解析：由材料可知，拥有地理标志商标的产品产于特定的自然 和人文地理环境，这是其独特的优势。 答案：D

解析：降水对于高寒草地的变化影响是极其重大的，从图中可 以看出，年内牧草生长的动态变化呈单峰曲线，天然草地牧草产量 随降水量的增加而增加，与气温相比，降水的影响更大，因为高原 气温上升幅度不会太大。 答案：C

14.影响长沙市热岛质心迁移的主要因素是 A.大尺度大气环流 B.下垫面 C.地形 D.太阳辐射

答案D 解题分析 由图可知，2000一2009年热岛质心向西南偏移是 由于该时期西部和南部区域发展快，该地区地表温度升高；2009 2016年热岛质心向东北偏移是由于东部和北部发展快，改变了热 环境的空间格局。

【答案】(1)耐盐；耐湿；耐贫瘠。(6分) (2)增加土壤有机质含量，提高土壤中氮、磷、钾的含量，加速 潮滩土壤形成；(3分)降低土壤表层含盐量，修复重金属污染土壤， 改善土壤理化性状和土壤结构；(3分)增加土壤微生物数量。(2 分) (3)黄河流域近年来降水量减少，黄河径流量减少；黄河中游 流域内水土流失严重，下游地势低，形成地上河，无支流汇入，且 河水下渗补给地下水量大，导致下游径流量减少。(6分) (4)黄河河口地区湿地面积减小，破坏湿地原有的生态系统， 生物多样性减少；河口处海水倒灌，土地盐碱化加剧，土壤肥力下 降；黄河输送的泥沙减少，三角洲的扩张速度减慢，海岸线受侵蚀 后退。(6分)

【17题答案】【答案】(1)新疆地处我国西北内陆地区，降水少，多晴天，白天大气对太阳辐射削弱作用弱，到达地面的太阳辐射多，导致白天气温高：夜晚大气逆辐射弱，大气对地面保温作用弱，气温低，从而使得新疆地区昼夜温差大。(2)(3)若在湖边大规模修建城市，白天增大了湖陆陆地湖泊之间的温差，使湖风加强：晚上减弱了湖陆之间的温差，使陆风减弱。(4)地处内陆，降水少，晴朗天气多，大气对太阳辐射削弱少，到达地面的太阳辐射多。【18题答案】【答案】(1)①.c②.b处和d处位于赤道附近，降水多，盐度低。a处和c处都位于副热带海域，温度高，蒸发旺盛，但是处位于北半球亚欧大陆东岸海域，8月份降水较多，而c处位于大陆西部海域，全年降水少。所以c处盐度最高，腐蚀性最强。(2)河口为三角形（或喇叭形），潮水涌入由宽变窄，潮位被推高河口受东北信风（或信风）的影响，信风顺潮流方向推高潮位（或风助潮势）：该河流年径流量大，但入海口海浪的顶托抬高潮位。(3)降水减少原因：热带雨林遭受破坏，导致蒸发、蒸腾减少，因而降水减少：地表径流增加及洪水发生频率增大的原因：热带雨林被破坏，热带雨林涵养水源的功能下降，下渗减少，降水以地表径流的形式汇入河流：水土流失加剧，河流含沙量增大，河床泥沙淤积，水位抬高，泄洪能力下降。

(4)①根据图知，以底面面心的G为例，距离其最近且等距离的原子有4个，所以G原子的配位数是4，分析题图可知，以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于棱心和面心上。②若a:均者作1，以底面点上角2n为坐标原点，则高胞中“2T原子的生标为（俘，子，日》。我国在稀土开采技术方面处于世界领先地位。我国科学家最早研究的是稀土钴化合物的结构。回答下列问题：(1)C0+中存在种不同能级的电子。(2)Co3+在水中易被还原成Co+,而在氨水中可稳定存在，其原因为(3)一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为,1mol该配合物形成的配位键有mol,配位原子是,碳原子的杂化类型有」(4)钴蓝晶胞结构如图所示，该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为,晶体中A13+占据O2-形成的(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为g·cm3(列计算式)。>a nm

二、非选择题：本题共4小题，共56分16、(14分，每空2分)二茂铁[(CsH52F©]是一种橙黄色粉末，熔点173℃，100C时开始升华，沸点249℃，不17、(14分，每空2分)溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂，化学性质稳定，400℃内不分解。磷酸铁锂是一种锂离子电池材料，该电池正极片主要含有石墨、AI、LiFεPO4等物质，制备二茂铁的原理：2NaOH+2CsH6+FeC2=(CsHs)2Fe+2NaCI+2HzO,制备装置（夹还有少量不溶性杂质。采用下列工艺流程回收制备有关物质：过量C0,持装置未画出)和实验步骤如下：NaOH溶液接液封装置一→滤液1→调H→滤渣2盐酸带孔滤纸棉花废旧电池正极片→粉碎研磨→碱浸漏斗→滤渣1→酸浸→滤渣3蒸发皿Na,CO,溶液粗二茂铁山，C0,←沉锂←滤液NaOH溶液图1图2①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的NaOH,使用仪器a,将60mL无水乙醚加入到烧瓶中，Na,PO,←浸出液←滤渣←沉淀池←滤液3单充分搅拌，同时通N2约10min:Fe(OH,试剂xNa,CO②再从仪器a滴入5.5mL环戊二烯(CsH6),搅拌：己知：不同温度下，碳酸锂在水中的溶解度如下表所示③将6.5g无水FeCh与(CH3hS0(二甲基亚砜，作溶剂)配成的溶液25mL装入仪器a中，0102030506080100慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min:溶解度g1.641.531.481.171.051.010.850.72④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌：⑤将℃中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液请回答下列问题(任写一条，题干中的除外)。⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。()为提高电极片的碱浸率，可以采用的方法有」回答下列问题：(②)得到滤渣2的离子方程式是」(填下列选项字母)，Na2CO3溶液的(I)仪器b的作用是(③)“沉淀池”中首先加试剂X,试剂X不可选用(2)步骤①中通入约10minN2的目的是作用是(③)步骤⑤中先用盐酸洗涤再用水洗，用盐酸洗涤的目的是,判断已水a.碘水b.双氧水c.氨水洗干净的方法是】(4)写出“滤渣”中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式(④)二茂铁粗产品的提纯过程在图2装置中进行，其操作名称为一；该操作中棉花(5)20℃时，“沉锂”后溶液中Li2C03的浓度为molL(假定溶液密度为1.0148gmL)(⑥)“沉锂”后所得固体需要进行洗涤，洗涤时最好选用」(填“冷水”或“热水")。的作用是(5)若最终制得纯净的二茂铁6.0g,环戊二烯(CsH6)的密度为0.90gcm3,该二茂铁的产率为(保留三位有效数字)。高三年级化学试卷第6页共8页高三年级化学试卷第5页共8页

