4.长白山岳桦林树干多弯曲的原因是 A.流水冲刷 B.地形坡度小 C.土壤贫瘠 D.风力大

26.图中水坝可能位于A.甲地B.乙地C.丙地D.丁地27.图中水库下游河流的流向是A.自西北流向东南100B.自东南流向西北C.自西南流向东北100-100-D.自东北流向西南等高线/米0500米■村庄28.图中丙地与村庄的相对高度约为A.30米B.60米图10C.80米D.100米滑翔伞运动是集旅游、娱乐和运动为一体的活动项目。滑翔伞在山区海拔较高的开阔地起飞并借助自然上升气流达到滑翔与滞空目的，图11为东南某地大型滑翔伞训练基地地形图，据此完成29一30题。29.①②③④四地中，最适合建设滑翔伞起飞场一100一等高线/m200/100的是0250500m常安镇A.①B.②C.③D.④30.关于该滑翔伞训练基地的说法，正确的是A.地形三面环山，风力强劲B.起飞场建于低开阔的山谷C.全年暖湿，适合长期训练D.山体高差适中利于滑翔滞空图11高一地理第6页（共8页）(2022.11)

②mmm m4图例一一春状分正午太阳光线←一女该日正午太阳光线刃地面A.①B.②C.③D.④二、选择题Ⅱ（本大题共5小题，每小题3分，共15分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)2022年10月15日，“蓉欧非”海铁多式联运的首班列车从四川成都发车，所载货物将搭乘中欧班列（成都)途经德国汉堡，通过汉堡港海运至非洲摩洛哥卡萨布兰卡港。完成21、22题。21.此批货物中占比最大的可能是()A.T产品、共享单车B.火锅底料、稻米C.稀土矿产、钢铁D.纺织品、电器设备22.有关“蓉欧非”海铁多式联运开通的意义正确的是()①拓宽了中欧班列（成都）的覆盖网络②减少中国与摩洛哥之间海运的总碳排放量③增加德因进出口通道，强化汉堡港口服务业④加强中欧之间劳动力流动，助力“一带一路”A.①②B.①③C.②③D.②④2022年9月27日，由饿罗斯通往德国的“北溪二号”天然气海底管道在丹麦海域发生爆炸。事发后，造成欧洲能源供应紧张局面急速升级，许多国家不得不寻求俄罗斯天然气的替代品。完成23题。23.针对北溪二号管道爆炸事件，为维护我国国际管道天然气的稳定供应，需()①增加天然气输出地的储备设施②提高天然气管道的输送效率③加强天然气管道的检测和维护④加强与管道途径国家的友好合作A.①②B.②③C.③④D.①④①受山地和湖面影响，云南洱海附近大气环流会受到山谷风和湖陆风的综合影响，下图1为洱海附近四个观测站纬向（即东西方向）风向风速日变化示意图（风速正负值代表不同风向）。图2为四个观测站位置示意图。完成24、25题。海极（米）》3000点仓山20003.o000008的2o016i002000时间0水距离（公里）第24、25题图1第24、25题图224.四个观测站中，风向受湖陆及坡谷之间热力作用影响最小的是()A.甲B.乙C.丙D.丁25.四个观测站中()①甲站受遮挡较少，海拔高，风速较大②丙站白天容易形成地形雨③乙站受坡向影响，下午风向转向早④丁站受地势影响，日温差较小

·地理·参考答案及解析6.B【解析】读图可知，胶州湾海域面积较大，因此有量、人口结构关系不大，A、C错误；推广清洁能源有利于多种鱼类的生存，故①正确；海岸类型与鱼类种利于减少碳排放量，但用清洁能源完全代替化石能类多少关系不大，故②错误：据图可知，胶州湾入海径源不符合中国能源消费结构的现实情况，D错误；提流多，营养物质丰富，利于多类生长繁殖，故③正高人口素质，倡导绿色消费理念，可以减少化石能源确：胶州湾为半封闭海湾，沿岸洋流对其影响不大，故的使用，有利于减少碳排放量，B正确。故选B。④错误。综上所述①③正确。故选B。12.G【解析】据材料中“私有林业基础“政府保护小7.B【解桥携阿知，暖水种鱼类在气温、水温较高林利等信息可知，瑞典的林地经营模式是以家的度季较富，而在水温较低的春秋多季相对较笼私首小塑林场经营文此暖水种鱼类受水温的影响较关。故选B。、解析林地度涉及到林害林业产业、社会公【解析】据图暖种鱼类四季分数童均众等各方的利统，随着社会对林业功能需求的不断较多，是当地的优势种。若过度捕捞暖鱼类，将变化，国家需要出台一系列的政策和制度来权衡各使胶州湾鱼类多样性下降，优势种改故先A方利益。在希望通过林地集聚成规模生产以满足解析碳排放强拾位国民生木材需求的特定时期，小规模农户的林地转让权得增长所带来的化量。2000-2015年我到政策支持在企业吞并现象严重时，社会开始关注经济快速专展消耗物能源量增加但碳排放强度失地问题，农户的林地转让权得到政策约束；整体下降势，说明能源利用效率提高，C正确，B境服务功能需求的快速提升，森林保护得到猎20002015车我国碳排放总量大幅度增帆说重视，林主的收益受到制约。因此，影响瑞典林地制明我国碳排放海度整体千降趋势的主要因不是度演变的驱动力主要来自社会对林业功能需求的变能源消费结构调整，A错误；产业转移分度对碳排放化及国家不同时期出台的政策。故选C。度D错误。故14.B【解析】根据材料可知，1994年瑞典《森林10D解析】材料“碳排放量是指燃烧一次能源中的丁，将森林的环境保护功能与木能并重，对化石能源（原煤然气)所排放的C02量原生林木的保护加强，说明年至今该国更注重明，碳排放主要来自工业生产，山东省为工山森林的可持续开因此碳排放总量高，D正确；环境承载力强与碳排放15.B【解析秸和还有利也有弊，吉林省延边州允总量关系不大，A错误；我国煤炭储量最丰富的省为许焚烧秸秆，说明秸秆还田的弊端大于好处。秸秆山西省，因此煤炭储量丰富不是2015年山东省碳排不利影响是其发酵腐烂的过程中会提高地温放总量全国最高的主要原因，B错误；材料中没有信有利于滋生病虫害，焚烧秸秆有利于减轻病虫害，息表明山东省碳排放强度大，排除C。故选D。提高产量，所以B项正确；黑龙江省纬度更高，气温11.B【解析】碳排放量是指燃烧一次能源中的化石能更低，秸秆还田不影响作物生长，说明焚烧秸秆的原源（原煤、原油、天然气）所排放的C02量，与人口数因与温度无关，A项错误；秸秆燃烧仅增加矿物质，2

