人们在进行海洋调查时，用一个直径30cm 湾 20 的白色圆盘（透明度盘）垂直沉入海水中，直到刚 北部 东沙群岛 16 海南岛 24 24 刚看不见为止时的深度，这一深度叫海水的透明 西沙群沙群品 200 黄岩岛 (民正礁) 度。右图示意我国南海7一9月的海水透明度。 20 据此完成6~7题。 24 南沙群岛 2 6.与南沙群岛相比，北部湾海域海水透明度低的 曾母暗沙 主要原因是 @城市一20一等透明度线/m A.入海径流量大 B.降水丰富 C.海运繁忙 D.洋流规模小

解析：据材料“增强京津冀地区综合实力和竞争力，从而带动 周边地区乃至全中国的经济发展”可知，京津冀协同发展战略将增 强北京市对周边区域的辐射带动作用，降低北京市的“虹吸效应”， 实现区域的协调发展。 答案：B

28.阅读图文材料，完成下列要求。(13分)材料一：湾区经济作为重要的滨海经济形态，是当今国际经济版图的突出亮点。杭州湾跨海大桥全长共36千米，是世界第四长跨海大桥。右图是我国沪杭甬大湾区部分区域略图。材料二：咸潮（又称咸潮上溯、盐水入侵），是一种天然水文现象。当入海河流水量不足，海水倒灌，咸淡水混合造成河道水体变咸，即形成咸潮。彩虹是一种大气光学现象，它最常出现在雨过天晴后，在天空中与太阳遥遥相对。苏州⊙上海嘉兴舟山群岛图例回0城市宁运河一铁路=跨海大粉第28题图(1)图示区域减潮最可能发生的季节是」▲，说出咸潮可能引发的环境问题。(4分)(2)夏日雨过天晴的午后，人们面向东方看海可能会出现“迎着海风看彩虹”现象，请用所学地理知识分析该现象形成的原因。(5分)(3)从区域合作与协调发展角度，简述杭州湾跨海大桥建成对沪杭甬大湾区的影响。(4分)29.阅读图文资料，完成下列问题。(12分)材料一：西辽河流域位于农牧过渡地带，随着人口增长，农作不断侵入牧区，科尔沁草原景观逐渐成为农田、草场与流沙、半固定和固定沙丘镶嵌分布的景观，目前，该区域已成为了我国四大沙地之一。西辽河千流中下游河段自2001年以来出现断流，且断流天数不断增加，生态环境问题日益严重。下图为我国某区域略图材料二：“农光互补”模式是将太阳能光伏发电与农业相结合的一种生产方式。115120°125°图例一河流口海域。城市因网科尔沁沙地一国界…省、自治区、直辖市界一200一等高线/题40K第29题图(1)从农作侵入牧区角度分析科尔沁草原荒漠化加剧的原因。(4分)(2)分析西辽河断流天数增加的主要原因。(4分)(3)试分析该模式对当地农业发展带来的积极影响。(4分)

(1)分析“雪国”新潟市冬季多暴雪的原因。(6分)(2)结合材料，分析信浓川河口附近多潟湖的原因。(4分)33.(10分)阅读图文材料，完成下列要求。材料一；都阳湖是我国第一大淡水湖，也是长江中下游重要的水资源宝库。都阳湖水位季节变化明显，形成水高水是湖，低水似河的独特景观。如图为都阳湖位置图。材料二2020年7月以来，长江中下游地区持续出现暴雨到大暴雨，江西都阳湖水位涨势迅猛，成为长江流域高水位地区之一，防汛形势严峻。长江鄱阳湖最蜘敏2691169(1)根据所学知识分析鄱阳湖形成“高水是湖，低水似河”景观的原因。(4分)(2)根据图文材料，分析鄱阳湖成为长江流域高水位地区的主要原因。(4分)数34.(10分)阅读材料，完成下列要求和沙特阿拉伯是名副其实的“石油王国”，石油储量和产量均居世界首D.C D AA.知位，使其成为世界上最富裕的国家之利雅得一。2017年，沙特阿拉伯人口约为拉。首都3255万，其中沙特阿拉伯公民约占A油田62%。目前沙特阿拉伯80%以上的☒沙漠拉伯200等高线(m)入口生活在城中。一200…年等降水量线（mm)1)埃及移民占沙特阿拉伯前大口的比重较天简述其原因。(6分)6(2)说出沙特阿拉伯80%以上的人口生活在城市中的原因。(4分)【高三测试·地理第8页（共8页）】8058C

的变化进行描述。第(2)问，可从北度、饵料以及洋流位置的强弱变化X实现中尼两国信仰佛教者交流迫切内资金和技术不足。（答出三点，6铁路建设对珠穆朗玛峰生态环境破分)度大；地处板块交界处附近，地质灾,剧烈震动和巨大噪声都对生态环域发展的影响，同时考查学生获取04C

位于南半球，6~8月为冬季，气温最低、降水量最大，与D图符合。19.C南半球盛行西风从低纬度吹来，受地转偏向力的影响，形成了西北风。20.A由材料“众多旅游者来到这里只为亭受阳光、沙滩和原始的自然环境”可知，袋鼠岛旅游旺季为当地夏季，即北半球冬季。伦敦为温带海洋性气候，冬季树叶调零；旧金山湾为北半球的地中海气候，冬季温和多雨；南半球的巴西高原为湿季，草木葱绿：福建沿海夏秋季节多台风。21.C扎陵湖和鄂陵湖位于青藏高原，湖泊周围分布有高大的冰川和雪山，故主要补给类型是冰川和积雪融水22.D1977~2012年以来扎陵湖和鄂陵湖面积呈扩大趋势，说明补给水源增加，主要原因是全球气候变暖，冰川和积雪融水增加。23.B扎陵湖和鄂陵湖位于青藏高原，海拔高，湖水温度低，不利于浮游生物生长，鱼类饵料不足，且水温低导致鱼类新陈代谢慢，故湖内鱼类生长缓慢。24.A图示海域位于赤道附近太洋中东部，东部有寒流经过，水温较西部低；图中等值线为表层水温距值，即与常年均水温的差值，而不是表示表层海水温度；甲处水温降幅最大，而不是海域水温最低处。25.C图示区域海水温度异常降低，出现了拉尼娜现象，秘鲁寒流势力增强；太洋东、西部海水温差增大，大气环流增强，印度尼西亚降水量增加，可能会出现洪涝灾害；与正常年份相比，该海域水温总体偏低，海水蒸发减少，海一气热量输送减弱，区域水量可能会减少，但全球水体总量不变。26.(1)自转方向：呈逆时针方向。(2分)地理坐标：(0°，180°)。(2分)(2)昼夜长短情况：昼长夜短。(2分)范围：45E向东至180°。(2分)(3)内圆纬度为69°，AB为昏线，一年中若其与经线圈相切时的最小值为69°，说明极圈为69°，回归线为21°，则热带和南、北寒带范围变小，南、北温带范围变大。(4分)27.(1)区域：Ⅱ、V。(2分)地质构造：背斜谷；(2分)甲地岩层向上拱起，为背斜构造，背斜顶部受张力作用而产生裂隙，岩层易破碎被侵蚀，形成了海拔相对较低的谷地。(2分)(2)上升岩块：a。(2分)依据：a与b岩块发生断裂形成断层，在断层两侧，相同的岩层中a岩块的岩层在b岩块岩层的上部，说明a岩块相对于b岩块上升。(2分)(3)日本位于亚欧板块与太洋板块交界处，地壳运动活跃，储油构造易被破坏；板块碰撞挤压导致日本周围多海沟、深海盆地，缺少石油沉积环境；日本本土多花岗岩山地，缺乏页岩等沉积岩类的储油岩层等。（每点2分，答对2点得4分，共4分)28.(1)特征：天气晴朗；风力微弱（或无风）；气温日较差大。（每点1分，答对2点得2分，共2分）依据：甲地受高压控制，盛行下沉气流天气晴朗；等压线稀疏，风力微弱；白天大气对太阳辐射的削弱作用弱，气温较高，夜晚大气的保温作用弱，气温较低，气温日较差大。（每点1分，答对2点得2分，共2分）(2)乙地将迎来冷锋过境，过境时可能会有大风和降水天气，有利于污染物的扩散和沉降，所以乙地的空气质量在未来几天可能会变好。(4分)(3)冬季来自北方的冷空气掠过五大湖湖面时，由于下垫面性质差异，湖面气温较高，使冷空气的水汽含量和温度增加，形成暖湿气流；当含有较多水汽的气流到达湖泊对岸时（丙地附近），遇到冷的地面或受地形抬升作用，暖湿气流急剧上升，降温凝结，从而形成暴雪天气。（合理即可，4分）29.(1)西风漂流向东流动过程中，受到陆地的阻挡，再加上地转偏向力的作用，大部分继续东流，小部分向北流动，其北流支形成西澳大利亚寒流。(2分)(2)大陆对西风漂流阻挡作用较小，西风漂流分支较少，北上海水规模小，洋流势力弱；南半球夏季澳大利亚西北部盛行温暖的西北季风，与西澳大利亚寒流流向相反，减弱了寒流的强度；澳大利亚西海岸陆地中部向西凸出，阻碍了洋流的流速和减少了洋流的流量；赤道逆流等暖流南下，与西澳大利亚寒流交汇，海域水温增加，寒流势力减弱。（每点2分，答对3点得6分，共6分)(3)西风漂流北上支流量小，且陆地面积小，陆地上的东南信风（离岸风）势力弱，难以搅动底层海水的营养物质上涌浮游生物少；受副热带高压带控制时间长，盛行下沉气流，进一步抑制了海水运动，底层上涌的营养物质更少；沿岸河流稀少，河流携带入海的营养物质少。（每点2分，答对2点得4分，共4分）【高二地理参考答案第2页（共2页）】

