加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol·LNH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3+氧化为TO2+,消耗0.1000 mol.L NH Fe(S04)2标准溶液23.00mL。该样品中TiO2的质量分数。（写出计算过程）。16.(15分)天然产物F具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成：空气OH-CH3I,NaHNaBH4.DE(1)1mol有机物B中SP2杂化的碳原子数目为mol。(2)E→F的反应类型为(3)D→E中有一种副产品（分子式C14H4O3)生成，该副产品的结构简式为(4)C的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的结构简式：a.能与FeCl3溶液发生显色反应：b.碱性条件下水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。COOCH3(5)写出以和三一COOCH3为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。17.(13分)有效去除大气中的NO,和水体中的氮是环境保护的重要课题。(1)已知：①2C0(g+02(g)=2C02(g)；△H1=-566.0 kJ.mol②N2(g)+202(g)=2NO2(g):△H2=+64kJ·mor反应2NO2(g)+4C0(g)=N2(g)+4C02(g):△H3=」试卷第7页，共8页
CO.TS2①②化合物1和C0,反应生成化合物2能量kal·1nol')T52.11.28)1S11-6.05)1,2.08)11C00.00)2(-11.63)0和对能量曲线反应过程A.化合物1与CO2反应生成化合物2的过程中有两个过渡态TS11-2、TS21-2,说明这一过程包含两个基元反应B.图中I1-2与化合物2互为同分异构体C.过程①的活化能高于过程②的活化能D.过程①的热化学方程式为1(s)十CO2(g)一I1-2(s)△H=+2.08kJ·mol-选择题答题卡题号1234567891011121314得分答案三、非选择题（本题包括4小题，共54分）15.(13分)二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2(g)CHOH(g)△H1=-90.7kJ·mol1K122CH OH (g)CHg OCH (g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol-1K2③CO(g)+HO(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2k·mol1K(1)反应3H2(g)+3CO(g)=CH OCH3(g)+CO2(g)的△H=kJ·mol1;该反应的衡常数K=(用K1、K2、K3表示)。(2)下列措施中，能提高①中CH3OH产率的有(填标号)。A.使用过量的COB.升高温度C.增大压强D.使用催化剂(3)一定温度下，将0.2 mol CO和0.1molH2O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学衡，衡后测得H2的体积分数为0.1，则0-558(H.0)=,CO的转化率a(CO)=化学试题（长郡版）第5页（共8页）
强酸制弱酸可知HZ十X一HX十Z不能发生，D错误。15.【答案】（1)S0,a分)4FeS,+110,高温2Fe,0,十8S0,(2分)(2)Si02(1分)(3)Fe+2Fe3+—3Fe2+(2分)KSCN溶液（或NaSCN溶液或NH4SCN溶液）(1分)(4)NH4HCO3不稳定，温度过高易发生分解，且温度过高会导致氨气大量挥发（或其他合理答案）(2分)(5)取最后一次的洗涤滤液1~2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaC2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净（或其他合理答案）(2分)(6)防止十2价的铁元素被氧化(2分)(7)90.9(2分)16.【答案】(1)(a-b)kJ·mo1[或-(b-a)kJ·mol-1](2分)(2)54.9kJ(2分)(3)小于(1分)因为该反应为可逆反应，1molN2、3molH2不能全部生成氨气，放出的热量少，所以c(2分)-（△H1+△H2+△H3十△H4+△H)(2分）17.【答案】(1)①10(1分)②探究氨水浓度对v(NH3)的影响(1分)(2)025(m:-m1)17(2-)mol·L1·s1(2分)②快(1分)a.起始时氨水浓度比实验1的大；b.起始时溶液的体积比实验1的少，(CaO与H2O)反应放热使得溶液温度相对较高（或其他合理答案）(2分)(3)①从b电极到a电极(1分)b电极(2分)②1.5(2分)18.【答案】(1)164(2分)(2)0.075(2分))(3分)(3)丙烷1分)大于(2分)33.3(2分)0.025（或40(0K=老1分)
时，转移电子为95x8ao03m放的热量为05x亿a+bU-32a+D）.故答480案为：0.3；3(2a+b)8019.【答案】(除标注外，每空2分，共14分)(1)592.9(2)①10%（1分)②p2>p1③B(1分)【解析】(1)△H=△H1-△H2=205.9-(-41.2)=247.1kJ/mol,又由于△H=Ea()-Ea),则Eag=EaE-△H=840-247.1=592.9J/mol。答案为592.9J/mol。(2)@油图和方程式系数得出o(C0)-pH,)40%,pCH,)pC0,1-9C09,)=10%。2答案为10%：②由于n点温度高.CO浓度大，则n点速度高于m点。答案为p2>p1。答案为p3>p2>p1:③以第一个反应为主，它为放热且气体体积减小的反应，要使该反应逆向则高温低压。答案为B。20.【答案】（除标注外，每空2分，共12分）(1)保温，减少实验过程中的热量损失环形玻璃搅拌棒(2)-51.8kJ/mol(3)不正确，实验中NaOH溶液过量，即使有残留，加入的NaOH也能保证盐酸完全反应高二化学参考答策第7页（共8页）