(6)Zm,(0H)2C0△2Zn0+C02↑+H,0(2分)命题透析本题以工艺流程为情境，考查化学反应速率、离子方程式和化学实验，意在考查分析和解决化学问题的能力，宏观辨识与微观探析、变化观念与衡思想、科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨(1)焙烧、煅烧属于高温加热，且反应物为固体，必须用坩埚。(2)浓度大、温度高均能提高反应速率。H2C204的主要作用是将+3、+4价锰还原为+2价锰。(3)由流程图可知，过滤后洗涤、干燥并没有发生化学反应，故“氧化”后的氧化产物为MO2。(4)M02从含S0子的滤液中析出，其表面含有SO子，故检验是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入适量盐酸和BaCL2溶液，看是否有白色沉淀生成。(5)由加入的碳酸氢铵及“氧化”操作生成的Na2S04可知，滤液X的主要成分是Na2S04、硫酸铵，所含主要离子是Na+、NH4、SO。(6)碱式碳酸锌受热分解生成Z0、C0,、H,0,化学方程式是Zn,(0H)2C0,△2Zn0+C0,↑+H,0。16.答案(1)0>S>A1(2分)(2)H,02、HS(2分)H:0:0:H或H:S:H(2分)(3)3Cu0+2NH,△3Cu+N,+3H,0(2分)(4)2S02+2H20+02=4H++2S02(2分)(5)1680(2分)命题透析本题以元素周期表为素材，考查铝、铜、硫及其化合物的性质，意在考查分析和解决化学问题的能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨密度最小的气体为H2,则W为H;短周期中，“X、Z同主族，且Z的原子序数是X的2倍”，则X为O,Z为S;Y的原子序数介于0和S之间，且“Y是所在周期中原子半径最小的金属元素”，则Y为A1;M的相对原子质量是S的2倍，则M为Cu。(1)金属的电负性一般比非金属小，且同主族元素，从上到下电负性逐渐减小，故电负性：0>S>A1。(2)H202、H2S均为18电子分子，电子式分别是H:0:0:H、H:S:H。(3)甲为X、M元素形成的黑色化合物，则甲为CuO;由反应物为Cu0、NH3,生成物除Cu外，还有两种无毒物质，推得另外两种生成物是N2、H,0,则Cu0与NH,在加热条件下反应的化学方程式是3Cu0+2NH,△3Cu+N2+3H20。(4)溶液中S02被02氧化为硫酸，反应的离子方程式是2S02+2H20+02一4H++2S0?。(5)电解熔融氧化铝，存在关系式4A1~302,则生成2.7g(0.1mol)A1时，生成标准状况下02的体积为22.4L·mol-1×0.1mol×3/4=1.68L=1680mL。17.答案(1)恒压分液漏斗(1分)衡压强，使液体（浓硝酸）能顺利滴下（合理即可，1分）(2)碱石灰(1分)(3)2N0+Na202=2NaN02(2分)Na2C03、NaN03(2分)(4)吸收尾气N0,并防止倒吸（合理即可，2分）C(1分)(5)92(2分)一4

17.(15分)实验室中，通常采用如图所示装置来制取纯净干燥的氯气（夹持装置已略去）.已知：无水硫酸铜遇水会变蓝。无水硫酸铜浓盐酸圆底烧瓶高锰酸钾试剂I浓硫酸集气瓶氢氧化钠溶液回答下列问题：(1)仪器a的名称为(2)试剂I的名称为,其作用为(3)无水硫酸铜的作用为(4)集气瓶中的现象为,从收集方法来看，可知密度：C2(填“大于”、“小于”或“等于”)空气。(5)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为(6)烧杯中的氢氧化钠溶液(填“能”或“不能”")改为澄清石灰水来进行尾气处理，原因为18.(13分)某固体可能含有NH、Cu+、Na+,CO,SO?中的几种离子。为确定该固体的离子成分，课堂上，某实验兴趣小组同学将其分成两等份，进行如下实验（不考虑水的电离和物质与水发生的反应)。实验一：取一份固体溶于水得无色透明溶液，加人足量BaC2溶液，得沉淀a(质量共6.63g),向沉淀中加人过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，得沉淀b(质量共4.66g)。实验二：取另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.51g。已知：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题：(1)由实验一可知，该溶液中一定不含有的阳离子为(填离子符号，下同)，一定含有的阴离子为(2)沉淀a为(填化学式)。(3)检验沉淀b是否洗净的方法为(4)过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是(⑤)实验一中加人稀盐酸时，发生反应的离子方程式为(6)根据所学的知识，该兴趣小组同学无法确定该固体物质中是否含有Na+,课堂上老师利用计算的方法，确定该固体物质中一定含有N+。该兴趣小组有同学认为不用计算也可以确认该固体物质中是否含有Na+,方法为【高一化学第4页（共4页）】·23-140A·

B.速率之比v(CO):vH2):v(CH,OH)=:2:1时不能说明正、逆反应速率相等，因此就不一定处于衡状态，B错误；C.H2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率，未满足系数比，C错误；D.该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，气体的质量不变，若混合气的均相对分子质量不变，则气体的均相对分子质量不变，反应达到衡状态，D正确：E.反应混合物都是气体，气体的质量不变，容器的压强不变，则气体的密度是变量，因此密度不变反应达到衡状态，E正确；故选DE。19.【解析】(1)由图像可知，pH在7.35-7.45之间，溶液中含神元素的主要微粒是H3AsO3,故答案为H3AsO3。(2)将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，由图像可知，当pH由11变化到12过程中，H2AsO3反应生成HAsO2,反应的离子方程式为：H2AsO3+OH=HAsO32-+H2O。故答案为H2AsO3+OH=HAsO32-+H2O。(3)亚砷酸是弱酸，不完全电离，故H3AsO3第一步电离的方程式为：H3AsO3=H2AsO3+H+；电离常数为Ka=c(H2AsO3)c(H+)/c(H3AsO3),由图像可知，pH=9.2时，H3AsO3的物质的量分数等于H2AsO,的物质的量分数，所以K1c(H+)=109.2,故pKa!=9.2;由于H3AsO3的酸性弱于碳酸，所以少量K2C03与H3As03溶液反应不能得到C02,反应的离子方程式为：H3AsO3+CO32=HCO3+H2AsO3,故答案为：H3As03+C032=HC03+H2As03。(4)A.碱性溶液中，c(OH)>c(H),故A错误；B.由图可知，当pH=14时，H2AsO3的物质的量分数几乎为0，故B错误；C.由图可知，Na2HAsO3溶液是碱性的，因此HAsO32-的水解大于电离，所以c(HAsO32-)>c(H2AsO3)>c(AsO3);故选C。(5)pH为5~9时徽粒为H3AsO3和H2AsO3,且随着pH的增大，H2AsO3含量逐渐增大，氢氧化铁胶粒表面带正电荷，pH上升则吸附效果会变好；此外pH升高促进氢氧化铁的生成，吸附效果也会变好，故答案为：①pH上升H2AsO3含量逐渐增大，氢氧化铁胶粒表面带正电荷，则吸附效果变好。②pH升高促进氢氧化铁的生成，吸附效果也会变好。高二化学8

)Aacltca)=c拟侯氏制碱法的装置如图所示（夹持装置已略去。稀盐酸术0餐施止水夹1市险C止水夹CaCO(块状Cacag-+Mrd饱和NaHCO饱和食盐水甲溶液丙已知：氨气极易溶于水，氨气溶于水后所得溶液呈碱性；~氧化碳在碱性溶液中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度。根据所学知识回答子列问题：(1)用于制取氨气的装置为(填“甲”或才”)。+(2)装置乙中饱和NaHCO,溶液的作用为中装置A(3)装置丙中发生反应的离子方程式为方程武为(4)为了提高食盐的利用率应先打开(填“止水夹或“止水夹2”)。(⑤)分析装置甲中的稀盐酸能否用稀硫酸代替，并说明原因：(6)取一定质量制得的NaHCO,固体置于坩埚中加热分解8↑得到固体X。为了检验固体X中是否含有NaHCO3,该组同学称取一定质量的固体X配成溶液，然后向其中种滴加某浓度的稀盐酸。产生CO2的体积与加入稀盐50110稀盐酸体积/mL瓶酸的体积关系如图所示。(②在实验室①同学甲通过观察图像，得出固体X中含有NaHCO,的结论，你认为该结论Mh0三手录(填“正确”或“错误沙，说明理由：K60天②固体X中NaHCO与NaCO3的物质的量之比n(NaHCO)：n(NaCO3)=HCI):18.(13分)重铬酸钾(KCO)具有强氧化性，在实验室和工业中都有很广泛的应用。其主要根据所学3)装置B武应用之一是配制铬酸洗液（重铬酸钾、水和浓硫酸按照一定比例配制成的溶液）。，剂为旅知识，回答万列问题：(1)K,,d,中Cr的化合价为6价，属于(填“酸”、“碱”或盐”(④庄装置NaHC(2)当铬酸洗液变绿[溶液中K,C,O,转化成C,(S0,):]失效时，将失效的洛酸洗液进行加与0热浓缩，冷却后加入KMnO,粉末氧化，滤去M0,后可实现铬酸洗液的再生，其中加入捕KMnO,粉末氧化时发生反应的离子方程式为(用单线桥法标明电子转移的方(Gcal向和数目)：滤去MO,时，可采用过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器有液漏悦实验(3)当络酸洗液变黑失效时，可在酸性条件下加入铁屑将残留的KC,0,转化成C,(S0),铁屑6商业与1os +Ca自身转化成e,再用石灰石将铬元素转化成C0,沉淀，其中铁屑将C,0转化成Cr+的离子方程式为;若黑色铬酸洗液中(C0)-0,01mal·L,则处理1L百酚起该黑色铬酸洗液时，所需的铁屑的质量为Fe制(④酸性K,C,0溶液还可以用来测定铁矿石中铁以2价形式存在，铁的含量为莫含量，称取铁矿石试样（含Fe,设其他物质不与，G,0反应）048，若加入的酸性【高一化学第5页（共6】002A·LN·

