答案B 解题分析A“思想落后”理解错误。白洋淀缺水已是事实，人 们种植玉米、大豆和高梁是无奈之举，不能因为舅妈眼馋别人的收 成，整天嘟囔，埋怨大舅，就认为她思想落后。C“知道他的魂丢在 哪儿了”理解错误。由原文“只有我知道大舅的魂儿丢在了哪里” 可知。D“对政府处理白洋淀缺水问题没抱什么希望”理解错误。 由“眼睛里放射出光芒”可知，大舅对政府处理白洋淀缺水问题还 是抱了希望的。

海淀区2022一2023学年第一学期期中练高三化学2022.11本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质：H1B11C12N14016Na23Si28Fe56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列关于有机化合物的说法不正确的是8A.木糖醇(CHO)B.DNA的两条多聚核C.1965年中国科学D.烷基磺酸钠（表面是一种天然甜味剂，苷酸链间通过氢键形家人工合成的结晶牛活性剂)在水中聚集形夙于糖类化合物成双螺旋结构胰岛素是一种蛋白质成的胶束属于超分子2.下列化学用语不正确的是A.NaOH的电子式：Na[::H]33pB.基态C1原子的价电子轨道表示式：回四而□C.基态Fe2的价电子排布式：3d'4sD.2-甲基-2-丁烯的结构简式：CH,-C=CH-CH3.下列说法不正确的是CHaA.同种原子的原子轨道能量：1s<2s<3s<4sB.在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子C.原子中，电子从n=4的状态跃迁到n=3的状态时，将释放能量D.CH,和NHt的VSEPR模型相同4.很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂，如化合物I、Ⅱ（结构如图）。下列说法正确的是A.在两个化合物中S原子均采取sp杂化CH2-SHCH2-SHB.在两个化合物中C-C-C键角均是180°CH-SHCH-SHC.两个化合物均为共价化合物CH2-OHCH2-SO3NaD.化合物Ⅱ的水溶性不如化合物I1高三年级（化学)第1页（共8页)

15.下列离子方程式中，书写正确的是18.(14分)青铜是人类历史上一项伟大的发明，它是红铜和锡、铅的合金，也是金属冶铸史上最A.往CaC2溶液中通入少量CO2:Ca2++HO+CO2一CaCO3↓+2H早的合金。铜及其合金在日常生活中应用广泛。回答下列问题：B.将铜片插人稀硫酸中：Cu十2H+一Cu2++H2个(1)西汉刘安在《淮南万毕术》中介绍了我国在西汉时期发明的湿法冶金技术，即“曾青得铁C.向NaHSO,溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO}+2OH+Ba2+一BaSO,则化为铜”，其含义是铜的可溶性化合物的水溶液与铁反应生成铜。例如：将适量的铁粉+2H2O加入硫酸铜溶液中，发生反应CuSO4十Fe一Cu十FeSO4。D.将稀盐酸滴在氧化铁上：2H++FeO一Fe2+十HzO①该反应发生时，溶液的颜色变化为二、非选择题：本题共4小题，共55分。②用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：16.(14分)铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、C02、O2作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿，③每生成6.4gCu,消耗的CuSO,的质量为g。又称孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3],铜绿能与酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学(2)工业冶炼铜的原理主要是：实现了铜→绢绿→MNOH(足量，Cu(OHD,加p-→Cu的转化。1.2CuS+30,商温2Cu,0+2S0,回答下列问题：i.2Cu,0+Cus商温6Cu+S0,+(1)Cu2(OH)2CO3中Cu元素的化合价为价①Cu2S中Cu元素的化合价为价。(2)“铜→铜绿”的化学方程式为②反应ⅰ中，生成的SO2属于(填“氧化”、“还原”或“氧化和还原”)产物，将其踪(3)若“铜绿→M”时，加入足量的稀硫酸，紧接着“M>Cu(OH)2”时，加人足量的B(OH)2,通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为2NaOH+SO2一NaSO,+经过上述操作，(填“能”或“不能”)得到纯净的Cu(OH)2,理由为H2O,该反应的离子方程式为(4)“M→Cu(OH)2”的过程中，过滤时用到的主要玻璃仪器有。“P→Cu”的反应过③将Cu2O固体加入稀HNO3中，发生反应Cu2O十HNO3Cu(NOs)2程中观察到的现象为十NO个十H2O,配该化学方程式。烯(5)取mg铜绿投入足量的稀硫酸中，产生的CO2的质量为g。19.(14分)某溶液可能只含有CI、SO、CO号、NH时、Cu2+、A13+和K+中的某几种离子。某17.(13分)某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持实验兴趣小组同学取100mL该溶液，进行以下操作：装置已略去)。根据所学知识回答下列问题：I.加入过量NOH溶液，加热，得到0.34g气体，同时产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、干燥、灼已知：淀粉溶液遇到碘水会变蓝。烧，得到0.8g固体(1)仪器a的名称为Ⅱ.向上述滤液中加入足量BaC2溶液，过滤，洗涤、干燥，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。(2)氢氧化铁胶体的制备：已知：①NH时+OH△NH+H,O:烟①制备方法为②CO和Cu2+(或AI3+)在同一溶液中不能共存；②烧杯中发生反应的化学方程式为FeC1l,十3H,O△Fe(OH)3(胶体)③A13++4OH-(过量)—A1O2+2H2O:线十3HC1,该反应的反应类型为(填基本反应类型)④不考虑晶体析出。③下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是(填标号)。回答下列问题：闆A.具有吸附性(1)由上述分析可知：该溶液一定不存在的离子为（填离子符号，下同），一定存在的B.单个氢氧化铁分子的直径大于10-9m离子为(3)通常采用透析法（使离子或分子从胶体里分离出去的操作）净化胶体。将淀粉溶液和(2)操作Ⅱ中“不溶于盐酸的沉淀”为(填化学式)，该沉淀中所含金属元素的质量为KC溶液的混合液加入由半透膜（胶体不能透过半透膜）制成的袋中，并将此袋浸入装有蒸馏水的烧杯中。几分钟后，烧杯中的液体(填“有”或“无”)淀粉溶液。取烧杯(3)操作工中“蓝色沉淀”的质量为中的少许液体加入试管中，向试管中滴加少量AgNO溶液，试管中出现(4)假设该溶液中含有A3+,现取操作Ⅱ最后一次过滤后的少许洗涤液，通入少量的CO2,(填颜色)沉淀，且该沉淀为(填化学式)观察到有白色沉淀生成，查阅资料可知：2A1O2十CO2十3HO一2A1(OH)3￥十淀粉溶液COg-。和KCI溶液①该实验兴趣小组甲同学提出该白色沉淀可能是碳酸钡，理由为(用必要半透膜的文字说明)。蒸馏水②该实验兴趣小组乙同学发现，继续通入过量的CO2,沉淀部分消失，此时发生反应的离子方程式为【高一化学第3页（共4页）】·23-40A·【高一化学第4页（共4页）】·23-40A·

