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5,微生物脱盐池是在微生物燃料电网班级2022一2023学年度高三一轮复周测卷（十二）池的基础上发展而来的新兴生物电化学系统，原理如图所示。下列处理后废水X水y膜化学·原电池与化学电源说法错误的是A.b为正极硫还原菌姓名CO(考试时间90分钟，总分100分)B.X为阴离子交换膜C.该装置能实现从海水中得到淡生物膜CH.COO有机物)可能用到的相对原子质量：H1Li7N14016Na23A127Si28S32水，同时去除有机物并提供电能得分有机弱酸性废水海水空气（氧气）Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Pb 207D.负极反应为CHCOO+7OH8e-2C02↑+5H206.热电厂尾气经处理得到较纯的SO2,可So空一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只用于原电池法生产硫酸。下列说法错误稀硫酸有一项是符合题目要求的。带￥题目为能力提升题，分值不计入总分。的是1.火星大气中富含CO2,一种有CO2参加反应的全固态电池有望为火星探测器供A.电极b周围溶液pH变大电。它以金属钠为负极，碳纳米管为正极，Na3Zr2Si2PO12为无机固态电解质。该B.溶液中H+由a极区向b极区迁移电极电池工作时C.电极a的电极反应式为SO2-2e十阳离子交换膜A.将电能转化为化学能B.负极上发生还原反应2H2O=4H++S02较浓H,S0C.CO2在正极上得电子D.电子通过Na3Zr2Si2PO2移向负极D.一段时间后，a极消耗的SO2与b极2.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢消耗的O2物质的量相等铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是7.我国科学家最近发明了一种Zn-PbO2电池，该电池由a和b两种离子交换膜隔A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期成A、B、C三个区域，电解质分别为KOH、KSO4和H2SO4,装置如图。已知放B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为Fe一3e电时，B室中电解质浓度不断增大。下列说法错误的是C.脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为2H2O十O2十4e40HA.PbO2电极电势比Zn电极电势高AD.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气0.015molB.a为阴离子交换膜3.中国科学技术大学某研究团队结合其前负载C.正极电极反应式为PbO2+2e-+期工作基础，开发了一种高性能的水系4H++SO-PbSO+2H2OZn(OH)2锰基锌电池。其工作原理如图所示，已a膜b膜D.电池工作时，每消耗6.5gZn,理论上知该装置工作一段时间后，K2SO4溶液A区域溶液质量减少1.3g的浓度增大。下列说法正确的是Mn2Zn(OH)8.“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工A.负极的电极反应式为MnO2+2e+K,SO作原理如图所示。下列有关说法错误的是4H+-Mn2++2H2OH,SO溶液溶液KOH溶液B.装置工作一段时间后，正极区溶液的pH降低MnO,电极Zn电极C0/草酸盐C.a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜C0}D.电子流向：Zn电极→b膜→a膜→MnO2电极负载→Zn电极溶剂AL(C,O)4.我国科学家将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内。形成如图所示电池，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作葡萄糖内酯葡萄糖为燃料产生能量。下列说法错误的是(CHO (CH2O MnO2金属铝A.该电池是将化学能转化为电能的装置B.随着反应的进行，负极区的pH不断增大A.通人CO2的一极电极反应式：2CO2+2eC.OC.消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子B.金属铝电极发生氧化反应D.b极的电极反应式为MnO2+4H++2eC.由原理推断，图中溶剂不能用NaOH溶液Mn2++2H2OD.每得到1 mol Al2(CzO)3,电路中转移3mol电子化学·周测卷（十二）第1页（共8页）化学·周测卷十二)第2页（共8页）