A.容器内的压强不变B.容器内气体的密度不变C.气体的均相对分子质量不变D.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2E.相同时间内有3mo】H一H键断裂，有6molN一H键形成F.每有1mol氮气消耗的同时就有3mol氢气消耗(3)在1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)十H2(g)C0(g)十H2O(g)。化学衡常数K与温度T的关系如表：T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：①该反应衡常数的表达式为,该反应正反应(填“放热”或“吸热”)。②若某温度下，衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此时的温度为。在此温度下，向容器中充入1molC0、5molH2O,保持温度不变，重新达到衡时，其衡常数(填“增大”“减小”或“不变”)。③若1200℃时，在某时刻反应混合物中各物质的浓度如下：2mol/LCO2、2mol/1H2、4mol/LCO、4mol/LH2O,则此时上述反应衡移动的方向为(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。18.(12分)用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)称取4.1g烧碱样品。将样品配成250L待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需(2)用量取10.00mL烧碱溶液。(3)进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶(4)用0.2010ol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到看到即可判断达到滴定终点。(5)在滴定过程中，锥形瓶下面预先放一张白纸的作用是(6)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为(结果保留四位有效数字，假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)标准盐酸体积(mL)滴定次数待测液体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.003.0026.502022年秋季湖北省部分高中联考协作体期中考试高二化学试卷（共6页）第5页

高一周测卷新教材·化学（人教版）·高一同步周测卷/化学（五）一、选择题后得到稀盐酸，D项正确。1.C【解析】“84”消毒液的主要成分是NaC1O,可利用6.D【解析】C2+H2O一HCl+HCIO,CI增多，反应C2+2NaOH一NaCl+NaCIO+H2O制备，H+可与HCO3和CO?反应，HCO?和CO?减NaCIO具有强氧化性，可用于环境和物体表面消毒，少，Na+不变，故选D项。也能用于餐具消毒，但与洁厕灵混用可产生有毒的7.B【解析】只有氯水中含有CI;故选B项。C2,故选C项。8.D【解析】向某溶液中滴加AgNO,溶液，可能生成2.D【解析】氢气和氯气混合光照发生爆炸，不能用于碳酸银沉淀，不能说明该溶液中有C,A项错误；滴工业制备HCl,A项错误；工业制备NaCl可用海水晒加盐酸，引入了C1,不能说明原溶液中含有C1,B、盐的方法制备，B项错误；石灰水浓度小，工业生产漂C项错误；HNO3可排除CO?等离子的干扰，滴加白粉用氯气与石灰乳反应制备，C项错误；NaCl十硝酸酸化的AgNO3溶液，若生成白色沉淀，可说明溶CO2+NH3+H2O一NaHCO,+NH,Cl是侯德榜液中有C,D项正确。制碱的方法，D项正确。9.A【解析】新制饱和氯水中CL2可与水发生反应C23.B【解析】常温下干燥的C2不能与Fe反应，Fe与+H,0一HC1+HC10,2HC10光照2HC+O,↑，C2在加热条件下反应，A项错误；红热的铜丝在氯气可见光照后溶液中离子数增加，溶液导电性增强，C12里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，B项正确；HCO是弱全部反应，溶液中的溶质为HC1,导电能力不再变化，酸，不能拆开，C项错误；Cl2和KMnO,都具有强氧故选A项。化性，但不具有漂白性，D项错误。10.C【解析】CI用AgNO,溶液检验，CO用4.A【解析】氯气溶于水，少量C2与水发生反应C2Ba(NO)2溶液检验，OH用Mg(NO)2溶液检验。因+H2O—H++CI+HCIO,H+使石蕊试液变红，为CO和Mg2+、Ag*都反应生成沉淀，所以先用HCIO使石蕊试液褪色，C2呈黄绿色，氯水呈浅黄绿Ba(NO)2溶液检验COg。又由于OH和Ag+产生色，A项正确。AgOH沉淀，故CI的检验需在OH之后。检验操作5.B【解析】a为C2,具有强氧化性，与铁反应只能生过程中，检验出每种离子后，需将沉淀过滤分离，再检成FeCl3,A项正确；c可以是Ca(ClO)2,b为CaC2,验另一种离子，所以正确的操作顺序为①②③②④，故Ca(CIO)2十2HCl-CaCl2+2HCIO,B项错误；c可选C项。以是NaCIO,d为HCl,NaClO与浓盐酸反应可生成二、非选择题C2,C项正确；氯水放置一段时间发生反应C2十11.(22分)H,0一HC+HC10,2HC10光黑2HCl+O,↑，最(1)分液漏斗(2分)。9·

1山，下列实验对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象向某黄色溶液中加入淀粉一K1溶液结论溶液星蓝色原溶液中含有F。B将气体X分别通人澳水和酸性高锰酸钾溶液两溶液均裙色X可能是乙烯将NSO样品溶于水，滴加稀盐酸酸化的B(N)):溶液产生白色沉淀S),样品已变质已知某密闭容器中发生反应H(g)+1(g)2HI(g),压蜜反应容器的体积容器内气体颜色加深增大压强，衡向左移动12实验得知，溶解在CC,中的N0,分解反应如下：2N.0(g)一4NO,(g)+0.(g):其反应浓度及速率如下表已知v-k·c心(NO)门：组别(NO)/(mol·L.1速率常数w/(mol·L1)①0.201.24×10②0.084.96×10①3.72×10下列说法错误的是A.该反应的速率方程为v=k·(N,O)川，千奇9每中，(9B.k=6.2X104min1Cm=0.06D.浓度由0.20mol·L.减小到mmol·L,用时3min13.以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如图所示，电池放电时负极的电极方程式为A1+7A1C-3eK4AlC。下列关于该电池的说法正确的是A.充电时，阴极质量增加，阳极质量诚少B.放电时，正极电极反应式为Cu2+2e一CuC,充电时，K通过离子交换膜向Cu/CuS电极移动Cu/Cu,S阳离子交换眼AD.放电时，该电池总反应为3Cu,S+2A+14A1C13xCu+8AlCI +3S14.取两份10mL0.05mol·L1 NaHCO溶液，一份滴加0.05mol·L的盐酸，另一份滴加O05ml·L的NaOH溶液，溶液的pH随加人酸14c(10,113)bM5,10.2(或碱)体积的变化如图。下列说法正确的是10A.曲线I表示的是NaHCO溶液中加人盐酸的a0,83)曲线d5,6.4B.a点到c点过程中，水的电离程度依次减小c10,4.3C.ade过程中：c(Na)>c(HCO)+c(CO)610V/mL+c(H2CO)D.e点溶液中：c(Na)=c(C)=0.05mol·L二，非选择题：共58分，第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18~19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。15.(4分)粮库中储存的粮食通常用磷化铝(AP)作为杀虫剂，该杀虫剂吸水后会立即产生高毒的PH,气体（熔点为一132℃，还原性强）。国家卫计委规定粮食中磷化物（以PH计）的残留量不超过0.05mg·kg'时为质量合格：反之不合格。某化学兴趣小组的同学通过下人，二羚（一），化学第3页（共6页）】

