2023届全国高三单元定向检测卷·物理（五）万有引力与航天(60分钟100分)一、选择题（本题共8小题，每小题6分，共8分.在每小题给出的四个选项中，第15题只有一项行合题要求，第6一8题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)1.如图甲所示，假设中国宇航员登上月球，在月球表面进行了物体在竖直方向做直线运动的实验，弹簧长时，小球由静止释放，在拉力与重力作用下，测得小球的加速度。与位移x的关系图像如图乙所示已知弹簧的劲度系数为飞，月球的半径为R,万有引力常量为G,忽略空气阻力，下列说法正确的是A.小球的位移为x时，小球正好处于完全失重状态且小球的质量为密C.月球的密度为4xGR3a0D.月球的第一宇宙速度大于√2aR...2.天琴计划是以中国为主导的国际空间引力波探测计划，根据该计划，2035年前后，在地球上方构成边长约为17万公里的等边三角形星座，在太空中建成一个探测引力波的天文台，如图所示.已知三颗星体之间的距离为L,地球表面的重力加速度为g,地球的半径为R,万有引力常量为G,忽略三个星体A、B、C之间的作用力.则下列说法正确的是翦人卫里C距离地面的高度为L3L3B.卫星A的周期为2π√9gR地球C,卫星B环绕地球的线速度为3gR2LD地球的密度为示3.中国于2020年7月发射火星探测器，并在首次任务中实现了“绕”“落”“巡”三大任务.如果该火星探测器悬停在距离火星表面h高处，然后将动力装置关闭，该探测器经时间t着陆在火星表面，已知火星的半径为R,火星探测器的质量为m,引力常量用G表示，忽略火星上空的空气阻力以及火星的自转.则下列说法正确的是A火星表面的重力加速度为裂且火星探测器若陆瞬间的动能为学C.火星的均密度为2元RG3hRhD.火星的第一宇宙速度为22023届全国高三单元定向检测卷·物理（五）第1页

2022学年第一学期高一年级三校联考政治学科试题卷考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟：2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号（填涂）：3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效：一、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分。判断下列说法是否正确，正确的请将答題纸相应題号后的T涂黑，错误的请将答题纸相应题号后的F涂黑)1在原始社会，人们共同劳动，等互助，实行按劳分配。2.所谓阶级，就是在一定生产力中处于不同地位的集团。3.资本主义剥削的秘密是资本家占有了工人创造的金部动价值。4.资本主义经济危机的特征是生产相对过剩，即相对于芳动人民的实际需求来说的。5.马克思列宁主义传入中国的最重要影响是中国共产党的成立。6.党的八大最重要的贡献是规定了过渡时期的总路线和总任务。7.中华人民共和国的成立，实现了中国从儿千年封建专制政治向人民民主的伟大飞跃。8.社会主义过渡时期，社会主义国营经济迅速发展，逐步成为社会经济中的主导性因茶。9.中国特色社会主义是改单开放以米党和人民取得的根本成就。10.中国特色社会主义文化源自于中国特色社会主义伟大实践。二、选择题（本大题共30小题，每小题2分，共60分.每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题日要求的，不选、多选、错选均不得分)11.“人猿机揖别。只儿个石头榜过，小儿时节。铜铁炉中翻火焰，为问何时猜得？不过几千寒热…”毛泽东在《贺新郎·读史》中用115字勾画出了人类社会近5000年的历史进程。下列对材料解读正确的有①“人猿相揖别”标志人类迈入文明时代的门槛②“小儿时节”喻指人类社会发展的最初阶段③“铜铁小翻火焰”体现社会生产力在不断发展④“不过几千寒热”这句话体现了阶级社会的演进A.①③B.①④C.②③D.②④12.在原始社会向奴隶社会的转型时期，禅让制被王位世袋制所取代。有人说“家天下”取代“公天下”是历史的倒退。对此，下列理解止确的是A.“家天下”体现了私有制的出现，是历史的倒退B.“家大下”的现象是随着因家和阶级的出现而出现的C.“公天下”时期生产力水低下，不是一个理想社会D.“公天下”没有刘削和压迫，是人们向往的一种生活13,封建社会有一·首民谣：农民头上三把刀，租了重、利息高、苛捐杂税如牛毛，农民血前三条路，投河、上吊、进监狱。这首民谣反映了①地主剥削农民的手段②农民在地主阶级的剥削下生活艰滩③封建国家的显著特征④封建地上占有农民的一切生产资料A.(10②B.②③C.①④D.③④14.封建时代的欧洲，普遍存在着“金字塔”状的等级制度。处于最底层的，是广大农民和其他劳动者，他们背负着整个封建上层阶级的重压。造成这种现象的主要原因是A.封建等级制度的确立B.封建土地所有制高一政治10月月考试题卷第1页共6项

