10.下列有关化学反应及其离子方程式的评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价Fe2(S),)3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe3-+SO星+Ba2-+3OH-ABaS)1￥+Fc()H)3￥正确B向澄清石灰水中通入过敏CO2:C)2+OII—IICO5错谈CCa(H()3)2溶液与盐酸反应：Ca(HC()a)2+2H一Ca2+2H2()+2C(O2↑止确NaHS),溶液与Ba()H)2溶液反应，S()完全沉淀时：Ba2+十S()十H十D正确()H=3aS),￥+H.()二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。11.在稀硫酸中发生及应的几种离子的转化关系如图所示。下列说法错误的是CeMnFe反应1反应2反应3CeMnA.反应1氧化反应的产物为Mn3B.氧化性：Ce>Fe3>l2>Mn3C.反应2的氧化剂为Mn3-,还原反应的产物为Fe3+ID.从氧化还原反应角度推测m能会发生反应：2Mn3+21一l2+2M12.已知在一定条件下发生反应A十B一C十D,下列判断正确的是A.若A、B为两种化合物，则该反应不一定为复分解反应B.若C为硝酸铜，则该反应一定为复分解反应C.若该反应的离子方程式中生成了水，则A、B一定是酸和碱D.若A、B为碱和盐，则C、D巾一定有一种为盐13.甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中不符合转化关系的是A.甲为过氧化氢、乙为氧气、丙为水甲B.印为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙C.甲为氧化铜、乙为氯化铜、丙为氢氧化铜丙D.甲为碳、乙为二氧化碳、丙为一氧化碳

A.该反应在任何温度下都可自发进行B.反应CO2(s)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)△H2

18.（1)乌克兰小麦生长季晴天多，光照充足(2分)：昼夜温差大(2分)：热量充足(2分)。(2)位于中纬西风的迎风坡，降水更多(2分)：位于冬季寒冷空气的背风坡，冬季气温更高（2分)：气温年较差更小(2分)。【解析】第(1)题，德国位于西欧，属于温带海洋性气候，终年温和湿润，光照不足，热量匮乏，日较差小。而乌克兰深居内陆，属于温带大陆性气候，降水偏少，晴天多，光照强，热量充足。日较差也大，利于有机质的积累。第(2)题，索契和乌克兰的海陆位置相同，但索契的北部有高大的高加索山，中纬西风经过黑海，携带水汽，索契位于迎风坡，降水多；冬季来自高纬度的冷空气被高加索山阻挡，索契冬季的温度比较高，使得年较差也比较小。19.(1)该河段流经黄土高原地区，区内水土流失，汇入黄河泥沙量大(2分)：该河段地势起伏大，流速快，输沙能力强(2分)；该河段支流汇入量大，河流流量大，输沙量大(2分)。(2)流量季节变化大(1分)：含沙量大(1分)：流速较慢(1分)。(3)时间：雨季（汛期）来临之前(2分)。原因：腾出库容，做好雨季（汛期）防洪准备：清淤下游河道，增大雨季（汛期）泄洪能力：此时下游河流水位低，冲沙减淤效果好。（每点2分，任答两点得4分）【解析】第(1)题，河流输沙量大小主要从泥沙的来源，流量和流速等角度来分析。该河段流经黄土高原地区，区内水土流失，汇入黄河泥沙量大该河段地势起伏大，流速快，输沙能力强该河段支流汇入量大，河流流量大，输沙量大。第(2)题，由材料苏泗庄历史上曾为典型的游荡型河段可推断，该河段流量季节变化大；河流含沙量大，流速较慢，泥沙淤积，河流易改道。第(3)题，小浪底水库冲沙减淤可以腾出库容，增大下游河段的流速，清淤下游河道，增大雨季（汛期）泄洪能力，因此，时间应选在雨季（汛期）来临之前，此时下游河流正值枯水期，水位低，冲沙减淤效果好。

得4e~还原反应4Ag+2H2S+02=2Ag2S+2H20失4e~氧化反应

金卷仿真密卷（一）化学参考答案1.B2.D3.C.A5.C6.A7.B8.C9.C10.B11.C12.D13.B14.C15.(1)将上部的玻璃塞打开并将旋塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔(2分)(2)①三领烧瓶(1分)：4S),+Na,CO,+2NS一3NaS,O,+C),(或其他合理答案，2分)②AB(2分)(3)蒸发浓缩(1分)：冷却结品(1分)(4)蓝色褪去(1分)(5)1:4(2分)；Ba++SO片一BaS0,V(2分)16.(1)H:O:0:H(1分)；+4(1分)(2)粉碎废料（或适当加热或搅拌等，2分）；H(1分)(3)4HNO3+18HCI++-3Pt-3H2 PtClo++4NO+8H2O(2)(4)Fe2+、A13+、N+(写对1个或2个均得1分，全对得2分，但只要写错或多写不得分，2分)(5)Fe(OH)3(1分)；7(2分)(6)5%(2分)17.(1)放热(1分)；L(s)升华时吸收能量[或12(g)凝华时放出能量，2分](2)C(2分)(3)①>(1分)②a>b>c(2分)③0.06(2分)；0.5625(2分)(4)①20(1分)②0.06(2分)18.(1)[Ar]4s或1s22s22p3s23p4s(2分)：A1、Si、O(错1个扣1分，2分)(2)r(Mg2+)BaO(2分)(3)原子晶体(1分)；面三角形(1分)(4)sp3(1分)；0>C>H(1分)：4(1分)6e分，22分19.(1)丙二酸(1分)；羟基、羧基(2分)COOC HsCH(2)取代反应或酯化反应(1分)；COOC.H(1分)金卷仿真密卷（一）化学参考答案第1页（共2页）23·J月·FZM0×

