解析：据材料“增强京津冀地区综合实力和竞争力，从而带动 周边地区乃至全中国的经济发展”可知，京津冀协同发展战略将增 强北京市对周边区域的辐射带动作用，降低北京市的“虹吸效应”， 实现区域的协调发展。 答案：B

28.阅读图文材料，完成下列要求。(13分)材料一：湾区经济作为重要的滨海经济形态，是当今国际经济版图的突出亮点。杭州湾跨海大桥全长共36千米，是世界第四长跨海大桥。右图是我国沪杭甬大湾区部分区域略图。材料二：咸潮（又称咸潮上溯、盐水入侵），是一种天然水文现象。当入海河流水量不足，海水倒灌，咸淡水混合造成河道水体变咸，即形成咸潮。彩虹是一种大气光学现象，它最常出现在雨过天晴后，在天空中与太阳遥遥相对。苏州⊙上海嘉兴舟山群岛图例回0城市宁运河一铁路=跨海大粉第28题图(1)图示区域减潮最可能发生的季节是」▲，说出咸潮可能引发的环境问题。(4分)(2)夏日雨过天晴的午后，人们面向东方看海可能会出现“迎着海风看彩虹”现象，请用所学地理知识分析该现象形成的原因。(5分)(3)从区域合作与协调发展角度，简述杭州湾跨海大桥建成对沪杭甬大湾区的影响。(4分)29.阅读图文资料，完成下列问题。(12分)材料一：西辽河流域位于农牧过渡地带，随着人口增长，农作不断侵入牧区，科尔沁草原景观逐渐成为农田、草场与流沙、半固定和固定沙丘镶嵌分布的景观，目前，该区域已成为了我国四大沙地之一。西辽河千流中下游河段自2001年以来出现断流，且断流天数不断增加，生态环境问题日益严重。下图为我国某区域略图材料二：“农光互补”模式是将太阳能光伏发电与农业相结合的一种生产方式。115120°125°图例一河流口海域。城市因网科尔沁沙地一国界…省、自治区、直辖市界一200一等高线/题40K第29题图(1)从农作侵入牧区角度分析科尔沁草原荒漠化加剧的原因。(4分)(2)分析西辽河断流天数增加的主要原因。(4分)(3)试分析该模式对当地农业发展带来的积极影响。(4分)

(1)分析“雪国”新潟市冬季多暴雪的原因。(6分)(2)结合材料，分析信浓川河口附近多潟湖的原因。(4分)33.(10分)阅读图文材料，完成下列要求。材料一；都阳湖是我国第一大淡水湖，也是长江中下游重要的水资源宝库。都阳湖水位季节变化明显，形成水高水是湖，低水似河的独特景观。如图为都阳湖位置图。材料二2020年7月以来，长江中下游地区持续出现暴雨到大暴雨，江西都阳湖水位涨势迅猛，成为长江流域高水位地区之一，防汛形势严峻。长江鄱阳湖最蜘敏2691169(1)根据所学知识分析鄱阳湖形成“高水是湖，低水似河”景观的原因。(4分)(2)根据图文材料，分析鄱阳湖成为长江流域高水位地区的主要原因。(4分)数34.(10分)阅读材料，完成下列要求和沙特阿拉伯是名副其实的“石油王国”，石油储量和产量均居世界首D.C D AA.知位，使其成为世界上最富裕的国家之利雅得一。2017年，沙特阿拉伯人口约为拉。首都3255万，其中沙特阿拉伯公民约占A油田62%。目前沙特阿拉伯80%以上的☒沙漠拉伯200等高线(m)入口生活在城中。一200…年等降水量线（mm)1)埃及移民占沙特阿拉伯前大口的比重较天简述其原因。(6分)6(2)说出沙特阿拉伯80%以上的人口生活在城市中的原因。(4分)【高三测试·地理第8页（共8页）】8058C

的变化进行描述。第(2)问，可从北度、饵料以及洋流位置的强弱变化X实现中尼两国信仰佛教者交流迫切内资金和技术不足。（答出三点，6铁路建设对珠穆朗玛峰生态环境破分)度大；地处板块交界处附近，地质灾,剧烈震动和巨大噪声都对生态环域发展的影响，同时考查学生获取04C

位于南半球，6~8月为冬季，气温最低、降水量最大，与D图符合。19.C南半球盛行西风从低纬度吹来，受地转偏向力的影响，形成了西北风。20.A由材料“众多旅游者来到这里只为亭受阳光、沙滩和原始的自然环境”可知，袋鼠岛旅游旺季为当地夏季，即北半球冬季。伦敦为温带海洋性气候，冬季树叶调零；旧金山湾为北半球的地中海气候，冬季温和多雨；南半球的巴西高原为湿季，草木葱绿：福建沿海夏秋季节多台风。21.C扎陵湖和鄂陵湖位于青藏高原，湖泊周围分布有高大的冰川和雪山，故主要补给类型是冰川和积雪融水22.D1977~2012年以来扎陵湖和鄂陵湖面积呈扩大趋势，说明补给水源增加，主要原因是全球气候变暖，冰川和积雪融水增加。23.B扎陵湖和鄂陵湖位于青藏高原，海拔高，湖水温度低，不利于浮游生物生长，鱼类饵料不足，且水温低导致鱼类新陈代谢慢，故湖内鱼类生长缓慢。24.A图示海域位于赤道附近太洋中东部，东部有寒流经过，水温较西部低；图中等值线为表层水温距值，即与常年均水温的差值，而不是表示表层海水温度；甲处水温降幅最大，而不是海域水温最低处。25.C图示区域海水温度异常降低，出现了拉尼娜现象，秘鲁寒流势力增强；太洋东、西部海水温差增大，大气环流增强，印度尼西亚降水量增加，可能会出现洪涝灾害；与正常年份相比，该海域水温总体偏低，海水蒸发减少，海一气热量输送减弱，区域水量可能会减少，但全球水体总量不变。26.(1)自转方向：呈逆时针方向。(2分)地理坐标：(0°，180°)。(2分)(2)昼夜长短情况：昼长夜短。(2分)范围：45E向东至180°。(2分)(3)内圆纬度为69°，AB为昏线，一年中若其与经线圈相切时的最小值为69°，说明极圈为69°，回归线为21°，则热带和南、北寒带范围变小，南、北温带范围变大。(4分)27.(1)区域：Ⅱ、V。(2分)地质构造：背斜谷；(2分)甲地岩层向上拱起，为背斜构造，背斜顶部受张力作用而产生裂隙，岩层易破碎被侵蚀，形成了海拔相对较低的谷地。(2分)(2)上升岩块：a。(2分)依据：a与b岩块发生断裂形成断层，在断层两侧，相同的岩层中a岩块的岩层在b岩块岩层的上部，说明a岩块相对于b岩块上升。(2分)(3)日本位于亚欧板块与太洋板块交界处，地壳运动活跃，储油构造易被破坏；板块碰撞挤压导致日本周围多海沟、深海盆地，缺少石油沉积环境；日本本土多花岗岩山地，缺乏页岩等沉积岩类的储油岩层等。（每点2分，答对2点得4分，共4分)28.(1)特征：天气晴朗；风力微弱（或无风）；气温日较差大。（每点1分，答对2点得2分，共2分）依据：甲地受高压控制，盛行下沉气流天气晴朗；等压线稀疏，风力微弱；白天大气对太阳辐射的削弱作用弱，气温较高，夜晚大气的保温作用弱，气温较低，气温日较差大。（每点1分，答对2点得2分，共2分）(2)乙地将迎来冷锋过境，过境时可能会有大风和降水天气，有利于污染物的扩散和沉降，所以乙地的空气质量在未来几天可能会变好。(4分)(3)冬季来自北方的冷空气掠过五大湖湖面时，由于下垫面性质差异，湖面气温较高，使冷空气的水汽含量和温度增加，形成暖湿气流；当含有较多水汽的气流到达湖泊对岸时（丙地附近），遇到冷的地面或受地形抬升作用，暖湿气流急剧上升，降温凝结，从而形成暴雪天气。（合理即可，4分）29.(1)西风漂流向东流动过程中，受到陆地的阻挡，再加上地转偏向力的作用，大部分继续东流，小部分向北流动，其北流支形成西澳大利亚寒流。(2分)(2)大陆对西风漂流阻挡作用较小，西风漂流分支较少，北上海水规模小，洋流势力弱；南半球夏季澳大利亚西北部盛行温暖的西北季风，与西澳大利亚寒流流向相反，减弱了寒流的强度；澳大利亚西海岸陆地中部向西凸出，阻碍了洋流的流速和减少了洋流的流量；赤道逆流等暖流南下，与西澳大利亚寒流交汇，海域水温增加，寒流势力减弱。（每点2分，答对3点得6分，共6分)(3)西风漂流北上支流量小，且陆地面积小，陆地上的东南信风（离岸风）势力弱，难以搅动底层海水的营养物质上涌浮游生物少；受副热带高压带控制时间长，盛行下沉气流，进一步抑制了海水运动，底层上涌的营养物质更少；沿岸河流稀少，河流携带入海的营养物质少。（每点2分，答对2点得4分，共4分）【高二地理参考答案第2页（共2页）】