(+2价)与酸根离子物质的吊之比为2：1，该反应的化学方程式为28.(10分)氮元素广泛存在丁自然界中，对人类生产和生活具有重要意义。(1)氨态氮肥为何不能与碱性物质混用(2)在合成氨工业中，压强通常控制在20一50MP,其原因是(3)常温下，在氯化铵溶液中加1入一定量的氢氧化钠至恰好完企反应，此时溶液中的离子浓度由大到小的顺序(4)用氨气处理氮氧化物是一种常见的大气污染治理方法，其反应方程式为：4NH3十6NO一5N2十6HO,为了使该反应发生得更有效率，将该反应设计成电解池，以筲性电极为阴、阳极，以NOH溶液为电解液，则阳极的电极方程式为(5)N2H4易溶于水，是与氨相类似的弱碱，己知其常温下电离常数Ko1=1.0X106,常温下，将0.2mol·L1N2H4·H0与0.Iol·L·盐酸等体积混合（忽略体积变化），则此时浴液的pH约等于（忽略NH4的二级电离）29.(12分)疏代疏酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备Na2S203·5H20。单向阅示意图搅拌器浓H2S0及一pH计一→尾气吸收Na2S0:n(a2S):n(NaC03)=2:1合成反应：S02+N2C03=Na2S03+C022Na2S+3S02=2Na2SO3+3SNa2SO3+S△Na2S2O3滴定反应：l2+2NaS2O3=2Nal+Na2SO6已知：N2S2O3·5H20易溶丁水，难浴于乙醇，50℃开始尖结晶水。实验步骤：【N2S2O3制备：装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合浴液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。Ⅱ产品分离提纯：产品混合溶液经过一系列操作得到Na2S2O3·5H2O产品。产品纯度测定请回答：(1)步骤【单向阀的作用是装置C中的反应混合溶液pH过低将导致产率降低，原囚是」(2)步骤Ⅱ产品，混合溶液经过过滤、洗涤、干燥等一系列操作，得倒Na2S2O3·5HO产品。(3)步骤II①滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：检漏一蒸馏水洗涤一()→()·(）→()+(）+开始滴定。6

(2)写出CuSO4溶液和⑧反应的离子方程式：(3)某同学将NaCl、NaHSO4、NaOH划分为一类。该同学的分类依据为(填字母)。A.酸B.碱C.钠盐D.含钠化合物(4)CO2与S02两者性质部分相似，根据CO2与澄清石灰水反应的化学方程式，写出少量SO2与澄清石灰水反应的化学方程式：(5)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]可以看作是Cu(OH)2和CuCO3按照1：1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：17.(13分)在盐酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、铁片等几种物质中，存在下面的相互关系，①为单质，②为酸，③为氧化物，④为碱，⑤为盐，连线的两种物质能发生反应。①③②④⑤(1)请推断它们的化学式：②;③;⑤(2)写出下列序号对应的物质发生反应的化学方程式：①和②：②和④：④和⑤：(3)上述反应中与(填序号)的反应属于氧化还原反应，并用双线桥标出电子的转移情况：18.(12分)通过分散系的学，我们认识了胶体，下面就胶体的制备以及相关性质做了相应探究。根据所学回答下列问题：(1)取少量Fe2O3粉末于烧杯中，加人适量盐酸至完全溶解，发生反应的离子方程式为,反应后得到的溶液A。(2)取少量A置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到生成红褐色沉淀B,反应的离子方程式为,此反应属于(填基本反应类型)。【高一化学第5页（共6页）】

b.NaCIO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是18.（14分)2022年全球遭遇了严重的干旱气候，海洋污染也非常严重。为解次全球环境污染与气候变化问题，202年11月30日将在北京举行2022年环境污染与环境治理国际会议(ICEPEG 2022).(1)工业废水中的重金属离子会导致环境污染，危害人体健康，可用多种方法去除。①纳米零价铝法：纳米铝粉有很强的吸附性和还原性，水中溶解的氧在纳米铝粉表面产生OH(羟基自由基)，可将甘氨酸铬中的有机基团降解，释放出的铬（Ⅵ）被纳米铝粉去除。向ACL溶液中滴加碱性NaBH,溶液，溶液中BH,(B元素的化合价为+3价)与A8+反应可生成纳米铝粉、H,和B(OH),其离子方程式为②金属炭法：其他条件相同，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含Z+的废水反应相同时间，Zn+去除率与废水pH的关系如图所示。42去35除28上铝炭混合物0-铁炭混合物146废水pH废水pH为3时，铝炭混合物对Z+的去除率远大于铁炭混合物的主要原因是废水pH大于6，随着pH增大，铝炭混合物对Zn的去除率增大的原因是(2)废水中的SO?会污染环境，用微生物法和铁炭法均可将SO?还原脱除。①微生物法脱硫：富含有机物的弱酸性废水在微生物作用下产生CH.COOH、H2等物质，可将废水中的SO还原为H,S,同时用N2或CO2将H2S从水中吹出，再用碱液吸收。CH,COOH与SO在SBR细菌作用下生成CO2和H2S的离子方程式为。将H2S从水中吹出时，用CO2比用八2效果更好，其原因是②铁炭法脱硫：铁炭混合物（铁屑与活性炭的混合物）在酸性废水中产生原子态H,可将废水中的S0?转化为硫化物沉淀除去，该硫化物的化学式为。为提高铁炭混合物对废水的处理效果常通人少量空气，反应过程中废水H随时间变化如图所示。反应进行15min后溶液pH缓慢下降的原因可能是20406080.100时间/min备中林合的司边的【高三化学第6页（共6页）】

化学参考答案及解析量，说明Ag、Cu+完全反应，M中只含一种金属离元素。K+、S2-电子层结构相同，原子序数越大，半子，A项错误；反应中0.02 mol Cu2+、0.02 mol Ag径越小，H+半径最小，A项正确；该物质中含有过氧共得到0.06mol电子，但过量的R与盐酸反应也是键，故有强氧化性也有还原性，B项正确；非金属性氧化还原反应，故转移的电子多于0.06mol,B项带越强，失电子能力越弱，C项正确；K2O2中阴阳离子误；R若是铁，则M溶液不可能是无色的，锌可置换个数比为1：2，D项错误。铜、银，C项正确；若R为Zn,Zn(NO3)2溶液呈酸16.A【解析】析氢腐蚀应有氢气生成，A项错误；正极性，D项错误。发生还原反应，电极反应式为SO,-十5H20十8e12.C【解析】Fe3+能与铁反应，故铁过量时不可能得—HS十9OH,B项正确；负极上生成的Fe2+与到Fe3+,A项错误，淀粉水解是否完全应通过检验正极上生成的OH-结合生成Fe(OH)2,然后转化水解液中是否有淀粉判断，B项错误；CuC12溶液中为Fe(OH)3,最终转化为铁锈，C项正确；负极电极存在水解衡：Cu+十2H2OCu(OH)2十2H+,反应式为Fe一2e一Fe2+,由得失电子守恒知，每CaCO3与H+反应生成CO2,衡向右移动导致消耗1 mol Fe会有0.25 mol SO被还原，D项Cu(OH)2沉淀析出，C项正确；由于两种盐溶液的浓正确。度未知，故结论不可靠，D项错误。17.C【解析】电解饱和食盐水时，若用铁作阳极，则阳13.A【解析】反应速率越快观察到浑浊现象所需要的极上是铁放电，A项错误；阳极上是C1放电生成时间越短，5mL混合溶液中盐酸浓度依次为C12,生成的C12可少量地溶于水中并与水反应，B项0.12mol·L-1、0.08mol·L-1、0.1mol·L-1、错误；阴极电极反应式为2H2O十2e一2OH-十0.06mol·L-1,故选A项。H2◆，C项正确；若X是阴离子交换膜，则阴极区生14.B【解析】彩Rb的中子数=质量数一质子数=85成的OH会移动到阳极区，与阳极生成的C12反37=48,A项正确；由钾与O2直接反应时无法生成应，D项错误。K2O可知衡铷与O2反应得不到Rb2O,B项错误；由18.D【解析】放电时，正极电极反应式为K+十e十NaOH、KOH是强碱及元素周期律可知铷的最高价O2一KO2,A项正确；允电时碳电极接电源正极氧化物对应水化物是强碱，C项正确；由Na2SO4、后作阳极，KO2失去电子后转化为K+与O2,B项正K2SO4易溶于水可知的硫酸盐易溶于水，D项确；电路中转移电子的物质的量与通过电解质的离正确。子所带电荷的物质的量相同，C项正确；没有指明气15.D【解析】由题意知，W是氢元素，Z是钾元素，由体对应的温度与压强，因此无法确定被氧化的K是X、Y形成的共价键数目可确定X是氧元素、Y是硫多少，D项错误。·2·

