年所处的区域发展阶段。(4分) (2)分析内蒙古“十二五”计划中将加快第三产业发展作为产业 结构调整目标的原因。(6分) (3)内蒙古2000一2010年致力于第一产业等的内部产业结构调 整，但渔业比重一直很低并难以增加，请分析其原因。(4 分)

第I卷（选择题 共48分) 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给 出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 人口分布及土地承载力与土地利用方式密切相关。下表是中 国、英国、印度、俄罗斯四个国家的土地利用类型的百分比情况。 据此完成1一3题。 国家 ① ② ③ ④ 耕地 24.0% 15.3% 55.9% 13.5% 林地 19.5% 45.6% 9.3% 16.6% 草地 40.2% 15.7% 10.7% 32.6% 其他 16.3% 23.4% 24.1% 37.3%

解析：北京和上海是我国高等院校和科研院所最集中的两个 城市，且经济都比较发达，为我国重要的经济、贸易和文化中心，具 备良好的科研环境和丰富的科研资源，政府对科研的支持力度大， 导致两个城市之间院士就业双向流动量最大。 答案：A

8.“海洋沙漠化”效应产生的影响有 A.海洋生物因缺氧而大量死亡 B.沿岸地区空气湿度加大 C.海洋污染程度减轻 D.海面水温降低

(2)该国沿海和内陆年均气温低于同纬度原地区，分析其 原因。(4分) (3)一艘自北往南航行的轮船途经该海域，试分析洋流对该轮 船航行的影响。(6分) (4)图示沿海地区难以利用土地分布面积较广，分析其原因。 (8分)

箭袋树主要分布于非洲，特别是非洲南部干旱地区，以纳比米 亚南部居多。箭袋树的树枝上覆盖着一层明亮的白色粉末，叶片 有厚厚的外皮。下图示意南部非洲地形和箭袋树景观。据此完成 911题。 200 300 南回归线 印 度 300 洋 国界 1000 500￥ 河流 洋流 洋 200-等高线/m 田荒漠 9.与图中沿岸沙漠形成无关的是 A.东南信风 B.副热带高压 C.洋流 D.地形

24.读北冰洋及其附近区域图，完成下列要求。(16分) (1)比较①②两地的年均温差异，并说明 90° 609 120 原因。(5分) 30% 150° (2)近年来，北冰洋冰面范围有缩小的趋 冰岛 北极 180° 势，简述其原因。(6分) 80° ③ (3)若一架飞机自③地飞往④地，走最短 70 30 150° 北极圈 距离，指出其飞行方向的变化状沉。 60° 120° 90° (2分) (4)简述冰岛可大规模开发利用的清洁能源。(3分)

10.1986一2016年发展中国家在虚拟耕地资源流动中的作用日益 凸显，主要是由于这些国家 A.人口增长减慢 B.经济发展较快 C.人口迁移加速 D.贸易壁垒消除

13.该岛乳品生产集中于北部地区的主要社会经济原因有 ①土地租金低②海运便利 ③距本土市场近④工资水 低 A.①② B.①③ C.②③ D.②④

【答案】(1)各季节降水均匀，常年温和湿润，年温差小。(2分) (2)西欧以温带海洋性气候为主，气候温凉、潮湿，多雨、多雾， 光照少，不利于种植谷物，但有利于多汁牧草的生长；西欧地形以 原为主，土层深厚，有利于牧草和饲料作物的生长。(4分) (3)西欧经济发达，城市化水高，居民食物结构中乳畜产品 比重大，乳畜产品的市场需求量大。(4分)

第I卷（选择题 共48分) 一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有 一个选项符合题意) 横巷的组织方式是湘南山区最常采用的村落布局方式，也是 坡度较大的山地进行村落布局的主要方式之一。村落主要以横巷 组织村落交通，横巷作为主要邻里通道，两栋住宅间距离较窄，形 成1一1.5m的纵向街巷，主要由垂直于横巷的台阶组成。下图为 湘南山区以横巷的组织方式布局的某古村落示意图。据此完成1 3题。

