读某一地区的区域发展过程图，完成15~16题。 0 区域发展早期 区域发展中期 区域发展晚期 15.图中可以反映出 A.区域发展速度不断加快 B.第二产业比重超过第三产业 C.区域内部差异不断扩大 D.与区外联系逐渐加强

解析：在区域发展早期，区域社会经济发展水较低，传统农 业占较大的比重，工业化处于起步阶段，以资源型工业和劳动密集 型加工制造业为主体；大多数劳动力从事农业生产活动；区域处于 低水均衡状态；现代化交通线路数量少，分布稀疏，还未形成 网络。 答案：B

22.阅读图文材料，完成下列问题。(16分) 玛卡是一种原产于拉美地区4000m以 80° 75° 70° 上高山的野生植物，忌高温、涝洼积水，生存 条件恶劣使其吸收大量土壤中的营养物质， 形成品质极佳的药材。近年来，我国云南的 某些坝子地区采用人工栽培技术，引进玛卡 种植，其产出的玛卡药材品质不及原产地。 ~河流 右图示意玛卡原产地所在国家的地理位置。 ▲山峰 (1)概述图中所示国家东、西部地区河流特征的差异。(6分) (2)比较甲、丙两地的降水差异，并分析原因。(4分) (3)指出该国玛卡的种植地区，并填表说明该国与我国云南所 产玛卡品质差异的主要原因。(6分)

解析：2021年新冠疫情在全球蔓延，导致社会不安宁，部分青 壮年感染，出现劳动力短缺现象，农业受到影响，引发粮食问题。 答案：C

第Ⅱ卷 (非选择题 共44分) 二、非选择题（本大题共2小题，共44分） 15.(20分)阅读图文材料，完成下列问题 墨西哥湾暖流简称湾流，是大西洋上的重要洋流之一，也 是世界大洋中最强大的暖流。墨西哥湾暖流起源于墨西哥湾， 经过佛罗里达海峡，沿着美国的东部海域与加拿大纽芬兰省向 北，最后跨越北大西洋，通往北极海。在北纬40度，西经30度 的地方，墨西哥湾流分成两股分支，北分支跨入欧洲的海域，南 分支经由西非重新回到赤道。下图是墨西哥湾示意图。

【解题分析】图示取水管的作用是把集水器收集的淡水取出， 类似于水循环的径流环节。 【答案】D

【解题分析】M地地处中纬度、岛屿东部，受日本暖流影响，冬 季气温较高，形成亚热带气候，最冷月在0℃以上；冬季处于西北季 风的背风坡，降水较少。 【答案】D

【解题分析】该季节地下水位高于河流水位，应为枯水季节，而 江南丘陵地区冬季降水少，因此该季节最可能为冬季；河水和地下 水可以相互补给，关键取决于两者水位的高低。 【答案】C

解析：由于热量沿X方向减少，降水沿Y方向增加，因此甲处 是水热条件最优越的地方，分布着热带雨林。 答案：A

解析：澳大利亚地广人稀，耕地面积广，粮食出口量大，且与新 西兰的距离近。 答案：B

解析：近年来，随着中美两国贸易战的深入，我国为了应对美 国的贸易挑战，对美国的小麦和玉米的进口量有所变动。 答案：A

19.图中甲乙丙代表的自然景观分别是 A.冰原苔原森林草原和草原 B.苔原森林草原和草原森林 C.苔原森林森林草原和草原 D.苔原草原森林草原和草原

(3分) (4)简述德国天然气进口来源的主要特征，并指出德国在甲、乙两 地间采用输气管道进口天然气的优势。(5分)

9.1986~2016年，虚拟耕地的主要输出国中增幅最大的国家是 A.美国 B.巴西 C.加拿大 D.中国

【解题分析】由材料可知，老金融城已经是世界级金融中心城 市，因此不会提升城市等级；中心商务区以第三产业为主，对农业 影响小；英国道克兰地区原来为港口运输业，现在发展金融业，转 变了区域职能。 【答案】D

