答疑解惑全解全析解质中均保持电中性，则快离子固体电解质和有机高效间体的能量，并没有给出最终产物的能量，故无法判断电解质均保持电中性，正确；C项，放电时，石墨烯中的该反应是吸热还是放热，错误；B项，由图可知，生成间L如果全部放电，容易引起电极塌陷，故石墨电极上的硝基氯苯的活化能最大，故其反应速率应该是最慢的，反应不能进行至C6Li一e一C6+Li计，目的是保护电错误；C项，反应过程中经历了HO一NO2断键，产生的池，正确；D项，放电时，正极上发生还原反应，其电极反是硝基，不是NO2,错误；D项，催化剂具有选择性，故选应式为Li1-zMO2+xL计十xe一LiMO2,错误。用合适的催化剂，有利于提高邻硝基氯苯的选择性，7.D【解析】A项，NH3·H2O的电离衡常数K=正确。黑2O2,据图可知当g(Nt)-仿真训练201.A【解析】“遥四”运载火箭所用的液氢燃料提供能量1gc(NH3·H2O),即c(NH)=c(NH·H2O)时，溶液时，化学能首先转化为热能，然后转化为机械能，A项错pH=9.25,则此时c(OH)=10-4.5mol·L1,所以K误；芯片的主要原料为高纯晶体硅，B项正确；“人造太=1045,错误；B项，t=0.5时，溶液中的溶质为等物质阳”主要利用了核聚变反应时放出的巨大能量，核反应的量的NH3·H2O和NH4Cl,溶液中存在电荷守恒：不属于化学变化，C项正确；SiC颗粒为增强体，铝基为c(NH)+c(H+)=c(OH)十c(CI),存在物料守恒：基体，SiC颗粒增强铝基材料属于复合材料，D项正确。2c(C)=c(NH·HO)+c(NH时)，联立可得2(H*)2.B【解析】氯气与水反应生成HCI和HCIO,HC与碳+c(NH)=c(NH3·H2O)+2c(OH),错误；C项，若酸根不能共存，A项错误；所有离子之间均不反应，可共c(C)=0.05mol·L1,则此时溶质应为等物质的量存，B项正确；氢离子与硫离子之间会发生反应生成硫的NH3·H2O和NH4CI,由于NH丈的水解程度和化氢，离子方程式为2H十S2-一HS个，C项错误；铝NH·H2O的电离程度不同，所以此时溶液中c(NHt)离子与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，A13+十≠c(NH·H2O),与P不符，错误；D项，K=3NH·H2O一Al(OH)3V+3NH,D项错误。N):OH)=1045,P,所示溶液pH=7,则3.B【解析】排金属性越强，最高价氧化物对应水化物的c(NH3·H2O)酸性越强，可通过比较酸性：HCIO4>H2CO3,说明非金c(NH时)=10475c(0H)=107,所以Nt·0=107=1o25属性：CI>C,将盐酸滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生，>100,正确只能说明酸性：HCI>H2CO3、不能说明酸性：HCIO4>8.B【解析】氮气和氢气可以合成氨，所以甲是氮气，将氨H2CO3,故不能说明非金属性：C1>C,A项错误；气和二氧化碳依次通入氯化钠溶液中可以析出溶解度HC2O4电离使溶液呈酸性、HC2O,水解使溶液呈碱较小的碳酸氢钠晶体，加热分解可以得到碳酸钠；氨气性，而常温下测得0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH=和氧气反应得到NO,NO遇到氧气变为二氧化氮，二氧2.7,说明溶液呈酸性，则HC2O4的电离程度大于化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应得到硝酸铵，HC2O4的水解程度，B项正确；SO2、乙烯分别通入溴水属于一种氮肥，所以乙是NO,丙是NO2,丁是NaHCO3。中，前者发生氧化还原反应使溴水褪色、后者发生加成A项，工业制硝酸是用氨气和氧气发生催化氧化反应生反应使溴水褪色、二者褪色的原理不同，C项错误；若盐成NO,NO再与氧气反应生成NO2,二氧化氮和水反应酸与氨水二者恰好完全反应生成的是氯化铵，氯化铵是生成硝酸，则Ⅱ、Ⅲ和V是工业上制取硝酸的过程，正强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若以酚酞作指示剂，用盐酸标确；B项，图中氨肥是硝酸铵，含氮量为准溶液滴定未知浓度的氨水溶液，红色恰好褪去时pH14×2<8.2,溶液有可能呈弱碱性，不能说明两者恰好完全中14+1×4+14+16X3X100%=35%,错误；C项，反应和，应选用在酸性范围内变色的指示剂甲基橙，DI生成的NH可循环利用，反应V中NO2和水反应生项错误。成的NO可进人Ⅲ循环利用，反应V生成的NHCI受热4.D【解析】A项，由结构简式可知，该有机物的分子式为分解生成的NH3可循环利用，反应Ⅵ生成的碳酸氢钠C16H6CINO2S,错误；B项，与苯环直接相连的侧链上的受热分解生成纯碱、水和二氧化碳，二氧化碳在上述流碳原子为四面体结构，故分子中所有的碳原子不一定共程中能被再次利用，正确；D项，将氨气和二氧化碳依次面，错误；C项，该有机物中含有的酯基可以发生水解通入氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，反应，但氯原子和苯环直接相连，不能发生消去反应，错发生反应：NH+CO2+H2O+NaCI一NaHCOs+误；D项，该有机物中含有一个苯环和两个碳碳双键，故NH4Cl,正确。1mol该物质最多可与5molH2发生加成反应，正确。9.D【解析】A项，题中所提供的图只是给出了氯苯和中：5.C【解析】X、Y、Z、Q、R是五种短周期主族元素，原子序·43·23J
长郡、雅礼、一中、附中联合编审名校卷2023届高三月考试卷四（全国卷）化学参考答案一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求）题号12345678910111213141516答案ABC DDCCACDDC1.A【解析】A项是利用乙二醇的水溶液凝固点低，在气温较低时冷却液不凝固。2.A【解析】A项，标准状况下，2.24LC2H和N2的混合气体物质的量为0.1ol,每个C2H2和N2含有的电子数目32g均为14，A正确：B项，32gS单质的物质的登是n(S)=(32x3gm0=0.125mol,在1个S分子中含有8个S一S共价键，则在0.125molS单质中含有S-S共价键为0.125mol×8=1mol,因此含有的S一S数目为NA,B错误；C项，乙酸乙酯在碱性条件下发生水解反应生成的是乙酸对应的盐，而不是乙酸，C错误；体积未知，D错误。3.B4.D【解析】A.PbO2+2e+SO+4H+一PbSO4+2HO;B.向HO2溶液中滴加少量FeCL3溶液，FCl3作催化剂；C.Cu2(OH)2C0。+4Ht-2Cu2++3H2O+C02个。