答案开发新能源、如核能、太阳能、水能、风能、地热能等；使 用燃煤脱硫技术，减少二氧化硫等酸性气体的排放量；对工业生产 排放气体进行回收，或经处理后再排放；多乘坐公共交通工具出 行；加强森林植被的保护，增加森林覆盖率。(10分)

第I卷（选择题 共44分) 一、选择题（本题共11小题，每小题4分，共44分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 2013年，国家级贫困县一河南滑县引进某服装公司。该公司 经过充分调查研究，探索在村庄建设“卫星工厂”，总厂负责设计、裁 剪和后续整理、包装，“卫星工厂”负责生产加工，开启了滑县“总部十 卫星工厂”产业发展模式。截至2019年，该县各类“卫星工厂”已有 88家，在家门口就业的工人有6000余人。据此完成1一3题。 1.“卫星工厂”的出现，主要是由于当地村庄 A.交通便利 B.市场需求量大 C.原料充足 D.剩余劳动力多

答案：(1)差异：渝万高铁运行速度慢，沪宁高铁运行速度快。 (2分)原因：渝万高铁所经地区地形崎岖，地势起伏大，运行速度 慢；沪宁高铁所经地区为原，地形坦，运行速度快。(6分) (2)长江水量大，水位变化小，无结冰期，四季通航；长江长度 长，支流多，南北对称分布，横贯东西，联系南北，江海联运，营运里 程长；长江流域工农业发达，物产丰富，城市密集，人口众多，运输 需求量大，河运廉价。(8分) (3)通过完善交诵运输网络，缩短运输时间，降低运输成本，提 高长江上、中、下游地区之间的交通通达度；有利于充分发挥上、 中、下游地区的区位发展优势，促进产业转移与升级、分工与合作。 (8分)

人们在进行海洋调查时，用一个直径30cm的白色圆盘（透明 度盘)垂直沉入海水中，直到刚刚看不见为止时的深度，这一深度 叫海水的透明度。下图示意我国南海7一9月的海水透明度。据此 完成7一8题。 7.与南沙群岛相比，北部湾海域海水透明度低的 湾岛 20 主要原因是 部 东沙群岛 海南岛 24 24 A.入海径流量大 西沙群沙群品 20 黄岩岛 《民生礁) B.降水丰富 32 20 C.海运繁忙 24 南沙群岛 28之 D.洋流规模小 曾母暗沙 @城市一20一等透明度线/m

14.阅读图文材料，完成下列要求。(26分) 黄河下游断流始于1972年，在1972一1996年的25年间， 有19年出现断流。黄河三角洲位于山东省东营市，被称为中国 最年轻的陆地。黄河河口滩地碱蓬（一年生草本植物）众多。 下图示意黄河流域范围。 “渤海 黄土高原 黄海 (1)从水土角度，指出黄河口湿地碱蓬的生长性。(6分) (2)分析碱蓬对黄河三角洲土壤改良的有利影响。(8分) (3)推测黄河下游断流的自然原因。(6分) (4)从地理环境的整体性角度，分析黄河断流对三角洲生态环 境的影响。(6分)

试管、胶头10.实验室利用反应M6O,+4HC(浓)△MC+C,↑+2H,O制取C,时，下列装置能达到相应实验目的的是器A制备B净化CC干燥D收集Ca11,将金属钠（适量）分别投入下列物质中，有气体放出，且过选后所得滤液的质量小于原溶液的质量的是A.CuCk稀溶液BNa:SO,稀溶液分的是C稀盐酸D.NaOH稀溶液12向三支试管中分别加入稀盐酸，NC溶液和NCO,溶液，分别向上述三支试管中依次加人AgNO,溶液和稀硝酸。下列有关说法错误的是ANa,CO,的电离方程式为NaC0,一2Nat+CO且该实验可以证明不同物质间反应的离子方程式可能相同C在该实验的基础上，再途加一个焰色试验就可以将上述三种溶液鉴别出来D.若不加人其他试剂，仅通过溶液间相互滴加不能鉴别出上述三种溶液13下列离子组在指定条件的溶液中，能大量共存的是A含有大量Ca*的溶液中：C,K+.CO、NO方B使蓝色石蕊试液变红的溶液中：Na,SO、C,IC强碱性溶液中：K,Fe、CT.SOD无色澄清溶液中，Mg.C.SO、NO14.在学了氧及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价一类二堆图，已知：c,f的阳离子均为N。下列叙述错误的是免合·23=44A·【高一化学第3页{共6页)】·23-44A