(2)单质碘和四氯化碳均是非极性分子(1分)；的浓度为脂mol·L1-cVΓ860mol·L1分液漏斗(1分)10cVa-cVs(3)淀粉溶液(1分)；当滴人最后半滴标准液时，860mol·L1,根据方程式可知溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来I厂(aq)十l2(aq)一l(aq)反应的碘离子的浓的颜色(2分)度是l0cV-cy860mol·L1,所以衡时碘离子(4)10:1(2分)(5)加入硫代硫酸钠发生反应2Na2S,O3+I2的浓度是(0.02-10cXcY)mol·L,则860一Na2S,O。+2NaI,由于溶液中存在衡10cVi-cVI(aq)+(aq)一l5(aq),因此通过V4可推860衡常数为K知水层2中2和I3的总浓度(2分)(0.02-10cVcVsxe860860860×(10V4-V3)(6v,17.2+cV-10cV(2分)860×(10V4-V3)V3(17.2+cV3-10cV)°【解析】本题主要考查化学衡常数，考查学生19.(1)①Fe2++2NH3·H2O-Fe(OH)2￥+实验分析和解决问题的能力。2NHt(2分)(1)在2Na2S2O3+I2-Na2S4O6+2NaI中碘②Fe(OH)2-e+OH=Fe(OH)3(1分)元素化合价降低，得到电子，被还原，工2作氧(2)①溶液中发生了氧化还原反应，化合价升高化剂。的产物有Fe(OH)3,化合价降低的产物(2)单质碘和四氯化碳均是非极性分子，根据相有Cu(2分)似相溶原理可知，12易溶于CCL4;分液操作用到②Fe(OH)3+3H+—Fe3++3H2O、Cu+的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。2Fe3=Cu2++2Fe2+(2分)(3)碘遇淀粉显蓝色，则滴定时选用的指示剂是盐桥淀粉溶液，滴定终点的现象是当滴入最后半滴惰性电极惰性电极标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不饱和FeSO(3)①溶液、氨水CuSO溶液(2分)恢复原来的颜色②Ⅱ中Fe+的还原性较弱，不能将Cu+还原为(4)实验测得分配比为86：1，则根据方程式Cu,Ⅲ中NH3·HO=NH+OH,氢氧2Na2S2O3+l2NaS4O6+2Nal可知，V1:根离子与亚铁离子反应产生氢氧化亚铁，=第=兴Fe(OH)2一e十OH一Fe(OH)3,碱性增强(6)根据方程式2Na2S2O3+I2一Na2S4Os十及产生的Kp更小的Fe(OH)3使亚铁盐的还原2NaI可知，有机层2中单质碘的浓度是性增强，能将Cu+还原为Cu(2分)0.001 v mol.L1=0.1cV,mol·L1,同样(4)CH:CHO-2e+30H-CH:COO+2×0.0052HO,加入氨水提高了CH CHO的还原性，能可计算出水层2中12和I的总浓度为与银氨溶液产生银镜(2分)CV86mol·L1,由于分配比为86：1，则水层2【解析】本题主要考查CuSO4溶液、FeSO4溶液与碱的反应实验探究，考查学生实验分析和解中单质碘的浓度是mol·L1,所以其中I5决问题的能力。23JBTX1-新高考.化学·46…

基因，基因an饣和tet在同一个DNA分子上，所以基因am饣和tet不是一对等位基因，A项错误；质粒是一种裸露的、结构简单、独立于真核细胞细胞核或原核细胞拟核D八NA之外，并具有自我复制能力的环状双链DNA分子，动植物病毒的DNA不属于质粒，B项错误；限制酶的作用部位是DNA分子中特定的两个核苷酸之间的磷酸二酯键，C项错误；重组质粒4中，氨苄青霉素抗性基因完好，四环素抗性基因被破坏，因此用质粒4将目的基因导入大肠杆菌，该菌不能在含四环素的培养基上生长，D项正确。7.C【解析】本题考查基因工程的应用。艾滋病病毒的逆转录过程发生在寄主细胞内，因此须用动物细胞培养技术获得大量动物细胞供艾滋病病毒侵染，C项正确；天花病毒作为载体，通过侵染人体细胞将重组疫苗导入人体细胞，这体现了天花病毒的直接使用价值，在整个过程中与RNA病毒易突变无关，A、B、D三项错误。8.B【解析】血液中可能存在一些导致传染病发生的病原体（如艾滋病毒），故利用从血液中提取的血清白蛋白治疗疾病，存在使人感染传染病的隐患，A项正确；自然条件下，农杆菌对大多数单子叶植物没有侵染能力，B项错误；构建植物源重组人血清白蛋白基因表达载体的目的是使农杆菌T-DNA中的目的基因转入受体细胞并稳定表达，C项正确；由于水稻为真核细胞，含有复杂的细胞器，因此水稻胚乳细胞可以对植物源重组人血清白蛋白基因表达的初始翻译产物进行加工，D项正确。9.D【解析】本题考查基因探针的应用。人干扰素基因探针在多种细胞中出现杂交带，人干扰素基因可在转基因奶牛的多种体细胞中表达，A项正确；基因探针可用RNA通过逆转录过程产生的cDNA来制作，然后用该探针进行DNA分子杂交技术进行检测，B项正确；根据杂交结果可知，用上述探针分别检测三种细胞的DNA,都有杂交带出现，说明三种细胞中都有相应的基因表达，C项正确；胰岛素基因只在胰岛B细胞中进行了表达，显然胰岛A细胞中的mRNA不能与胰岛素基因探针形成杂交带，D项错误。10.C【解析】本题考查基因工程的应用。苏云金芽孢杆菌会合成Bt蛋白，所以可以根据苏云金芽孢杆菌的DNA特定序列设计引物，用PCR技术扩增获得Bt基因，A项正确；培养抗虫棉需要将Bt基因整合到Ti质粒的T-DNA(可转移至受体细胞，并且整合到受体细胞的DNA)上，B项正确；Bt基因可以整合到棉花的染色体上，由于只有1条染色体上含有抗虫基因，因此抗虫棉自交后代会发生性状分离，C项错误；Bt毒蛋白在特定的酶作用下产生毒性，具有高度专一性，对害虫天敌、人畜一般无毒性，其本质是蛋白质，所以在环境中易分解，D项正确。11.D【解析】本题考查基因工程的应用。“转基因拯救检测”过程中，基因表达载体的构建需要限制酶和DNA连接酶，A项正确；将不同的野生型果蝇的基因转入突变果蝇中，然后测试每·110·【23·G3DY(新高考)·生物学·参考答案一R一必考一LN】

