【知识点】生物大分子核酸的组成与结构，官能团的性质【分析】新教材增加了生物大分子，可能是明年辽宁高考的命题热点（象超分子近两年都出现一样）需要了解几个名称如核酸-核苷酸-核苷-糖与碱基（形成RNA和DNA的糖和碱基不一样）和它们间的反应类型。教材选择性必修3P122。【详解】A.该片段的戊糖是脱氧核糖，形成的核酸是脱氧核糖核酸(DNA)，片段含有特定的遗传信息被称为基因，故A正确。B.该片段是核酸的链节，不是单体，含有磷酯键、酰氨基、单糖脱水形成的醚键及磷酸中的羟基，故B正确。C．核苷是单糖（羟基）与碱基（N上的氢）脱水形成的，磷酸残基中羟基或碱基中含有酰氨基可以与NaOH反应，碱基中的N有孤电子对也可与酸（H+）反应，故C错误。D.核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对，DNA中腺嘌呤（A）与胸腺嘧啶（T）配对，鸟嘌呤（G）与胞嘧啶（C）配对，RNA中尿嘧啶（U）替代了胸腺嘧啶（T)，结合成碱基对，遵循碱基互补配对原则，故D正确。故选C。9．【答案】C【分析】根据题中所给的信息，基态×原子s轨道上的电子式与p轨道上的电子式相同，可以推测×为〇元素或Mg 元素，由荧光粉的结构可知，×主要形成的是酸根，因此×为〇元素。基态×原子中未成键电子数为2，因此丫的未成键电子数为1，又因X、Y、Z、W的原子序数依次增大，故Y可能为F元素、Na 元素、AI 元素、CI元素，因题目中给出W为金属元素且荧光粉的结构中Y与W化合，故丫为F元素或CI元素。Z原子的未成键电子数为3，又因其原子序大于Y，故丫应为F元素、乙其应为P元素。从荧光粉的结构式可以看出W为某+2价元素，故其为Ca元素。综上所述，×、Y、Z、W四种元素分别为O、F、P、Ca，据此答题。【详解】A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左到右依次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小为：Y>X>Z>W，A错误。B．同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径大小为：Y

1 2: / 7%激高三化学答案·Pdf文件预览114汉中市普通高中2025届高三年级质量检测考试化学参考答案1.C【解析】本题主要考查化学与生活,侧重考查学生对基础知识的认知能力。脂肪不是有机高分子,C项错误2.B【解析】本题主要考查化学用语,侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。H2〇的,B项错误。3.C【解析】本题主要考查化学与实验安全,侧重考查学生的实验安全意识。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入盛有水的烧杯中,C项符合题意。4.C【解析】本题主要考查物质推断,侧重考查学生对所学知识的综合运用能力和分析推理能力。由信息可知,E为 CaC2,F 为C2H2,G为Ca(OH)2,H为CO2,I为 CaCO3。CO2的水溶液呈弱酸性,C项错误。能力。X不含羰基，Z不含醛基，B项错误。6.D【解析】本题主要考查物质的结构与性质,侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。CF:COOH 的酸性比 CCl;COOH强,与F、CI 的电负性有关,D项错误。7.C【解析】本题主要考查实验装置的设计与评价,侧重考查学生的实验探究能力。需透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色,A项不符合题意;实验室不用稀硫酸与石灰石反应制取CO2，因分解,不能用蒸发结晶的方法获得NaHCO固体,D项不符合题意。力。Z的原子半径在短周期主族元素中最大,则Z元素为 Na;Y、Z的最外层电子数之和与 W的最外层电子数相等,则 W 的最外层电子数大于或等于 2,且 X、Z、W 的原子序数呈等差数列,代入验算,X元素为C,W元素为 S时符合条件;X与Y位于相邻主族,则Y元素为 N。简单离子半径 S²->N²-,A项错误;CH 的沸点低于 NHs,B项错误;第一电离能 S>Na,D项错误9. D【解析】本题主要考查离子共存,侧重考查学生对基础知识的理解和辨析能力。Cu²+有颜存在，C项不符合题意。10.C【解析】本题主要考查氮氧化物的处理,侧重考查学生对元素化合物知识的理解和应用能力。总反应为 4H2十2NO2=—4H2O+N2，反应一段时间后溶液的酸性减弱,C 项错误。11. D【解析】本题主要考查物质结构与性质,侧重考查学生对化学知识的理解和应用能力。12.B【解析】本题主要考查化学反应速率与衡,侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。t3min时，反应达到衡状态，正、逆反应仍在进行，只是速率相等，A项错误；tmin时刻反应未达到衡状态,且向正反应方向进行,即正反应速率大于逆反应速率,B项正确;衡常数只与温度有关,与浓度无关,C项错误;从反应式看出,物质的量浓度的变化量:c（H+）=【高三化学·参考答案第1页(共4页)】13. D【解析】本题主要考查电化学知识,侧重考查学生对电化学知识的理解和应用能力。由放电时电池反应可知,Y极为负极,负极发生氧化反应,A项错误;放电时,Na+从右侧区域通过阳离子交换膜移向左侧区域,B项错误;充电时,X极为阳极,电极反应式为 NaFePO4-xe==xNa++Nai-xFePO4,C 项错误。14.B【解析】本题主要考查沉淀溶解衡曲线,侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能力。根据溶度积常数表达式可知，AgAc 与AgBrO对应的曲线斜率相同,故L2代表-lg c(Ag+)与－lg c(SO²）的关系,A项正确;两种沉淀同时生成时,溶液中存在衡c(BrO）Ksp(AgAc)_ 10-2.72=（=（）（)=（））√10-4.28 mol · L-1=10mol·L,D项正确

