CHNH+OH,B项正确；混合溶液中CH2 NH C1为O.O5mol·L1,CHNH水解，故c(CH3NH)十c(CI-)<0.1mol·L1,C项错误；水解常数Kh只与温度有关，温度不变水解常数Kh不变，D项错误。9.D【解题分析】N2CO3溶液中质子守恒式为c(OH)=c(H+)十c(HCO5)十2c(HCO3),A项错误；B点为NaHCO3和Na2 SO,的混合溶液，B项错误；V(NaHSO4)=l0mL时，溶质为Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4,CO⅓的水解能力大于HCO3,故c(Na+)>c(SO)>c(HCO3)>c(CO⅓)>c(OH)>c(H+),C项错误；向Na2CO3溶液中滴加0.1mol·L1的NaHSO溶液，开始时c(CO)逐渐减小、c(HCO)逐渐增大，后期c(HCO3)增大、c(HCO3)减小，故a、b、c分别代表CO、HCO5、H2CO3,D项正确。10.BC【解题分析CO2可以和少量OH-反应生成HCO3,和过量OH反应生成CO,所以碱性越强c(CO)越大，而c(CO号)越大，则c(Ca+)越小，所以曲线①表示HCO、②表示C0,③表示Ca2。Ke(H,C0)=c(HC0）,当c(C05)=c(HCOs)时，pH=c(HCOs)10.3,所以c(H+)=10-10.3mol·L-1,K2(H2CO3)=10-1o.3,数量级为10-1，A项正确；由分析可知，B项错误；Kp(CaCO3)=c(CO)·c(Ca+),根据题目所给信息可知②③交点处，c(C0)=c(Ca2+)=10435mol·L-1,所以Kp(CaCO3)=10435×10435=10-87>Kw(H2O),C项错误；b点对应溶液的pH=8.6,即c(H+)=108.6mol·L1,c(CO号)=☆·54·【23·G3ZCJ(新高考)·化学·参考答案一R一必考一QGA】

OHOHOHH.CCH2CH2CH3CH3CHCH、OO0H.CH.CCH2O-CCH(CH)2OCCH;OCCH;OHOCCH2 C(CH3)答案【23·G3ZCJ(新高考)·化学·参考答案一R一必考一LN】

周测卷二十八化学实验方案的设计与评价1.A【解题分析】①将茶叶灼烧成灰需在坩埚中进行；②用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释在烧杯中进行；③过滤得到滤液需使用漏斗；④检验滤液中的Fe3+需要使用胶头滴管滴加KSCN溶液。选项给出仪器有研钵、烧杯、漏斗、胶头滴管，可见上述操作中不需要使用研钵，A项正确。2.D【解题分析】鉴别KNO3和N2SO,可利用钾元素和钠元素的焰色不同，钠元素焰色为黄色，钾元素焰色透过蓝色钴玻璃观察为紫色，D项正确。3.A【解题分析】食盐和细沙加水溶解后形成溶液，细沙不溶于水，氯化钠溶于水，过滤后得到氯化钠溶液，对氯化钠溶液进行蒸发结晶，最后得到固体氯化钠，A项符合题意；纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，二者均易溶于水，溶解后无法用过滤的方法分离，B项不符合题意；水和酒精以任意比互溶，二者不能用过滤的方法分离，C项不符合题意；CCO3和Mg(OH)2都难溶于水，二者不能用过滤的方法分离，D项不符合题意。4.B【解题分析】除去MgCl2,应先加入适量NaOH溶液，发生反应：MgCl2+2NaOHMg(OH)2V十2NaCI,然后过滤除去Mg(OH)2沉淀，即得到纯净的NaCl溶液。5.A【解题分析】乙烯与酸性KMO4溶液反应生成二氧化碳，引人新杂质，应用溴水除杂，A项不正确；溴单质能与NaOH溶液反应，而苯不能，然后分液即可分离，B项正确；乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，乙酸可与碳酸钠反应，然后利用分液的方法分离，C项正确；水与生石灰反应生成氢氧化钙，后蒸馏可得乙醇，D项正确。6.B【解题分析】注入②的瓶中的Cl2完全被NOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上、下均显无色；注入①的瓶中的C2跟水作用生成HCI,再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色难溶盐AgC1,故上显无色，下显白色浑浊；注入③的瓶中的少量C2溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。7.A【解题分析】将方程式配得2UO,(NO)2600K2U0,十4NO,◆十O,◆，由于4NO,十O,十2H2O一4HNO3,故气体全部被吸收，水充满试管。8.C【解题分析】向硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸沉淀，A项错误；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，B项错误；向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳生成碳酸钙沉淀，D项错误。府·76·【23·G3ZC(新高考)·化学·参考答案一SJB一必考一FJ】

