向阳隔断向阳热空气玻璃盖板心空气间层重质墙体冷空气18.如图，隔断打开和窗户关闭，则最可能表示的是（)A.夏季的夜晚B.夏季的白天C.冬季的夜晚D.冬季的白天19.应用该图所示原理可以解释的主要现象是（)A.山区的山谷风的形成B.最高气温多出现在午后C.东非高原上动物大迁徙D.阴阳坡植被差异明显【答案】18.D19.A【解析】【分析】本题以我国某节能房屋为背景，涉及热力环流相关知识，考查学生的综合思维能力。【18题详解】读图可知，室内空气下沉，推测温度较低；冷空气通过底部打开的隔断，进入空气间层后，上升运动，则说明其被加热；结合题意可知，该房屋是节能房，最可能是透过玻璃盖板利用太阳能，加热冷空气，再由顶部打开的隔断进入室内，形成局部热力环流，不断向室内输入热空气，使得室内增温；且北窗（由“我国”及图中“向阳”判定)关闭，防止冷空气进入，故该图表示的最可能是冬季白天，D项正确。故选D。【19题详解】该图所示的是热力环流的原理，与山谷风的形成（白天，山坡附近的大气与同高度的山谷上空的大气相比，升温快，气流上升，近地面形成低压区，谷底上空升温慢，气流下沉，近地面形成高压区，近地面水方向上，空气由山谷吹向山坡，形成谷风，晚上形成山风)原理相似，A项正确；最高气温出现在午后主要是因为近地面大气热源是地面，B项错误；东非高原上动物大迁徙主要是因为气候原因，热带草原气候区，第10页/共20页

第十七单元化学实验1.C【解题分析】“养之七日”为微热七日，就是较长时间微热，A项正确；碳酸锌分解产生CO2,C2挥发出去，“飞”指挥发，B项正确；汞变成HgS,需发生Hg十S△HgS反应，所以“升”不是指蒸发结晶，而是生成，C项错误；浸一段时间后，经过滤，固液分离，“漉”指过滤，D项正确。2.C【解题分析】测定补血剂（含Fε+、维生素C等）中铁元素含量的前期处理：将样品研磨后，取1.000g样品粉末加入5mL稀硝酸溶解后过滤，将滤液配制成250.00mL溶液。过程中涉及A项的过滤、B项的研磨、D项的配制250.00L溶液，但没有涉及灼烧固体物质。3.A【解题分析】过滤豆浆是利用豆浆中不溶性粒子的直径大于滤纸的缝隙而除去杂质，A项正确；酿酒蒸馏是利用混合物各成分的沸点不同将混合物分开，与微粒大小无关，B项错误；精油萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同将其分离，与微粒大小无关，C项错误；海水晒盐是利用溶质不挥发而溶剂易挥发将其分离，与微粒大小无关，D项错误。4.D【解题分析苯和CC14都难溶于水，且苯的密度小于水、四氯化碳密度大于水，用水可以鉴别，A项不符合题意；KMO晶体易溶于水形成紫红色溶液，I2晶体在水中溶解度较小，且形成黄色溶液，用水可以鉴别，B项不符合题意；N2O2和水反应生成氧气，有气泡生成，硫粉和水混合无明显变化，用水可以鉴别，C项不符合题意；乙酸乙酯和环己烷均不溶于水且密度小于水，用水不可以鉴别，D项符合题意。5.A【解题分析】碳酸酸性弱于亚硫酸，故不能用饱和NaHSO3溶液吸收CO2,A项符合题意。6.B【解题分析】酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖，采用隔离氧气的方法进行灭火，A项正确；蒸馏实验中若未加沸石，应该待沸腾的液体冷却后再向液体中补加沸石，B项错误；浓碱具有腐蚀性，不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，降低碱溶液的浓度，然后涂上硼酸溶液来中和碱溶液，C项正确；N能够比较缓慢地与乙醇反应产生乙醇钠和氢气，因此可以用乙醇处理废弃药品中含有的少量金属钠，D项正确。7.A【解题分析】将饱和FC溶液滴入沸腾的蒸馏水中进一步加热至液体呈红褐色，停止加热，就制得F(OH);胶体，A项正确；测定中和反应的反应热时，应该用温度计测量反应溶液的温度，B项错误；瓷坩埚的成分中含SiO2与硅酸盐，SiO2高温下能与NaOH反应，C项错误；酸性高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应该使用酸式滴定管进行滴定，D项错误。·76【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一LKB一必考一SD】