(④)该溶液中一定含有的阳离子是」其对应物质的量浓度之比为(5)请写出沉淀减少的离子方程式第9页

C02衡转化率%C02衡转化率%708T6060m25040m340381234567820400500600700800p/MPa17K图1图2①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为18.(13分)I.为比较F3+和Cu2+对H202分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：5滴0.1molL-15滴0.1molL-1FeCl3(ag)CuSO4(ag)2m56H2O2(aq)甲(1)定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/LCuS04,改为0.1mol/L,更为合理，其理由是(2)查阅资料得知：将作为催化剂的F2(S0)溶液加入H202溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H202均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe3++H202=2Fe2++02↑+2H+和Ⅱ.某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图像。V(H2)6t2t3甲(3)甲图中，t到t速率明显加快的主要原因是(4)乙图中，a为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂,能使a变为b。化学试卷第7页共8页

示仪器a稀疏酸17.(14分)二氧化锰常用作电池的正极材料，一种以软锰矿粉（主要成分是MO2,含少量FeO4、Al,O,、CuO、SiO2等)为原料制备化学纯二氧化锰的流程如下：HzS04、Na2SO3MnO2NH3·HzOMns铁粉乙溶液调pHNICO(1)仪器a的名称为软锰矿一酸浸氧化除杂一除杂Π一转化过滤二氧化锰(2)实验过程中先打开二，关闭，滴加稀硫酸反应一段时间后，再打开K,SiO2滤渣1滤渣ⅡNaOH关闭K2,装置乙中出现FeCO,沉淀，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到FeCO,。(3)装置乙中反应的离子方程式为，实验过程中不能用同浓度的已知：①二氧化锰不溶于水、稀酸和稀碱，可以与浓酸、浓碱缓慢反应，“酸浸”时(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液的可能原因是二氧化锰转化为可溶性的硫酸锰；(4)装置丙的作用是②常温下，此工艺条件下各种阳离子转化为氢氧化物的pH如下：Ⅱ.甘氨酸亚铁的合成：Fe2+Cu2+Mn2+Fe3+A13+将FeCO3溶于甘氨酸和柠檬酸的混合溶液，生成(NH2CH2COO)2Fe溶液，滴加一定开始沉淀8.05.77.12.54.0量的乙醇后过滤、洗涤、干燥得到甘氨酸亚铁。完全沉淀9.07.510.13.24.7(5)合成甘氨酸亚铁时柠檬酸的作用是,洗涤试剂为(1)“酸浸”时将软锰矿粉碎的目的是亚硫酸钠的作用是16.(15分)过碳酸钠(2N2CO3·3H2O2)是一种强氧化剂，易溶于水形成碳酸钠和过氧0化氢的混合液，难溶于乙醇，主要用作漂白剂和氧化剂，通常用作洗衣粉的助剂。某(2)“氧化”时反应的离子方程式为实验小组模拟工业在实验室用饱和食盐水制备过碳酸钠，其流程如下：(3)“除杂I”时，调节溶液pH的范围为NH;H202(4)滤渣Ⅱ为(填化学式)饱和食盐水反应I操作1煅烧过滤、洗涤、干燥反应I2Na2C03-3H202(5)“转化”时反应的离子方程式为,“转化”时NaOH的浓度不能太大，量不能太多的原因是C02乙醇(1)“反应I”中应先向饱和食盐水中通人(填化学式)，其反应I的离子方程式为(2)操作I为(3)“反应Ⅱ”需控制温度在20℃左右的原因是」,乙醇的作用是(4)产品中过碳酸钠含量的测定：取mg产品于烧杯中，加水溶液配成100L的溶液，取25mL溶液用硫酸酸化的cmol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点消耗KMnO:溶液的体积为VmL;①滴定时KMnO4溶液发生反应的离子方程式为②滴定终点的实验现象为③产品中过碳酸钠的质量分数为(用含“c、V、m”的式子表示)。高三化学第5页共6页高三化学第6页共6页