5.B【解析】A项，VOSO,溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，说明MnO将VO+氧化为VO,氧化性：MO>VO,故A正确；B项，碘离子的还原性强于亚铁离子，碘离子应参与氧化还原反应，故B错误；C项，酸性环境下高锰酸根将VO+氧化为VO,无沉淀生成说明高锰酸根被还原成M+,结合电子守恒和元素守恒可知方程式为10VOSO4+2H2O+2KMnO4一5(VO2)2SO4+2MnSO4+2H2SO4+K2SO4,故C正确；D项，向含1 mol VO对的酸性溶液中滴加含1.25 mol Fe2+的溶液发生反应Fe+十VO十2H+—Fe3++VO++H2O,则VO的量不足，所以转移电子为1mol,故D正确。6.B【解析】由方程式可知，该反应为有化合价变化的氧化还原反应，与溶液的酸碱性无关，无法判断HCN和H2CO的酸性强弱，因此无法比较酸的电离常数的大小，A错误；HCN的结构式为H一C=N,其中H的化合价为十1，N的化合价为一3，根据化合价代数和为0，C的化合价为十2，B正确；F是26号元素，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，C错误；未指明标准状况，无法计算转移的电子数目，D错误。7.C【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca+、Mg+等阳离子及SO、CI、NO3等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H+则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH也被交换到水中，同时与水中的H结合成水。C项，根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加。8.D【解析】溶液A加入过量BaCL2溶液生成沉淀B的质量为4.50g,且沉淀部分溶解于稀盐酸，说明原来有SO,则原溶液中没有Ba2+,沉淀没有完全溶解，说明原溶液中有SO,且BaSO,的质量为2.33g,则说明原溶液中SO的物质的量为0.01mol,BaS03的质量为4.50g-2.33g=2.17g,则SO的物质的量为0.01mol,溶液加入NaOH热生成48ml气体和溶液G,nNH)=280=0.02mol,说明含有0.02moNH,也说明无江阴离子的电荷总数为2m(SO号)+2n(SO)=2×0.01mol+2×0.01mol=0.04mol,阳离子的电荷总数为n(NH)=0.02mol,0.04mol>0.02mol,根据电荷守恒溶液中肯定存在其他阳离子，故存在Na+,可能有C1,c(Na+)≥0.20mol/L。9.D10.C【解析】A.侯德榜制碱法是先把氨气通入食盐水，然后向氨盐水中通二氧化碳，生产溶解度较小的碳酸氢钠。再将碳酸氢钠过滤出来，经焙烧得到纯净洁白的碳酸钠，由图可知，过程I中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气，故A正确；B.过程Ⅱ为TBA的再生过程：2CuC+号O,十2TBA·HCI一2CuC十2TBA+H,O,实现了TBA、CuCl2的再生，故B正确；C.制碱过程为NaC1十CO2十H2O十TBA一NaHCO3十TBA·HCl,理论上每生成1mol化学参考答案一1
D.当Na,Cu2.Se转化为NaCuSe时，每转移(1-y)mol电子，产生(l-x)molCu原子三、填空题（共52分）16.某实验小组欲探究S02和C2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。浓盐酸浓硫酸熊有NaOH溶液的棉花KMnOa固体NaSO,固体AB(I)装置A制取氯气，该反应的化学方程式：(2)装置C中发生复分解反应制取S02,该反应的化学方程式：(3)为验证S02和C2发生了反应，小组同学义继续如下实验。①甲同学认为若SO2和C2反应，生成了C,只要检验到生成的C即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量溶液，有白色沉淀生成。②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶屮盛有试剂的名称是③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：④丙同学取溶液X于试管巾，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与C2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是(填选项序号)。a.BaCl2溶液b.Ba(OH)2溶液c.氯水d.石蕊溶液S02与C2同时通入水中反应的化学方程式是17.回答下列问题：H(1)已知酰胺键()的性质与酯基相似。化合物Y有解热镇痛的作用，可由X与乙酸酐合成，下列关于X和Y的说法正确的是(填字母序号)。CH.CH3(CH3C0)20亚甲基二瞵酸HOXA,可以用FeCl,溶液鉴别X与YB.X、Y均不能使酸性KMnO,溶液褪色C.X可与溴水发生取代反应D.1molY最多能与2 mol NaOH反应(②)下列根据实验操作，实验现象得出的结论正确的是(填字母序号)。高三化学第5页
17.下列“类比”合理的是A.CH4是正四面体型分子，则CC4也是正四面体型分子B.C2和H2O反应是氧化还原反应，则BCI和HO反应生成HBO和HCI也是氧化还原反应C.C20中C1的化合价为+1价，则OF2中F的化合价为+1价D.Na在空气中燃烧生成Na2O2,则Li在空气中燃烧生成Li2O218.如图所示装置，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是活塞气体=A.C12和饱和氯化钠溶液B.SO2和NaHCO3溶液C.Cl2和NaHSO3溶液D.CO2和浓H2SO4品红石蕊澄清溶液溶液石灰水19.A、B、C三种物质中均含有同一种元素M,它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法不正确的是A,反应①中所加试剂可能是氯气①②BB.反应③中需要加具有氧化性的试剂C.A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中④发生的价态变化D.元素M在反应②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现20.下列说法不正确的是A.第四周期VIA族的Se是人体必需的微量元素，其原子序数为34B.在元素周期表中，B族元素种类最多C.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D.在周期表中，从上到下碱金属单质及卤素单质的熔沸点均逐渐降低21.目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是A,18g“气态冰”在标准状况下的体积等于22.4LB,“气态冰”与普通冰化学性质相同C.该冰具有丁达尔效应D.“气态冰”分子中存在极性共价键22.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙不正确的是A.5.6gFe与0.1 mol CI22充分反应，转移的电子数为0.3NaB.100mL0.1molL1NaC1溶液中含有氯离子数为0.01NaC.