高三一轮复周测卷两个草原光合作用的总量；由表中数据可知，荒漠草原原理，充分利用了阳光等环境资源，提高了作物产量，中旱生植物种数为80×78.0%=62.4，典型草原中旱生取得了较高的经济效益：诗文的意思是捕鱼的时候不植物种数为100×49.1%=49.1，草甸草原中旱生植物能用网眼太小的网，以保证捕捞成体，留下幼体，可保种数为160×25%=40，比较可知，荒漠草原旱生植物证鱼类种群的年龄结构为增长型，以获得持续高产；小的物种数最多。便中含有生长素，“凡嫁接矮果及花，用好黄泥晒干，筛18.B【解析】有些陆生动物也可以捕食水中的小动物，与过，以小便浸之…以泥封处之…则生根”体现了生水中的肉食性动物之间形成种间竞争关系。长素（吲哚乙酸）促进生根的作用；螟蛉是一种绿色小19.D【解析】海洋生物群落中具有数量众多的微小浮游虫，蜾赢是一种寄生蜂，蜾赢常捕捉螟蛉存放在窝里，植物以及种类繁多的动物，其物种丰富度高于荒漠生在它们身体里产卵，卵孵化成蜾赢幼虫后就拿螟蛉作物群落，空间结构也更复杂；在干旱的荒漠和海洋的高食物，故两者之间存在捕食关系。浓度海水中生活的动物，均具有较强的保水能力；海洋二、非选择题生态系统由于环境的特殊性，外貌特征受环境影响不25.(1)白鹭种群大，荒漠生态系统沙砾裸露，植被极度稀疏，两种生物(2)原始合作有利于不同生物充分利用环境资源群落的外貌特征没有明显的季节性变化。(3)水20.C【解析】由题图可以看出，该演替的起点是采伐迹(4)被捕食者A的数量先增加、先减少且多于B取地，原有土壤条件还保留着，应是次生演替；⑤→①的样器取样较强的活动能力且身体微小目测估计法动态变化也属于群落的演替，只是人为因素的干扰改【解析】(1)根据数据可知，该红树林自然保护区的白变了演替的方向和速度；⑤云杉林群落中有明显的垂鹭在鹭科鸟类中占有绝对优势，是该群落中的优势种；直结构，同时也有水结构种群是指一定区域同种生物的全部个体，保护区中所21.C【解析】湿地生物群落中有水生生物，也有鸟类等有的池鹭构成一个种群。陆生生物；在华北地区春天开放的花多数是风媒花，不(2)牛背鹭常栖息在水牛背上，可以捕食牛背上的寄生少植物的果实有翅，便于传播；热带雨林中的乔木分枝虫；水牛靠牛背鹭赶走身上的蝇虫，牛背鹭为水牛担任少，树冠通常不大，稀疏，一般有大型的叶片；草原上的警卫任务，二者之间的关系表现为互惠互利，且分开后植物往往根系发达，叶片狭窄，表面有茸毛或蜡质层，也能独立生活，因此牛背鹭和水牛的种间关系是原始以便适应干旱环境。合作；群落中每种生物都占据着相对稳定的生态位，这22.C【解析】生物群落是指相同时间一定区域内所有生有利于不同生物充分利用环境资源，以满足本物种生物的集合，百山祖角蟾与该地区的其他动物不能称为存的需要。一个群落；百山祖角蟾属于两栖类爬行动物，活动能力(3)据表分析可知，5种鹭科鸟类的巢穴分布体现了群强，活动范围广，不适于用样方法调查其种群密度；结落空间结构的水结构，这种分布有利于充分利用环合题意可知，初步确定百山祖角蟾为一新物种，与其他境中的空间、资源。物种存在生殖隔离，故百山祖角蟾与其他两栖动物之(4)从曲线可知，A种群数量先增先减，B种群数量后增间无法进行基因交流；变异在环境选择前已发生，环境后减，且A的种群数量大于B,可知两种生物的种间关只是对其起选择并保留作用，故不是环境诱导百山祖系为捕食，其中A为被捕食者，B为捕食者。由于土壤角蟾发生变异。小动物有较强的活动能力，而且身体微小，因此不适合23.C【解析】分析可知，清除藤本植物后对照组和实验用标记重捕法和样方法，常用取样器取样的方法进行组的食虫鸟类和杂食鸟类的数量减少，导致对照组和调查；若某同学在调查表上记录的某种小动物的数量实验组的所有鸟类数量减少；在森林群落的垂直结构为“较多”，则该统计方法属于目测估计法。中乔木处于优势地位，对群落影响最大；实验组食虫鸟26.(1)N、P减少数量减少的原因可能是藤本植物减少，以它为食的昆(2)种间竞争食物和栖息空间虫种群密度降低，昆虫的捕食者鸟类也会随之减少，或(3)抽样调查应在第二组中放置等量的死亡的同种者由于藤本植物减少，食虫鸟失去了栖息地而数量减挺水植物挺水植物竞争无机盐的能力强于蓝细菌少；根据以上分析可知，清除藤本植物导致食虫鸟类和【解析】(1)“水华”的形成是蓝细菌、绿藻等大量繁殖杂食鸟类的数量减少，可能使得该森林发生虫灾的风的结果，引起蓝细菌、绿藻等大量繁殖的原因主要是水险增大。体中N、P含量增加，造成水体的富营养化。由于藻类24.D【解析】诗文中的生产方式利用了群落的空间结构生长速度很快，水中的营养被用尽，它们也很快死亡。·52·

是一种人工DNA片段，被沙EI“拟滑了量增加约从现有一个基因型为A1aA2a2的贻贝种群，随机交配产生的F基因型相关说法上且独立遗传。有9种，表型有上种，性成熟后，月表型比例为2☑，若选取F币仅含一个显性基因份个体继续随机交配，下，幼年死亡个体所占比例为(④)贻贝黏附蛋白结构中的DOPA基团易被氧化而失去作用，研究发现，贻贝在进业中解决了这一问题。通过在部分蛋白序列中摻人入半胱氨酸，这些蛋白中游离的巯基能够形成一种还原性环境，保持DOPA的稳定，从而保证了贻贝黏附蛋白稳定的黏附能力。基因型为AA,Aa的野生型个体可产生正常黏附蛋白，而基因型为a的突变型个体产下，用该生的黏附蛋白无半胱氨酸。某种群中，一个基因型为AA的野生型个体突变成AA,请叉auh预测在正常情况下，该种群在长期进化中a基因频率变化趋势是20.(每空2分，共12分)蚜虫以吸食植物的汁液生活。它的粪便是含有糖分的黏液，人们称之为“蜜露”。蚂蚁非堂喜欢吃蜜露，常用触角拍打蚜虫背部，促使蚜虫分泌蜜露。秋末冬初，的个体蚜虫产下卵，蚂蚁怕它们冻死，就把蚜虫和卵搬到窝里过冬。有时怕受潮，影响蚜卵孵化，在天气晴朗的日子里，还要搬出窝来晒一晒。春暖花开，蚂蚁将孵出的小蚜虫搬到树木和杂草等的嫩叶上。蚜虫受到其天敌瓢虫袭击时，会从尾部发出报警信息素，蚂蚁就会赶来及遗传驱除蚜虫天敌。回答下列相关问题：(1)上述文字叙述中体现的种间关系有多神报丽始城作T细本物(2)蚜虫种群的空间特征为姜抑：蚂蚊成蜜露”获取的能量属于台是否(3)蚜虫发生危险时，会从尾部发出报警信息素：妈蚁就会赶来驱除蚜虫天敌，这个事例说的同化量明价、A对当地3.(4)受天敌攻击的蚜虫发的报警信息素还能够传递给同种的蚜虫这些蚜虫接受到信息后会从植物上搏落从而逃避敌害，从种群特征仍度分析，最警信息亲通过水/球而维持蚜虫家族的种m数量。研究发现周面有蚂蚁生存的蚜虫接受报警信息素后，从植物上掉落的比例要远低于没有蚂蚁生存的蚜虫，请设计实验，探品种所示。究上述结论：在园多(写出实验思路即可)示，②21.(每空2分，共12分)某生物体内含有一种通道蛋白(M),含约600个单体，由8条肽链折④6叠组装而成，中央孔道直径约10埃，可选择性地允许钾离子通过。将M分子中某几个特nol/molA.X定部位的缬氨酸变成异亮氨酸，改变后的M分子不但保留M的功能，而且具有了催化nol/molATP水解功能，从而使自身运输能力大大增加。回答下列问题：林店对金头行改造，若要获得大量的改变后的M分子，最有效的方法是通过蛋白质工程进行生产，(2)以M基因序列为基础，可获得M1基因。结会必海驴后蛋质的特狗，M1基因的我得N月时向是逆向利用了中心法则的原理，即(3)对特定DNA片段的修饰日前最为先进的是因编辑技术，利用该技术可以将M基因修饰成为M1基因，该技术的关键是利用小☑转识姊切割DNA,由使其出现特异性D八A双链断裂(DSB,再利所细胞内自身的DS修望紧统的易出错特性，修复并产生靶向突变，该技术虽然可以定身地使特容基因发生改变，但相应基因中的碱基种类的改变仍然无法预测，这说明(4)(3)的调其看特异性识别作用的原因是因家以7A☑个的分该酶特异性识别的DNA序列较短，而装战油而造成切制位置精确性不高，便得基因编辑脱靶·公该望别D八个的长度来分析，你以如有才能降瓶股车”加酷对名久2023届·普通高中名校联考信息卷（模拟一）·生物