C.滴定至终点时，消耗的NaOH溶液体积相同D.根据滴定曲线，可知K,(HY)≈1014.《Science》报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可以反应生成环氧乙烷。下列说法正确的是电源CH2=CH2→PtKCI阴离子交换膜C→CL,→HC1CH.-CH..CH.CH.OHOHH,C一CHCICIA.Ni为阴极，发生氧化反应B.工作过程中阳极附近pH增大C.Ni极电极反应：2H,0-4e02↑+4H0D.该过程总反应：CH,一CH,+H,0→H.CCH.+H,第二部分（非选择题共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分，共58分。第15~17题为必考题，每道试题考生都必须作答。第18~19题为选考题，考生根据要求作答)（一)必考题(3题，43分)订15.(15分)磺酰氯(S0,C2)是一种无色发烟的液体，其熔点为-54.1℃，沸点为69.4℃，在潮湿空气中容易水解；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气。工业上，常用干燥纯净的S0,和CL,在活性炭催化下反应制得，某兴趣小组用如下所示的一些装置模拟工业合成S0,CL,(夹持装置已省略)。b装载活性炭的玻璃棉浓硫酸线浓硫酸富县2023届高三化学摸底考试-4-（共8页）

(1)试剂A是；流程图中“一系列操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。其中，洗涤剂”是75%的酒精，而不用蒸馏水，其主要原因是(2)工业上，还可用电解法制取KIO3。以石墨和不锈钢为电极材料，电解KI溶液。化学方程式为KI+3H0通电KIO3+3H↑.在该反应中，氧化产物是。(3)常用KI淀粉试纸检验碘盐，其操作是：取少量样品溶于蒸馏水，加几滴食醋，用KI淀粉试纸蘸取该溶液，若变蓝色，则该盐为加碘盐。写出离子方程式(4)测定产品纯度：取wg产品溶于蒸馏水，配制成250mL溶液。取20mL所配制溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，滴适量稀硫酸，再滴加几滴指示剂B,用cmol·LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗标准溶液为VmL。已知：2+2$20？=2+S40。。①根据上述数据，测得产品纯度为（用含w、c、V表达式表示）②为了充分反应，滴定之前需要振荡”锥形瓶中溶液，如果振荡时间过长，测得结果会(填“偏高”、“偏低”或“无影响)。19.从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是(填字母序号)。a.Feb.FeOc.FeOd.Fe2O基态Fe原子的价电子的运动状态有种若将该成分溶于足量的稀硫酸中，再滴加KSCN溶液，溶液变红，继续滴加双氧水至过量，溶液红色褪去，同时有气泡产生。猜想一：气泡可能是SCN的反应产物N2CO2SO2或N2、CO2;猜想二：气泡还可能是理由是。(用化学方程式表示)(2)硫酸渣的主要化学成分为：Si02约45%，F0约40%，Al203约10%，Mg0约5%。用该废渣制取药用辅料一红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：煤炭稍过量稀硫酸碳酸氢铵废渣焙烧固体产物过滤滤液净化硫酸亚铁过滤、洗涤FeCO煅烧红氧化铁ii溶液iv空气回答下列问题：①在步骤ⅰ中产生的有毒气体可能有②步骤iv中，生成FeCO,的离子方程式是(3)古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：第8页/共10页

17,(14分)L.某废水中可能大量含有下列离子中的若干种：A、、C、QC0S042、SiO2。现进行如下实验：①，取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化②.男取溶流入盐能有无色气体生底，黄无农气学地《么。③.向n中所得浴装中加入BaCb溶液，有白色沉淀生成亿aS④.向中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸特时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成请回答下列问题：(1)该废水一定含有的阳离子是(2)实验中无色气体遇空气变成红棕色的化学方程式是(3》过滤除去V中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10,7左右时，加入图珍。反应产生氨气和复气的作为孩子方国地0o十保架夫学，在a消耗90-32Ⅱ.某混合液中，可能大量含有的离子如下表：,阳离子Ht、K+、A13+、NH4、Mg2阴离子C1、Br、OH、CO32、A1O2为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液n/mol中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示：沉淀(1)写出加入Na2O2与水反应的离子方程式68cn(Nn:0ymol(2)该溶液中一定含有的阳离子是(按相溶液中可能大对质量从小到大排列)，其对应物质的量浓度之比为量存在的阴离子是18.(12分)铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。(1)现配制100mL0.01mo-L1FeC1,溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要第6页共8页0

