Q.图图2A.可求出棒进人和离开磁场时的速度大小B.不能求出棒离开磁场时的速度大小C.可求出整个过程中电阻R上产生的焦耳热D.可求出穿过磁场过程中金属棒的动量变化和安培力的冲量三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。22.(5分)某物理兴趣小组开展了对抛运动初速度的探索，设计了如图所示的实验：教室里封闭门窗，关闭所有的电灯，在空中与P等高的0点固定一个发光的小电珠，将小铁球从紧靠小电珠向右侧的竖直固定光屏水抛出，小球做抛运动。小电珠发出的光照射小球，在光屏上留下了小球的影子，随着小球的运动，会看到光屏上影子向下运动，测量小球影子在光屏上由P到Q点时间t,测量0到光屏P点的距离d,查资料知道当地的重力加速度为g。回答下列问题：光屏老PQ(1)为了测量小铁球的初速度，还需要测量的物理量(填物理量及其符号)；(2)影子向下做运动；(3)小钢球在水抛出时的初速度=(用d、g、t及(1)中所测物理量符号表示)。23.(10分)某实验中学几个同学到实验室去测定一节千电池的电动势和内阻，备有如下实验器材：A.待测千电池：（电动势约1.5V,内阻约为12）B.电压表V:量程(0~750mV),内阻约为1000DC.电流表A1:量程(0~0.6A),内阻r1=0.52D.电流表A2:量程(0-3mA),内阻T2=5.0DE.电流表A3:量程(0~3A),内阻r2=0.052F.滑动变阻器R,:最大电阻值102，允许通过的最大电流为2.0AG.滑动变阻器R2:最大电阻值1000Ω，允许通过的最大电流为1.0AH.定值电阻R:阻值为99.5L.定值电阻R4:阻值为2.52J开关和导线若干。(1)甲同学根据准备的器材设计了如图所示的实验电路图，为了减小实验误差，定值电阻应选滑动变阻器应选,电表1应选,电表2应选。(均填写器材前的字母序号)滑动变阻器电表1定值电阻电表2理科综合试题第5页（共12页）

2022年秋期高中二年级期中质量评估百分比/%70C02衡转化率化学试题60M(250,50)N注意事项：·h1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。满分100分，考试时间90分钟。答题前催化效率务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。02.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮0100150200250300350温度/℃擦干净后，再选涂其他答案标号。A.该反应的逆反应为吸热反应3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。B.衡常数：KM>KN4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效.5.可能用到的部分相对原子质量：H1C12016,Na23Cu64C.生成乙烯的速率：vN)一定大于vM)D.当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率降低如第I卷（选择题共48分）5.5mL0.1molL-KI溶液与1mL0.1molL-1FeC3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2(aq)一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）2Fe2*(aq)+lz(aq),达到衡。下列说法中不正确的是1.一种“自嗨锅”的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、焦炭粉、食盐、生石灰，使用时使发A.加入苯，振荡，衡正向移动热包里面的物质与水接触即可。下列说法中不正确的是B.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN,溶液呈红色，表明该化学反应存在限度A.铁粉发生析氢腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间C.加入FeSO4固体，衡逆向移动B.硅藻土可增大反应物的接触面积D.经测定9min时c(Fe3=0.01molL,则该时间段内v(e3)=0.01 mol-L.minC.过程中形成微小原电池，正极反应为：02+2H20+4e=40H6.室温下，将1mol的CuS045H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1,将1mol的D.使用后的发热包含有熟石灰属于有害垃圾CuS04(S)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2:CuS045H20受热分解的化学方程式为：☒2.下列关于化学反应的方向叙述中不正确的是:CuS05H,D(s)-A-Cus0,(S+5H00,热效应为△H.则下列判断正确的是A.2CaC03(S)+2S02(g)+O2(g)=2CaS04(s)+2C02(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H0A.△H2>△H3B.△H1△H3C.若△H0,化学反应在任何温度下都能自发进行7.由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用浓差电池电解D.加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的自发性硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示(、b电极均为石墨3.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O0)△H电极)。下列说法正确的是（已知：溶液A为1Llmo/L AgNO3溶液；溶液B为1L4mol/L☒=一1300.0kJ/mo1的说法中，正确的是AgNO3溶液)A.当有10Na个电子转移时，该反应就放出1300.0kJ的能量Ag(】Ag(2)的B.当有Na个水分子生成且为液态时，吸收1300.0kJ的能量Na2SO4溶液C.当有22.4LC2H(乙炔)完全燃烧生成C02和液态H200时，该反应就放出1300.0kJ的能量D.当有4NA个碳氧共用电子对生成时，该反应就放出1300kJ的能量4.一定条件下合成乙烯：6H2(g)十2C02(g)=CH=CH2(g)十4H2O(g):已知温度对C02溶液A溶液B稀NaOH溶液硫酸的衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是阴离子交换膜离子交换膜高二化学第1页（共10页）高二化学第2页（共10页）