第十二单元原子、分子结构与性质1.D【解题分析】碲与氧同族，位于周期表p区，A项错误；碲元素属于主族元素，B项错误；碲是一种准金属，常温下不是电的良导体，C项错误；基态碲原子的价电子排布式为5s25p,D项正确。2.B【解题分析】“一种新型极性非π共轭深紫外非线性活性结构基元”说明H2SO3结构基元具有极性，A项正确；NH2SO3结构基元中N原子的价层电子对数为4，其杂化类型为sp3,B项错误；NH2SO3结构基元中，S一O、S一N键长不相等，则与S相连的四个原子围成四面体，C项正确；氨基磺酸盐中含离子键、极性共价键，D项正确。3.D【解题分析】1s22s22p3s23p5是Cl,主族元素；[Ar]3d14s24p3是As,主族元素；[Ar]4s2是Ca,第ⅡA族元素；[Ar]3dlo4s是Cu,第IB族元素。4.A【解题分析】A项中，②状态时2p能级处于半充满状态，能量低。5.B【解题分析】金属活动性：Zn>Sn>Pb>Cu,A项正确；Sn、Pb同族，Sn居上位，故第一电离能：Sn>Pb,B项错误；Cu的价层电子排布式为3d4s,Zn的价层电子排布式为3do4s2,Sn、Pb的价层电子排布式分别为5s25p,6s26p2,未成对电子数最多的是Sn、Pb,C项正确；“黄铜”的主要成分是铜锌，在空气中加热能够生成金属氧化物，氧化铜为黑色，而黄金中的单质金与氧气在加热条件下不会反应，固体颜色无明显变化，D项正确。6.D【解题分析】NH3的空间结构为三角锥形，A项正确；叠氮酸根离子(N3)的中间氮原子价层电子对数为2，则N3的空间结构为直线形，B项正确；N2H4和NH2OH都含有一NH2,具有弱碱性，C项正确；N2H4为极性分子，D项错误。7.D【解题分析】CO2为直线分子，SiO2为空间网状结构，A项错误；甲烷分子中的键角是109°28,白磷()分子中的键角是60°，B项错误；PH3的空间结构为三角锥形，BH3的空间结构为面三角形，C项错误；N、As都形成3个。键，且都有一个孤电子对，杂化方式都为sp3,D项正确。8.C【解题分析】[A]3d4s'价层电子为半满结构，较稳定，能量最低，不违背能量最低原理，A项错误；4s电子能量较高，电子云呈球形，在比3s电子离核更远的区域运动概率较大，但不是总是，B项错误；Cr居同周期右侧，电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大，C项正确；府·41·【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一R一必考-CQ】