第Ⅱ卷 (非选择题 共52分) 二、非选择题（共52分） 17.阅读图文材料，完成下列问题。(14分) 卢氏县位于河南省西部，县域山大林深、沟壑交错，地势西 高东低、南高北低，地貌特征可以概括为“三山三河两流域、八 山一水一分田”，古称“卢芭四塞之地、严险甲于诸邑”，过去被 称为“河南小西藏”。在新一轮国家扶贫开发战略中，该县被确 定为国家连片特困地区重点县和省“三山一滩”扶贫重点县。 近年来，卢氏县立足好山好水好空气的自然生态优势，基本确 定了发展绿色农业、特色工业、现代服务业三大主导产业。建 立“龙头企业十合作社十基地十农户”的模式，形成“龙头企业 带动、合作社组织、农户参与、基地承载”的利益联结机制，确保 每个产业都有两个以上龙头企业，新型农业经营主体超过1000 家，全县建成350个产业扶贫基地，每村都有两个以上扶贫车

2.20112016年东部地区人口流出地区个数明显增加的主要原因 是 A.人口快速增长 B.产业转型升级 C.经济发展滞后 D.交通条件好

2021年11月25日，印度尼西亚巴厘岛发生山体滑坡。下图为 巴厘岛地理位置及区域示意图。据此完成910题。 巴 岛3142 甲 00 丙 乙。 00 图例一一河流 ▲山峰及海拔/m 314 10° 110° 120°

答案B 解题分析 由上题分析可知，哈拉湖北岸和东岸新月形沙丘 的沙来自湖底边缘。

1.与川渝地区相比，长江三角洲地区发展的地理优势有 ①水陆交通便利②矿产、水力等资源丰富 ③土地和用工成 本低④技术力量雄厚 A.①② B.③④ C.②③ D.①④

18:54①49四高三化学二测答案(2).pdf●●●参考答案普高联考2022一2023学年高三测评（二）化学题号1246>答案DCDBD题号910111213141516答案D0BC1.D“熬干”是蒸发的过程，用到的仪器是蒸发皿，不是坩埚，D项错误。2.C砷化镓可用于太阳能电池，类似于硅，属于半导体材料，A项正确；二氧化碳制淀粉技术可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，B项正确：高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统的硅酸盐材料，C项错误：合金都是混合物，D项正确。3.C没有480mL容量瓶，应配制500mL溶液，且使用托盘天称量时精确到小数点后位，所以应称量2.0g氢氧化钠固体，A项错误：氢氧化钠固体溶于水放热，稀释后的NOH溶液应冷却后再转入容量瓶，B项错误：将浓溶液稀释为稀溶液，溶液体积应用容量瓶定容，D项错误。4.C由题意可知，X、Y、Z、Q、W分别为H、C、0、S、K。Z(0)的非金属性强于Q(S),故简单气态氢化物的稳定性：Z>Q,C项错误。5.D过程①涉及的操作是分馏，A项正确：过程②是烷烃生成乙烯的过程，包括裂化、裂解等过程，B项正确：过程③发生的是乙烯和HC0的加成反应，C项正确：过程④的另一产物是KCl,KCI是离子化合物，D项错误。6,B过程①是异戊二烯与M发生加成反应生成H,C○CH0,逆推知M为丙烯醛0(H,C一CHC一H),过程②为H,C一《一CH0脱水生成对二甲苯和水。乙烯分子中有一个碳碳双键，异戊二烯分子中有两个碳碳双键，二者官能团的数目不同，故二者不互为同系物，A项错误；碳骨架不变，官能团不变，只能是碳碳双键的位置改变，则符合条件的A碳碳双键的位置如图所示，共3种，B项正确；X中六元环上有饱和碳原子，故所有CHO非氢原子不共面，C项错误：过程①是加成反应，过程②不是加成反应，D项错误7.BA项，由实验现象可知，HCI的酸性大于H,S,但比较两元素的非金属性强弱，应比较其最高价含氧酸的酸性强弱，错误。B项，向反应后溶液中滴入K[F(CN)。]溶液产生蓝色参考答案第1页（共5页）沉淀，说明混合液中有Fe2+,说明FeCl,与KI反应生成Fe2+;向反应后溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红说明混合液中含有F·;向反应后溶液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝说明存在l2,结合题中反应物的物质的量关系判断，发生的反应为2Fe3++2一2Fe2++1,正确。C项，浓硫酸将CS04·5H,0中的水去掉体现的是吸水性，错误。D项，钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成的NaOH与CuS04反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，错误。8.D该新型高能电池用到改造的噬菌体病毒，高温下蛋白质会变性，因此该电池工作温度不宜过高，是低温电池，A项正确：碳纳米管本身具有较好的导电性和容纳性，可以容纳i嵌入，B项正确：由图可知，b极为负极，失电子，电极反应为i-e一i,C项正7其他应用打开