16.下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是品浓盐酸CLMnO.饱和食盐水淀粉-KINaOH溶液溶液A.制取Cl2B.收集CL2C.验证C2具有氧化性D.吸收C217.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是A.1mol过氧化钠含有的离子数为3NAB.1mol过氧化钠跟足量CO2充分反应，转移的电子数为NAC.Imol氯气溶于水形成的新制氯水中，含有的CI一数为NAD.16gO2和O3的混合气中含有的氧原子数为NA18.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1o、NaCIo3的混合液，经测定CIO与CIO3的物质的量之比为1：2，则Cl2与NaOH溶液反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为A.21:5B.11:3C.3:1D.4:119.下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是选项实验操作实验现象结论或解释用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯火待测液中一定含有钾火焰为紫色焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察盐待测溶液中一定含有B向某待测液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生CI向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，C溶液呈蓝色Br2的氧化性比I2的强再滴加2滴淀粉溶液向某待测液中加入盐酸酸化的BaC12溶待测溶液中一定含有D有白色沉淀产生液S02420.四氯化钛(TCL4)遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为一25℃，沸点为136.4C。某实验小组设计如图装置（部分加热和夹持装置省略），用C12与炭粉、TiO2制备TCL4。下列说法不正确的是台浓盐酸MnO2炭粉和Ti02NaOH溶液①②③④⑤A.②中应盛装饱和食盐水B.冷凝管有冷凝、回流和导气的作用C.反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热D.该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入（④的装置

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下列说法错误的是A.电源a极为正极，Fe,0,极为阴极B.Sn0,电极的反应式为202-4e=02↑C.生成碳单质的反应可表示为C0,+4e=℃+202D.16gFe,0,参与反应可生成标准状况下6.72L0,16.常温下，将0.01mol·L盐酸逐滴加入10mL0.01mol·L1NaA溶液中。滴加过程中，Aˉ、HA的物质的量分数(6)随pH变化的关系如图所示。δ下列说法正确的是1.0HAA.选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小0.5B.A水解衡常数K(NaA)=1095C.当pH=7时，溶液中c(CI)=c(HA)456789951011pHD.滴入5mL盐酸时pH=10,则溶液中：c(A)>c(CI)>c(OH)二、非选择题（共52分，17~19题为必考题，每个试题考生都必须作答，第20、21题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(3题，共37分)17.(11分)对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(AI)、钼(Mo)、镍N)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：NaOH(s)过量CO,适量BaCL,溶液废催750℃水浸滤滤沉铝沉钼BaMoO,(s)化剂焙烧过滤过滤过滤滤液Ⅲ含Ni固体X→→AlAs已知：25C时，H2C03的Ka1=4.5×107,Ka2=4.7×1011;Ksp(BaMo04)=3.5×10-8;Ksp(BaCO3)=2.6×109;该工艺中，pH>6.0时，溶液中Mo元素以Mo0子-的形态存在。(1)“焙烧”中，有Na2MoO4生成，其中Mo的化合价为(2)“水浸”中加快反应的操作是(3)“沉铝”中，生成的沉淀X的化学方程式为(4)“沉钼”中，pH为7.0。①生成BaMoO4的离子方程式为②若条件控制不当，BaCO3也会沉淀。为避免BaMoO4中混入BaCO3沉淀，当溶液中c(HC03):c(Mo0子-)=(列出算式)时，应停止加入BaCl2溶液。(5)①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCI和Y,Y为②往滤液Ⅲ中添加适量NaC1固体后，通入足量(填化学式)气体，再通入足量可析出Y。18.（13分)三硫代碳酸钠(N2CS3)在农业上用作杀菌剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na,CS,的一些性质进行探究性实验。(哈百)高三化学第5页（共8页）

