18.【答案】(12分)(1)原因：①改革开放，经济发展迅速，公路交通运输需求大幅增长：②高速公路投资快速增长，资金来源多样化：③亚洲金融危机刺激了我国加快高速公路等基础设施的建设步伐：④“贷款修路，收费还贷”的高速公路发展模式的刺激；⑤各级政府部门重视高速公路的规划与建设。（任答3，点，6分)(2)不同：①美国的资金主要来源于以燃油税为主体的公路信托基金：中国高速公路建设资金主要来源于银行贷款。②美国的高速公路建设起步较早：中国的高速公路建设起步晚、发展速度快。③美国高速公路规划重视对公路交通需求及其影响的定量分析：中国由国家主导高速公路的规划、建设，地方政府也有规划自主权。(任从两方面对比回答，6分)19.【答案】(14分)(1)共同之处：①地理认识的局限；②历史记载范围小：③记载局限于某一中心地区：④历史记载厚此薄彼：⑤对后世影响深远。（每点2分，任意三点6分)(2)《论各民族的风俗与精神》：①新航路开辟打破世界孤立，突破地理局限；②资本主义经济发展，资产阶级壮大：③启蒙运动，思想解放突破神学的束缚：④突破欧洲中心论的束缚；⑤民族国家的形成与发展(每点2分，任意两点4分)《海国图志》：①列强侵略，民族危机加深；②清朝经济、科技、军事落后：③西学东渐，开眼看世界：④突破天朝上国观念的束缚。（每点2分，任意两点4分）20.【答案】(12分)阶段：1842年到1901年特征：近代中国历史不断“沉沦”的时期论证：19世纪上半期，西方资本主义国家在工业革命的推动下，积极向外扩张，从1840年到1901年，列强相继发动了鸦片战争、第二次鸦片战争、中日甲午战争、八国联军侵华战争等一系列侵略战争，强迫清政府签订了《南京条约》、《马关条约》、《辛丑条约》等不等条约。列强对中国发动的侵略战争，严重践踏了中国的国家主权。政治上，破坏了中国的领土完整，严重损害了中国领海、关税、司法等方面的主权。列强还在经济上疯狂地向中国倾销商品和掠夺原料，同时通过政治贷款、勒索赔款、在中国设厂筑路等，控制中国的经济命脉。在列强的枪炮下，中国国门洞开，由一个主权独立的国家逐渐沦为受外国支配的半殖民地半封建国家，是近代中国历史不断“沉沦”的时期。(12分)湖北省新高考联考体*历史答案（共4页)第4页4/4

二、非选择题（本大题包括3小题，第25题25分，第26题12分，第27题15分，共52分。）25.阅读材料，完成下列要求。(25分)材料一中国传统文化精神要义主要分为三个方面，首先是刚健有为、天人协调的精神，这是民族精神的内核，是教人们在面对苦难时要保有自强不息的精神品质。其次，在中华传统文化的核心内容中，人是中心，强调的是先做人后做事，这种思想在当前素质教育之中也是有所体现的。最后，中国传统文化精神强调的是牺牲与奉献，家是人们避风的港湾，父母之爱与民族之爱是有着异曲同工之妙的，受这种价值观的影响使得民族的向心力与凝聚力十分强大，也正是这种文化才会使得中国人心中始终怀有落叶归根、血浓于水、尊老爱幼、厚德载物的认知」—摘编自张应杭《中国传统文化概论》材料二五四运动是影响中国民族传统文化精神发展的重要事件。作为传播新思想、新文化、新知识的伟大思想启蒙运动，五四运动通过继承以爱国主义为核心的民族精神坚守转化的价值根基，开启马克思主义与传统文化的对话为转化确定前进方向，以民主科学冲破封建主义思想桎格赋予转化时代特征，推动中国共产党的诞生为转化提供领导力量，开辟中国社会发展新阶段为转化提供现实支撑，充分体现了五四时期传统文化转化的创造性。进一步深入理解和思考五四运动对传统文化创造性转化，应紧紧围绕革命性这个核心问题来深化。摘编自张岱年方克立主编《中国文化概论》【高三上学期第一次阶段性测试·历史第4页（共6页）】233059Z(1)根据材料一并结合所学知识，概括中国传统文化精神的特点并分析其成因。