17,(14分)L.某废水中可能大量含有下列离子中的若干种：A、、C、QC0S042、SiO2。现进行如下实验：①，取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化②.男取溶流入盐能有无色气体生底，黄无农气学地《么。③.向n中所得浴装中加入BaCb溶液，有白色沉淀生成亿aS④.向中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸特时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成请回答下列问题：(1)该废水一定含有的阳离子是(2)实验中无色气体遇空气变成红棕色的化学方程式是(3》过滤除去V中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10,7左右时，加入图珍。反应产生氨气和复气的作为孩子方国地0o十保架夫学，在a消耗90-32Ⅱ.某混合液中，可能大量含有的离子如下表：,阳离子Ht、K+、A13+、NH4、Mg2阴离子C1、Br、OH、CO32、A1O2为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液n/mol中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示：沉淀(1)写出加入Na2O2与水反应的离子方程式68cn(Nn:0ymol(2)该溶液中一定含有的阳离子是(按相溶液中可能大对质量从小到大排列)，其对应物质的量浓度之比为量存在的阴离子是18.(12分)铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。(1)现配制100mL0.01mo-L1FeC1,溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要第6页共8页0

·化学（三）·参考答案及解析应，能大量共存，但离子方程式的电荷不守恒，C项种盐是NaClO、NaCl、NaHCO.3,C项错误；反应1中错误；K+、Na+、SO、AIO2之间不反应，能大量共的Br2和反应3中的Cl2均既表现氧化性、又表现还存，加入少量NHCI时，反应的离子方程式为NH原性，D项正确。+A1O2+2H2O—A1(OH)3↓+NH3·H2O,D15.B【解析】Cu+2H,S04(浓)△CuS0,+S02+项正确2H20,参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比11.B【解析】“溶解过程发生的反应为Cu十H2O2为1：1，A项正确；SO2通入AgNO3溶液中反应，故+2H+2H2O、Zn+2H+=Zn2++SO2无需干燥，B项错误；根据实验2可知，若沉淀cH2↑Q2和稀硫酸都体现了氧化性，A项正确，B为AgS0,则溶液b中一定有S0,向溶液b中滴●项错误“调pH=2”的溶液中含有Cu2+和H+,二过量盐酸，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加者均阿与Z粉反应，C项正确；过滤需要用到的玻BaCl,溶液，应出现白色沉淀BaSO4,但实验时未生璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，D项正确。成白色沉淀，说明沉淀c只能是AgSCC项正确；B【解析】实验I、Ⅱ、Ⅲ均为向含Fe3+的溶液中SO2与AgNO3溶液反应生成AgSO3生氧化加入Cu粉，均可发生反应2Fe3还原反应，D项正确。2Fe2+,Fe3+均被还原，A项正确；实中加入的铜16.A【解析】由题干信息可知溶液pH=1,则CO一粉少量，且加入蒸馏水后无明显现象，说明溶液中不定不存在，溶液中加入过量(NH),CO,若溶液A含[CuC,],B项错误实验Ⅱ中所得白色沉淀为中有Fe,则和CO发生反应生成Fe(OH),沉CuCl,[CuelCCV(白色)+CI,饱和NaCI淀（红褐色）故溶液A中不含Fe+;溶液乙中加入Cu溶液中c(C)较大，可使上述衡逆向移动，CuCI和硫酸，产生气体丙，气体丙遇空气变成红棕色气体白色沉淀溶解，C项正确；实验Ⅲ反应后的溶液中不丁，丁为NO2,说明溶液A中有NO,NO在酸性条含C,加人饱和NaCI溶液发生反应Cu2+十Ca件下具有氧化性，故溶液A中不含Fe+、I厂，所以白色4C1--2[CuC2]、[CuC2]=CuCV白色沉淀甲为A1(OH)3,溶液A中有A3+,H和A3+所带十C1,则可能出现白色沉淀，D项正确正电荷的总物质的量浓度为3n(A3+)十(H13.C【解析】由微观示意图可知，该反应的化学方程0.4mol·L1,而NO5所带负电荷的物质的量浓度为式为Cl2+2 NaCIo2NaClO2和0.1mol·L1,根据电荷守恒可知溶液A中一定含有NaCl均为离子化合应中还有离子键的断裂SO、C,不含Na+,A项正确，CD项错误；未说明气与形成，A项错误作还原剂，B项错误；该体丁所处的状态，无法本积，B项错误反应氧化剂，CIO2是氧化产物，氧化性：二、非选择题C12项正确；135gC1O2的物质的量17.(14分)2135gn(C1O2)=67.5g/mo=2mol,根据反应方程式可坩埚(2分过滤(2分)知，有1molC2得到电子，D项错误。aOH溶液(2分)Mg2++2OH14.D【解析】反应1中Br2既是氧化剂、又是还原剂Mg(OH)2￥、Fe3++3OH--Fe(OH)3￥(2分，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的质量之比为各1分)Na2CO,溶液(2分)Ba2++CO?5:1,A项错误；标准状况下，Br2不是气态，22.4LBaC03￥、Ca++CO号-CaCO3￥(2分，各1分)Br2的物质的量不是1mol,B项错误；根据氧化还原(3)蒸发浓缩(2分)反应原理，用纯碱溶液吸收尾气中的C2生成的三【解析】(1)固体灼烧应使用坩埚，分离沉淀和溶液·2·

