幻影版②》这实险室欲探究远程低温运输猕猴桃的最适温度，提纯了猕猴桃中的淀粉酶，进行了如(I)AB时期，DNA复取5支于净的、体积相同的试管依次编号，按如表进行操作，再观察各试管内的颜色变化。下实验(2)基因重组发生在图0的原因是编号23(3)图中表示受精作用1白的过步骤88①加入5%的可溶性淀粉溶液(mL)889℃24.(13分)家蚕幼虫时期6℃nRNA②恒温水浴5min-3℃0℃3℃位基因B/b控制，当11③加入处理后的酶液基因型可能有如表所3℃6℃9℃④溶液混合，振荡后恒温水浴10mim-3℃0℃回答下列问题：⑤加入碘液，振荡后观察颜色变化+++十++++则I2为正常男女(注：“十”表示溶液变蓝色，“一”表示溶液不变蓝色，“十”越多表示蓝色越深)①该实验的自变量是厦约(1)Z染色体上的B患病男女②据表可知，与0℃相比，在一3℃条件下，淀粉酶活性更(填“高”或“低”)，但了蛇幽猕猴桃远程运输一般选择0~1℃，而不选择一3℃，原因可能是(③若上述实验的步骤②和步骤③顺序颠倒，将(填“影响”或“不影响”)实验结(2)现有一只黄足越果，原因是可能为BZZ或序列22.(14分)某同学欲探究环境因素对光合作用的影响，利用新鲜健壮的金鱼藻进行相关实验，①该雄性个体]实验装置如图所示，量筒中的溶液为碳酸氢钠溶液。回答下列问题：为BZZ,试温度计橡皮管量气管(检测气体释放量)②请你设计一出水管③若不进行杂一进水管玻璃缸量筒25.(10分)2021年气体收集筒朱利叶斯经过光源植物(TRPVI),该受产物，TRPV1()欲利用图示装置测定光照强度对金鱼藻光合作用的影响：①要实现对光照强度的控制，应进行的操作是;实验过程中需打开水循环系统（即进水管与出永管均打开）的目的是最终实现对变量的控制。②量筒内的碳酸氢钠溶液浓度不能过高，原因是:若光照强度突然增大，短时间内ADP/ATP的比值(填“增大”“不变”或“降低”)。(2)欲利用该设备测定CO2浓度对金鱼藻光合作用的影响，图中实验器材设置为：保持不变D构成细的设置是;依次更换,并测定释放出O2的体积。23.(12分)洋葱(2N=16)细胞在分裂过程中，细胞内同源染色体对数的变化如图所示。回答在感觉下列问题：制的◆细胞内同源染色体对数3)b过程图CDA B E的国G H时期【高三11月联考试卷·生物第5页（共6页）】233198D

新疆伊犁河谷位于我国天山山脉西部，其北、东、南三面环山，13.在低海拔地区增加土壤有机碳含量，下列措施可行的有素有新疆的“湿岛”之称，享有“塞外江南”的美誉。伊犁河谷畜牧①植树造林，防风固沙②扩大耕地面积，秸秆还田③退耕业发达，四季游牧，由于地形、海拔的差异，水热分布不均，区域内还草，种植人工牧草④围栏放牧，划区轮牧植被带垂直分布。读6~7月伊犁河谷南坡植被带的垂直分布和土A.①④壤有机碳的分布变化图，完成12~13题。B.①③±100C.③④☒0-l0cm2700表80D.②④602838m海机碳40170020草甸草原10荒漠草原海拔m710012.低海拔地区土壤有机碳含量低的原因是A.气温较高，植被较多，有机质被植被吸收B.夏季牧场，被牛羊啃食后地表裸露，土壤有机质损失严重答案CC.降水较多，土壤有机质容易流失解题分析结合上一题分析可知，可以采取退耕还草、划区轮D.气温较高，土壤有机质被微生物快速分解，残留较少牧、控制放牧规模、种植人工牧草等措施提升土壤有机碳含量。低海拔地区降水较少，不适宜植树造林，更不适宜扩大耕地面积。答案D就蒸发量的影响因素而言，其主要因子有气温、风速、日照时解题分析土壤有机碳的含量高低取决于土壤有机质，土壤数、太阳辐射和湿度等。湖南省的蒸发量与气温显著相关。读有机质来源于地面植被残落物和根系、还田的秸秆、土壤微生物、1981~2013年湖南省均月蒸发量与月均气温分布图，完成动物的遗体及分泌物和排泄物等。低海拔地区属于荒漠草原，降14~15题。水较少，植被较稀疏，地表植被覆盖较少；低海拔地区属于冬季牧场；海拔较低，气温较高，微生物分解有机质的速度快，残留在土壤中的有机质含量低。14.1981~2013年湖南省均月蒸发量的主要影响因素是A.空气湿度B.地理纬度C.空气流动D.水体面积23新高考·D·地理-HUB

三步一体高效训练灯(4)向滤渣a中加入盐酸，产物是(5)若从除去涂层的手机外壳上取样品，加入足量盐酸，该过程中发生反应的化学方程式为答案：(1)adcb(2分)(2)漏斗(1分)；洗涤沉淀并干燥(2分)(3)NaA1O2、NaOH;CO2(各2分)(4)MgC2、HO(2分)(5)Mg十2HC1—MgC2十H2A,2A1+6HC—2A1C1,+3H2个(4分，每个化学方程式2分)14.(20分)某合金废料主要含铁、铜、铝，为从合金废料中得到FO3、Al2O3和金属Cu等，某化学兴趣小组按如图工艺流程进行实验（杂质不与稀硫酸反应）。固体A合金过量废料→溶液EAAL.O稀硫酸溶液B足量溶液C过量溶液D灼烧沉淀FFe,O(1)固体A主要含有的物质是(2)B>C发生反应的离子方程式为,溶液C中的阳离子主要有(3)若D为NaOH,则溶液E中铝元素的存在形式是(填化学式)。(4)灼烧沉淀F时所用主要仪器之一是(填字母)。A.蒸发皿B.烧杯C.坩埚D.试管(5)工业上可通过Al2O、碳和N2在高温条件下反应得到氮化铝(AN)和CO,则该反应的化学方程式为(6)下表是一些金属熔点的数据。熔点/℃[金属铝锌锡铅铋镉熔点/℃660419.6231.9327.5271.3320.90.6质量分数铝锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铝与锡的质量比为」解析：(6)根据图及表中数据可知，当质量分数为0时的熔点比质量分数是1时的熔点高，铝的熔点高于锡的熔点，所以质量分数为0的熔点对应的金属是铝，质量分数为1的熔点对应的金属是锡，所以横坐标表示的是锡的质量分数；当合金的熔点最低时，锡的质量分数是0.6，所以合金中铝与锡的质量比为0.4：0.6=2：3。答案：(1)Cu(或铜)(2分)(2)C2+2Fe+—2C+2Fe3+:Fe3+、A13+和H(各3分)(3)NaAlO2(2分)(4)C(2分)(5)A,0+N,+3C高温2A1N+3CO(3分)(6)锡(2分)；2：3(3分)15.(17分)铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝展开了一系列研究。I.研究铝的化学性质(1)铝在常温下会与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，其发生反应的化学方程式为。实验前，需要对铝的表面先进行（填操作）处理，然后将处理好的铝剪成若干大小相同的小4423新教材·ZC·化学一R一必修第一册一QGB·Y