普高联考2022一2023学年高三测评（一）化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和试卷指定位置上。2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效、3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Ca-40Zn-65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.2022年6月17日，中国第三艘航空母舰一“福建舰”正式下水，它是目前世界上最大的常规动力航母，配置了先进的电磁弹射和阻拦装置。下列说法错误的是A.电磁弹射技术可使舰载机快速起飞，电能属于二级能源B,氨化镓常用于留达系统，其属于新型无机非金属材料C.低磁合金钢常用于舰体材料，其强度、熔点均高于纯铁D.航母燃料是重油，重油通过然烧将化学能转变为热能、机械能等2.下列有关化学用语错误的是A.中子数为18的氯原子：CB.S2的结构示意图：}8C.次氯酸的结构式：H一O一CD.CaH2的电子式：H:Ca:H3.下列物质的用途与性质相关联的是选项物质的性质物质的用途钠、钾的金属性强钠钾合金可作原子反应堆的导热剂BS02具有漂白性S02可以使石蕊溶液褪色小苏打受热分解可产生C0,常用小苏打作烘焙面包的发泡剂DSi02具有良好的导光性S02常用作半导体材料，推进网络高速发展4.下列化学反应对应的离子方程式错误的是A.向Ca(Cl0)2溶液中通入少量S02:Ca2++3CI0-+H,0+S02=C1-+CaS04↓+2HCI0B.过量的NaHC0,溶液与Ca(OH)2溶液反应：HC03+Ca2++0H一CaC03↓+H20C.向NaA102溶液中通人少量C02:2AI02+C02+3H20一2A1(0H)3↓+C03D.n(FeL2):n(Cl2）=3:4时：6I+2Fe2++4Cl2=2Fe3++8C°+3I2普高联考2022一2023学年高三测评（一）化学第1页（共8

A.AB.BC.CD.D12.氮元素广泛应用于生产生活巾，NH3、N,H4、NO、NO,、NHNO,等是氮的重要化合物，N,H4具有较强的还原性：NO2与N,O,能相互转化，热化学方程式为N,O,(g)2NO2(g)△H=+57kJ/ol。在恒温恒压条件下，对于反应NO,(g)2NO2(g),下列有关说法正确的是A.该反应的△H<0,△S<0B.当气体密度不变时能说明该反应达到化学衡状态C.其他条件不变，向衡后的容器中再加入少帚N,O,达新的衡，与原衡相比c(NO2)/c(NO4)的值减小D.使用高效催化剂能增大反应的衡常数13.下列说法正确的是A.企刚石.与石墨烯中的C-C-C夹角都为120B.SiH,、SiCl,都是山极性键构成的非极性分子C.锗原子(2G)基态核外电子排布式为4s24p2D.IVA族元素单质的晶体类型相同二、非选择题：共5题，共61分。14.用系统命名法命名下列有机物。CH(1)CH,-CH—C—CH,—CH,C.H CHCH3—CH—CH—CH3(2)CH3 OH(3)HCOOCH2CH3(4)15.回答下列问题(1)玫现的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为一。1mol苧烯最多可以跟molH2发生加成反应。别