确；根据图2，若取800mL初始Cu2+浓度为200mg·L1的含铜废水，n(Cu2+)=0.2×0.8÷64mol=2.5×10-3mol,pH=1.5时，Cu2+萃取率为60%，所以除去n(Cu2+)=2.5×10-3×0.6mol=1.5×10-3mol,所以废水中剩下n(Cu2+)=2.5×10-3mol-1.5×10-3mol=1.0×10-3mol,D项错误。11.BD【解题分析】MSO4在反应①中作还原剂，是反应②中的还原产物，A项错误；根据还原性强弱：还原剂>还原产物，则还原性：FeSO4>MnSO4>Cl2,B项正确；根据上述反应可知氧化性：NaClO3>MnO2>Fe2(SO4)3,所以NaClO3能氧化FeSO4,C项错误；反应①中每转移10mol电子，生成4molH2SO4,反应②配为2FeSO4+MnO2+2H2SO4—Fe2(SO4)3+MnSO4十2H2O,每转移2mol电子，消耗2olH2SO4,所以转移电子数相同时，反应①生成硫酸与反应②消耗硫酸的物质的量之比为2：5，D项正确。12.C【解题分析】假定含有Al(NO3)3、NH4NO3的物质的量都为1mol,反应顺序：开始滴加NaOH时发生的反应为A13+十3OH一Al(OH)3V,沉淀逐渐增多，当Al3+沉淀完全时消耗3 mol OH,生成1 mol Al(OH)3,n(沉淀)达到最大值；再发生反应NH+OH—NH·HO,NH完全反应消耗1 mol OH,该过程中沉淀氢氧化铝的量不变；最后继续加NaOH,发生反应Al(OH)3十OH-—AlO2+2H2O,直到1 mol Al(OH)3溶解，消耗1 mol OH,A项错误；向硫酸铁溶液中加入等浓度的氢氧化钡溶液，开始时，导电能力逐渐减弱，当两者刚好沉淀完全时，导电能力几乎为零，再加入过量氢氧化钡溶液导电能力增强，但不能超过刚开始的导电能力，B项错误；假定含有FCl3、CuCl2的物质的量均为nmol,开始加入铁粉时发生的反应为2FeCl3十Fe一3FeCl2,然后发生的反应为CuCl2十Fe一FCl2十Cu,C项正确；开始滴加盐酸发生的反应为A1O2十H++H2O—A1(OH)3V,然后发生的反应为CO号+H+HCO3、HCOB+H+一CO2个+HO,D项错误。13.D【解题分析】开始实验时，如生成硫，应为黄色沉淀，而开始时为黑色沉淀，则应为F2S,A项正确；硫化钠具有还原性，可与铁离子发生氧化还原反应生成S,化学方程式为Fe2S3十4FeCl3一6FeCl2十3S,B项正确；发生氧化还原反应生成氯化亚铁，硫化钠过量，则生成FeS,为黑色沉淀，C项正确；在N2S溶液过量【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一LKB一必考一SD】

2023年山东省普通高等学校招生全国统一考试全真模拟生物·参考答案1.C2.B3.D4.D5.A6.A7.D8.C9.C10.A11.B12.B13.D14.A 15.D16.AC 17.AD 18.ABD 19.ABC 20.ABCD21.(1)库蔗糖和淀粉(2)类囊体膜吸收的CO2减少(3)ATP和NADPH蔗糖积累+丙糖磷酸积累抑制碳反应淀粉积累·气孔导度下降光合速率降低破坏类囊体膜◆抑制光反应22.(1)纯合(2)二绿色(3)Y:y为1：1(4)YY或Yy2/31/6(5)2/523.(1)反射弧(痛觉)感受器(2)芬太尼与受体结合→促进K+外流→引起膜电位变化→抑制C2+内流→神经递质释放减少→突触后膜Na+内流减少，兴奋性减弱→痛感减轻(3)副交感神经加强(4)实验思路：将生理状态相同且发育良好的新生幼鼠随机分成甲、乙两组甲组多次隔天注射适量芬太尼，乙组在注射等量芬太尼后注射适量芬太尼拮抗剂；相同且适宜条件下饲养一段时间后，观察甲、乙两组自闭症的行为