绝密★启用前A.Ⅱ中反应的离子方程式为2Na十2H+一2Na++H2◆可▣高三一轮复40分钟单元检测卷/化学B.对比I、Ⅱ、Ⅲ可知，随着c(H+)增大，反应的剧烈程度增大(六)钠、铝及其化合物C.实验I、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量的热D.推测Ⅲ中浓盐酸的c(CI厂)以及生成的NaCl固体均对反应剧烈程度有影响(考试时间40分钟，满分100分)6.高铁酸钾(K,FO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)。十CIO-十OH→FeO+CI十H2O(未配)。下列有关说法错可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23K39Fe56误的是选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）A.高铁酸钾中的铁元素为+6价1.下列有关钠的氧化物的叙述错误的是B.由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeOA.水蒸气通过Na2O2固体使固体增重2g时，反应中转移的电子数为NA(NA为阿伏加德罗C.上述反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2斯常数的值)D.K,FeO,处理水时，生成的Fe3+水解形成Fe(OH),胶体，能吸附水中的悬浮杂质B.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2—2Na20十O2个7.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同C.过氧化钠与二氧化硫反应可生成硫酸钠的是OD.钠在常温和加热条件下与氧气反应的产物中，阴、阳离子数目比均为1：2A.NaHSO,和Ba(OH)2B.A1Cl3和NaOH2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是C.NaAIO2和H2SO,D.Na2CO3和H2SO8.某学生用NaHCO,和KHCO,组成的某混合物进行实验，测得的数据如下表所示（盐酸的物A.8.4g中含有的共价键数目为1.8Na质的量浓度相等)。下列分析推理正确的是B.1L0.1mol·L1NaCO溶液中含Na+数为0.2N50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸C.高温下，16.8g铁与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.8Nm(混合物)9.2g15.7g27.6gD.标准状况下，11.2LCL溶于水，溶液中C,ClO和HC1O的微粒数之和为NAV(CO2)(标准状况)2.24L3.36L3.36L3.下列有关镁、铝及其化合物的说法正确的是A.盐酸的物质的量浓度为5.0mol·L螺A.铝制品表面虽然有致密的氧化膜，但若遇到酸、碱均会发生反应而被腐蚀B.该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%B.MgO熔融态能导电，工业上通常电解熔融MgO冶炼镁C.9.2g混合物中NaHCO3和KHC03分别为5.0g和4.2gD.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应OC.氢氧化镁是一种中强碱，不能代替烧碱或石灰作为酸性废水的处理剂D.将一块铝投入硫酸铜溶液中，一段时间内无明显现象，说明铝不能与硫酸铜溶液反应9.易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片4.工业上以铝土矿（主要成分为Al,O,含FO杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图所示。下进行下列实验，其中实验方案与现象、结论均正确的是杯列叙述正确的是选项实验方案现象、结论杯试剂X沉淀阅加入盐酸产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属铝土矿通入过反应①、ANO加热A,O电解A●量Y过滤溶液乙」加人NaOH溶液有无色气体产生；含有镁、铝两种金属反应②、过滤NaHCO3]加入盐酸后，向所得溶液中再加人少量A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸NaOH溶液产生白色沉淀；含有金属镁B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.反应②的化学方程式为NaA1O2+CO2+2H2O-Al(OH),￥+NaHCO,用盐酸溶解并放置一会儿后，加入溶液呈红色；含有金属铁D.图中所有反应都不是氧化还原反应KSCN溶液5.研究金属钠的性质，实验如下表所示，下列说法错误的是10.