(2)单质碘和四氯化碳均是非极性分子(1分)；的浓度为脂mol·L1-cVΓ860mol·L1分液漏斗(1分)10cVa-cVs(3)淀粉溶液(1分)；当滴人最后半滴标准液时，860mol·L1,根据方程式可知溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来I厂(aq)十l2(aq)一l(aq)反应的碘离子的浓的颜色(2分)度是l0cV-cy860mol·L1,所以衡时碘离子(4)10:1(2分)(5)加入硫代硫酸钠发生反应2Na2S,O3+I2的浓度是(0.02-10cXcY)mol·L,则860一Na2S,O。+2NaI,由于溶液中存在衡10cVi-cVI(aq)+(aq)一l5(aq),因此通过V4可推860衡常数为K知水层2中2和I3的总浓度(2分)(0.02-10cVcVsxe860860860×(10V4-V3)(6v,17.2+cV-10cV(2分)860×(10V4-V3)V3(17.2+cV3-10cV)°【解析】本题主要考查化学衡常数，考查学生19.(1)①Fe2++2NH3·H2O-Fe(OH)2￥+实验分析和解决问题的能力。2NHt(2分)(1)在2Na2S2O3+I2-Na2S4O6+2NaI中碘②Fe(OH)2-e+OH=Fe(OH)3(1分)元素化合价降低，得到电子，被还原，工2作氧(2)①溶液中发生了氧化还原反应，化合价升高化剂。的产物有Fe(OH)3,化合价降低的产物(2)单质碘和四氯化碳均是非极性分子，根据相有Cu(2分)似相溶原理可知，12易溶于CCL4;分液操作用到②Fe(OH)3+3H+—Fe3++3H2O、Cu+的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。2Fe3=Cu2++2Fe2+(2分)(3)碘遇淀粉显蓝色，则滴定时选用的指示剂是盐桥淀粉溶液，滴定终点的现象是当滴入最后半滴惰性电极惰性电极标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不饱和FeSO(3)①溶液、氨水CuSO溶液(2分)恢复原来的颜色②Ⅱ中Fe+的还原性较弱，不能将Cu+还原为(4)实验测得分配比为86：1，则根据方程式Cu,Ⅲ中NH3·HO=NH+OH,氢氧2Na2S2O3+l2NaS4O6+2Nal可知，V1:根离子与亚铁离子反应产生氢氧化亚铁，=第=兴Fe(OH)2一e十OH一Fe(OH)3,碱性增强(6)根据方程式2Na2S2O3+I2一Na2S4Os十及产生的Kp更小的Fe(OH)3使亚铁盐的还原2NaI可知，有机层2中单质碘的浓度是性增强，能将Cu+还原为Cu(2分)0.001 v mol.L1=0.1cV,mol·L1,同样(4)CH:CHO-2e+30H-CH:COO+2×0.0052HO,加入氨水提高了CH CHO的还原性，能可计算出水层2中12和I的总浓度为与银氨溶液产生银镜(2分)CV86mol·L1,由于分配比为86：1，则水层2【解析】本题主要考查CuSO4溶液、FeSO4溶液与碱的反应实验探究，考查学生实验分析和解中单质碘的浓度是mol·L1,所以其中I5决问题的能力。23JBTX1-新高考.化学·46…

且3a=4r,则晶胞的体积为（生3r)'cm,晶胞的空间利用率2xxrcm×100%≈68%，B项错误；六棱柱(告'cm晶胞中预点的原子是6个六棱柱共用的，面心是两个六棱柱共用，所以该六棱柱中的铁原子为12×日十2×2+3X1=6个，N原子位于六棱柱内部，所以该六棱柱中的氨原子为2个，故化学式为FeN,C项正确；以体1心铁原子为参照可知Fe的配位数为8，D项正确。16.实验室常用KSCN溶液检验Fe3+,可用K[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+,现象为产生深蓝色沉淀。下列说法正确的是A.KSCN与K3[Fe(CN),]中C的化合价均为+4B.上述元素中，金属性最强和非金属性最强的分别是K、NC.若溶液中含有Fe3+,滴加KSCN溶液后会产生血红色沉淀D.H2S的相对分子质量大于H2O的，因此熔、沸点：H2S>H2O【答案】B【解析】KSCN中C的化合价是+4，K[Fe(CN),]中，CN中C的化合价为+2，A错误；金属性K比Fe强、非金属性N比C强，金属性最强和非金属性最强的分别是K、N,B正确；SCN与F3+结合生成血红色物质，溶液呈血红色，不是沉淀，C错误；H2O分子间能形成氢键，因此H2O的熔、沸点比H2S高，D错误。碳化钼负载的层状金团簇催化剂可用于低温水煤气变换反应。下列有关说法正确的是日++金层○代表碳原子○代表钼原子碳化钼层碳化钼晶胞A.H2O、CO2均属于非极性分子B.CO2分子中，中心原子碳的价层电子对数为4108C.若碳化钼晶胞体积为Vcm,则其晶体密度为v·Ng·cmD.碳化钼晶胞中，离Mo最近的Mo原子为12个【答案】D【解析】C0,属于非极性分子，H,0属于极性分子，A项错误；C0,分子中，C的价层电子对数为2十4一2X222,B项错误；1个碳化钼晶胞中含有1+12X号=4个C原子，8X日+6×号=4个M0原子，故M0C晶体密度432为7：Ng·cm3,C项错误；由碳化细晶胞可知，离Mo最近的Mo原子为12个，D项正确。*下列叙述错误的是●NaOCuONi甲乙丙A.Li2S晶胞结构如图甲所示，S2-的配位数是8B.某镍白铜合金的立方晶胞结构如图乙所示，晶胞中铜原子与镍原子的数目比为3：1C.氯化钠晶胞如图丙所示，离钠离子最近的钠离子有6个D.铜与氧元素形成的晶胞如图丁所示，晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(日日，)，则d的鱼标参数为(，是》【答案】C·69·