2022~2023学年上学期高三大联考可斯扫码查数据分析化学答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案D BD B D CC BD B A AC C D C1.D【解析】鸡屎矾的主要成分是碱式硫酸铜或碱式碳酸铜，二者均属于碱式盐，A项正确；碱式碳酸铜不稳定，受热易分解，生成氧化铜、二氧化碳和水，B项正确；铁比铜活泼，可与铜盐溶液反应置换出铜，故“涂铁皆作铜色”涉及的反应为置换反应，C项正确；“内质不变”是因为内部的铁被铜覆盖，从而没发生反应，并非发生了钝化，D项错误。2.B【解析】镁原子的质子数为12，核外失去2个电子形成镁离子，其离子结构示意图为：+1228,A正确；氧原子的质子数是8，中子数若为9，质量数应为17：17O,B错误；氮原子最外层电子数为5，需共用3对电子，氢原子最外层电子数为1，需共用1对电子，因此N,H分子中两个氮原子之间形成一个共价键，每个氮原子再分别与两个氢原子形成共价H一N-N一H键，其结构式为：H，C正确。3.D【解析】灼烧固体物质一般使用坩埚，而坩埚加热时需用泥三角支撑，然后放在三脚架上，三脚架的下面应放酒精灯，选用①②⑨①，不需要玻璃棒，A错误；溶解固体并加蒸馏水稀释，所需仪器为烧杯和玻璃棒，选用④⑦，不需要容量瓶，B错误；过滤操作需要用到漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯和带铁圈的铁架台，即选用④⑤⑦②，C错误；检验3+的试剂为KSCN溶液，所需仪器为试管和胶头滴管，D正确。4.B【解析】1mol羟基中含9mol电子，即9V个，故A错误；pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L,故100mL溶液中氢离子的物质的量为n=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,个数为0.01N,故B正确；在氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制，故溶液中氢氧根离子几乎全部来自于NaOH的电离，即水电离出的OH的个数小于0.1N,故C错误；NO,和N,0,中含有的氧原子个数不同，故标准状况下2.24L混合气体即0.1ol混合气体中氧原子的个数介于0.2N到0.4N之间，故D错误。5.D【解析】L,和NH,C1固体受热后分别变为碘蒸气、氨气和氯化氢气体，在烧瓶底遇冷，又转化为L,和NH,CI固体，图甲装置不能用于分离L,和NH,C1固体，A项错误；乙装置，比较CuSO4和MnO,的催化活性，要求两份溶液中H,O,的含量相同，B项错误；丙装置，醋酸易挥发，可与苯酚钠反应生成苯酚，C项错误。6.C【解析】对于X物质即Ncoon,不存在sp杂化的C,但C一C单键可以旋转，所有原子不一定共面，A错误；X→Y为取代反应，B错误；Y有三种不同类型的氢原子，一氯取代物有3种，C正确；Z中碳氧双键不能发生加成反应，故1molZ最多可与3molH2发生加成反应，D错误。(哈百)高三化学答案第1页（共6页）

E(kJ/mol)-14P代表-NChT-进液志l-中向产约反9乐状A.路径Ⅱ决速反应为第一步反应B.路径I中正反应的活化能大于逆反应的C.反应过程中Pt的成键数目没发生改变D.路径Ⅱ中没有非极性键的形成与断裂12.下列实验方法、操作均正确，且能达到实验目的的是()选实验目的实验方法或操作项A测定中和反应反应热酸碱中和的同时，用铜质环形搅拌棒搅拌B判断反应后Ag是否沉淀将AgNO,溶液与NaCI溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加入1漓完全NaCI溶液C探究压强对化学反应衡容器中反应H,(g)+Br,(g)、一2HBr(g)达衡时，将容器压缩为原体移动的影响积的二，观察颜色变化探究浓度对化学反应速率量取同体积不同浓度的盐酸，分别加入等体积、等浓度的NaOH溶液，对的影响比现象A.AB.BC.CD.D13.下列关于化学反应速率及衡的说法中正确的是()A.决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质B.加入适宜的催化剂，可使正反应的活化能降低，逆反应的升高C.其他条件不变，压缩合成氨反应体系的体积，使活化分子百分数增大D.50 mLlmol·L硫酸与足量铁片反应，加入少量的CH,COONa溶液，反应速率增大14.在0.lMPa时，按n(M):n(N)=2:5投料，密闭恒压容器中发生反应2M(g)+5N(g)、≥P(s)+3Q(g)△H,衡时各物质的物质的量(n)与温度(T)的关系如图所示.下列有关说法错误的是()

