8.下列说法正确的是二、非选择题（本题包括2小题，共40分）A.放热反应不需要加热就能进行，吸热反应不加热就不能进行11.(20分)重油部分氧化法，是工业合成氨及原料气的代表性生产方法，重油是碳氢化合物B.浓H2SO,的稀释放热，稀H2SO,的稀释吸热(CHn)的混合物，用O,和H2O(g)的混合气进行部分氧化，得到H2和CO,其发生的反应C.一定量的H2(g)与O2(g)反应分别生成气态水和液态水，前者放热量多如下：D.同温同压下，H2(g)十Cl,(g)一2HC(g)在光照条件下或点燃条件下放出热量相等14C H,+(4m+n)O2=4mCO2+2nH2O;9.工业合成氨制气阶段有副反应CO(g)十3H2(g)一CH,(g)+H2O(g)发生，该反应为放热22C H,+2mH2 O=2mCO+(2m+n)H2;反应。下列关于该副反应的描述错误的是③2CmH.+4mH20-2mC02+(4m+n)H2;A.相同条件下，1 mol CO(g)和3molH2(g)的键能之和比1 mol CH4(g)与1molH2O(g)的④2CmHn+2mCO2—4mC0+nH2。键能之和小回答下列问题：B.相同条件下，1 mol CO(g)和3molH2(g)的总能量大于1 mol CH(g)与1molH,O(g)的(1)若上述反应中氧化是放热的，转化是吸热的，则上述四个反应属于吸热反应的是罗总能量(填“①”“②”“③”或“④”)。C.该反应为放热反应，故可在常温下进行(2)为保证重油充分转化为H2,一个原因是上述反应应控制温度在1300~1400℃范围内，D.该反应的能量变化如图所示另一个原因是个能量(3)上述反应因副反应的发生，会有游离碳的生成，写出游离碳与水蒸气反应生成CO,和1 mol CO(g)+3 mol H2(g)H2的反应方程式：(4)重油部分氧化的优点是(任写两条)。O1 mol CHa(g)+12.(20分)如图所示，金属Mg与卤素单质X(X表示F、C1、Br、ID反应的能量变化示意图。S1 mol H2O(g)[Mg(s)+X2(g)搬反应过程10.1 mol CH,和1molC0在氧气中充分燃烧放出能量分别为akJ和bkJ,若1 mol CH,和364Mgl2(s)-524 MgBr2(s)CO组成的混合气体在O2中充分燃烧放出能量为ck,则该混合气体中CH,和CO的物质-641MgC12(S的量之比为-800烟A月-1124 MgF2(s)当-1200反应进程喀B二A回答下列问题：O(1)写出C2与H0反应的化学方程式：C.a-6(2)写出碱式氯化镁Mg(OH)CI的电子式：Di(3)写出卤化镁热稳定性由高到底的顺序：(用化学式表示)。1 mol MgI2(s)与C1,(g)反应生成1 mol MgCla2(s)和1moll2(g),放出的能班级姓名分数量为。题号234567910(4)F一F,CI一CL、Br一Br、I一I键能从大到小的顺序为答案化学（人教版）第3页（共4页)衡水金卷·先享题·高一同步周测卷十六化学（人教版）第4页（共4页）新教材

二、非选择题（本题包括2小题，共40分）12.(22分)下面是同学们熟悉的物质：①Cl2、②NaOH、③K1,④HNO,、⑤KSO4、⑥NHC1、11.(18分)新版周期表包含118种元素，下表代表元素周期表前四周期。⑦KHSO4、⑧Ne、⑨NazO2。回答下列问题：(1)这些物质中，只含有共价键的是(填序号，下同)；只含有离子键的是:既含有共价键又含有离子键的是;不存在化学键的是(2)属于共价化合物的是:属于离子化合物的是(3)将KHSO,溶于水，破坏了KHSO4中的(填化学键类型)，写出其电离方程式：;KHSO,在熔融状态下电离，破坏了KHSO:中的努(填化学键类型)，写出其电离方程式：回答下列问题：O(1)将磷元素的元素符号填写在上述周期表相应的空格中。(2)C1元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为」些(3)下列有关性质的比较正确，且能用元素周期律解释的是(填选项字母)。a.酸性：HCl>H2SOb.非金属性：O>Sc.碱性：NaOH>Mg(OH)2d.热稳定性：HF

