第二十二套原子结构与元素性质微粒间相互作用与物质性质(A卷)1.D【解题分析】碲与氧同族，位于周期表p区，A项错误；碲元素属于主族元素，B项错误；碲是一种准金属，常温下不是电的良导体，C项错误；基态碲原子的价电子排布式为5s25p,D项正确。2.D【解题分析】1s22s22p3s23p5是C1,主族元素；[Ar]3d4s24p3是As,主族元素；[Ar]4s2是Ca,第ⅡA族元素；[Ar]3dlo4s是Cu,第IB族元素。3.B【解题分析】金属活动性：Zn>Sn>Pb>Cu,A项正确；Sn、Pb同族，Sn居上位，故第一电离能：Sn>Pb,B项错误；Cu的价层电子排布式为3d4s,Zn的价层电子排布式为3d4s2,Sn、Pb的价层电子排布式分别为5s25p2、6s26p,未成对电子数最多的是Sn、Pb,C项正确；“黄铜”的主要成分是铜锌，在空气中加热能够生成金属氧化物，氧化铜为黑色，而黄金中的单质金与氧气在加热条件下不会反应，固体颜色无明显变化，D项正确。4.D【解题分析CO2为直线分子，SiO2为空间网状结构，A项错误；甲烷分子中的键角是10928'，白磷分子中的键角是60°，B项错误；PH的空间结构为三角锥形，BH的空间结构为面三角形，C项错误；N、As都形成3个。键，且都有一个孤电子对，杂化方式都为sp,D项正确。5.C【解题分析】[A]3d4s'价层电子为半满结构，较稳定，能量最低，不违背能量最低原理，A项错误；4s电子能量较高，电子云呈球形，在比3s电子离核更远的区域运动概率较大，但不是总是，B项错误；Cr居同周期右侧，电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大，C项正确；基态Cr3+的价层电子排布式为3d3,D项错误。6.C【解题分析】C原子的价层电子对数为2，采用sp杂化，A项错误；含有氨基，具有碱性，可与酸反应，但与碱不反应，B项错误；分子内。键与π键数目之比为4：2=2：1，C项正确；分子中N原子的价层电子对数是4，采用sp3杂化，故所有原子不共面，D项错误。7.D【解题分析】Li、Al、H三种元素中，H的电负性最大，所以LiAH中H是一1价，该物质具有还原性，A项正确；PC13为非金属元素成键，为共价键，属共价化合物，A1的电负性为1.5，C1的电负性为3.0，其差值为1.5

第二十三套滚动内容十物质在水溶液中的行为(B卷)1.D【解题分析】温度一定时，Bb的水解常数不变，A项错误；Bb水解使溶液呈碱性，加水稀释过程中碱性减弱，pH减小，B项错误；NBb溶液为蓝色，加水稀释过程中Bb浓度减小，颜色变浅，C项错误；加水稀释，水解衡正向移动，溶液中HBb的数目增大，D项正确。2.B【解题分析】向水中加酸（食醋）会抑制水的电离，向水中加强酸强碱盐固体不影响水的电离，向水中加纯碱会促进水的电离，开水中加红糖虽不影响水的电离，但冷却至35℃，会使水的电离程度减小，故答案为B。3.C【解题分析NN溶液呈碱性，测说明HN3是弱酸，A项正确；HN3为弱酸，而盐酸是强酸，故浓度相等的盐酸和叠氮酸中前者自由移动的离子浓度比后者大，故前者导电性大于后者，B项正确；因为HN为弱酸，将pH=5的HN溶液稀释10倍，稀释可促进HN的电离，故H+浓度大于1.0×10-6mol·L-1,则溶液的pH小于6，C项错误；加水稀释HN3溶液，促进HN3电离，故n(H+)增大，D项正确。4.B【解题分析】Mg(OH)2和Cu(OH)2为同种类型的沉淀，且Kp[Mg(OH)2]>K[Cu(OH)2],所以当c(Mg2+)=c(Cu+)时，Cu2+沉淀所需c(OH)更小，故逐滴加入NaOH的稀溶液使pH慢慢增大时，Cu+先沉淀，B项正确。5.C【解题分析】使甲基橙变红的溶液显酸性，NO在酸性条件下具有强氧化性，能将厂氧化成I2,A项错误；由水电离出的c(OH)=1×10-13mol·L1,该溶液显酸性或碱性，HCO5既能与1反应，也能与O1反应，5项错误：得1×10，说明溶液显酸性，所给高了布指定溶液能大量共存，C项正确；Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3,不能大量共存，D项错误。6.C【解题分析】该反应为嫡减且能自发进行的反应，则该反应为放热反应，焓变小于零，A项错误：该反应的衡常数可表示为K[CCL,B项错误：由B项中衡常数表达式可c2(C1-)知，加水后Q=cCuC会变大，可使该衡逆向移动，C项正确：CuC1为固体，增大c2(CI)CuCl的量，不影响生成[CuCl]-的速率，D项错误。7.A【解题分析】银离子浓度相同时，沉淀K2CrO,中的CrO需要较大体积的AgNO3溶液，则表示Ag2CrO1沉淀的曲线为下方曲线，当滴入20l硝酸银溶液时，K2CrO4恰好完全反应，·75【23·G3AB·化学·参考答案一LKB一必考一QG】