6,根据鄂温克族服饰特征，推测该民族历史上可能(长期从事的生产活动是第第第A.捕鱼B.经商D.狩猎地线C.种植7.鄂温克族最可能分布在我国的(11.该月可能为C.7月D.10月A.四川盆地B.大兴安岭A.1月B.4月(C.东南丘陵D.黄土高原12.王老师观日时的位置为8.根据服饰文化推测鄂温克族传统饮食文化中多A.甲B.乙C.丙D.丁)食用(()13.这几日成都昼长约为A.面条B.馒头C.肉类D.米饭A.10小时B.11小时【地质剖面图一地质作用与地质构造】下图示C.12小时D.13小时意我国某区域地质地形。图中岩层轻微褶皱，断层【流程图纠错一服务业】预制莱是一种运用标南侧岩层有明显沉降。据此完成9~10题。准化作业，对菜品原料进行简化制作，经过包装、加刻海热或蒸炒等方式，就能直接食用的便捷菜品。其具有即食、即热、即烹、即配等特点。追溯历史，美国00忍砂麻岩预制菜行业起源于1940年，日本则起源于1950交作业灰岩观员岩年。经过数十年发展美日均成长出在全球极具影可沿国者响力的大型预制菜企业。近年来我国预制菜市场断层线发展迅速，逐渐形成了一批分散型的中小企业。下剪100等高线/米下了地层界线图示意预制菜及上下游行业结构图。据此完成14~16题。9.图示区域西北部岩层曾受到的主要水挤压方上游行业预制菜行业向为藤菜种植並下游行业A.东北一西南B.南一北禽畜畜牧亚标准化、规模化成品菜冷链物流蜜饺企並水产养殖哑A.再加工C.西北一东南D.东一西感型配送零售企亚调味品产亚葆存方式2.此10.图中部分岩层的年龄由新到老依次是常温冷藏冷冻14.下列因素中对预制菜行业影响较小的是(A.A灰岩、砂页岩、页岩A.原料B.市场B.B.砂页岩、页岩、灰岩C.运输D.技术C.C.页岩、砂页岩、灰岩15.对餐饮企业来说，使用预制菜节省的主要成本是D.D.页岩、灰岩、砂页岩)A.包装B.人工【示意图一地球运动及其地理意义】成都C.物流D.燃料(31N,104E)的王老师某月连续三日环湖跑步期16.与美、日等国相比，我国预制菜企业集中度低间，北京时间18：30经过同一地点时，均看到太阳规模较小的原因主要是A饮食文化多样6分位于正前方。左图为“王老师所见的太阳位置示意,正图”，右图为“王老师跑步线路示意图”。据此完成B.冷链流通地域性明显某中学11~13题。C.市场相对分散片，并式光伏4地理》D.原料供应本地化为主首先对自己说你想要成为什么样的人：然后侵你女须要假的事情在瀑布当一

太阳高度先变大后变小；太阳直射点位于南回归线时，珀斯正午太阳高度最大，即H=90°-13152-23°26'1=81°34'<85°；北半球终至日时，珀斯昼长与夜长差距最大，过冬至日后昼长缩短，夜长增加，昼夜变化幅度又减小，所以昼夜变化幅度先变大后变小。故选D。15.B北半球冬季亚欧大陆形成亚洲高压，切断了副极地低气压带，原气压带继续保留在海洋上，形成低压中心，即阿留申低压。故选B。16.A结合上题分析，该气压中心的形成主要是北半球季(1月)亚欧大陆形成亚洲高压，切断了副极地低气压带，此时最为强盛。故选A。非选择顶（共3页。52分。17.（18分)）(1)门厅内地面光照朝向信西和偏东方向，说明北京时间10：00和14：00位于正午前后；(2分)相同时间，南门厅地面光照朝向偏北方且长度较大，为悠至日的光照状祝；（(2分)北门厅地面光照朝向信南方且长度较小，为夏至日的光照状祝。(2分)(2)东南方向。（2分】冬至日北京时间10：00（朝向西方）的地面光服长度大于北京时间14：00（朝向东方）的，说明当地的地方时比北京时间晚；(2分）北京时间12：00时，当地还是上午，太阳位于东南方。(2分)(3)①准备好竹竿、卷尺、时钟（表人量角器等测量工具；选取二分日或二至日，测出竿长，将竿直立在竿影最短时测出影长。②竿影最短时为当地地方时12时，对照时钟（表）结合地方时的计算公式计算出当地的经度。③用量角器测量正午太阳高度角，结合正午太阳高度的计算公式计算出当地纬度。（言之有理即可，6分）18.（16分】(1)离发源地距离远，水汽供应不足；(2分)陆地地形起伏较大，地面摩擦力增大；(2分)受到北方冷空气阻挡。(2分】(2)如图。〔4分南海(3)台风登陆后，势力减弱，台风西部从偏高纬度吹来的低温气流，与南部暖湿气流湘遇，形成冷锋；(3分)台风东部由海洋吹入陆地的暖湿气流，与南下气流相遇，形成暖锋(，最终台风系统演变为陆地上的锋面气旋)。(3分)】19.（18分(1)河水主要来源于夏季的高山冰雪融水和山地降水，径流量季节变化大；(2分)汛期河流的径流量大水位高，洲滩分离，边滩面积减小；（2分)枯水期水位下降，沙洲与边滩合并，边滩面积增大。(2分)(2)甲地位于河流凸岸，(2分)凸岸水流速度较慢，泥沙易沉积。(2分)乙处河槽加深。（2分）（3)夏季，雪山的冰雪融化，由于山地高差大，流水的搬动能力强，砂砾汇人河流(3分)该河段地形河水流速慢，搬运能力弱，砂砾沉积。(3分)A10联盟2021级高二上学期11月期中联考·地理参考答案第2页共2页