下图为某区域某月月均温等温线图。读图，完成6~7题。海洋40°河流一a、等温线6.该区域的气候类型最可能是A.温带季风气候B.温带海洋性气候C.地中海气候D.温带大陆性气候7.图示月份，下列说法可信的是A.南非开普敦炎热干燥B.意大利罗马温和多雨C.鄂毕河凌汛现象显著D.索马里寒流势力正强印度半岛西高止山区某地由两列与海岸线行的山脉组成，河流自东向西入海。在某一条河流上共有两处与河流流向垂直的分水岭式悬崖和一段沿河流两岸发育的裂谷式悬崖。河流的溯源侵蚀对该区域地表形态的演化具有显著影响，高温多雨的气候是其背后重要的驱动力。据此完成8~10题。80悬崖I(分水岭式)1悬崖Ⅲ悬崖Ⅱ(分水岭式)印(裂谷式)山脉高原面一山脉阿拉伯海、岛孟加拉湾麻岩10°注：石英岩岩性坚硬8.下列典型地貌与图中悬崖成因最为相似的是A.黄河壶口大瀑布B.海南天涯海角的海蚀柱C.华山北坡大断崖D.武隆芙蓉洞里的钟乳石9.下列关于流水作用对该区域目前造成的变化，说法正确的是①高原更加坦②地势起伏变大③悬崖I山脉高度下降④河流流程变长A.①②③④B.②③④C.①②③D.①③④地理·第3页（共8页）

·地理·参考答案及解析16.C【解析】由表可知该地4日受暖气团控制，7日受冷成员分散多处：不婚独居或婚后不生育子女（丁克）家气团控制，A项错误。11月太阳直射点向南移动，8庭增多：老人丧偶等。（任答一点2分）日、9日均为晴天，9日昼长更短，太阳高度更小，太阳(2)(8分)老龄化程度高，老年人口数量多：(2分)经济辐射更少，9日气温高的原因是连续晴天热量累积所发达，老年人口消费能力强：(2分)因家庭结构和居住致，B项错误。5日和6日气温降低的主要原因是冷锋方式改变，社会养老需求大：(2分)养老观念新，能接过境，受冷空气影响气温降低，D项错误。4日晴天，5受新的（非居家）养老模式。(2分)日多云，夜晚云量大，大气保温作用强，最低气温高，C(3)(6分)与原有居住地近，方便子女探望，可使老人项正确。更好地入环境：（必答2分）交通、医疗等基础设施完二、非选择题善，方便处理突发情况：（必答2分）规模较小，投资少，17.(1)(4分)甲地为中山站。(2分)门槛较低：方便从业人员就近上下班。（任答一点2分）理由：中山站受下降风影响，常吹东南偏东风，下降风19.(1)(6分)径流量季节变化大，(1分)夏季径流量最大，由地势较高处流向较低处，甲地附近地势东高西低。占径流总量的60%以上：(1分)径流量年际变化较大，(2分)(1分)年径流量呈增加趋势：(1分)夏季径流量减少，(2)(6分)南极大陆地区冰雪覆盖，冰盖表面剧烈辐射(1分)春、秋、冬三个季节的径流量增加。(1分)冷却，使近地面的空气密度增大，形成高压：(2分)南(2)(8分)春季气温上升使得积雪融化和河冰解冻开极大陆中部高，四周低（内陆高，沿岸低），(2分)密度始时间提前，导致春季径流增加：(2分)夏季融雪减大的冷空气在水气压梯度力以及重力的作用下从高少，(1分)气温升高蒸发增加，夏季径流减少：(1分)降处下滑，形成下降风。(2分)水增多，结冰推迟，秋季径流增加：(2分)冬季积雪的(3)(4分)南极大陆沿岸地区局地地形复杂（局地地面增多，通过对土壤的保温作用，抑制了水分的冻结，有状况复杂)：(2分)南极地区观测站少，观测历史短，观利于冬季的产流。(2分)测资料有限，难以总结出规律来指导预报。(2分)(3)(6分)河道弯曲，水流速度慢，泄洪不畅：(2分)地18.(1)(4分)两（多）代人独立居住（或年轻人婚后独立居势低，泄洪速度慢：(2分)上游解冻早，大量流冰率住)现象增加：（必答2分）人口流动使居于一户的家庭塞河道（形成凌汛），导致河水泛滥。(2分)·2

L7.关于图中B点表述正确的是A.当日昼长为一年中最长B.此刻地物的日影朝西南C.距离A点约为5550kmD.此时正受西南季风影响8.夏至日，A点最大与最小太阳高度角之差是A.40°B.7C.479D.20苹原犬鼠（土找鼠)白天活动，善于挖据洞穴。其洞穴有两个出口，一个是的，而另一个剥是隆起的土堆（如下图），使地面上的风吹进了洞穴，形成了“穿堂风”，给犬鼠带去了凉风。据此，完成9-11题。19.上图犬鼠洞穴的“穿堂风”A.甲为气流出口B.甲洞口气压比乙洞口较高C.乙处气温较低D.甲洞口地面气流流速较快10。与“穿堂风”成因吻合的地理原理是A.热力环流B.峡管效应C.焚风效应D,温室效应11.最有利于我国南方山区房屋形成穿堂风"”的是A,房屋东西朝向，房前石质地面，屋后河流B.房屋东西朝向，房前河流，屋后山林C.房屋南北朝向，房前山林，屋后河流D.房屋南北朝向，房前石质地面，屋后山林2016年12月，入冬来最持久雾度天气来临，全国多个城市达到严重污柒。下田是我国南方局部区缘被时段某湾面与相应5000米高空等气压差分布图（学位：百帕)，据此，究成12-13题。第一次月考高三年级地理试卷第3页共6页