二全国0©0所名校高考模拟金典卷(二)选考题：共10分。请考生从2道地理题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。43.[地理一选修3：旅游地理](10分)海南岛响应国家“一带一路”倡议，加大入境医疗旅游力度，针对日本、俄罗斯、韩国等国际市场，开发“观光十中医疗养”的旅游产品。截至2019年7月，海南国际旅游岛已宣布向59个国家免签，开通国际航线百余条。分析海南岛发展入境“观光十中医疗养”旅游的优势条件。44.[地理一选修6：环境保护](10分)密2021年3月30日，某集团董事会批准智能电动汽车业务立项。近年来，电动汽车以“零排放”“噪声小”“能源广”等优势深受追捧。但也有人对电动汽车的环保优势提出了异议，出现了如“是环保还是污染转移”“几年后电池污染是恶魔”的论调。说明电动汽车在环保方面的劣势，并提出合理的解决措施。封(十八)第8页（共8页）《(【23·JD·地理-GS1

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7.How much should the man pay in total? A.$2.30. B.$10. C.$12.30. 听第7段材料，回答第8、9题。 8.What is the woma

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32.What does the underlined part "a scary experience"in para- graph 1 refer to? A.Diving-bomb a man.

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三步一体高效训练灯(4)向滤渣a中加入盐酸，产物是(5)若从除去涂层的手机外壳上取样品，加入足量盐酸，该过程中发生反应的化学方程式为答案：(1)adcb(2分)(2)漏斗(1分)；洗涤沉淀并干燥(2分

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分)时任和义务：而州政府需要依赖统一的全国性的联邦政府协调名州出现的关纯问题，色需要来台赋的一系列政府补助。最终结果是，州政府以制定普透法为常规，石联邦班所以制定普通法为所摘编自托克维尔（法）《七美国

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参考答案及解析高一历史2022年新高考联考协作体&衡水金卷高一10月联芳历史参考答案及评分细则一、选择题制，这些措施由于限制了贵族的特权，冲击了贵族政1.C【解析】由题干材料可知，良渚古城规模庞大，显

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2、甘肃省2024届新高考备考模拟考试（243014Z）地理

明-20下行线行线之15.该公路修建成“之”字形的目的是C.减少工程投资D.避开落石地段A.降低爬坡难度B.缩短道路长度息可知，图示公路位于通往珠峰大本营的山地，金世【答案】A级度，保证了通行长的意图

3、2023-2024学年甘肃省高二12月联考(24323B)化学试题

Mn2++HCO3 +NH3=MnCO31+NH(NH4)2S04 NH317.+180.5>

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14.苏颋说李白“天才英特”，文中哪些内容体现了李白的才能？请简要说明。(3分)(二)古代诗歌阅读（本题共2小题，9分）阅读下面这首宋词，完成15~16题。临江仙·夜归临皋①苏轼夜饮东坡②醒复醉，归来

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12.下列对原文有关内容的概述，不正确的一项是(3分) A.谭延美少不得志，凭借军功升职。他曾与盗贼为伍，一度成 为乡里祸患。周世宗登基后将他召至身边，让他跟随征讨， 他立下功劳，受到重用。 B.谭延

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17.【答案】①海纳百川②不可或缺/必不可少③丰富多彩（每处1分）【解析】海纳百川：大海容得下成百上千条河流，形容胸怀宽广，能包容一切。不可或缺：不能有一点点缺失。必不可少：绝对需要的。丰富多彩：内容

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。他认为米高首人现为一种大美成科著这种美条自客现的触合大自例大物化人感设到贵其是表人染就有票高事物的天性，知上有京的家高事物过入的潜移默化，使人深新养成向往崇高的审美理想和热爱崇高的审美情典，培有出由

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(4)哺乳动物成熟红细胞通常用作制备纯净的细胞膜的材料，最简单的制备方法是将红细胞用▲_处

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2、国考1号4(第4套)2024届高三阶段性考试(一)1地理答案

(二)选考题：共10分。请考生从2道地理题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题其计分。海六的光动能提高营养物质合量，促使降水中叶绿素流度提高。或图南海中西部努19.【海洋地理】(10分)(图9)

3、[天一大联考]高三2024届高考全真模拟卷(一)1生物(湖南专版)答案

1、[天一大联考]高三2024届高考全真模拟卷(一)1地理(湖南专版)答案

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第

4、[九师联盟]2024届高三1月质量检测巩固卷[XG/LG/(新教材-L)G]地理X-G答案

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5、2024年全国100所名校AB测试示范卷高三24·G3AB·语文-必考-QG 语文1-3答案