第二十七套滚动内容十化学实验(B卷)1.C【解题分析】进行过滤时，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。2.B【解题分析】依题意，文中操作方法涉及升华，利用升华操作可将碘晶体与氯化钠分离。3.A【解题分析】乙烯与酸性KMO4溶液反应生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，A项不正确；溴单质能与NOH溶液反应，而苯不能，然后分液即可分离，B项正确；乙酸乙酯不溶于饱和N2CO3溶液，乙酸可与碳酸钠反应，然后利用分液的方法分离，C项正确；水与生石灰反应生成氢氧化钙，后蒸馏可得乙醇，D项正确。4.B【解题分析】等浓度时，pH:NH4Cl>(NH)2SO4,A项错误；等浓度时，pH:NaOH>N2CO3,C项错误；①②溶液呈酸性，③溶液呈碱性，D项错误。5.D【解题分析G的分子式为C4H3O2,A项错误；E分子中所有碳原子可能共面，B项错误；F是饱和醇，不可能发生加成反应，C项错误；E、G都含有碳碳双键，都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，D项正确。6.B【解题分析】花生油与水互不相溶且均为液体，可用分液法进行分离。7.B【解题分析】加热Na2O2与MnO2的混合物不能生成氧气，A项不符合题意；KMnO4固体与浓HCI反应生成氯气，B项符合题意；氯化铵分解生成氯化氢和氨气，二者易重新反应生成氯化铵，在实验室中应用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，C项不符合题意；Cu丝与稀H2SO4不发生反应，欲制备二氧化硫可以用铜丝和浓硫酸在加热条件下反应，D项不符合题意。8.C【解题分析】操作①为灼烧，在坩埚中进行，A项正确；操作③中C2作氧化剂，B项正确；操作④为萃取和分液，酒精和水互溶，酒精不能作萃取剂，C项错误；操作⑤为蒸馏，D项正确。9.A【解题分析】FO与足量稀硝酸反应而溶解，C与足量稀硝酸不反应，FeO、C在空气中充分灼烧后转化为铁的氧化物和碳的氧化物，再加入足量稀盐酸并微热，全部溶解，A项正确；FO和CuO均会与足量稀硝酸反应而溶解，B项错误；MO2与稀盐酸微热不溶解也不反应，C项错误；CuO、Cu2S均会与足量稀硝酸反应而溶解，D项错误。10.D【解题分析】热水浴和冷水浴是反应温度不同，体现了温度对反应速率的影响，A项不符合题意；HO,酸化的硝酸银溶液和含有氯离子的自来水反应生成氯化银白色沉淀，若蒸馏水中·73·【23·G3AB·化学·参考答案一R一必考一Y】

观察到的同一装片的图像：图丁为某细胞结构图。请回答下列问题：细胞膜0核糖体细胞核细胞质②③图甲图乙图丙图丁(1)图甲中的镜头，属于目镜的有③比④的放大倍数。若使看到的物像放大倍数最大，图甲中应选择的镜头组合是(2)在观察蚕豆叶表皮细胞装片时，从图乙视野转为图丙视野，会发现视野亮度变，此时应该调节光圈和反光镜。如果物像不清晰，应该调节(3)在用显微镜观察标本时，如果要观察的物像位于视野的右上方，应向移动玻片，方能使要观察的物像位于视野的中央。若在低倍镜视野中发现有一异物，当移动装片时，异物不动转换高倍镜后，异物仍可观察到，此异物最可能在(4)当显微镜目镜的放大倍数为10×、物镜的放大倍数为10×时，视野中被相连的128个细胞所充满，当将物镜的放大倍数转换为40×时，则在视野中可以看到的细胞为个。(5)图丁所示为(填“真核”或“原核”)生物，判断的依据是有。该细胞细胞质中的遗传物质是22.(共11分，除特殊说明外，每空1分)现有无标签的稀蛋清、葡萄糖、淀粉和淀粉酶溶液各一瓶，可用双缩脲试剂、斐林试剂和淀粉溶液将它们鉴别出来（注：淀粉酶是蛋白质，可催化淀粉水解成麦芽糖)。(1)用一种试剂可将上述四种溶液区分为2组，这种试剂是(2分)，其中发生颜色反应的一组是溶液，不发生颜色反应的是溶液。(2)用(2分)试剂区分不发生颜色反应的一组溶液。(3)区分发生颜色反应的一组溶液的方法及鉴定结果是：发生颜色反应组的两种溶液各取少许，置于不同的试管中，分别滴加5滴溶液，充分振荡，静置半小时。向静置后的反应液中加入斐林试剂，水浴加热后，出现砖红色沉淀的为溶液。(4)在检测生物组织中的可溶性还原糖、脂肪、蛋白质实验中，唯一需要显微镜的是的检测，用苏丹Ⅲ染液对脂肪组织进行染色时，颜色反应是色，可用来冲洗浮色的药品是(带体积分数)。23.(共11分，除特殊说明外，每空2分)