【解析】NaClO是强碱弱酸盐，水解显碱性，Fe3+在碱性条件下会产生红褐色沉淀，故A正确；NaClO有强氧化性，在溶液中KSCN中的硫氰根离子会直接被氧化为硫酸根离子，故B错误；气体进入多孔陶瓷后再扩散到溶液中，可增大气体与溶液的接触面积，有利于气体充分吸收，故C正确；氯水过量时，红色却会褪去，滴加NCIO溶液至过量时圆底烧瓶中红色变浅，都说明SCN会被氧化剂氧化，SCN中S为一2价，C为+4价，N为一3价，S被氧化成硫酸根离子，最终收集到氨气，故KSCN中S、N元素被氧化，故D正确。16.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O),继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法错误的是A.Cu+是H2O2分解反应的催化剂周道大千形是AB.Cu2+将H2O2还原为O2就金出贵.可品代有器过的安其，合具了C.H2O2既表现氧化性又表现还原性0【宾容D.发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+—2Cu2++3H20【答案】B表氮金县【诚【解析】向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，说明Cu+是H2O2分解反应的催化剂，A正确；H2O2变为O2,氧元素化合价从一1变为0价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，Cu2+将H2O2氧化为O2,B错误；根据“蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)”可知，十2价的Cu+被还原成十1价，H2O2表现了还原性，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu20+H202十4H+一2Cu2++3H2O,Cu20中+1价Cu被氧化成十2价Cu+,H2O2又表现了氧化性，C正确；红色浑浊又变为蓝色溶液，Cu20中+1价Cu被氧化成+2价Cu2+,发生反应Cu20+H202+4H+-2Cu2++3H20,D正确。￥向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入100mL1mol·L1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48mL(标准状况)气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算案答【答案】C【解析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无红色出现，说明溶液中只含有FeCl2,根据氯元素守恒计算出n(FeCl2)；用足量的C0在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒计算n(F),据此计算解答。盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液1红色出现，说明溶液为FeC,溶液，根据氯元素守恒可知n(FeC)=2n(HC)=2×0.1L×1mol·L0.05mol,用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol,m(Fe)=0.05mol×56g·mol-1=2.8g,故选C。以197g六氨合氯化镁为原料，经酸化、碳化、热解、过滤、干燥制得932g碱式碳酸镁产品，同时获取副产物C0226.88L(标准状况)。原理如下（假定每步反应都没有损耗；xy之的最简整数比为x:y:2)。中酸化反应：MgCl2·6NH+6HCI-MgCL2+6NH,Cl;碳化反应：MgC2+2NH4HCO3一Mg(HCO3)2+2NH4Cl;热解反应：Mg(HCO3)2→c MgCO3·yMg(OH)2·zH2O↓+CO2(未配)。下列说法正确的是A.z MgCO3·yMg(OH)2·之H2O属于混合物B.x=2=2C.y=1D.副产物NHCI可用作化肥，也可用于热分解法制备氨经中塔出绵意.【答案】C中产油实中洛图V26.88【解析】根据题意，产生的二氧化碳在标准状况下的体积为26.8L,其物质的量为m一V。=2.1m01-1.2mol,因为没有损耗，所以由197g即1mol六氨合氯化镁制得的碳酸氢镁为1mol;根据H原子守恒，可得·54·