1、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-R-必考-QG]八试题

1.根据图中各物质间的能量循环图，下列说法错误的是△H,A△H

Ⅱ.向草酸(HCO)溶液中加入适量KCO固体，制得KHCO,和K2C2O,泥合溶液。o0.标作溶液滴定，消耗KMnO,标准溶液20.00m匹、将Ⅱ的混合溶液加热至80一$5℃加入【中的黑色沉淀全部溶解后，趁热过滤空中标作彩液商性用该产品的纯度为行的滤液用燕汽浴加热流缩经系列得作后操得到本酸合期日：4分)体是种性能优越的金属，在国防化工医疗等须域有广泛的应用。钛铁(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装酸钾晶体。(1)由CuS0,·50配制【中的CuSO,溶液，下列仪器中不需要的是（主要成分为FeTiO,还含少量的SiO2、Al,O、Fe,O,等杂质)是提炼钛的主要(填仪器名称)。矿石，由钛铁矿制备金属钛的工艺流程如图所示。回答下列问题a0溶液克酸这品海品试剂X→Fes07H0液积咪院焦炭.C(2)I中的黑色沉淀是(填化学式)。酸溶：F心O.(》+2日2OCa9 FeSO.(aq)+TiOSO.(a9)+2H2OD(3)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入KCO应采取的方法。(4)I中的黑色沉淀与混合液中的KHC,0,水浴加热时，反应的化学方程式为T00,2 HTO.(0.()0仗铁矿在加人NaOH溶液前要先粉碎，目的是实验二：探究K2[Cu(C2O4)2]·2H2O晶体热分解产物②滤液1的主要成分是NaOH、（填化学式).试剂X为按图进行实验，装置B,C、F中均盛有足量的澄清石灰水，已知Cu0为红色，可发③取少量酸洗后的H,TO,加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H,0,后出现微红色，说明H,T0中存在的杂质离子是生反应Cu2O+2H+-Cu十Cu2++H2O(④T0,与足量焦炭和C2在高温下反应的化学方程式为TC制得Ti须在氩气氛围中进行的原因是,由草酸合铜酸钾晶体石棉绒+精细Cu0(6⑤)取副产品绿矾FeS0。·7H,011.12g,隔绝空质气加热时，样品质量随温度变化的曲线如图所11.12Fe07H0示，分解产物M的化学式为8.96,样品(5)D中盛放的试剂是,将K[Cu(C2O4)2]·2H2O晶体持续加热至N加热至1000K得到P的化学方程式为6.083.20600℃左右，观察到装置B、F中澄清石灰水变浑浊，E中黑色固体变为红色，646906温度K可判断分解产生的气体产物为H2O、线。充分分解后冷却，观察到A中固体未见黑色物质，取少量固体于试管中，滴加足量稀硫酸振荡，有气体产生，溶液变蓝，静置仍有红色固体，由此判断试管A中固体成分为(将可能情况全列出)。S型错误（技能型错误）区型错误（知识型错误）实验三：K2[Cu(C2O4)2]·2H2O产品纯度的测定SK错误类型涉及题序失分错误内容涉及题序失分室温下准确称取制得的Kz[Cu(C,O)z]·2H,0晶体试样1.000g溶于氨水卷(1:1)中，并加水定容至250mL。取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，再加入分10mL3mol·L1HS0,溶液，水浴加热至75~85℃，趁热用0.0100mol·L1·31·【24·C3DY(新教材老高考)·化学（四）-R一必考-N】·32·)【24·G3DY(新教材老高考)·化学（四）一R一必考-N】

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(4)因BCl3易水解，所以D、E之间增加一个气体干燥装置；(5)步骤中加入硝基苯的目的是包住AgCl沉淀，若不加硝基苯，则AgCl沉淀部分转化为AgSCN,滴定时消耗KscN标准溶液的体积可能偏大；

3、智慧上进 2024年广东省普通高中学业水选择性考试仿真模拟试卷(二)2生物·GD试题

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23:024令Dl69X百度网盘分享●●●【高三化学第2页（共6页）】·24-349C的变化如图。下列说法正确的是aa(10.00,338b05.0010.0015.0020.00V/mlA.a、b、c三点对应CH,COOH的电离衡常数：K,(b)>K,(a)>K,(c)B.滴定过程中d点对应溶液中，水的电离程度最大C.25℃时，K.(CH,COOH)≈10-4D.c点对应溶液中存在：c(Na+)>c(CH COO)+c(CI)6.以CO2为原料制备乙醇，既可以减排，又可以获得高附加值电源b产品。酸性条件下二氧化碳制备乙醇的电化学装置如图所示，设电流恒定为9.65A,法拉第常数（每摩尔电子所携带的电荷量)为96500C·mol-1,产生0.0015mol乙醇耗时S0200s,已知电荷量Q=It。下列说法错误的是HA.电极a为电源负极C.H,OH一质子交换膜B.M极上的电极反应式为2CO2+12e+12H+一C2HOH+3H2OC,该装置工作一段时间后，N极区溶液酸性减弱D.生成乙醇的电解效率为90%、非选择题：本题共4小题，共56分。7.(14分)碱式硫酸铬[Cx(OH)SO]主要用于鞣制皮革、作媒染剂及生产氢氧化铬和活性黑染料。以酸性含铬废液（主要含有Cr3+、SO?,还含有少量Na+、Fe+、Fe3+)为原料制备碱式硫酸铬的工艺流程如图所示，回答下列问题：9%双氧水氨水氨水硫酸纯碱酸性含铬废液一→氧化一→沉饮一→沉铬→酸溶→调碱度一系列操作，碱式硫酸铬已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于或等于1×105mol·L-1)时的pH如下表。离子Fe2+Fe+C2+开始沉淀的pH7.61.94.4完全沉淀的pH9.63.15.6(1)Cr在元素周期表中的位置为(2)加入9%双氧水的作用是(用离子方程式表示)(3)“沉铁”时调pH的范围为(4)“沉铬”过程发生反应的离子方程式是,从滤液1中可回收一种氮肥，该物质是(填化学式)。(5)金属铬的晶胞结构如图，已知晶胞参数为anm①该晶胞中含铬原子的个数为；②铬原子的配位数为【高三化学第4页（共6页）】·24-349C·泪自目录模式播放云打印

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1、2024届广西名校高考模拟试卷第一次摸底考试语文答案