QGQG【上接(B)第1,4版中缝】形成原电池，加快化学反应述率（各3分）(4)3HCI0+2N0+H,0=2N0,+3G1i+5H(4分)【解析】()装置A中放置的无碱玻璃棉可除去大颗粒杂质粉尘，气体通过后进人D装置被NaOH溶液吸收，为防止氟氧化物总量偏大，其中的水蒸气必须除去。碱石灰既能吸收水蒸气，又能吸收NO,等气体，a错误；浓硫酸能吸收水蒸气，但不能吸收N0,等气体，b正确；五水合硫酸铜CuS0,·5H,0)不能吸收水蒸气，不能作干燥剂，心错误。(2)①N0,可与Na0H溶液单独反应除去，N0必须与N0,共同反应除去，由反应2NaOH+N0+N02=2NaNO,+H,O2NaOH+2NO2=NaN0,+NaN0,+H,0可知，NO,、NO的物质的量比值大于或等于1。②酸性条件下，H20,可氧化NO,生成NO,自身被还原为H,0,反应的离子方程式为H,0+N0,=NO,+H,0。(3)①空气中金属铁和金属铝易与空气中氧气反应生成氧化物薄膜，阻止金属铁、铝与硝酸盐溶液的反应。②铝铁合金与硝酸盐溶液形成了原电池，发生原电池反应会加快反应速率。(4)酸性条件下，HCI0氧化NO生成NO,和CI,反应的离子方程式为3HC10+2N0+H,0=2N0,+3CI+5H。817.(1)①(3分)(2)①2NH,Cl+Ca(OH)2△CaCL,t2NH,↑+2H,0棉花②(各3分)》(3aN,+50,号4N0+61H,0(3分)(4)ibⅱ根据图中信息可知氯氧化物的吸收率随NO,的含量增大而增大，当混合气体中N0,含量小于50%时，加入具有氧化性的H,02,会花NO氧化成NO2,NO,的含量增大，从而提高氮氧化物的吸收率（各4分）明

周测卷十一氨基酸和蛋白质探秘神奇的医用胶1.A解析：丝为蛋白质，古代的蜡是高级脂肪酸酯，A项错误；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，是一种两性化合物，溶液pH不同，氨基酸的两性可以发生不同变化，B项正确；泥土疏松多孔，能吸附红糖中的色素，C项正确；在酿酒的过程中，葡萄糖发生氧化反应生成乙醇，D项正确。2.C解析：蚕丝、病毒、大多数酶的主要成分都是蛋白质，A项正确；具有生命活性的人工合成蛋白质一结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的，B项正确；重金属会引起蛋白质变性，但是“钡餐”的主要成分是硫酸钡，难溶于水，难溶于酸，误食后不会引起人体蛋白质变性，不会使人中毒，℃项错误；向蛋白质溶液中加入某些可溶性盐（如硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等)，能促进蛋白质的溶解，但当这些盐在蛋白质溶液中达到一定浓度时，使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，该过程为盐析，盐析是可逆的，D项正确。3.A解析：构成天然蛋白质的氨基酸至少含有一个氨基和一个羧基，且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上，A项符合题意。4.B解析：①H2S不能发生水解反应；②Al2O3为两性氧化物，但不能发生水解反应；③NaHS可与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，与硝酸反应生成更高价态的硫，NHS为弱酸强碱盐，可发生水解反应；④甘氨酸含有氨基，可与酸反应，含有羧基，可与氢氧化钠反应，但不能发生水解反应；⑤HO飞>一COONa含有酚羟基，可与氢氧化钠反应，为弱酸盐，可与酸反应，可发生水解反应；⑥蛋白质含有氨基、羧基，具有两性，可水解生成氨基酸5.C解析：将C4HgNO2拆分为一NH2、C3H6一、COOH,其中C3H6一有5种结构，所以有机物C4H,NO2属于氨基酸的同分异构体有5种，C项正确。6.A解析：由题干信息可知，有机物R能与等物质的量的KOH或HC1完全反应，说明R分子中氨基和羧基的数目相同，由题意可知此有机物R的摩尔质量M=。3,5g0.05 mol75g·mo1,由75一16一45=14，可知R中含有一个CH2一基团，则R的结构简式为CH2一COOH,A项正确。NH27.D解析：该有机物分子中既含一NH2,具有碱性，又含一COOH,具有酸性，且一NH2连在与羧基相邻的&位的碳原子上，属于α一氨基酸，A项正确；其结构中含有酚羟基，能与FCL3发生显色反应，B项正确；两分子间发生缩合反应，可形成环状有机物0OHHOCH2-CH NHOH,有3个六元环，C项正确；L一多巴NH CH-CH2OHO度·25·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SDKJB一选择性必修3一QGA】