为了测定NaC、NaCO,·l0H2O和NaHCO,的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验方案实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后装置②和装置③的质量变化，测定该混合物实验装置液体a现象中各组分的质量分数。下列说法错误的是金属钠蒸馏水I.钠浮在水面上，剧烈反应，有少量白雾产生0.1mol·L-1盐酸Ⅱ.钠浮在液面上，反应比I剧烈，有白雾产生50mL液体a浓盐酸Ⅲ.钠浮在液面上，反应比I缓慢，产生大量白雾，烧UTUUR杯底部有白色固体化学（鲁科版）第1页（共4页）衡水金卷·先享题·高三一轮复40分钟单元检测卷六化学（鲁科版）第2页（共4页

·地理·参考答案及解析12.D【解析】根据材料“‘中国天眼’成功锁定了一个来(2)地处温带，海水温度适宜；地处浅海大陆架，浮游生自30亿光年外重复无线电信号”并根据所学知识可物丰富；多河流汇人，营养物质多；寒暖流交汇处，饵料知，该无线电信号来自30亿光年外，已经超出银河系丰富。（每点2分，答出三点即可，共6分）的范围（银河系直径约为10万光年），属于河外星系，D(3)海洋灾害：风暴潮。(2分)项正确，A、B、C项错误。故选D项。措施：加强灾害预警；提高作业人员防范意识与防范能13.B【解析】根据材料“‘中国天眼’…位于贵州塘力；增强开采台的稳固性和抵御能力。（每点1分，县大窝凼一片天然喀斯特的漏斗天坑群中”可知，该地答出两点即可，共2分)为喀斯特地貌，而石灰岩溶洞就是喀斯特地貌，该洼地18.(1)渔业资源丰富，原料充足；经济发展水较高，鱼类是由石灰岩溶洞崩塌形成的天坑，B项正确，C项错加工工业基础较好；城市人口众多，市场需求量较大；误；该地属亚热带季风气候，坑底应为亚热带常绿阔叶交通便利，便于鱼产品对内、对外输送。（每点2分，答林，A项错误；乙为岩浆岩，D项错误。故选B项。出三点即可，共6分)14.A【解析】沉积物固结成岩形成沉积岩，之后地壳抬(2)有重要的国际海运航线途经邻近海域，地理位置优升，沉积岩（喀斯特地区多为石灰岩）出露地表，接受流越；鲸湾港作为该国唯一的深水港，有利于大型轮船停水侵蚀，形成溶洞，溶洞坍塌逐渐形成天坑景观。图中靠；鲸湾港是纳米比亚第二大城市和重要渔港，港口配④为固结成岩，⑦为地壳拾升，③表示外力作用，A项套设施较为完善。（每点2分，共6分）正确；①为重熔再生，②为喷出型岩浆岩，⑤为变质作(3)加快纳米比亚将资源优势转化为经济优势的速度：用，⑥为重熔再生。故选A项。改善鲸湾港的服务条件，加快基础设施建设，优化投资15.C【解析】一天中（白天）关于地方时12：00对称的两环境；加强国际交流和联系，提高纳米比亚国际地位；时刻太阳高度相同，影长相等。读图可知，该地北京时增加就业机会；提高政府税收；带动相关产业发展，促间9：20和16：00杆影相等，即该地北京时间9：20与进经济发展。（每点2分，答出三点即可，共6分）16:00的太阳高度相等，则两时刻关于该地正午（地方19.(1）河套灌区位于河套原，地形坦；黄河流经冲积时12：00)对称，即该地正午（地方时12：00）对应的北而成，土壤肥沃；有黄河水灌溉，水源充足；晴天多，光京时间为(9：20十16：00)/2=12：40，该地比北京时间照充足，昼夜温差大，有利于养分积累；位于阴山南坡，晚40分钟，根据东早西晚的计算原则，经度差1°，时间受寒潮影响小，低温冻害少。（每点2分，答出三点即差4分钟，故该地的经度为110°E。故选C项。可，共6分)16.B【解析】我国全部位于北半球。由图可知，测量当(2)就地晾晒，可避免另辟场地，节省晾晒时间，提高劳天，正午影子在正南，故正午太阳位于正北，太阳直射动效率；与场地晾晒相比，插盘通风透气性能更好，不点应位于北半球，故当天盘锦昼长夜短，日出东北，A、易霉变，利于提高葵花籽品质；插盘晾晒可以提高太阳C项错误；盘锦位于北回归线以北，正午太阳始终在正光照的效率，缩短晾晒时间。（每点2分，共6分）南方，杆影朝向正北方向，D项错误；杆影从西南经正(3)有利于扩大“河套向日葵”的影响力，扩大市场；增西、西北、正北、东北、正东，到东南，杆影变幅大于180加农民种植向日葵的积极性，有利于扩大种植规模，提度，B项正确。故选B项。高产量；有利于提高品牌效应，提高产品价格，提高收二、非选择题益；有利于发展葵花旅游业，提高附加值；带动相关加17.(1)全年温和多雨，降水量大；纬度较高，蒸发量小；附工业发展，延长产业链。（每点2分，答出三点即可，共近多河流汇入，盐度低。（每点2分，共6分）6分)。2

