全国100所名校最新高考模拟示花卷A硫在过量的氧气中燃烧直接生成YAB.将X通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成C.M的无水固体粉末显蓝色cD.N与Z反应可生成X8.下列有关劳动诗歌中，化学知识解读正确的是12.氨某选项劳动诗歌化学知识A“卖炭翁，伐薪烧炭南山中。”将石灰石高温分解可得到碳蚕丝的主要成分为蛋白质，蛋白质中B“乡村四月闲人少，才了蚕桑又插田。”定不含金属元素C“雨足高田白，披蓑半夜耕。”古代的金属犁头的成分为单质铁D“君看一叶舟，出没风波里。”古舟多为木制品，木材中含较多纤维素9.为探究由CuC和AIC1组成的混合物X中两者的比例，某化学兴趣小组开展如下探究实验。白色沉淀灼烧白色固体C混合物足量B1.020gX水蓝色溶液氨水4.020gA白色沉淀13.深蓝色硝酸酸化D溶液足量AgNO,溶液11.480g则混合物X中CuC2和A1Cl3的物质的量之比为A.1:1B.2:1C.3:1D.1:210.氯化铍晶体易吸湿、水解、升华，可溶于有机溶剂。一定条件下有下列存在形式：CICBeCl2→C-BeBe-C-→…BeBeBe甲CI乙丙下列有关说法错误的是A.氯化铍晶体的晶体类型为分子晶体B.甲的空间结构是直线形C.乙中Be的杂化轨道类型是sp2D.1mol丙[(BeCl2)n]中含配位键数为2NA11.短周期非金属元素W、X,R、Y、Z是化合物G(结构式如图所示)的组成元素，原子序数依次增大，化合物G中RX、Z原子的最外层都满足8电子结构，X、R同周期，X、Y同主族。下列说法正确的是化学卷（二）第3页（共8页）。【23·(新高考)ZX·MNJ·化学·G DONG】

·化学·参考答案及解析(4)10(2分)CH,OHz/Pd-CCH2 NH2(5)CH:O-CH:COCH四氯化碳CHOH20H/RIC CH;O42%HBruI CSusHOH20HO42%HB(3分)20.(12分)【解析】根据题意可推断B的结构简式为(1)①大于(2分)②小于(1分)X,Y两点浓度相OCHOCH同，Y点温度，速率快(2分)(ne分小,C的结构简式为于(1分)CHCHCOCH,(2)①HC00NH,Me2(1分)A(1分)②1.5(2分)D的结构简式为【解析】本题以制备DMF为素材考查衡移动，衡常数表达式、反应条件、K,等。CH.CH-N-C-CH.CH2OCH(1)①温度高，衡转化率大，正反应为吸热反应，a大CH,O于0。(1)B中含氧官能团的名称为醚键、酮羰基；根据B的②有图像可知，X、Y两点浓度相同，Y点温度高，速结构可得试剂【的名称为丙酮。率快。(2)根据题意可得C生成D的化学方程式为③210℃时，计算该反应的衡常数，可以分析Z点各组分浓度，列三段式：CH.OCH2CH-NH四氯化碳，COx(g)+H-(g)+HN(CH)-HCON(CH)(g)+H.O(g)始(mol·L)bb00CH.CHCOCH.转mol·L)0.98b0.98b0.98b0.98b0.98bCH2CH2N=C-CH,CHOCHmol·L-0.02b0.02b0.02b0.98b0.983CH,CH;O该容器初始温度为210℃，控制为绝热状态，反应开H2O;根据E,F的结构可得E生成F的反应类型为始后降温，衡左移，HN(CH,)2的衡转化率将减取代反应。小，衡后小于98%。(3)多巴酚丁胺含有呈酸性的酚羟基，不得与碳酸钠(2)①机理1中第W步反应涉及物质中，属于合成等碱性药物混合使用。DMF过程中间产物的只有HCOONH,Me:,机理2(4)芳香族化合物G与A互为同分异构体，1molG中A物质需要由物质1先制备1-C1,再制备出物质最多可与2 mol NaOH反应，可知G可能为酚酯或二A,A与H:反应生成B,B与C0,反应生成C,C参与元酚。若为酚酯，有4种结构：若为二元酚，则含有碳反应生成A,并非中间产物，为催化剂。碳双键，有6种结构，共10种。②收率=转化率×选择性，相同时间内，机理1和机(5)根据题目信息可得合成路线为理2中DMF的收率分别为31%，93%，测得机理2中CH:NH:四氯化碳DMF的选择性比机理1的提高了一倍，机理2中二甲CH;O-CHCOCH,胺的转化率是机理1的93%÷2÷31%=1.5倍。