是世界上最漂亮和最让人难忘的地方之一。图1为格陵兰岛海拔分层等高线图，图2为伊卢利萨特冰湾景观图。特冰海拔/米图1图2(1)请说明夏季是欣赏伊卢利萨特冰湾冰川奇观最佳季节的理由。(4分)(2)简述格陵兰岛上居民点之间无道路连接的原因。(8分)(3)结合格陵兰岛的战略位置，提出丹麦政府扩建机场的地理背景。(4分)【答案】(1)夏季冰川移动速度快，冰川断裂多，声音震撼；夏季气温较高，适宜旅游。(2)居民，点数量少，距离较远；居民，点人口数量少，居民点间联系较弱；居民点间峡湾地貌发育，地形崎岖；冰川广布且厚度大，修建、维护道路难度大。(3)全球气候变暖，海冰消融，北冰洋航运价值增大，格陵兰岛位于连接北美洲和欧洲最短航线的必经之地，战略地位重要；格陵兰岛景致独特，吸引欧美游客。17.阅读图文材料，完成下列要求。(24分)材料一墨西哥城位于萎缩消失的特斯科科湖的湖积原上，大部分城区是填湖造陆后形成的，长期以来城市供水紧张，城内随处可见有些倾斜的老建筑。材料二客户工业指免税或缴纳少量关税临时进口设备、原材料、零配件、包装材料等生产资料，加工组装后用于再出口的工业。在国家主导下，自20世纪60年代以来，墨西哥抓住发达国家产业转移的良机，其客户工业发展迅速，至2002年4月，墨西哥客户工业企业数量达到3316家，从业人员达107万。如图为墨西哥地形、城镇和部分城镇客户工业就业人员分布图。100PW0城镇500首都o北一200等高线/米被款→洋流23.5N墨西哥湾(1)简析墨西哥城内建筑物发生倾斜的原因。(4分)(2)概括墨西哥城镇分布特点并简析其形成的主要原因。(8分)(3)甲海域是墨西哥重要的渔场，分析该渔场的形成原因。(4分)(4)推测墨西哥客户工业分布特点并分析其成因。(8分)【答案】(1)填湖建城，地基较软；过度开采地下水，地面沉降严重。(2)分布特点：分布不均；集中分布在北部边境和南方内陆高原地区，沿海原地区少；南方相对比北方多。原因：全国地处低纬度，内陆高原海拔高，气候凉爽；北部边境客户工业发展快，就业人口多，促进城市的形成和发展；北方气候干旱，水源稀少。(3)甲海域因离岸风形成上升流；海水上泛带来营养物质，吸引浮游生物和鱼类。(4)分布特点：主要分布在北部边境线附近（或主要沿墨西哥与美国边境线分布）。·88·

6与现头处相比，上下肌头之间位D河道束窄②河道展宽③水流急(B)A.①D③B.②④④多沙洲》有头拉制的河道江享水深河精移定上下头之间的河，江国支定，并专出C.①④D.②③心洲。:长江纱帽山青山矶段的河道形态为A宽窄相间的“藕节状”(A)C.U形峡谷B.蜿蜒曲折多分汉【得折交玩头被翰处河道未窄，上、下现头之间的河道，面变宽，由光形成了由风头拉制的宽布D.V形峡谷相间的“藕节状”面形态。裂流是流浪传播到近岸发生破碎后，由手辐射盒力的作用，座高于岸边的水体会通过玻资香流回海洋而形成的条带状强烈表面流（不图，头流速一极在0.3一1/s,极璃情况下可达到3长度通常在几十来到几百来之间，具有极强的路藏性，美国海详与大气管理局研完认为：梨流最有可能在滨海沙洲的低洼处或中断处形成。据此完成8一10题。霸身程角用南丛乎度爱发套经儿华当相牛函0【裙40县基，强钟数品品下，：每安币县【陈测(C)8.裂流家在务是A流向与海岸行B.持续时间长谈塔的缘4C,具有周期性D.与海岸地形无关【解析】裂流流向与海岸线几乎垂直，持续时间短，受波浪周期的影响也具有一定的周期性，受海岸地形的影响大。版权所有金因，南合丝民月家这长桃(A)9.裂流发生时可能会导致番翻印必究A.海滩溺水事故B.海洋污染急剧C.海岸淤积严重D.底层海水上泛【解析】由于裂流自海岸流向外海，水流急，具有隐蔽性、突发性、不可预见性，易造成海滩游客发生溺水事故。(A)10.受裂流危害严重的产业是C海水养殖业D.港口运输业【解析】裂流范围较窄，持续时间短，但是由于其流速快，危害较大，而且裂流往往藏在波涛汹涌的A滨海旅游业B海上油气开采海浪之中，具有极强的隐蔽性，再加上人们对裂流的认识不足，裂流已经成为海滩溺水事故中最危险的一类。地理试题（一中版）第95页

·地理·参考答案及解析县生活成本低，故D正确；“北三县”不一定比通州29.C【解析】由分析可知，改革开放以来，我国城镇化更加水源充足，环境优美，且这不是吸引劳动就业人建设不断推进，城市建设用地不断增多，斑块密度不口的主要因素，A错误；通州属于北京市，经济、文化断增加，但在达到一定程度后，相邻斑块会连通，形和交通比“北三县”更发达B、C错误。故选D。成一个大的斑块，因此密度又会减小。随着该市建25.A【解析】特色轻纺属为密集型产业，适合设发展，斑块化密度将先增加后减小，C正确，排除转移到“北三县正确；北京要进行产业升级A、B、D。故选C。转型，注业和第三产业，因此现代服务30.B解由材料可知，古劳水乡属于亚热带季风和绿产业应该保留在北京，B、C错误；“北降水较多，地处西江之畔，地势低，排水不”位于内陆地区，不能发展临海临港产业，D错多洪涝灾害，因为自然条件恶劣，仅有零星的人误：故选A类活动，可知聚落分布很少，对应图④后，随26【解析】只有在两地之间构建浦运输着北方南入人口的增加、对水患的治理能力和农业网，才能促进两地之间人口产业的流动，实现两地水提升，开发活动范准图②中表明有大协同发展，C正确；提通州政级别、改变“北三量人口迁入；自在实现“挖地成塘，堆泥成县”行政归宿对于两地协同发展影响不大，A、B错基”后逐渐墩范围扩大，对应图③：随着生产误；地域文是个地方的精神财富，我们应保护当来又发展了工业，对应图①。B正确，北，而不是消除两地地域文化差异，D错错误。故选B。【解析】由材料可知，古劳水乡位于广东省鹤山27.B【解析】结合所学知识可知，城市建设用地市北部，属于亚热带季风气候，降水较多：地处西以硬化地面为主，C、D错误。了解该城市建设用地之畔，地势低，排水不畅，多洪涝灾害，“挖地成塘主要运用遥感技术，即通过“看'来采集硬化地面数堆泥成基”模式可以有效缓解内涝，A在确据，B正确。地理信息写用于数据处理分析，塘，增加坑塘面积，不能扩展耕地挖地成A错误。故选塘，堆泥成基”模式不能改<质，C错误。该地发28.A【解由材料知，城市建设用地在城市中以展水稻种植就能是定要采用“挖地成斑块形式读图可知，2000一2010年期间该市塘，堆泥成基,D错误。故选A。斑块密度减小，推测最可能的原因是连通增强，城市32.A解析布局中聚落主干道与其他巷道建设区域面积扩大，整体性增强，斑块数量减少，密直状布置，方便对外交通联系，A正确。度减小，A正确。改革开放以来，我国城镇化建设不式”布局与提高环境承载力、便于实现种养结、断推进，城市建设用地规模不可能萎缩，C错误。联推动聚落城镇化关系不大，B、C、D错误。故选A。系减弱、分离增强都不会对斑块密度产生大的影响，33.D【解析】分水口的主要作用是限制流入每户农BD错误。故选A。田的水量，哈尼族人用其量水、分水，取之有度、用之4·