【过程.条件到结一工业活动】阅读图文材完(1)推测西冲湾沙滩沙粒的可能来源。成下列要求。(2)研学小组观察发现A处沙粒较B处细，请说德界斯顿是德国东郎第一大城市，曾是以天明其形成过程对，棒锅为主的重工业区20世纪0年代，线(3)说明C处形成沙丘而没有形成沙堤的原因。界斯频市制定了发展半子体工业的经济促选刘，并大规模重建了基融设施，吸引了英飞黄MD等高科技公司在此授资。德累斯顿非帝重视推骑产业界，学术界，政府等组织机构的共同协作以及区线产业集群的发展。目前，德累新频及其周边的萨克森地区拥有德国大城市中比最高的研究人员，已经发展成为欧洲最大的微电子工业中心，被誉为“萨克森硅谷”。下图示意德累斯顿区域产业集群的发展过程【条件一城市】3.阅读图文材料，完成下列要求☐研究机构△企业O大学★集群组织埃及开罗是世界上最拥挤的城市之一，目前【山地o d★拥有约2400万人，预计到2050年将超过4000下万人。2015年3月，埃及政府宣布在开罗以东0△△△45千米的沙漠空地上建造新首都，面积几乎是象，开罗的两倍。2017年10月11日，中国建统股份成》法园集群组织“非有限公司和埃及往房，公共工程与城市化部签暑丘形19961了埃及新首都商务区项目总承包合同。从20212000年山东年12月1日起，新首都开始为期6个月的“试运营”。下图示意埃及新首都地理位置及周边(1)分析德累斯顿地区由传统重工业中心成功转地区型为“萨克森硅谷”的原因。30E(2)据图描述德累斯顿区域的微电子产业集群发中展的过程。30(3)阐述德累斯顿地区的产业转型对我国传统工。城市业区推进高质量发展的启示。利比亚入一河流354运河洲界国界○海城(1)售()说明埃及政府建设新首都的主要目的。相(2)分析埃及新首都选址的优势条件。(3)推测埃及新首都建设面临的主要困难。(2)近菜(3)为52地理》人的生年，以头水条流。不遇有与屿和暗难，难以款起美丽的浪花上现实是此

6,根据鄂温克族服饰特征，推测该民族历史上可能(长期从事的生产活动是第第第A.捕鱼B.经商D.狩猎地线C.种植7.鄂温克族最可能分布在我国的(11.该月可能为C.7月D.10月A.四川盆地B.大兴安岭A.1月B.4月(C.东南丘陵D.黄土高原12.王老师观日时的位置为8.根据服饰文化推测鄂温克族传统饮食文化中多A.甲B.乙C.丙D.丁)食用(()13.这几日成都昼长约为A.面条B.馒头C.肉类D.米饭A.10小时B.11小时【地质剖面图一地质作用与地质构造】下图示C.12小时D.13小时意我国某区域地质地形。图中岩层轻微褶皱，断层【流程图纠错一服务业】预制莱是一种运用标南侧岩层有明显沉降。据此完成9~10题。准化作业，对菜品原料进行简化制作，经过包装、加刻海热或蒸炒等方式，就能直接食用的便捷菜品。其具有即食、即热、即烹、即配等特点。追溯历史，美国00忍砂麻岩预制菜行业起源于1940年，日本则起源于1950交作业灰岩观员岩年。经过数十年发展美日均成长出在全球极具影可沿国者响力的大型预制菜企业。近年来我国预制菜市场断层线发展迅速，逐渐形成了一批分散型的中小企业。下剪100等高线/米下了地层界线图示意预制菜及上下游行业结构图。据此完成14~16题。9.图示区域西北部岩层曾受到的主要水挤压方上游行业预制菜行业向为藤菜种植並下游行业A.东北一西南B.南一北禽畜畜牧亚标准化、规模化成品菜冷链物流蜜饺企並水产养殖哑A.再加工C.西北一东南D.东一西感型配送零售企亚调味品产亚葆存方式2.此10.图中部分岩层的年龄由新到老依次是常温冷藏冷冻14.下列因素中对预制菜行业影响较小的是(A.A灰岩、砂页岩、页岩A.原料B.市场B.B.砂页岩、页岩、灰岩C.运输D.技术C.C.页岩、砂页岩、灰岩15.对餐饮企业来说，使用预制菜节省的主要成本是D.D.页岩、灰岩、砂页岩)A.包装B.人工【示意图一地球运动及其地理意义】成都C.物流D.燃料(31N,104E)的王老师某月连续三日环湖跑步期16.与美、日等国相比，我国预制菜企业集中度低间，北京时间18：30经过同一地点时，均看到太阳规模较小的原因主要是A饮食文化多样6分位于正前方。左图为“王老师所见的太阳位置示意,正图”，右图为“王老师跑步线路示意图”。据此完成B.冷链流通地域性明显某中学11~13题。C.市场相对分散片，并式光伏4地理》D.原料供应本地化为主首先对自己说你想要成为什么样的人：然后侵你女须要假的事情在瀑布当一

水库排沙比是指一定时段内出库沙量与入库沙量之比。排沙比越大，水库排沙效果越好。三峡水库采用“蓄清排浊”方式运行，水库淤积和排沙比受进出库流量、含沙量、泥沙粒径、坝前水位等因素影响。图6示意2013一2018年三峡水库月排沙比、入库沙量及均水位变化。据此完成13-15题。排沙比(%)水位m)沙量(10t)601■排沙比一。一入库沙量△一均水位190r500050180400040170160300031502000140101000130·1201月2月3月4月5月6月7月8月9月10月11月12月13.据图推测三峡水库淤积量最大的月份是()A.2月B.6月C.7月D.10月14.三峡水库在6~8月保持较低水位是为了(A.满足下游伏旱用水B.预留防洪库容C.降低库区航运风险D.确保发电稳定15.导致三峡水库11月至次年3月“蓄清期排沙比高的原因是()①库区水位高②入库沙量少③水中泥沙粒径小④出库水量小A.①②B.①④C.②③D.③④二、非选择题：本题共3小题，共55分。16.阅读图文材料，回答下列问题。（18分)材料一生产软木的主要树种有木栓栎、栓皮栎。通常20年生或以上、胸径大于20厘米的植株即可进行第一次采剥，以后每隔10一20年再采剥。软木采剥后露天日晒半年，然后再用100℃的沸水蒸煮，后堆放在室内三周，才能加工成各种制品。软木具有非常好的弹性、密封性，加上无毒、无味、比重小、手感柔软、不易着火、不易与其他物质发生化学反应等优点，至今仍没有人造产品能与其蝗美。材料二葡萄牙被称为“软木王国”，因其境内特殊气候和多山地形，适宜软木原材料的生长，每年的6一8月进行软木人工采剥，同时葡萄牙是世界上对软木资源的开发、原材料出口以及产品深加工最早的国家之一。40西班方0图A图B图d湖北省新高考联考体*地理试卷（共6页）第4页