围会扩大；全球气候变暖，落叶阔叶林带和云杉林带的分布上限会升高，但由于下限也升高了，分布范围不一定扩大；云杉林带的分布上限升高，亚高山草甸、草原带的分布范围会缩小。二、非选择题：本题共4小题，共56分。23.(1)先变慢后变快。(1分)10小时。(2分)(2)66°34'N。(1分)日出方向由正东逐渐向东北偏，最后日出正北；(2分)日落由正西方向逐渐向西北偏，最后日落正北。(2分)(3)纬度越高，昼长（夜长）越长，昼夜长短变化幅度越大，极圈及以内地区最大昼长（夜长）可达24小时；(2分)纬度越低，昼长（夜长）越短，昼夜长短变化幅度越小，赤道永远昼夜分；(2分)北半球某纬线的昼长等于南半球同纬度地区的夜长。(2分)24.(1)降温区纬度较高，距离冷空气源地近，受冷空气影响大；(2分)冷空气势力较强，活动时间长；(2分)降温区为中央大原，冷空气从北到南无山脉阻挡。(2分)(2)甲位于高压脊处，气压高于四周；(2分)盛行下沉气流，天气晴朗。(2分)》(3)乙地由晴朗变阴雨、出现降温及大风天气；(2分)丙地由阴雨转为晴朗。(2分)25.(1)澜沧江昌都段位于河流上游，河流落差大，流速快；(2分)河谷长期受流水的下切侵蚀作用，不断加深，形成深切的“V”形谷。(2分)(2)澜沧江海拔高，四周山地环绕，水汽难以到达，导致年降水量小；(2分)海拔高，导致夏季气温低，年温差小。(2分)(3)特征：流量不大，且季节变化小；流速快；含沙量大；有冰期。（任答两点，得2分）原因：降水总量少，总径流量不大，不同季节分别有地下水、冰雪融水和大气降水补给，故流量季节变化小；地势落差大，河流的流速快；植被稀疏、河流流速快，侵蚀作用强，故含沙量大；冬季气温低于0℃，有结冰期。（原因与特征要一一对应，任答两点得4分）26.(1)生态系统变单一，稳定性变差；(2分)生物多样性减少，物种数量减少。(2分)(2)该岛屿位于热带季风气候区，2月份该地盛行东北风，为当地旱季，气温高且干燥；(2分)该岛屿整体东北高西南低，东北风下沉形成焚风效应；(2分)2月份为当地的旱季，森林枯枝、落叶较多，易燃物多。(2分)(3)原始森林燃烧会在地表聚集大量营养物质(2分)；营养物质经流水侵蚀搬运至香蕉林，增加了香蕉林的营养物质，利于香蕉林的生长。(2分)地理参若答案第3页（共3页）

人空气人暖空气冷空气暖空气冷空气空气近年来，浙江省着眼于山区与沿海优势共同发挥，推进“山海协作”工程，重，点建设了一批“山海协作”产业园、跨行政区“飞地”园区等共建台，成效显著。浙江省于2021年被国家选择建设共同富裕示范区，成为共同富裕上的探路先锋。据此完成24、25题。24.与江苏省对比，浙江省共同富裕示范区建设更具有代表性，主要是因为浙江省A.经济区域差异小B.经济发展水高C.地域单元更复杂D.气候差异更显著25.相对于山区城市，在沿海城市建设跨行政区“飞地”园区的主要优势是A.利用沿海的生态优势B.便于引进优质产业和人才C.利用便利的空运优势D.便于发展资源加工型产业三、非选择题。（本大题共4小题，共45分)26.阅读材料，完成下列问题。（10分)2018年10月24日上午9时港珠澳桥隧一体大桥正式通车，届时驾车从香港到珠海、澳门仅需30分钟。下图为粤港澳大湾区略图，图示箭头表示珠三角产业转移方向。114°E图例大杨>。河液笋26题图(1)粤港澳大湾区位于我国三大自然区中的区，自然带为■。(2分)。(2)广东边远地区处于区域发展的阶段。随着粤港澳大湾区社会经济的发展，当

(3)硫酸稍过量的原因是(3)步骤⑤中应选用的一种溶剂X可以是(填试剂名称)。(4)请填写表中的均温度差：(④)步骤⑥的操作名称是起始温度t/℃(⑤)上述流程中的实验操作包括下图中的(按操作顺序选填代号)。终止实验均温度差温度序号HSONaOH均值t:/℃1:-t1)/℃126.226.026.130.1227.027.427.231.225.925.925.929.826.428.(10分)疏酰氯(S02C12)可用作有机化学的氯化剂，在药物和燃料的制取中也有重要作用。某26.226.330.4化学学小组拟用干燥的氯气和二氧化疏在活性炭催化下制取疏酰氯。(⑤)近似认为0.50mol·L-Na0H溶液与0.50ol·L-硫酸溶液的密度都是1g·cm,中和后生成S02(g)+C12(g)一S0zC12(1)△止-97.kJmo1.实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）：溶液的比热容c=418J·g1。℃-1，则上述实验测得的中和热△H=」(结果保留至小数点后一位)。(6)上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ·mo1,产生偏差的原因可能是(填字母)。A,量取NaOH溶液时仰视读数B.为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液丙C。实验装置保温隔热效果差已知：疏酰氯通常条件下为无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃.在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：D.用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌(1)盛放亚硫酸纳的仪器名称是一，装置丙的冷凝管中进水口是一（填a或b)27.(10分)海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学小组设计并进行了如下图所(2)戊装置上方分液漏斗中最好选用下列试剂.（填字母）示实验：a.蒸馏水b.饱和食盐水c.浓氢氧化钠溶液d.6.0mol九盐酸海(3)若缺少装置乙和丁（均盛放浓硫酸），潮湿氯气和二氧化疏发生反应化学方程式是海灼烧含I④H202含L2溶剂XX①③溶液稀硫酸溶液⑤⑥晶体碘(4)氯磺酸(C1S0H)加热分解，也能制得疏酰氯：2C1$0-S0C12+H$04,分离两种产物的方法是一（填入正确选项前的字母）.请回答下列问题：a.重结晶b,过滤c.蒸馏d.萃取(1)实验时灼烧海带应在(填仪器名称)内进行。(5)长期储存的疏酰氯会发黄，可能的原因是(使用必要文(2)步骤④中反应的离子方程式是字和相关方程式加以解释)·