珠移期玛峰北坡雪线高度约600m:全球变暖使珠穆朗玛峰气温也随之升高。下图是珠修期玛牛北坡部分海拔的积雪厚度和在全球变暖背景下气温升高速度。据此完成19~20题。气温升高速度积雪厚度厚图例气温升高速度--积雪厚度慢薄40005000600070000009000(海拔m19.珠穆朗玛峰北坡6300m附近气温升高较快的直接原因是A.太阳辐射增强C.地面辐射增强B.全球气猴变暖20.珠穆朗玛峰峰顶积雪厚度较薄的主要原因是D.大气逆辐射增强A.风力强劲B.气温低空河狭窄下图为我国西南地区某县城局部景观图。据此完成了~22题D,人类频繁登顶21.促使该地在图示区域设置县城的主要因素为A.气候B.植被22.危害图示区域的气象灾害为℃.河流D.海拔A.滑坡B.泥石流C.寒潮D.洪涝白陉古道位于太行山区的一段“之字形”原始古道，春秋战国时期便已存在，迄今已有2550年的历史。白陉一直是贯通晋豫及江南诸省的咽喉要道，上世纪70年代才逐渐被废弃，成为了户外爱好者的天堂。“七十二拐”是白陉古道风景的精华所在，路面不是阶梯石阶，而是缓坡方式。下图为白陉古道“七十二拐”中的一拐。据此完成23~25题。23.“七十二拐”采用缓坡方式的主要原因是A.降低建造成本C.方便车辆通行B.地形坡度偏小24.下列关于白陉古道沿线的叙述，正确的是D.建造技术落后A山峰四季常青C.土层深厚肥沃B.河流湖泊密集25.白陉逐渐被废弃的主要原因是D.村镇散乱且小A.沿线地区运输需求减少C.地质灾害损毁道路B.公路和铁路的修建D.古道年久失修二、非选择题：本大题共4小题，共50分。第Ⅱ卷（非选择题共50分）26.阅读图文材料，完成下列要求。(12分)下图为某地盘山公路夜景图（图中白色条带状为公路，该地区山地、山间盆地和河谷地带并存）。(1)说明该地选择交通运输方式时优先选择公路建设的原因。(6分)(2)说出该地区交通线路最佳选址应在何处。(2分)(3)描述图示左侧中部公路路线形状，并说明此种设计的理由。(4分)27.阅读图文材料，完成下列要求。(14分)经地层研究分析发现，在三门峡以西地区曾经有一个古三门湖。该湖水域面积最大的时期距今约100万~300万年，距今约100万年时，受构造运动影响，湖盆逐渐抬升，气候趋于千早，三门湖面积渐趋缩小。当时的三门湖有众多的河流汇人，自成一个独立的内陆水系，后来，渭河东部有了缺口，三门湖由封闭渐变为半封闭状态，大大小小的支流江流成一条大河并东流入海。下图示意古三门湖位置。双向达标·地理三第3页（共4页）智慈上遗

全国@。所名校高考模拟金典卷(6)50.0%(2分)17.答案(1)羟基、醛基(2分)HO0+2H2O(2分)(3)取代反应(1分)(4)保护酚羟基(2分)()(5)3;HOO—CH(各2分)OHMgCH3CHO浓硫酸(6)CH2CH2BrCH3 CH2 MgBrCH CHCH2 CH3无水乙醚HCHCH=CHCH3(3分)18.答案(1)将Cu氧化为Cu+(1分)(2)普通漏斗、玻璃棒(2分)(3)12Cu2++SO+2CI-+H2O-2CuCISO+2H②1.33：1.5（或133：150）③适当增大c(CI),有利于衡CuCl(s)=Cu+(aq)十CI(aq)逆向移动（各2分）(4)减小CuCI损失、洗去H2SO1等杂质（任答一点即得分）；4CuC1+O2十4H2O2Cu2(OH)3C1+2HCI(各2分)19.答案I.(1)-90.4kJ·mol1(2)BC(各2分)Ⅱ.(1)ac(2分)(2)=(1分)；0.375(2分)(3)A(1分)Ⅲ.C0+4OH--2e=CO号+2H2O:5.6(各2分)参考答案（四一六）第4页（答案共14页）【23新高考·JD·化学-HUB)

18.常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入C0,气体。通入C0,的体积(V)与溶液中水电离出的c(OH)的关系如图所示。下列叙述不正确的是↑c(oH)(molL)A.a点溶液中：水电离出的c(OH)=1×10-1omol·LB.b点溶液中：PH>71x10-C.c点溶液中：c(Na*)>c(HC03)>c(CO)D.d点溶液中：c(Na)+c(H)=2c(CO3)+c(HCO3)+c(OH)-V(mL)19.某化学小组的同学测定0.1mol/LNaS0,溶液在先升温再降温过程中的pH(不将虑温度变化过程中溶液体积的变化)，数据如右表，下列有关说法时刻①②③④中正确的是温度/℃25304025A.①与④的K值不相等B.④的pH与①不同，是SO浓度减小造成的pH9.669.529.379.25C.①→③的过程中，温度和浓度的变化对水解衡移动方向的影响一致D.Na,S03溶液中存在水解衡：S03+2H,0→H,S0,+20H20.已知常温下二元弱酸H,A溶液中，H,A、HAˉ、A2的分布分数（δ）随pH变化如图所示[如A2分布c(A2-)分数：ò(A)=c(H,A)+cHA)+c(A2],下列有关说法错误的是1.0PH.H-V0.8A.曲线x代表H,A,曲线z代表A2c(H*)0.6n(1.3,0.5)m(4.3.0.5)B.pH从3升高至4，c(H,A的值一直减小0.41C.n点对应的溶液中水电离出的c(H)=10-2.7molL0.21D.将浓度均为0.05molL的NaHA溶液与Na,A溶液等体3积混合后，所得溶液pH>4.3PH第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、必考题（本题共4小题，共60分）》21.(14分)摩尔盐(NH4),F(S04)2·6H,0是一种常见的复盐。以下是摩尔盐的制备流程。请回答相关问题。取适量的废铁屑于锥形瓶加入15mL3mol.L在滤液中加入一定量的中，加15mL10%Na,C0溶液，小火加热煮沸2min,H,S04,水浴加热至反(NH),S0,固体，加热浓分离并洗涤应完成，趁热抽滤缩，冷却结晶，抽滤并洗涤步骤1：铁屑的净化步骤2：步骤3：摩尔盐的制备(1)步骤2的名称应为(2)抽滤装置如图所示。和普通过滤相比，抽滤的优点是布氏漏斗(3)加热浓缩时所用到的主要仪器中属于硅酸盐材质的有酒精灯、玻)抽气璃棒和(4)生成摩尔盐的化学反应方程式为抽滤瓶(5)步骤3抽滤后用乙醇洗涤的原因是(6)F3+含量是影响产品品质的关键指标。定量测定方法是：取1.00g产品于烧杯中，加入适量盐酸溶解，并加入3滴KSCN溶液，定容至50mL,取溶液置于比色管中，与标准色阶进行目视比色，确定产品级别。可以根据颜色确定产品级别的原理是高三化学试卷第4页（共6页)

1.聚乙烯醇具有强吸湿性，在生产、生活中有广泛应用。聚乙酸乙烯酯水解可生成聚乙烯醇：H.CCOOOHfCH,一CH+xH,0催化剂fCH,一CH+nCH,COOH。下列说法正确的是聚乙酸乙烯酯聚乙烯醇A.催化剂可能是酸溶液B.聚乙烯醇为纯净物C.x=n-1D.聚乙酸乙烯酯和聚乙烯醇均易溶于水12.以碳酸锰铜矿（主要成分是MnCO,和CuCO3,含少量FeO)为原料制备MnCO,和Cu(OH)2的工艺流程如图所示：稀硫酸MnO2MnCO,适量氨水NH,HCO,碳酸锰铜矿酸浸氧化一→沉铁一→沉铜沉锰Fe(OH)3 Cu(OH)2MnCO,下列叙述正确的是2A.粉碎矿石能增大活化分子百分数B.“酸浸”后的溶液中只含3种阳离子C.“氧化”时可用O2替代MnO2见“沉锰”时发生了氧化还原反应13.我国科学家开发了一种铜（镍）氧化铅二次电池，装置如图所示。离子选择隔膜Cu)电极稀硫酸KSO.溶液：KOH溶液I区Ⅱ区Ⅲ区已知：在KOH溶液中，Cu+以[Cu(OH),]2-的形式存在。下列叙述正确的是A.放电时，Ⅱ区的SO通过离子选择隔膜向I区迁移入B.放电时，Cu(Ni)电极为正极，发生还原反应C溶液2(B)第Ⅱ卷（非选择题共58分)二、必考题（本题包括3小题，共43分）15.(15分)科学家成功研制了太空用高强度延展合金FeCoNiCr和C合金。某小组以镍废料（主要含Ni,还含少量Cu、Fe、Al等金属）为原料制备合成太空合金所用的镍，流程如图【高三化学第3页（共6页）】·23-10C·