班级姓名分数12.(20分)实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO,)为原料制备MgCO3·3H2O,题号1234567810其主要实验过程如图所示：9油过量硫酸溶液过量碳酸钠溶液二、非选择题（本题包括2小题，共40分）废渣一酸溶一过滤了一反应一过滤口洗涤一Mgc0,3H,011.(20分)以下为中学化学中常见的几种物质：滤渣滤液①二氧化碳②熔融NaCI③NaHSO,固体④铁⑤稀硫酸⑥氢氧化钡溶液已知：SO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。(1)能导电的有,属于电解质的有(均填编号)。(1)MgCO,、MgO和SiO,三种物质中属于电解质的是(2)向氢氧化钡溶液中通入少量二氧化碳反应的离子方程式为(2)“酸溶”发生反应的离子方程式为」(3)铁与NaHSO:溶液反应的离子方程式为對(4)向氢氧化钡溶液中滴加NaHSO,.溶液至中性，反应的离子方程式为(3)实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有(4)“过滤I”所得滤渣的主要成分是(填化学式)。(5)向氢氧化钡溶液中滴加盐酸，测定溶液导电率的变化如图所示：(5)“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO,·3H2O的化学方程式为些(6)“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有(填离子符号)。鉴盐酸体积A→B段发生反应的离子方程式是;B点恰好完全反应，此时溶游液中大量存在的微粒有相迅化学（人教版）第3页（共4页）衡水金卷·先享题·高一同步周测卷彐化学（人教版）第4页（共4页）新教材

余姚中学2022学年第一学期质量检测高一地理答案一、单项选择题1.B2.C3.C4.A5.C6.A7.D8.C9.B10.D11.B12.D13.C14.A15.B16.017.C18.D19.A20.C二、双项选择题21.BD22.BD23.BC24.BC25.AC26.AD27.AC28.AD29.BC30.BD三、非选择题31.（1)色球耀斑或日珥(2分)(2)活动磁暴（2分)(3)E、FB(2分)(4)大陆地壳厚，海洋地壳薄（1分)(5)地震波传播的速度固态D(3分)32.(1)对流层平流层(2分)(2)地面辐射【降低(2分)(3)12345(3分)(4)乙南风(2分)(5)海洋(1分)33.(1)06:00~21:00高地面冷热不均(3分)(2)(4分)

10.一种制氢技术原理如图所示，下列说法错误的是Ⅱ，某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程，设计了如图所示实Cac0和足量0验装置（夹持装置略去）和操作流程。已知：Br的沸点为59℃，微溶于水，有毒。剩余的煤尾气H,0容器7煤Ca0容器Π炉渣热空气处理尾气处理稀硫酸CO,尾气A.反应后向容器I中加入CaO能有效实现H2与CO2的分离处理B.因为容器I中还有剩余的煤，可以判断煤和H2O的反应为可逆反应Na CO液C.剩余的煤进入容器Ⅱ，可利用其与O2反应放出的热量来分解CaCO硫酸酸化D.煤中含有的硫元素在容器Ⅱ中最终转化为CaSO,进入炉渣的浓缩海水B班级姓名」分数A①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通人C2至反应完全；野题号3567810②关闭活塞a、c,打开活塞b、d,向A中鼓入足量热空气：努答案③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2;二、非选择题（本题包括2小题，共40分）④关闭活塞b,打开活塞a,再通过A向B中缓慢通入足量CL2;11.(22分)海洋是巨大的资源宝库。大连市充分利用沿海优势，优先发展海水淡化生产与综合⑤将B中所得液体进行萃取、分液，蒸馏并收集液溴。利用一体化绿色循环经济产业，逐步建立起较为完善的海水淡化产业链，全面推动海水淡化回答下列问题些相关技术研发、装备制造、原材料生产和盐化工等产业集聚发展。(5)步骤①中通入氯气需缓慢的原因是[.从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：(6)进行步骤③时，B中尾气可用(填选项字母)吸收处理。oa.水b.浓硫酸c.NaOH溶液d.饱和NaCl溶液NaCl(7)若直接连接A与C进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，团通入空气吹出Br通入适量Cl2晰海水淡化Cl2海水低浓度用$O2水溶液吸收含HBr等蒸馏也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO,、NaBr、CO2,则该反应的化学方Br2溶液物质的溶液工业溴母液程式为(8)与B装置相比，采用C装置的优点为淡水12.(18分)工业上用铝土矿（主要成分为AlO,含FeO,杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图烟(1)海水淡化的方法主要有等（任写一种）。所示：(2)步骤1中已获得Br2,步骤2中又将Br2还原为Br,其目的为(3)步骤2用SO,水溶液吸收Br,吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为铝试剂x沉淀」通入过Al(OH)3加热;由此反应可知，除环境保护外，在该工业生产中应解决的主要问题是矿反应①量YAO电解过滤溶液乙反应②、NaHCO过滤(4)步骤3蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，若温度过(1)试剂X可以是(2)过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗,反应①过滤后的沉淀是高，;若温度过低，(3)向溶液乙逐滴滴入稀盐酸的现象为(4)反应②的离子反应方程式为要证明得到的溶液是碳酸氢钠溶液，而不是碳酸钠溶液，可以采取的方法是,小苏打出的主要成分就是碳酸氢钠，蒸馒头时常在面里加入适量的小苏打，使蒸出来的馒头蓬松，口感更好，用化学方程式表示该现象的原因为化学（人教版）第3页（共4页）衡水金卷·先享题·高一同步周测卷二十旦化学（人教版）第4页（共4页）新教材