第二单元脂肪烃芳香烃1.B解析：“泽中有火”是指沼泽中的沼气燃烧，沼气的主要成分为CH4,B项正确。2.C解析：由题意可知，烷烃的通式为CH2+2,有14个氢原子，故分子式为C6H4,C项符合题意。3.D解析：乙烷、苯均不能使Br2的CCL4溶液褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A、C两项均不符合题意；乙烯既能使Br2的CC14溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项不符合题意；甲苯不能使Br2的CC14溶液因反应褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项符合题意。4.D解析：苯环为面形，与苯环直接相连的原子在同一个面上，又因为单键可以旋转，则CH3>分子中处于同一面内的碳原子数最多有13个，D项正确。5.B解析：间二甲苯的分子式为CsHo,A项错误；C(CH)4表示新戊烷的结构简式，C项错误；聚丙烯的结构简式为七CH2一CHn,D项错误。CH6.D解析：属于烷烃，分子中最长碳链有5个碳原子，侧链为2个甲基，命名为2,3一二甲基戊烷，A项错误；CH3一CH2一CH一OH属于醇，含有羟基最长碳链有4个碳原子，命CH:名为2一丁醇，B项错误；HCCH中甲基在1、2、4号碳原子上，命名为1,2,4一三CH甲基苯，C项错误；CH一CH2一C一CH2一CH3属于烯烃，含有碳碳双键最长碳链有4个碳CH2原子，命名为2一乙基一1一丁烯，D项正确。7.D解析：烷烃主链上有5个C原子，则乙基只能在3号C原子上，甲基可以在2号C原子或3号CCHCH原子上，其结构简式为CH一CH一C一CH一CH、CHCH一CH一CH,一CH,D项符合题意。CHCH8.C解析：三个碳碳双键分别和一分子溴加成有3种产物，有两组共轭双键，分别和一分子溴发生1,4加成有2种产物，共5种，C项正确。9.D解析：该烃没有亲水基，不溶于水，A项错误；该分子中有碳原子都采取sp3杂化，具有甲烷结构特点，所有碳原子不可能在同一个面上，B项错误；两者结构不相似，不互为同系物，C项错误；该分子二氯取代物中，当其中一个氯原子位于1号()碳原子上时，另一个·4·【23·DY·化学·参考答案一R一选修5-Y】

(4)铁与硫能形成多种化合物，某种化合物的晶胞结构如图所示。该化合物的化学式是;若该晶胞边长为anm,N为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g·cm-3。o Feos氨气的物质19.(15分)（有机化学基础）化合物G是一些三唑类药物的重要中间体，其某种合成路线如图B为直流所示：CHCOHN NHCI(CHON2)(CH,Co),0↑A1Cl,(CHO2NCI).HO-No.CH.COOCH.COOOHNO:CH:Cl:十分。回答下列问题：的颜色(1)A的名称为0的为蓝(2)E中含氧官能团的名称是;E→F的反应类型是回答(3)D的结构简式为(4)A→B的化学方程式为比为(5)芳香族化合物M是D的同分异构体，符合下列条件的M的结构有种；其中核磁共振氢谱图中峰面积比是6：6：3：1的结构简式为①分子中除苯环不含其他的环②苯环上有6个取代基且有一个为一N-N一CH(6)请设计以<◇和CH:COOOH为原料制备OH的合成路线（无机试剂和溶剂任选)。21【高三化学第8页（共8页）】901C·HlJ·

CH;CH3CH3CH3CH3浓H2SO4,浓HNO3Fe/HCICH,CClBr2/FeH+H20BrBrN02NH2NHCCH3NHCCH3NH200CHCOOH0NHCCHzHOSCOOH0C00H0NHCCHFeNHCCH+Cl2+HCICI0CH2-0C-HCH2-NHNHCHCHs0CH:CH:浓HS04,浓HNO:Fe/HCICHC-ClBr2/FeH+/H20△BrN02NH2CH3NHC--CH3NH20

G（N36-0059投稿信箱：ddzxsbhx(@126.com第17期《电解池》阴极，开始时测试题参考答案与解斯之后才是铜失A卷（能力测试当阳极铜失1.C2.A3.A4.C有0.1mol05.B此时乙电解【解析】用铂作电极电解含KNO,和Cu(NO,),的混中的阴极析出合溶液时，开始时，阴极上C“放电产生Cu,阳极上OH第18期放电产生0，：两极上生成相同体积的气体，说明C,放电完全后H放电。由两极上得失电子相等得，4n(0,)=【基础知2n(H,)+2n(Cu),即：4x0.5mol=2×0.5ml+2n(Cu)1.化学反2失去：n(Cu)=0.5mol,所以c(Cu2)=0.5mal3.化学：0.5L=1 mol.L【基础知6.(1)负：减小1相接(2)2H+2e—H,↑2.负极(3)Cu-2e=Cu;不变3.(1)Fe(4)h(2)Fe-【解析】本题考查电解规律【基础知(1)根据在电解过程中铁电极质量减小可判断A是电源的负极，B是电源的正极。铅蓄电池放电过程中2.原硫酸逐渐被消耗，所以电解液的密度逐渐减小。第(2)电解时Ag极作阴极，电极反应式为2H+2©微专H2↑。(3)右侧U形管相当于电镀装置，Z电极作阴极1.C【解析电极反应式为Cu”+2e一Cu,铜电极作阳极，电极反分为化学酶应式为Cu-2e—Cu2,电镀过程中CuS0,溶液的浓度接触到的物保持不变。学衡蚀，在(4)右侧U形管中不产生气体，a项错误。阳极质量金属或合的减少量与失去电子的物质的量成正比，b项正确。左种腐蚀叫侧U形管中阴极质量不变，c项错误生，故C错B卷（综合测试）过程，都发1.B化学腐蚀【解析】A、C两项中，阳极上CI失电子生成C,CL2得多，腐不是无色气体；D项中Fe”有颜色2.B【解析2.A3.A【解析】电解池中，阳极和阴极的电极反应式分别【解析为2CI-2e一Cl,↑、2H,0+2e—20H+H,↑，故B极区联系。化号电解液为LOH溶液，A正确。B项未指明气体的温度和流；而电化压强，故错误。向阴极移动，即从A极区透过阳离子:反应，但是交换膜向B极区移动，OH向阳极移动，但是OH不能透子转化为4.A过阳离子交换膜，故C错误；电解池的阳极上是C1失【解析电子，阴极上是H得电子，电解池中的总反应式为2LiC1+:原电池装2H,0电解H,↑+CL,↑+2Li0H,故D情误。铁被腐蚀。3.D5.(1【解析】A项，NHPI在阳极区参与反应，又在阴极区腐蚀生成，因此理论上NHPI的总量在反应前后不发生改(2)变；B项，Ni在海绵Ni电极失去电子得到Ni”,发生氧化反应，则海绵Ni为阳极；C项，阳极反应式为N”-e!全部氧气—Ni,阳极区同时还发生反应：Ni+NHPI一【解:发生吸氧N2“+PN0,阴极反应式为2H+2e一H,阴极区同时时间后，还发生反应：《○CHOH+P0一○-CO4小，液面NHPI1,因此总反应为<○一CH,OH电起《CCH0所占空+H,↑；D项，未指明标准状况，不能用V=22.4L·mol进行计算。1.A【解4.(1)正极；CH,0CH+160H-12e—2C0+11H,0比铁活(2)阴极；2C-2e—CL,↑2.B(3)铁电极；石墨(C)电极为阳极，氯离子发生氧化【解反应，铁电极为阴极，水电离产生的H放电生成H,溶面生成腐蚀，液中产生OH,由于阳离子交换膜只允许钠离子向阴3.极区移动，因此NaOH主要在阴极区生成能(4)Zm-2e—Zm2”、Cu-2e—Cu2;减小解质溶(5)4.48L;12.8g以锌作【解析】(1)二甲醚燃料电池中氧气是氧化剂，故通入氧气的电极为正极，负极中二甲醚失电子被氧电极反化。(2)铁电极与燃料电池的负极相连，是阴极；石墨电质溶液极为阳极，发生氧化反应。(3)电解饱和食盐水装置中，铁作(NaOH在阴极区生成，因为阴极是水电离出的H放电，电极。同时生成0H。(4)电解精炼铜时粗铜为阳极，精铜为置Ⅱ，