8.I2分)某工厂采用辉铋矿（主要成分为B、令有F©S,、SiO2杂质）与软锰刊矿（主要成分(4)曲MnO,)联合焙烧法制备BiOCI和MnSO,工艺流程如下：空气金属Bi辉铋矿浓盐酸联合酸浸滤液滤液调pH=2.6BOCI沉淀软锰矿焙烧水解(过量)滤液滤(MnSO,溶液)渣体滤液(MnCl2、FeCl,溶液)A包知：①焙烧时过量的MnO,分解为Mn,O,FeS,转变为FeO;②金属活动性：Fe>(H)>>Cu;③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：开始沉淀pH完全沉淀pHFe2+6.58.3Fe3+1.62.8Mn2+8.110.1变化回答下列问题：(1)为提高焙烧效率，可采取的措施为(任写一条)。(2)Bi,S,在空气中单独焙烧生成Bi,O,反应的化学方程式为(3)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出B3+和Mn2+;②(4)滤渣的主要成分为(填化学式)。(5)生成气体A的离子方程式为(6)加入金属Bi的目的是量为9.(14分)我国力争实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标，二氧化碳加氢合成甲醇是人工合成淀粉的首要步骤之一，同时也是实现碳中和的重要途径。以CO2、H2为原料合成20.(1CH,OH涉及的主要反应如下：TI.C02(g)+3H2(g)、=CHOH(g)+H,O(g)△HH,(g）Ⅱ.CO2(g)+H2(g)一CO(g)+H,O(g)△H,-0度计回答下列问题：C0(g)转子(1)已知298K时，物质的相对能量如图所示，则△H,=-110,反应①能够自发进行的条件是(填“高温”、“低温”或“任何温度均可”)。00CH,OH(g)(2)若将等物质的量的C0和H,混合气体充入恒温恒容密闭容器-200.5H,0(g)中进行反应：CO(g)十2H(g)一CH,OH(g),下列事实能说-242明此反应已达到衡状态的是-286H201)A.容器内气体密度保持不变B.混合气体的均相对分子质量不变C0,(g)-400-393C.生成CHOH的速率与生成H2的速率相等D.CO的体积分数保持不变E.C0和H2的物质的量之比为定值InK(3)反应I、Ⅱ的1nK(K代表化学衡常数)随T(温度的倒数)的0变化如图所示。据图判断，升高温度，反应CO(g)+2H,(g)_3一CHOH(g)的化学衡常数将(填“增大”“减小”或“不变”)。0.61.211T×101K化学试题第5页（共6页）

义报15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是b&b金属离子全国10四所名收系新身明机色格电ALpH=6的纯水中含有OH的数目为10NFe+In'+B22.4L(标准状况)甲烷分子中含有的共价键数目为飞、开始沉淀的pH2.2完全沉淀c=1.0X10m0l·L)的pH322.12.64.66.241.1Cn(H,SO)+n(HSO)=1mol的NaHSO,,溶波中，含有Na+的数目为，3.44.36.68249.1D.10gD2O中含有的中子数为4NA83。otmul2议11g016.氨基酸在水溶液中可通过得到或失去H+发生如下反应：生号小(①)写出一种提高“浸出”效率的措施：,该过程中金，银分别转化为AuC2AeC5进人溶液，同时成硫写出AgS发生反亨的离子方程RH.N-CH-COO HN CH-COO HN/比t5+tAg6+Ae6t+书+HD-CH-COOHOH-OH2高温水兼气“除铁”步骤利用了FeC,易水解的性质，写出该厚应的化学方程常温下，0.001mol·L-的甘氨酸(H,NCH,COOH)溶液中各物种浓度的对数值式：e山H0q2雾tr(a7小与pH的关系如图所示。下列说法错误的是(3)“二次还质步缪到的滤液中主要的阳离子有HNa*,C、Z、P1n+、《gOH(④“二次中和”步豫科到的能造牛的主要成分除Fe(OH,外还有2（写化-4学式)。⑤)实验室进行分铅锌”获得贫液的操作名称为过复。7a(0h)218.(14分)硫化锂(LS)易潮解，加热条件下易被空气甲的0，氧化：某小组选择下A.曲线①表示HN+CH2COOH的浓度与pH的关系列装置（装置可重复使用）制备i2S。已知：①粗锌中含少量Cu和FeS:②装置C封BB点时，pH=lgK十lgK中发生的反应为Li,S0,十4H,△LiS十4H,0。回答下列问题，2:c0C.pH=7,c(HN+CH2COO-)>c(H2 NCH2COO-)>c(HN+CH2COOH)D.在CIHN+CH2COOH溶液中存在c(H+)=c(HN+CH2COO)+粗c(H2 NCH2 COO-)+c(OH-)足稀硫酸三铱硫酸足量uSO (ag)题序12345678910111213141516答案1)装置A的名称是二，停止装置A中反应的操作是(填线第Ⅱ卷（非选择题共56分）“打开”或关)。二、非选择题：本题共4小题，共56分。(2)气流从左全导管口的连接顺序是a→g→f一日→C.→d→e→17.(14分)一种银铟矿的主要成分为Au、Ag2SPuS、ZnS,PbS、FeS、InO、GaO等，(3)其他条件相同时，粗锌与稀硫酸反应比纯锌(填级”或“慢”)，实验中从该矿获得稀有金属的工艺流程如图所示观察到装置D中产生墨色视淀，其离子克程式为C牛4二儿CuFeCaCO3NaCl、HCl、NaCIO H,O(g调pH=1.8调pH45(④)装置B的作用是除h中透心写两点)。r银细可矿一浸出一除铁一中和分铅锌一贫液(5)探究Li2S产品成分：花h收浸出渣Ag,AD滤渣滤渣C0,PhS、ZnS该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：【23·(新高考)ZX·MN·化学·G DONG】○Q化学卷（四）第5页（共8页【23·(新高考)ZX·MN·化学·G DONG0化学卷（四）第6页（共8页）