17.2分30分e已知四边形ABCD内接于圆O,AB-CD5,AD-3,∠BCD-60导致(1)求证△AD的g边长度

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38.阅读图文材料，完成下列要求。(10分)材洲一：塔里木河是我国最大的内流河。搭里木河沿岸有42万亩世界上面积最大

3、5贵阳市2024届高三年级摸底考试（8月）化学

A.水中含有的分子为水分子①水C.,℃时，将三种物质的饱和溶液降温到：，℃，所得溶液中的溶质质量分数：江西省2023年初中学业水考试B.压缩空气啖出后膨胀过程中会吸收热品乙>甲>丙C.水雾变为雪花的

4、衡水金卷先享题·摸底卷 2023-2024学年度高三一轮复摸底测试卷 化学(江西专版)(三)3答案

全国1®0所名接单元测试示范老教学札记(4)写出步骤Ⅱ有关反应的化学方程式：答案：(1)①②③(2分)(2)试管中有大量的气泡产生(1分)：稀盐酸(1分)；氯化钡溶液(2分)；有白色沉淀生成(2分)

5、百师联盟 2024届高三开年摸底联考 广东卷地理答案

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18.在该区域能够看到的植被类型是二、非选择题：本题共3小题，共56分。班级A.山地针叶林B.亚热带常绿硬

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(2)若实验中所用油酸酒精溶液的浓度

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C.Critical. D.Worried. 35.What will the team

10月联考 2024-04-05 19:33:56

41

1、[江苏省]2023-2024学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(二)2试卷答案试题(语文)

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1、[江苏省]2023-2024学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(二)

2、2023-2024学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(二)2(2024.05)答案(化学)

号lg90,已知lg90e1.95,则S完全况淀时pH=5.65。(3)cCO)_K·Kc(H2C2O)c2(H)(4)草酸钪“灼烧”氧化生成Sc,0,和C0,反应方程式为2Sc,(C,0,)2十30

3、2023-2024学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(一)1(2024.03)历史答案

利之心，为自私合利之学，直取自已快当」对君主专制1山，古希腊剧场的设计综合考虑了阳光照射风向调内心道德公民的身体健康。这表明古希腊排水等因素，以避免内部空气不流通而影响、发轫地：从物质上观之，则上海又

4、2023-2024学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(一)1(2024.03)化学答案

全国100所名校高考模拟示范卷8.利用下列实验药品，能达到实验目的的是实验目的实验药品A验证浓硫酸具有脱水性、氧化性，S0,具有漂白性蔗糖、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液验证蛋白质的盐析是可逆过程鸡蛋清溶液

5、[江苏省]2023-2024学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(二)2试卷答案答案(化学)

1、[江苏省]2023-2024学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(二)2试卷答案答案(地理)

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2、[江苏省]2023-2024学年度苏锡常镇四市高三

9.下列化学实验操作能实现相应目的的是实验目的实验操作检验溶液中是否含有$0？向样品溶液中滴加BaCl,溶液检验淀粉是否水解完全B将淀粉溶液与稀硫酸共热5mi,取样后滴加碘水向盛有等体积、等浓度双氧水的两支试管中分别滴加对比Fe+和Cu对该反应的催化效果3滴等浓度的氯化铁溶液和硫酸铜溶液制取乙酸乙酯D无水乙醇、冰醋酸和稀硫酸混合加热10,高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣（主要成分为MO2、KOH、Mg0和e0,)可用于制备+MnS0,晶体，工艺流程如图所示。年硫铁矿MnO2CaCO候一反应了-过滤滤渣X反应可-一过滤2滤液2反应门调即过滤3滤渣Z滤液1硫酸滤渣Y该工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。金属离子Fe3+Fe2+Mn2Mg开始沉淀pH2107.459.279.60完全沉淀pH3.208.9510.8711.13下列说法错误的是A.“反应I”中的各反应均为非氧化还原反应B.滤渣Y和滤渣Z的主要成分不同C.“反应Ⅲ”加入MnO2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+D.“调p”时，应控制溶液的pH为8.95~9.2711.硫化锌常用作分析试剂、荧光粉的基质、光导体材料等。立方硫化锌的晶胞如图所示，已知晶胞参数为dcm,N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.Zm2+位于S构成的正四面体中心B.S2-周围等距且最近的有4个C:为b之间的能商为cmOs'●Zn2D.该硫化锌的密度为，388N xd3g.cm【遂名公盖·2025届高三第一次联考·化学第3页（共8页）】

1、高三2024年先知冲刺猜想卷(一)1试题(语文)

机遇和挑战面前，我们既要通过学更好驾驭人工智能这一工具，也要避免为物所役、减少了主观能动性。拥抱变化，明确边界，人工智能就能更好为我所用，为人类带来更多惊喜。啊一”朱明山见白生玉沉重的样子，深为惋惜

2、2024届高三先知冲刺猜想卷(一)1试题(政治)

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1、高三2024年先知冲刺猜想卷(一)1答案(政治)

1、高三2024年先知冲刺猜想卷(

3、高三2024年先知冲刺猜想卷(一)1答案(化学)

高三二模·化学·(NaOOCCH,)NCH CH,N(CH COON)+4NaCle(C)·2(0H)c(0f)=8×10md·L-,+4HO.锰离子开始沉淀时，K[M(OH):门c(Ma):(4)用

4、高三2024年先知冲刺猜想卷(一)1答案(物理)

物理部分八、实验探究（本大题共5个小题，31小题5分，32小题7分，33小题6分，34小题4分，35小题4分，共26分)31.（1)如图甲所示，温度计示数为▲℃。(2)通过图乙中所示电流方向，可判定A