(3)①4Z2+十8HCO一ZnC03(OH)6↓+7CO2个十H20②温度过高，碳酸氢铵分解，碳酸氢铵浓度降低，沉淀质量减少(4)56.52【解析】(1)Fe为26号元素，基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s2,Fe→Fe2+过程中失去4s上的两个电子，所以Fe2+的核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p3s23p3d。(2)加入Zn粉和少量Sb2S,能形成锑锌微电池，说明Sb3+能氧化Zn,生成Zn2+和Sb,其氧化性强于Zn2+,Co2+、Ni2+又能在溶液中被还原，说明Ni2+的氧化性强于Zn+弱于Sb3+,综上所述氧化性强弱顺序为Sb3+>Ni2+>Zn2+。(3)①根据题意加入碳酸氢铵后生成ZnCO3(OH)6,说明Zn2+会结合HCO电离出的碳酸根离子，促进其电离，从而产生H+,H+又会和HCO反应生成CO2和水，所以离子方程式为4Zn+十8HCO?Zn4CO3(OH)6Y+7CO2个+H2O。②碳酸氢铵不稳定，温度过高，碳酸氢铵分解，碳酸氢铵浓度降低，沉淀质量减少。(4)n(EDTA)=2.000mol·L-1×10.00mL×10-3L·mL-1=2.000×10-2mol,与标准溶液反应的n(EDTA)=1.000mol·L-1×16.00mL×10-3L·mL-1=1.600×10-2mol,样品中n(Zn2+)=(2.000×102-1.600×102)mol=4.000×10-3mol,产品中锌元素的质量分数=4.000X10-molX65g·mol×1.840g100mL×100%≈56.52%。25.00mL19.(12分)Ag能与NH3、SCN、CH3NH2等配体结合。为了探究含银配合物、硝酸银能否发生银镜反应，进行如下实验：I.含银配合物溶液的配制(1)配制质量分数为10%的NaOH溶液，下列仪器不需要用到的是(填仪器名称)。①②③④(2)配制含[Ag(SCN)2]-的溶液：向洁净的试管中加入1mL10%NaOH溶液，随后加入1mL2%溶液，再逐滴加入溶液至生成的AgSCN沉淀恰好溶解。Ⅱ.探究配合物稳定性与银镜反应的关系不同含银配合物发生银镜反应的对比实验结果如表：序号配体配位反应温度现象①SCN-Ag++2SCN-=[Ag(SCN)2]-K=2.04X108室温1min出现银镜室温无明显现象②NHAg++2NH3[Ag(NH3)2]+K=1.6X1060℃8min出现银镜室温无明显现象③CH NH2Ag++2CH,NH2=[Ag(CH;NH2 )2]+K=7.8X1060℃15min出现银镜(3)写出实验①中[Ag(SCN)2]-与乙醛反应的离子方程式：(4)实验出现银镜时间：①

【答案】D【解析】向Na2FeO4溶液中滴加稀硫酸，发生反应FeO+H+一HFeO、HFeO,十H+一H2FeO4、H2FeO4+H+一HFeO,则开始时FO的物质的量分数最大，曲线I表示FeO?的变化曲线，随着硫酸滴入，HFeO:开始增多，曲线Ⅱ表示HFeO4的变化曲线，然后接着被消耗而减小，H2FeO4开始增多，曲线Ⅲ表示H2FeO4的变化曲线，最后产生H3FeO,曲线V表示H3FeO的变化曲线。由分析可知，曲线Ⅲ表示H2FeO的变化曲线，A错误；a、b、c三点溶液的微粒不同，pOH不同，即氢氧根离子浓度不同，对水的电离影响程度不相同，B错误；b点溶液中还含有硫酸离子，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)+c(HFeO)=c(OH)+2c(FeO)十c(HFeO:)+2c(SO),C错误；由FeO+HO一HFeO+OH的衡常数K,=c(HFeO):c(OH)c(FeO)从题图可知a点c(FeO)=c(HFe04),则K1=c(OH-)=10-1.6,同理K2=10-5.2,K3=10-.3,则FeO十3H,0一H,FeO时+3OH的衡常数K=cH,FcOt),c(OH)=cH,FeO)·cOH)Xc(FeO)c(H2 FeO)c(H,FeO)·c(OH)×(HFeO):c(OH）,即K=K1×K2XK=10.1,D正确。c(HFeO)c(FeO)*0.1mol·L-1NaOH溶液与盐酸酸化的0.02mol·L-1FeCl溶液滴定时tpH曲个pH线如图所示{已知Kp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,lg2=0.3}。下列说法正确的是15A.如图为FeCl3溶液滴定NaOH溶液的t-pH曲线pH=11.8B,由曲线上a点pH,可计算室温下Fe+的水解常数K=I0)100.02C.曲线上b点表示Fe3+恰好沉淀完全D.c点存在关系：3c(Fe3+)+c(H+)=c(OH)+c(CI)【答案】C1.74ab/pH-3.2L【解析】FCL溶液是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，根据图示可知在开始滴定时10002000ts溶液pH”“”“HA·17·