(3)①转100化80604020200250300350400450反应温度/℃②350℃左右（各2分）瘦·15·【23新教材·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修1一QGB·Y)

月考卷三物质在水溶液中的行为1.B解析：NH3·H2O是弱电解质，溶液中有NH3·H2O、NH3、H2O三种分子，A项不符合题意；NNO3是强电解质，在水溶液中以离子形式存在，溶液中仅含水分子，B项符合题意；NHCO3溶于水，水解后溶液中有碳酸分子和水分子，C项不符合题意；C2H22O为蔗糖或麦芽糖，在水溶液中以分子形式存在，溶液中有水分子和C12H22O1分子，D项不符合题意。2.C解析：当c(H+)>c(OH)时，溶液显酸性；当c(H+)=c(OH)时，溶液显中性；当c(H+)4.4时呈黄色，使甲基橙呈黄色的溶液不一定显碱性；溶液的pH与温度有关，常温下pH>7[或c(H+)<1×10-7mol·L1]的溶液一定显碱性，但不是常温下就不一定了。3.B解析：NH4F作玻璃蚀刻剂，是因为NHF在水溶液中能水解生成氢氟酸；K2FO4具有强氧化性，所以可作饮用水消毒剂，被还原后生成铁离子，能水解生成氢氧化铁胶体，所以又可作净水剂；水玻璃黏合剂溶于水中会水解而形成硅酸溶胶，具有良好的胶结性能。4.C解析：氨水加水稀释，促进NH3·H2)的电离，但由于温度不变，电离衡常数K-cO不变，C项正确。c(NH3·H2O)5.C解析：CH3COO、NH4的水解程度相同，则CH&COONH4溶液呈中性，C项正确。6.A解析：反应I为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，结合反应物与生成物总能量之间的大小关系判断，A项正确。7.A解析：右边是原电池，锌作负极，发生反应：Zn一2e—Zn2+,铜作正极，正极发生吸氧腐蚀：O2+2H2O十4e—4OH;左边是电解池，铜作阳极，发生反应：Cu一2e=Cu2+,左边锌片作阴极，发生反应：2H2O十2eH2N十2OH,因为电解反应速率比原电池反应速率大，所以最先观察到变红的区域是①，A项正确。8.C解析：由水电离出的c(0H)=1×10-13mol·L1的透明溶液中水的电离被抑制，溶液可能为酸性溶液也可能为碱性溶液。A项，若溶液为酸性溶液，测AlO2不能大量共存，错误；B项，若溶液为碱性溶液，OH与Fe3+不能大量共存，错误；C项，NO3、Ba+、K+、Na+在酸性或碱性溶液中相互之间不反应，可以意·8·【23·ZCYK·化学·参考答案一SDKJB一选修4一QG】