全国100所名校高考模拟示范卷c{[Cd(CN);]-}确;K3=104.6=c[Cd(CN),]-增大,C项正确；a点时，微粒Cd²+和[Cd(CN)]+可以忽略，[Cd(CN);］-和c{[Cd(CN);]-}[Cd(CN)4]²-的浓度相同,由K4==103.6,得出c(CN-)=10-3.6mol·L-1,联合K3c(CN-）c{[Cd(CN);]-}=104.6≈3.4,D项错误。10+10+116.(1)p(1分);6s²6p²(1分)（2)抑制BiCl;、FeCl的水解（2分）(3)Bi2Ss +6Fe3+==2Bi3+ +6Fe²++3S(2 分)(4)氯气(1分,其他答案酌情给分)(5)As2O（2分）(6)5Zn+2KNOg+8NaOH(7)8.0(2分)【命题意图】本题以制备精铋的流程为情境，考查元素周期表分区、化学方程式书写、化学反应原理、计算等知识与技能。突出应用性、综合性考查要求，提升考生的新信息接受能力、分析与推测能力，培养考生的变化观念与衡思想、证据推理与模型认知、科学态度与社会责任的学科核心素养。【解题分析】本流程中，Bi为主线元素，而S、Ag、As、Fe、Pb为杂质元素。“溶浸”氧化除硫、PbCl2；“还原"时发生反应3Fe十2Bi²+=—=3Fe²+十2Bi,得到粗铋；后经一系列精制得到精铋。（4)“还原"所得滤液中含有FeCl，通入氯气氧化可生成FeCl，返回“溶浸”中循环使用。(5)As2O的热稳定性远强于 As2O且三价砷的氧化物有剧毒,则砷的存在形式为 As2O3。（7）由铋制氯氧化铋的反应为2Bi+6HC1十3H2O2===2BiCl十6H2O、BiCl十H2OBiOCl√+ 2HCl，则有Bi2S～ 2Bi ～ 2BiCl;～ 2BiOCl。设需要mkg 辉铋矿，则mX10²×80%×(1-20%)、,解得m≈8.0。514260.517. (1)碳氯键、氨基(2 分)(2)取代反应(1分）N(3)NH(2分）CHCOOEHO(2分）(4)O化学卷参考答案（七）第4页（共6页）【25·(新高考)ZX·MNJ·化学·HUB】

A.图 2 的化学式为 Mn20g284B.图1中晶体密度为C.图1、2 晶胞中 0²-的配位数均为 6D.图1 晶胞在 xy 面上的投影为二、非选择题:本题共 4 小题,共58 分。共振氢谱显示有 5 组峰;B 的分子式为 C,H;O,遇 FeCIg 溶液发生显色反应,核磁共振氢谱显示有 4 组峰。请回答下列问题:(II)A 的键线式为,分子中最多有个原子共面。②B 的结构简式为,其化学名称为(2)在催化剂作用下,A与氢气按物质的量之比1:1发生加成反应的产物有种（不考虑立体异构）,其中只含一个一CH，的产物的结构式为(3)含有碳碳三键的A的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。属于芳香族化合物的B的同分异构体中,不能与活泼金属 Na反应的结构简式为16.（14分)铜族金属及其合金是生产、生活中涉及较广的金属,铜族元素中含有Cu、Ag、Au三种元素。请回答下列问题：(1)基态铜原子的价层电子轨道表示式为(2)三星堆遗址出土了黄金面具,说明金具有良好的延展性,其原因是(3)AgCl、AgBr、Agl三种物质中共价键的含量最高的是（填化学式）,三种物质均易溶于 KCN 溶液,形成[Ag(CN)2］,则[Ag(CN)2］-中α 键与π 键的数目之比为化学试题 第5页(共7页)