常温下，2.8gN2中含有质子数为1.4WaD.120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：(5)写出元素⑦的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：0(6)元素⑤和元素⑧形成的常见化合物的化学式为,高温灼烧该化合物时，火焰呈色。19.(14分)高铁酸钾是一种无机物，具有强氧化性，化学式为K2FO4,是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，可通过次氯酸钾氧化F(NO3)3溶液来制备。次氯酸钾的制备装置如图所示。搅拌器盐酸和KMnO4KOH溶液AB0回答下列问题：(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为,将制备的C2通过装置B可除去(填化学式)。(2)C2和KOH溶液在较高温度下反应生成KCIO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃一5℃进行，实验中可采取的措施是,写出制备次氯酸钾的化学方程式：(3)若实验制得的次氯酸钾溶液中n(ClO)：n(C1O3)=5：1,则n(C1-):n(CO)=(4)装置D的作用是(5)在碱性条件下，KClO饱和溶液可将Fe(NO3)3转化为K2FO4,写出反应的离子方程式：(6)高铁酸钾(K2FeO4)属于(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为价。高铁酸钾处理水过程中所发生的化学反应主要为4KFO十10H2O一4Fe(OH)3(胶体)+3O2个+8KOH,该反应中物质的氧化性强弱关系是K2FO4(填“>”或“<”)O2。【高一化学第6页（共6页）】·23-198A·
处宁止加热，利用会块·12某科研团队利用工业尾气中硫氧化物氨氧化物制取Na2S2O:和NH4NO3,达到减少废气排放、变必将废为宝的目的，流程如下。下列说法错误的是NHg、O2选出Ce净NaOH溶液装置ⅢNO NO3装置V→NH.NO3无效装置INO,装置ⅡNO2、NO(电解槽)将本N0、S02HSO;S,0(共A.装置I中发生反应的离子方程式为SO2+OH一HSO3$案市B.装置I中若1 mol NO参与反应转移2mol电子，则生成NO2、NOg的个数比为1：1小题；C.装置Ⅲ中在阳极室区域内得到Na2S2O4对话D.装置W通氧气的目的是将NO2充分转化为NO3的13.一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：没①向锥形瓶中加人处理后的水样25.00mL,加人几滴NH4Fe(SO4)2溶液；is the②加入V1mLc1mol·L-1AgNO3溶液（过量），充分摇匀；5.③用c2mol·L1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL。已知：Kp（Ag—7.7X10-I3,Ag++SCN-—AgSCN(白色)Y,Kp(AgSCN)1X10-12下列说法不正确的是A.滴定终点时，溶液变为红色c】c)es theB.该水样中溴离子浓度为c(Br)YcV2mo1·L25.00cler)csw).aAysaidC.AgB(s》十SCN(aq)一AgSC+Br(aq)的衡常数K=clsu)7.7X10yaethirlXio-me didD.该实验需要严格控制水样的pH,若pH过高则测定结果将偏低Aus14.我国化学工作者设计出一种在酸性环境中可充电的电池，其放电时的工作原理如图所示。二00]t isYlayiMnPlayPlayMnO2/石墨毡hatOHMnO2PTO结构HQ结构下列说法正确的是@(D)A.放电时，MnO2/石墨毡为极，发生还流友应选B.充电时，有机电极和外接电源的正极相连C.放电时，MnO2/石墨毡电极的电极发应式为Mn2+十2e+2H6-Mn02+4Ht+D.充电时，每消耗1 mol PTO,理论上外电路中转移电子数为4NA15.室温下，向20mL一定浓度的NaOH溶液中加入一定浓度的HA溶液，溶液的pH、HA和Aˉ的分布分数ò随滴加HA溶液体积的变化关系如图所示[ò是组分的衡浓度占总浓度的分数，如ò1.0A)-HHA.下列法在足「B12.0③10.0①0.8880a0.6A.水的电离程度a>d6.0(20,8.7)b0.4B.b点溶液中一定有c(A-)>c(Na+)4.00.2②C.NaOH溶液和HA溶液浓度均约为0.1mol·L1a40,40102030405060D.该温度下，HA的电离衡常数K=1.0X10-7V(HA溶液)/mL【名校之约系列2023届高三分科模拟检测卷（四）·化学第3页（共6页）WS】
D【答案】D19.下列四位同学的化学笔记，其中没有错别字的是A.制取氧气可以使用长劲漏斗B.空气是一种混和物C.天然气是最清洁的化石燃料D.木碳和焦碳常用于治金工业【答案】C20.某同学用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并持续通入澄清石灰水中，使用浊度传感器测石灰水浑浊的情况，溶液透明时浊度值（透过率）为100%，溶液浊度的变化与时间的曲线如图。下列说法不正确的是色100度B80%D60402000时间A.AB段溶液浊度变化不大，因为先排出的是装置里的空气B.BC段石灰水变浑浊是因为生成了CO2C.CD段浊度上升，此处化学反应与BC段的不同D.最终并未完全澄清【答案】B二，填空题（本大题包括3小题，共52分）21.水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。回答下列与水有关的问题
2023届高考化学考向核心卷山东地区专用参考答案1.答案：D解析：碳酸钠俗称纯碱或苏打，A正确；纯净的乙酸在温度较低时会由液态变为冰状固态，故又称冰醋酸，B正确；结晶过程自由离子由相对无序状态转化为相对有序状态，混乱程度下降同时释放能量，C正确；CH,COONa·3H,O中CH,CO0~与Na+间存在离子键，C与H、C与O、H与O间存在极性共价键，C与C间存在非极性共价键，D错误。2.答案：D解析：加热时不需要垫石棉网，A错误；蒸馏时一般选择直形冷凝管，球形冷凝管常用作反应时的冷凝回流装置，B错误；蒸发皿常用于蒸发结晶，不能用于灼烧固体，C错误；蒸馏烧瓶可用于分离液体混合物，普通漏斗可用于过滤（分离固液混合物），D正确。3.答案：C解析：由锦纶100结构可知，反应的单体为H2N(CH2)1NH2(癸二胺)和HOOC(CH2)sCOOH(癸二酸)，二者发生缩聚反应最终得到缩聚物锦纶100。根据分析，合成锦纶100的反应为缩聚反应，A正确；由锦纶100结构可知，通过缩聚反应形成的大分子链之间通过氢键缔合，氢键影响物质熔沸点，所以氢键对锦纶100的性能有影响，B正确；由锦纶100结构中含有酰胺键，在酸性或碱性条件下均能发生水解，C错误；根据分析，合成锦纶100的原料主要是癸二酸和癸二胺，D正确。