第十二单元原子结构与元素性质微粒间相互作用与物质性质1.C【解题分析】氦(He)为0族元素，位于p区，A项正确；氖(Ne)的价电子排布式为2s22p,B项正确；氦(He)和氖(Ne)从激发态变为基态时，向外发出激光，C项错误；激光应用广泛，可用于激光打标、激光焊接、激光切割、光纤通信、激光测距、激光雷达、激光武器、激光唱片、激光矫视、激光美容、激光扫描、激光灭蚊器、IIF无损检测技术等等，D项正确。2.D【解题分析】1s22s22p3s23p是Cl,主族元素；[Ar]3d4s24p3是As,主族元素；[Ar]4s2是Ca,第ⅡA族元素；[Ar]3d4s是Cu,第IB族元素。3.D【解题分析】H3的空间结构为三角锥形，A项正确；叠氮酸根离子(N3)的中间氮原子价层电子对数为2，则N3的空间结构为直线形，B项正确；N2H4和NH2OH都含有一NH2,具有弱碱性，C项正确；N2H4为极性分子，D项错误。4.B【解题分析】金属活动性：Zn>Sn>Pb>Cu,A项正确；Sn、Pb同族，Sn居上位，故第一电离能：Sn>Pb,B项错误；Cu的价层电子排布式为3d4s,Zn的价层电子排布式为3d°4s2,Sn、Pb的价层电子排布式分别为5s25p,6s26p2,未成对电子数最多的是Sn、Pb,C项正确；“黄铜”的主要成分是铜锌，在空气中加热能够生成金属氧化物，氧化铜为黑色，而黄金中的单质金与氧气在加热条件下不会反应，固体颜色无明显变化，D项正确。5.D【解题分析】C02为直线分子，SiO2为空间网状结构，A项错误；甲烷分子中的键角是109°28'，白磷(分子中的键角是60°，B项错误；PH3的空间结构为三角锥形，BH的空间结构为面三角形，C项错误；N、As都形成3个。键，且都有一个孤电子对，杂化方式都为sp3,D项正确。6.C【解题分析】[A]3d4s'价层电子为半满结构，较稳定，能量最低，不违背能量最低原理，A项错误；4s电子能量较高，电子云呈球形，在比3s电子离核更远的区域运动概率较大，但不是总是，B项错误；Cr居同周期右侧，电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大，C项正确：基态Cx3+的价层电子排布式为3d,D项错误。7.A【解题分析】该配离子的配体有NH、HO、C】,提供孤电子对形成配位键的原子是N、O、C1,A项正确；该配离子的中心离子(Cr3+)配位数为6，B项错误；该配合物的内界较稳定，很难电离出CI,故滴加AgNO3溶液，无AgCl白色沉淀生成，C项错误；1mol[Cr(NH)3(H2O)2C]2+中3 mol NH3含有9NA个o键，2molH2O含有4NA个o键，与Cr3形成6NA府·55·【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一LKB一必考一SD】

(3)互为(4)CIz H8 COOH(5CzHCOOH+CHOH-CHsCOOCH.CH+H.OCH:COO-CH2CH COO-CH(6)H)一CH(或CHCO)一CH)(每空2分)CH2 COO-CH2HOCH218.(1)2一甲基一1,3一丁二烯（或异戊二烯）；碳碳双键、醛基（各2分）(2)CH2=CHCHO(2分)；取代反应(1分)(3)COOH+CH,CH,OH,浓硫酸COOC,H+H2O(2分)△(4)13;HCOOCH2--OH(各2分)(5)HC=CH-CH=CH,B,H,C一CH=CH-CH,aOH溶液H,C一CH=CH-CH,1△一足CH2OH-BrBrOHOH条件CH2OHH2C=CH-CH=CH2碳(4分)CH2OHCHOH19.(1)氢氧化钠的醇溶液、加热(2分)(2)聚乙二酸乙二酯(2分)(3)C(1分)(4)BrBr2NaOH△H+2NaBr;nHOOC COOH+HOCHCH2 OH催化剂HO-C-C-0-CH,一CH,-0H+(2m-1)H,0(各2分)(5)CH2=CHCOOCH3;CH COOCH=CH2(各1分)20.(1)CH3CH2OH;加成反应(2)碳碳双键、醛基(3)DCH2CH2CHsOHCH(4)ECH-CHCH,CH.CH.CHO00△十号H,0(每空2分)CHCH-CH2nCH22【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一R一必考一SD】