c(OH）/10mol·L(HO)x(V)A.c²（CI=Ksp（AgCI)+K,(AgOH)化银的溶度积常数Kp（AgCI)=1.8x1010B.cOH）=104mol/L时，混合体系中能析出AgOH固体田AgBr替换AgCI，则e²（Br）随c（OH）变化图像位于图中斜线的下方二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（16分）硫酸锰是一种重要的化工中间体，有少量Fe、AI、Cu、Ni等元素的氧化物或硫化物）为原料制取硫酸锰的工艺流程如下。H,SOCaCoO,(NH),S商硫锰矿培烧—政—氧化——中和除黎疏化除杂选渣3能渣2氟化除杂能渣4"OS'HNH,HCO,已知：①金属离子浓度数值c(M")(mol/L)的对数 Igc(M")与溶液 pH的关系如图所示-10TrE-2.0+1.52.53.54.57.58.59.510.5pH②一些物质的溶度积常数物质CusNisMnSFesKsp6×10361x10242.5×1010回答下列问题：6×1018（1）同周期中化学试题第5页（共8页）iQ00 Ne05 SE 2025/03/29 18:40

19．三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用Cr2O和CCl(沸点76.8°C)在高温下制备无水CrCl，同时生成COCL气体。可利用下面装置模拟制取三氯化铬(K、K2为气流控制开关)。管式炉热电偶N2石英管Cr2OP2Os足量NaOH溶液甲乙丙戊己高温原理：CrO,+3CCl,3COCl,+2CrCl,已知：①COCL气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。②碱性条件下，H2O2可将Cr²+氧化为CrO²（黄色）；酸性条件下，H2O2将CrO（橙色)还原为Cr+（绿色)。回答下列问题：(1)下列实验图标中与本实验无关的是(填代号);ABCD(2)步骤如下:i．连接装置，检查装置气密性，装入药品并通入N2；ii．加热反应管至400℃;ii．控制开关，加热CCl4，温度保持在50～60°℃之间；iV.加热石英管继续升温至650℃，直到丙中反应基本完成，切断管式炉的电源;V.停止乙装置水浴加热，继续通一段时间N2;Vi．装置冷却后，结束制备实验。①步骤i中，开关K、K2的状态分别为KK2（填“开"或“关"”)。②步骤V的操作：继续通一段时间N2，其目的是(3)从安全的角度考虑，整套装置的不足是(4)装置已中反应的离子方程式为(5)测定产品中 CrCl,质量分数的实验步骤如下:1.取5.000gCrCL产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H2O2溶液，小火加热使CrCl完全转化为CrO，继续加热一段时间；ⅡI.冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)，使CrO2转化为高三二模化学试

浦东新区2024学年度第二学期高中教学质量检测高三化学答案一、氮及其化合物（共20分）1.D (2分)2.A (2分)3.0.5(2分):CI:N:HH (2分)4.5.BC(2分)6.NHCI+HOHCIO+NH（2分）7.D (2分)8.（1）当滴入最后半滴NaS20溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s不变。（2分，合理即给分）。(2）0.0114mol·L(2分)9.A(2分)二、化学与人工智能（共20分）1.C (2分)2.AC(2分)3.磷原子最外层有5个电子，4个与硅原子成键后还有一个电子没有成键，该电子在一定条件下可以定向移动而导电（2分，合理即给分）4.B(2分)5.AB(2分)6.三种物质中的S原子和C原子都是sp'杂化，S的价层电子对数为4，其中有2个孤电子对，因为孤电子对的排斥力更大，所以键角小于109°28'。HLS价层电子对数也为4，孤电子对数也为2，但因为氢原子体积较小，不如S上连的两个基团间的排斥力大，故HS中键角更小。（4分，合理即给分）7.D(2分)8.3.32(2分)9.不合理，因为替换后，Mg"周围都是Ca"和Mg”，同种电荷相互排斥，不稳定（或正负化合价代数和不为零，或正负电荷数不相等）（2分，合理即给分）三、盐酸班布特罗的合成（20分）1.B(2分)2.C (2分)3.醚键、酰胺基（各1分，共2分）4.CoHn2O（2分）5.(CH)NCOCI (2分)