周测卷二十五有机合成及推断1.A【解题分析】高聚物属于混合物，A项正确；碳纤维是一种碳单质，不是高分子材料，B项错误；石墨烯是一种碳单质，不是烃，C项错误；蚕丝为自然界中存在的物质，是一种天然的动物纤维，D项错误。2.B【解题分析】溴乙烷在NaOH水溶液条件下生成乙醇，不是CH2一CH2,B项错误。3.B【解题分析】丙中含有酯基，可在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液分离，A项错误；PbC2为反应的催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，从而增大了单位时间的产量，B项正确；乙、丙中都含有碳碳双键，都可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能用酸性高锰酸钾溶液检验，C项错误；溴代烃在碱性条件下水解，水解后需要加入硝酸酸化，否则会生成氢氧化银沉淀，影响实验结论，D项错误。4.B【解题分析】顺丁橡胶的单体为CH2=CH一CH=CH2,2一丁烯的结构式为CH3一CH=CH一CH3,二者不互为同分异构体，B项错误5.D【解题分析】根据M的结构简式可知，P为丙酮；CH3一CH一CH2与水反应生成R,R氧化后为P(丙酮)，可知R的结构简式为CH3CH(OH)CH3。R的结构简式为CHCH(OH)CH3,含有的官能团是一OH,A项正确；R为CHCH(OH)CH3,分子间存在氢键，P为丙酮，分子间不存在氢键，则R的沸点高于P的沸点，B项正确；P为丙酮，六个氢等效，则核磁共振氢谱图只有一组峰，C项正确；根据P、M两种有机物的结构分析，由P生成M发生的反应为取代反应，D项错误。6.A【解题分析】淀粉属于糖类，反应①为淀粉的水解，A项正确；反应③为消去反应，反应④为加聚反应，反应⑤为氧化反应，B项错误；聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；葡萄糖、乙醛都能与银氨溶液发生银镜反应，D项错误。7.D【解题分析】X分子中除苯环外只连有1个氢原子的饱和碳原子上连有三个碳原子，构成四面体结构，这四个碳原子不可能在同一面，A项错误；Y的分子式为C13H6O2,B项错误；X分子中含有碳碳三键，Y分子中含有碳碳双键，不仅能与氢气加成，还能和卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应，C项错误；布洛芬分子中含有羧基，能和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，D项正确。·77·【23·G3ZC(新高考)·化学·参考答案一LKB一必考一SD】

周测卷二十五有机合成及推断1.A【解题分析】高聚物属于混合物，A项正确；碳纤维是一种碳单质，不是高分子材料，B项错误；石墨烯是一种碳单质，不是烃，C项错误；蚕丝为自然界中存在的物质，是一种天然的动物纤维，D项错误。2.B【解题分析】溴乙烷在NaOH水溶液条件下生成乙醇，不是CH2一CH2,B项错误。3.B【解题分析】丙中含有酯基，可在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液分离，A项错误；PbC2为反应的催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，从而增大了单位时间的产量，B项正确；乙、丙中都含有碳碳双键，都可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能用酸性高锰酸钾溶液检验，C项错误；溴代烃在碱性条件下水解，水解后需要加入硝酸酸化，否则会生成氢氧化银沉淀，影响实验结论，D项错误。4.B【解题分析】顺丁橡胶的单体为CH2=CH一CH一CH2,2一丁烯的结构式为CH3一CH=CH一CH3,二者不互为同分异构体，B项错误。5.D【解题分析】根据M的结构简式可知，P为丙酮；CH3一CH=CH2与水反应生成R,R氧化后为P(丙酮)，可知R的结构简式为CH3CH(OH)CH3。R的结构简式为CH3CH(OH)CH3,含有的官能团是一OH,A项正确；R为CHCH(OH)CH3,分子间存在氢键，P为丙酮，分子间不存在氢键，则R的沸点高于P的沸点，B项正确；P为丙酮，六个氢等效，则H核磁共振谱图只有一组峰，C项正确；根据P、M两种有机物的结构分析，由P生成M发生的反应为取代反应，D项错误。6.A【解题分析】淀粉属于糖类，反应①为淀粉的水解，A项正确；反应③为消去反应，反应④为加聚反应，反应⑤为氧化反应，B项错误；聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；葡萄糖、乙醛都能与银氨溶液发生银镜反应，D项错误。7.AD【解题分析】X分子中除苯环外只连有1个氢原子的饱和碳原子上连有三个碳原子，构成四面体结构，这四个碳原子不可能在同一面，A项正确；Y的分子式为C13H6O2,B项错误；X分子中含有碳碳三键，Y分子中含有碳碳双键，不仅能与氢气加成，还能和卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应，C项错误；布洛芬分子中含有羧基，能和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，D项正确。·79【23·G3ZCJ(新高考)·化学·参考答案一SJB一必考一HEB】

