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22:26令0〈返回(物理答案)2023年高…C☑释放C后，A从桌面到光电门做匀加速直线运动，由v2=2x得加速度=-081022x2x10x10ms2=3.28ms:再对A、B和C整体列牛顿第二定律Mg=(M+m,+ma)a解得M=0.0503kg=50.3g23.【答案】(1)2.4V(1分)增大(2分)(2)8×103wW(2分)减小(2分)【详解】(1)根据闭合电路欧姆定律E=U+厅得1=E-U,由函数关系知横轴截距是电动势，E=2.4V:斜率为1k,由图像可得随着电流的增大，斜率在减小，故内阻在增大(2)由图像上的(4.0,2.0)点，可知此时电阻箱的电阻为5002，故太阳电池组的输出功率为8×103W:当电阻箱的电阻R=647Ω时，图像上对应的(3.4,2.2)点，此时功率为7.48×10W,故输出功率减小。24.(12分)()(7分)设碰撞前、后A球的速度分别为o和，碰撞后B球的速度分别为B,根据能量守恒和动量守恒定律得2m%21分SE-7mvi1分E-E-m11分mAvo mav+mavs2分解得m4:mg=1:22分(2)(5分)弹簧压缩最短时，弹性势能最大，此时A、B共速，根据能量守恒和动量守恒定律得m。=(m4+mg)v2分,+m,+8,12分6,-号1分25.(20分)(1)(8分)设粒子做匀加速直线运动通过50的距离在所用时间为时间，则50=12分粒子在电场中的加速度a=gEo.2分4/5也下载(283KB)

子交换膜，B错误；C,a极电极反应式为2(CH,N+2H,O+2e=2(CH,)NOH+H,个，则收集氢气1mol,转移电子为2mol,b极电极反应式为40H4e=0,+2H,0,则收集氧气为0.5mol,标况下两极可相气体体积为1.5mol×22.4Lmol=33.6L,C正确：D.b极为NaOH溶液中的OH放电，电极反应式为4OH4e=0,+2H,0,D错误。13.C【解析】A,盐酸中的C会被酸性高锰酸钾溶液氧化，影响Fe2*的检验，A错误：B.NaCIO溶液与N,S0,溶液反应无明显现象，无法探究浓度对化学反应速率的影响，B错误：C,试管中加入3一5mL硅酸钠溶液，滴入12滴酚酞，溶液呈红色，再逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色接近消失时得到硅酸胶体，故C正确；D,向100g质量分数42%的乙二酸溶液中，加绿豆粒大小的金属钠，因金属钠的量未知，且水也能与金属钠反应生成氢气，测量氢气的体积无法计算羧基的数目，故D错误。26.(14分)()0+2HS0.浓合cus0,+S0,t+2H,0防止倒吸(2)2NaHSO,Na,S,O,+H,O(3)洗涤N2SzOs表面的杂质，降低溶质的溶解度，提高产率(4)①向其中加入足量稀盐酸，振荡、静置，然后滴加BaCL2溶液(1分)②出现白色沉淀(1分)③加入少量酸性KMnO4溶液(1分)④溶液褪色(1分)(5)95V1-V2)27.(15分)(1)搅拌、粉碎、提高盐酸的浓度（增加盐酸的用量）（合理即可，任写两种）(2)H2SiO3高温ZrSiO,+4NaOH=Na2SiO,+Na.ZrO;+2H2O特。合时外.的3)(4④)2×105)2CN+5C10+20H=2C0+5C+N↑+H0A0H+O2=00(6Zr02+2NH3H20+H20=Zr(OD4+2NH4+(⑦高温焙烧(1分)(8)C28.(14分)I.(1)2HCHO(g)+02z(g)=2C0(g+2H2O(g)△H=470kJmo(2)a→b→e→h→jⅡ.(3)减小(4)低温(⑤)反应①放热，温度升高衡左移，反应②吸热，温度升高衡右移：500K以后，反应②起主导作用，温度升高，反应②衡右移的程度更大，故CO2的衡转化率增大75(6)0.22p735.(15分)(1)P原子最外层3p能级电子为半充满，较稳定(2)2s22p4(3)sp2、sp3四面体(4)H2S