16.下列除杂的操作或方法中，不能达到实验目的的是选项主要成分（杂质）操作或方法A甲烷（乙烯）将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶B碳酸氢钠溶液（碳酸钠）向混合溶液中通入过量二氧化碳C乙酸乙酯（乙酸）将混合液加入饱和氢氧化钠溶液中，振荡、静置、分液二氧化碳（氯化氢）将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶【答案】C【解析】将混有乙烯的甲烷通过盛有溴水的洗气瓶，乙烯与溴水反应生成液态1,2-二溴乙烷，能够达到实验目的，故A不符合题意；向混有Na2CO3杂质的NaHCO3溶液中通入过量二氧化碳，Na2CO3与过量二氧化碳、H2O发生反应，即Na2CO3十CO2十H2O一2 NaHCO3,Na2CO3转化为NaHCO3,可以除掉杂质Na2CO3,能够达到实验目的，故B不符合题意；乙酸和乙酸乙酯均与氢氧化钠溶液反应，无法达到实验目的，应用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸杂质，故C符合题意；将混有HCI的CO2混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，HCI与NaHCO3发生反应，即NaHCO3十HC1一NaC1+CO2个+H2O,能够除掉杂质HCl,可以达到实验目的，故D不符合题意。二、非选择题：本题共4小题，共52分。带￥题目为能力提升题，分值不计入总分。17.(12分)高分子化合物C是一种常用塑料，工业上以陈化粮为原料经过下列流程可以合成C。(C。HO,)a催化剂C.H,O,酒化酶C,H,O浓硫酸C,H-一定条件高分子化合物淀粉△葡萄糖A△BC02C,H,O02CH,COOHCW△DE回答下列问题：(1)有机物A的结构简式为,B中含有官能团的名称为(2)写出A→D和B→C反应的化学方程式：(3)下列鉴别D和E的方案，可行的是(填字母)」A.在D、E溶液中分别滴入碳酸钠溶液，观察是否有气泡冒出B.将D、E分别和水混合，振荡，静置，观察是否分层C.在D、E溶液中分别滴加银氨溶液，然后水浴加热，观察是否有银镜出现D.各取D和E少量置于试管中，然后通过闻气味进行鉴别(4)A和E在浓硫酸作用下，可以生成具有香味的有机物X。写出A和E在浓硫酸作用下生成X的化学方程式：。反应类型是(5)下列关于B和C的说法正确的是(填字母)。A.二者性质相似，都能使溴水褪色B.二者的最简式相同C.等量的二者完全燃烧耗氧量相同D.二者的分子结构相同【答案】(1)C2HOH或CH3CH2OH碳碳双键CH,CH,OH+O,公2CH,CH0+2H:0nCH:CH,一克件fCH,-CF(3)AC(4)CH,00OH+CHCH,OH袋CH.COXC.I+H,0雷化（取代）反应(5)BC【解析】(1)葡萄糖发酵得到乙醇，故A为乙醇，结构简式为C2HOH或CH3CH2OH;B的分子式为C2H4,能合成高分子化合物C,故B为CH2一CH2,分子中含有的官能团是碳碳双键。(②)A-D是乙腾氧化成乙醛，对应的化学方程式为2CH,CH,OH+0,会2CHCH0+2H:0。B-C表示乙烯在一定条件下合成聚乙烯，反应的化学方程式为nCH,CH,一定条件ECH,-CH,。(3)乙酸能与碳酸钠反应放出CO2,乙醛不反应，A项正确；乙醛和乙酸都和水混溶，不分层，无法鉴别，B项错误；乙醛与银氨溶液能出现银镜现象，乙酸没有明显现象，C项正确；乙醛和乙酸都有刺激性气味，不能通过闻气味鉴别二者，D项错误。·34·

且3a=4r,则晶胞的体积为（生3r)'cm,晶胞的空间利用率2xxrcm×100%≈68%，B项错误；六棱柱(告'cm晶胞中预点的原子是6个六棱柱共用的，面心是两个六棱柱共用，所以该六棱柱中的铁原子为12×日十2×2+3X1=6个，N原子位于六棱柱内部，所以该六棱柱中的氨原子为2个，故化学式为FeN,C项正确；以体1心铁原子为参照可知Fe的配位数为8，D项正确。16.实验室常用KSCN溶液检验Fe3+,可用K[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+,现象为产生深蓝色沉淀。下列说法正确的是A.KSCN与K3[Fe(CN),]中C的化合价均为+4B.