示仪器a稀疏酸17.(14分)二氧化锰常用作电池的正极材料，一种以软锰矿粉（主要成分是MO2,含少量FeO4、Al,O,、CuO、SiO2等)为原料制备化学纯二氧化锰的流程如下：HzS04、Na2SO3MnO2NH3·HzOMns铁粉乙溶液调pHNICO(1)仪器a的名称为软锰矿一酸浸氧化除杂一除杂Π一转化过滤二氧化锰(2)实验过程中先打开二，关闭，滴加稀硫酸反应一段时间后，再打开K,SiO2滤渣1滤渣ⅡNaOH关闭K2,装置乙中出现FeCO,沉淀，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到FeCO,。(3)装置乙中反应的离子方程式为，实验过程中不能用同浓度的已知：①二氧化锰不溶于水、稀酸和稀碱，可以与浓酸、浓碱缓慢反应，“酸浸”时(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液的可能原因是二氧化锰转化为可溶性的硫酸锰；(4)装置丙的作用是②常温下，此工艺条件下各种阳离子转化为氢氧化物的pH如下：Ⅱ.甘氨酸亚铁的合成：Fe2+Cu2+Mn2+Fe3+A13+将FeCO3溶于甘氨酸和柠檬酸的混合溶液，生成(NH2CH2COO)2Fe溶液，滴加一定开始沉淀8.05.77.12.54.0量的乙醇后过滤、洗涤、干燥得到甘氨酸亚铁。完全沉淀9.07.510.13.24.7(5)合成甘氨酸亚铁时柠檬酸的作用是,洗涤试剂为(1)“酸浸”时将软锰矿粉碎的目的是亚硫酸钠的作用是16.(15分)过碳酸钠(2N2CO3·3H2O2)是一种强氧化剂，易溶于水形成碳酸钠和过氧0化氢的混合液，难溶于乙醇，主要用作漂白剂和氧化剂，通常用作洗衣粉的助剂。某(2)“氧化”时反应的离子方程式为实验小组模拟工业在实验室用饱和食盐水制备过碳酸钠，其流程如下：(3)“除杂I”时，调节溶液pH的范围为NH;H202(4)滤渣Ⅱ为(填化学式)饱和食盐水反应I操作1煅烧过滤、洗涤、干燥反应I2Na2C03-3H202(5)“转化”时反应的离子方程式为,“转化”时NaOH的浓度不能太大，量不能太多的原因是C02乙醇(1)“反应I”中应先向饱和食盐水中通人(填化学式)，其反应I的离子方程式为(2)操作I为(3)“反应Ⅱ”需控制温度在20℃左右的原因是」,乙醇的作用是(4)产品中过碳酸钠含量的测定：取mg产品于烧杯中，加水溶液配成100L的溶液，取25mL溶液用硫酸酸化的cmol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点消耗KMnO:溶液的体积为VmL;①滴定时KMnO4溶液发生反应的离子方程式为②滴定终点的实验现象为③产品中过碳酸钠的质量分数为(用含“c、V、m”的式子表示)。高三化学第5页共6页高三化学第6页共6页