太阳高度先变大后变小；太阳直射点位于南回归线时，珀斯正午太阳高度最大，即H=90°-13152-23°26'1=81°34'<85°；北半球终至日时，珀斯昼长与夜长差距最大，过冬至日后昼长缩短，夜长增加，昼夜变化幅度又减小，所以昼夜变化幅度先变大后变小。故选D。15.B北半球冬季亚欧大陆形成亚洲高压，切断了副极地低气压带，原气压带继续保留在海洋上，形成低压中心，即阿留申低压。故选B。16.A结合上题分析，该气压中心的形成主要是北半球季(1月)亚欧大陆形成亚洲高压，切断了副极地低气压带，此时最为强盛。故选A。非选择顶（共3页。52分。17.（18分)）(1)门厅内地面光照朝向信西和偏东方向，说明北京时间10：00和14：00位于正午前后；(2分)相同时间，南门厅地面光照朝向偏北方且长度较大，为悠至日的光照状祝；（(2分)北门厅地面光照朝向信南方且长度较小，为夏至日的光照状祝。(2分)(2)东南方向。（2分】冬至日北京时间10：00（朝向西方）的地面光服长度大于北京时间14：00（朝向东方）的，说明当地的地方时比北京时间晚；(2分）北京时间12：00时，当地还是上午，太阳位于东南方。(2分)(3)①准备好竹竿、卷尺、时钟（表人量角器等测量工具；选取二分日或二至日，测出竿长，将竿直立在竿影最短时测出影长。②竿影最短时为当地地方时12时，对照时钟（表）结合地方时的计算公式计算出当地的经度。③用量角器测量正午太阳高度角，结合正午太阳高度的计算公式计算出当地纬度。（言之有理即可，6分）18.（16分】(1)离发源地距离远，水汽供应不足；(2分)陆地地形起伏较大，地面摩擦力增大；(2分)受到北方冷空气阻挡。(2分】(2)如图。〔4分南海(3)台风登陆后，势力减弱，台风西部从偏高纬度吹来的低温气流，与南部暖湿气流湘遇，形成冷锋；(3分)台风东部由海洋吹入陆地的暖湿气流，与南下气流相遇，形成暖锋(，最终台风系统演变为陆地上的锋面气旋)。(3分)】19.（18分(1)河水主要来源于夏季的高山冰雪融水和山地降水，径流量季节变化大；(2分)汛期河流的径流量大水位高，洲滩分离，边滩面积减小；（2分)枯水期水位下降，沙洲与边滩合并，边滩面积增大。(2分)(2)甲地位于河流凸岸，(2分)凸岸水流速度较慢，泥沙易沉积。(2分)乙处河槽加深。（2分）（3)夏季，雪山的冰雪融化，由于山地高差大，流水的搬动能力强，砂砾汇人河流(3分)该河段地形河水流速慢，搬运能力弱，砂砾沉积。(3分)A10联盟2021级高二上学期11月期中联考·地理参考答案第2页共2页

是世界上最漂亮和最让人难忘的地方之一。图1为格陵兰岛海拔分层等高线图，图2为伊卢利萨特冰湾景观图。特冰海拔/米图1图2(1)请说明夏季是欣赏伊卢利萨特冰湾冰川奇观最佳季节的理由。(4分)(2)简述格陵兰岛上居民点之间无道路连接的原因。(8分)(3)结合格陵兰岛的战略位置，提出丹麦政府扩建机场的地理背景。(4分)【答案】(1)夏季冰川移动速度快，冰川断裂多，声音震撼；夏季气温较高，适宜旅游。(2)居民，点数量少，距离较远；居民，点人口数量少，居民点间联系较弱；居民点间峡湾地貌发育，地形崎岖；冰川广布且厚度大，修建、维护道路难度大。(3)全球气候变暖，海冰消融，北冰洋航运价值增大，格陵兰岛位于连接北美洲和欧洲最短航线的必经之地，战略地位重要；格陵兰岛景致独特，吸引欧美游客。17.阅读图文材料，完成下列要求。(24分)材料一墨西哥城位于萎缩消失的特斯科科湖的湖积原上，大部分城区是填湖造陆后形成的，长期以来城市供水紧张，城内随处可见有些倾斜的老建筑。材料二客户工业指免税或缴纳少量关税临时进口设备、原材料、零配件、包装材料等生产资料，加工组装后用于再出口的工业。在国家主导下，自20世纪60年代以来，墨西哥抓住发达国家产业转移的良机，其客户工业发展迅速，至2002年4月，墨西哥客户工业企业数量达到3316家，从业人员达107万。如图为墨西哥地形、城镇和部分城镇客户工业就业人员分布图。100PW0城镇500首都o北一200等高线/米被款→洋流23.5N墨西哥湾(1)简析墨西哥城内建筑物发生倾斜的原因。(4分)(2)概括墨西哥城镇分布特点并简析其形成的主要原因。(8分)(3)甲海域是墨西哥重要的渔场，分析该渔场的形成原因。(4分)(4)推测墨西哥客户工业分布特点并分析其成因。(8分)【答案】(1)填湖建城，地基较软；过度开采地下水，地面沉降严重。(2)分布特点：分布不均；集中分布在北部边境和南方内陆高原地区，沿海原地区少；南方相对比北方多。原因：全国地处低纬度，内陆高原海拔高，气候凉爽；北部边境客户工业发展快，就业人口多，促进城市的形成和发展；北方气候干旱，水源稀少。(3)甲海域因离岸风形成上升流；海水上泛带来营养物质，吸引浮游生物和鱼类。(4)分布特点：主要分布在北部边境线附近（或主要沿墨西哥与美国边境线分布）。·88·

珠移期玛峰北坡雪线高度约600m:全球变暖使珠穆朗玛峰气温也随之升高。下图是珠修期玛牛北坡部分海拔的积雪厚度和在全球变暖背景下气温升高速度。据此完成19~20题。气温升高速度积雪厚度厚图例气温升高速度--积雪厚度慢薄40005000600070000009000(海拔m19.珠穆朗玛峰北坡6300m附近气温升高较快的直接原因是A.太阳辐射增强C.地面辐射增强B.全球气猴变暖20.珠穆朗玛峰峰顶积雪厚度较薄的主要原因是D.大气逆辐射增强A.风力强劲B.气温低空河狭窄下图为我国西南地区某县城局部景观图。据此完成了~22题D,人类频繁登顶21.促使该地在图示区域设置县城的主要因素为A.气候B.植被22.危害图示区域的气象灾害为℃.河流D.海拔A.滑坡B.泥石流C.寒潮D.洪涝白陉古道位于太行山区的一段“之字形”原始古道，春秋战国时期便已存在，迄今已有2550年的历史。白陉一直是贯通晋豫及江南诸省的咽喉要道，上世纪70年代才逐渐被废弃，成为了户外爱好者的天堂。“七十二拐”是白陉古道风景的精华所在，路面不是阶梯石阶，而是缓坡方式。下图为白陉古道“七十二拐”中的一拐。据此完成23~25题。23.“七十二拐”采用缓坡方式的主要原因是A.降低建造成本C.方便车辆通行B.地形坡度偏小24.下列关于白陉古道沿线的叙述，正确的是D.建造技术落后A山峰四季常青C.土层深厚肥沃B.河流湖泊密集25.白陉逐渐被废弃的主要原因是D.村镇散乱且小A.沿线地区运输需求减少C.地质灾害损毁道路B.公路和铁路的修建D.古道年久失修二、非选择题：本大题共4小题，共50分。第Ⅱ卷（非选择题共50分）26.阅读图文材料，完成下列要求。(12分)下图为某地盘山公路夜景图（图中白色条带状为公路，该地区山地、山间盆地和河谷地带并存）。(1)说明该地选择交通运输方式时优先选择公路建设的原因。(6分)(2)说出该地区交通线路最佳选址应在何处。(2分)(3)描述图示左侧中部公路路线形状，并说明此种设计的理由。(4分)27.阅读图文材料，完成下列要求。(14分)经地层研究分析发现，在三门峡以西地区曾经有一个古三门湖。该湖水域面积最大的时期距今约100万~300万年，距今约100万年时，受构造运动影响，湖盆逐渐抬升，气候趋于千早，三门湖面积渐趋缩小。当时的三门湖有众多的河流汇人，自成一个独立的内陆水系，后来，渭河东部有了缺口，三门湖由封闭渐变为半封闭状态，大大小小的支流江流成一条大河并东流入海。下图示意古三门湖位置。双向达标·地理三第3页（共4页）智慈上遗

