2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-R-必考-HEB]四试题

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天津一中202220231高三年级化学学科1月考试卷第3页共4页14.一种以辉铜矿（主要成分为Cu2S,含少量SO)为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：15.碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的碘富集于海藻灰（主要成分是①HNO:Na)中，因此从海藻灰中提取碘，可有效利用海洋资源。FeCla|①HNO,溶液溶液辉铜溶液Fe②Cu0蒸发(1)某兴趣小组以海藻灰为原料进行2的制备实验。具体步骤如下：将海溪灰加热浸泡后，得到矿石浸过滤置过滤」保温过滤浓缩、过滤晶取换了NaI溶液，将适量Na2SO3固体溶于Nal溶液，再将CuSO4饱和溶液滴入上述溶液中，生成除铁冷却体结晶白色Cul沉淀。回收苯50-60元矿渣滤液MNO.滤渣(2)待沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加入适量浓HNO3,观察到有(1)写出“浸取”过程中C2S溶解时发生反应的离子方程式：(颜色)气体放出，并有紫黑色晶体析出。出于安全和环保考虑，该实验操作需在(2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CC2是该反应的催化(条件)下进行。该反应的化学方程式为9剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为(3)用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗2，进一步精制时，选择必需的仪器DCu2S+2CuCl2=4CuCl+S:搭建装置，所用仪器为：(夹持装置略)。②」(3)向滤液M中加入（或通入）(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。a.铁b.氯气c.高锰酸钾d.氯化氢冷水(4)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO,溶液调节溶液的pH,其理由是(4)将精制得到的h配成浓度为cmo/L的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(相对分子质量为(5)辉铜矿旷可由黄铜矿（主要成分为CuFS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移M,有还原性，水溶液呈酸性)的含量。具体操作如下：准确称量g样品，溶于新煮沸过并冷0.2mol电子，生成Cu2Smol。却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是。用250mLH2S H容量瓶定容，使用(仪器)量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再Fe2+H2S加入10mL1:1醋酸溶液和适量的指示剂，立即用L,标准溶液滴定，直到因加入CuCuFeS2半滴标准溶液后，溶液颜色从刚好变为,且半分钟内不变色，即为滴定终Cu2S点。消耗标准溶液VmL,则样品中维生素C的质量分数是(写出表达式)。HOH O己知滴定反应方程式2HI