-

可回高一同步周测卷/化学6.下列除杂方法正确的是(十五)无机非金属材料A.SiO2中含有AlO杂质，可以加入足量NaOH溶液，然后过滤除去B.CO2中含有CO杂质，可以通过盛有灼热CuO的玻璃管(考试时间40分钟，满分100分)C.CO2中含有HC1杂质，可以通过盛有饱和Na,CO,溶液的洗气瓶可能用到的相对原子质量：016Si28K39Ca40D.Na,CO,溶液中含有Na2SiO,杂质，可以通入足量的CO2,然后过滤、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）7,材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是1.“4G改变生活，5G改变社会”。随着5G建设不断加速，云计算、边缘计算一体化应运而生选项材料主要化学成分具有高性能高算力的5G智能模组大幅度提高了生产效率。光纤技术是5G网络建设的基刚玉、金刚石三氧化二铝都础，制造光导纤维的主要原料是B大理石、石灰石碳酸钙0威A.SiB.SiOz普通水泥、普通玻璃硅酸盐OC.SiaND.SiCD沙子、石英二氧化硅2.下列各种物质不具有四面体空间结构的是8.已知四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，W、Z同族，W、X,Y与Z均可形成熔A.SiB.SiO懈点高、硬度大的无机非金属材料，W,Z单质本身也能形成类似具有无机非金属材料性质的非C.CHD.石墨金属材料，下列说法错误的是O3.钾玻璃中K20、Ca0、Si02的质量分数分别为18.4%、11.0%、70.6%，则钾玻璃中K20、A.X、Y两种元素形成的化合物不止有两种CaO、SiO2的物质的量之比约为B.W与氢元素形成的化合物含有离子键螺A.1:1:6B1:2:12C.原子半径：Z>w>X>YC.2:1:6D.6:1:1D.X与氢原子可形成原子个数比为13的分蜜O4.已知：①NaSiO,+H,0+C02一NaC0,+H2Si0,;②Si0,+C△Si+2C0;9.下列说法错误的是杯③Na,CO,+SiO,高温Na,SiO,十C0,:④CH,比SH,稳定.能证明C的非金属性比Si强A.制取HF气体不可使用玻璃容器，可用铅制容器杯的是B.盛水玻璃的试剂瓶，不能使用玻璃塞，而使用橡皮塞且注意密封OA.①②B.①④C.②③D.①②③④C.CaC0,+S0,高温CaSi0,+C0,,证明酸性：H,C0,>H,Si0,安5.标准状况下，将aLCO2气体通入V mL c mol/L的烧碱溶液中，全部被吸收，则溶液中D.SiO2为酸性氧化物，与CaO反应可生成CaSiO,可用于工业炼铁的造渣原n(C0号)为10.工业上制取纯硅的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是A.(60-2mml3000*SiHCI,10o0℃H,→高纯硅①B.(cV-)mol⊙A.过程①②③三步均发生置换反应c.(246品)molB.过程①可能发生反应SiO,+3C高温SiC+2C0D.(eV)molC.将硅烷(SiH,)加热分解的反应为S1H,>45℃S+2H↑，该反应可用于制取高纯硅D.硅主要用于制作计算机芯片、硅太阳电池及饰品趣化学（人教版）第1页（共4页）衡水金卷·先享题·高一同步周测卷十五化学（人教版）第2页（共4页）新教材