重庆市高二化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1、答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在号考答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2。5.可能用到的相对原子质量:H1B11C12N14O16F19Na23题Si28 S 32 Ca 40答一、选择题：本题共14 小题，每小题3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。要名1.考古工作者常利用C对文物进行年代测定和研究，还利用C和$N分析古代人类的食物结构。下列说法正确的是不A.CN-与 N²-具有相同的电子数B.C和C互为同分异构体内C.C和N具有相同的中子数D.N元素位于元素周期表的第二周期第V 族线2.下列有关晶体的说法中，正确的是A.晶胞是晶体结构中最小的重复单元封B.凡有规则外形的固体一定是晶体级C.晶体的各向异性和对称性是矛盾的班弥D.晶体一定比非晶体的熔点高3.工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素。下列说法错误的是A.NH.的电子式为H:N:HHB. CO2的空间结构为直线形C.NH中心原子的杂化方式为 sp²D.CO2为含有极性键的非极性分子4.邻二氮菲（phen,结构如图所示）可用于Fe²+的检验，发生反应：Fe²+十3phen=[Fe(phen)]²+。下列属于[Fe(phen)]+中不存在的化学键的是A.配位键学校B.离子键C.极性键D.o键【高二化学第1页(共6页)】

（1整个转化过程中Ni/CaO的作用为②生成CH的总反应化学方程式为16.（5分）项目小组对铁系食品脱氧剂（又称为“双吸剂”）进行了如下探究。I.探成分某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验。实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引。实验2：取实验1中被吸引的部分粉末放入试管中，加入适量硫酸铜溶液。观察到有红色固体生成。实验3：另取被磁铁吸引的黑色粉末，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射。（1）写出实验2中有关反应的化学方程式：（2）铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃。原因是Ⅱ.明原理利用图1所示装置进行实验4和实验5。（3）实验4：一段时间后，观察到气球变大。气球变大的原因是（4）实验5：能证明脱氧剂“脱氧”的现象是图1注意：若答对第（5）（6）小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分Ⅲ.悟应用实验6：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图2所示。温度℃NaCVg实验序号铁粉/g水/mL活性炭/g602500②2500130②20250.2050.20.1202A610时间/min图2（5）对比实验①与实验③可得到的结论是；对比实验③与实验④可得到的结论是（6）下列叙述正确的是（填字母）。a．铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水b．铁系食品脱氧剂使用过程中放出热量c.铁系食品脱氧剂能延长食物的保存时间17．（5分）为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/g10.010.010.010.0剩余固体的质量/g3.02.01.00.6已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算：（1）4.0g石灰石中碳酸钙的质量是g。（2）求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。九年级化学试卷第4页（共4页）CS扫描全能王3亿人都在用的扫描App

的由X、Y 7 W、R形成的化合物 M 如图所示。下列有关说法错误的是A.ZX;与RX;均为极性分子,且 RX,键角更大×B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>R\C.最简单氢化物的沸点:W>ZD.化合物 M能与碱反应X衡时NO和N2的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是氮气→二氧化氮M(443,a)20物N15360380400420440460 480温度/KA.该反应逆反应的活化能大于正反应的活化能B. N 点的正反应速率大于逆反应速率C.443K时,CH的衡转化率大于50%D.使用高性能催化剂,M 点位置不变12.一种由 O,Na、Cl元素构成的良好的离子导体,具有反钙钛矿晶体结构。晶胞结构如图所示。设晶胞边长为αnm,1号原子、2号原子的分数坐标依次为(0,0,0)、(0.5,0.5,0.5)。下列说法错误的是A.该物质的化学式为 Na;OClB.图中钠原子位于晶胞的面心1. 205 X 1023D.沿y轴向原点投影至x-z面，有4个原子的坐标为(0.5,0.5)13.以纳米结构的Cu/CuzO为电催化剂,在1 mol·L- KOH 电解液中 NO展现出较高的转化率，使电化学硝酸盐污染废水修复和可持续生产氨成为一种具有广阔应用前景的方法。其模拟装置如图。下列说法错误的是高温空气—M电源NNH(g)NH,CI(s)操作aKOH溶液KNO和KOH的混合溶液酸阱A.操作 a可以为减压蒸发结晶B.M电极为电源正极【高三化学第3页(共6页)】