原子上有孤对电子，易形成配位键，在邻二氮菲分子内有2个N原子，则F2+和3个邻二氮菲分子形成配合物时，F+的配位数为6，B项正确；由图可知邻二氮菲分子中没有手性碳原子，C项正确；用邻二氮菲测定F+的浓度时应控制pH在适宜范围，这是因为当H+的浓度较高时，邻二氨菲中的N优先与H+形成配位键，导致与F2+配位能力减弱，而当OH浓度较高时，OH与Fe+反应，也影响Fe2+与邻二氮菲配位，D项错误。8.B【解题分析】由题可知：Z为P元素；W为S元素；Y为Na元素；X为N元素。S的电负性大于P,A项错误；电子层数越多离子半径越大，Na+有两个电子层而S-有三个电子层，因此S-的半径较大，B项正确；同一周期元素原子的第一电离能，总趋势为依次增大，但由于第ⅡA、VA族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第ⅡA、VA族元素的第一电离能较相邻两个主族元素的第一电离能较大，故P的第一电离能大于S,C项错误；NH中含有分子间氢键，因此NH3的沸点高于PH3的沸点，D项错误。9.C【解题分析】电负性大小顺序为N>C>H,A项错误；酞菁钴中碳原子均采取sp杂化，B项错误；N原子与其他原子形成3对共用电子即可达到8电子稳定结构，所以2号和4号N原子与Co(Ⅱ)通过配位键结合，C项正确；1号和3号N原子均形成3个共价单键，均有1对孤电子对，则形成的空间结构为三角锥形，D项错误。10.D【解题分析】N2H4和P2H4均是分子晶体，沸点的大小取决于分子间作用力，与键能无关，N2H的沸点大于P2H4是因为N2H4分子间形成氢键，A项错误；分子的极性大小取决于共价键极性大小和分子的结构，而共价键极性大小与形成共价键的两种元素电负性差值大小有关，电负性差值越大，共价键极性越强，P与C1的电负性差值比N与C1的大，因此，PC3的分子的极性比NCL3大，B项错误；NH3和PH3分子的VSEPR模型为正四面体形PH中P一H键键长大于NH3中N一H键键长，成键电子对对键角的支撑作用较弱，PH?中P一H键键角小于NH3中N一H键键角，C项错误；Br半径大，与P原子半径的比值较大，作为配位原子与P作用的配位数较少，不能形成[PBr],D项正确。11.(1)2s22p3(2分)(2)N>O>C(2分)(3)①三角锥形(1分)；sp3(2分)②3(1分)③d(2分)(4)c(2分)12.(1)H2S>SiH4(2分)(2)SiO2为共价晶体而SiCl4为分子晶体(2分)(3)sp(2分)；面三角形(1分)·68【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一SJB一必考一FJ】

CICH3(5)H2C -CH-CH HCLCl2H3C-CH—CH3CH-CH3催化剂光照CHaCH3CHaC一CH3NaOH醇溶液ECCH2(4分)案·76【23·G3AB(新高考)·化学·参考答案一R一必考一LN】

周测卷十六弱电解质的电离盐类的水解1.B【解题分析】铝离子、铁离子均可水解生成胶体，胶体具有吸附性，可用于净化水，A项不符合题意；铁在潮湿的环境下生锈，发生电化学腐蚀，与水解无关，B项符合题意；在空气中加热MgCl2·6H2)时，会发生水解衡：MgCl2+2H2O=Mg(OH)2+2HC1,若在HC1气氛中加热MgC12·6HO,则可以抑制水解，从而得到MgC12,属于盐类水解的应用，C项不符合题意；氯化铁溶液中铁离子水解使溶液显酸性，加入少量盐酸可抑制铁离子水解，与水解有关，D项不符合题意。2.D【解题分析】温度一定时，Bbˉ的水解常数不变，A项错误；Bbˉ水解使溶液呈碱性，加水稀释过程中碱性减弱，pH减小，B项错误；NBb溶液为蓝色，加水稀释过程中Bb浓度减小，颜色变浅，C项错误；加水稀释，水解衡正向移动，溶液中HBb的数目增大，D项正确。3.C【解题分析】CO2和SO2本身不能电离，均是非电解质，A项错误；硫酸是纯净物，氨水是氨气的水溶液，是混合物，醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质，乙醇在熔融状态下和水溶液中都不能导电，是非电解质，B项错误；干冰是二氧化碳，是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，D项错误。4.C【解题分析NaN溶液呈碱性，测说明HN3是弱酸，A项正确；HN3为弱酸，而盐酸是强酸，故浓度相等的盐酸和叠氮酸中前者自由移动的离子浓度比后者大，故前者导电性大于后者，B项正确；因为HN3为弱酸，将pH=5的HN3溶液稀释10倍，稀释可促进HN3的电离，故H+浓度大于1.0×10-6mol·L1,则溶液的pH小于6，C项错误；加水稀释HN3溶液，促进HN3电离，故n(H+)增大，D项正确。5.B【解题分析】该方程式表示碳酸氢根离子在溶液中的电离方程式，不属于水解反应，A项错误；该方程式表示F3+在溶液中的水解方程式，属于水解反应，且溶液显酸性，B项正确；该方程式表示次氯酸根离子在溶液中水解生成次氯酸和氢氧根离子的离子方程式，属于水解反应，且溶液显碱性，C项错误；该方程式表示氢硫酸在溶液中的电离方程式，不属于水解獬反应，D项错误。6.D【解题分析】根据电荷守恒可知，N2H4的水溶液中存在：c(N2H)+2c(N2H)十c(H+)=c(OH),A项正确；N2H4第一步电离衡为N2H4十H2O=N2H十OHK1=8.7×107,反应N,H十H一NH的衡常数K=K1=8,7X10,B项正确：联氨为二元弱K碱，与硫酸形成酸式盐，酸过量即氢离子过量，与氨基完全反应，化学式为N2H(HSO4)2,C项正箱：向N且的水深微小加水八g)人用干太受温度有故加水·52·【23·G3ZCJ(新高考)·化学·参考答案一LKB一必考-SD】