【降折体超考查基赏诗款艺术特色的能力。本题已经随了生用地名叙巧行程这写作特色可以可g一点从主题、表达效果和节奏韵律等方面进行分析。17.(1)己所不欲勿施于人:丙单海说学电雅（酒(2)与子偕作与子偕行3)春江满水滢海平海上明州共箭生每空分，多字，错字，漏字等均小得分)【解析本意考查默写常见的名篇名句的能力。本水题内容分别白《论语：章》、《诗经·无衣，张嘘《奈江花月夜，都为普通高中谘文课程标准(2017年版)推荐背诵篇日，18,①防忘水然③电闪雷鸣③炭衍兜每处端入的成诵恰当1书9写儿误得1分，不恰当或书写行误该小存分)【解析】本题考夸正确使用成语的能力。防患未然：在祸患发牛之前就加以预防，1闪的：闪飞光，古轰鸣。比喻快速有力，也比喻轰袋烈纵。活灭活现：形容非常作：动道貞使人好像亲服看到·样19.(1)民居建筑密度很高(2)马头墙也承担着一定的文化功能(3)为什么要把防火墙做成马头形呢（每处2分·意思对即可.字数不符酌情扣分)【解析】本题考查准确运用语言文字进行表达的能力。20.用四个词语构成铺排.形式整齐.节奏感强.(2分)把与头墙的绵延不绝、横而来的点表达：来，(2分)【解析】本题考查正确使用修辞手法的能力。21.【)【解析本题考查正确使用标点符号的能力。A项表示引用，}唢表示讽刺定，（项表示：调，）项长示特殊含义。文中画波浪线处引号表示特殊含义枚选)项。2但单的陈设与缺乏对话感的故率讲述.往往难以引起消费者的兴趣（或吸消费者），（攻对一处得2分）【解析】本题考查辨析并修改病句的能刀。画横线创子有两处酒病、，是诉序不将“讲述放寡“改为~放事讲述”；二是成分残缺或搭配不当在“消费者”后加上“的兴趣”或将“引起”改成“吸引”23.【写作提示1本题考查写作能力。1.材料解读：本次作文题日山材料写作仟务写作要求三部分组成。材料是关于拼坠岸事件。写作务有，是怎样看符群羊刷岸率件。一是安求表达出材料对正作成长中的青年的启小乐意义体现已的总州和出考。与作要求：主要从标题、立总、字数等方面做了常规要求2.写作任务分解：任务一：根据“对正作成长中的甘年版只启小意义“写·篇文常在意必须明南问答引导的时题，体现对正在成长小的青年”的认识和思考。头行间确的税点否则不得评为一类和类文。任务二黄个上述时料对F甘料中群羊地逢布件的感错等内彩2须在行文中有休的用将成分行。考牛町以结合材料，扣作州宁语中正在成长中的青年”这对象来写作。任务三：文体白选，语方准确门然流畅高有文采和说服力。立总参考：根锅材料，领头羊有眼疾未能发现前面的悬作，1其他没行眼疾的卡，本成该能够发现而是港能却也跟者领头羊跳下去这是因为这种羊的可具向领头羊看齐、领头卡怎么走它们就怎么止，长此以往形成了依锻心理极面的地维定式，失上了判断能小所以就纷纷跟若领头丫跳了下上(高一语文·参考答案第3页1共1页】·23-1043·