2(g))(g)+2HI(g)△H=+89.3k·mol1,A项正确。9.B【解题分析】丙烷充分燃烧生成CO,和水，CO2和NaOH反应生成NaIC),化学方程式为CO2+NaOH—NaHCO3,根据化学方程式知，n(CO2)=n(NaOH)=6mol·L-1×0.1L=0.6ol,丙烷的燃烧热是指1mol内烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，根据C原子守恒得n(C,H)=(C0,)×号=0.6mol×号=0.2mol,0.2mdl丙烷完全燃烧放出xQkJ热量，则1mol丙烷完全燃烧放出的热量为5.xQk,因此丙烷的燃烧热△H=-5.xQkJ·mol-1。10.B【解题分析】根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)一2N(g)十4H(g)+2O(g)△H3=2752一534=十2218kJ·mol-1。化学反应的焓变等于产物的总能量与反应物总能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1olN一H键所需的能量为xkJ,旧键断裂吸收的总能量为154十4x+500=2218,解得x=391。1.(1NaOH(aq)+号HS0,(aq)一}NaS0,(aq)+,0I△H=-5.3·mol(2)①-55.7kJ·mol-1②bce(3)不变(4)放热(5)小于（每空3分）【解题分析】(2)①先舍弃表中第三组数据，可求得稀硫酸和氢氧化钠溶液的起始温度均值为268℃，终止温度均值为双8气℃.故生成1m水放出的燕址为上1809X4」=点7。12.(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-890kJ·mol-1(3分)(2)-139(3分)(3)N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=-2(b+c-a)kJ·mol-1(3分)(4)吸收；放出（各2分）(5)S(s)+3F2(g)—SF6(g)△H=-1220kJ·mol-1(4分)13.(1)CH,0Hg)+20,(g）—C0,(g)+2H0D△H=-764.7k灯·mol(3分)(2)小于(2分)；2.02(2分)；COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*(或H2O*H*十OH*)(3分)(3)C(s)+H2O(g)—CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ·mol-1(3分)(4)98kJ(2分)46【23·G3AB·化学·参考答案一R一必考一Y】

断裂吸收的总能量为154+4x+500=2218,解得x=391。7.A【解题分析】1molS)2通入1L2mol·L1KOH溶液中，生成1 mol K2S)为，放出ykJ的热量，由此可得SO)2(g)+2KOH(aq)—KSO(aq)+H2O(1)△H=-ykJ·mol1①。32gS)2(0.5mol)通入750mL1mol·L1KOH溶液（含0.75 mol KOH)中充分反应，生成K2S)3、KHSO3各0.25mol,测得反应放出xkJ的热量，其热化学方程式为2SO2(g)+3KOH(aq)—K2SO3(aq)+KHSO3(aq)+H2O(1)△H=-4xkJ·mol-1②。由②-①可得SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式：SO2(g)+KOH(aq)一KHSO3(aq)△H=-(4x-y)kJ·mol-1,A项正确。