10.B解析：两种不同的烯烃混合发生加聚反应时有如下几种情况：自身发生加聚反应，产物CHCHa有ECH2一CH和ECH一C,①②符合；不同烯烃之间发生共聚，产物有CHaCHaCH3CH3 CH3CHCH3ECH2-CHCH2一C]m、ECH2一CH-C-CH2n、ECH-CH2-CH2-C]n、CHCHaCHCH3CHsECH一CH2CCH2n,③⑤符合。综上分析，B项符合题意。CHs11.(1)C5Ho(1分)；AD(2分)(2)①2(1分)②257.6(2分)③不能(1分)(3)加成反应(1分)；☐+Br2>BrCH2 CH2CH2CH2Br(2分)12.(1)CH2=CHCH3+Br2→CH2 BrCHBrCH3(2分)FCH一CH]m一定条件CHs(2)CgH1o(2分)；17(1分)；n(2分)(3)BE(1分)；AF、BD(1分)；BCD(1分)(4)(CH3)2C=C(CH3)2、CH2=C(CH3)CH(CH3)2、C(CH3)3CH=CH2(写对1个给1分，共3分)13.(1)6(1分)(2)CH2一CH2+Br2→CH2BrCH2Br(2分)；溴水褪色，液体分层(1分)(3)溶液紫色褪去(1分)；氧化反应(1分)(4)检验乙烯与酸性KMO4溶液反应的产物CO2(2分)；澄清石灰水变浑浊(1分)(5)CH,-CH,十H,0催化剂CH,CH,OH(2分)：加成反应1分)HH14.1DH:C:c:H2分)(2)D(1分)(3)(CH3)2C=CHCH3(2分)(4)ECH,-CH.+3m0,点楼2mC0,+2mH,0(2分)(5)I.Ca0+3C高温CaC,十C0*(2分)：mC,H,一定条件FCH=CH(2分)、4【23新教材·DY·化学·参考答案一SDKJB一必修第二册一FJ】

A.原子半径：E>F>G>B>C>D>A13.合成氨及其个B.氧化物对应的水化物酸性：FNaHCO3NO214.有稀硫酸和逐渐加入铜稀硫酸过量多溶液-NaOH的体积随铁铁粉溶液中，充分反应后，心(已知硝酸」是C先打开止水夹是将装電内+O,th0三5D蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，的空气排尽，后关闭a可较HW,十W朵时间观察到白色沉淀是因为浓硫酸有吸水性12.下列说法组合全部正确的是①自然界没有游离态的硫混合3V+2H+②尚某无色气体中通人空气，无色气体变为红棕色，该无色气体为NOB.OA段户++OH=®浓氨水可以用来检测氯气管道是否泄漏生H④二氧化硫使紫红色高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性第二份⑤用浓硫酸与NaCI(s)、NaNO,(s)反应可制取HCl和HNO3,是因为D.原混合H浓硫酸是一种高沸点酸,其中A是原⑥酸雨是指pH<7的雨雪或其他形式的降水题号1地壳中含量最⑦浓硝酸见光会分解，一般保存在棕色试剂瓶中答案的元素，F的、A②③⑤⑦B①②⑤⑥C.①③⑤⑥日.②④⑤⑦化学试题第3页（共8页）