※※※※※※※※※※※※※※※※※※※25.我国喀斯特地貌自西向东演化分布的规律是※※※第Ⅱ卷（非选择题，共40分）※※※※A.溶蚀山地一孤峰一峰林峰丛一原B.原一溶蚀山地一峰林峰丛一孤峰※※※二、综合题（共40分）※※※C.溶蚀山地一峰林峰丛孤峰一原D.原一峰林峰丛一孤峰一溶蚀山地※※※※31.阅读图文材料，完成下列问题。(12分)※※26.造就青藏高原东缘钙华景观的主要外力作用是利用太阳能可以在一定程度上摆脱对化石燃料的依赖，并在一定程度上减少温室气体的A.冰川侵蚀和堆积B.海浪侵蚀和堆积排放。下面甲图为我国年太阳辐射总量分布示意图，乙图为地球表面各纬度全年和冬、夏半XC.风力侵蚀和堆积D.流水溶蚀和堆积年太阳辐射总量示意图。※※下图为法国诺曼底海岸“大岩门”景观地貌演化过程示意图，读图并完成27~28小题。辐射量(4.18J/cm2)全年※※下300※※※250200夏半年150%%%100冬半年27.“大岩门形成的四个阶段按由早到晚的顺序排列为50,A.①④②③B.①③④②C.②③①④D.②①③④位：-908070605094030209100。纬度XXXXX甲※》28.形成大岩门”景观的主要外力作用是(1)图甲B处为我国太阳辐射最贫乏的地区之一，与B处相比，分析A处太阳辐射丰※A.风力侵蚀B.流水堆积C.海水侵蚀D.冰川堆积富的原因。(4分)些※※终碛提由冰川堆积作用而成，在冰川侵蚀的谷底经常分布着多条终碛堤，标志着冰川的(2)描述地球表面各纬度夏半年太阳辐射总量的分布规律。(2分)变化。下图示意冰川终碛提。据此完成2930小题。(3)说明我国大力开发太阳能的意义。(6分)32.下面图1为某正常地层剖面结构示意图，图2为地质时期某阶段的气候变化图，读图完终碛提2成下列问题。(10分)终碛提1※※※※29.与终碛堤1相比，终碛堤2动物化湿A.受流水侵蚀弱B.堆积的时间短现代全球均降水(m)※※※※※※※※C.形成时间更早D.堆砌物颗粒大※※※※30.温度最低的时问出现在现代全球均温度(C)※※※※※※※※A,终碛堤2形成之前B.终碛堤1形成之后古生代中生代新※※※※C.终碛堤1形成之前D.终碛堤2形成之后图1图2※※※※※※※※※※※※※※※※高一地理第7页（共10页）高一地理第8页（共10页）※※※※:※※※※

23.工业上由钛精矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)一FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H0(1)水解Ti0S04(aq)+2H0(1)90℃H2TiO3 (s)+H2SO4(aq)简要工艺流程如下：硫酸试剂X→FeS047H20焦炭、Cl,①酸洗1冷却控温钛精矿溶液虹过滤★②水洗溶液Ⅱ稀释加热，HTiO于燥、煅烧，i0,→TCL4高温，粗钛Mg矿渣剩余的试剂X(1)矿渣主要成分试剂X为。(填化学式)》(2)为加快钛精矿的酸溶速率和浸取率，可采用循环浸取、延长时间、矿石粉碎、(写一种)等措施。(3)取少量酸洗后的H2TO3,加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TO3中存在的杂质离子是。这种H2TO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TO2也会发黄，发黄的杂质是(填化学式)。(4)TO2与足量焦炭和C12在高温下反应的化学方程式(5)取副产品绿矾FeS047H20（M=278g/mol)11.12g,隔绝空气加热时，样品质量随温度变化的曲线如图所示，分解产物M的化学式样品N加热至1000K得到P的化学方程式为质量gFes0,·7H,011.12M8.966.083.200351646906温度K24.实验室从含碘废液（除H2O外，含有CC14、I2、厂等）中回收碘，实验过程如下：Na2SO;含碘废液反应I操作Ⅱ氧化(1)反应I中将I2(填“氧化”或“还原”)。(2)操作Ⅱ的名称为实验室进行操作Ⅱ使用的玻璃仪器有(3)氧化时，在三颈瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入C2,在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是仪器a的名称为仪器b中盛放的溶液为高三化学第6页共7页

全国@。所名校高考模拟金典卷(6)50.0%(2分)17.答案(1)羟基、醛基(2分)HO0+2H2O(2分)(3)取代反应(1分)(4)保护酚羟基(2分)()(5)3;HOO—CH(各2分)OHMgCH3CHO浓硫酸(6)CH2CH2BrCH3 CH2 MgBrCH CHCH2 CH3无水乙醚HCHCH=CHCH3(3分)18.答案(1)将Cu氧化为Cu+(1分)(2)普通漏斗、玻璃棒(2分)(3)12Cu2++SO+2CI-+H2O-2CuCISO+2H②1.33：1.5（或133：150）③适当增大c(CI),有利于衡CuCl(s)=Cu+(aq)十CI(aq)逆向移动（各2分）(4)减小CuCI损失、洗去H2SO1等杂质（任答一点即得分）；4CuC1+O2十4H2O2Cu2(OH)3C1+2HCI(各2分)19.答案I.(1)-90.4kJ·mol1(2)BC(各2分)Ⅱ.(1)ac(2分)(2)=(1分)；0.375(2分)(3)A(1分)Ⅲ.C0+4OH--2e=CO号+2H2O:5.6(各2分)参考答案（四一六）第4页（答案共14页）【23新高考·JD·化学-HUB)

1.聚乙烯醇具有强吸湿性，在生产、生活中有广泛应用。聚乙酸乙烯酯水解可生成聚乙烯醇：H.CCOOOHfCH,一CH+xH,0催化剂fCH,一CH+nCH,COOH。下列说法正确的是聚乙酸乙烯酯聚乙烯醇A.催化剂可能是酸溶液B.聚乙烯醇为纯净物C.x=n-1D.聚乙酸乙烯酯和聚乙烯醇均易溶于水12.以碳酸锰铜矿（主要成分是MnCO,和CuCO3,含少量FeO)为原料制备MnCO,和Cu(OH)2的工艺流程如图所示：稀硫酸MnO2MnCO,适量氨水NH,HCO,碳酸锰铜矿酸浸氧化一→沉铁一→沉铜沉锰Fe(OH)3 Cu(OH)2MnCO,下列叙述正确的是2A.粉碎矿石能增大活化分子百分数B.“酸浸”后的溶液中只含3种阳离子C.“氧化”时可用O2替代MnO2见“沉锰”时发生了氧化还原反应13.我国科学家开发了一种铜（镍）氧化铅二次电池，装置如图所示。离子选择隔膜Cu)电极稀硫酸KSO.溶液：KOH溶液I区Ⅱ区Ⅲ区已知：在KOH溶液中，Cu+以[Cu(OH),]2-的形式存在。下列叙述正确的是A.放电时，Ⅱ区的SO通过离子选择隔膜向I区迁移入B.放电时，Cu(Ni)电极为正极，发生还原反应C溶液2(B)第Ⅱ卷（非选择题共58分)二、必考题（本题包括3小题，共43分）15.(15分)科学家成功研制了太空用高强度延展合金FeCoNiCr和C合金。某小组以镍废料（主要含Ni,还含少量Cu、Fe、Al等金属）为原料制备合成太空合金所用的镍，流程如图【高三化学第3页（共6页）】·23-10C·