主反应：4Fe(Cr02)2十8NaCO+702△8 Na:Cr04十2Fe,0,十8C02.副反应：SiO2+NaC0,△Na2SiO,+C02个，Al,O+Na2CO三2NaA102+C02↑.回答下列问题：十(1)Fe(CrO2)2中Cr的化合价为十3价，则Fe的化合价为；化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiQ3可写成Na2O·SiO2,则Fe(CrO2)2可写成(2)“氧化煅烧”是在回转窑中进行，煅烧时需不断搅拌，搅拌的作用是(3)“氧化煅烧”时加入的纯碱是过量的，则“滤渣1”的主要成分是(填化学式)。(4)“浓缩、酸化”时加硫酸酸化的目的是(5)步骤I采用“冷却结晶”的目的是(6)Cr(OH)3常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业。实验室可用BaCrO4制备Cr(OH)3。①制备CrCl3。将BaCrO,加入过量浓盐酸与无水乙醇的混合溶液中，水浴加热，充分反应生成CrCl,且逸出的气体中只有CO2。该反应的化学方程式为②制备Cr(OH)3。C(Ⅲ)存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。0.80.604I·-Cr(OH为C--[Cr(OH)4]-024681014pH由步骤①得到的CrCl,溶液捌得Cr(OH)3晶体的实验方案：取步骤①得到的CCl溶液，,低温烘干，得到Cr(OH)3晶体。[实验中需使用的试剂：2mol·L1Ba(OH)2溶液、0.1mol·L-1AgNO3溶液、0.1mol·L1HNO溶液蒸馏水]请补充完整实验步骤：012.(14分)碳酸镧[L2(C03)3]主要用于生产镧化合物石油催化剂、PVC助剂等；碳酸镧作为一种磷的结合剂，有降低血磷的功效。回答下列问题：用如图装模拟制备碳酸钢：浓氨水他和碳酸氢钠溶液LaCl;纯溶波(1)仪器A的作用是,整套装置中有一处明显的错误是(2)装V中反应的化学方程式为(3)在装，中先通人的气体是(填化学式)。【高三化学第4页（共6页）】·23-15C·

I0.有一种氮化钛晶体的品胞如图所示，该晶胞中N、T之间的最近距离为apm,下列说法错误的是(14。我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，一种脱除和利用水煤气中0：方法的示意图如下，T℃时一定量的C02被吸收塔中KC0]溶液吸收后进入再生塔再生，最后利用电化学原理将C02电催化还原为C2H4(该温度下H,C03的K1=4.6x107,Ku=5.6×10"):下列有关说法错误的是()净化气C02B.五与T的最近距离是臣。，电源A.该物质的化学式为TN2apmKC0,溶液KHCO,溶液D.与N距离相等且最近的N有12个吸收塔再生塔C.T的配位数为6021.取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另水蒸气AgCVA一块干冰盖上，你会看到镁粉在干冰内继续燃烧，像冰灯中装进一个电灯泡一样，发出耀眼的白光。铂电极、玻碳电极质子交换膜下列说法错误的是（)A.若TC时吸收塔中，c(C02):c(HCO)F28:5,则该溶液的pH=I1A.干冰由非极性分子构成B.再生塔中产生C02的离子方程式为2HCO,△CO2t+C0+H0B.该实验说明了干冰易升华的特性C.将浓度相等的KCO,溶液与KHCO3溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小为：C.干冰存在共价键、氢键等化学键c(K)>c(CO32)>c(HCO3 )>c(OH )>c(H)D.该实验说明镁粉与二氧化碳能发生剧烈的发光发热的化学反应12.酸碱质子理论根据反应中质子()的转移，可以重新定义酸和碱：酸=质子+（共轭）碱。因此酸碱之间存D.C02电催化还原为C2H4的阴极反应式为2CO2+12e+12H=CH4+4Hz0和AgCl+e=Ag+CTI5.甘氨酸(HNCH,COOH是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子NH'CH2CO0)的CH:COOH形式存在，它是两性电解质有两个可解离基团。在水溶液中，甘氨酸的带电状况与溶液的pH有关。当HO--COOH调节溶液的pH使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，甘氨酸所带的净电荷为零，在电场中不发生移动现在彼此的共轭关系：HA+B三Aˉ+BH。已知柠檬酸CHC0OH简写为H,C6H5O,关于反应：象，此时溶液的pH即为甘氨酸的等电点，已知甘氨酸的等电点为5.97.在25℃时，NH2CH2C(00、H2C6H5O,+H30*H3C6H50+Hz0、HzC6HsO,+OH三HC6H5O,2+H2O,下列判断正确的是()c(A2)B.HO是水的共轭碱NH*CH2COOH和NH,*CH2COO的分布分数[如AcH,A+)HA与溶液pH关系如图A.H2C6H5O,既是酸又是碱C.HzC6H5O,的共轭碱为HC6H5O1D.HzC6H5O,的共轭酸为HC6H5O7下列说法正确的是(1.013.已知：氨基钠NaNH)是一种重要的化学试剂，是生产维生素A的原料。它是一种白色结晶粉末，相对密度1.40、熔点210℃、沸点400℃，易燃、易爆、有腐蚀性，几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应，0.8与水接触后，会产生激烈的反应。氨基钠是一种碱性很强的离子化合物，在液氨中氯苯与氨基钠作用布分数0.62.35,0.50)9.78,0.50)①02②③生成苯胺◇♪反应经历了中间体苯热◇这一步.反应历程如图所示468101214pH如果用℃标记与氯原子相连的碳原子（其余的碳原子均为2℃），这种氯苯与氨基钠在液氨中发生反应。A.曲线a代表NH2CH2CO0下列有关说法错误的是()B.等电点时，微粒间的数量关系是：NONH6CH,COO)=N(NHa'CH,COOH=NQNH,CH,CO0)A.反应①为取代反应，反应②为消去反应，反应③为加成反应C.在pH小于5.97的溶液中甘氨酸带净正电荷，在电场中将向阴极移动出B.氨基钠有腐蚀性是因为其强碱性，其粉末易燃、易爆是因为其具有强氧化性D.NH6CHCO0°+H0=NH*CH2COOH+OH的衡常数K=104mC.苯胺官能团为氨基，具有碱性，能与盐酸反应生产可溶性苯胺盐酸盐D.产物苯胺有两种，氨基连在“℃上和连在相邻的2℃上的几率相等说明经历了中间体苯炔8湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第4页湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页)第3页