16.常温下，将0.1mol·LNaOH溶液逐滴滴加到20ml,0.1mo:清液中e(F)=0.01m0l·L,则Ba的沉淀率为L某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体[沉淀率=（起始浓度-残余浓度）/起始浓度]积的变化关系如下图所示。下列叙述错误的是18,(10分)氯化亚顶(SOC,)是有机合成中常用的氯化剂，已知①常压下，S0C,熔点-104.5气，沸点79℃，高温易分解，遇水分解成两种酸性气体；②SC,培点-78℃，沸点56,9℃，加热至7.51(20.00,7.5)40℃以上，都分开始分解；3S0,+L,+SC,—2S0C,△1

黔东南六校联盟2022~2023学年度第一学期期中联考试卷高一化学全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。4.本卷主要考查内容：必修第一册第一章一第二章。可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23S32C135.5K39Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.冬奥会开幕式上，绚烂的烟火表演给各国运动健儿留下了深刻的印象，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。其中，焰火与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是A.焰色试验是化学变化B.可用稀硫酸清洗过的铂丝做焰色试验C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D.利用焰色试验可区分NaCl与KCl2.分类是学和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是A.CaO和MgO都属于碱性氧化物B.硝酸和硝酸钠都属于酸C.Fe(OH)3和Na2CO3都属于碱D.H2和Na都属于金属单质3.常温下，在无色透明的强碱性溶液中一定都可以大量存在的离子是A.K+、Cu2+、CIB.SO、Fe2+、HC.SO-、Na+、Mg2D.K+、NO3、OH【高一化学第1页（共6页）】

4/8“硬水”或“软水”)。使用硬水会给生活和生产带米许多麻须，生活中常用煮是的方法降低水的硬度(6分)为探究分子运动现象，兴趣小组进行了以下实验图1图21)图1是按课本进行的实验，一段时间，A烧杯中的实验现象装纽水骜红。产生这一现象的原因是分手具有远力性2)图2与图1相比优点是捷龙魂州写一条即可)。实验延伸】为了探究分子的运动及影的券子运动速率的因素，兴趣小组同学设计了如图3所示的微型实验，请回答有关问题橡皮塞橡皮塞白烟浓水图3浓盐酸查阅资料】浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟3)用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴人等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟。①浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有盐碱②由图3实验可知，相同条件下氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率(填“快”或(4)准备两套（甲、乙）如图3所示的装置，将甲装置放在室温环境中，乙装置放在比室温高30℃“慢”)的环境中。乙出现白烟现象比甲快，原因是温然高，分子幼杰年迹P注意：若答对下列小题奖励3分，化学总得分不超过40分。(S)再取一根V型玻璃管，开口向上竖直放置，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱【拓展实验】脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟，见图4。此处最先出现白烟滴有浓盐酸心令滴有浓氯水的脱脂棉的脱脂棉①图4实验中，最先出现白烟的位置与图3实验相反，说明相同条件下有k有子的运动违善比品图4的运动违来17.(5分)2022年第二十四届冬季奥林匹克运动会在北京圆满举行，“冰丝带“场馆是由3360块发②实验中发现V型玻璃管发热，其原因是电玻璃拼成。发电玻璃是在普通玻璃上覆盖一层碲化镉（化学式Cd©）。已知确元素在元素周期表中的原子序数为52，确元素的相对原子质量近似值为128，一个碳原子质量为1.993×10g。则求：52(2)请计算：一个碲原子的质量（写出计算过程）(1)碲原子的核内质子数为2022-2023学年安徽省九年级教学质量检测（二）·化学第4页共4页