上述元素中，金属性最强和非金属性最强的分别是K、NC.若溶液中含有Fe3+,滴加KSCN溶液后会产生血红色沉淀D.H2S的相对分子质量大于H2O的，因此熔、沸点：H2S>H2O【答案】B【解析】KSCN中C的化合价是+4，K[Fe(CN),]中，CN中C的化合价为+2，A错误；金属性K比Fe强、非金属性N比C强，金属性最强和非金属性最强的分别是K、N,B正确；SCN与F3+结合生成血红色物质，溶液呈血红色，不是沉淀，C错误；H2O分子间能形成氢键，因此H2O的熔、沸点比H2S高，D错误。碳化钼负载的层状金团簇催化剂可用于低温水煤气变换反应。下列有关说法正确的是日++金层○代表碳原子○代表钼原子碳化钼层碳化钼晶胞A.H2O、CO2均属于非极性分子B.CO2分子中，中心原子碳的价层电子对数为4108C.若碳化钼晶胞体积为Vcm,则其晶体密度为v·Ng·cmD.碳化钼晶胞中，离Mo最近的Mo原子为12个【答案】D【解析】C0,属于非极性分子，H,0属于极性分子，A项错误；C0,分子中，C的价层电子对数为2十4一2X222,B项错误；1个碳化钼晶胞中含有1+12X号=4个C原子，8X日+6×号=4个M0原子，故M0C晶体密度432为7：Ng·cm3,C项错误；由碳化细晶胞可知，离Mo最近的Mo原子为12个，D项正确。*下列叙述错误的是●NaOCuONi甲乙丙A.Li2S晶胞结构如图甲所示，S2-的配位数是8B.某镍白铜合金的立方晶胞结构如图乙所示，晶胞中铜原子与镍原子的数目比为3：1C.氯化钠晶胞如图丙所示，离钠离子最近的钠离子有6个D.铜与氧元素形成的晶胞如图丁所示，晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(日日，)，则d的鱼标参数为(，是》【答案】C·69·

②第Ⅱ步发生反应的离子方程式为Fe十2H+—Fe2+十H2个。③由于Hg沸点低、易挥发且有毒，故第Ⅲ步会造成的环境污染问题是汞的沸点低易挥发、有毒。(3)①由“餐饮用具可用200mg·L1的C1O2溶液浸泡，游泳池水可按5mg·L1用C1O2进行消毒”可知，餐饮用具和游泳池消毒时所用C1O2溶液浓度不同，A项错误；C12是黄绿色具有刺激性气味的气体，由“CIO2气体与C12具有相似的颜色与气味”可知，CIO2是有刺激性气味的气体，B项正确；ClO2杀菌力强，且无抗药性，C项正确；CI○2具有良好的杀菌能力，且在浓度低时不会对人体产生任何的影响，使用过程中无残留，且无抗药性，未来C1O2将广泛应用到杀菌消毒领域，D项正确。②某游泳池按5mg·L1用ClO2进行消毒，1m3这样的水中所溶解的C1O2气体的质量m=5mg·L1×3g·mg1×10L=5g,其物质的量n-没-5mol,在标准状况下气体的体积V=n×V。-67.552.4L·m0lr1=5X22.4L67.520.(13分)化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。回答下列问题：(1)人们喜欢吃猕猴桃，猕猴桃中富含(填字母)。A油脂B.蛋白质C.维生素(2)施肥是农业增产的重要手段，下列化肥中属于复合肥料的是(填字母)。A.KNO3B.K2SOC.CO(NH2)2D.Ca(H2PO,)2(3)吸烟有害健康，烟气中的一氧化碳、尼古丁、焦油等对人体毒害巨大，其中(填化学式)能与血液中的血红蛋白结合使人中毒。(4)同学们刷烈运动时受伤了，应该到医务室处理，医务人员一般进行冰敷处理；揉搓冰敷袋，水袋破裂，盐溶解吸热。这种盐是(填“氯化钠”或“硝酸铵”)，塑料膜属于(填“合成”或“复合”)材料(5)某些小区中的路灯是利用太阳能转化为电能，所用的材料是硅。硅属于(填“金属”或“非金属”)元素，它在地壳中的含量居第位，查阅资料可知，它的氧化物的化学性质与二氧化碳类似，写出硅的氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式：【答案】(1)C(2分)(2)A(2分)(3)CO(2分),式卷衡单支复举0一(4)硝酸铵(2分)合成(1分)(5)非金属(1分)2(1分)SiO:+2 NaOH-Naz,Si0:+H,O(2分)慰。学【解析】(1)称猴桃是一种水果，其中富含维生素，故选C。(2)KNO3中含有钾元素和氨元素，属于复合肥料，A符合题意；K2SO,中含有钾元素，属于钾肥，B不符合题意；CO(NH2)2中含有氨元素，属于氨肥，C不符合题意；Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，D不符合题意。(3)C0能与血液中的血红蛋白结合使人中毒。(4)硝酸铵溶解吸热，故冰敷袋中使用硝酸铵；三大合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶，故塑料膜属于合成材料。