QGQG【上接(B)第1,4版中缝】形成原电池，加快化学反应述率（各3分）(4)3HCI0+2N0+H,0=2N0,+3G1i+5H(4分)【解析】()装置A中放置的无碱玻璃棉可除去大颗粒杂质粉尘，气体通过后进人D装置被NaOH溶液吸收，为防止氟氧化物总量偏大，其中的水蒸气必须除去。碱石灰既能吸收水蒸气，又能吸收NO,等气体，a错误；浓硫酸能吸收水蒸气，但不能吸收N0,等气体，b正确；五水合硫酸铜CuS0,·5H,0)不能吸收水蒸气，不能作干燥剂，心错误。(2)①N0,可与Na0H溶液单独反应除去，N0必须与N0,共同反应除去，由反应2NaOH+N0+N02=2NaNO,+H,O2NaOH+2NO2=NaN0,+NaN0,+H,0可知，NO,、NO的物质的量比值大于或等于1。②酸性条件下，H20,可氧化NO,生成NO,自身被还原为H,0,反应的离子方程式为H,0+N0,=NO,+H,0。(3)①空气中金属铁和金属铝易与空气中氧气反应生成氧化物薄膜，阻止金属铁、铝与硝酸盐溶液的反应。②铝铁合金与硝酸盐溶液形成了原电池，发生原电池反应会加快反应速率。(4)酸性条件下，HCI0氧化NO生成NO,和CI,反应的离子方程式为3HC10+2N0+H,0=2N0,+3CI+5H。817.(1)①(3分)(2)①2NH,Cl+Ca(OH)2△CaCL,t2NH,↑+2H,0棉花②(各3分)》(3aN,+50,号4N0+61H,0(3分)(4)ibⅱ根据图中信息可知氯氧化物的吸收率随NO,的含量增大而增大，当混合气体中N0,含量小于50%时，加入具有氧化性的H,02,会花NO氧化成NO2,NO,的含量增大，从而提高氮氧化物的吸收率（各4分）明

周测卷十一氨基酸和蛋白质探秘神奇的医用胶1.A解析：丝为蛋白质，古代的蜡是高级脂肪酸酯，A项错误；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，是一种两性化合物，溶液pH不同，氨基酸的两性可以发生不同变化，B项正确；泥土疏松多孔，能吸附红糖中的色素，C项正确；在酿酒的过程中，葡萄糖发生氧化反应生成乙醇，D项正确。2.C解析：蚕丝、病毒、大多数酶的主要成分都是蛋白质，A项正确；具有生命活性的人工合成蛋白质一结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的，B项正确；重金属会引起蛋白质变性，但是“钡餐”的主要成分是硫酸钡，难溶于水，难溶于酸，误食后不会引起人体蛋白质变性，不会使人中毒，℃项错误；向蛋白质溶液中加入某些可溶性盐（如硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等)，能促进蛋白质的溶解，但当这些盐在蛋白质溶液中达到一定浓度时，使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，该过程为盐析，盐析是可逆的，D项正确。3.A解析：构成天然蛋白质的氨基酸至少含有一个氨基和一个羧基，且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上，A项符合题意。4.B解析：①H2S不能发生水解反应；②Al2O3为两性氧化物，但不能发生水解反应；③NaHS可与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，与硝酸反应生成更高价态的硫，NHS为弱酸强碱盐，可发生水解反应；④甘氨酸含有氨基，可与酸反应，含有羧基，可与氢氧化钠反应，但不能发生水解反应；⑤HO飞>一COONa含有酚羟基，可与氢氧化钠反应，为弱酸盐，可与酸反应，可发生水解反应；⑥蛋白质含有氨基、羧基，具有两性，可水解生成氨基酸5.C解析：将C4HgNO2拆分为一NH2、C3H6一、COOH,其中C3H6一有5种结构，所以有机物C4H,NO2属于氨基酸的同分异构体有5种，C项正确。6.A解析：由题干信息可知，有机物R能与等物质的量的KOH或HC1完全反应，说明R分子中氨基和羧基的数目相同，由题意可知此有机物R的摩尔质量M=。3,5g0.05 mol75g·mo1,由75一16一45=14，可知R中含有一个CH2一基团，则R的结构简式为CH2一COOH,A项正确。NH27.D解析：该有机物分子中既含一NH2,具有碱性，又含一COOH,具有酸性，且一NH2连在与羧基相邻的&位的碳原子上，属于α一氨基酸，A项正确；其结构中含有酚羟基，能与FCL3发生显色反应，B项正确；两分子间发生缩合反应，可形成环状有机物0OHHOCH2-CH NHOH,有3个六元环，C项正确；L一多巴NH CH-CH2OHO度·25·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SDKJB一选择性必修3一QGA】

(3)①转100化80604020200250300350400450反应温度/℃②350℃左右（各2分）瘦·15·【23新教材·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修1一QGB·Y)

月考卷三物质在水溶液中的行为1.B解析：NH3·H2O是弱电解质，溶液中有NH3·H2O、NH3、H2O三种分子，A项不符合题意；NNO3是强电解质，在水溶液中以离子形式存在，溶液中仅含水分子，B项符合题意；NHCO3溶于水，水解后溶液中有碳酸分子和水分子，C项不符合题意；C2H22O为蔗糖或麦芽糖，在水溶液中以分子形式存在，溶液中有水分子和C12H22O1分子，D项不符合题意。2.C解析：当c(H+)>c(OH)时，溶液显酸性；当c(H+)=c(OH)时，溶液显中性；当c(H+)4.4时呈黄色，使甲基橙呈黄色的溶液不一定显碱性；溶液的pH与温度有关，常温下pH>7[或c(H+)<1×10-7mol·L1]的溶液一定显碱性，但不是常温下就不一定了。3.B解析：NH4F作玻璃蚀刻剂，是因为NHF在水溶液中能水解生成氢氟酸；K2FO4具有强氧化性，所以可作饮用水消毒剂，被还原后生成铁离子，能水解生成氢氧化铁胶体，所以又可作净水剂；水玻璃黏合剂溶于水中会水解而形成硅酸溶胶，具有良好的胶结性能。4.C解析：氨水加水稀释，促进NH3·H2)的电离，但由于温度不变，电离衡常数K-cO不变，C项正确。c(NH3·H2O)5.C解析：CH3COO、NH4的水解程度相同，则CH&COONH4溶液呈中性，C项正确。6.A解析：反应I为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，结合反应物与生成物总能量之间的大小关系判断，A项正确。7.A解析：右边是原电池，锌作负极，发生反应：Zn一2e—Zn2+,铜作正极，正极发生吸氧腐蚀：O2+2H2O十4e—4OH;左边是电解池，铜作阳极，发生反应：Cu一2e=Cu2+,左边锌片作阴极，发生反应：2H2O十2eH2N十2OH,因为电解反应速率比原电池反应速率大，所以最先观察到变红的区域是①，A项正确。8.C解析：由水电离出的c(0H)=1×10-13mol·L1的透明溶液中水的电离被抑制，溶液可能为酸性溶液也可能为碱性溶液。A项，若溶液为酸性溶液，测AlO2不能大量共存，错误；B项，若溶液为碱性溶液，OH与Fe3+不能大量共存，错误；C项，NO3、Ba+、K+、Na+在酸性或碱性溶液中相互之间不反应，可以意·8·【23·ZCYK·化学·参考答案一SDKJB一选修4一QG】