7.C受胁迫时，衰老、受损或供能不足的线粒体会转化成sw©1线粒体，从而促进其自噬降解，A错误；从图中可知，参与线粒体自噬过程的细胞器有内质网，除此之外还有溶酶体等，B错误；根据题干信息“sw1线粒体丢失膜电势并表达部分基因，从而促进其自噬降解”“即便使用化学药物使d0ut线粒体丢失膜电势，虽不能供能但仍能抵抗自噬”可知，线粒体膜电势的维持是线粒体供能的必要条件，C正确；线粒体形态结构改变有利8C图1表示的细胞处于有丝分裂中期，细胞中有4条染色体，8个DNA分子，图2细胞着丝点分裂，染于选择性控制线粒体的质量和数量，D错误。故选C。色单体数量为0，A正确。图1所示细胞一条染色体上有2个DNA分子，处于图3中BC段；图3中CD段变化是由于着丝点分裂，细胞处于有丝分裂后期，B正确。图4中a表示染色体：核D八NA=1:1,且染色体数目是体细胞的2倍，应处于后期，可对应图3中的D点之后；图4中b表示染色体：核DNA一1：2，且染色体数目与体细胞相同，可能处于有丝分裂间期、前期、中期，即可对应图3中的BC段，C错误。图1中1为星射线形成的纺锤丝，图1细胞中染色体与核DNA数量关系可对应图4中b,D正确。故选C。9.C依题意并结合图示分析可知：CD段表示有丝分裂的后期和末期，细胞中的同源染色体对数是体细胞的两倍，所以AE段细胞完成有丝分裂过程，A正确；FH段表示减数第一次分裂，该时段内发生同源染色体的分离，B正确：B点发生染色体的着丝点断裂，H点细胞中的同源染色体对数为零，是因为减数第一次分裂结束，分离的同源染色体分别进入两个子细胞中，C错误；HI段表示减数第二次分裂，处于减数第二次分裂后期的细胞中含2个染色体组，D正确9.(B卷)AC分析题意可知：在有丝分裂中期，若出现单附着染色体（染色体的着丝点只与一侧的纺锤丝相连)，细胞将延缓后期的起始，直至该染色体与另一极的纺锤丝相连，并正确排列在赤道板上。此过程受位于前期和错误排列的中期染色体上的MAD2蛋白的监控，正确排列的中期染色体上没有MAD2蛋白，故当所有染色体上的MAD2蛋白都消失后细胞才能进人分裂后期，A错误。分析题意可知：用玻璃微针勾住单附着染色体，模拟施加来自对极的正常拉力时，细胞会进人分裂后期。可见细胞分裂能否进入后期与来自两极纺锤丝的均衡拉力有关，B正确。MAD2蛋白监控细胞中染色体的错误排列，若该蛋白功能异常，则染色体错误排列时分裂无法在中期停止，C错误。癌细胞的染色体排布异常时仍然能继续分裂，可能与监控缺失有关，D正确。故选AC。10.ACα酮戊二酸合成酶被溶酶体降解，其降解产物可被细胞再利用，A正确；根据题干信息“该过程可通过降解α酮戊二酸合成酶，调控细胞内酮戊二酸的含量，从而促进胚胎干细胞分化”，说明α酮戊二酸含量降低促进细胞分化，而含量升高不利于胚胎干细胞的分化，B错误；根据题干信息“该复合体与溶酶体膜上的受体L结合后，目标蛋白进入溶酶体被降解”，所以如果抑制受体L合成，则复合体不能与受体L结合，不利于降解α酮戊二酸合成酶，细胞中α酮戊二酸的含量会升高，抑制细胞分化，C正确；复合体与溶酶体膜上的受体L结合体现了生物膜信息交流的功能，D错误。故选AC。11.C⑤与⑥均来自①，属于高度分化的细胞，细胞分化的根本原因是基因的选择性表达，所以，⑤与⑥的细胞核的遗传信息相同，蛋白质的种类不完全相同，A错误；对于多细胞生物而言，细胞的衰老与调亡并不意味着个体的衰老与调亡，B错误；与②相比，①的表面积与体积的比值更大，与外界环境进行物质交换的能力更强，C正确；细胞调亡属于正常的生命历程，D错误。12.(共21分，特殊说明除外，每空4分)(1)20(2)乙(3)甲(4)核糖体和线粒体(5分)(5)②【解析】(1)分裂中期细胞甲含有20条标记的染色体，40个标记的DNA分子，细胞乙含有10条标记染色体，20个标记DNA分子，可以推测乙细胞处于减数第二次分裂中期，甲细胞可能处于有丝分裂中期或减数第。11。

全国100所名校单元测试示范卷·生物学卷（一）新教材-R-必修2-0GB全国100所名校单元测试示范卷·生物学卷（一）新教材-R-必修2-0GB①F,均为灰羽，其基因型为;F1自交产生的F2发会”)出现低产情况。除GGhh、ggHH个体外，其他中产个生了现象。体的基因型为②F2中黑羽鸭的基因型应为,其中纯合子所占的(2)拟探究上述南江黄羊F,体重表现出杂种优势的原理，请从比例应为题干中亲本和F,中任选实验材料，设计可行的实验方案，并(3)为了检测上述推测是否正确，最好让F,灰羽鸭与基因型为预测实验结果。的灰羽鸭进行杂交，观察并统计杂交结果，若杂交实验方案：统计后代表型及比例。后代的表型及比例是,则说预期结果：明上述推测是正确的。①若表型及比例为,说明该杂种优势的原理为显性假说原理」②若表型及比例为,说明该杂种优势的原理为超显性假说原理。全国100所名校单元测试示范卷·生物学卷（一）新教材-R-必修2-QGB全国100所名校单元测试示范卷·生物学卷（一》新教材-R-必修2-QGB答案：(1)自由组合(2分)答案：(I)不会gghh、GGHH(2)①BbRr(2分)性状分离(2分)(2)方案一：将F1雌雄个体相互交配②BBRR、BbRR(2分)1/3(2分)①高产：中产：低产=9：6：1(3)BBRr(3分)黑羽：灰羽：白羽=1：2：1(3分)②高产：次高产：中产=1：2：1方案二：将F,个体与异性亲本相互交配①高产：中产=1：1②高产：次高产：中产=1：2：1（每空3分）全国100所名校单元测试示范卷·生物学卷（一）新教材R-必修2-QGB24.(15分)南江黄羊是我国培育的第一个肉用山羊新品种，将基因型分别为GGhh、ggHH的两品种（这两种基因型的个体6个月体重为中等，简称中产)杂交得到的F:的产量明显高于两亲本(此现象称为杂种优势)，关于杂种优势的原理现有两种假说：①显性假说，通过基因间的互补，同时含有多种显性基因的个体，能发挥出超过亲本的强大生长势，GH(高产)>Ghh、ggH(中产)>ggh(低产)；②超显性假说，每对等位基因杂合的贡献要大于纯合的，使多对杂合的个体表现出远超过亲本的强大生长势，Gg>GG=gg,Hh>HH=hh,两对基因杂合为高产，一对基因杂合为次高产。控制南江黄羊体重的G、g和H、h两对等位基因独立遗传。请回答下列问题：(1)依据超显性假说原理：在南江黄羊自然种群中由G、g和H、h控制的关于体重这一性状的表型（填“会”或“不9

第8单元生命活动的调节考点二其他植物激素的生理作用及关系必备知识·整合1.其他植物激素的合成部位及主要作用(3)类型名称合成部位分布主要生理功能①分子结构和生理效应与植物激素类似，如主要分布促进幼芽、幼从而引起植株增高；促②分子结构与植物激素完全不同，但具有与植根和在植物生赤霉素交进细胞分裂与分化：物激素类似的生理效应，如、矮长相对旺促进种子、开种子盛的部位壮素等。花和果实发育(4)应用实例（连线）主要分布促进a.使大麦种子无须发芽就能细胞主要是在正在进;促A.乙烯利进芽的分化、侧枝发产生-淀粉酶分裂素行细胞分育、叶绿素合成裂的部位B.赤霉素b.培育无子番茄C.2.4-Dc.保持蔬菜鲜绿将要萎蔫和或进人休抑制细胞分裂；促进D.青鲜素d.催熟气孔关闭；促进叶和脱落酸萎蔫的叶眠期的器果实的e.使水果长势加快，个头变大片等和脱落；官和组织E.膨大素维持种子休眠加快水果成熟中含量多(5)植物生长调节剂的施用促进果实植物体各各器官中;促①注意事项：选择恰当的植物生长调节剂，还乙烯进开花；促进叶、花、个部位都存在要考虑施用目的、效果、毒性、调节剂残留、价果实脱落格和施用是否方便等因素。2.植物激素间的相互作用②影响施用效果的因素：施用的浓度、时间、部(1)在植物的生长发育和适应环境变化的过位以及施用时植物的生理状态和气候条件等。程中，某种激素的含量会发生变化。教材基础诊断(2)各种植物激素并不是孤立地起作用，而是1从赤霉菌培养基中提取的促进水稻疯长的赤霉素是植多种激素植物的生长发育和对环物激素。（选必1P96正文）()境的适应。2.乙烯在果实发育中起促进作用。（选必1P97图5-9）(3)不同激素在上还存在着相互作用。(4)决定器官生长、发育的，往往不是某种激3脱落酸在果实成熟中促进细胞分裂和果实脱落。（选素的绝对含量，而是不同激素的必1P97图5-9)(5)在植物生长发育过程中，不同种激素的调4.生长素可通过促进乙烯合成来促进茎段细胞伸长。（选必1P98正文)()节还往往表现出一定的5.生长素、细胞分裂素和赤霉素对植物的生长发育有促进3.植物生长调节剂及其应用作用，属于植物生长的促进剂；脱落酸与乙烯对植物的(1)植物生长调节剂的概念：由人工合成的，生长、发育有抑制作用，属于生长抑制剂。（选必1P98对植物的生长、发育有作用的化学思考·讨论)（)物质。6.乙烯利、2,4-D、a-萘乙酸均为植物激素。（选必1(2)优点：原料广泛、容易合成等。P100、102正文、P103探究·实践)】()277·