4.答案：C解析：由题给反应可推出x=118,=294,故90g的中子数为294-118=176，质子数为118，A正确；8Ca与”Ca的质子数相同，中子数不同，为同种元素，化学性质几乎相同，B正确；0g的质子数为118，位于第七周期0族，最外层有8个电子，为性质不活泼的非金属元素，C错误；锕系元素质子数为89~103，锎原子的质子数为98，属于锕系元素，也为过渡元素，D正确。5.答案：C解析：22.4L甲烷在标准状况下为1mol,1mol甲烷完全燃烧生成2molH20和1molC02,H20在标准状况下不是气态，所以气体分子数不为3NA,A错误；NH3HO是弱碱，部分电离，则1L0.1mol·L的氨水中c(OH）<0.1mol.L,由常温下Kw=c(H）c(OH）=1.0×10-14可知，c(H)>1×1013molL1,故溶液中含有H的数目大于10-13NA，B错误；酸性KMnO4溶液与草酸溶液反应的离子方程式为2Mn04+5H2C204+6H一2Mm2++10C02个+8H,0,Mn元素的化合价由+7降为+2，可知关系式Mn04~5e,故转移电子的物质的量为0.1mol·L×0.1L×5=0.05mol,C正确；氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，反应不能进行彻底，故1ol氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应断裂氨氮三键的数目小于NA,D错误。6.答案：B解析：观察装置可知A极为正极，海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等可作为电解质溶液，A正确；正极反应为2H20+2e一20H+H2个、02+4e+2H,0一4OH,B错误；Na、Li等活泼金属易与化学试卷第11页（共18页）
D.若起始时A、B的物质的量之比为3：2，则2min末A、B的转化率相等8.取某固体样品，进行如下实验：①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣：②取一定量滤液分成两份。一份加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体；另外一份加入BaCl2溶液，无明显现象产生：③取少量滤渣，加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液显血红色。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是A.Fe2O3、NH4)2CO3、CaCl2B.Fe、AgNO3、NH4NO3C.FeO、NH4Cl、BaCO;D.NH4)2SO4、SiO2、FeCl29.已知NaHSO,溶液呈酸性，NaHCO,溶液呈碱性。对于浓度均为lmol.L的NaHSO,溶液和NaHCO3溶液，溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是(R表示S或C)A.两溶液中均有cNa)>c(HRO,)>cH)>c(RO)>c(OH)B.两溶液中均有cNa)+c(H)=c(HRO)+c(RO)十c(OH)C.两溶液中均有cH)+c(HRO3)=c(RO3)+c(OH)D.两溶液中c(Na)、c(HRO)、c(RO)分别对应相等10.下列关于有机化合物的说法错误的是A.正己烷和2,2-二甲基丁烷互为同系物CCHB中共面的原子数目最多为15个C.正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，说明苯环活化了甲基11.侯氏碱法（联合制碱法）工艺流程可用如图表示。下列有关说法错误的是NHg降温“冷析”NaCl溶液碱加NaCI“盐析母◇液海水淡化工厂回转干燥器离心机氨碳罐公L塔真空NH:过滤机→氯化铵回转焙烧炉ol液合成氨工几CO2→纯碱罐A.以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔B.该工艺的碳原子利用率理论上为100%C.氨母液储罐中的溶质主要是NaCl、NH,C、NaHCO,高三化学第3页
11.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是白色沉淀鼷Ba(NO3)2KSCN血红色NaOHHCI液溶液保AgNO3液白色沉淀A.原溶液中一定含有SO2B.原溶液中一定含有NH4C.原溶液中一定含有C1D.原溶液中一定含有Fe3+
HH答案：(1)、..(2分)H:C::C:H(2)D(2分)(3)(CH3)2C=CHCH3(3分)高温(4)I.Ca0十3C高温(aC+C0(2分)；nC,H2-定条件，ECH=CHm(2分)Ⅱ.4.8(3分)
HH答案：(1)、..(2分)H:C::C:H(2)D(2分)(3)(CH3)2C=CHCH3(3分)高温(4)I.Ca0十3C高温(aC+C0(2分)；nC,H2-定条件，ECH=CHm(2分)Ⅱ.4.8(3分)
16.(14分)据《科技日报》报道，我国科学家研制出一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H2O2为氧化剂可直接将CH4氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”，该基态原子的价层电子排布式为(2)在第四周期过渡金属元素中，基态原子未成对电子数最多的是(填元素符号)。(3)铜的焰色呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为(4)石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中的C一H,导致C与H之间的作用力(填“增强”或“减弱”)。(5)常温下，在催化剂作用下，H2O2能氧化CH4生成CH3OH、
HC-O0CH CH2 CHCH2CH2 CH:CH:CH2CH2CH2CH2CH3HHC-OC-OCHCHCHCHCH:CH化CH3CH3版权所有CH:CHCHCH2(6)利用甲醛和乙醛的多次羟醛缩合生成(CH2OH)3CCHO,再利用题给信息合成有机物，要注意的是C(CH2OH)4中有四个羟基，可以和两个乙醛反应。化学试题参考答案（雅礼版）一6