8.C【解题分析】SC12中，C1为一1价，位于第IA族，成键数为1，S为十2价，为第IA族，成键数为2，A项正确；SC,中各原子均满足最外层8电子结构，其电子式为：C1:S:S:C:,B项正确；反应热等于反应物总键能一生成物总键能，即△H2=2b十a十c一2×2b,即y=a十c2b,C项错误；根据盖斯定律，由①+②得S2(I)+2C2(g)一2SCl2(g)△H=(x十y)kJ·mol1,D项正确。9.C【解题分析】根据盖斯定律，该反应的△H=△H1一△H2=-14.9kJ·ol-1,△H4=△H一△H3=一601.9k·mol1,A、B两项均正确；由图示可知，1molH2(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量比1ol2(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量大，C项错误；断裂1molH一H键的焓变为△H3一△H1=十439.9kJ·mol-1,所以断裂1molH一H键需要吸收的能量为439.9kJ,D项正确。10.D【解题分析】由图可知，反应过程中没有O一H键的断裂，A项错误；该反应的焓变为(a一b)kJ·ol-1,B项错误；向溴乙烷中加入氢氧化钠水溶液，加热，加硝酸酸化后再加入AgNO3溶液检验溴元素，C项错误；根据始态和终态物质可得总反应的离子方程式为CH3CH2Br十OH-→CHCH2OH+Br,D项正确。1l.(1Na0H(aq)+2H:S0(aq）-2NaS0,(aq)+H.0(D△H--57.3d·mol'(3分)(2)①-55.7kJ·mol-1②bce(各3分)(3)不变(2分)(4)放热(2分)》(5)小于(2分)【解题分析】(2)①先舍弃表中第三组数据，可求得稀硫酸和氢氧化钠溶液的起始温度均值为·46【23·G3AB·化学·参考答案一LKB一必考一AH】

第二十九单元化学实验Ⅱ1.B【解题分析】依题意，文中操作方法涉及升华，利用升华操作可将碘晶体与氯化钠分离。2.A【解题分析】食盐和细沙加水溶解后形成溶液，细沙不溶于水，氯化钠溶于水，过滤后得到氯化钠溶液，对氯化钠溶液进行蒸发结晶，最后得到固体氯化钠，A项符合题意；纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，二者均易溶于水，溶解后无法用过滤的方法分离，B项不符合题意；水和酒精以任意比互溶，二者不能用过滤的方法分离，C项不符合题意，CCO3和Mg(OH)2都难溶于水，二者不能用过滤的方法分离，D项不符合题意。3.C【解题分析】A项，应该采用分液法；B项，应该采用萃取和分液法；D项，应该采用蒸馏法。4.D【解题分析】HC1、CO2的密度大于空气，收集时导管应“长进短出”，A、B两项均错误；CO的密度与空气密度相近，不宜用排空气法收集，C项错误；NH属于碱性气体，可用碱石灰干燥，密度比空气小，用集气瓶收集时导管应“短进长出”，且在水中的溶解度很大，则可用水吸收多余的NH3,D项正确。5.A【解题分析】甲烷与氯气发生取代反应，可能生成CHC、CHC2、CHCL、CCL4、HCl,CH4与C2不能完全转化为CCl4,故不符合原子经济性要求，A项符合题意；由反应CH2=CH2十H,O化剂CH,CH,OH,可知该反应符合原子经济性要求，B项不符合题意；由反应加热CH,一CH,十HC1催化剂，CH,CH,C1,可知该反应符合原子经济性要求，C项不符合题意；加热由反应2NH3十H2SO4一(NH4)2SO4,可知该反应符合原子经济性要求，D项不符合题意。6.C【解题分析】乙醇和水互溶，溶液不分层，应用蒸馏法进行分离，A项错误；托盘天只精确到0.1,不能用于称量5.85g氯化钠固体，B项错误；纯液体加热时应加入碎瓷片防止暴沸，C项正确；氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，应从短导管进入，D项错误。7.B【解题分析】①浓硫酸与铜在加热条件下反应制取SO2,装置正确且能达到相应实验目的；②气体和液体反应，有防倒吸装置，装置正确且能达到相应实验目的；③用四氯化碳从废液中萃取碘，静置后分液，装置正确且能达到相应实验目的；④蒸发溶液时用蒸发皿，装置错误，不能达到实验目的。8.D【解题分析】配制一定质量分数的NCI溶液，需要用胶头滴管和量筒量取一定体积的水，需要烧杯溶解，玻璃棒搅拌，A项能达到实验目的；测定NOH溶液浓度，需要用酸滴定，所以·93·【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一SB一必考一FJ】

