2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-R-必考-SD]三试题

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【答案】D【解析】向Na2FeO4溶液中滴加稀硫酸，发生反应FeO+H+一HFeO、HFeO,十H+一H2FeO4、H2FeO4+H+一HFeO,则开始时FO的物质的量分数最大，曲线I表示FeO?的变化曲线，随着硫酸滴入，HFeO:开始增多，曲线Ⅱ表示HFeO4的变化曲线，然后接着被消耗而减小，H2FeO4开始增多，曲线Ⅲ表示H2FeO4的变化曲线，最后产生H3FeO,曲线V表示H3FeO的变化曲线。由分析可知，曲线Ⅲ表示H2FeO的变化曲线，A错误；a、b、c三点溶液的微粒不同，pOH不同，即氢氧根离子浓度不同，对水的电离影响程度不相同，B错误；b点溶液中还含有硫酸离子，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)+c(HFeO)=c(OH)+2c(FeO)十c(HFeO:)+2c(SO),C错误；由FeO+HO一HFeO+OH的衡常数K,=c(HFeO):c(OH)c(FeO)从题图可知a点c(FeO)=c(HFe04),则K1=c(OH-)=10-1.6,同理K2=10-5.2,K3=10-.3,则FeO十3H,0一H,FeO时+3OH的衡常数K=cH,FcOt),c(OH)=cH,FeO)·cOH)Xc(FeO)c(H2 FeO)c(H,FeO)·c(OH)×(HFeO):c(OH）,即K=K1×K2XK=10.1,D正确。c(HFeO)c(FeO)*0.1mol·L-1NaOH溶液与盐酸酸化的0.02mol·L-1FeCl溶液滴定时tpH曲个pH线如图所示{已知Kp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,lg2=0.3}。下列说法正确的是15A.如图为FeCl3溶液滴定NaOH溶液的t-pH曲线pH=11.8B,由曲线上a点pH,可计算室温下Fe+的水解常数K=I0)100.02C.曲线上b点表示Fe3+恰好沉淀完全D.c点存在关系：3c(Fe3+)+c(H+)=c(OH)+c(CI)【答案】C1.74ab/pH-3.2L【解析】FCL溶液是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，根据图示可知在开始滴定时10002000ts溶液pH<7,溶液显酸性，因此开始时溶液是盐酸酸化的FeCl,溶液，图示表示的是NaOH溶液滴定FeCl3溶液的tpH曲线，A错误。室温下在FeCl3溶液中存在Fe3+的水解衡Fe3+十3H2O一Fe(OH)3十3H+,则根据a,点溶液的pH=1.7,可知此时c(H+)=l0-1.7mol·L1,在a,点Fe3+有一部分水解使Fe3+的浓度小于02m:,所以FE3,0一e0,+H的半资容发K一得802，B猫展pH=3.2以后，pH迅速增加，说明b,点F3+恰好沉淀完全，C正确。c,点溶液中还存在Na+,因此根据电荷守恒可知微粒浓度存在关系3c(Fe3+)十c(Na+)十c(H+)=c(OH)十c(CI-),D错误。二、非选择题：本题共4小题，共52分。带*题目为能力提升题，分值不计入总分。17.(13分)生活中常用到酸和碱，请结合所学的相关知识，回答下列问题：(1)已知：25℃时，CH3C0OH的K。=1.6×10-5,NH3·H20的Kb=1.6×10-5。常温下0.1mol·L-1的CH COONH4溶液的pH7(填“>”“<”或“=”，下同)；溶液中c(CH2 COO)c(NH),醋酸铵溶液中水的电离程度纯水。(2)常温下，将0.1mol·L-1的CH,COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是(填字母)。A.n(H)c(H+)B.(CH,COOH)C.(CH,Coo-)D.cH*)·c(CH,CO0)c(H+)c(CH COOH)(3)体积均为10mL、pH均为2的醋酸与一元酸HA分别加水稀释至1000mL,稀释过个pH程中pH的变化如图所示：4-”=-=-4-----HA①HA的电离衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的电离衡常数，CH,COOH理由是②等体积、等pH的HA和醋酸，分别与锌反应，生成等体积的H2所用的时间：tHA(填“>”“<”或“=”)醋酸；若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体101000/mL积相等，则(填“HA”或“醋酸”)中有锌剩余。【答案】(1)=(2)AB(3)①大于pH相同的醋酸和HX溶液稀释相同的倍数，HX溶液的pH变化更大②>HA·17·