【解题分析】聚丙烯酸乙酯是混合物，不具有固定的熔点，A项错误；合成Y时有水产生，原子利用率不是100%，B项错误；丙烯和丙烯酸(Y)也能发生加聚反应，C项错误；合成聚丙烯酸乙酯的单体为丙烯酸乙酯，结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3,D项正确。16.(1)ABCD(2分)CH2C-CH(2)NHNH;CH-CH-C—O-CH-COOH(各2分)HC-COH O CHHCC-O(3)2CH3-CH-COOH浓硫酸CH,CHCHCH3+2H2O(3分)OH17.(1)C6H12O6;醛基(2)取代反应（或水解反应）(3)互为(4)CI Hgs COOH(5)CIzH85 COOH+C2 H OH浓H.s0C,H.COOCH,CH十H,O△CH;COO-CH2CH COOCH2(6)HO-CH(或CH COO一CH)(每空2分)CH:COOCH2HO—CH218.(1)2一甲基一1,3一丁二烯（或异戊二烯）；碳碳双键、醛基（各2分）(2)CH2=CHCHO;取代反应（各2分）(3)COOH十CH,CH,OH浓疏酸△COOC2H,+HO(2分)(4)13;HCOOCH2OH(各2分)(5)HC=CH-CH=CH,BH,C一CH=CH-CH,NaOH溶H,C一CH=CH-CH,OH一足CHOH-BrOH条件CHOHHC=CH-CH-CH,-碳(4分)CHOHCH2OH19.(1)氢氧化钠的醇溶液、加热·63:【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一R一必考一LN】

【解题分析】CH2一C=C一CH2与氢气加成生成HOCH2CHCH2CH2OH,A项错误；比较OHOH反应物和生成物的结构变化可知，2个HCHO分子中C一O键断裂，与乙炔发生加成反应，B项正确：反应③为HOCH2 CH2 CH2CH2OH发生消去反应生成1,3一丁二烯，则转化条件为浓硫酸、加热，C项错误；1,3一丁二烯与等物质的量的Br2发生加成，可发生1,2加成和1,4加成，所得产物可能有2种，D项错误。15.D【解题分析】M和N所含官能团不同，结构不相似，不互为同系物，A项错误；齐墩果酸分子中存在多个饱和碳原子，故齐墩果酸分子中所有碳原子不可能处于同一面，B项错误；齐墩果酸中含有羧基，其裂解产物N中也含有羧基，二者均能与NaHCO3溶液反应产生气泡，不可用NaHCO3溶液检验齐墩果酸是否完全裂解，C项错误；有机物M的分子式为C:H:0,其不饱和度为2X14+2-24=3

pH=1,则W为一元含氧强酸，又Q的原子序数大于Na元素，故Q为Cl元素，W为HCIO4;0.1mol·L1的Z溶液pH=0.7,则Z为二元强酸，又P的原子序数大于Na元素，小于C1元素，故P为S元素，Z为H2SO;常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，Y为A1(OH)3,N为A1元素。N为A1元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，其电子层数与最外层电子数相等，A项正确；N、A13+的电子层结构相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Na+>A13+,B项错误；非金属性：CI>S,元素非金属性越强，其最简单气态氢化物越稳定，故热稳定性：HC>H2S,C项错误；X为NOH,含有离子键和共价键，W为HCIO4,分子结构中只含有共价键，二者所含化学键类型不全相同，D项错误。8.A【解题分析】M,N在周期表中的相对位置如图所示：MN。电子层数相同，Mf的质子数大、半径小，A项正确，B项错误；M原子的电子层比N原子的多1层，C项错误；M和N原子的最外层电子数分别为2和6，D项错误，9.B【解题分析】短周期元素为前三周期元素，第一周期只有2种元素，根据五种元素所处的位置，可确定X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期。Z是组成叶绿素的金属元素，且为短周期元素，则Z为Mg,W为AI,X为C,Y为N。Mg、AI为活泼金属，工业上制取时都采用电解法制取，A项正确；C常温下为固体，氮气常温下为气体，C的熔点高于氮气，B项错误；Mg、A1、N的简单离子具有相同的核外电子排布，原子序数越大，半径越小，则简单离子半径：Y>ZW,C项正确；C、N为同周期元素，非金属性：>C,非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即Y>X,D项正确。10.A【解题分析】锂离子的结构示意图为+3,A项错误；根据对角线规则，金属性Li与Mg相近，因为金属性：Mg>A1,所以碱性：LiOH>Al(OH)3,B项正确；O与S同主族，O在S的上方，则S原子半径比O大，S、A1同周期，A1在S的左边，原子半径A1比S大，所以原子半径：r(O)X,A项不正确；同周期元素的原子序数越大，半径越小，则原子半径：M>X>Y,B项不正确；M的最高价氧化物对应的水化物（高氯48【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一R一必考一HUB】