19.(15分，除标注外每空2分)(1)乙炔(1分)CH,CHO(1分)(2)2 CH3COOH+S0C12→2C-+SO2↑+H20CHaC-CI(或CH;COOH+SOCl2→+s0↑+HC)(2分)CHC-CI(3)(酚)羟基取代反应H-(=O(4)4(5)或CH3-CH3CHCH3CIOH①NaOH/高温高压(6)②2H(3分)0CHCOH-SOCCHC-CI

14.在25℃时，将1.0 L c mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HC1气体或加入NOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量的变化如图所示。下，pH列叙述错误的是A.水的电离程度：a>b>cbB.c点对应的混合溶液中：c(CH COOH>c(Na+)>c(OH)C.a点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO)n/mol0.10.0500.050.1D,该温度下，CH,COOH的电离衡常数K,=10通入HC1气体加入NaOH固体c-0.115.将NH3、NO2设计成熔融固态氧化物燃料电池，总反应方程式为6NO2十8NH3一7N2十12H2O,该装置如图所示。下列关于该装置工作时的叙NO(干燥)述正确的是多孔电极XA.电极X为正极，发生氧化反应负02固体电解质B.电池工作时，氧离子从Y极向X极移动多孔电极YC.Y极的电极反应式：2NH+3O-一6e一3HO+NNHH,O、ND.若11.2LNO2参与反应，则通过外电路电子的物质的量是2mol二、非选择题（本题共4小题，共55分）16.(14分)一种以铌铁矿（主要成分为SiO2、Nb2O5、MnO2和少量的FeO、CaO、MgO)为原料，制取声光催化材料NaNbO3的流程如下：稀硫酸NbFsH2SiO3胶体无水乙醇、NaOH铌铁矿-→溶解→除Ca+、Mg+→脱氟→过滤→除锰、铁→沉Nb→一系列操作→NaNbO3沉淀2S正沉淀3沉淀1→·→MnSO4(气态)回答下列问题：(1)“溶解”时，写出MnO2与FeO反应生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式：;沉淀1的主要成分是(填化学式)。(2)“除C2+、Mg2+”时，若溶液酸度过高，沉淀不完全，其原因是己知Kp(CaF2)=2.5×10-11,Kp(MgF2)=6.4×10-9,当溶液中c(Ca2+)=1×10-6mol·L1时，溶液中c(Mg+)的最大值为mol·L-1。(3)“脱氟”过程发生反应的化学方程式为(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥，其中证明NaNbO3洗涤干净的操作是(5)电解MnSO4溶液可制备Mn和MnO2,阳极电极反应式为【高二期末质量监测·化学第4页（共6页）】222708D

,②下列关于该反应的说法正确的是(填字母)。A.曲线a表示HCl的转化率B.温度越高化学衡常数越大C.容器中压强不再改变时反应达到最大限度D.该反应只有高温下才能自发进行③温度低于450℃时，温度升高，HCl和02的转化率增大的原因为④若初始时向容器中充人的HCl和O2均为1mol,5min时反应达到衡，该温度下02的转化率为20%，则0~5min内HCl的均反应速率为该反应的衡常数K=[已知：气体分压(P分)=气体总压(P)×体积分数，K,为以分压表示的衡常数；衡时容器内的总压为P0]。20.(14分)化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：NH2NH2CH3CHOCH-CNCH-COOHCI H2S04CI NaCN-C1H+CIMnO2NHACI③E④①②ABDC6H BrS⑤COOCH3COOCH30、√0CH-NCH-NH-CH2-CH2H,△CIF回答下列问题：(1)①的反应类型为(2,有机物C的化学式为化合物G中含氧官能团的名称是(3)常温下物质B在水中的溶解度为0.3g。物质B溶解度不大的主要原因是(4)反应⑤的化学方程式为(5)写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体(写结构简式)。①苯环上含有三个不同取代基；②含酯基且能发生银镜反应；③含氨基但与苯环不直接相连NH2(6)设计由对甲基苯甲醇（CH3CH2OH）合成CH3CH-COOH的路线(无机试剂任选)。高二化学第6页（共6页）