NO、SO2HNO3H2SO4电源皆净化器02xxxxxH,00发生器HO为A.O2转化为O支时失去电子B.HO中氧元素的化合价为-1C.净化器内SO2被还原D.净化器内NO发生的反应为3HO+NO一HNO,+H2O16.如图所示，利用培养皿探究H3的性质。实验时向NOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的(浓盐酸NaOH固体浓硫酸湿润的红色石蕊试纸氯化物溶液干燥的红色石蕊试纸选项实验现象解释冈浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NHCI固体B浓疏酸附近无明显现象NH3与浓疏酸不发生反应Q氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3浴液干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石DNH3是一种可溶性碱蕊试纸变监17.某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是（)NaOH溶液：浓HNO,铝片①铝片未明显溶解②产生气泡③先产生沉淀，随后溶解A.①中铅片发尘了钝化B.②中产生的气泡可能是氮氧化合物C.③中沉淀溶解的离了方程式是A1(OH)3十OH-=A1O2+2H2OD.②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应18.在一定温度和压强下将充满N2和NO2混合气体的试管倒立在水巾，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的三，则原混合气体中N,和NO,气体的体积比是（)A.2:3B.3:2C.3:5D.5:319.铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与0.84LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol-L-NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是（)A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.15 mL◆V20.向=50L稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质1.68---量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，假设C点之前每一段只对1.12应一个反应。下列说法正确的是（)m。mm2me)g
6光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料，可用降冰片烯○与马来酸酐。一。共同加聚而成。下列说法正确的是A.马来酸酐分子式为CH,O,,B.该光刻胶的结构简式可能为C1mol马来酸酐最多消耗1 moINaOH D,降冰片烯的一氯代物有7种7.常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的一元碱BOH溶液。溶液中，pH、B*的分布系数。随滴加盐酸体积VHCD的变化关系如图所示。比如B的分布系数。c(B+)6(B)=下列叙述正确的是c(B)+c(BOHD」指O/以（路万6(B)121.0100.80.60.40.22m010.0020.0030.0040.00A.滴定时，可以选择酚酞作指示剂V(HCl)mLB.B0H的电离常数Kb=1.0×10度h以s已6，b已；AC.滴定过程中，水的电离程度：n
CH,OH18.(4分)维生素B。(H0,CH,OH)是一种吡啶衍生物，是维持蛋白质正常代谢的必H;C要维生素。一种维生素B。全合成路线如下：0CHO0C.HsOCN(CH103)CN SOCINHH:C N0H:CB0CC2HOHNO:HSO,CoHo0,N,CSn、HCCH,NH,HNO:CHOHHOCH2OH HIHO人CH,OHHC人NG己知：①吡啶与苯类似，也具有芳香性2CH,COOC,H,-N>CH,COCH,COOC,H+C,H,OH回答下列问题：(1)维生素B6的分子式为(2)B的结构简式为C的含氧官能团名称是(3)G→H的反应类型为(4)由D生成E的反应方程式为(S)维生素B,的同分异构体有很多，符合下列条件的有种。①含有四取代的芳香六元环，且环上存在两个处于间位的“-CH,OH”②含氧官能团种类与维生素B。相同，其中核磁共振氢谱峰面积之比为4：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为渝琼辽名校仿真模拟联考化学第10页（共10页）
中的④非金属元素之间形成的化合物中只含有共价健A①②③B.①③⑤10.下列合考试同个N原子最多只能与3个原子结合泥成出分子这是由共价健的和这下列有机物分子中属于手性分子的是C.②④⑤选项A.甘氨酸(NH,CH COOH)D.③④⑤B.乙二醇(HOCH2CHOH)C.葡萄糖[CH,OH(CHOH,CHO)-COOH号填写在D.环成酸0对应题目11.于河非选择思种短周期元素X,Y、ZW的原子序数依次增大其结构信息如表所示元素AX结构信息B.Y基态原子核外s能级的电子数等于p能级的电子数2基态原子的M能层只有1种自旋电子的四了新是分免基态原子的价层电子排布式为383p基态原子核外P能级只有1个未成对电子设下列说法中正确的是A武的鼎时A第一电离能：X>Y>ZBB.简单氢化物的稳定性：X>Z>WC最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WDD.ZX与ZX的VSEPR模型相同A385类比是中学学化学常用的一种方法，下列说法正确的是A.C与Si是同一主族元素，CO2是分子晶体，推测SiO,也是分子晶体△i值B.硫酸铜和乙酸均可以形成晶体，因此它们的晶体均有百范性C.F与Br是同一主族元素，HF是弱酸，推测HB也是弱酸”，D.H2S和H2O均是分子晶体，因此在H2S和HO晶体中，每个分子周围紧邻的分子数均是129.某短周期主族元素M的电离能11~I数据如表所示（单位：k·mol1)。I2Is451157514830183762329357818172745下列关于元素M的推断错误的是AM元素的第一电离能高于同周期相邻元素BM元素的最高化合价为十3价C,M元素位于元素周期表中第ⅢA族8-:D,M元素基态原子的电子排布式为1s22s22p3s3p·23-327B.【高二化学第2页（供6页）】
17.(12分)电池与工农业生产、日常生活有着密切的CHA关联。请回答下列问题：(1)燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的甲烷燃料电池如图所示，a、b均KOH溶液为惰性电极。①负极是(填“a”或“b”)极，该电极上发生(填“氧化”或“还原”)反应。②b极上发生的电极反应是③标准状况下，消耗11.2LCH4时，转移的电子数日为NAo
(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是(填字母)。A.BaSOB.FeSC.BaSO:D.S(4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，教材中解释发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面,则发生了钝化。
解析：X为乙炔，其球棍模型为OOO,A项正确；PVC为聚氯乙烯，其结构简式为壬CH2一CHm,B项正确；反应②为氯乙CI烯在引发剂作用下发生加成聚合反应生成聚氯乙烯，C项正确；Y为氯乙烯，只有1种结构，D项错误。答案：D