【答案】D【解析】向Na2FeO4溶液中滴加稀硫酸，发生反应FeO+H+一HFeO、HFeO,十H+一H2FeO4、H2FeO4+H+一HFeO,则开始时FO的物质的量分数最大，曲线I表示FeO?的变化曲线，随着硫酸滴入，HFeO:开始增多，曲线Ⅱ表示HFeO4的变化曲线，然后接着被消耗而减小，H2FeO4开始增多，曲线Ⅲ表示H2FeO4的变化曲线，最后产生H3FeO,曲线V表示H3FeO的变化曲线。由分析可知，曲线Ⅲ表示H2FeO的变化曲线，A错误；a、b、c三点溶液的微粒不同，pOH不同，即氢氧根离子浓度不同，对水的电离影响程度不相同，B错误；b点溶液中还含有硫酸离子，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)+c(HFeO)=c(OH)+2c(FeO)十c(HFeO:)+2c(SO),C错误；由FeO+HO一HFeO+OH的衡常数K,=c(HFeO):c(OH)c(FeO)从题图可知a点c(FeO)=c(HFe04),则K1=c(OH-)=10-1.6,同理K2=10-5.2,K3=10-.3,则FeO十3H,0一H,FeO时+3OH的衡常数K=cH,FcOt),c(OH)=cH,FeO)·cOH)Xc(FeO)c(H2 FeO)c(H,FeO)·c(OH)×(HFeO):c(OH）,即K=K1×K2XK=10.1,D正确。c(HFeO)c(FeO)*0.1mol·L-1NaOH溶液与盐酸酸化的0.02mol·L-1FeCl溶液滴定时tpH曲个pH线如图所示{已知Kp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,lg2=0.3}。下列说法正确的是15A.如图为FeCl3溶液滴定NaOH溶液的t-pH曲线pH=11.8B,由曲线上a点pH,可计算室温下Fe+的水解常数K=I0)100.02C.曲线上b点表示Fe3+恰好沉淀完全D.c点存在关系：3c(Fe3+)+c(H+)=c(OH)+c(CI)【答案】C1.74ab/pH-3.2L【解析】FCL溶液是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，根据图示可知在开始滴定时10002000ts溶液pH<7,溶液显酸性，因此开始时溶液是盐酸酸化的FeCl,溶液，图示表示的是NaOH溶液滴定FeCl3溶液的tpH曲线，A错误。室温下在FeCl3溶液中存在Fe3+的水解衡Fe3+十3H2O一Fe(OH)3十3H+,则根据a,点溶液的pH=1.7,可知此时c(H+)=l0-1.7mol·L1,在a,点Fe3+有一部分水解使Fe3+的浓度小于02m:,所以FE3,0一e0,+H的半资容发K一得802，B猫展pH=3.2以后，pH迅速增加，说明b,点F3+恰好沉淀完全，C正确。c,点溶液中还存在Na+,因此根据电荷守恒可知微粒浓度存在关系3c(Fe3+)十c(Na+)十c(H+)=c(OH)十c(CI-),D错误。二、非选择题：本题共4小题，共52分。带*题目为能力提升题，分值不计入总分。17.(13分)生活中常用到酸和碱，请结合所学的相关知识，回答下列问题：(1)已知：25℃时，CH3C0OH的K。=1.6×10-5,NH3·H20的Kb=1.6×10-5。常温下0.1mol·L-1的CH COONH4溶液的pH7(填“>”“<”或“=”，下同)；溶液中c(CH2 COO)c(NH),醋酸铵溶液中水的电离程度纯水。(2)常温下，将0.1mol·L-1的CH,COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是(填字母)。A.n(H)c(H+)B.(CH,COOH)C.(CH,Coo-)D.cH*)·c(CH,CO0)c(H+)c(CH COOH)(3)体积均为10mL、pH均为2的醋酸与一元酸HA分别加水稀释至1000mL,稀释过个pH程中pH的变化如图所示：4-”=-=-4-----HA①HA的电离衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的电离衡常数，CH,COOH理由是②等体积、等pH的HA和醋酸，分别与锌反应，生成等体积的H2所用的时间：tHA(填“>”“<”或“=”)醋酸；若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体101000/mL积相等，则(填“HA”或“醋酸”)中有锌剩余。【答案】(1)=(2)AB(3)①大于pH相同的醋酸和HX溶液稀释相同的倍数，HX溶液的pH变化更大②>HA·17·

CI13.(1)1、2-二氯乙烯；(各2分)CICI(2)C16H1sO;羟基、羧基（各2分）(3)氢氧化钠水溶液、加热(1分)CICOOHCIBr(4)+Br2PBr3HBr(3分)COOHCICICIcICH3HOOCCOOHHOOCCOOH(5)(或)(3分)CHBrOHBr2/PBr31)NaOH,H2O(6)CH&CH2COOHCH CHCOOHCH,CHCOOH、催化剂2)H+/△Q HHOEC-C-O]元H(3分)CH·66【23·G3ZCJ(新高考)·化学·参考答案一R一必考一LN】

③在金属表面涂一层油漆（或其他合理答案）(2分)(2)①负(2分)②C1O+2e+H2O=C1-+2OH-(3分)(3)①A(2分)②2NO3+10e+12H+—N2个+6H2O(3分)案·35【23·G3ZCJ(新高考)·化学·参考答案一R一必考一QGB一Y)

正确。9.A【解题分析】2NO(g)+O2(g)一2NO2(g)△H=-116.4kJ·mol1,反应气体物质的量减少，△S<0,A项正确；2NO(g)十O2(g)三2NO2(g)反应的衡常数表达式可表示为K=(O·(O,B项错误；使用高效催化剂，反应的焓变不变，C项错误；达到衡时，继续c2(NO2)通人O2,衡正向移动，O的转化率增大，D项错误10.BC【解题分析】根据图像可知，、b、c三点中B2的起始物质的量依次增大，则反应物的浓度依次增大，反应速率依次增大，A项正确；、b、c三点中B2的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，故达到衡时A2的转化率：aT1,由图像可知温度升高生成物的物质的量增大，说明升高温度衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，C项错误；对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增多，所以达到衡时，AB的物质的量大小关系为c>ba,D项正确。11.(1)+226.7kJ·mol-1(3分)(2)①b(2分)②<(2分)；41.7%(3分)；1.8×104Pa(4分)(3)c(2分)12.(1)1076(2分)(2)4(2分)；66.7%(3分)(3)①增大(2分)；反应ⅰ为吸热反应，升高温度，衡正向移动，CO的衡体积分数增大，反应ⅱ为放热反应，升高温度，衡逆向移动，CO的衡体积分数也增大(3分)②20%(3分)(4)>(3分)13.(1)-802(2)(3);低温(4)<;反应为放热反应，温度降低，反应正向移动，所以T1

11.C解析：根据XeF4的结构示意图判断，Xe和F之间形成极性键，该分子为面正方形，为非极性分子，A项正确；XF2为一个分子，XF2晶体由这样的分子构成，所以是分子晶体，B项正确：一个X5晶胞中实际拥有X,的数日为8×名十1=2个.C项错误：根据晶胞结构分析，体心的XR,与每个顶点的XF,之间的距离最近，最近的距离为。，D项止确。12.D解析：氨硼烷有分子式，属于分子晶体，A项错误；分子晶体的硬度较小，B项错误；氨硼烷的2×2×2超晶胞结构中应含有8个晶胞，C项错误；在氨硼烷的2×2×2的超晶胞结构中，共有16个氨硼烷分子，晶胞的长、宽、高分别为2apm、2bpm、2cpm,若将其均分为8份可以得到8个小长方体，则均每个小长方体中占有2个氨硼烷分子，小长方体的质量为31×231×2gNAg,小长方体的体积为abc×100cm,因此，氨硼烷晶体的密度为abcX0”cmNa62NxabcX100g·cm3,D项正确。2s 2p13.(1)分子晶体；N州个；K、Cu(2)2NA;易溶于水(3)①2；不属于②20（每空2分）14.(1)1s22s22p3s23p3d4s2{或[Ar]3d4s2};ds(各2分)(2)sp2、sp3;7:1(各2分)(3)O>N>C;氮原子核外电子2p能层是半充满状态，较稳定（各2分）(4)3(2分)(5)CO2为分子晶体，SO2为共价晶体，熔融时破坏的分别为分子间作用力和共价键，共价键的强度大于分子间作用力；H2O>CH4>SiH4(各3分)15.(1)分子晶体(2分)(2)12(2分)(3)π(2分)(4)②a(3分)(5)分子间作用力(2分)(6)4(2分)2s分度·16·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SJB一选择性必修2一FJ】