I0.有一种氮化钛晶体的品胞如图所示，该晶胞中N、T之间的最近距离为apm,下列说法错误的是(14。我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，一种脱除和利用水煤气中0：方法的示意图如下，T℃时一定量的C02被吸收塔中KC0]溶液吸收后进入再生塔再生，最后利用电化学原理将C02电催化还原为C2H4(该温度下H,C03的K1=4.6x107,Ku=5.6×10"):下列有关说法错误的是()净化气C02B.五与T的最近距离是臣。，电源A.该物质的化学式为TN2apmKC0,溶液KHCO,溶液D.与N距离相等且最近的N有12个吸收塔再生塔C.T的配位数为6021.取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另水蒸气AgCVA一块干冰盖上，你会看到镁粉在干冰内继续燃烧，像冰灯中装进一个电灯泡一样，发出耀眼的白光。铂电极、玻碳电极质子交换膜下列说法错误的是（)A.若TC时吸收塔中，c(C02):c(HCO)F28:5,则该溶液的pH=I1A.干冰由非极性分子构成B.再生塔中产生C02的离子方程式为2HCO,△CO2t+C0+H0B.该实验说明了干冰易升华的特性C.将浓度相等的KCO,溶液与KHCO3溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小为：C.干冰存在共价键、氢键等化学键c(K)>c(CO32)>c(HCO3 )>c(OH )>c(H)D.该实验说明镁粉与二氧化碳能发生剧烈的发光发热的化学反应12.酸碱质子理论根据反应中质子()的转移，可以重新定义酸和碱：酸=质子+（共轭）碱。因此酸碱之间存D.C02电催化还原为C2H4的阴极反应式为2CO2+12e+12H=CH4+4Hz0和AgCl+e=Ag+CTI5.甘氨酸(HNCH,COOH是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子NH'CH2CO0)的CH:COOH形式存在，它是两性电解质有两个可解离基团。在水溶液中，甘氨酸的带电状况与溶液的pH有关。当HO--COOH调节溶液的pH使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，甘氨酸所带的净电荷为零，在电场中不发生移动现在彼此的共轭关系：HA+B三Aˉ+BH。已知柠檬酸CHC0OH简写为H,C6H5O,关于反应：象，此时溶液的pH即为甘氨酸的等电点，已知甘氨酸的等电点为5.97.在25℃时，NH2CH2C(00、H2C6H5O,+H30*H3C6H50+Hz0、HzC6HsO,+OH三HC6H5O,2+H2O,下列判断正确的是()c(A2)B.HO是水的共轭碱NH*CH2COOH和NH,*CH2COO的分布分数[如AcH,A+)HA与溶液pH关系如图A.H2C6H5O,既是酸又是碱C.HzC6H5O,的共轭碱为HC6H5O1D.HzC6H5O,的共轭酸为HC6H5O7下列说法正确的是(1.013.已知：氨基钠NaNH)是一种重要的化学试剂，是生产维生素A的原料。它是一种白色结晶粉末，相对密度1.40、熔点210℃、沸点400℃，易燃、易爆、有腐蚀性，几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应，0.8与水接触后，会产生激烈的反应。氨基钠是一种碱性很强的离子化合物，在液氨中氯苯与氨基钠作用布分数0.62.35,0.50)9.78,0.50)①02②③生成苯胺◇♪反应经历了中间体苯热◇这一步.反应历程如图所示468101214pH如果用℃标记与氯原子相连的碳原子（其余的碳原子均为2℃），这种氯苯与氨基钠在液氨中发生反应。A.曲线a代表NH2CH2CO0下列有关说法错误的是()B.等电点时，微粒间的数量关系是：NONH6CH,COO)=N(NHa'CH,COOH=NQNH,CH,CO0)A.反应①为取代反应，反应②为消去反应，反应③为加成反应C.在pH小于5.97的溶液中甘氨酸带净正电荷，在电场中将向阴极移动出B.氨基钠有腐蚀性是因为其强碱性，其粉末易燃、易爆是因为其具有强氧化性D.NH6CHCO0°+H0=NH*CH2COOH+OH的衡常数K=104mC.苯胺官能团为氨基，具有碱性，能与盐酸反应生产可溶性苯胺盐酸盐D.产物苯胺有两种，氨基连在“℃上和连在相邻的2℃上的几率相等说明经历了中间体苯炔8湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第4页湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页)第3页

接上页(3)写出实验①中[Ag(SCN)2]与乙醛反应的离子方程式：硼化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：(1)立方氯化硼硬度大，熔点为3000℃，其晶体类型为制备选择题(4)实验出现银镜时间：①<②<③，可以得出的结论是氮化硼(BN)的一种方法为BCL(g)+NH3(g)一BN(s)+3HCI(g),BCI答题栏的空间结构为,形成BCL时，基态B原子价电子层上的电子先进行Ⅲ.探究硝酸银的银镜反应11取一定量AgNO3溶液于试管中，滴入用氢氧化钠碱化的乙醛溶液，立即产生黑激发，再进行杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式可能为(填12色沉淀。字母)。13(5)AgOH是白色物质，因此有观点认为该黑色沉淀可能是Ag,也可能是,或者是二者混合物。A2凸□B凸下升团:14(6)取黑色沉淀于试管中，加人足量的，若观察到的现2s 2p2s2p:15象，则说明黑色沉淀中存在单质Ag。C.D.个个1620.(12分)自然界中存在一种天然硅铝酸盐，它们具有筛选分子、吸附、离子交换和(2)硼砂阴离子[BO(OH)4]-的球棍模型如图甲所示催化作用。这种天然物质称为沸石，人工合成的沸石也被称为分子筛。回答下其中B原子的杂化方式为,该阴离子中所存列问题：在的化学键类型有(填字母)。(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：A.离子键B.配位键1s 2s 2p3s3p.3p,3pA.个Y个个☒个幻个C.氢键D.非极性共价键甲1s 2s2p3s3p,3p,3p(3)Ca与B组成的金属硼化物结构如图乙所示，硼原子全部组成B正八面体，B.个☒个☒个个y个y个各个顶点通过B一B键互相连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性。该晶1s 2s2p3s 3p,3p,3p.体的化学式为,晶体中Ca原子的配位数为,以晶胞参数C.个☒个个个价y个个■为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数1s 2s 2p 3s 3p,3p,3pD.个☑个Y个个个个个个坐标，如M点原子的分数坐标为？·，)，已知，八面体中B一B健的过其中能量最低的是(填字母)，状态A中3pz的电子云轮廓图为长为rpm,晶胞参数为apm,则N点原子的分数坐标为,状态C电子排布图有错误，主要不符合(2)沸石分子筛“SAPO34”是一种高性能催化剂，该催化剂可将乙醇催化转化为丙烯。①分子筛中存在Na[Al(OH)],该化合物中存在的化学键类型为(填字母)，该化合物阴离子的空间结构是A.配位键B.氢键C.非极性键D.离子键E.金属键②丙烯中碳原子的杂化类型为，0.5mol丙烯中含molc键。(3)金属铝的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为0.405nm。金属铝的堆积方式为,铝原子的半径为nm(√2≈1.414，结果保留3位小数)，铝单质的晶胞密度为O:Og·cm3(阿伏加德罗常数用NA表示，只列出算式即可)。化学·单元检测卷（十七）第7页（共8页）化学·单元检测卷（十七）第8页（共8页】