回答下列问题：Ⅱ.在催化剂作用下CO2加氢还可制得甲醇：(5)干冰的晶胞结构如图所示，1个C02分子周围与其距离相等且(1)蒸发操作中玻璃棒的作用是CO2 (g)+3H2 (g)=CH3 OH(g)+HO(g)AH=50kJ.mol-最近的C02分子个数为。若干冰晶胞沿x轴投影，试在图(2)Ce40,中n(Ce3+):n(Ce4+)=(3)能说明反应C02(g)+3H2(g)一CH,0H(g)+H,0(g)△H中画出C02的投影位置（用“·”表示C02分子）。(3)“焙烧”中，CeFC0,转化为CeaO,和NaF,该反应的化学方程式=50kJ·mol-1已达衡状态的是(填字母)。为A.单位时间内生成1 mol CH,OH(g)的同时消耗了3molH2(g)(4)“水洗”时F的去除率与液固比变化关系如图甲所示，除去F的最佳液固比为B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变85C.在绝热恒容的容器中，反应的衡常数不再变化8083.57%100D.在恒温恒压的容器中，气体的均摩尔质量不再变化82.2Ⅲ.C02与H2催化重整制备CH,OCH的过程中存在反应：70.3①2C02(g)+6H2(g)=CH30CH3(g)+3H20(g）△H<0;47042.6②C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)AH>0.12.【有机化学基础】(15分)6200400600800(4)向密闭容器中以物质的量之比为1：3充入C02与H2,实验测得酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关510152025温度/℃C02的衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。pP1P2P3由节肿痛、以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛等的非处方药。其合成路图甲液固比图乙大到小的顺序为;T,℃时主要发生反应线如图所示：(5)“酸浸”中发生反应的离子方程式为(填“①”或“②”)，C02衡转化率随温度变化先降后升的原因为COOHCOOH此操作不能使用玻璃烧杯的原因是COCINaCNCH-NO2SOCI2(6)将Ce(S04)2·4H20(摩尔质量为404g·mol-1)在空气中加热，CH,CIC(CHSNHCI样品的固体残留率（残留率=样品的利余质量×100%)随温度的变B③CHCN样品的起始质量D牛化如图乙所示。当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为0（填标号)。CH2-0-C-0-CHCHCNHA.Ce,(SO)3 B.Ce(SO)2 C.CeOSOEK2C0310.(14分)当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，中国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降2温度/℃CHCOOH为低。2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担（二)选考题：共15分。请考生从给出的第11、12题中任选一题作当。因此，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点，其中研发二氧化CHa答，如果多做，则按所做的第一题计分。始碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和解决能源问题酮基布洛芬的方案之一。11.【物质结构与性质】(15分)(1)有机物A的化学名称为辨.二氧化碳在一定条件下转化为甲烷，其反应过程如图所示。“空气变馒头不是梦”，中国科学家在国际上首次实现了C0,到淀粉的从头合成，不依赖植物光合作用，原料只需C0,、H2和电，(2)B的官能团名称为,反应②的反应类型为营H.O(g)H2H,0(g反应1入C0C02>CH.相关成果发表在《科学》上。请回答下列问题：反应Ⅱ(3)有机物C的结构简式为(1)C02的空间构型为,其中C原子的杂化方式为0(4)D→E反应的化学方程式为已知：C02(g)+4H2(g)CH4(g)+2H,0(g)。基态氧原子的最外层的成单电子和成对电子之比为(2)试推测C0,(填“能”或“不能”)溶于CCL4,理由是_(5)苯的二元取代物M是酮基布洛芬的同分异构体，则符合条件的△H1=-205kJ·mol-1M有种（不考虑立体异构）。反应Ⅱ：C0(g)+3H2(g)=CH4(g)+H20(g)①分子中含有两个苯环，且两个取代基均在苯环的对位；△H2=-246kJ·mol-(3)淀粉遇碘变蓝。单质碘易溶于KI溶液，原因是(1)则反应I的热化学方程式为（用离子方程式表示)。②遇FeCl3溶液显紫色；(2)一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入1molC02和5molH2,③能发生银镜反应；(4)淀粉在一定条件下可水解成葡萄糖只发生上述反应I和反应Ⅱ；l0min后容器内总压强(p)不再变化④1molM最多与3 mol NaOH反应H容器中CH4为0.6mol,C02为0.2mol,H,0为1.4mol,10min内H0020的均反应速率v(H2)=,反应Ⅱ的衡常数K。=(6)以乙烷和碳酸二甲酯(CH3一0一C一0一CH3)为原料（无机(用含字母p的代数式表示，已知K。是用反应体系中气体物质的(CH一CH一CH一CH一C2一C,一H,),葡萄糖分子中键角试剂任选)，设计制备异丁酸的一种合成路线。分压来表示的衡常数，即将K表达式中衡浓度用衡分压代OHOHOHOH H替，某气体分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)。∠HC,01∠C,C,02(填“>”、“<”或“=”)。【化学模拟卷·2023届高三第十一次·第2页（共2页）】
(1)①CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②密度比空气大(2)除去二氧化碳中混有的氯化氢气体(3)反应时的温度(4)酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊【注意：若答对以下小题奖励3分，试卷总分不超过40分】(5)OH-C1-Ca2+C1-CI-Ca2C1-0a2+①滴加盐酸，溶液红色恰好褪去②振荡试管，溶液又变红(6)滴入稀盐酸，有气体产生17.解：(1)恰好完全反应后生成氢气的质量=12g十100g-111.6g=0.4g;(1分)(2)设样品中铁粉的质量为xFe+H2SO,-FeSO,十H2↑(2分)562X0.4g56=×(1分)20.4gx=11.2g(1分)答：样品中铁粉的质量为11.2g。,飞分标准第3页（共3页）