为强酸，C项正确；H与C、O均可形成多种化合物，与C1只能形成HC1,D项不正确。12.C【解题分析】X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，由结构可知，Z、Q的最外层有6个电子，Z为O,Q为S;Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，W的原子序数最大，为K;Y形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H,Y为C。WZX为KOH,属于离子化合物，存在离子键和极性共价键，W2Z为K2O,属于离子化合物，只存在离子键，A项错误；金属K在O2中燃烧的产物为K2O2和KO2,B项错误；K、O、S、H可形成KHSO3、KHSO4等，C项正确；C的氢化物如石蜡在常温下是固体，而O的氢化物H2O、HO2在常温下是液体，D项错误。13.B【解题分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子半径依次增大，且只有Y与Z同周期，X的常见化合价为十1和一1，则X为H元素，Y的常见化合价为一2，则Y为O元素，Z的常见化合价为+5和一3，则Z为N元素，W的常见化合价为+1，则W为Na元素，据此分析解答。Y为O元素，Z为N元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O>N,则最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z,A项错误；X为H元素，Y为O元素，Z为N元素，X、Y、Z可组成NHNO3,为铵盐，B项正确；X为H元素，X的氧化物有H2O和H2O2,H2O2中含极性键和非极性键，C项错误；W为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，属于强碱，D项错误。14.(1)第二周期IA族(2分)(2)SiO2+4HF=SiF1个+2H2O;c(Na)>c(F)>c(OH-)>c(H+)(各2分)(3)H:O:F:(2分)(4)5;2HNF2+2Fe3+—N2F4+2Fe2++2H+(各2分)(5)B(1分)(6)LiPF6+H2O—POF3+2HFN+LiF(2分)15.(1)N;第三周期IA族（各1分）(2)H:O:C1::共价（各1分）(3)2A1+2OH-+2H2O—2A1O2+3H2个(2分)(4)CI>O->Na+>A13+;A3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+(各2分)(5)2NH3-6e+6OH=N2+6H2O(2分)(6)①NaOH和Na2CO3②224（各2分）16.(1)分液漏斗；除去氯气中的HC1(各1分)座·45【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一SJB-一必考一HEB】

原子上有孤对电子，易形成配位键，在邻二氮菲分子内有2个N原子，则F2+和3个邻二氮菲分子形成配合物时，F+的配位数为6，B项正确；由图可知邻二氮菲分子中没有手性碳原子，C项正确；用邻二氮菲测定F+的浓度时应控制pH在适宜范围，这是因为当H+的浓度较高时，邻二氨菲中的N优先与H+形成配位键，导致与F2+配位能力减弱，而当OH浓度较高时，OH与Fe+反应，也影响Fe2+与邻二氮菲配位，D项错误。8.B【解题分析】由题可知：Z为P元素；W为S元素；Y为Na元素；X为N元素。S的电负性大于P,A项错误；电子层数越多离子半径越大，Na+有两个电子层而S-有三个电子层，因此S-的半径较大，B项正确；同一周期元素原子的第一电离能，总趋势为依次增大，但由于第ⅡA、VA族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第ⅡA、VA族元素的第一电离能较相邻两个主族元素的第一电离能较大，故P的第一电离能大于S,C项错误；NH中含有分子间氢键，因此NH3的沸点高于PH3的沸点，D项错误。9.C【解题分析】电负性大小顺序为N>C>H,A项错误；酞菁钴中碳原子均采取sp杂化，B项错误；N原子与其他原子形成3对共用电子即可达到8电子稳定结构，所以2号和4号N原子与Co(Ⅱ)通过配位键结合，C项正确；1号和3号N原子均形成3个共价单键，均有1对孤电子对，则形成的空间结构为三角锥形，D项错误。