5、2024届高三先知冲刺猜想卷(一)1答案(地理)

1、高三2024年先知冲刺猜想卷(一)1答案(历史)

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1、2024届高三先知模拟大联考(

1、2023-2024学年安徽省九年级教学质量检测(二)语文答案

要的是的背后，也都有一段段不同寻常的故事无声①孙瑞斌微了一个重大决定，他把那条沉淀着父亲气息和体温的军魏送进了这家红色博物馆。他觉得，这是它最好的归宿。材料三®每一个来参观的人：都将听到军毯的故事，人

2、2023-2024学年安徽省九年级教学质量检测(三)英语试题

final decision within one week. M:Thank you,Mrs Hudson,for your interview with me.I hope to see you

3、安徽2023-2024 学年八年级上学期调研三历史答案

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1、安徽2023-20

4、安徽省2023-2024学年九年级上学期教学质量调研一物理试题

(2)0一2s时间内，小车做匀加速直线运动，由运动学公式得=0士，4·4=3m(2分)22s-10s内根据动能定理有P:-,=m?-方m2（8分)解得x2=34.5m(1分)010s内，小车的总位移x

5、2023-2024学年安徽省八年级上学期阶段性练(四)4数学试题

1、2023-2024学年安徽省八年级上学期阶段性练(四)4数学(沪科版)试题

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11.根据图文资料椎测，我国廊桥数量相对较多的地区是/生东南沿海B.华北原C.内蒙古高原D.祁连山

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11.根据图文资料椎测，我国廊桥数量相对较多的地区是/生东南沿海B.华北原C.内蒙古高原D.祁连山区12.年楚河大桥发挥的主要作用是A.节省投资成本B.增人交通流量C,保护生态环境D.降低高寒缺氧危

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需要加入H,的衡产率%（)在加入NaS沉淀过程中，Co2+形成的沉淀物质的化学式为盐酸调

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2024-07-29 22:47:22

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1、[

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高三一轮复·历史·高三一轮复40分钟单元检测卷/历史（十三）命题要素一览表注：1.关键能力要求I.获取和解读历史信息的能力Ⅱ，分析历史问题的能力Ⅲ.历史探究能力2.核心素养：①唯物史观②时空观念③