高三第一轮复周测卷水稻、红萍杂草、藻类植食性昆虫一→浮游动物及其他植食性动物Q)多鱼混养，利用了它们在稻田中占据着不同的生态位，这有利于它们(②)若要研究该生态系统中某种水生杂草的生态位，通常要研究的内容有(写出2个即可)。(③)红萍是水生既类植物，其叶腔内生活着红滓鱼限藻，能从空气中直接固定氮素，再转化为氨基酸，并合成蛋白质，是一种优质的有机肥料和家禽饲料。红神与红弹鱼腥藻的种间关系是。水稻根系一（填“能”或“不能”）直接利用红萍产生的有机肥，理由是(④)想知道稻田中鲤鱼的种群密度，可以采取法调查，理由是【答案】(1)充分利用环境资源(2分)(2)该杂草的出现频率、种群密度、植株高度及与其他物种的关系等（合理即可，4分）(3)互利共生(2分)不能(1分)水稻是生产者，不能直接利用环境中的有机物(3分)(4)标记重捕(2分)鲤鱼活动范围大，活动能力强(2分)13.(16分)某湖泊的水域主要分为河蟹网围养殖区及航道区，养殖的河蟹主要以沉水植物为食。研,中究人员对养殖区及航道区水生植物群落和水环境状况进行了调查，调查结果如下表所示。请分析回答下列问题：漂浮植物浮叶植物水生植沉水植物物种类紫背湖泊采水鳖荇菜金鱼藻穗花苦草马来轮叶浮萍伊乐藻样区域狐尾藻眼子菜黑藻养殖区1+++++++养殖区2采样点++++++航道区1+++航道区2++注：“十”代表生物个体数量的相对值，“+”越多，生物个体数量越多，空白则代表此区域没有该生物存在(1)调查结果体现了该湖泊水生植物群落的结构，这种结构有利于植物充分利用等环境资源。(2)航道区植物的优势种是除植物本身的生活性外，造成航道区与养殖区优势种有差异的主要与」有关。(3)该湖泊中漂浮植物与浮叶植物之间构成的种间关系，养殖区和航道区之间物种的不同体现了群落的结构。(4)若该湖泊在干涸后经历了·系列的演替，则其演替过程大体经历了湖泊→沼泽→草原，最终到森林【答案】(1)垂直(2分)光能(2分)(2)苦草(3分)河蟹的取食（合理即可，3分）(3)种间竟争(2分)水(2分)(4)湿地(2分)【24:G3ZCJ(新高考)生物学-R-必考-G DONG】119

1、2024届全国100所名校单元测试示范卷·生物[24·G3DY(新高考)·生物-SJB-必考-GX]一试题

8.某造传病由单基因控制，正常夫妻双方的父母都正常，但是他们都各有个患该病的妹妹现在国家政策鼓励生二孩，请你为他测算风险值，下列测算中计算错误的是A.如果他们生出异卵双胞胎，则有患病孩子的概率是17/

2、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-R-必考-HUB]一试题

2022~2023年度河南省选调考试（二）化学参考答案1.C【解析】氯化铁与沸水的反应为复分解反应，A项不符合题意；浓硫酸的稀释为物理变化，B项不符合题意；碳酸钠与稀硫酸的反应为复分解反应，D项不符合

3、2024届全国100所名校单元测试示范卷·地理[24·G3DY(新高考)·地理-ZTB-必考-QG]四试题

答案B 解题分析 由上题分析可知，哈拉湖北岸和东岸新月形沙丘 的沙来自湖底边缘。

4、2024届全国100所名校单元测试示范卷·地理[24·G3DY(新高考)·地理-LJB-必考-FJ]三试题

冻土指0℃以下并含有冰的各种岩石和土壤，一般可分为短 时冻土（数小时、数日至半月）、季节冻土（半月至数月）以及多年冻 土（数年至数万年以上）。冻土是一种对温度极为敏感的土体介 质，含有丰富的地下水。冻

5、2024届全国100所名校单元测试示范卷·地理[24·G3DY(新高考)·地理-XJB-必考-FJ]三试题

(2)说出宁夏环境承载力分布的总体特征，并分析其形成原因。 (8分) (3)从资源环境承载力的角度，说出宁夏北部地区接纳宁夏南 部地区生态移民的条件。(6分) (4)简述生态移民对宁夏中南部地区环境人

1、2024届全国100所名校单元测试示范卷·地理[24·G3DY(新高考)·地理-R-必考-FJ]八试题

10.丙地区院士内部就业流动数量大的主要原因是 A.交通条件好 B.科研环境好 C.经济差异小 D.环境优美

2、2024届全国100所名校单元测试示范卷·地理[24·G3DY(新高考)·地理-R-必考-CQ]一试题

解析：竹泉村水渠顺山坡而下，为露天水渠，水质无法得到保 障，不能用于饮食；水渠通过宅院边侧、门前，方便洗涤；露天水渠 用于排放生活污水将会造成严重污染，则此村不会成为桃花源式 的村落；水渠和街道相随，

3、2024届全国100所名校单元测试示范卷·地理[24·G3DY(新高考)·地理-XJB-必考-FJ]八试题

10.M地1月均温、降水最可能接近 A.-5℃，38mm B.-2C,120mm C.5℃，200mm D.2℃，40mm

4、2024届全国100所名校单元测试示范卷·地理[24·G3DY(新高考)·地理-XJB-必考-HEB]一试题

解析：读图可知，图甲是森林景观，树木排列整齐，为人工林。 答案：A

5、2024届全国100所名校单元测试示范卷·地理[24·G3DY(新高考)·地理-XJB-必考-HEB]六试题

【解题分析】读图可知，与北岸相比，南岸地形坡度较小，植被 覆盖率更高，更利于雨水下渗，因此地下水位更稳定。 【答案】B

1、2024届全国100所名校单元测试示范卷·生物[24·G3DY(新高考)·生物-LKB-必考-SD]二试题

17.在盐化土壤中，大量N妇迅速流入细胞，形成胁迫，影啊植物正常生长。耐盐植物可通过三、非选择题：本题共5小题，共55分。Ca”介导的离子跨膜运输，减少Na在细胞内的积紫，从而提高抗盐胁迫的能力，其主

2、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-LKB-必考-QG]五试题

2022~2023年度创新联盟高一年级联考（二）金太阳大联考化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教

3、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-LKB-必考-HEB]五试题

2023年重庆市普通高中学业水选择性考试11月调研测试卷化学测试卷共4页，满分100分，考试时间75分钟。化学可能用到的相对原子质量：H一10-16Na-23选择题：本题共14小题，每小题3分、共权

4、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-LKB-必考-NMG]二试题

普高联考2022一2023学年高三测评（一）化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和试卷指定位置上。2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号

5、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-LKB-必考-HUB]三试题

100所名校高考模拟金典卷·化学（八）23新高考JD化学-HUN100所名校高考模拟金典卷·化学（八）23新高考JD化学-HUN答案A5.下列化学用语使用正确的是解题分析本题考查物质的应用。Mg(OH