19.(15分，除标注外每空2分)(1)乙炔(1分)CH,CHO(1分)(2)2 CH3COOH+S0C12→2C-+SO2↑+H20CHaC-CI(或CH;COOH+SOCl2→+s0↑+HC)(2分)CHC-CI(3)(酚)羟基取代反应H-(=O(4)4(5)或CH3-CH3CHCH3CIOH①NaOH/高温高压(6)②2H(3分)0CHCOH-SOCCHC-CI

(3)ADFG(4)①羟基、羧基OHONa22HOOGCH-CH:-COOH+6Na-+2Na00C-CH-CH,-COONa+3H,1NO,(5)0浓硫酸+HA0.浓50-60℃+H,0(6)5(7)②④⑤CH,CH.【试题分析】(1)化合物A的结构简式为CH一GH一CH,一C一CH,它是汽油燃烧品质抗CH,震性能的参照物，根据系统命名法，选择最长碳链为主链，主链有5个碳原子，从支链最多且最近的一端编号，则A的名称为2,2,4-三甲基戊烷。(2)A.乙烯为面结构，所有原子在同一面，故A符合题意；B.苯为面正六边形，所有原子在同一面，故B符合题意；C.甲苯中含有甲基，甲基具有类似甲烷的四面体结构，则所有原子不可能共面，故C不符合题意；D.苯乙烯中，苯环和碳碳双键都为面结构，碳碳单键可旋转，可使苯环与碳碳双键共面，则所有原子能在同一面，故D符合题意(3)A,乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A符合题意B.聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B不符合题意；C.苯的结构稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C不符合题意；D.甲苯中含有甲基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D符合题意；E.戎烷不与酸性高锰酸钾溶液反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故卫不符合题意；F.苯乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故F符合题意；G.花生油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故G符合题意QH(4)已知苹果酸的结构简式为HOOC一CH一CH,一CO0H。①苹果酸分子中含有的官能团是羟基、羧基。②苹果酸中的羟基和羧基均能与金属钠反应，则与足量金属钠反应的化学方程式为OHONa2HOOC-CH-CH,-COOH+6Na-2Na00C-CH-CH,-COONa+3H21(5)苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的化学方程式为+HNO,(浓)浓硫酸，50-60℃高一·化学参考答案及评分标准第7页（共8页）

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4.下列分子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为V形的是A.SO2B.CO2C.H2OD.NH35.下列化学方程式及反应类型均正确的是A.CH2=CHCH3+Br2-CH2BrCHCH2Br加成反应CH;CH:Br +NaOH>CH,-CH2 t+NaBr+H:(消去反应C.2CH;CHO +O22CHCOOH还原反应D.2CHCHOH浓蓝酸CH,CH,OCH,CH,+H,0取代反应140℃6.下列说法不正确的是A.P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28B.HCHO分子中C原子为sp杂化，空间结构为面三角形C.s轨道与p轨道“头碰头”重叠形成s-po键D.H-F的键能大于H-CI的键能7.下列关于物质研究方法的说法不止确的是A.区分石英玻璃和水晶最可靠的方法是X射线衍射B.核磁共振氢谱能反映出未知有机化合物中不同化学环境氢原子的种类C.根据红外光谱图的分析可以初步判断有机化合物中含有的化学键或官能团D.在有机物的质谱图中，相对丰度最人值对应的质荷比数值为相对分子量8.下列实验装置及对应操作叙述均正确的是A.分离苯和溴苯的混合物可用装置①B.蒸馏工业乙醇得到无水乙醇可用装置②C.重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③D.粗盐提纯蒸发结品时可用装置④高二化学试题卷第2页共10页

理即可，2分)(3)(C6Ho0)n+nH,0稀硫酸nCsH1206(2分)未加NaOH溶液中和稀硫酸（合理即可，1分）淀粉葡萄糖(4)消失(1分)》命题透析本题以核素、化学反应为素材，考查核素、化学实验、化学方程式等，意在考查接受、吸收、整合化学信息的能力，宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识的核心素养。思路点拔(1)碳-14的质量数为14，质子数为6，则其原子可表示为C。(2)餐具油污的主要成分为油脂，碱性条件下可水解，而纯碱水解显碱性，且温度高能促进C0子~和油脂的水解。(3)淀粉[(C,Ho0,).]水解生成葡萄糖(C,H,0,),则(C,Ho0,)。+nH,0稀酰酸nC,H0,。酸性条件下，淀粉水解后溶液为酸性，需加NaOH溶液中和其中的稀硫酸。(4)Na202具有强氧化性，且其溶于水除生成Na0H外，还生成具有强氧化性的H,02,使酚酞褪色。16.答案（1)适当升高温度或适当增大稀硫酸浓度等（合理即可，1分）(2)Fe2+(1分)漏斗、玻璃棒(2分)Cu(1分)(3)①1.0×10-16.4(2分)②H202+2Fe2++2H+=2H,0+2Fe3+(2分)③2.8(2分)(4)(NH4)2S04(1分)命题透析本题以工艺流程为素材，考查化学反应原理、元素化合物及实验操作知识，意在考查分析和解决化学问题的能力，变化观念与衡思想、证据推理与模型认知、科学态度与社会责任的核心素养。思路点拨(1)增大反应物的温度和浓度，均能加快反应速率。(2)Fe与Fe3+反应，Fe2+浓度增大。操作X为过滤，需用到烧杯、漏斗、玻璃棒。Fe还原Cu+生成铜，铁粉过量，故滤渣a包括Cu、Fe。(3)①油图可知，gc(Fe2+)=-2,则c(Fe2+)=10-2mol.L1,pH=6.8,则c(0H）=K/10-68=10-7.2mol·L-1,故K[Fe(0H)2]=10-2mol·L1×(10-7.2mol·L-1)2=1.0×1016.4。②加人双氧水的目的是氧化亚铁离子，离子方程式是H,02+2Fe2++2H*—2H,0+2Fe+。③由图可知，c(Fe3+)=10-2mol·L-1时，pH=1.8,则c(0H）=K/10-1.8-10-12.2mol·L-1,Kp[Fe(0H)3]=10-2×(10-2.2)3-10-8.6,而c(Fe3+)-1.0×10-5mol·L-1时溶液中的Fe3+去除完毕，则c3(0H）=Kp[Fe(0H)3]/c(Fe3+)-10-3.6,c(0H)=10-1.2mol·L1,即c(H+)=10-2.8mol.L1,pH=2.8。(4)由流程图中加人和分离的物质可知，滤液c中的主要溶质为(NH4)2S04。17.答案(1)检查是否漏液(1分)衡气压，便于液体顺利流下（合理即可，1分）(2)BC(2分)(3)除去CL2中的HCl杂质(1分)(4)黄绿色气体(1分)2NaCI0+C3H3N303=NaC3N0,Cl2+Na0H+H20(2分)一4