(3)ADFG(4)①羟基、羧基OHONa22HOOGCH-CH:-COOH+6Na-+2Na00C-CH-CH,-COONa+3H,1NO,(5)0浓硫酸+HA0.浓50-60℃+H,0(6)5(7)②④⑤CH,CH.【试题分析】(1)化合物A的结构简式为CH一GH一CH,一C一CH,它是汽油燃烧品质抗CH,震性能的参照物，根据系统命名法，选择最长碳链为主链，主链有5个碳原子，从支链最多且最近的一端编号，则A的名称为2,2,4-三甲基戊烷。(2)A.乙烯为面结构，所有原子在同一面，故A符合题意；B.苯为面正六边形，所有原子在同一面，故B符合题意；C.甲苯中含有甲基，甲基具有类似甲烷的四面体结构，则所有原子不可能共面，故C不符合题意；D.苯乙烯中，苯环和碳碳双键都为面结构，碳碳单键可旋转，可使苯环与碳碳双键共面，则所有原子能在同一面，故D符合题意(3)A,乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A符合题意B.聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B不符合题意；C.苯的结构稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C不符合题意；D.甲苯中含有甲基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D符合题意；E.戎烷不与酸性高锰酸钾溶液反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故卫不符合题意；F.苯乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故F符合题意；G.花生油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故G符合题意QH(4)已知苹果酸的结构简式为HOOC一CH一CH,一CO0H。①苹果酸分子中含有的官能团是羟基、羧基。②苹果酸中的羟基和羧基均能与金属钠反应，则与足量金属钠反应的化学方程式为OHONa2HOOC-CH-CH,-COOH+6Na-2Na00C-CH-CH,-COONa+3H21(5)苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的化学方程式为+HNO,(浓)浓硫酸，50-60℃高一·化学参考答案及评分标准第7页（共8页）

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绝密★启用前6.八2O作为一种重要的温室气体，性质稳定，可以长时间存在于大气中，同时它还是氮氧化物只高三一轮复40分钟单元检测卷/化学之一，间接影响臭氧的消耗，非生物学途径产生N2O的过程如图所示。下列说法错误的是N20可碳(九)硫、氮及其化合物+HNO2壁(考试时间40分钟，满分100分)土壤有机质(SOM0土壤有机质(SOM)城固定固定、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关硫、氮及其化合物性质的说法正确且与用途有对应关系的是NHNH2OHNO3A.单质S具有还原性，与Fe反应生成FeS+H+B.NH具有还原性，可用作制冷剂NOFc2+还原C.SO2属于酸性氧化物，可用作漂白剂斯D.KNO具有氧化性，可用于制作黑火药Fc2+还原2.如图所示为火山喷发时含硫元素物质的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液N,0体，丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是A.NH转化为NH2OH时，氮元素被氧化OH2S0,B.NO生成N20的反应为2NO+2Fe2++H20-2Fe3++N2O+2OH火山喷发H20029C.NH2OH与NO2生成N2O的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1H20D.HNO2为一元弱酸，其酸酐为N2O尽H.sO47.下列由实验操作和现象得出的结论正确的是氧气、水蒸气选项实验操作现象结论硫化物→石膏、芒硝A.甲只具有还原性A将红热的碳放入浓硫酸中，并将产生的澄清石灰水变浑浊碳被浓硫酸氧化气体通入澄清的石灰水中B.乙、丙均为酸性氧化物成CO2长C.乙既有氧化性，又有还原性B室温下，将绿豆大小的钠块放入冷水中钠块浮在水面上并熔化钠的密度比水小，熔蝶D.丁为黄色或淡黄色固体成小球点低3.下列生活、生产中所涉及反应的离子方程式正确的是向黄色的Fe(NO3),溶液中滴加氢碘酸溶液变为紫红色氧化性：Fe3+>I2A.用FeCl3溶液刻蚀含铜线路板：Cu+Fe3+一Cu+Fe+OB.用食醋浸泡清洗水壶中的水垢：CaCO,+2HCa2++CO2+H2O将过量的SO2通入BaC2溶液中，再通开始无沉淀生成，后出现生成BaSO,沉淀，体人C2C.“84”消毒液与漂白粉溶液混合：C1O十C1+2H+白色沉淀现SO,的氧化性-Cl2+H2OD.用氨水吸收工厂尾气中的SO2:SO2+2NH3·H2O-SO+2NH+H2 O8.明矾[KAI(SO,)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐（含有A1和少杯4.硫及其化合物的“价一类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是量Fe、Mg杂质)制备明矾的流程如图所示。下列叙述错误的是ZCu.M碱溶「NaA10,速液NHCO,沉淀稀s0,K,S0操作包明职to,易拉罐加热滤适A.回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用氢化物氧化物酸盐物质类别B.“沉淀”为A12(CO)3H.5M+NC.“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶A.X、Y可导致酸雨和光化学烟雾的环境问题D.上述流程中可用过量CO2代替NH,HCOB.N为难溶于水的黑色固体，可溶于硝酸9.某学小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示（夹持装置略）。C.C与Z的浓溶液反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1实验开始前，向装置中通入一段时间的N2,排尽装置内的空气。D.N可与X的水溶液反应得到单质S稀硝酸铜粉州5.水热法制备FeO,纳米颗粒的总反应为3Fe2+十2S2O十O2十xOH一FeO,+S,O+2H2O,下列说法正确的是A.硫元素被氧化，铁元素被还原无水CaC2B.Fe2+、SO都表现出还原性C.x=2GD.每生成1 mol Fe,O,转移电子的物质的量为3mol已知：在溶液中FesO,+NO一[Fe(NO)]SO,(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法中不正确的是A.装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B.若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应化学（人教版）第1页（共4页）衡水金卷·先享题·高三一轮复40分钟单元检测卷九化学（人教版）第2页（共4页）