CI13.(1)1、2-二氯乙烯；(各2分)CICI(2)C16H1sO;羟基、羧基（各2分）(3)氢氧化钠水溶液、加热(1分)CICOOHCIBr(4)+Br2PBr3HBr(3分)COOHCICICIcICH3HOOCCOOHHOOCCOOH(5)(或)(3分)CHBrOHBr2/PBr31)NaOH,H2O(6)CH&CH2COOHCH CHCOOHCH,CHCOOH、催化剂2)H+/△Q HHOEC-C-O]元H(3分)CH·66【23·G3ZCJ(新高考)·化学·参考答案一R一必考一LN】

11.C解析：根据XeF4的结构示意图判断，Xe和F之间形成极性键，该分子为面正方形，为非极性分子，A项正确；XF2为一个分子，XF2晶体由这样的分子构成，所以是分子晶体，B项正确：一个X5晶胞中实际拥有X,的数日为8×名十1=2个.C项错误：根据晶胞结构分析，体心的XR,与每个顶点的XF,之间的距离最近，最近的距离为。，D项止确。12.D解析：氨硼烷有分子式，属于分子晶体，A项错误；分子晶体的硬度较小，B项错误；氨硼烷的2×2×2超晶胞结构中应含有8个晶胞，C项错误；在氨硼烷的2×2×2的超晶胞结构中，共有16个氨硼烷分子，晶胞的长、宽、高分别为2apm、2bpm、2cpm,若将其均分为8份可以得到8个小长方体，则均每个小长方体中占有2个氨硼烷分子，小长方体的质量为31×231×2gNAg,小长方体的体积为abc×100cm,因此，氨硼烷晶体的密度为abcX0”cmNa62NxabcX100g·cm3,D项正确。2s 2p13.(1)分子晶体；N州个；K、Cu(2)2NA;易溶于水(3)①2；不属于②20（每空2分）14.(1)1s22s22p3s23p3d4s2{或[Ar]3d4s2};ds(各2分)(2)sp2、sp3;7:1(各2分)(3)O>N>C;氮原子核外电子2p能层是半充满状态，较稳定（各2分）(4)3(2分)(5)CO2为分子晶体，SO2为共价晶体，熔融时破坏的分别为分子间作用力和共价键，共价键的强度大于分子间作用力；H2O>CH4>SiH4(各3分)15.(1)分子晶体(2分)(2)12(2分)(3)π(2分)(4)②a(3分)(5)分子间作用力(2分)(6)4(2分)2s分度·16·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SJB一选择性必修2一FJ】

5,KC]俗称水盐水直款仰，化学上帘川于检骏影铁离币.下列关K,Fc(CN)门10的说法州误的是八.该化合物的心为+3价B.1lK,Ic(N)6]小含有的G键数目为GNaC.配休是(N,配位数为G).铁肉子地供空轨道氏，有机合成反应要考娘”子经济排”，也应尽矿馆选择反应条件激和、产率高的反应。已知OHRCHO+R'CH,CHO化M,RCHCHCHO为加成反应。用乙矫制备1,3-T二醇时，按正R确的合成路线依次发生反应的反应类型为八.加成-每化-加成-·消去3.加成-氧化-加成-→加成C.加成-+氧化→消去-→加成D.加成-加成-→氧化-加成7.下列图示与对应的叙述不相符的是2%的NH,-1LO-CH;COOH茶、浓硝酸浓政酸水苯酚钠1ml.2%溶液ABNO,溶液A硝基米的制备B.乙矫气体的收集C.银氨溶液的制备D.验证酸性：CH,COOH>H:CO,>CH.OH8.a、b、c分别代表金属品体中三种常见的立方晶胞结构（如图），则品胞a、b、c中离顶点的金风原子最近且距离相等的金风原子的个数比为A.4:3:6B.8:6:4C.2:4:3阅仔到D.1:1:29.选择合适的试剂可以鉴别官能团，从而判断有机物的结构和性质。下列实验操作、现象与结论正确且相对应的是选项实验操作现象结论向某有机物中加人NaOH溶液后加热，再滴A该有机物分子中一定含加AgNO,溶液有白色沉淀生成有氯原子B把某有机物气体通人澳的四氯化碳溶液中溴的四氯化碳溶液该有机物分子中一定谷越色有碳碳双键C向某有机物中加入碳酸氢钠溶液有气泡生成该有机物分子中一定合有羧基D将淀粉水解后的溶液的pH调节至贼性，加人新制的氢氧化钢悬浊液，并加热有砖红色沉淀生成淀粉水解完全【高二化学第2页（共6页】·22-05=489B

①依据上图给出的信息，写出NBH,与水反应的化学方程式：②根据图中信息可知，R物质的水溶液应显(填“弱酸”或“弱碱”)性，写出其生成[B(OHD,]的离子方程式：(3)Schechter和Jackson设计了如下合成NaBH,的路线：O异丙醇NaH价风→水解一操作网一→分肉一Nw,B(OCH)CH,OH①“合成”步骤中常将NH分散到矿物油中再与聊酸三甲酯[B(OCH,)]反应，其目的是,写该反应的化学方程式：②流程中“操作M名称为】18.(14分)由含锌废料（主要含ZnO,PbO,CuO及少量FcO、MnO)生产电解锌及ZnO的流程如图所示：破酸(NH:SO锌粉NH,HCO,含锌Zn(OH)2·ZnCO洗涤废料浸田一除铁阔一置换除杂→精制硫酸锌溶液一沉锌干燥燬烧·氧化锌浸出渣沉淀渣1沉淀渣2电解c0,电解锌回答下列问题：(1)浸出渣主要成分为】(填化学式，下同)；沉淀渣2的主要成分为(2)“除铁锰”时，Mn(Ⅱ)氧化生成MnOz(S,O?转化为SO?),该反应的离子方程式为(3)“沉锌”时，反应的化学方程式为:检验Zn(OH)2·ZnCO已洗涤干净的方法是(4)将Zn(OH)2·ZnCO,加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌，若加热过程中固体质量减少了6.2kg,则理论上生成kg氧化锌。(5)“电解”中产生(填化学式)可在(填操作单元名称)中循环利用。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。19.[选修3：物质结构与性质](15分)中科院大连化物所碳资源小分子与氢能利用研究团队通过设计一种新型多功能复合催化剂(Na-FeO,/HZSM-5),成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图所示：0∞G0000Isoparaltin8C03→C0CO→(CIl.Cl,)→C,-C0Ac的Na-Fe,O,/IIZSM-5AromaticA◆78%Casolin心【高三摸底大联考·化学第5页（共6页）】-分员特-

三、选做题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共20分。）A组26A.(8分)(1)②①③CHCOOH+CHsOH-CHCooCzHs+H2o催化剂和吸水剂液体暴沸(3)饱和Na2CO,溶液与挥发出的乙酸反应减小乙酸乙酯的溶解度27A.(6分)(1)有机高分子耐磨(2)nCH=CH雀化剂，fCH-CHw乙烯(3)性好28A.(6分)解：C2H,0H+302点燧2C02+3H,0…2分46g67.223gV(O2)…2分46g_67.2L…1分23gV(02)V02)=33.6L…1分答：（略）B组26B.(9分)(1)分液漏斗将浓硫酸缓慢加入乙醇中，并不断搅拌在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片(2)CHCOOH+CH,OH CHCOOC+Ho该反应是可逆反应(3)使气体充分冷凝(4)乙醇向其中加入足量饱和Na2CO3溶液27B.(5分)(1)CF2=CF2nCH=CH+nCF,-CB,雀剂fCH-CH-CB2-CEM(2)弹性更好(3)使运动员的滑行速度更快28B.(6分)解：m(CHC00HD=60g×5%=3gCH COOH+NaHCO3→CH3 COONa+H2O+CO2↑…2分60g22.4L3gV(C02)…2分60g=22.4L…1分3gV(C02)V(C02)=1.12L…1分答：（略）注意：以上答案只要合理均可得分。第2页共2页