天津一中202220231高三年级化学学科1月考试卷第3页共4页14.一种以辉铜矿（主要成分为Cu2S,含少量SO)为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：15.碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的碘富集于海藻灰（主要成分是①HNO:Na)中，因此从海藻灰中提取碘，可有效利用海洋资源。FeCla|①HNO,溶液溶液辉铜溶液Fe②Cu0蒸发(1)某兴趣小组以海藻灰为原料进行2的制备实验。具体步骤如下：将海溪灰加热浸泡后，得到矿石浸过滤置过滤」保温过滤浓缩、过滤晶取换了NaI溶液，将适量Na2SO3固体溶于Nal溶液，再将CuSO4饱和溶液滴入上述溶液中，生成除铁冷却体结晶白色Cul沉淀。回收苯50-60元矿渣滤液MNO.滤渣(2)待沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加入适量浓HNO3,观察到有(1)写出“浸取”过程中C2S溶解时发生反应的离子方程式：(颜色)气体放出，并有紫黑色晶体析出。出于安全和环保考虑，该实验操作需在(2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CC2是该反应的催化(条件)下进行。该反应的化学方程式为9剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为(3)用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗2，进一步精制时，选择必需的仪器DCu2S+2CuCl2=4CuCl+S:搭建装置，所用仪器为：(夹持装置略)。②」(3)向滤液M中加入（或通入）(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。a.铁b.氯气c.高锰酸钾d.氯化氢冷水(4)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO,溶液调节溶液的pH,其理由是(4)将精制得到的h配成浓度为cmo/L的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(相对分子质量为(5)辉铜矿旷可由黄铜矿（主要成分为CuFS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移M,有还原性，水溶液呈酸性)的含量。具体操作如下：准确称量g样品，溶于新煮沸过并冷0.2mol电子，生成Cu2Smol。却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是。用250mLH2S H容量瓶定容，使用(仪器)量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再Fe2+H2S加入10mL1:1醋酸溶液和适量的指示剂，立即用L,标准溶液滴定，直到因加入CuCuFeS2半滴标准溶液后，溶液颜色从刚好变为,且半分钟内不变色，即为滴定终Cu2S点。消耗标准溶液VmL,则样品中维生素C的质量分数是(写出表达式)。HOH O己知滴定反应方程式2HI

C02衡转化率%C02衡转化率%708T6060m25040m340381234567820400500600700800p/MPa17K图1图2①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为18.(13分)I.为比较F3+和Cu2+对H202分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：5滴0.1molL-15滴0.1molL-1FeCl3(ag)CuSO4(ag)2m56H2O2(aq)甲(1)定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/LCuS04,改为0.1mol/L,更为合理，其理由是(2)查阅资料得知：将作为催化剂的F2(S0)溶液加入H202溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H202均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe3++H202=2Fe2++02↑+2H+和Ⅱ.某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图像。V(H2)6t2t3甲(3)甲图中，t到t速率明显加快的主要原因是(4)乙图中，a为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂,能使a变为b。化学试卷第7页共8页

天津一中2022-2023-1高三年级第一次月考2351012CBDBDDB13.】5.0,+5Me尴e,N依化剂II (1)N2H:N:H三角锥形4NH,+5O,三4NO+6H,O(2)常温下，铁、铝遇到浓硝酸会发生纯化(3)3:4(4)0.5a0.0214.(1)Cu2S+4Fe3+—2Cu2++4fe2++S(2)CuCl+FeCl:==CuClz++FeCl(3)b(4)调节浴液的pH,使快元激完金转化为F心(OH)沉淀抑制C2+的水解(5)0.215.(2)红棕色通风条件下2Cul+8HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2+4NO2↑+4H2O(3)DCAFcMV(4)除去蒸馏水中溶解的轧，防止干扰实验酸式滴定管淀粉无色蓝色-%16.(1)饱和NaHCO溶液(2)除低溶液中OH浓度，防止生成Fc(OH)2(3)2HC0;+Fe2-FeC03+C02t+H20(4)Fe2+与SCN生成Fe(SCN)6+,会促进FeCO,的溶解：(5)6Fe(SCN)+3H2O2=2Fe(OH)a14Fe(SCN)a+24SCN-(6)乳酸根中的羟基被KMnO氧化，也消耗了KMnO:

高三总复单元滚动测试卷·化学（二）第二单元。化学计量在实验中的应用5,利用时间：90分钟满分：10分命题：第1单元30%十本单元70%考点：物质的量，气体摩尔体积与阿伏加德罗定律，物质的量浓度与溶质的质量分数，一定物质的量浓度溶液的配制。8子H12c062062102nPs.32C35.5K,39Mn,5,Fe:56C0:59Cu:64Zn:65Ba:137Pb:207第I卷（选择题共48分）一法择题本大题共16小题；每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。五1.化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是DBA高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量C.部B,带磨口玻璃塞的试剂瓶不能用来盛放碱性溶液，但可以长期盛放各种酸C“熔喷布"可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物DleaD.玉兔二号月球车的太阳能电池板能将光能转化为电能，电池板材料为单晶硅2.下列物质分类正确的是7.葡2XS02、SiO2、C0均为酸性氧化物eryy aB稀豆浆、泥浆氯化铁溶液均为胶体生烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3.下列化学用语的表达正确的是A.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：°○号8erydB.二氧化碳的比例模型C.羰基硫(COS)的结构式：O=C=SD.HCl的电子式：H:Clhat't?abl4氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯诚制药等工业；合成氨反9应为N2(g)+3H2(g)=2NH3（g)△H=-92.4k/mol。实验室用加热NH,Cl和Ca《O。圆体混合物的方达制取少量氨气。实验室制取NH,时，下列装置能达到相应实验具。的的是emNH,Cl和ICa(OH)2(小n碱石灰H20A生成NHB.干燥NHC.收集NH3Q吸收NH尾气on【S3·高三单元滚动卷·化学（二）第2一1页（共6页）】tely avorreally