C9月15日10：00D.12月15日14：0010.客厅阳光照射面积达一年中最大后的一个月内，沈阳()A.气温回升B.日出时间推后C.昼长变长D.正午日影变长敦煌鸣沙山月牙泉(40°N,94.7°E),是丝绸之路上沙漠奇景，被称为沙漠第一泉。读月牙泉景区某月公布连续5天观日出日落时间（北京时间），据此完成下面小题。245日出时间6:126:126:116:116:12日落时间21:1021:1121:1121:1221:1211.月牙泉公布观日出日落时间表的月份可能是（)A.4月B.5月C.6月D.7月12.月牙泉与北京在同一纬度，细心的游客发现同一天月牙泉的昼长比北京长，其原因是月牙泉()A.在京西B.地势高C.地势低D.在京东下图为北半球中纬度某地某日5次观测到的近地面气温垂直分布示意图。当日天气晴朗，日出时间为5时。读图回答问题。高度/米1.6m1.41.21.00.80.60.40.25时20时8时12时15时0低气温高13.由图中信息可分析出A.5时、20时大气较稳定B.12时、15时出现逆温现象C.大气热量直接来自太阳辐射D.气温日较差自下而上增大14.当地该日第4页/共12页

B26-year-old Ste Burke was on his way home when three men came up to him asking if he wantedto buy a bike.They were trying to sell the f 1,350 bike for f 100.Not only that,Burke realized that theremust be something wrong because there was still a lock on the bike.Then Burke immediately bought itfor￡80.After he bought the bike,Burke posted a photo of it to social media in hopes of finding the firstowner."Has anyone lost his/her bike?I just bought this bike for f 80 and it's got a bike lock on it.It isclear that it's from the Crosby area.I know it's a f 1,350 bike and I'd be heartbroken if it was mine,"wrote Burke.Within hours,Burke received a phone call from a woman who knew the bike's owner.A manwhose house had been burgled(入室偷窃)earlier that very same week lost his bike.Since the man hadsaved up more than f 1,350 of his own money to buy the bike,he was very thankful for its return.Theman tried to pay Burke the f 80,but Burke refused,"I didn't feel right accepting money from a manwho had just had his house broken into."Burke has since been showered with social media praise for his honesty,although he says over andover that he did not return the bike for media attention.An owner of a bicycle store offered to giveBurke a bike for free as a reward (for his honesty.24.What did Burke think of the bike when the three men tried to sell it?A.He guessed it must be stolen.B.He felt he had seen it somewhere.C.He thought it was a bike with poor qualityD.He thought it could be bought at a lower price.25.How did Burke try to find the owner of the bike?A.By following the three men.B.By searching bicycle stores.C.By asking for public help.D.By asking his neighbors.26.Why didn't Burke accept the f 80 from the owner of the bike?A.He could get a bike for free.B.He felt pity for his suffering.C.He thought it was not big money.D.He didn't want to draw public