③进食后，口腔中残留的食物会在细菌和酶作用下产生有机酸，易造成龋齿，其原因是(3)氮的氧化物对大气污染比较严重，一定条件下可用NH消除污染，则NO2与NH的反应中，被氧化的氮原子和被还原的氮原子的物质的量之比为(4)标准状况下，由11.2LNH制备得200mL硝酸溶液，向其中加入9.6g铜，充分反应后转移的电子数目为9.03×102，则制备硝酸溶液过程中NH的利用率为;最后得到的溶液中c(Cu+)=(不考虑溶液体积的变化)。17.(15分)铁、铜是日常生活中使用非常广泛的金属，也是人类很早就使用的金属，请回答下列问题：(1)基态Cu的核外电子排布式为(2)酞菁与醋酸铜在N,N一二甲基甲酰胺溶剂中反应生成M,反应方程式如下：+2CH COOH+Cu(CH,COO)2酞菁M①酞菁分子所含元素中电负性最小的是(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是②1molM中含有mol配位键，M中碳原子的杂化方式为③相同条件下，CH:COOH和HCOOCH,的熔点较高的是(填化学式)，理由是(3)a一Fe和Y一Fe的晶胞结构如图所示，两种晶胞中铁原子之间的最短距离相等，晶胞中铁原子形成的四面体或八面体间隙可溶人碳原子，从而形成两种间隙固溶体，即铁素体和奥氏体。晶胞内铁原子形成的间隙越大，其溶碳能力越强。①已知奥氏体的强度和硬度比铁素体高，则碳溶于a一Fe晶格间隙中形成的间隙固溶体称为(填“铁素体”或“奥氏体”)。②某间隙固溶体由每6个y一Fe晶胞溶入1个碳原子形q-Fey-Fe成，该间隙固溶体的化学式为;其密度p=g·cm-3。(设Y一Fe晶胞边长为anm,N为阿伏加德罗常数的值)【高二化学第6页（共6页）】·22-05-513B1·

金国@0所名校单元测试示范卷救学↑能量kJ札记过渡态IN2(g)+3H2(g3490148过渡态Ⅱ2NH3(g)·N2+3·H2个1005002.NH33082.N+6.H反应历程A.催化剂能改变反应历程和活化能，影响化学反应速率B.对总反应速率影响最小的步骤的活化能为l00kJ·mol1C.10min时，c(N2)=0.125mol·L1D.0l0min内，w(H2)=0.225mol·L1·min-1解析：一般情况下，催化剂能够改变反应历程，降低反应的活化能，使活化分子的百分数增大，从而加快化学反应速率，A项正确；活化能越小，对总反应速率影响越小，B项正确；l0n末，生成1.5 mol NH,消耗的N2为0.75mol,则c(N2)=0.25mol=0.125mol·L,C项正确；0一10min2L内生成1.5 mol NH,,消耗的，为2.25mol,则均反应速率o(H,)=2发10mn2.25 mol0.1125mol·L1·min1,D项错误。答案：D第Ⅱ卷（非选择题共56分)二、非选择题（本题包括4小题，共56分）17.(14分)我国力争在2060年前实现“碳中和”，综合利用C02对“碳中和”具有重要的意义。30MPa、200℃条件下，CO2与H2反应可制得气态甲醇(CHOH),其反应的化学方程式为C0,(g)十3H,(g)催化CH,OH(g)十H,O(g)。(1)已知生成1 mol CH3 OH(g)放出热量49kJ,该反应的热化学方程式为(2)为了加快该反应的速率，可以采取的措施是(任写一种)。(3)在实际生产中，测得合成塔中H2及H2O(g)的物质的量随时间变化如图所示，则图中代表H2的曲线是(填“X”或“Y”)。体(4)在一定温度下，将2 mol CO2(g)与6molH2(g)混合于2L密闭容器中制甲醇，2min末生成0.8molH2O(g)。的量①用单位时间内CO,浓度的减小来表示2min内该反应的均反应速昌t/min②2min末容器中H2的物质的量浓度为答案：(1)CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H=-49kJ·mol-1(3分)(2)适当升高温度(2分)(3)Y(3分)(4)①0.2mol·L1·min1②1.8mol·L-1(各3分)18.(14分)全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，有效地开发利用CO2是降低碳含量的一个重要手段。目前工业上有一种用CO2生产燃料甲醇的方法。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H<0。(1)恒容密闭容器中，对于以上反应，充入He(填“能”或“不能”)加快反应速率【23新教材·DY·化学-R-选择性必修1-G DONG】13

教学全国@0所名校单元测试示范卷札记A.硫酸钠溶液与氯化钡溶液B.铝片与硝酸铜溶液C.稀硫酸与铜片D.CO与铁矿石解析：凡是有离子参加或生成的化学反应为离子反应，凡是有电子转移的化学反应为氧化还原反应，据此分析解题。硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应不属于氧化还原反应，A项不符合题意；铝片与硝酸铜溶液反应的离子方程式为2A1十3Cu2-一2A1B+十3C,属于氧化还原反应，B项符合题意；稀硫酸与铜片不反应，C项不符合题意；CO还原铁矿石治炼铁不属于离子反应，D项不符合题意。答案：B5.下列物质或概念间的从属关系符合右图所示的是选项2X电解质盐化合物离子反应置换反应氧化还原反应胶休分散系混合物D金属氧化物碱性氧化物氧化物解析：电解质包括酸、碱、盐和金属氧化物等化合物，A项错误；离子反应不都是置换反应，B项错误；胶体属于分散系，分散系属于混合物，C项正确；碱性氧化物属于金属氧化物，金属氧化物包括碱性氧化物，D项错误。答案：C6.重铬酸铵[（八NH)2C2O,]是一种受热易分解的盐，具有很强的氧化性，下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是A.Cr2Os+Nz+H2OB.Cr2O;+NH3+H2OC.CrOs+N2+H2OD.CrO+NO2+H2O解析：重铬酸铵[(NH,),CzO,]是一种受热易分解的盐，具有很强的氧化性，若分解时发生氧化还原反应，则应有元素化合价的升降，元素的化合价由一3升高到0，Cr元素的化合价由十6降低为十3，符合氧化还原反应的特征，A项正确；只有Cr元素的化合价由十6降低为十3，没有元素的化合价升高，B项错误；只有N元素的化合价由一3升高到0，没有元素的化合价降低，C项错误；只有N元素的化合价由一3升高到十4，没有元素的化合价降低，D项错误。答案：A7.某海外港口曾因硝酸铵分解发生剧烈爆炸，已知：4NHNO3一3N2个十2NO2◆十8H2O◆，则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为A.1:3B.1:2C.1:1D.3:1解析：在反应NH1NO,—3N2个+2NO2◆+8H2O↑中，NH时中的氮原子由-3价变为0价，化合价升高，被氧化，O中的氨原子一半由十5价变为十4价，还有一半氨原子由十5价变为0价，化合价降低，被还原，则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为1：1，C项正确。答案：C8.大蒜是一种调味蔬菜。其贮藏加工部分为其老熟的鳞茎，又称大蒜头。大蒜的储存会用到无水氢化钙或消石灰。氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H,O一Ca(OH)2十2H2个。下列有关该反应的说法错误的是A.CaH2既是氧化剂，又是还原剂B.H2既是氧化产物，又是还原产物C.CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D.氧化产物与还原产物的质量比为1：1【23新教材·DY·化学-R-必修第一册-HUN】