周测卷二十五有机合成及推断1.A【解题分析】高聚物属于混合物，A项正确；碳纤维是一种碳单质，不是高分子材料，B项错误；石墨烯是一种碳单质，不是烃，C项错误；蚕丝为自然界中存在的物质，是一种天然的动物纤维，D项错误。2.B【解题分析】溴乙烷在NOH水溶液条件下生成乙醇，不是CH2=CH2,B项错误。3.B【解题分析】丙中含有酯基，可在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液分离，A项错误；PbC2为反应的催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，从而增大了单位时间的产量，B项正确；乙、丙中都含有碳碳双键，都可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能用酸性高锰酸钾溶液检验，C项错误；溴代烃在碱性条件下水解，水解后需要加入硝酸酸化，否则会生成氢氧化银沉淀，影响实验结论，D项错误。4.B【解题分析】顺丁橡胶的单体为CH2一CH一CH一CH2,2一丁烯的结构式为CH3一CH一CHCH3,二者不互为同分异构体，B项错误。5.D【解题分析】根据M的结构简式可知，P为丙酮；CH3一CH一(CH2与水反应生成R,R氧化后为P(丙酮)，可知R的结构简式为CHCH(OH)CH3。R的结构简式为CHCH(OH)CH3,含有的官能团是OH,A项正确；R为CHCH(OH)CH3,分子间存在氢键，P为丙酮，分子间不存在氢键，则R的沸点高于P的沸点，B项正确；P为丙酮，六个氢等效，则核磁共振氢谱图只有一组峰，C项正确；根据P、M两种有机物的结构分析，由P生成M发生的反应为取代反应，D项错误。6.A【解题分析】淀粉属于糖类，反应①为淀粉的水解，A项正确；反应③为消去反应，反应④为加聚反应，反应⑤为氧化反应，B项错误；聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；葡萄糖、乙醛都能与银氨溶液发生银镜反应，D项错误。7.D【解题分析】X分子中除苯环外只连有1个氢原子的饱和碳原子上连有三个碳原子，构成四面体结构，这四个碳原子不可能在同一面，A项错误；Y的分子式为C1:H6O2,B项错误；X分子中含有碳碳三键，Y分子中含有碳碳双键，不仅能与氢气加成，还能和卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应，C项错误；布洛芬分子中含有羧基，能和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，D项正确。☆·79·【23·G3ZCJ·化学·参考答案一LKB一必考-AH】

B.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C.热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污D.NH3具有还原性，可用作制冷剂7.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是()A.0.1mol/L氨水的pH约为11：NH3HO=NH4+OHB.用明矾[KA1(SO4)212H2O]作净水剂：A13+3H2O=A1(OH3(胶体)+3HC.向K2Cr20,溶液中滴加少量浓H2S04溶液橙色加深：Cr20号（橙色）+H20=2Cr0(黄色)+2HD.向AgCI悬浊液加入KBr溶液，有淡黄色沉淀生成：Ag+Br=AgBr8.下列有关实验的叙述正确的是()A铝热剂加入盐酸后再加入KSC溶液，溶液变红色，说明铝热剂中一定含有氧化铁B.取少量久置的Na2SO3溶液，加足量盐酸酸化，再加入BaCL2溶液。若加盐酸时有气体产生，加BaCL2溶液有白色沉淀，证明Na,SO3已部分被氧化C.一定量硝酸亚铁晶体溶于适量稀硝酸中，加水稀释至指定体积，可配制成所需硝酸亚铁溶液D.铜放入稀疏酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解，说明硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率9.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A.C2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的BaNO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C.Fe与稀HNO,、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HC1、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水10.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4L气体B.2L0.05molL-1乙酸溶液中H+数目为0.1NAC.足量的Cu与含有0.2molH2S04的浓硫酸共热可生成SO2为0.1NAD.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1Na11.常温下，进行下列实验操作，能达到预期目的的是()选项实验操作实验目的A在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液证明C0}在溶液中存在水解衡分别测定盐酸和醋酸溶液的H证明相同温度下，HC1的电离程度大于BCHCOOH向0.1moL-的稀硫酸中加入ag锌粉，向0.4moL1的探究固体表面积对反应速率的影响稀硫酸中加入ag锌粒向两支装有4mL0.0 lmol-L-KMnO4酸性溶液的试管中分别加入2mL0.04molL-H2C204（草酸)溶液、探究浓度对化学反应速率的影响2mL0.2moL-HC204（草酸)溶液12.甲、乙、丙三种物质存在如图所示的转化关系（图中“→”表示一步转化）。下列各组物质转化，不能满足此

第十一单元生物技术与工程学生用书知识点四发酵工程及其应用基础知识夯实教材知识整合《青一、发酵工程的基本环节等方法将菌体分离和干燥得到产品！发酵工程一般包括,扩大如果产品是代谢物，可根据产物的性质采取适培养，培养基的配制、,接种，当的措施来获得产品。,产品的分离、提纯等方面。二、发酵工程的应用1.选育菌种：性状优良的菌种可以从1.在食品工业上的应用中筛选出来，也可以通过(1)生产传统的发酵产品，如学获得。2.扩大培养：工业发酵罐的体积很大，接(2)生产各种各样的食品添加剂，如通过入的菌种总体积也较大，因此在发酵之前还需发酵制得的柠檬酸，由要对菌种进行发酵生产味精。3.配制培养基：在菌种确定之后，要选择(3)生产酶制剂，如α-淀粉酶、B-淀粉酶、原料制备培养基。培养基的配方要经过果胶酶、氨基肽酶和脂肪酶等才能确定。2.在医药工业上的应用4.灭菌：发酵工程中所用的菌种大多是单工程、工程等的广泛一菌种。一旦有杂菌污染，可能导致产量大大应用给发酵工程制药领域的发展注入了强劲下降。因此，和都必动力。须经过严格的灭菌。3.在农牧业上的应用5.接种：扩大培养的菌种和灭菌后的(1)生产微生物肥料。微生物肥料利用了加入发酵罐中。大型发酵罐有计算机微生物在代谢过程中产生的控制系统，能对发酵过程中的温度、pH、溶解等来增进土壤肥力，改良土壤结氧、罐压、通气量、搅拌、泡沫和营养等进行监构，促进植株生长，常见的有测和控制；还可以进行反馈控制，使发酵全过等。程处于最佳状态。(2)生产微生物农药。微生物农药是利用6.发酵罐内发酵（发酵工程的中心环节）：或来防治病虫害的。在发酵过程中，要随时检测培养液中的微生物农药作为的重要手段，将等，以了解发酵进程。在农业的方面发挥越来越重还要及时添加必需的,要严格控要的作用。制和溶解氧等发酵条件。(3)生产微生物饲料。微生物含有丰富的7.分离、提纯产物：如果发酵产品是微生以淀粉或纤维素的水解液、制糖物细胞本身，可在发酵结束之后，采用工业的废液等为原料，通过发酵获得了大量的369