(5)硅是第14号元素，属于非金属元素；地壳中含量前四位的元素为O、Si、Al、Fe,Si排在第二位；Si的氧化物的化学性质与CO2相似，与碱反应生成盐和水，因此化学方程式为SiO2十2NaOH一Na2SiO,十H2O。￥大气监测点可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它因有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，O亦被称为“明星分子”。回答下列问题。(1)汽车尾气中含有NO和CO,消除这两种物质对大气的污染，通常采用的方法是安装催化转化器，使他们发生化学反应转化成无毒气体，则该反应的化学方程式为(2)氟利昂（如CCF2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应为C1+03→C10十02、C10十0→C1十O2,总反应为20，→3O2。在上述臭氧变成氧气的反应过程中，CI是·75·

接上页(3)写出实验①中[Ag(SCN)2]与乙醛反应的离子方程式：硼化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：(1)立方氯化硼硬度大，熔点为3000℃，其晶体类型为制备选择题(4)实验出现银镜时间：①

已知：1,2-二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃。回答下列问题：班级完成下列问题：(1)仪器A中反应的化学方程式为;仪器X的名称为I.粗产品的制备姓名实验步骤：①按图示连接装置，再对装置A加热，并迅速将A内反应温度升(2)按气流方向，上述各仪器口的连接顺序为a接b,接交，高至160~180℃；②装置D试管中装有6.0mL10mol·L-1Br2的CCl4溶接d;最后选择C装置而不选用D装置的目的是得分液，待Br2的CCL4溶液褪色后，进行1,2-二溴乙烷的纯化。(3)在通入SO2之前，先从b口通入一段时间N2的目的是(1)反应装置A中存在的错误是;为了防止A中液体暴沸可采取的措施是(4)通入SO2一段时间，在装置B中观察到的现象是(2)装置C中NaOH溶液的作用是(5)整套装置中选择E装置的目的是(3)装置A中反应的化学方程式为,反应类型为(6)实验结束后，从装置B中分离出产品要经过过滤、洗涤、干燥。下列试剂可Ⅱ.粗产品的纯化以作为洗涤剂的是(填字母)。实验步骤：①冷却后，把装置D试管中的产物转移至分液漏斗中，用1%的氢A.甲醇合其显阳黄球H行存的材所水所，中心①的卖氧化钠溶液洗涤至中性；②向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，B.NaOH溶液转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集130~132℃的馏分，得到产品8.46g。C.稀盐酸做符种红联第体食的家首纯文州年商计的行(4)步骤①中用1%的氢氧化钠溶液洗涤产品至中性的目的是D.浓硫酸20.(12分)化学社团小组的同学在测试Na2SO溶液的pH时，遇到了困惑。为此，(5)步骤②中加人无水氯化钙的作用为重。林9决心重新实验，揭开奥秘。请你也参与交流讨论。(6)该实验所得产品的产率为(1)查阅资料：①常温下0.1mol·L1的H2O溶液的pH约为2.1。②通常情19.(14分)连二亚硫酸钠(NazS2O4)是一种淡黄色粉末、具有较强的还原性；不溶况下，H2S为无色，有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下于醇，易溶于氢氧化钠溶液，遇水发生强烈反应。某化学小组同学拟在实验室0.1mol·L1的H2S溶液的pH约为4.5。中利用下列仪器，将SO2气体通入甲酸和甲醇的NaOH混合液中，利用反应(2)实验操作：HCOONa-+2SO2+NaOH-Na2S2O4+CO2+H2O制取Na2S2O4。①准确称取纯净的Na2SO3·7H20晶体31.500g,配成1L水溶液，测得其70%硫酸NaOH醇pH=7.8。溶液②再次准确称取31.500g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强亚硫酸钠甲醇浓H,SC溶液热至恒重（只有硫元素的化合价变化成最高价和最低价)，质量为15.750g。混合液③将②所得的15.750g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2S0,无异。化学·单元检测卷（十六）第9页（共12页）化学·单元检测卷（十六）第10页（共12页）