教学全国@0所名校单元测试示范卷札记(3)15;0.585;0.01NA(每空2分)16.(14分)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·I.1的NaOH溶液240ml。(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为②①③⑦④。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天称量烧杯的质量，天衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为g,要完成木实验该同学应称出g NaOH。2010g20g10g(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是(4)下图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：20①②答案：(1)⑧⑤⑥250mL容量瓶、玻璃棒(2)27.4:10.0(3)查漏(4)①没有用玻璃棒引流②应该使用250mL容量瓶（每空2分）17.(16分)一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为XY2(液)十3O2(气)一XO2(气)+2YO2(气)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g·L1。回答下列问题：(1)反应中生成XO2的物质的量为,参加反应的O2分子数为(2)化合物XY2的摩尔质量是(3)若将XY2和O2的物质的量都加倍，完全燃烧后，在标准状况下，生成混合气体的密度是(4)已知XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是(写元素符号，下同)和。产物中XO2和YO2的质量之比为答案：(1)0.01mol;0.03N(各2分)(2)76g·mol1(2分)(3)2.56g·1.1(3分)(4)C(2分)；S(2分)；11：32(3分)28【23新教材·DY.化学-R-必修第一册-QGAY】

教学全国1©0所名线单元测试示范春札记全国@迥所名校单元测试示范卷·化学第三单元化学衡化学反应的方向化学反应的调控(75分钟100分)化学衡移动及与衡常数有关的计算是高考必考，点，在高考对接点扫码看微课视频高考中主要以填空题的形式考查获取复资料包命题单元疑难点衡移动图像的分析、转化率的计算、衡常数的计算视点生产环保情境学术探索情境实验探究情境命题情境点4、18题13、14题9、15、16题可能用到的相对原子质量：H1C12016Zn 65第I卷(选择题共42分)题序1236891011121314答案BA一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关说法不正确的是A.Na与H,O的反应是嫡增的放热反应，该反应能自发进行B.非自发反应在某些条件下也能够实现C.室温下，冰溶于水的过程是一个自发反应D.已知反应NH(g)十HCl(g)=NHC1(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H018【23新教材·DY·化学-R-选择性必修1-CQ】

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地发四优秀表统文化的教育边油川服并壮旁的功加OT文化代R方CA量于表用义化代心休T中单代传快义化根情的人文八.0①C.chpD.CDOD8价约、是一种州水长流的生情态，是一份1(1果的微小李M。古人常

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