42023~2024学年云南省高三开学考(24-08C)化学试卷答案

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本文从以下几个角度介绍。

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10、云南高考化学试卷2024

15.下列离子方程式中，书写正确的是18.(14分)青铜是人类历史上一项伟大的发明，它是红铜和锡、铅的合金，也是金属冶铸史上最A.往CaC2溶液中通入少量CO2:Ca2++HO+CO2一CaCO3↓+2H早的合金。铜及其合金在日常生活中应用广泛。回答下列问题：B.将铜片插人稀硫酸中：Cu十2H+一Cu2++H2个(1)西汉刘安在《淮南万毕术》中介绍了我国在西汉时期发明的湿法冶金技术，即“曾青得铁C.向NaHSO,溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO}+2OH+Ba2+一BaSO,则化为铜”，其含义是铜的可溶性化合物的水溶液与铁反应生成铜。例如：将适量的铁粉+2H2O加入硫酸铜溶液中，发生反应CuSO4十Fe一Cu十FeSO4。D.将稀盐酸滴在氧化铁上：2H++FeO一Fe2+十HzO①该反应发生时，溶液的颜色变化为二、非选择题：本题共4小题，共55分。②用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：16.(14分)铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、C02、O2作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿，③每生成6.4gCu,消耗的CuSO,的质量为g。又称孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3],铜绿能与酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学(2)工业冶炼铜的原理主要是：实现了铜→绢绿→MNOH(足量，Cu(OHD,加p-→Cu的转化。1.2CuS+30,商温2Cu,0+2S0,回答下列问题：i.2Cu,0+Cus商温6Cu+S0,+(1)Cu2(OH)2CO3中Cu元素的化合价为价①Cu2S中Cu元素的化合价为价。(2)“铜→铜绿”的化学方程式为②反应ⅰ中，生成的SO2属于(填“氧化”、“还原”或“氧化和还原”)产物，将其踪(3)若“铜绿→M”时，加入足量的稀硫酸，紧接着“M>Cu(OH)2”时，加人足量的B(OH)2,通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为2NaOH+SO2一NaSO,+经过上述操作，(填“能”或“不能”)得到纯净的Cu(OH)2,理由为H2O,该反应的离子方程式为(4)“M→Cu(OH)2”的过程中，过滤时用到的主要玻璃仪器有。“P→Cu”的反应过③将Cu2O固体加入稀HNO3中，发生反应Cu2O十HNO3Cu(NOs)2程中观察到的现象为十NO个十H2O,配平该化学方程式。烯(5)取mg铜绿投入足量的稀硫酸中，产生的CO2的质量为g。19.(14分)某溶液可能只含有CI、SO、CO号、NH时、Cu2+、A13+和K+中的某几种离子。某17.(13分)某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持实验兴趣小组同学取100mL该溶液，进行以下操作：装置已略去)。根据所学知识回答下列问题：I.加入过量NOH溶液，加热，得到0.34g气体，同时产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、干燥、灼已知：淀粉溶液遇到碘水会变蓝。烧，得到0.8g固体(1)仪器a的名称为Ⅱ.向上述滤液中加入足量BaC2溶液，过滤，洗涤、干燥，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。(2)氢氧化铁胶体的制备：已知：①NH时+OH△NH+H,O:烟①制备方法为②CO和Cu2+(或AI3+)在同一溶液中不能共存；②烧杯中发生反应的化学方程式为FeC1l,十3H,O△Fe(OH)3(胶体)③A13++4OH-(过量)—A1O2+2H2O:线十3HC1,该反应的反应类型为(填基本反应类型)④不考虑晶体析出。③下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是(填标号)。回答下列问题：闆A.具有吸附性(1)由上述分析可知：该溶液一定不存在的离子为（填离子符号，下同），一定存在的B.单个氢氧化铁分子的直径大于10-9m离子为(3)通常采用透析法（使离子或分子从胶体里分离出去的操作）净化胶体。将淀粉溶液和(2)操作Ⅱ中“不溶于盐酸的沉淀”为(填化学式)，该沉淀中所含金属元素的质量为KC溶液的混合液加入由半透膜（胶体不能透过半透膜）制成的袋中，并将此袋浸入装有蒸馏水的烧杯中。几分钟后，烧杯中的液体(填“有”或“无”)淀粉溶液。取烧杯(3)操作工中“蓝色沉淀”的质量为中的少许液体加入试管中，向试管中滴加少量AgNO溶液，试管中出现(4)假设该溶液中含有A3+,现取操作Ⅱ最后一次过滤后的少许洗涤液，通入少量的CO2,(填颜色)沉淀，且该沉淀为(填化学式)观察到有白色沉淀生成，查阅资料可知：2A1O2十CO2十3HO一2A1(OH)3￥十淀粉溶液COg-。和KCI溶液①该实验兴趣小组甲同学提出该白色沉淀可能是碳酸钡，理由为(用必要半透膜的文字说明)。蒸馏水②该实验兴趣小组乙同学发现，继续通入过量的CO2,沉淀部分消失，此时发生反应的离子方程式为【高一化学第3页（共4页）】·23-40A·【高一化学第4页（共4页）】·23-40A·