10.D【解题分析】N2H4和P2H4均是分子晶体，沸点的大小取决于分子间作用力，与键能无关，N2H的沸点大于P2H4是因为N2H4分子间形成氢键，A项错误；分子的极性大小取决于共价键极性大小和分子的结构，而共价键极性大小与形成共价键的两种元素电负性差值大小有关，电负性差值越大，共价键极性越强，P与C1的电负性差值比N与C1的大，因此，PC3的分子的极性比NCL3大，B项错误；NH3和PH3分子的VSEPR模型为正四面体形PH中P一H键键长大于NH3中N一H键键长，成键电子对对键角的支撑作用较弱，PH?中P一H键键角小于NH3中N一H键键角，C项错误；Br半径大，与P原子半径的比值较大，作为配位原子与P作用的配位数较少，不能形成[PBr],D项正确。11.(1)2s22p3(2分)(2)N>O>C(2分)(3)①三角锥形(1分)；sp3(2分)②3(1分)③d(2分)(4)c(2分)12.(1)H2S>SiH4(2分)(2)SiO2为共价晶体而SiCl4为分子晶体(2分)(3)sp(2分)；面三角形(1分)·68【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一SJB一必考一FJ】

蓝，说明红棕色气体将I氧化为I2,即红棕色气体有氧化性，但Br2蒸气也为红棕色，具有氧化性，能将I-氧化为I2,故不能说明该气体一定是NO2,C项错误；N2S过量，不能证明Ks的大小，D项错误。14.B【解题分析】硫酸铁溶液与硫氰化钾溶液发生络合反应生成血红色硫氰化铁和硫酸钾，硫氰化铁溶于水，不是沉淀，A项错误；溶液3红色褪去，说明酸性高锰酸钾溶液能将SCN氧化为(SN)2,则酸性条件下高锰酸根离子的氧化性强于(SCN)2,而铁离子不能将SCN厂氧化为(SCN)2,说明铁离子的氧化性弱于(SCN)2,则氧化性的强弱顺序为MO,(H+)>(SCN)2>Fe3+,B项正确；溶液3红色褪去，说明酸性高锰酸钾溶液能将SCN氧化为(SCN)2,铁离子不能与酸性高锰酸钾溶液反应，溶液中铁元素的存在形式为铁离子，C项错误；溶液4红色褪去，说明铁离子与具有还原性的二氧化硫反应生成亚铁离子，二氧化硫表现还原性，D项错误。15.AD【解题分析】W与过量盐酸反应生成的气体X可以和过量石灰水反应得到固体Y,则W中一定含有NazCO,气体X为CO2,固体Y为CaCO,根据C元素守恒可知W中含有nNa,C0,)=1o0g0n品一=0.01mol:液体X中加入新制氯水、KSCN溶液后呈血红色，说明X中Fe+、Fe3+至少有一种，则W中FeO、FezO3至少有一种；加入KSCN溶液后，焰色反应透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则W中不一定含有K2SO4;同时还有4.32g固体X未溶解，固体X加入NaOH溶液后部分溶解，则溶解的部分为SiO2,剩余的固体Z为Cu,m(SiO2)=4.32g-1.92g=2.4g,m(Cu)=1.92g,但由于无法确定W中是否含有Fe2O3,所以固体Z不一定是W中全部的Cu。根据分析可知固体中不一定含有KSO4,A项正确；根据分析可知溶液X中Fe2+、Fe3+至少有一种，由于无法确定是否含有F2O3,所以无法确定溶液中是否含有Cu+,B项错误；根据分析可知，无法确定是否含有F2O3,C项错误；若含有Fe2O3,部分Cu会与Fe3+反应进入溶液，由于无法确定是否含有Fe2O3,所以2g为Cu的最小质量，物质的量为12n8=0.03m0l,2.4gS0的物质的量60g·nmo=0.04mol,所以n(SiO2):n(Cu)≤4：3，D项正确。2.4g16.(1)加快反应速率使反应更充分(2分)(2)铅（或Pb)(1分）(3)H2C2O4+Ca2+=CaC2O4V+2H+(2分)(4)SO(1分)；取少量上层澄清溶液于试管中，滴加BC2溶液，如无沉淀出现，则说明SO已除尽，反之，则没有除尽(2分)(5)B(2分)17.(1)冷凝管（或球形冷凝管）(2分)；下口(1分)；衡气压，使环己醇能够顺利滴下(2分)(2)环己醇要逐滴加入；将三颈烧瓶置于冷水浴中（各2分）(3)紫(1分)；2MnO4+3HSO3+OH-—2MnO2V+3SO星+2H2O(2分)·74【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一R一必考一SD】