96.8kPa×5m-6.4kna.同理，pCO)=38.4Pa,pCH.O)=48kpa.K-E(C0,·pH,024.2 mol2(C HIo)38.48×4806.4918.(1)N(1分)：干燥N2(1分)(2)升华(1分)(3)N2(1分)(4):N::C:C:N:(2分)：气泡突然增多（或其他合理答案，2分）(5)CNCI和C12都有毒（或其他合理答案，2分）：CNC1+S-SCN+CI(2分)(6)80(2分)【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验装置的应用和探究能力。(6)理论产量：m(CNGC=10g×6≈12.55g,则产率约为80%.19.(1)羧基、酮（羰）基(2分)(2)取代反应(1分)：CH CH-OH(2分)(3)NaOH水溶液、加热，稀硫酸酸化(2分)+CH.CH-Br-+HBr(2分)(5)12(2分)HNH.浓硝酸HCl/Fe(6)浓硫酸，△(3分)【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机物推断、理解的能力和综合运用知识的能力。(5)G的不饱和度为1，链状同分异构体分子含1个碳碳双键、2个氨基，可以看成是丁烯分子中2个氢被氨基取代丁烯有3种同分异构体：个丫、个、个,2个氨基连接在两个碳原子上，a、b、c依次得到的同分异构体有6种、4种、2种，共12种。【高三化学·参考答案第3页（共3页）】808C·LN·
I.现有以下物质①H,O②Fe③Na,O2④Fe(OH),胶体⑤NaHSO,溶液⑥千冰⑦稀疏酸⑧酒精⑨NaHCO,⑩氯水(1)以上物质中属于非电解质的是(填序号)。(2)请写出③的电子式(3)写出⑤中溶质的电离方程式(4)以上物质中，有一种能在一定条件下与H,O反应，且H,O做氧化剂，请写出该反应的化学方程式：(5)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是Ⅱ.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。(、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)光b硝酸银氯水d石蕊氢氧化钠(6)能证明氯水具有漂白性的是(填“a”、“b”、“c”、“d”)(7)氯水久置过程中发生的变化，用化学反应方程式表示为17.(11分)中国对新冠疫情的防控在世界上得到泛的认同，其中消毒是重要的措施。84消毒液（有效成分NaCIO)是一种高效、安全的杀菌消毒剂。可由氯气与NaOH溶液制得，回答下列问题。(1)实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液，转移时未将溶解后所得氢氧化钠溶液冷却至室温，其结果」。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)(2)实验室用图所示装置制备、收集氯气。浓盐酸搅拌MnO,KOH溶液NaOH溶液NaOH溶液Fe(OH)3ABCDE完成下列填空：①盛有MnO,的仪器名称是
卷行天下·化学月考卷（二新教材YK化学-SDKB-必修第二册QG卷行天下·化学月考卷（二）新教材YK化学-SDKJB-必修第二册QG解析：(1)①Li一CuO二次电池中，放电时金属锂失去电子，发(2)某兴趣小组探究化学反应速率0.10生氧化反应，作负极；比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电和衡。在一定温度下，向体0.080.00量，设金属质量均为mg,相同质量的Li、Na、Al作电极时转移电积为2L的恒容密闭容器中充子的物质的量为号mol路m0l,贸×3mol,牙>贸×3>器则i入2molA,发生反应2A(g)0.00一B(g),测得容器内c(B)随1216Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为Li>Al>Na。时间的变化曲线如图所示。答案：(1)①负(1分)：Li>A1>Na(2分)①图中1~4四个点中，到达衡状态的是②氧化剂(1分)：2Cu2++2CO号+H2O-Cu2(OH)2CO31②反应进行到16min时，A的转化率是+CO2个(2分)③上述条件下，下列措施能使该反应速率加快的是(2)①CH3OH(2分)：CHOH+H2O-6eCO2个+6H(填字母)。(2分)A.继续加入AB.增大容器体积②正(2分)：O2+4H++4e—2H2O(2分)》C.加入合适的催化剂D.充入一定量的Ar卷行天下·化学月考卷（二新教材YK化学-SDKJB--必修第二册-QG卷行天下·化学月考卷（二）》新教材YK化学-SDKJB-必修第二册QG17.(14分)化学是人类进步的阶梯，化学在生产、生活中有着广泛的应用。(3)工业上利用反应4C0+2NO,催化剂N,十4CO,消除污染，在不同条件下的化学反应速率如下：(1)我国政府曾经向全世界郑重承诺，努力争取在2060年前实现碳①v(C0)=1.5mol·L1·min1中和，有人设计利用反应《>CH。一CH,(乙苯，g)+②u(NO2)=0.01mol·L1·s1C0(g)=《○CHCH(苯乙烯，g)+c0(g)+③u(N2)=0.4mol·L-1·min1④u(CO2)=1.1mol·L1·min-1HO(g)实现二氧化碳的转化利用。上述表示的化学反应速率由快到慢的顺序为①恒温恒容的条件下进行上述反应，下列事实不能作为该反应达到衡的依据的是(填字母)。a.vE(乙苯)=v递（苯乙烯）b.苯乙烯的体积分数不再变化c.容器内苯乙烯与CO2的浓度相等卷行天下·化学月考卷（二）新教材YK化学-SDKJB-必修第二册-QG卷行天下·化学月考卷（二）新教材·YK化学-SDKJB-必修第二册-QG②一定温度下，将2mol>CH2CH3和2mol解析：(1)②依题意，消耗1 mol Cs Hio(g)时生成1 mol CsHs(g)CO2(g)加入体积为10L的恒容密闭容器中，发生上述反0~5min内均反应速率o(CH,)=10,X5min1 mol应。5min后达到衡，测得《CH,CH,(g)为0.02mol·L-1·min1。(2)②反应进行到16min时，反应产生B的浓度为1mol,5min内的均反应速率0.06mol·L-1,消耗的c(A)=0.12mol·L-1,A的起始浓度v(CH一CH2)=molL-1·min。c(A)=号molL=1molL,则A的转化率是0,12×100%1=12%。(3)①(C0)=1.5mol.L1·min1,则u(N2)=}v(CO):5mol·L1·mint=0.375molL·min,②u(N0)马0.01maL1.s,则。(N)=专×0(N0,)X60=7