5,KC]俗称水盐水直款仰，化学上帘川于检骏影铁离币.下列关K,Fc(CN)门10的说法州误的是八.该化合物的心为+3价B.1lK,Ic(N)6]小含有的G键数目为GNaC.配休是(N,配位数为G).铁肉子地供空轨道氏，有机合成反应要考娘”子经济排”，也应尽矿馆选择反应条件激和、产率高的反应。已知OHRCHO+R'CH,CHO化M,RCHCHCHO为加成反应。用乙矫制备1,3-T二醇时，按正R确的合成路线依次发生反应的反应类型为八.加成-每化-加成-·消去3.加成-氧化-加成-→加成C.加成-+氧化→消去-→加成D.加成-加成-→氧化-加成7.下列图示与对应的叙述不相符的是2%的NH,-1LO-CH;COOH茶、浓硝酸浓政酸水苯酚钠1ml.2%溶液ABNO,溶液A硝基米的制备B.乙矫气体的收集C.银氨溶液的制备D.验证酸性：CH,COOH>H:CO,>CH.OH8.a、b、c分别代表金属品体中三种常见的立方晶胞结构（如图），则品胞a、b、c中离顶点的金风原子最近且距离相等的金风原子的个数比为A.4:3:6B.8:6:4C.2:4:3阅仔到D.1:1:29.选择合适的试剂可以鉴别官能团，从而判断有机物的结构和性质。下列实验操作、现象与结论正确且相对应的是选项实验操作现象结论向某有机物中加人NaOH溶液后加热，再滴A该有机物分子中一定含加AgNO,溶液有白色沉淀生成有氯原子B把某有机物气体通人澳的四氯化碳溶液中溴的四氯化碳溶液该有机物分子中一定谷越色有碳碳双键C向某有机物中加入碳酸氢钠溶液有气泡生成该有机物分子中一定合有羧基D将淀粉水解后的溶液的pH调节至贼性，加人新制的氢氧化钢悬浊液，并加热有砖红色沉淀生成淀粉水解完全【高二化学第2页（共6页】·22-05=489B

①依据上图给出的信息，写出NBH,与水反应的化学方程式：②根据图中信息可知，R物质的水溶液应显(填“弱酸”或“弱碱”)性，写出其生成[B(OHD,]的离子方程式：(3)Schechter和Jackson设计了如下合成NaBH,的路线：O异丙醇NaH价风→水解一操作网一→分肉一Nw,B(OCH)CH,OH①“合成”步骤中常将NH分散到矿物油中再与聊酸三甲酯[B(OCH,)]反应，其目的是,写该反应的化学方程式：②流程中“操作M名称为】18.(14分)由含锌废料（主要含ZnO,PbO,CuO及少量FcO、MnO)生产电解锌及ZnO的流程如图所示：破酸(NH:SO锌粉NH,HCO,含锌Zn(OH)2·ZnCO洗涤废料浸田一除铁阔一置换除杂→精制硫酸锌溶液一沉锌干燥燬烧·氧化锌浸出渣沉淀渣1沉淀渣2电解c0,电解锌回答下列问题：(1)浸出渣主要成分为】(填化学式，下同)；沉淀渣2的主要成分为(2)“除铁锰”时，Mn(Ⅱ)氧化生成MnOz(S,O?转化为SO?),该反应的离子方程式为(3)“沉锌”时，反应的化学方程式为:检验Zn(OH)2·ZnCO已洗涤干净的方法是(4)将Zn(OH)2·ZnCO,加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌，若加热过程中固体质量减少了6.2kg,则理论上生成kg氧化锌。(5)“电解”中产生(填化学式)可在(填操作单元名称)中循环利用。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。19.[选修3：物质结构与性质](15分)中科院大连化物所碳资源小分子与氢能利用研究团队通过设计一种新型多功能复合催化剂(Na-FeO,/HZSM-5),成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图所示：0∞G0000Isoparaltin8C03→C0CO→(CIl.Cl,)→C,-C0Ac的Na-Fe,O,/IIZSM-5AromaticA◆78%Casolin心【高三摸底大联考·化学第5页（共6页）】-分员特-

三、选做题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共20分。）A组26A.(8分)(1)②①③CHCOOH+CHsOH-CHCooCzHs+H2o催化剂和吸水剂液体暴沸(3)饱和Na2CO,溶液与挥发出的乙酸反应减小乙酸乙酯的溶解度27A.(6分)(1)有机高分子耐磨(2)nCH=CH雀化剂，fCH-CHw乙烯(3)性好28A.(6分)解：C2H,0H+302点燧2C02+3H,0…2分46g67.223gV(O2)…2分46g_67.2L…1分23gV(02)V02)=33.6L…1分答：（略）B组26B.(9分)(1)分液漏斗将浓硫酸缓慢加入乙醇中，并不断搅拌在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片(2)CHCOOH+CH,OH CHCOOC+Ho该反应是可逆反应(3)使气体充分冷凝(4)乙醇向其中加入足量饱和Na2CO3溶液27B.(5分)(1)CF2=CF2nCH=CH+nCF,-CB,雀剂fCH-CH-CB2-CEM(2)弹性更好(3)使运动员的滑行速度更快28B.(6分)解：m(CHC00HD=60g×5%=3gCH COOH+NaHCO3→CH3 COONa+H2O+CO2↑…2分60g22.4L3gV(C02)…2分60g=22.4L…1分3gV(C02)V(C02)=1.12L…1分答：（略）注意：以上答案只要合理均可得分。第2页共2页

③进食后，口腔中残留的食物会在细菌和酶作用下产生有机酸，易造成龋齿，其原因是(3)氮的氧化物对大气污染比较严重，一定条件下可用NH消除污染，则NO2与NH的反应中，被氧化的氮原子和被还原的氮原子的物质的量之比为(4)标准状况下，由11.2LNH制备得200mL硝酸溶液，向其中加入9.6g铜，充分反应后转移的电子数目为9.03×102，则制备硝酸溶液过程中NH的利用率为;最后得到的溶液中c(Cu+)=(不考虑溶液体积的变化)。17.(15分)铁、铜是日常生活中使用非常广泛的金属，也是人类很早就使用的金属，请回答下列问题：(1)基态Cu的核外电子排布式为(2)酞菁与醋酸铜在N,N一二甲基甲酰胺溶剂中反应生成M,反应方程式如下：+2CH COOH+Cu(CH,COO)2酞菁M①酞菁分子所含元素中电负性最小的是(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是②1molM中含有mol配位键，M中碳原子的杂化方式为③相同条件下，CH:COOH和HCOOCH,的熔点较高的是(填化学式)，理由是(3)a一Fe和Y一Fe的晶胞结构如图所示，两种晶胞中铁原子之间的最短距离相等，晶胞中铁原子形成的四面体或八面体间隙可溶人碳原子，从而形成两种间隙固溶体，即铁素体和奥氏体。晶胞内铁原子形成的间隙越大，其溶碳能力越强。①已知奥氏体的强度和硬度比铁素体高，则碳溶于a一Fe晶格间隙中形成的间隙固溶体称为(填“铁素体”或“奥氏体”)。②某间隙固溶体由每6个y一Fe晶胞溶入1个碳原子形q-Fey-Fe成，该间隙固溶体的化学式为;其密度p=g·cm-3。(设Y一Fe晶胞边长为anm,N为阿伏加德罗常数的值)【高二化学第6页（共6页）】·22-05-513B1·