⊙心72件0元装或物质性质的比较中，不正确的是A.稳定性：HF>HCI>HBr>HlB.键的极性：HF>HC>HBr>HlC.第一电离能：C>N>O>FD.电负性：C0的说法不正确的是A.将水加热至50℃，水的电离衡正向移动，水依然呈中性B.向水中加入少量NaOH,水的电离衡逆向移动，溶液呈碱性C.向水中加入少量NH4Cl,水的电离衡正向移动，溶液呈酸性D.常温下，pH=2的盐酸中，水电离的cH)=1.0×10-2moL-19,下列用于解释事实的方程式书写正确的是A.葡萄糖提供人体所需的能量：C6H1206(S)+602(g)=6C02(g)+6H2O0△H>0B.用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4:Ca2++CO32=CaCO3!C.缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的NC溶液，铜丝附近溶液变镊电02+4e+2H20=4OHD,惰性电极电解NaCl溶液，两极均产生气体：2C+2H+==H21+Cl2t10,下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是地面镁七导线铜片钢铁输水管CuSO溶液海水A,外加电流B,牺牲阳极C,表面镀铜D,制成不锈钢11,一定温度下，100mLN205的CC4溶液发生分解反应：2N205一4NO2+02。不同时刻测得生成02的体积，换算成对应时刻N2O5的浓度如下表。t/min01020308090cN20)/(moL-1)1.400.960.660.450.110.11下列说法不正确的是A.0~10min的均反应速率：N20s)=0.044moL-1min-1B.10~20min的均反应速率：N20)<0.044molL-1min-1C.10~20min放出的02体积为0.336L(标准状况)D.80min后反应达到衡，2(N20s)=逆(O2)12.以[Cu(H20)4]2+4CI→[CuCl4]2+4H20△H>0为例，探究影响衡移动的因素。（蓝)黄)色)取相同浓度的CuC2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是操作和现象分析2/3A观察溶液为绿色[Cu(H20)4]2+和[CuCl42-同时存在

囊体膜内外质子梯度（△H+),科研人员利用不同浓度的NH4C1溶液处理玉米的两种叶绿体，并测定ATP的相对含量，实验结果如下表：维管束鞘细胞叶绿体光合磷酸化活力叶肉细胞叶绿体光合磷酸化活力处理umolesATP/mg.chl.humolesATP/mg.chl.h对照-91.10135.91×105M85.82104.71×10-477.0976.24M1×10-365.1835.23M5×10-355.395.49M①随着NH4CI溶液浓度的增加两种叶绿体产生ATP的相对含量下降的原因是其中细胞叶绿体产生ATP相对含量下降得更明显。②根据实验结果，对玉米维管束鞘细胞叶绿体产生ATP的机制进行推测。【答案】(1)①.叶绿素②.NADP+(2)①.乙②.乙(3)①.高②.玉米为C4植物，细胞中有与CO2亲和力强的PEP羧化酶，叶片气孔开度下降时，能利用较低浓度的CO2进行光合作用(4)①.随着NH4CI溶液浓度的增加，明显消除类囊体膜内外质子梯度（△H+),降低质子动力势，导致推动ADP和Pi合成ATP的量减少②.叶肉③.通过质子动力势推动ADP和Pi合成ATP21.己知细胞周期可分为分裂间期和分裂期(M期)，根据DNA合成情况，分裂间期又分为G1期、S期和G2期。流式细胞仪可根据细胞中DNA的含量对不同时期细胞分别计数。为实现细胞周期的同步化，科研人员用一定浓度秋水仙碱处理人乳腺癌细胞，24h后用流式细胞仪检测，实验结果如下图1所示，请回答：检验点类功能型2DA相时省量识人时有对餐实长佩检验检测DNA的完整性，当检测到DNA结