100所名校高考模拟金典卷·化学（十二）23新高考JD化学-HUN100所名校高考模拟金典卷·化学（十二）23新高考JD化学-HUN答案C14.某物质用途非常广泛，可用来制造耐火陶瓷，作颜料，还可以用解题分析本题考查化学反应速率与化学衡。设T,时，速于冶炼金属。其具有的长方体形晶胞结构可用下图表示，已知率常数为k1,T2时，速率常数为k2,v(a)=v(b),k1×20X10-3=k26个N原子形成了正八面体，晶胞参数的单位为pm,下列说法X10x10-,虎-2=签-20-980X90vmL-10×正确的是(250-150)minl0-4mol·L-1·min1,A项正确；a、d两点相比较，a点的浓度比d点的浓度大，且其他的条件相同，故a点反应物的活化分子数多于d点，B项正确；由以上可知，k2=2k1,=kc,浓度相同的时侯，v2A.该物质的化学式可能为M2N>U,温度越高，速率越大，故T2>T1,C项错误；v(d)=k2X5XB.该晶体的摩尔体积为a2cNA×10-30cm3·mol-110-3mol·L-1·min-1,(e)=k1×15X10-3mol·L-1·min-1,C.M原子的配位数为6，N原子的配位数为3由k2=2k1可得，3u(d)=2v(e),D项正确。D.若N1原子的坐标为(x,x,0),则N2原子的坐标为(1一x,0,0)100所名校高考模拟金典卷·化学（十二）23新高考JD·化学-HUN100所名校高考模拟金典卷·化学（十二）23新高考JD化学-HUN13.下列图示实验操作正确，且能达到实验目的的是答案BC解题分析本题考查晶体结构。由图示晶胞可知，一个晶胞的中含有M的个数为2，N的个数为4，故该物质的化学式可能为MN2或N2M,A项错误；一个晶胞的体积为a2cX10-30cm3,则该晶体的摩尔体积为a2cNA×10-0cm3·mol-1,B项正确；由图示晶A制备并观察Fe(OHD:B配制一定物质的量C.探究氧化性：KMnO,>D.实验室制备乙酸胞可知，一个M原子周围距离最近且相等的N原子个数为6，则M的颜色浓度的硫酸溶液C>I乙酯原子的配位数为6，一个N原子周围距离最近且相等的M原子个数为3，则N原子的配位数为3，C项正确；由图示晶胞可知，N、N原子均在底面上，若N1原子的坐标为(x,x,0),则N2原子的坐标为(1-x,1-x,0),D项错误。100所名校高考模拟金典卷·化学（十二）23新高考JD·化学-HUN100所名校高考模拟金典卷·化学（十二）23新高考JD化学-HUN案C第Ⅱ卷（非选择题共54分)解题分析本题考查实验基础知识。铁应与电源正极相连，三、非选择题：本题共4小题，共54分。其失电子产生亚铁离子，阴极产生氢氧根离子，氢氧根离子与亚铁15.(13分)氧钒(V)碱式碳酸铵晶体{(NH4)s[(VO)6(CO3)4离子结合生成氢氧化亚铁，汽油可有效隔绝空气，能较长时间观察(OH)g]·10H2O}难溶于水，可用于制备热敏材料VO2。已知到氢氧化亚铁的颜色，A项错误；不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应钒的+4价化合物易被氧化，实验室以VOCl2和NH,HCO3为在烧杯中稀释，冷却后转移到容量瓶中定容，B项错误；锥形瓶中发原料制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。生的反应：2KMnO4+16HCI(浓)2KC1+2MnCl2+5Cl2个+8H2O,氧化剂为KMnO4,氧化产物为Cl2,烧杯中发生反应：Cl2十盐酸2KI一12十2KCl,氧化剂为Cl2,氧化产物为12，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，则可推断出氧化性：KMO>石灰C12>I2,C项正确；氢氧化钠易造成乙酸乙酯的水解，D项错误。2(1)装置①(填“能”或“不能”)用下图装置⑤代替，实验室还可利用装置⑤制备的气体有23新高考·D·化学-HUN

④“电欧P历子交换胶co,HCOOHH.O10-phenanthroline-Cu石超语酸性电解质溶液c(NH.c(NH.-H:O)42c(7,2.3)(4.7,0).39pOH-2b(2.85,-1.85)TiCl4、BaCL2混合液NH42CO3(物质的量1：1)氨水→混合一→共沉一减压过滤洗涤干燥BaCO3Ti(OH)4→研细→煅烧→BaTi03