中原名校20222023学年上期第二次联考高二化学试题(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16一、选择题（共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）。1.催化剂是现代化学工业的心脏，下列有关催化剂的说法错误的是A.催化剂能加快正逆反应速率并降低能耗B.催化剂能降低反应所需的活化能C.催化剂不只是含金属元素的物质D.催化剂能改变化学反应的衡常数2.受全球低碳节能环保理念、以及我国“双碳”政策的影响，“地沟油”华丽变身，用于生产生物柴油。下列说法不合理的是A.生物柴油不属于化石能源B.“地沟油”经过加工处理可用作生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用C.生物柴油的燃烧需要点燃，属于吸热反应D.生物柴油在燃烧过程中化学能主要转化为热能和光能
C到达衡时，容器I中品比容器1中的大D.当温度改变为T时，若正=k逆，则T
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绝密★启用前2022一2023学年高一年级阶段性测试（一）化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12016一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.研究人员在含有C0的溶液中混入癌细胞，再用可见光照射溶液，结果发现55%的癌细胞被杀灭。下列有关C0的说法正确的是A.Co和C0都是碳的化合物B.C和石墨互为同素异形体C.C0和金刚石的性质相同D.C在氧气中燃烧的产物一定是二氧化碳2.下列各组物质之间发生的反应，既是复分解反应，又是有气体生成的离子反应的是A.稀硝酸与石灰石B.NaCI溶液与硝酸银溶液C.锌与硫酸铜溶液D.稀盐酸与氢氧化钡溶液3.下列物质属于非电解质的是A.干冰B.氯化钠C.雪花D.C60化学试题第1页（共8页）
28.3m,C项正确、D项错误。11.(1)W2(2分)(2)让此大头针恰好挡住另一侧两枚大头针的像(2分)偏小(2分)【解析】(1)当转过0角时，观察者在玻璃砖面一侧恰好看不到出射光线，则光线从玻璃砖射向空气时，发生了全反射，根据全反射公式可得一。2。(2)确定大头针位置的方法是让此大头针恰好挡住入射光线上的两枚大头针的像。若在玻璃砖面一侧插大头针时，不小心碰到玻璃砖，使玻璃砖绕转轴逆时针转过了一个小角度，若测量角度时以移动后的界面为准，则测量结果准确，由于该同学以移动前的界面为准测量角度，而使入射角和折射角均增大了相同的角度，由”=sm1可知，测得的玻璃的折射率将sin r偏小。12.(1)A(3分)(2)11.416.7d2（xB-xA）4L(每空2分)【解析】(1)由光源发出的光为复色光，首先需经过滤光片变为单色光，故a、b、c三个光学元件依次为滤光片、单缝、双缝。(2)图丙中，由主尺上读得11mm,游标尺上第4条刻度线与主尺上刻度线对齐，故得读数x4=11mm十0.4mm=11.4mm;同理，图丁中读数xs=16mm+0.7mm=16.7mm;相邻两亮条纹间的距离d=,根据公式4=，得-d》4L13.解：设光束从液面射出的点与桅杆的水距离为x2、与O点的水距离为x1,激光束在液体中与竖直方向的夹角为α，由几何关系有x2=h2=1m(2分)tan a=x-t2(2分)h解得α=30°(2分)由折射定律，得n=sin45sin 30(2分)解得n=√2。(2分)14.解：(1)由于光线垂直于AC边射入，设光线在AB边上的入射角为0，由几何关系可知0=30°(1分)在、58【23·G3DY(新教材老高考)·物理·参考答案一R一必考一N】
(2)B(2分)(3)A(2分)【解析】(1)本实验中要控制一些量不变，然后再得出电容的决定因素，所以采用的是控制变量法，C项正确。(2)静电计的作用是测定电容器两极之间的电势差，B项正确。(3③)甲图中的于水向左移动时，板创距离d掉大，根据C=名可知电容减小，面电容器所带电荷量不变，由电容的定义式C一是，知板间电压增大，所以静电计指针的张角变大，B项错误，入项正确：当手竖直上移时，两极板正对面积减小：根据C点可知电容诚小，而电容器所带电荷量不变，由电容的定义式C一号，知板间电压增大，所以静电计指针的张角变大，C项情误：当向肉板间插人陶瓷片时，介电常数变大，根据C一可知电容变大，而电容器所带电荷量不变，由电容的定义式C=，知板间电压减小，所以静电计指针的张Q角变小，D项错误。12.(1)2.80(3分)2.0(2分)(2)先增大后减小(2分)减小(2分)【解析】(1)电压传感器测量的是路端电压U,根据闭合电路欧姆定律有U=E一Ir,那么U一I直线的纵截距就是电动势，E=2.80V,图线斜率的绝对值就是内阻，r=2.80-1.400=2.00.0.7(②)写出电阻R上功率前表达式P=1PR=（千，R=EeR-r》+4r，显然当R=r=22时，R上的功率有极大值P.号，那么随者R从10Q逐渐减小到0时，R上的功率P先增大而减小：电源的效率厂一它一R干，1中辰U”_V=R=1,随着R的减小，电源效率也是逐渐减小。13.解：(1)设小滑块P从A点出发到再次回到A点的过程克服摩擦力所做的功为W,则有W合ma2（1分)W=2Xmg(s+)(1分)可得=2m/s。(2分)(2)由动能定理可得mgR-gBR-)ong=a-方m2(2分)·78·【23·G3DY(新教材老高考)·物理·参考答案一R一必考一N】