5、内蒙古2024届高三第二次统一考试(2023.12)理科数学(全国乙卷)试题

1、高三2024年普通高等学校招生统一考试 ·最新模拟卷(四)4理科综合ZS4答案

需要加入H,的衡产率%（)在加入NaS沉淀过程中，Co2+形成的沉淀物质的化学式为盐酸调

元素转化为五氧化二钒，过滤得到五氧化二钒和滤液；向滤液中加入[AgCl2]-还原为金属银。焦亚硫酸钠溶液，将铬元素转化为三价铬离子，调节溶液H将铬元(1)①“浸锰”过程中，矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中，素转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氢氧化铬。MnS发生反应：MnS十2H+—Mn2++H2S个，硫化锰溶于强酸而素养专练硫化银不溶于强酸，则可推断：Kp(MnS)>Kp(Ag2S)。②根据信1.(1)5息，在H2SO4溶液中二氧化锰可将Fe2+氧化为Fe3+,自身被还原为(2)4FewO,+4NaC06+0,商温4NaWO,+4C0十2Fc,O,Mn2+,则浸锰液中主要的金属阳离子有Fe3+、Mn2+。(2)①Ag2S中S元素化合价升高，Fe元素化合价降低，根据得失电(3)H2SiO3防止硅酸胶体生成（或促使硅酸沉淀），便于过滤除杂子守恒、元素守恒，可知该离子方程式为2Fe3++Ag2S十4CI一(4)将AsO-氧化为AsO月，便于除砷2Fe2++2[AgCl2]-+S。②CI的作用是与Ag2S电离出的Ag+结解析：焙烧：除Fe、Mn元素，由已知信息①可知“滤渣1”的成分是合生成[AgC2]-,使衡正向移动，提高Ag2S的浸出率；H+可抑制Mn3O4和Fe2O3,可知FeWO4和MnWO4与O2、Na2CO3发生反Fe3+水解，防止生成Fe(OH)3沉淀。应生成Mn3O4和Fe2O3。氧化：由信息②和(4)问提示可知，加入(3)联合提取银和锰的优势在于“浸锰”过程可将两种矿石中的锰元次氯酸钠可将AsO月一氧化为AsO月-，便于除砷。调pH:加入盐酸素同时提取到浸锰液中，将银元素和锰元素分离开，利用MnO2的氧调节pH,生成硅酸沉淀。沉钨：加入氯化钙后生成CaWO4沉淀化性将FeS2中的Fe2+氧化为Fe3+,同时生成的Fe3+还可以用于浸酸解：HCl与CaWO4反应生成H2WO4。银，节约氧化剂，同时得到MnSO4。2.（1)Cu、C强(2)Na2SCuS的溶解度比Cu(OH)2小，Na2S能使Cu2+充分沉专题训练淀，提高Cu的回收率1.B解析：“焙烧”过程中铁、铬元素均被氧化，同时转化为对应的钠(3)3CuS+8HNO3-3Cu(NO3)2+3SY+2NO个+4H2O在盐，“水浸”时高铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀，滤液中存在铬该温度下，硫酸铜晶体的溶解度更小酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原反应得到氢氧化铬(4)HNO3 (5)Cu2 (OH)3CI沉淀。“焙烧”过程中铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成对应的钠盐和二氧化碳，A正确；“焙烧”过程中铁元素被氧化，滤渣微专题3含金属元素的流程分析的主要成分为氧化铁，B错误；滤液①中Cr元素的化合价是十6，专题教练铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀，溶液显碱性，所以Cr元素主要存在形式为CO?,C正确；由分析可知淀粉水解液中的葡萄糖典例1起还原作用，D正确。D解析：污水中含有铜离子、铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉铁离子和铝离子，过滤后，加入硫化钠沉淀其中的铜离子和锌2.A解析：还原工序中发生的反应为Br2十BaS—S+BaBr2,逸出离子，再次过滤后即可除去其中的杂质。根据分析可知氢氧化铁在的Br2用NaOH溶液吸收后不能直接返回还原工序，否则会引入pH=1.9时开始沉淀，氢氧化铝在pH=3.5时开始沉淀，当pH=4Na+,在后续工序中Na+不易被除去，导致产品不纯，A错误；加入时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣I”中含有H2SO4后，会生成BaSO4沉淀，还原工序中还有S单质生成，则滤渣为S和BaSO4,单质S易溶于有机溶剂煤油，而BaSO4不溶于煤F(OH)3和Al(OH)3,A正确；硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的离子方程式：S2十油，可用煤油进行组分分离，B正确；经过除杂工序后，滤液中主要H2O一HS十OH一，B正确；当铜离子和锌离子完全沉淀时，硫化溶质为HBr,Li2CO3与HBr反应生成LBr、CO2和H2O,C正确；铜和硫化锌都达到了沉淀溶解衡，则C2牛)=c(Cu2+)·c(S)由得失电子守恒得n(Br2):n(BaS)=1:1,由Ba2+和SO?-的反c(Zn2+)c(Zn2+)·c(S2-)应关系可得n(BaS):n(H2SO4)=1:1,D正确。=Kp(CuS)_6.4X10-36X,(CS=.6×10-=4×1012,C正确；污水经过处理后其中3.D解析：由图可知，操作1和操作2后均分离得到固体和溶液，故均为过滤操作，A正确；从废水中回收金属铜并制备F(OH)SO4,含有较多的钙离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达先加入足量铁粉，将Cu2+转化成Cu,固体1是Cu和Fe的混合到工业冷却循环用水的标准后才能使用，D错误。物，再加入稀硫酸溶解Fe,反应生成FeSO4,B正确；溶液1与2是典例2FeS04溶液，欲制备1.5 mol Fe(OH)SO4,FeS04失去1.5mol电(1)①>②Fe3+、Mn2+子，加入NaNO2反应生成NO,据得失电子守恒可得，需要l.5mol(2)①24CI-2Fe3+②CI-的作用是与Ag2S电离出的Ag+结NaNO2,C正确；取少量产品Fe(OH)SO4溶于盐酸，溶解液中含有合生成[AgCl2]-,使衡正向移动，提高Ag2S的浸出率；H+可抑制CI-,滴入酸性KMnO4溶液，C-可将MnO4还原为Mn2+溶液，Fe3+水解，防止生成Fe(OH)3沉淀紫红色褪去，故不能判断产品中是否含有F2+,D错误。(3)可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，得到MSO4,同4.(1)ab时将银元素和锰元素分离开；生成的Fe3+还可以用于浸银，节约氧化剂(2)2BeS十90，培2B0,+6S0,解析：银锰精矿（主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿（主要含(3)抑制金属离子水解MnO2)混合加H2SO4溶液，使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2,(4)SiO2矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中，浸锰液中主要的金属阳(5)Mn2O3+6H++2C-—2Mn2++Cl2+3H2O离子有Fe3+、Mn2+;浸锰渣中Ag2S与过量FeCla、HCI和CaCl2的(6)将Fe3+转化为Fe2混合液反应，将Ag2S中的银以[AgC2]的形式浸出，用铁粉把答案导学19

9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W元素原子的价层电子排布为2s22p,X的基态原子s能级和p能级上的电子总数相等，Y是周期表中电负性最强的元素，Z与Y同主族。下列有关说法正确的是A.原子半径：Z>Y>XB.简单氢化物沸点：Y>X>ZC.Y是同周期第一电离能最大的元素D.WY3与WZ,键角相等10.化学是以实验为基础的学科，下列实验操作、现象及结论均正确的是选项操作、现象结论A将$02通入溴水，溴水褪色SO2具有漂白性室温下，用pH计测浓度均为0.1molL1的CH3 COONaB酸性：CH3COOH>HC1O和NaC10两种溶液的pH,前者小于后者C向铜片上滴加少量稀硝酸，试管口出现红棕色气体稀硝酸被还原为NO2向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间后，再加入D淀粉已完全水解NaOH溶液至溶液呈碱性，滴加几滴碘水，溶液未变蓝11.为解决污染、变废为宝，我国科研人员研究在串联催化剂Na-F3O4和分子筛HMCM-22的表面将C02转化为烷烃，其过程如图。下列说法正确的是CH2CH;有机物XHC CH2+H2 +H CH.=CHCH+H2C02C0CH3【A八ⅡAH2C CH CH;有机物YNa-Fe;O4CHCH,HMCM-22A.过程I中，CO2通过得电子进行活化B.I、Ⅱ、Ⅲ的反应过程中均有水生成C.过程所得有机物Y的核磁共振氢谱有三组峰D.催化剂与分子筛的联用会降低CO2转化为烷烃的△H化学试卷第3页（共8页）