三步一体高效训练卷行天下·化学周测卷十四元素周期表和元素周期律的应用(40分钟100分)元素周期表和元素周期律是高考必考点，在高考中常以选择题的高考对接点目弱微信扫码形式考查只胸只品题知识疑难点元素的推断视点实验探究情境学术探索情境知识点视频命题情境点复资料包7、15题3、8、9、12、14题可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16A127第I卷(选择题共48分)题序1459101112答案ACAADD一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.近日，中国海洋大学李晓杨团队发现了一种对急性髓性白血病(AML)口服有效的酰肼类HDAC抑制剂（其一，见下图)。下列关于该物质的组成元素(H、C、N、O)的说法正确的是A.C、N、O均在第二周期B.H在第IA族，属于碱金属元素C.非金属性：NP>S,P原子的半径大于S而小于Si,因此其半径应介于1.02×1010m与1.17×10-10m之间，A项符合题意。答案：A4.下列坐标轴中的x表示元素的核电荷数，其中y能表示F-、Na+、Mg2+、A3+、S、CI的离子半径的是BD23新教材·ZC·化学一R一必修第一册一QGB·N65

A.该反应在任何温度下都可自发进行B.反应CO2(s)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)△H2<+247 kJ.mol-1C.反应中每生成1molH2,转移电子的数目为3×6.02×1023D.选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率5.对于反应2S02(g+O2(g)=2S03(g)△H=-196.6kJmo,下列说法正确的是A.反应的△H<0,△S>0B.反应的衡常数可表示为K-c(S0,)c0c2(S03)C.使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能D.增大体系的压强能增大活化分子百分数，加快反应的速率6.在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2 moINO2、0.2 moINO和0.1molC12,发生如下两个反应：①2NO(g)+NaC1(S)NaNO,(S)+CINO(g)△H,<0衡常数K,②2NO(g)+C12(g)=2CINO(g)△H2<0衡常数K210min时反应达到衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用CNO(g)表示的均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列说法正确的是A.反应4NO2(g)+2NaCl(s)=2NaNO,(s)+2NO(g)+Cl2(g)的衡常数为K一K2B.衡后c(NO)=2.5×102mol/LC.衡时NO2的转化率为50%D.其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则衡常数K2增大7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体；②HO:③CH;COONa固体：④NaNO3固体；⑤KC1溶液：⑥CuSO,溶液A.①②⑥B.②③⑤C.②④⑥D.②③④8.下列化学反应或离子反应方程式正确的是A.苯与溴水反应：

已知：Li0H易溶于水，i,C0,微溶于水。回答下列问题：(1)“溶浸”时AF,发生反应的化学方程式为,“溶浸”时的反应(填“能”或“不能”)在玻璃仪器中进行。滤渣1的主要成分是（填化学式)。(2)碱解反应中，同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为(3)一般来说K>10时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下衡：Li,C0,(s)+Ca2*(ag)2L(aq)+CaC0,(s),通过计算说明该反应是否进行完全：[已知K,(Li2C03)=8.64×104、Kp(CaC03)=2.5×109]。(4)从碳化反应后的溶液得到L,C0,固体的具体实验操作中，第一步应在(填一种主要仪器的名称)中进行，该流程中可以循环使用的物质是(5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为16.(15分)以银量法滴定产生的废液、废渣（主要含有AgSCN、AgI等）为原料，先用沉淀剂充分将银沉出，再还原出单质银，可实现银的回收。实验过程如图：搅拌器过量NaS2mol/L盐酸搅拌100mL抽淀、洗涤、干燥，抽滋盐酸得4.96g固体a洗涤◆干操产品3.24g0含银废料过量铁粉+4.96g固体a①②请回答下列问题：(1)步骤①中加入过量Na,S的目的是;在获得沉淀时要多搅拌一段时间以获取团聚的沉淀物，该操作对后续处理的意义是(2)仪器B的名称为(3)仪器A中物质在搅拌下充分反应，有臭鸡蛋气味气体产生，并获得黑色不溶物，溶液呈现浅绿色，写出该反应的离子方程式(4)步骤②图中缺失的尾气处理仪器与药品可选择(填字母)。饱和食稀硫酸浓NaOH盐水(5)步骤③用盐酸洗涤的目的是,主要离子反应方程式为(6)利用实验中给出的数据计算本次实验从固体a获得银单质的回收率为武功县2023届高三化学第一次质屉检测试题-5-（共8页）