21,(除标记外，每空2分，共14分)0请类等有机物中缘定的化学能1分，未写出情类等有机物”和“稳定的"不给分)大于1分)C0,浓度和光强（写全00浓度和光强才给分，其他多写不扣分）2光燕较到时光照强度不足，：光反应产生的NADH和AP较少，多余的C0,不能锁略反皮利用③)士来微生物分解有机肥释放0，为光合作用提供更多的原料，合成的有机物含：增加)实验思陆取长势相同的若干番茄幼菌均分为两组，分别在适当遮光和未速光情况下培养相同时间1分)，提取色素并用纸层析法分离遮光和未遮光情况下的香茄幼苗叶片中的色素(2分)，观察并比较叶绿家色素带的宽度(1分（共4分）预期实验结果：若适当遮光组叶绿素色赏带宽度比未遮光组的宽，则他们的解释正确。若适当造光组叶绿素色素带宽度和未遮光组相差不大，则他们的解释不正确【儒新I)光合色素吸收的光能在光反应阶段特化形成ATP和NADPH中活跃的化学能，五终在暗反应阶经特化为有执物中的稳定的化学能。C0,浓度小于日时，00，吸收速单小于为0，说明植物的净光合选单小于0，由于净光合选率=真光合途率一呼吸速率，说明图示的两种光强下香茄植株呼吸作用产生的C0,量大子光合作用国定的C0,正。C0,波度为b时，随着C0浓度增加，光合速率增加，且不同光照强度下的光合速率不同，国此限制毒茄光合递率的环境因素主要是C0浓度和光强。(2)由于光熙较弱时光照强度不足，光反应产生的NADPH和ATP较少，多余的CO,不能被暗反应利用，导数CO,度增加时，暗反应速率增加不明显；而光照强废较高时，光反应产生的NADPH和ATP校多，能促进暗反应C,的还原，进而促进暗反应有机物的形成，因此番茄在高光强条件下，CO2浓度为c和b时光合速率是值较大，而弱光强条件下这种差值明显缩小。(3)有机肥是富含碳的有机物，不能被植物直接吸收，土壤微生物分解有机肥释放CO,为光合作用提供更多的原料，合成的有机物含量增加。因此施用有机肥比单纯施用化肥具有明显的增产效果。()光合色素易溶于有机溶剂，可用无水乙醇提取光合色素，不同光合色素在层析液中溶解度不同，在滤纸条上的扩数速废不同，因此可用纸层析法分高色素。若要证明道当遮光可以使叶绿素含量增加，有利于番茄幼苗的生长，可取长势相同的若干番茄幼苗均分为两组，分别在遮光和未遮光情况下培养相同时间，提取色章并用纸层析法分离遮光和未遮光情况下的香茄幼苗叶片中的色素，观察并比较叶绿萧色素带的宽度。若道当谴光组叶绿素色素带宽度比未遮光组的宽，则他们的解释正确。若道当遮光组叶绿素色素带宽度和来遮光组相是不大，则他们的解释不正确。

南阳一中2023届高三第一次月考生物答案1.A2、D3.D4.C5.D6.B7.A8.B9.D10、D11、D12、C13、D14、D15、A16、D17、C18、C19、D20、D21、C22、A23、A24、D25、D26、D27、D28、B29、C30、A31、D32、C33、D34、D35、D36、B37、B38、D39、A40、C41、(1)减数第一次分裂前期(2)a(3)ab(4)BD(5)42、(1)对母本甲的雌花花序进行套袋，待雌蕊成熟时，采集丁的成熟花粉，撒在甲的雌蕊柱头上，再套上纸袋。(2)bbTT、bbTt1/4(3)糯性植株上全为糯性籽粒，非糯植株上既有糯性籽粒又有非糯籽粒非糯性植株上只有非糯籽粒，糯性植株上既有糯性籽粒又有非糯籽粒43、(1)3:6:3:43/8(2)AaBb与aaBb(3)实验思路：让该红花植株自交，观察并统计子代花色（及比例）预期结果及结论：若子代出现白花个体，则该红花植株基因型为AaBb;若子代不出现白花个体、则该红花植株基因型为AABb。(或若子代紫色：红色：粉红色：白色=3：6：3：4，则该红花植株基因型为AaBb:若子代紫色：红色：粉红色=1：2：1，则该红花植株基因型为AABb,)44、(1)能A、a和B、b均位于常染色体上，且这两对基因均位于同一对同源染色体上(2)减数第一次分裂的四分体时期灰身长翅：黑身残翅=1：1(3)1/10

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影响：改变了美洲的民族构成；促进天主教在美洲的传播；促进了美洲的开发；给美洲人民带来了灾难；等等。(6分，其他答案言之成理亦可)18.[示例]信息提取：1602年、1609年、荷兰、阿姆斯特丹证券交易

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14.(1)评价：商鞅变法推行郡县制，加强了中央集权；废除井田制度，在法律上承认土地私有，推动了小农经济发展；废除世卿世禄制，促进了社会阶层的流动；增强了秦国国力，为统一奠定基础；实行弱民、愚民政策，

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误；D.调节滑轮使细线必须与长木板行，才能使小车

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【解析】隋唐时期，洛阳可以通过大运河获取江南地区的粮食，洛阳在长安的东边，当关中地区出现饥荒时，帝王就不得不洛阳“就食”，故C项正确。材料没有反映隋唐时期灾害频发，故排除A项。B项不符合史实，排除B项