贵州省高二年级联合考试语文考生注意：盒0,1.本试卷共150分，考试时间150分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。由自3,本试卷主要考试内容：部编版选择性必修上册。一、现代文阅读(35分)尧的或》.勤磷杂T来帝的外州潜盒人，2由自「(一)现代文阅读I(本题共5小题，17分)“1了隆不贝感高新心，火一蟈阅读下面的文字，完成1~5题。处心数人急肃，干人“，王年林坐事司材料一：铷“盛知大道，必先为史”山自清代者名思想家我自珍的定套文条·线朵，等安》。历史作为一个民族、一个国家形成、发展的真实记录，得失的总结，是最好的教科书，也是最好的清醒剂，酃所以，“出乎史，入乎道”，要增强历史自觉、坚定文化自信，必须返回历史中去把握在历史中把握大道，①文化凝聚了一个民族的最根本的东西，是一个长民族历史的载体。作为四大文明古国中唯一文明没有中断过的国家，我国的历史文化资源之丰富在全球范围内可以说是首屈一指的，诸子百家的思想、汉赋、唐诗、宋词、元曲、明清小说等多区种文化形式，在世界文化体系中具有举足轻重的分量。中华传统文化强调和谐共生，天地涵养万物，同生共存；追求和而不同，与邻国的关系处理上讲究“协和万邦”，强调君子慎独、自强不息郑等。现今世界中，在重构国际政治经济新秩序、达到自然环境与人类的和谐统一、解决国际冲突等方面，中华优秀传统文化显示出了超强的整合价值，其和谐、合作的优势，更能发挥包容、平衡寂的作用。在历史中把握大道，，②,中国共产党一路带领中国人民艰苦斗争，从追相求民族独立和人民解放到富有创造性地进行社会主义建设，从开启改苹开效伟大进程到创造新时代伟大成就，真正让全体中华儿女在实现中车民洗佛大复兴的历史追程中共字幸福和荣光。在这个过程中孕有出的以格大龙党静并网山精种式精种延实精中西柏旅特神、两弹在是精种学为代农的中园关产党人清计体系是中多人元秀所的泰红。历文自受与文化自信正是源于党的百年奋斗的成功实践以及这一过程中焕发出的精神气概。买是天来的历史。中国特色社会主头进人出化焕发出更加蓬勃的生命力。深层次上说，中国特色社会主义事业第一次实现了大国和平发这背后是一种新的人类文明形态的酝酿成长一—这种文明不再以争夺、战争、消灭、殖月图家间的竞争模式，而是以相互合作、共同发展为根基，不仅具有深厚的历史底蕴，而且斗类文明提供了具有超越性的方案，必将在当下及未来彰显出更大的内驱力和凝聚力。对这种未来性怀有自信和自觉，正是我们学习、把握历史的意义。不中【高二语文第1页（共8页）】摘编自师英杰《欲知大道，必先为史》·23-104B、

11:594G☐〈16。A【解析】此时成都市高空是低气压，近地面气压与高空气压相反，为高压。依据热力环流原理，大气受冷收缩下沉，形成冷高压。故A选项正确。17.(1)位置：位于火星和木星之间的小行星带中。运动方向：自西向东绕太阳公转。(4分)(2)与太阳距离适中，获得的太阳辐射量适中，使地球上的温度适宜生物生存：太阳光照稳定，为地球生命生存和发展提供稳定光照：太阳系中各天体各行其道，宇宙环境安全。(6分)(3)太阳辐射为地球上生命生存和发展提供光热资源：为地球上人类生产和生活提供能源：是地球上大气运【高一地理·参考答案第1页（共2页）】·23-44A·动和水运动的主要动力：太阳活动释放的高能带电粒子会干扰地球的磁场，产生磁暴现象：太阳风与地球两极高空大气摩擦产生极光：太阳活动会影响地球的自然灾害。（答出四点，8分）18.(1)气候温暖湿润，林草茂密：降水较多，地表水资源丰富：地势低平，湖沼面积广。（答出两点，4分）(2)裸子植物。(2分)意义：中生代晚期，裸子植物大规模死亡，埋藏于地层中，形成煤炭资源，是地质时期一次重要的成煤期，为当前人类生产生活提供重要的能量来源。(4分)(3)爬行动物大量繁殖：爬行动物逐渐向鸟类进化：出现小型哺乳动物。(6分)19.(1)特征：从市区向郊区递减。(2分)原因：市区汽车尾气、工业生产等排放的温室气体多：城市人口多，建筑物高大密集，耗能大，升温快：郊区植被覆盖率高，建筑物密度小。(6分)(2)作图如下。(4分)低压商压市区郊区(3)减小城郊温差，减轻城市热岛效应：涵养水源，减轻城市内涝：美化环境，为市民提供休憩娱乐的场所：吸烟滞尘，净化空气，降低噪音。（答出三点，6分）【高一地理·参考答案第2页（共2页）】·23-44Λ·