学全国@0所名校高三单元测试示范卷札记子，同时生成一种白色沉淀。①经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是(填字母)。A.NaB.Mg2+C.Cu2D.Ag②不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为(填化学式)③若将X、Y、Z三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、SO、NO、K+四种离子，且物质的量之比依次为1：2：3：4，则X、Y、Z三种盐的物质的量之比为【解题分析】(I)依据题意，可确定丙是Ba(OH)2,甲是NHNO3或NHCI,检验甲溶液的方法为取甲溶液少许，向其中滴加适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明甲为NHCL;反之，则为NHNO。(2)依据题意，可确定X、Y、Z三种盐分别为FCl3、AgNO3、K2SO4。【答案】(1)①Ba(OH)2(2分，②NHNO或NHCI(2分)；取甲溶液少许，向其中滴加适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明甲为NHC1,反之，则为NHN)3(3分》(2)①D(2分)②FeC13、AgNO3、KzSO,(或FeCl3、K2SO4、AgNO3)(2分)③1：3：2(3分)16.(13分)二氧化硒(SO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO或浓HSO4反应生成SeO2以回收Se。回答下列问题：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的质量之比为15：46。写出Se和浓HNO3反应的化学方程式：(2)已知：a.Se十2H2SO4(浓)—2SO2↑+SeO2+2H2O:b.2S02+SeO2+2H2O=Se+2SO+4H.则SO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是(3)回收得到的SO2的含量，可以通过下面的方法测定：a.SeO2+KI+HNO3→Se+l2+KNO3+HO(未配)；b.I2+2Na2 S2O3-Naz S Oo+2NaI①配下列反应：Se,+KI+HNO-SeL2+KNO+H2O②实验中，准确称量SeO2样品0.250g,消耗质量分数为10%的Na2S,O3溶液7.90g,所测定的样品中ScO2的质量分数为(4)硒是一种抗癌元素，以工业硒为原料制备高纯硒的流程如下图。工业硒(Se过程S0燃烧10n还原过程ⅱ下列说法正确的是(填字母)。a.过程i、iⅱ、i均为氧化还原反应b.HSeO3既有氧化性，又有还原性c.SeO2能与NaOH反应生成Na2 SeO3和HOd.Se与H2化合比S与H化合容易【解题分析】(1)由NO和NO2的质量之比为15：46，可得二者物质的量之比为1：2，由氧化还原反应原理可得S与浓硝酸反应的化学方程式为5Se十12HNO一5SeO十4NO◆十8NO2个十6HO。(3)根据配后的化学方程式可得SeO,~2L~4NaS,O,NaS,O,的物质的量为7.90g×10%÷158g·mol-1=0.005mol,则Se()2的物质的量为0.00125mol,样品中Se()2的质量分数为0.00125mol×111g·mol-1÷0.250g【24G3DY(新高考)·化学-R-必考-QGA-Y】

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答案：(1)东部地区河网密布，西部地区河流短小、众多；东部 河流自西向东流，西部河流自东向西注入海洋；东部河流水量大， 西部河流水量小和水位季节变化小。(6分) (2)差异：甲地降水少，丙地降水多。原

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11B(与《子路.曾暂，冉有.公西华侍坐》中如会同的会同相同错误.《子路。曾哲.冉有.公西华侍坐》中如会同的“会同是古代诸候朝见天子的通称。会。诸侯在非规定时间朝见天子：同，诸侯一起朝见天子。“)12

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16.(14分)(1)D(2分)(2)5.7(2分)(3)2mol·L-1(1分)(4)①>(1分)②Ga(CH3)3和EtO的沸点接近，Ga(CH3)3和NR的沸点相差较大，解配后通过蒸馏更易获得纯净的Ga(CH3)3(2分)(5)Ga(CH,)3+NH;-GaN+3CH (2)(6①（号，是，号）2分)©84×4(W2aX10)(2分)【解析】(I)A为基态Ga,B为激发态Ga,C为激发态Ga+,D为基态Ga+,因为I2>I1,因此电离一个电子所需能量最大的是D。(2)调节pH可使Ga3-、Fe3+完全沉淀而Zn+不沉淀，Zn2+浓度为1mol·L1,根据Km[Zn(OH)2]=1016.6,Zn2+/Ksp[Zn(OH)2]开始沉淀时c(OH)=√c(Zm+)/10-16.6=√1mol·L1=1083mol·L1,即pH为5.7，则调节pH应该小于5.7。(3)反萃取中要保证Ga3+尽可能多地进入水相，F3+尽可能少地进入水相，由表格数据可知，此时盐酸浓度为2mol·L.1。炎德文化(4)①Ga(CH3)3中Ga为sp杂化，而Ga(CH)3(EtO)中Ga为sp3杂化，sp杂化夹角大于sp3杂化；键角大小：Ga(CH3)3>Ga(CH:)3(EtzO);②直接分解Ga(CH)3(Et2O)时，Ga(CH)3和EtO的沸，点接近，不易分离，不能制备超纯Ga(CH)3,而Ga(CH)和NR的沸，点相差较大，容易分离，所以采用“配体交换”工艺制备超纯G(CH3)3。(⑤)若NA为阿伏加德罗常数的值，GaN晶胞中Ga原子之间最短的核间距离即面对角线的一半是apm,则晶胞参84g·mol-1×4数为√2apm,晶胞中有4个Ga和4个N,则GaN晶体的密度为Na mol-184×4W2aX10"cm)3N(W2aX10io)g·cm3。17.(15分)(1)-747(2分)(2)AD(2分)(3)①小于(2分)②B(2分)(4)<(1分)反应达衡，温度升高，衡逆行移动，脱氮率下降（或温度升高，催化剂活性降低，脱氮率下降）(2分)(5)①45.6MPa(2分)②0.2(2分)【解析J1)C0然烧热△H=-283k/ml,则热化学方程式为③C0g)+20,(g)C0,(g)△H=-283k/m0l,根据盖斯定律，反应①一2×③可得2NO(g)=O2(g)十N2(g)△H,由△H4=反应物总键能一生成物总键能，△H4=2×631-(498+945)=△H1-2△H,解得△H1=-747kJ/mol.(3)①因为△H<0,升高温度，衡常数变小，衡逆向移动，正反应速率常数增大的倍数小于逆反应速率常数增大的倍数；②升高温度，正、逆反应速率都变大，则k正增大，k递增大，A错误；使用催化剂，正、逆反应速率增大倍数相同，则k正、k运同倍数增大，B正确：根据k=AX府可知，速率常数与浓度无关，故增大反应物浓度k正不变，k运不变，C错误；根据k=AX意可知，速率常数与压强无关，故减小压强，k正、k运都不变，D错误。(5)①反应前后压强不变，则反应后气体的总物质的量仍为5mol,因p(N2)=4MPa,则n(N2)=1.0mol,根据主反化学试题参考答案（一中版）一3

