命题透析本题以制备二氧化硫脲为情境，考查仪器名称、化学方程式及试剂选择和作用等知识，意在考查理解、分析、应用的能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨(1)装置甲中仪器X的名称是圆底烧瓶。(2)可用碱性溶液或能生成沉淀的溶液吸收H,S气体，试剂Y是NaOH溶液或CuSO4溶液等。(3)Ca(HS)2溶液与CaCN2反应生成硫脲和氢氧化钙，该反应的化学方程式为Ca(HS)2+2CaCN2+6H050-60℃2CS(NH2)2+3Ca(0H)20(4)①滴定终点的标志是滴入最后一滴（或半滴）Na2S203溶液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内颜色不恢复。②由反应可知：2Na2S203~I2CS(NH2)24I20.3mol·L-1×0.02L3×10-3mol5×10-4mol(5×10-3-3×10-3）mol即1.0g产品中含aCs(NH,)2]=5×10ml×50=0.01ml,m[Cs(NH,).]=0.01ml×76g·ml'=0.768,5所以硫服的质量分数为970x10%=76%。(5)仪器M是恒压分液漏斗，仪器N是分液漏斗，恒压分液漏斗的优点是衡气压，使液体顺利流下。(6)制备过程中溶液pH控制3~5的原因是二氧化硫脲在酸性溶液中稳定，在碱性条件下易分解。28.答案（1)将矿石粉碎、搅拌或适当升温或适当增大硫酸的浓度等（任填两条，合理即可，2分）(2)Fe(0H)3(2分)0>S>Fe(2分)(3)取少量氧化后的溶液于试管中，滴加K[F(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀生成，说明不含e2+(合理即可，2分)(4)2Ti02++Zn+4H++10H20=2[Ti(H20)6]3++Zn2+(2分)(5)0.02(2分)(6)Pb0+2e+H20=Pb+20H(2分)命题透析本题以制备钛酸铅的工艺流程为情境，考查化学式、化学方程式及计算等知识，意在考查理解、分析、计算及应用的能力，宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任的核心素养。思路点拔（1)“酸浸”时，为了提高浸取率，可进行加热、适当增加硫酸的浓度、搅拌、将矿石粉碎等操作。(2)滤渣2的化学式为Fe(OH)3,电负性：0>S>Fe。(3)检验氧化后的溶液中不含Fe2+的方法是取少量氧化后的溶液于试管中，滴加K[F(CN)。]溶液，没有蓝色沉淀生成，说明不含Fe2+。(4)Ti02+被锌还原的离子方程式为2Ti02++Zn+4H++10H20—2[Ti(H,0)6]3++Zn2+。(5)根据Fe3+开始沉淀的pH可算出Kp[Fe(0H)3]=c(Fe3+)·c3(0H-）=0.01×(2.0×10-1.8)3,即Kp[Fe(0H)3]=8.0×10-.4,由于“加热水解”时溶液pH=2.1,即c(H+)=10-21mol·L-1,c(0H)=09=2.0×10n9ml·L-,c(Fe*)=,Fe(0H1-8.0x102.0×10-14c3(0H）=(2.0×10i.9)°=10-2×10.3=0.02molL1。(6)生成Pb的电极反应式为Pb0+2eˉ+H20=Pb+20H。—3

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