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高三2025届全国高考分科模拟调研卷·(一)1化学试题

化学 2024-08-07 00:47:20 16

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本文从以下几个角度介绍。

元素转化为五氧化二钒，过滤得到五氧化二钒和滤液；向滤液中加入[AgCl2]-还原为金属银。焦亚硫酸钠溶液，将铬元素转化为三价铬离子，调节溶液H将铬元(1)①“浸锰”过程中，矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中，素转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氢氧化铬。MnS发生反应：MnS十2H+—Mn2++H2S个，硫化锰溶于强酸而素养专练硫化银不溶于强酸，则可推断：Kp(MnS)>Kp(Ag2S)。②根据信1.(1)5息，在H2SO4溶液中二氧化锰可将Fe2+氧化为Fe3+,自身被还原为(2)4FewO,+4NaC06+0,商温4NaWO,+4C0十2Fc,O,Mn2+,则浸锰液中主要的金属阳离子有Fe3+、Mn2+。(2)①Ag2S中S元素化合价升高，Fe元素化合价降低，根据得失电(3)H2SiO3防止硅酸胶体生成（或促使硅酸沉淀），便于过滤除杂子守恒、元素守恒，可知该离子方程式为2Fe3++Ag2S十4CI一(4)将AsO-氧化为AsO月，便于除砷2Fe2++2[AgCl2]-+S。②CI的作用是与Ag2S电离出的Ag+结解析：焙烧：除Fe、Mn元素，由已知信息①可知“滤渣1”的成分是合生成[AgC2]-,使平衡正向移动，提高Ag2S的浸出率；H+可抑制Mn3O4和Fe2O3,可知FeWO4和MnWO4与O2、Na2CO3发生反Fe3+水解，防止生成Fe(OH)3沉淀。应生成Mn3O4和Fe2O3。氧化：由信息②和(4)问提示可知，加入(3)联合提取银和锰的优势在于“浸锰”过程可将两种矿石中的锰元次氯酸钠可将AsO月一氧化为AsO月-，便于除砷。调pH:加入盐酸素同时提取到浸锰液中，将银元素和锰元素分离开，利用MnO2的氧调节pH,生成硅酸沉淀。沉钨：加入氯化钙后生成CaWO4沉淀化性将FeS2中的Fe2+氧化为Fe3+,同时生成的Fe3+还可以用于浸酸解：HCl与CaWO4反应生成H2WO4。银，节约氧化剂，同时得到MnSO4。2.（1)Cu、C强(2)Na2SCuS的溶解度比Cu(OH)2小，Na2S能使Cu2+充分沉专题训练淀，提高Cu的回收率1.B解析：“焙烧”过程中铁、铬元素均被氧化，同时转化为对应的钠(3)3CuS+8HNO3-3Cu(NO3)2+3SY+2NO个+4H2O在盐，“水浸”时高铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀，滤液中存在铬该温度下，硫酸铜晶体的溶解度更小酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原反应得到氢氧化铬(4)HNO3 (5)Cu2 (OH)3CI沉淀。“焙烧”过程中铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成对应的钠盐和二氧化碳，A正确；“焙烧”过程中铁元素被氧化，滤渣微专题3含金属元素的流程分析的主要成分为氧化铁，B错误；滤液①中Cr元素的化合价是十6，专题教练铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀，溶液显碱性，所以Cr元素主要存在形式为CO?,C正确；由分析可知淀粉水解液中的葡萄糖典例1起还原作用，D正确。D解析：污水中含有铜离子、铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉铁离子和铝离子，过滤后，加入硫化钠沉淀其中的铜离子和锌2.A解析：还原工序中发生的反应为Br2十BaS—S+BaBr2,逸出离子，再次过滤后即可除去其中的杂质。根据分析可知氢氧化铁在的Br2用NaOH溶液吸收后不能直接返回还原工序，否则会引入pH=1.9时开始沉淀，氢氧化铝在pH=3.5时开始沉淀，当pH=4Na+,在后续工序中Na+不易被除去，导致产品不纯，A错误；加入时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣I”中含有H2SO4后，会生成BaSO4沉淀，还原工序中还有S单质生成，则滤渣为S和BaSO4,单质S易溶于有机溶剂煤油，而BaSO4不溶于煤F(OH)3和Al(OH)3,A正确；硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的离子方程式：S2十油，可用煤油进行组分分离，B正确；经过除杂工序后，滤液中主要H2O一HS十OH一，B正确；当铜离子和锌离子完全沉淀时，硫化溶质为HBr,Li2CO3与HBr反应生成LBr、CO2和H2O,C正确；铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则C2牛)=c(Cu2+)·c(S)由得失电子守恒得n(Br2):n(BaS)=1:1,由Ba2+和SO?-的反c(Zn2+)c(Zn2+)·c(S2-)应关系可得n(BaS):n(H2SO4)=1:1,D正确。=Kp(CuS)_6.4X10-36X,(CS=.6×10-=4×1012,C正确；污水经过处理后其中3.D解析：由图可知，操作1和操作2后均分离得到固体和溶液，故均为过滤操作，A正确；从废水中回收金属铜并制备F(OH)SO4,含有较多的钙离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达先加入足量铁粉，将Cu2+转化成Cu,固体1是Cu和Fe的混合到工业冷却循环用水的标准后才能使用，D错误。物，再加入稀硫酸溶解Fe,反应生成FeSO4,B正确；溶液1与2是典例2FeS04溶液，欲制备1.5 mol Fe(OH)SO4,FeS04失去1.5mol电(1)①>②Fe3+、Mn2+子，加入NaNO2反应生成NO,据得失电子守恒可得，需要l.5mol(2)①24CI-2Fe3+②CI-的作用是与Ag2S电离出的Ag+结NaNO2,C正确；取少量产品Fe(OH)SO4溶于盐酸，溶解液中含有合生成[AgCl2]-,使平衡正向移动，提高Ag2S的浸出率；H+可抑制CI-,滴入酸性KMnO4溶液，C-可将MnO4还原为Mn2+溶液，Fe3+水解，防止生成Fe(OH)3沉淀紫红色褪去，故不能判断产品中是否含有F2+,D错误。(3)可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，得到MSO4,同4.(1)ab时将银元素和锰元素分离开；生成的Fe3+还可以用于浸银，节约氧化剂(2)2BeS十90，培2B0,+6S0,解析：银锰精矿（主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿（主要含(3)抑制金属离子水解MnO2)混合加H2SO4溶液，使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2,(4)SiO2矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中，浸锰液中主要的金属阳(5)Mn2O3+6H++2C-—2Mn2++Cl2+3H2O离子有Fe3+、Mn2+;浸锰渣中Ag2S与过量FeCla、HCI和CaCl2的(6)将Fe3+转化为Fe2混合液反应，将Ag2S中的银以[AgC2]的形式浸出，用铁粉把答案导学19

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