(10分)(2)根据材料二并结合所学知识，指出五四运动推动中华民族传统文化精神创造性转化的表现，并分析其背景。(15分)26.阅读材料，完成下列要求。(12分)材料红色旅游，让我们跟着他走！且★“为什么我的眼里常含泪水，因为我对这土地爱得深沉…”人民情怀，只有植根人民的沃土，才是真诚而醇厚的。党的十八大以来，的人民情怀，深扎于人民的大地。他的足迹曾先后来到这些红色土地。从图中任选两个地方，并结合所学知识，简析新民主主义革命时期这两地发生的重大事件。（要求：明确列出两次发生的重大事件，史实准确，表述清晰。)

3.此时吹偏北风且风力较大的是A.甲B.乙C.丙D.丁4.图示时刻A.沈阳风雨交加B.济南暖风徐徐C.上海闷热难当D.福州晴空万里下降风是空气受重力作用形成的下沉气流，主要受热力作用和地形影响。难言岛是下降风较强的地区之一，在空间上和时间上具有很强的稳定性。图3为难言岛附近区域示意图，图4为难言岛1月、7月气温日变化图。据此完成5~7题。02难言岛750S-4-5036912151821a月冰川-24-26TTTTTT-27-28-29036912151821161°E1650Eb月图3图45.难言岛全年盛行风向为A.偏东风B.偏西风C.偏南风D.偏北风6.一天中，难言岛下降风较强的时间段是A.上午B.下午C.前半夜D.后半夜7.关于该岛a、b月的判读及影响气温日较差的主要因素，叙述正确的是A.a为1月，太阳辐射B.a为7月，地面状况C.b为1月，洋流D.b为7月，地形青海湖是我国最大的内陆高原湖泊，其水位的波动能反映青藏高原气候和生态环境的变化。图5为青海湖区域示意图，图6为1961-2019年青海湖年均水位变化趋势图.据此完成8~9题。公众号：雾都资料库。全国试题和精美资料Q群720423289。无水印试卷群联系VX:年均水位(w)山缺州GZSJdaquan图5图6第2页共2页

江苏省泰州中学2022-2023学年秋学期高三年级第一次月度检测试卷地理学科试卷命题人：审题人：第I卷（选择题共46分)一、单选题（共23题，每题2分，共46分)下图为我国南方某地竿高线地形图（单位：米），图中等高距均为20米。据此完成下面小题。图例、河流3003K)等高线:水域流▲山蛭0S()米→指向标1.图中河流流向大致是（)A.东南流向西北B.东北流向西南C.西南流向东北D.西北流向东南2.图示区域最大高差可能是（)A.80mB.100mC.120mD.140m3.图示河流岸边P处的居民观察日出段佳的时间（地方时）最可能为()A.眷分前后6时左右B.夏至前后5时左右C.秋分前后7时左右D.冬至前后7时左右“日晷（gui)”本意为“太阳的影子”，现指人类古代利用日影测得时刻的一种计时仪器，通常由晷针和晷面组成，赤道式日晷的晷盘与地球赤道面行。0P与晷影夹角为30。，晷彩与O线重合时是一天内最短时刻。下图是我国某地某时刻的晷影情况。完成下面小题。北京时间12点P4.推测该城市、日期是（)A.西安、1月1日B.北京、3月1日C.成都、11月1日D.拉萨、7月1日5.此日前后，叙述正确的是（)A.上海正午太阳高度角变大B.天津昼夜长度差异达最小C.南极地区最适合天文观测D.阿拉斯加最适合观测极光太阳辐射强度是指单位时间到达地面的太阳辐射量的多少。下图是我国北京、成都、上海、昆明四个城市的太阳辐射年变化图。据此完成下面小题。第1页，共8页