教学全国©0所名校单元测试示范卷札记C.中子数为20的氯原子：C1D.氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2一Ba2++2OH解析：硼原子的原子序数是5，其结构示意图为⑤}，A项正确；八O,是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为Na+[:O:O:]?Na,B项错误；中子数为20的氯原子的质量数为37，该氯原子表示为Cl,C项正确；氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2—Ba+十2OH,D项正确。答案：B4.侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有：反应I:NaCI+CO2+NH3+H2 -NaHCO3￥+NHCI反应Ⅱ：2 NaHCO,△NaCO,+CO,◆+H,O下列制取少量N2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是CONaHCO溶有足量稀盐酸饱和氨气的饱NaHCOs冰大理石和食盐水溶液A.制取C02B.除去CO2中的HC1C.制取NaHC03D.制取Na2C03解析：制取CO2装置中的长颈漏斗下端应在液面以下，A项不符合题意；除去CO2中的HCI应为洗气装置，导管应长进短出，B项不符合题意；向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入二氧化碳制取NaHCO.,低温可降低NaHCO的溶解度，生成更多的NaHCO3,C项符合题意；加热NaHCO3固体试管口应略低于试管底部，D项不符合题意。答案：C5.下列物质及其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是选项ABCD物质食盐生石灰漂白粉小苏打有效成分的化学式NaClCaOCa(ClO)NaHCOa用途调味品作食品脱氧剂作消毒剂作发酵粉解析：食盐的有效成分为氯化钠(NCI),常用作调味品，A项正确；氧化钙没有还原性，不能用作食品脱氧剂，B项错误；漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，其有效成分是次氯酸钙，化学式是C(C()2,该物质具有强氧化性，能够起杀菌消毒作用，因此可用作消毒剂，C项正确；小苏打是碳酸氢钠，化学式是NHCO),受热易分解，可作发酵粉，D项正确。答案：B6.二氧化氯(CIO2)是一种极易爆炸的强氧化性气体，在生产和使用时必须尽量用稀有元素气体进行稀释，我国科学家发现一种优于欧洲的制备CO2的方法：在酸性溶液中用草酸(H2C2O4)还原氯酸钠，化学方程式为H2C2O4十2NaC1O3十H2SO一NazS)4十2CO2个十2ClO2个十☐。下列说法不正确的是A.☐处应为2HOB.由于反应过程中生成的二氧化碳的稀释作用，大大提高了生产、储存及运输的安全性C.每转移2mole,可以得到67.5gClO2D.氧化性：NaClo3>CIO2解析：每转移1mole,可以得到67.5gClO2,C项错误。68【23新教材DY·化学-R-必修第一册-QGB·N】

全围1®0所名接单元测试示范老教学札记4.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是+7+5d化+4●c+3+1H●bCl2氢化物单质氧化物含氧酸盐-1。A.液氯不可以储存在钢瓶中B.a的浓溶液可与b的溶液反应制备C2C.新制氯水中存在离子反应：C2十HO—2H+十C1十C1OD.c(化学式为CIO)转化为d时需要加入还原剂解析：常温干燥环境中液氯和铁不反应，液氯可以储存在钢瓶中，A项不正确；为HCl,b为次氯骏盐，浓盐酸和次氯酸盐可以发生归中反应生成氯气，B项正确；HC1O为弱酸不能写成离子，正确的离子方程式应为C1,十H,O一H+十C1十HC),C项不正确；c为+4价氯的氧化物，转化为d时需要加入氧化剂，D项不正确。答案：B5.下列实验能达到实验目的的是,浓盐酸气体气体气体饱和氢氧化钾MnO2食盐水淀粉-KI溶液溶液丙A.装置甲制取氯气B.装置乙除去氯气中的氯化氢C.装置丙验证氯气的漂白性D.装置丁吸收多余氯气解析：实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热，A项不正确；除去氯气中混有的HC】可用饱和食盐水，气体应“长进短出”，B项不正确；氯气能够将厂氧化为2，表明氯气具有氧化性，C项不正确；用K)H溶液吸收过量的氯气，D项正确。答案：D6.下列物质去除杂质的方法中，不能达到目的的是选项气体（杂质）方法AN2(O2)通过灼热的铜网CI2 (HCD通过饱和食盐水CCl2(H2O)通过浓硫酸DCO2(HCD)通过饱和碳酸钠溶液解析：O2与Cu反应生成Cu),A项不符合题意；HC】可溶于饱和食盘水，B项不符合题意；浓硫酸可用作氯气的干燥剂，C项不符合题意；C)2会与饱和碳酸钠溶液反应，D项符合题意。答案：D7.CO2是一种新型水处理剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应如下：①5NaC1O2+4HC1(稀)—5NaCl+4ClO2↑+2H2O;②NaCIO2+4HCI(浓)—NaC1+2C2A+2H2O。下列说法中不正确的是A.两种反应中HCI均是还原剂【23新教材·DY·化学-R-必修第一册-QGB·N】33

高三地理参考答案1.C2.D3.D4.B5.A6.C7.A8.B9.C10.B11.A12.D13.C14.C15.B16.D17.(1)热爱运动、追求时尚的年轻人；培养子女运动特长的家长群体；专业的滑板运动（滑雪运动)爱好者。(6分)(2)空间分布较为分散，以扩大覆盖范围；一环内地租较高，布局较少，以节省成本；邻近环线布局，以增强可达性。(6分)(3)提高陆地滑板运动知名度，培育更多潜在客户；利于选拔人才，向成都输送滑板运动员，增强竞争力；赛事的举办能带动滑板销售、保养等配套产业发展。(6分)18.(1)冬季盛行西北风，将裸露河滩上松散的物质向东南搬运，在河道东岸沉积；东岸为河流左岸，在地转偏向力的影响下为堆积岸，侵蚀较弱；西岸为基索三河之间摆动的范围，沙丘易被破坏。(6分)(2)心滩>边滩>沙丘。(2分)原因：河道中心附近水域较深，流速较快，搬运能力较强，因此组成心滩的颗粒较大；河岸附近受摩擦力影响大，流速慢，搬运能力弱，组成边滩的颗粒较小；沙丘是风力将河滩中的物质再次侵蚀、搬运、堆积而成，细小颗粒易被风力侵蚀，因此均粒径最小。(6分)(3)与木曾川分隔的目的：避免长良川来沙汇入木曾川下游，改善木曾川口名古屋港的淤积状况。与揖斐川分隔的目的：为两河交汇延长时间，避免快速汇流导致水位迅猛上涨形成洪灾。(4分)19.(1)位于桂山岛海上风电场与大陆的中间地带，适合作为连接海上风电场与陆地电网的中转站；三角岛为无人海岛，用地约束少；花岗岩基底，地质环境较为稳定。(6分)(2)船舶运输运量大，取水成本低。(2分)海水淡化能就地取材；基本不受天气条件影响，可保证生产的稳定和供应的连续；无需运输环节，供水及时。（答出两点，4分）(3)提高电力供应稳定性，满足万山群岛生产、生活的用电需求，保障能源安全；进而保障万山群岛正常的活动秩序，维护海洋国土空间安全；向陆地输送风电，调整能源结构，减少碳排放，推进碳达峰、碳中和，维护生态安全。（答出两点，4分）【高三地理·参考答案第1页（共1页）】·23-415C·

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9.AC解析：本题考查动量守恒和功能关系。滑块从A点运动到C点过程，系统水方向动量守恒，且总动量为0，根据功能关系可知，滑块对半圆弧槽做的功为0，系统的发热量等于滑块重力势能的减小量，即△EngRc

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