9.D解析：烷烃分子中碳原子间成键时，它们吸引共用电子的能力相同，均为非极性键，A项正确；碳碳三键中含1个。键、2个π键，B项正确；苯环中碳原子采取sp杂化轨道成键，6个碳原子上未参与成键的p电子形成一个大π键，C项正确；甲苯分子中，苯环上的碳原子均采取sp2杂化，而甲基上的碳原子采取sp3杂化，D项错误。10.C解析：有机物X的分子式为C6H。A选项有机物的分子式为C6Hg,A项错误；B选项有机物的分子式为CHs,B项错误；C选项有机物的分子式为CH,与有机物X互为同分异构体，C项正确；D选项有机物的分子式为C6H3,D项错误。11.D解析：芳香族化合物包含芳香烃、芳香烃的衍生物(X包含Y),含苯环的物质中只要含有除C、H之外的第三种元素，就是芳香烃的衍生物(Y包含Z),A项正确；脂肪族化合物包含链状烃的衍生物(X包含Y),CH COOH是链状烃的衍生物(Y包含Z),B项正确；芳香族化合物是一种环状化合物(X包含Y),且苯的同系物属于芳香族化合物(Y包含Z),C项正确；不饱和烃包含芳香烃(X包含Y),但苯甲醇是芳香烃的衍生物，不属于芳香烃(Y不包含Z),D项错误。12.D解析：由甲物质的分子微观示意图可知，该物质的分子式为C2H4,A项正确；由乙物质的微观构成可知，乙物质是水，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，B项正确；由微观示意图中微粒的变化可知，化学反应前后分子的种类都发生了改变，C项正确；氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素，由物质的分子微观示意图可知，乙物质的化学式为H2O,属于氧化物，丙物质的化学式为C2HO,是含氧化合物，不属于氧化物，D项错误。13.C解析：反应①中CO2与H2作用生成CHOH和X,则X为H2O;反应③中两分子H2O2反应生成O2和Y,则Y为H2O;X、Y为同一种物质，A项错误；反应③是H2O2分解生成H2O和O2的过程，为放热反应，B项错误；CO2到淀粉过程中碳元素由十4价变为0价，化合价降低，属于还原过程，C项正确；根据图中信息可知，反应②的方程式为CH3OH十O2→HCHO+H2O2,D项错误。14.A解析：甲基上的碳原子为饱和碳原子，与该碳原子直接相连的4个原子形成四面体，亚氨基中与氮原子直接相连的3个原子形成三角锥形，所以不可能所有原子共面，A项错误；每个碳碳双键不饱和度为1，每个碳氨双键不饱和度为1，每个碳氧双键不饱和度为1，环状结构不饱和度为1，苯环不饱和度为4，M分子的不饱和度为9，B项正确；碳碳双键一端的碳原子连接2个氢原子，M分子中不存在顺反异构，C项正确；苯环有6个。键和1个大π键，双键有1个。键和1个π键，每个单键都是。键，1个M分子中共有31个。键，则1molM分子中含有31molo键，D项正确。15.C解析：乙烯转化为环氧乙烷，原子利用率为100%，符合绿色化学的原则，A项正确；环氧乙烷与乙醛(CH3CHO)分子式都为C2HO,结构不同，互为同分异构体，B项正确；苯转化为苯乙醇的反应为加成反应，C项错误；苯乙醇分子中含有6个不同化学环境的氢原子，其·2【23新教材老高考·DY·化学·参考答案一SDKJB一选择性必修3一QG】