9.CO2催化加氢制甲醇有利于减少CO2的排放，实现“碳达峰”，其反应可表示为CO2(g)十333H2(g)-CHOH(g)+H2O(g)△H=一49kJ·mol1。我国科研团队在CO2电化学还原反应机理的研究上取得新突破。CO2催化加氢制甲醇的反应通过如下步骤来实现：电极a①CO2(g)+H2(g)-C0(g)+H2O(g)△H1=+41kJ·mol1;质子固体电解质膜②CO(g)+2H2(g)-—CH3OH(g)△H2。级H.o反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。下列说法错误的是电极b过渡态A.电子从电极b流出，经负载流向电极aB.当电极a的质量增加64g时，电池内部释放632kJ的热能过渡态2C.电极b上发生的电极反应为O2十4H+4e一2H2OD.标准状况下，11.2LH2S参与反应，有1molH+经质子固体电解质膜进入负极区41,C0(g十H2O(g+2H2(g)12.我国科学家开发了一款高压无阳极配置可充电钠电池，其充电过程的原理如图所示。下列0.0说法正确的是C02(g+3H2(g)-49CHOH(g)+H2O(g)O反应进程Na Na+A.若步骤①反应可自发进行，则该反应的△S>0些3A沸石分子筛膜B.步骤②反应的△H2=一90kJ·mol1C.升高温度，各步的正、逆反应速率均增大www.daanjiexi.comA.放电时，电子由b极经3A沸石分子筛膜流向a极D.CO2催化加氢制甲醇的总反应速率由步骤②决定B.放电时，a极的电极反应式为Na++e一-Na10.具有开放性铁位点的金属有机框架材料，可以用于乙烷的催化氧化形成乙醇，反应过程如图C.充电时，b极为阳极，发生还原反应O所示，其中TS表示过渡态。下列说法正确的是网D.充电时，电路中每迁移2mol电子，理论上a极净增重46gNsN、13.一种采用H,O(g)和N2(g)为原料制备NH(g)的装置示意图如图所示。下列有关说法正o TsI确的是游O-Fe O N2.工作电源N2000NHwww.daan的1exi.caN20100C2H6OoO-Fell-0回0烟C2H6、0200C2HOH固体氧化物电解质0C2HsOH000A.在b电极上，N2被还原00dB.金属Ag可作为a电极的材料O TSIC.改变工作电源电压，反应速率不变D.电解过程中，固体氧化物电解质中O2-不断减少014.某电化学装置如图所示，该装置能将CO2转化为燃料C2HOH,从而实现“碳中和”。下列常A,反应过程中铁原子形成的化学键数目保持不变说法正确的是B.该反应过程中的原子利用率为100%直流电源C.此反应方程式为N,O+C,H。催化剂N+CH,OH光D.反应过程中物质c降低了反应的活化能C02H2011.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，对大气污染防治比过去要求更高。硫化氢-空气质子交C2HsOH05换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，已知：2H,S(g)十O(g)一S(s)十2H2O(I)△H=一632k/mol,下列说法正确的是催化剂质子交换膜光催化剂A.该电化学装置实现“碳中和”的同时将光能转化为电能B.该电化学装置工作时，溶液中的H+由a极区移向b极区C.a电极的反应式为2C02+12H++12e一C2HOH+3H,0D.每生成3.36LO2,有4.4gCO2被还原化学（四）第3页（共8页）衡水金卷·先享题·周测月结提升卷化学（四）第4页（共8页）