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三年级第八望“八次月考A重要因素之东南亚的韩国分包。在久与oO。上o112©19年长④成市洋C么非放曾长类型代A爱海容型分布加集扣降是丰生B.中速增长型区县数略有增加产自中国，面料生(状增长型区县数略

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质量分数时，产率不仅没有增加，反而开始下降，是因为当催化剂质量分数增加时，体系中出现有副产物，即在丙酮两侧均发生如下羟醛缩合反应的产物：+HO该副产物的出现，导致反应产率有所下降。(7)根据实验数据，

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二金国妙所名物高考模W布则特作为自已的人生月饰，【迎梦】雷锋小学地业后使响应党的片召回到农村，成了“团山湖的新式私民”和望成的第一位地住机手，058年，他放办具里公务员工作，从湖，一路北上到鞍山纲伙厂

全国100所名校高考冲刺卷3/411.(1)三颈烧瓶(1分)(2)A,D,B,C(2分)(3)MnO2+4H++2C1△Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)(4)防止反应放热后溶液温度过高导致C2)分解(2分)(5)反应生成的HC1)见光易分解(2分)(6)HO2溶液(2分)：AgNO溶液(2分)(7)53(2分)【命题意图】本题以次氯酸溶液的制备为依托，考查实验仪器的连接、操作目的、相关计算等。培养考生的科学思维能力，体现科学态度与社会责任的学科核心素养必：【解题分析】(2)装置A用于制备氯醚盐酸具有挥发性，制得的氯泥有氯化氢气体，装置D中盛有的饱和食盐水用于除@北氢气体，同时通人空气得到氯气和的体积比为1：3的混合气体，装置B中混合气休中的氯气与碳酸钠反应制得一氧化二氯气体奖C中盛有的足量四氯化碳用于除者态应的氯气，装置E中盛有的水用于与混合气体中氧化二氯气体反应制得次氯酸：装置的连接顺序为A→D→B→C→E。(7)装置E中发应的化学方程式为C,O+H,0一2HCO,500mL0.8mol·L1次氯酸溶液中次@物质的量为0.5LX0,80L1=04攻出化学方程式可知，与水反应的一氧化的物质的量为0.4mol×7=0.2mol,线中生成的一氧化二氯有20%滞留在E前各装置中可知，反应生成的一氧化二氯的的量为°280%-0.25mol,由氯气与碳酸钠溶液反应的化学方程式可知，反应至然要碳酸钠的质量为0.5mol×106g·mol1=53g。2.粉碎（或搅拌）1分)：NsOT(2)将Fe2+氧化为Fe3+,以便转花e(OH)3沉淀除去(2分)：Fe(OH)a、A1(OH)a(1分)：1.4×107(2分)(3)取最后一次透涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若氢淀生成，则Zr(OH),洗涤干净(2分)(4)(n+1)Zr()+(3n-1)H20Zr(CO(H):￥+(2n-2)HC)(2分)(5)8(1分)：4×(91+162)a'cXNAX10(2分)【命题意图】本题以陶瓷热障涂层的制备与提纯为载体，结合HO2性质特征，考查操作日的分析、沉淀洗涤、离子方程式书写、晶胞密度的计算等。【解题分析】(5)Zx+位于晶胞顶点，每个晶胞中有1个O与Zr+距离最近，且面心的Zr+与4个0相邻.则配位数为8：晶胞中Zx位于顶点和面心，个数为8×名十6×号-4,0广位于品胞体内，个数为8，则1个晶胞含有4个Z0,质量为4X91+16X2)g,晶胞体积为4c×10cm,可知p晋-兴2g·m13.(1)①250一300℃时，温度升高，催化剂的催化效率降低对反应速率的影响大于温度升高对反化学卷参考答案（三）第3页（共4页】【24·(新高考CC·化学·FJ】

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毫州市2024年5月八年级模拟考试2024年2月7日，中国第5个南极考察站秦岭站开站，填补了我国在南极罗斯海区域的考察空白。图3为秦岭站位置示意图。据此完成5~6题。地理一200、等高线（米(试题卷)

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二、多选题（本题共4小题，每小题5分，共20分，在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)7.如图电路中，理想自耦变压器接在输出电压有效值恒定

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(tough)times,they still inherited the soul o

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5、广西国品文化 2023~2024学年新教材新高考桂柳信息冲刺金卷(一)1英语答案

After building some "standard"cargo bikes,36,this time with something veryspecial.I wanted to build

1、广西国品文化 2024学年新教材新高考桂柳压轴卷(一)1试题(地理)

毫州市2024年5月八年级模拟考试2024年2月7日，中国第5个南极考察站秦岭站开站，填补了我国在南极罗斯海区域的考察空白。图3为秦岭站位置示意图。据此完成5~6题。地理一200、等高线（米(试题卷)

2、广西国品文化 2024学年新教材新高考桂柳压轴卷(一)1试题(英语)