参考答案答案：（除标注外，每空2分）(1)十41.2(1分)CH,R(202a+bb(2a+b)无水A1C3RCH,CI十HCl,A正确；B.过V(1-a-b)(4-4a-b)(3)C02(1分)温度高于600℃时以反应Ⅱ为主，反程中CCI。键断裂，形成H-Cl。键，苯环含π键，由图知应Ⅱ为吸热反应，温度升高使衡右移，CO2的物质的CH,RCH,R量减少苯环中π键的断裂，(4)使用对反应I催化效果及选择性更好的催化剂(1分)HH2023仿真模拟卷（七）CH,R1.D[考查科学态度与社会责任核心素养。A.塑料的主过程π键形成，B正确；C.该反应苯环上其要成分是树脂，树脂是指尚未和各种添加剂混合的高分子化合物，A正确；他位置也能发生烷基化反应，有机产物会有多种，且彼B.孔雀石是一种古老的玉料，主要成分为碱式碳酸铜，B此不易分离，因此该反应不适用于工业生产，C正确；D.CH,R正确；C.雷电作用下，氧气可以转化为臭氧，臭氧有很好的消该过程、HC含有孤对电子，提供电子对形成配毒作用，C正确；D.油彩是含有油质和颜料的稠状物，难溶于水，D位键，而FCl中铁离子作为中心离子也能形成配位键，因此不能作为该反应的催化剂，D错误。]错误。]2.D[考查科学探究与创新意识核心素养。本题主要考6.B[考查证据推理与模型认知、科学探究与创新意识核查实验安全，明确废液的处理、易燃易爆炸药品处理方心素养。知识拓展：溶液导电性变化的判断分为反应开始—恰好反应一过量三个过程，依据离子浓度法、实验安全等。A.银氨溶液长期存放会生成易爆的叠氨化银(AgN3)、变化。如：（1)往100mL、1mol/L的盐酸中加入氮化银(AgN)、亚氨基化银(Ag2NH)等物质，A正确；0.1 mol NaOH固体，溶液的导电能力不变化。(2)往B.对化学实验剩余药品，要放入指定容器，防止污染环100mL、1mol/L的盐酸中加入1mol/L的氢氧化钠溶境，造成安全事故，B正确；C.因易燃、易爆药品与有强液导电能力先减弱再增大。(3)往1L1mol/L的氧化性的物质易发生燃烧或爆炸，要分开放置，C正确；CH,COOH溶液中加入1mol/L的氢氧化钠溶液导电D.先用较多的水冲洗，再涂上稀的硼酸溶液中和残余的能力先增大再增强。(4)往1L1mol/L的CH COOH碱溶液，D错误。]溶液中加入1mol/L的氨水溶液导电能力先增强再减3.D[考查证据推理与模型认知核心素养。A.主族元素弱。(5)往1L1mol/L的盐酸中加入1mol/L的氨水溶O、F没有正价，所以不满足最高化合价与其族序数相液导电能力先减弱再减弱。A.Ba(OH)2和NaHCO,在等，A错误；B.mX+的核外电子为：m一a,nY的核外电溶液中均完全电离，均属于强电解质，故A正确；B.A→子为n十b,二者电子层结构相同，则满足m一a=b十m,BB加入NaHCO,的物质的量小于Ba(OH)2的物质的错误；C.F、CI、Br的最外层电子数都是7，Cl、Br的次外量，发生的反应为Ba2++OH+HCO—BaCO,￥+层电子数都是8，而F原子次外层电子数为2，故错误；H2O,故B错误；C.B→C时加入的NaHCO3继续消耗氢D.因H2O、CH COOH、HCI的电离程度：HCI>氧根离子，C点两者恰好完全反应，因此B→C溶液中CH COOH>H2O,所以结合质子能力OH>c(OH)减小，故C正确；D.酸或碱抑制水的电离，含有CH.COO>CI,故D正确。]弱离子的盐水解促进水的电离，A,点溶液中全部是B4.C[考查宏观辨识与微观探析核心素养。A.3,4甲基(OH)2水的电离受到抑制，电离程度最小，B点为反应OH一半，点，氢氧化钡还有剩余，C,点Ba(OH)2和NaHCO3恰好完全反应，因此水的电离程度：A 宁波市2022学年第二学期选考模拟考试化学参考答案一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)题号1234568910答案BBAABC题号111213141516答案D0DB⊙二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.(10分)(1)sp2(1分)、sp3(1分)：3(1分)(2)CsC1(1分)CsC1为离子晶体，熔融克服离子键，而IC1为分子晶体，熔融只需克服分子间作用力(2分)(3)CuBr(1分)：121分)：××10”(2分)PNA18.(10分)(1)N、H、Cu、S、O(2分)；NH4CuSO3(2分)(2)OH+H=H20,OH+NH4NH3↑+H20,2OH+Cu2+=Cu(OH2↓(2分)(写对2个给1分，全部写对给2分)(3)2[Cu(NH3)4]*+3S02+4H2O=2NH4CuSO3J+SO+6NH (2)(4)取少量溶液M于试管中，加过量的BaNO3)2溶液，静置，取上清液于另一试管中，滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明有CI。(2分)19.(10分)(1)①A(1分)②622.7~913.3K(1分)(2)①K=k正yk逆)(2分)②保持O2的浓度，降低CO2的浓度，使衡正向移动，提高二氧化锰的产率(2分)(3)①ABD(2分)②体的0.01(1530,0.0080)1200K1530KT/K起点在1200K或其左侧，标注(1530,0.0080)(2分)化学答案第1页共2页 (5)0(2分)HO(6)4(2分)OHP-CH2CNOHCu,△NaOH溶液CH:OH307)OHCHCNOH浓H2SO4=0(3分)0CHCOOH【命题意图】本题考查有机物的制备。【解题分析】B与乙二醇反应生成C,依据E的结构简式和B的分子式可知B的结构简式为A与氧气反应生成B,C转化为D,D在一定条件下再脱去乙二醇重新转化为羰基，E水解并酸化后得到F,F转化为G属于F分子中的碳碳双键被加成，且同时通过酯基形成五元环，G分子中的羰基被还原生成羟基，转化为H,据此解答。(2)G→H是羰基转化为羟基的过程，其反应类型为还原反应。⊙化学卷参考答案（九）第5页（共6页）【23新教材老高考·ZX·MN·化学】全国100所名校最新高考模拟示范卷人(3)结合A、E的结构简式及B的分子式可知，B的结构简式为,由已知②可知，C的)X0OH义0入人·反应②的化学方程式为TSOH结构简式为+H20。OH(④)由已知③可判断D的结构简式为0 19.(14分)第(5)题组(1)-△H2-△H4(2分)>△H,-△H2-△H3得2分。>-△H-△H2+△H3-2△H4得2分。>-n△H-△H2+n△H3-(+1)△H4得2分。(n为任意数值)(2)AD(2分)P选对一个得1分，选错个扣1分，不山现负分。第(6)题组3)①C02(2分)H2（2分)二写名称正确得1分。②反应c为吸热反应，反应d为放热反应。700℃后，随着温度升高，反应c右移对C(s)的物质的量分数的影响比反应d左移的大。(2分)>700℃后，升高温度，反应c右移的程度比反应d左移的程度大得2分。>700℃后，升高温度，反应c右移，反应d左移，其中反应c为主得2分。>700℃后，升高温度，反应c右移，反应d左移得1分。>700℃后，升高温度，反应c右移，C(s)的物质的量分数增大得1分>只写“反应c为吸热反应，反应d为放热反应”得方③12.5%(2分)>“0.125”得2分。0.64×0.14(2分)0.61×0.36“0.41”得2分。>化简不扣分。一、选择题：本题共16小题，共44分。第10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。1.B2.C3.A4.G5.D6.D7.A8.A9.B10.D.1I.D12.B13.D14.C15.B16.B第3页