16.将少量Na分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是A.CuSO4B.NaOHC.K2SO4D.H2SO417.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中都正确的是HCICO2(HCI)浓疏酸垂-水饱和Na2CO3蓝色钴玻璃溶液①②③④A.用①做NaCI溶液的焰色试验，火焰呈紫色B.用②装置吸收氯化氢气体，并防止倒吸C.用③装置稀释浓疏酸D.用④装置除去CO2中的HCI18.下列关于电解质的说法中，正确的是A.电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质B.CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质C.纯水的导电性很差，但水是电解质D.BaSO4在水中难导电，所以BaSO4不是电解质19.类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的是A.Cl2与Fe反应生成FeCl3,则Cl2与Cu反应生成CuCl2B.少量CO2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀，则少量CO2通入BaC2溶液也产生白色沉淀C.碳酸氢钡溶解度大于碳酸钡，则碳酸氢钠的溶解度也大于碳酸钠D.向碳酸钠中加入少量水伴随着放热现象，则向碳酸氢钠中加入少量水也伴随着放热现象20.已知Mn2O)与S2在酸性溶液中能发生反应：Mn2O)+3S2-+14H+=2Mn3++3S!+7H2O,则Mn2O?中锰元素的化合价是A.+2B.+3C.+4D.+6高一化学学科试题第4页共8页

16(除标注外，其余每空2分，共13分】(1)2Mn0.+5HC0+6H一2n*+10CO↑+8H0(2)酸碱性(3)1：5(4)0.15(5)①0+2n2+4OH—-2nO(OH)2￥②10.8mg/L.(3分)>量【解析】据流程图并依据电子得失守恒可知氧气得到的电子就是硫代硫酸钠失去的电子锰其中S元素化合价从+2价升高到+2.5价，所以该水样中的溶解氧为ì有0.0135 1X0.01 mol/Lx32000 mg/mol为=l0.8mg/10.11歧固17.(除特殊标记外，每空2分，共14分)(1)①氧化性和还原1分)②AgSO,(1分)bc(1分)项Ag:S+2H-+Fe-2Ag+Fe++H.S(2)S转化为AgS发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有热S,放在pH1的溶液中可能存在S或HSO①向溶液a中加入足量稀盐酸后，再Br加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去②排除Ag对SO和H,SO检验的干扰(1分)(3)O10mL0.04mol/L.AgS0,溶液与0.01gS粉(1分)②排除NO(H)对反应的影响(1分)A(4)6Ag+4S+4H0△3AgS十S0+8H,形成AgS难溶物，降低c(S),提高S的氧化性，利于反应发生留【解析】1)①由Ag转化为Ag.S.Ag、AgS0,或AgS0,可见S的化合价有上升也有下降，表现了S具有氧化性和还原性。1.取少量滤液c,先加入足量稀盐酸，再滴加BaCL,溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固休b中不含AgSO,若含有硫酸根则会生成硫酸钡沉淀；,用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含AgSO,可选择的试剂是H,O和BaC:的混合溶液，因为过氧化氢将亚硫酸根氧化为硫酸根与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀，溴水具有氧化性将亚硫酸根氧化为硫酸根产生白色沉淀，且溴水褪色，酸性高锰酸钾溶液可能会影响亚硫酸根检验；■，沉淀e含有Ag、气体含有HzS,AgS与Fe在酸性环境下同时生成Ag和HS,离子方程式：AgS+2H十Fe一2Ag+Fe2++H2S↑。(2)溶液a中可能存在SO或HSO,依据是S转化为AgS发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S,故在pH≈1的溶液中可能存在SO或HSO:①说明溶液中不含H,SO的实验证据是：向溶液中加入足量稀盐酸酸化后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去，说明碘单质没有被还原；②加人足量稀盐酸的作用是：对溶液进行酸化，排除Ag对S)和HSO检验的干扰(3)①向注射器中加人的物质是：10mL0.04mol/L.AgSO溶液与0.01gS粉：②改用AgS)溶液的日的是：排除NO(H)对反应的影响。(DAg与S反应的离子方程式并简要说明Ag的作用：6Ag+4S+4H,0二3AgS+十8H,形成AgS难溶物，降低(S),提高S的氧化性，利于反应发生。日老一)，化学参考答案5

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