Where do scientists believe ancient homo sapiens had their base before spreading out aroundthe world

3、[广西国品文化]2024学年新教材新高考桂柳压轴卷(一)1试题(化学)

1、广西国品文化 2024学年新教材新高考桂柳压轴卷(一)1试题(化学)

12、(4分)崃被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用于航空、航天领域。铼元素的部分信息如图所示，

4、广西国品文化 2023~2024学年新教材新高考桂柳信息冲刺金卷(一)1生物答案

1、广西国品文化 2023~2024学年新教材新高考桂柳信息冲刺金卷(一)1英语答案

After building some "standard"cargo bikes,36

5、【热荐】广西国品文化 2023~2024学年新教材新高考桂柳模拟金卷(四)化学x试卷

1、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-R-必考-QG]三试题

8,合成氨工业N(g)+3H,(g)离商压2NH,(g)在不同温度下的衡常

己知浸出时产生的废渣中有SiO,F®(OH),和A(OH),。下列说法错误的是A.浸出镁的反应为MgO+2NH,C1一一MgCL,+2NH,↑+H,OB.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行c.流程中可循环使用的物质有NHNH,CL/,52252P362…电子数之比为1：2，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于X原子的核外电子数。下列说法错误的是13A.ZX2为非极性分子B.Y的氧化物属于两性氧化物C.原子半径：W>ZD.同周期中基态原子第一电离能大于X的有3种11.完成下列实验所选用的试剂和操作、现象和结论均正确的是选项」实验试剂和操作现象和结论探究HCO?与等体积等浓度的NaHCO3溶液与有气体和沉淀生成，HCO,与[A1(OH4]的反应Na[A1(OH)4]溶液混合[A1(OH)4]发生双水解反应，生成WV.Al03A1(OHD3和C02检验过氧化钠溶于水是否生将过量过氧化钠投入滴有酚酞溶溶液最终变为红色，过氧化钠与B成碱性物质液的水中h1的水反应生成碱性物质比较Cu(OH)2向浓度均为0.1molL-1的MgS04和Mg(OH)2的和CuSO4的混合溶液中逐滴加入先看到有蓝色沉淀生成，溶度积0.01molL1的NaOH溶液KspfCu(OH)2]H2O>SH4B.SiF4、H20、S0、SiO2四者的中心原子的杂化方式相同312C.CaF2的晶体密度为a×100NAg/cm(N4为阿伏伽德罗常数的值)D.CaF2晶体中Ca2+和Ca2+之间的最近距离与F和FCH3OH、CuZ02之间的最近距离之比为√2：2色入：叭压HH2、C0213.二氧化碳的捕集、转化有利于实现“碳中和的战略目标。H,和C0,在一定的温度下维化合成甲醇的反应机理如图所职00CuZrO,示。下列说法正确的是(IV)CuZ02()A.催化反应过程（Ⅱ中，碳元素的化合价未发生改变H,H整个催化反应过程中，有o键和π键的断裂与形成(D)B.H,OC.适当增大H,的浓度，有利于提高产物C0的选择性Z0D.适当减小反应体系的压强，有利于提高CO2的衡转化率式卷第3页，共6页

1、炎德·英才大联考 2024年高考考前仿真联考一答案(地理)

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2、2024届智慧上进 名校学术联盟·考前冲刺·精品预测卷(三)3各科试卷答案答案(地理)

三年级第八望“八次月考A重要因素之东南亚的韩国分包。在久与oO。上o112©19年长④成市洋C么非放曾长类型代A爱海容型分布加集扣降是丰生B.中速增长型区县数略有增加产自中国，面料生(状增长型区县数略

3、山东中学联盟2024年高考考前热身押题(2024.5)答案(生物)

(2)1号和2(2分)1(2分)(3)基本相同(1分)该病的致病基因位于（一对）常染色体上，因此该病的患病概率与性别无关（合理即可）(2分)【解析】(1)1号和2号个体患病，3号表型正常，因此该病为显

4、[临汾一模]山西省临汾市2024年高考考前适应性训练考试(一)1文科综合试题

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ailerons but wires and pulleys that twisted the wood-

5、[智慧上进]2024届名校学术联盟·考前冲刺·精品预测卷(三)3试卷及答案试题(化学)

1、[智慧上进]2024届名校学术联盟·考前冲刺·精品预测卷(三)3试卷及答案试题(历史)