金国@0所名校单元测试示范卷救学↑能量kJ札记过渡态IN2(g)+3H2(g3490148过渡态Ⅱ2NH3(g)·N2+3·H2个1005002.NH33082.N+6.H反应历程A.催化剂能改变反应历程和活化能，影响化学反应速率B.对总反应速率影响最小的步骤的活化能为l00kJ·mol1C.10min时，c(N2)=0.125mol·L1D.0l0min内，w(H2)=0.225mol·L1·min-1解析：一般情况下，催化剂能够改变反应历程，降低反应的活化能，使活化分子的百分数增大，从而加快化学反应速率，A项正确；活化能越小，对总反应速率影响越小，B项正确；l0n末，生成1.5 mol NH,消耗的N2为0.75mol,则c(N2)=0.25mol=0.125mol·L,C项正确；0一10min2L内生成1.5 mol NH,,消耗的，为2.25mol,则均反应速率o(H,)=2发10mn2.25 mol0.1125mol·L1·min1,D项错误。答案：D第Ⅱ卷（非选择题共56分)二、非选择题（本题包括4小题，共56分）17.(14分)我国力争在2060年前实现“碳中和”，综合利用C02对“碳中和”具有重要的意义。30MPa、200℃条件下，CO2与H2反应可制得气态甲醇(CHOH),其反应的化学方程式为C0,(g)十3H,(g)催化CH,OH(g)十H,O(g)。(1)已知生成1 mol CH3 OH(g)放出热量49kJ,该反应的热化学方程式为(2)为了加快该反应的速率，可以采取的措施是(任写一种)。(3)在实际生产中，测得合成塔中H2及H2O(g)的物质的量随时间变化如图所示，则图中代表H2的曲线是(填“X”或“Y”)。体(4)在一定温度下，将2 mol CO2(g)与6molH2(g)混合于2L密闭容器中制甲醇，2min末生成0.8molH2O(g)。的量①用单位时间内CO,浓度的减小来表示2min内该反应的均反应速昌t/min②2min末容器中H2的物质的量浓度为答案：(1)CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H=-49kJ·mol-1(3分)(2)适当升高温度(2分)(3)Y(3分)(4)①0.2mol·L1·min1②1.8mol·L-1(各3分)18.(14分)全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，有效地开发利用CO2是降低碳含量的一个重要手段。目前工业上有一种用CO2生产燃料甲醇的方法。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H<0。(1)恒容密闭容器中，对于以上反应，充入He(填“能”或“不能”)加快反应速率【23新教材·DY·化学-R-选择性必修1-G DONG】13

教学全国©0所名校单元测试示范卷札记C.中子数为20的氯原子：C1D.氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2一Ba2++2OH解析：硼原子的原子序数是5，其结构示意图为⑤}，A项正确；八O,是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为Na+[:O:O:]?Na,B项错误；中子数为20的氯原子的质量数为37，该氯原子表示为Cl,C项正确；氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2—Ba+十2OH,D项正确。答案：B4.侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有：反应I:NaCI+CO2+NH3+H2 -NaHCO3￥+NHCI反应Ⅱ：2 NaHCO,△NaCO,+CO,◆+H,O下列制取少量N2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是CONaHCO溶有足量稀盐酸饱和氨气的饱NaHCOs冰大理石和食盐水溶液A.制取C02B.除去CO2中的HC1C.制取NaHC03D.制取Na2C03解析：制取CO2装置中的长颈漏斗下端应在液面以下，A项不符合题意；除去CO2中的HCI应为洗气装置，导管应长进短出，B项不符合题意；向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入二氧化碳制取NaHCO.,低温可降低NaHCO的溶解度，生成更多的NaHCO3,C项符合题意；加热NaHCO3固体试管口应略低于试管底部，D项不符合题意。答案：C5.下列物质及其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是选项ABCD物质食盐生石灰漂白粉小苏打有效成分的化学式NaClCaOCa(ClO)NaHCOa用途调味品作食品脱氧剂作消毒剂作发酵粉解析：食盐的有效成分为氯化钠(NCI),常用作调味品，A项正确；氧化钙没有还原性，不能用作食品脱氧剂，B项错误；漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，其有效成分是次氯酸钙，化学式是C(C()2,该物质具有强氧化性，能够起杀菌消毒作用，因此可用作消毒剂，C项正确；小苏打是碳酸氢钠，化学式是NHCO),受热易分解，可作发酵粉，D项正确。答案：B6.二氧化氯(CIO2)是一种极易爆炸的强氧化性气体，在生产和使用时必须尽量用稀有元素气体进行稀释，我国科学家发现一种优于欧洲的制备CO2的方法：在酸性溶液中用草酸(H2C2O4)还原氯酸钠，化学方程式为H2C2O4十2NaC1O3十H2SO一NazS)4十2CO2个十2ClO2个十☐。下列说法不正确的是A.☐处应为2HOB.由于反应过程中生成的二氧化碳的稀释作用，大大提高了生产、储存及运输的安全性C.每转移2mole,可以得到67.5gClO2D.氧化性：NaClo3>CIO2解析：每转移1mole,可以得到67.5gClO2,C项错误。68【23新教材DY·化学-R-必修第一册-QGB·N】

教学全园©0所名栈单元测试示范卷札记A.若混合后溶液呈中性，则c(H+)十c(OH)=2×107mol·LB.若V1=V2,则混合后溶液的pH一定等于7C.若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D.若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2答案：(1)ab(2分)(2)①bc(3分)②H2SO3+HCO5—HSO5+CO2A+H2O(2分)(3)①1：1(2分)②1×104(2分)③AD(3分)16.(13分)25℃时，部分物质的电离常数如表所示：化学式CH COOHH2 COHCIOKa1=4.3×107电离常数1.75×1053.0×108K2=5.6×1011回答下列问题：(1)CH COOH、HCO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为(2)已知水中存在如下衡：H2O十H2O一H时O十OH△H>0,现欲使衡向右移动，且所得溶液显碱性，下列措施可行的是(填字母)。A.向水中加入NaHSO4固体B.向水中加入NaOH固体C.加热至100℃D.向水中加入Na(3)向NaClO深液中通入少量的CO2,反应的离子方程式为(4)向pH相同、等体积的HCl、H2SO1、CH COOH三种溶液中，分别滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和，消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3,则V1、V2、V3的大小关系为(5)常温下0.1mol·L1的CHCO)H溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是(填字母)。A.c(H)c(H+)B.(CH,COOH)C.c(H+)·c(OH)D.c(H)·c(CH,CO0)c(CH COOH)(6)25℃时，将pH均为2的HCI溶液与HX溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。40【23新教材·DY·化学-R-选择性必修1-HUN】

高三地理参考答案1.C2.D3.D4.B5.A6.C7.A8.B9.C10.B11.A12.D13.C14.C15.B16.D17.(1)热爱运动、追求时尚的年轻人；培养子女运动特长的家长群体；专业的滑板运动（滑雪运动)爱好者。(6分)(2)空间分布较为分散，以扩大覆盖范围；一环内地租较高，布局较少，以节省成本；邻近环线布局，以增强可达性。(6分)(3)提高陆地滑板运动知名度，培育更多潜在客户；利于选拔人才，向成都输送滑板运动员，增强竞争力；赛事的举办能带动滑板销售、保养等配套产业发展。(6分)18.(1)冬季盛行西北风，将裸露河滩上松散的物质向东南搬运，在河道东岸沉积；东岸为河流左岸，在地转偏向力的影响下为堆积岸，侵蚀较弱；西岸为基索三河之间摆动的范围，沙丘易被破坏。(6分)(2)心滩>边滩>沙丘。(2分)原因：河道中心附近水域较深，流速较快，搬运能力较强，因此组成心滩的颗粒较大；河岸附近受摩擦力影响大，流速慢，搬运能力弱，组成边滩的颗粒较小；沙丘是风力将河滩中的物质再次侵蚀、搬运、堆积而成，细小颗粒易被风力侵蚀，因此均粒径最小。(6分)(3)与木曾川分隔的目的：避免长良川来沙汇入木曾川下游，改善木曾川口名古屋港的淤积状况。与揖斐川分隔的目的：为两河交汇延长时间，避免快速汇流导致水位迅猛上涨形成洪灾。(4分)19.(1)位于桂山岛海上风电场与大陆的中间地带，适合作为连接海上风电场与陆地电网的中转站；三角岛为无人海岛，用地约束少；花岗岩基底，地质环境较为稳定。(6分)(2)船舶运输运量大，取水成本低。(2分)海水淡化能就地取材；基本不受天气条件影响，可保证生产的稳定和供应的连续；无需运输环节，供水及时。（答出两点，4分）(3)提高电力供应稳定性，满足万山群岛生产、生活的用电需求，保障能源安全；进而保障万山群岛正常的活动秩序，维护海洋国土空间安全；向陆地输送风电，调整能源结构，减少碳排放，推进碳达峰、碳中和，维护生态安全。（答出两点，4分）【高三地理·参考答案第1页（共1页）】·23-415C·