2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-R-必考-HUN]六试题

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(+2价)与酸根离子物质的吊之比为2：1，该反应的化学方程式为28.(10分)氮元素广泛存在丁自然界中，对人类生产和生活具有重要意义。(1)氨态氮肥为何不能与碱性物质混用(2)在合成氨工业中，压强通常控制在20一50MP,其原因是(3)常温下，在氯化铵溶液中加1入一定量的氢氧化钠至恰好完企反应，此时溶液中的离子浓度由大到小的顺序(4)用氨气处理氮氧化物是一种常见的大气污染治理方法，其反应方程式为：4NH3十6NO一5N2十6HO,为了使该反应发生得更有效率，将该反应设计成电解池，以筲性电极为阴、阳极，以NOH溶液为电解液，则阳极的电极方程式为(5)N2H4易溶于水，是与氨相类似的弱碱，己知其常温下电离常数Ko1=1.0X106,常温下，将0.2mol·L1N2H4·H0与0.Iol·L·盐酸等体积混合（忽略体积变化），则此时浴液的pH约等于（忽略NH4的二级电离）29.(12分)疏代疏酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备Na2S203·5H20。单向阅示意图搅拌器浓H2S0及一pH计一→尾气吸收Na2S0:n(a2S):n(NaC03)=2:1合成反应：S02+N2C03=Na2S03+C022Na2S+3S02=2Na2SO3+3SNa2SO3+S△Na2S2O3滴定反应：l2+2NaS2O3=2Nal+Na2SO6已知：N2S2O3·5H20易溶丁水，难浴于乙醇，50℃开始尖结晶水。实验步骤：【N2S2O3制备：装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合浴液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。Ⅱ产品分离提纯：产品混合溶液经过一系列操作得到Na2S2O3·5H2O产品。产品纯度测定请回答：(1)步骤【单向阀的作用是装置C中的反应混合溶液pH过低将导致产率降低，原囚是」(2)步骤Ⅱ产品，混合溶液经过过滤、洗涤、干燥等一系列操作，得倒Na2S2O3·5HO产品。(3)步骤II①滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：检漏一蒸馏水洗涤一()→()·(）→()+(）+开始滴定。6