绝密★启用前6.八2O作为一种重要的温室气体，性质稳定，可以长时间存在于大气中，同时它还是氮氧化物只高三一轮复40分钟单元检测卷/化学之一，间接影响臭氧的消耗，非生物学途径产生N2O的过程如图所示。下列说法错误的是N20可碳(九)硫、氮及其化合物+HNO2壁(考试时间40分钟，满分100分)土壤有机质(SOM0土壤有机质(SOM)城固定固定、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关硫、氮及其化合物性质的说法正确且与用途有对应关系的是NHNH2OHNO3A.单质S具有还原性，与Fe反应生成FeS+H+B.NH具有还原性，可用作制冷剂NOFc2+还原C.SO2属于酸性氧化物，可用作漂白剂斯D.KNO具有氧化性，可用于制作黑火药Fc2+还原2.如图所示为火山喷发时含硫元素物质的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液N,0体，丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是A.NH转化为NH2OH时，氮元素被氧化OH2S0,B.NO生成N20的反应为2NO+2Fe2++H20-2Fe3++N2O+2OH火山喷发H20029C.NH2OH与NO2生成N2O的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1H20D.HNO2为一元弱酸，其酸酐为N2O尽H.sO47.下列由实验操作和现象得出的结论正确的是氧气、水蒸气选项实验操作现象结论硫化物→石膏、芒硝A.甲只具有还原性A将红热的碳放入浓硫酸中，并将产生的澄清石灰水变浑浊碳被浓硫酸氧化气体通入澄清的石灰水中B.乙、丙均为酸性氧化物成CO2长C.乙既有氧化性，又有还原性B室温下，将绿豆大小的钠块放入冷水中钠块浮在水面上并熔化钠的密度比水小，熔蝶D.丁为黄色或淡黄色固体成小球点低3.下列生活、生产中所涉及反应的离子方程式正确的是向黄色的Fe(NO3),溶液中滴加氢碘酸溶液变为紫红色氧化性：Fe3+>I2A.用FeCl3溶液刻蚀含铜线路板：Cu+Fe3+一Cu+Fe+OB.用食醋浸泡清洗水壶中的水垢：CaCO,+2HCa2++CO2+H2O将过量的SO2通入BaC2溶液中，再通开始无沉淀生成，后出现生成BaSO,沉淀，体人C2C.“84”消毒液与漂白粉溶液混合：C1O十C1+2H+白色沉淀现SO,的氧化性-Cl2+H2OD.用氨水吸收工厂尾气中的SO2:SO2+2NH3·H2O-SO+2NH+H2 O8.明矾[KAI(SO,)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐（含有A1和少杯4.硫及其化合物的“价一类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是量Fe、Mg杂质)制备明矾的流程如图所示。下列叙述错误的是ZCu.M碱溶「NaA10,速液NHCO,沉淀稀s0,K,S0操作包明职to,易拉罐加热滤适A.回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用氢化物氧化物酸盐物质类别B.“沉淀”为A12(CO)3H.5M+NC.“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶A.X、Y可导致酸雨和光化学烟雾的环境问题D.上述流程中可用过量CO2代替NH,HCOB.N为难溶于水的黑色固体，可溶于硝酸9.某学小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示（夹持装置略）。C.C与Z的浓溶液反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1实验开始前，向装置中通入一段时间的N2,排尽装置内的空气。D.N可与X的水溶液反应得到单质S稀硝酸铜粉州5.水热法制备FeO,纳米颗粒的总反应为3Fe2+十2S2O十O2十xOH一FeO,+S,O+2H2O,下列说法正确的是A.硫元素被氧化，铁元素被还原无水CaC2B.Fe2+、SO都表现出还原性C.x=2GD.每生成1 mol Fe,O,转移电子的物质的量为3mol已知：在溶液中FesO,+NO一[Fe(NO)]SO,(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法中不正确的是A.装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B.若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应化学（人教版）第1页（共4页）衡水金卷·先享题·高三一轮复40分钟单元检测卷九化学（人教版）第2页（共4页）

教学全国1©0所名线单元测试示范春札记全国@迥所名校单元测试示范卷·化学第三单元化学衡化学反应的方向化学反应的调控(75分钟100分)化学衡移动及与衡常数有关的计算是高考必考，点，在高考对接点扫码看微课视频高考中主要以填空题的形式考查获取复资料包命题单元疑难点衡移动图像的分析、转化率的计算、衡常数的计算视点生产环保情境学术探索情境实验探究情境命题情境点4、18题13、14题9、15、16题可能用到的相对原子质量：H1C12016Zn 65第I卷(选择题共42分)题序1236891011121314答案BA一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关说法不正确的是A.Na与H,O的反应是嫡增的放热反应，该反应能自发进行B.非自发反应在某些条件下也能够实现C.室温下，冰溶于水的过程是一个自发反应D.已知反应NH(g)十HCl(g)=NHC1(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H018【23新教材·DY·化学-R-选择性必修1-CQ】

竭叉（喀什） /龟兹N 敦煌 帕米尔高原”塔里木盆地 都善 于闻 (若羌) 印 (和田) 画长安 中 国（西安） 度 跋那g一 建康 河 瞻波 (南京 摩头罗 (广州) 多摩梨底 天竺 (印度) 南 狮子国 (斯里兰卡) 加里曼丹岛 图例 印度洋 仁铷韁胡 回起讫城市长安古代地名 。主要城镇（西安）现代地名 耶婆提 —→陆路交通线 (印度尼西亚) 爪哇岛 --海上交通线