attention.27.Which of the following can best describe Burke?A.Generous and confident.B.Brave and strong.C.Clever and determined.D.Calm and kind-hearted.CA series of small earthquakes have shaken central Nebraska and become the talk of thearea.According to the information on a website,there have been several quakes since the 9th this monthin the heart of the state,centered on the town Arnold,which is about 225 miles west of the capital第4页，共10页

绝密★启用前3.水中c(H)和c(OH)的关系如图所示，下列判断错误的是高三一轮复40分钟单元检测卷/化学c(OH )/mol-L-(十六)实验方案的设计与评价(考试时间40分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5K3910-6Fe56I127c(H+)/mol-L-1A.两条曲线间任意点均有c(H+)Xc(OH)=K、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）州B.M区域内任意点均有c(H+)

19.(14分)20.(14分)C)和)都是有毒气体，但新的研究表明，它们都是生命体系气体信号分子，在人体内具一种多巴胺(H)封端的聚氨酯材料(L)可用作医用粘合剂，其合成路线如图所示：有重要的生理作用，H2是高中阶段常见的气体。OHOH回答下列问题：02,钴盐Pd-Rh人OH(1)反应2NO(g)十2H2(g)=N2(g)十2H2O(g)△H=一664kJ/mol是联合硝酸工业野减少污染物排放的重要反应。该反应分为三步完成（都是双分子反应，即反应物都只有两种分ABE回子)，前两步反应如下：第1步：2NO(g)=N2O2(g)△H=-103kJ/molO第2步：N,O(g)+H2(g)一NO(g)+H,O(g)△H=-17kJ/mol0①Zn/HCI些①写出第3步反应的热化学方程式：O(CH2)sO--NHmPEG-IPDIH②NaoHHO.NH②基元反应mA(g)十B(g)一C(g)十qD(g),正反应速率E=kcm(A)·c(B)。2NO(g)十N2,亚锡H0人2H2(g)一N(g)十2HO(g)的正反应速率=k1·c2(NO),总反应速率v=回-OHa些:·(名-1(1一m)心是衡转化率。'是瞬时转化率，均为速率常数，受温度影响，温度OH蝶升高，速率常数增大。回答下列问题：工.复杂反应分为多步进行时，决定反应速率的是最(填“快”或“慢”)的一(1)化合物B的化学名称是O步，3步基元反应中，活化能最高的一步是第步。(2)反应I的副产物CHO为环酮类化合物，且核磁共振氢谱显示峰面积之比为2：2：1，Ⅱ.温度升高，a(填“变大”、“变小”或“不变”)，在α'=0.90时，一系列温度该副反应的化学方程式为(3)反应Ⅱ中，SCl为催化剂，则该反应的反应类型为牙下的总反应速率一时间（一）曲线如图所示，分析图中曲线先升后降的原因：(4)E易溶于水，原因是擗(5)除H外，化合物L的单体是HOOCNH(CH2)NHCOOH和反应速率v填结构简式)。(6)根据化合物G的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。Ja'-0.90.O4--+----------------序号结构特征可反应的无机试剂反应形成的新结构420460,50540580①-NH2HCI-NH CI(2)用FeO冶炼Fe的过程涉及如下反应：反应I:FeO(s)十CO(g)、→Fe(s)十CO2(g)③少反应Ⅱ：FeO(s)+C(s)Fe(s)+CO(g)①将FO和CO放人恒容密闭容器中，下列事实能说明反应I和Ⅱ均已达到衡状态的(7)参考上述信息，将以乙烯为主要原料合成°0的路线补允完全（不用注明反应0入0(填选项字母)。条件)。A.容器内气体的密度不再发生变化哦00B.CO的生成速率等于消耗速率H,C-CH2→0C.容器内气体总压强不再发生变化D.容器内C)和CO2的物质的量相等②在一个体积可变的容器中，维持温度1200K不变（此时反应I的分压衡常数K,烯1.00)。压缩容器体积，达到新衡时，C)的分压(填“变大”、“变小”或“不变”)。用压力传感器测得衡时容器内压强为1200kPa,计算反应Ⅱ的分压衡常数K2(写出计算过程)：高三大联考·化学第7页（共8页）高三大联考·化学第8页（共8页）