八年级新目标6品关语周极第11用2022一2023学年English Weekly22出年9月5日里用m8用第●山西师范大学主管●山西师大教育科技传媒集团主办●英语周报杜编辑出版●杜长：徐文伟●总编辑：刘永俊●国内统一刊号：CN475的◆周生：p小mmm(In FocusA RailwayTonden新疆和若铁路开通！量扳主题：人与社会一科学与技术16thisar.the Together,they form (a easy.It started in December 2018.andtook about three and a half

昼孤度数是任意时刻同一纬线上白昼所跨的经度数，表1为120°E经线上某日四地昼孤度数示意13.正午太阳高度由α变为B的过程中，该地表。据此完成8-9题。A.昼长先变长后变短B.昼长持续变长表1C.夜长先变长后变短D.夜长持续变长①地②地③地④地1543年著名波兰天文学家哥白尼在《天体运行论》一书中首先完整地提出了地球自转和公转的概260180210°1009念，地球的运动深刻影响了各种地理现象。据此完成14~15题。8.四个地点中，纬度数值大致相同的是14.从建党节到国庆节期间，与广州(23.5N,113E)相比，重庆(30N,106E)A.①②B.②3A.正午物体影子更长C.③④B.自转线速度更大D.①④9.四个地点中，正午太阳高度年变化幅度最小的是C.白昼长度变幅更小D.公转角速度更小A.①地B.②地C.③地15.下列地理现象与地转偏向力有关的是D.④地图3为中国北温带某地的中学足球场及旗杆位置示意图，据此完成10~11题。①澳大利亚北部西北季风的形成②重庆到洛杉矶的飞行航线向高纬度凸出③日本暖流在流动中呈离岸趋势④直布罗陀海峡表层与底层水流方向相反A.①②B.②3C.①③D.②④二、非选择题（共55分，把答案填写在答题卡上相应的位置，在试题卷上作答无效）16.(16分)阅读材料，回答下列问题。冻土是指零摄氏度以下，并含有冰的各种岩石和土壤，气候是冻土分布的主导因素。我国东北全境为冻土区，除大小兴安岭北部区城为多年冻土区外，其余绝大部分为季节冻土区，冻土的存在对东北商品粮生产基地有着明显的影响。在全球变暖的背景下，我国东北多年冻土区增温更为明显，气温升高必然会导致冻土发生变化。图5示意东北地区多年月均冻土最大冻结深度。120围310.不考虑地形和建筑物遮挡，7月1日这天同学们面朝球门练射门时，以下球门位置和时间（地方时)阳光最刺眼的是80A.甲19点B.乙16点C.甲9点D.乙6点11.不考虑地形和建筑物遮挡，一天中旗杆影子转动角最小的节气是A.清明(4月5日前后)B.芒种(6月5日前后)C.白露(9月7日前后)D.小寒(1月5日前后)》图5图4为中国某地夏至日和冬至日正午太阳高度示意图。据此完成12~13题。(1)简析东北地区多年月均冻土最大冻结深度出现在3月的原因。(6分)》效(2)简述冻土深厚对东北地区种植业发展的有利影响。(6分)(3)推测全球气候变暖对东北地区冻土的影响。(4分)1mmmimimm图412.&和B的差值约为A.23.5B.30C.47D.60地理·第3页（共6页）■口■口■■口地理·第4页（共6页）