1、[智慧上进]2024届名校学术联盟·考前冲刺·精品预测卷(三)3试卷及答

12.为保障我国矿产资源供应安全，应”①加快发展矿产勒探技术，提升找矿能力②加强国际合作，发展海外矿产基地③制定全中国文通运丝达姊极具战性行业的主要原圆球矿产贸易价格，维护全球矿产资源市场稳定④降低国内矿产资源消费量，减少对国际市个交通运输需日交酒运输依横化石能源场的依赖⑧碳达峰要求盒日经济发展与碳达峰目标不协调A①②B.②④C.①③D.③④。交通运输方式落后，且绿色低碳运输方式难以形成随着海洋开发利用规模、深度与广度的不断拓展，海城空间稀缺性日益凸显，要素集聚程度①新能源技术落后新能源交通工具未全面推显若提升，进而催生了以集约高效、功能兼容，融合发展等为主要特征的海城立体分层利用楼二、非选择题：共52分。图例31.40网式。图6示意主要海洋资源的类型及空间分布特征。据此完成13~14题。①？.阅读图文材料，完成下列要求，18分)■种植业总产宜□林业总产量可再生能源景观资源水面吉林省西部地区处于半千旱、半湿胸农牧文错地带，后千粉辽乎原衣业国口牧业总产量口渔业总产量向西部草原牧区过狼地常，是我国典型2.60多年来农业构成占比渔业海水资源资源货水体的生态脆弱区。该区包括白城市，松原长市及四等11个县区，上地总面积为9。吉林空间资源850km2,区内耕地.草原资源丰富，两者》海床卢土地总西我的8，其中草场面软占矿产资源底土全省苹场面积的9如以上，但拼地盐砖●·城市一湖泊化沙化和草原延化而大江河、潮酒一行政界线里罗桃布，水城西叔全者水战面积的生态脆弱区图613.海洋水面空间的可再生能源可能为38%,但水资源利用单限低。图8示意A.潮汐能B.太阳能C.生物能D.化学能吉林省西部生态脆弱区位置及其多年14.下列海洋空间资源在开发建设过程中对其他竖向空间范围干扰最大的是来农业构成占比。A.水面B.水体C.海床D.底土1)指出影响吉林省西部生态脆弱区形成的自然因素。(4分)交通运输业属于高能耗、高污染行业，是中国碳排放的主要来源之一，成为“碳达峰十大行(2)说明吉林农业发展加剧西部生态脆弱的具体表现。(6分)动”关注的重点领域。自2001年来，中国交通运输业的碳排放一直维持在较高水。交通运输(3)请为吉林西部生态脆弱区在促进农业发展与生态环境保护之间的良性循环提出可行性建议。(8分)业比其他行业更难“脱碳”，成为实现碳达峰最具挑战性的行业。图7示意2001一2020年不同18阅读图文材料，完成下列要求。(16分)来源交通运输业碳排放量比较。据此完成15~16题。巴里坤湖位于新疆哈密市，发源于天山东段莫软乌拉山南坡与巴里坤山北坡众多河流800一实际测算数据一中国碳核算数据库数据增速2070的尾间，其中最大源流为柳条河，湖区年均降水量210mm,年均蒸发量1620mm,均水深0.5m。巴里坤湖海拔约155m,湖泊南部和东南部靠近巴里坤山，坡度较陡，北部和东鼎00部地形坦。该湖含有丰富的卤虫与芒硝资源，其中芒硝资源分布面积约100km。199年，巴里坤湖开展大规模的芒硝（矿物盐）脱水工程，在湖中间修建大坝，使湖泊分为2个区。图9示意巴里坤湖流城地理概况。9202001000年份图715.中国当前交通运输业碳排放增速下降主要得益于A.传统化石能源消费量大幅度下降B.货运占交通运输业的比重下降滥蓝C运输结构优化，政府倡导绿色出行图9D经济增长放缓，人口规模下降·24-532B·【高二地理第4页（共6页）】1高二地理第5页（共6页】

新时代的上海，宏大布局徐徐展开：向东直面广表太洋，向西辐射长三角、长江经济带和全国。勾勒一东一西两大“扇面”，全力构建国内大循环的中心节点和国内国际双循环的战略链接（图4）。2023年莫德纳药业落户上海市，从签约到开工，仅用三个月，创造了“莫德纳速度”。据此完成7~8题。区域一般城市全球主要城市州《莫斯科扬州●法兰克福区域主要城市全球核心城市南通●香港>●马德里南京镇江海布鲁塞尔上海新加坡博圣保罗常州●苏州东京●多伦多无锡碑嘉兴杭州纽药台北夏伦敦悉尼湖州。宁波它黎雅加达绍兴食，舟山上海全球城市的“两个扇面”示意吉隆坡辐射区域腹地上海作为门户城市连接全球网绍图47.在大都市辐射带动中上海A对全球核心城市的辐射能力最强B.聚散功能有利于跨区域合作C.对各城市辐射作用存在梯度差异D.发展力量源于辐射带动作用8.“莫德纳速度”体现出上海的区位优势是A.国家政策B.国内市场C.交通运输D.营商环境2024年1月30日，世界上规模最大的地下输水工程“珠江三角洲水资源配置工程”（图5）正式通水，该工程从西江取水调往深圳，穿越粤港澳大湾区核心城市群，供水工程全长113.2公里，全线埋深约60米。西江水进入深圳后，通过输水管道被输送到东莞市和主要水库，即“一进三出”格局。据此完成9~11题。惠州9.该工程实施的主要原因是A.深圳经济发达，供水不足佛山乐东莞东江B.西江生态环境好，水质好珠江三角洲水资源配置工程术南入蛇鱼洲泵站新沙南苍來牵新速C.深圳水质差，水资源短缺西深圳中山D.西江水量大，防洪压力大10.该工程全线地下输水的主要目的是江门珠海澳门A.避开地下断层B.保证输水水质C.减少地面干扰D,减少水源损耗图5高二地理试题第3页（共8页）

1、辽宁省名校联盟2024年高三3月份联合考试地理答案

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19.【解析】(1)当a=2时，f(x)=x(lnx-2),f'(x)=lnx-1,f'(x）=0时，

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新疆伊犁河谷位于我国天山山脉西部，其北、东、南三面环山，13.在低海拔地区增加土壤有机碳含量，下列措施可行的有素有新疆的“湿岛”之称，享有“塞外江南”的美誉。伊犁河谷畜牧①植树造林，防风固沙②扩大耕地

3、“天一大联考·皖豫名校联盟”2024届高中毕业班第二次考试数学答案

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孩子不断变化的需求的能力，以及在养育孩子时调节自己的情绪和行为的能力。32.A换句话说，当你缺乏自信，对养

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259t5分实發课上老师和学生自制水火箭，模拟火箭发射成功蕊生欢呼雀跃。水火箭从地静止竖直向上做加速度大小为8/。的匀加速直线运动，当水火箭距窝地面的高度为0石时水火箭的箭头与箭身分离，此后箭头在空中

2024-06-12 15:31:36

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4:y-y=单)，y=号十，令x=0,得M0,》，…2(x…8分同理6：=名c十岁，N0,岁》，…9分y

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The other day,I was one of the first to boa

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11.由题干可知阿留申群岛是位于板块消亡边界的群岛，与之相伴的地貌为海沟。故选B。12

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1神州飞船返回时，在距离近地面4O

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8昌昌器一切的明饶，形象地展现了气桌的美。（每点2分，市E对即可智1飞渭藻流争宿医球燕转石万宝置已2)亦余心

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21.(10分)阅读下列材料，并完成相应的任务。E托勒密tolemy公元90年一公元168，希腊若名的天文学家，他的著作《天文托勒密定理学大皮》被后人称为作大的数学书，托制密有时把它则作《数学文集%托

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的决斗中被打垮。摘编自马克思《鸦片贸易史》给所狼店一尔很棉酒结合学识杂折金国被打垮”的影响。(2分