关于碳碳双键对称，苯环关于支链对称，一氯取代可在碳碳双键上及其苯环上的邻、间、对位，共4种，B项正确；Ⅱ的分子存在碳碳双键，且两个碳原子均连接苯基和氢原子，故其存在顺反异构现象，C项正确；I(CH3)可以用来萃取溴水中的溴，含有碳碳双键可与溴水发生加成反应，但不可以用来萃取溴水中的溴，D项错误。8.D【解题分析】浓缩过程中，玻璃棒的作用为搅拌，过滤操作中，玻璃棒的作用为引流，两个操作中玻璃棒的作用不同，A项正确；由于甘露醇随乙醇含量的增大而骤减，因此向浓缩液中加入乙醇可使甘露醇析出，增大乙醇浓度能够提高甘露醇的析出率，操作①、过滤后得到乙醇溶剂和水，所以乙醇可循环利用，B项正确；甘露醇溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度后甘露醇会析出，则操作①是降温冷却，过滤后得到粗品甘露醇，利用甘露醇在水中溶解度随温度变化差异进行重结晶可以得到精品甘露醇，C项正确；甘露醇为有机醇类物质，灼烧后会发生燃烧反应，无法提取精品甘露醇(C6H4O6),所以不能将海带灼烧，D项错误。9.B【解题分析】①和③中均不含醛基或甲酸酯基，故用银氨溶液鉴别均无明显现象，无法鉴别，A项错误；③有6种等效氢，故其一氯代物有6种，B项正确；由结构可知，②的分子式为C1oH1sO,④的分子式为CoH6O,二者分子式不同，不是同分异构体，C项错误；①②均含有碳碳双键，故可使酸性高锰酸钾溶液褪色，③不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。10.A【解题分析】两种气态烃组成的混合物，总物质的量为0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.5g水，均分子组成中C原子数目为0-16,3.6g水的物质的量为3.6g。m0=0.2mol,均分子组成中H原子数日为0.2m=4,故该混合烃的分子式为C.6H4。根据C原子可以知道，该混合物中一定含有CH4,根据H原子可以知道，另一烃的分子中H原子数目为4，A项正确。11.(1)CH2=CH2;羧基(2)氧化反应；浓HNO3、浓H2SO4、加热(3)CH,COOH+CH,OH浓统酸CH,CO0CH,十H,O(每空3分)NO浓硫酸12.(1)HNO3H2O(2分)·85·【23·G3AB·化学·参考答案一LKB一必考一AH】

第三十三套滚动内容十化学实验(B卷)1.B【解题分析】依题意，文中操作方法涉及升华，利用升华操作可将碘晶体与氯化钠分离。2.C【解题分析】A项，应该采用分液法；B项，应该采用萃取和分液法；D项，应该采用蒸馏法。3.B【解题分析】花生油与水互不相溶且均为液体，可用分液法进行分离。4.B【解题分析】加热Na2O2与MnO2的混合物不能生成氧气，A项不符合题意；KMnO4固体与浓HCI反应生成氯气，B项符合题意；氯化铵分解生成氯化氢和氨气，二者易重新反应生成氯化铵，在实验室中应用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，C项不符合题意；Cu丝与稀H2SO4不发生反应，欲制备二氧化硫可以用铜丝和浓硫酸在加热条件下反应，D项不符合题意。5.B【解题分析①浓硫酸与铜在加热条件下反应制取SO2,装置正确且能达到相应实验目的；②气体和液体反应，有防倒吸装置，装置正确且能达到相应实验目的；③用四氯化碳从废液中萃取碘，静置后分液，装置正确且能达到相应实验日的；④蒸发溶液时用蒸发皿，装置错误，不能达到实验目的。6.A【解题分析】食盐和细沙加水溶解后形成溶液，细沙不溶于水，氯化钠溶于水，过滤后得到氯化钠溶液，对氯化钠溶液进行蒸发结晶，最后得到固体氯化钠，A项符合题意；纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，二者均易溶于水，溶解后无法用过滤的方法分离，B项不符合题意；水和酒精以任意比互溶，二者不能用过滤的方法分离，C项不符合题意；CCO3和Mg(OH)2都难溶于水，二者不能用过滤的方法分离，D项不符合题意。7.C【解题分析】向硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸沉淀，A项错误；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，B项错误；向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳生成碳酸钙沉淀，D项错误。8.B【解题分析】甲装置为制取N2的装置，该反应生成气体，若改用长颈漏斗，生成的N2会通过长颈漏斗口逸出，A项正确；由分析可知，装置连接顺序为abefg(gf)de,B项错误；由分析可知，装置丙的目的是防止空气进入装置中，因此干燥管内盛装碱石灰，C项正确；该实验中无有毒气体生成或参加，因此不需要进行尾气处理，D项正确9.A【解题分析】FeO与足量稀硝酸反应而溶解，C与足量稀硝酸不反应，FO、C在空气中充分灼烧后转化为铁的氧化物和碳的氧化物，再加入足量稀盐酸并微热，全部溶解，A项正确；FO·106:【23·G3AB·化学·参考答案一LKB一必考-AH】