6.1g20mL×0.789g/cm3(6)6.1g苯甲酸的物质的量为122g/mol1=0.05mol:20mL95%的乙醇物质的量为46g/mol0.34mol;5.0g×100%因此乙醇过量，理论生成苯甲酸乙酯的物质的量为0.05mol,质量为7.5g,产率为7.5g≈67%，故答案为：67;(7)元素分析仪用来分析元素种类，质谱仪用来测定相对分子质量，红外光谱能够确定分子中化学键和官能团信息，核磁共振能够测定氢原子的化学环境种类及相对数目，X射线衍射能获得分子的键长、键角等结构信息。因此不能为产品结构分析提供信息的为元素分析仪和质谱仪，故答案为：A。16.(1)1:2(2)A1(OH3、CaS04(3)置换反应(4)Co2+、Ni2+Co2+、Ni2+半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而Zn2+不能(5)3Zn2+3C0+3H,0-=ZnC0-2Zn(0HD2H,01+2C02↑通电(6)Na2S04+H2S04Na2S20g+H2↑2×81(7)2a2c×1021【分析】萃余液中含有Na2S04、ZnS04、H2SO4,还含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、A13+等，加入Na2S2Og,将Mn2+、Fe2+氧化为MnO2和Fe3t,加入CaCO3调节溶液的pH,使Fe3t、Al3+转化为Fe(O3、Al(OD3沉淀、同时还生成了CaSO4沉淀；过滤后，往滤液中加入Zn,将Cd2+还原为Cd;过滤后，往滤液中加入有机净化剂，将钴镍等离子转化为沉淀；过滤后，往滤液中加入Na2C03,将Zn2+转化为ZnCO32Zn(O田2H20沉淀；过滤后，将沉淀煅烧，从而得到氧化锌，据此分析解题。【详解】(1)氧化时，Fe2被NaS0s氧化，发生反应为2Fe2+S,0=2c3+2S0,S,0为氧化剂，Fe2+为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2。答案为：1：2：(2)由分析可知，“调pH时，所得“滤渣1”中除含有MnO2和Fe(OH3外，还有Al(OD3、CaSO4。答案为：Al(OHD3、CaSO4;(3)由分析可知，“除镉时，发生反应为Zn+Cd2+=Zn2+Cd,反应类型为置换反应。答案为：置换反应；(4)由题干流程图可知，除镍和钴步骤中，Co2+和2+能形成配合物时，中心原子提供能接受孤电子对的空轨道，配位原子提供孤电子对，则反应时，接受电子对的一方是Co2+、Ni2+;Co2+、N2+能发生上述转化而Zn2+不能，可能的原因为：Co2+、N2+半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而Z2+不能。答案为：答案第6页，共10页

解析：风化是指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象，属于化学变化，A项不符合题意；煤的干馏属于化学变化，B项不符合题意；煤的气化属于化学变化，D项不符合题意。答案：C

解析：足量SO2通入溶液中，SO2与Fe3+发生氧化还原反应：2Fe3++SO2+2H,O=2Fe2+十SO2-+4H+,不能大量共存，A项错误；亚硫酸的酸性比碳酸强，所以当溶液中通入过量S○2气体时发生反应：SO2+H2O=H2SO3、2H++CO⅓=CO24十H,O,不能共存，B项错误；足量SO2通入溶液中，SO2与OH发生反应生成HSO3,不能共存，C项错误。答案：D

(3)某温度下在4L恒容密闭容器中，3种气物质的量/mol态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化0.8的曲线如图所示。0.50.4①写出该反应的化学方程式：8:12345时间/min②在5min时，该反应达到了衡状态，下列可判断反应已达衡状态的是(填字母)。A.X、Y、Z的浓度相等B.容器内气体压强保持不变C.X、Y的反应速率比为3：1D.生成1molY的同时生成2molZ③该反应达到衡状态时，X的转化率为

解析：实验室中用Cu与1mol·L-1的硝酸（稀硝酸）只能生成NO,得不到二氧化氮气体，A项错误；装置Ⅱ中的玻璃管起到衡气压作用，多余气体有Cl2和NO2、NO等气体，都是有毒的气体，不能直接排出，B项错误；该反应Cl2+2NO2+4NaOH2NaNO3+2NaCl+2H2O中Cl2是氧化剂，NO2是还原剂，NaNO3是氧化产物，故只能得出氧化性强弱顺序为C12>NO2、C12>NaNO3,但不能得出NO2>NaNO3,C项错误；由于同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故可以通过观察装置I、Ⅲ中的气泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量，D项正确。答案：D

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2、高三2024届普通高等学校招生全国统一考试金卷(一)1文综F-(YN HN SX XJ)试题

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10.下列对文中画波浪线部分的断句，正确的一项是(3分)A.孙武所以能制

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④(2)由(1)可知1PAP+1PB1=1QA+IQB设1PA-a,PB-b,QA-=c,QB-d,则a+8-2+0充分性，1PA-1PB1<1QAP-QB1,即1a-1<2-d(a-)<(c-dP)

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