①写出该小组制取氨气的化学方程式：若从g口通出的是于燥纯净的氨气，则装置D中干燥管内所盛药品是②该小组装置的连接顺序为(用接口字母表示，示例：ab→cd→ef…),B中浓硫酸吸收的成分有③该小组成员认为在装置E中应先将镁粉放在铜片上，然后再将铜片放到硬质玻璃管中，以避免:粉与玻病中的某些成分高温下发生反应，结合元素周期律知识和题中所给信息，玻璃中有可能与镁粉发生反应的成分是分)钒石煤（主要成分为V,O,还含有少量Al,O,Fe,O,、MnO等）在我国储量丰富，是一种重要(写化学式)。的钒矿资源，以钒石煤为主要原料制备V,0,的工艺流程如图所示：Cao过量稀H,SO,NH,HCO,+氨水(NH)2SO,钒石煤一→焙烧一→酸浸]一p州一→沉一沉机→NH,VO,→煅烧→V,O,空气浸渣滤渣MnCO:常温下Kp[Fe(OH)3]=2.8X10-39,K-[A1(OH]=1.4×10;十5价V在强酸性溶液以VO形式存在(1)“焙烧”[V,O转化为Ca(V0)2]时将大量的空气通入沸腾炉中，其目的是写出该反应的化学方程式：(2)经酸浸、过滤得到的滤液中的阳离子主要为H、AI+、Fe+、(填离子符号)，“浸渣”中的主要成分有(3)“调pH”是为了除去溶液中的A和Fe,当A+沉淀完全时（溶液中A+的浓度为(填化学式)。如1×10-5mol·L1),溶液中Fe3+的浓度为mol·L-1(4)“沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能太高的原因是17.(12分)羟基氧化镍(NOOD常用作有机合成的催化剂，苯甲醇、次氯酸钠混合液在其催化下生成苯甲酸。利用NiO废渣（含有65%的NiO及少量Fe,O、SO,CuO,BaO等）制备NiOOH的工艺流程如图所示：稀H,SO,H,SH,0,溶液NiONiO废渣→酸浸→沉铜一→氧化闷→调→氧化闲→NiOOH浸渣iCuS、S沉渣i NaOH溶液已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表。氢氧化物Fe(OH);Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2回答下列问题：(1)“酸浸”时稀H2SO,要过量，其目的是,“浸渣”的主要成分是(填化学式)。(2)“沉铜”时反应液的pH将(填“升高”或“降低”)；“调pH”时pH的范围为(3)“氧化”时Fe+转化为Fe+,该反应的离子方程式为,若用NaClO代替H2O2,氧化0.1 mol Fe2+,至少需要mol NaClO。(4)“氧化”时除了采用C2氧化法，也可以采用电解法。①通入C2生产NiOOH时的离子方程式为②工业上生产NiOOH常用电解含N+的弱酸性溶液，阳极反应式为(5)测定羟基氧化镍样品组成[采用C直接氧化法生产NOOH时，产物中常含有Ni(OHD)2,其组成可表示为aNiOOH·bNi(OH)2]:步骤i.称取6.47g样品溶于稀H,SO,加人100mL1mol·LFe2+标准溶液(N++Fe2+Ni++Fe3+),充分反应后定容至250mL;步骤i.取出25mL“步骤”配制的溶液，用0,05mol:L的酸性KMnO,溶液滴定(Fe+十MO,十H一Fe士Mm+H,O》,达到滴定终点时耗掉24 mIKMnO,溶液（已知该条件下Ni2+不能被MnO,氧化)。该化合物的组成可表示为2023届全国高三单元阶段综合卷·化学（三）第4页KH

应②中H202中0元素化合价升高，H2O2表现还原性，根据反应②每产生标况下44.8L02(2mol),0元素化合价升高4价，转移4NA的电子；根据反应①氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知：氧化性H2O2>SO42,根据反应②氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性知：氧化性MnO4>H2O2,故三者氧化性强弱顺序为：MnO4>H2O2>SO42-;(3)HSO3作为还原剂，MnO4作为氧化剂，SO42作为氧化产物，M2+作为还原产物，根据化合价升降守恒配即可；(4)H2O2做绿色氧化剂，其还原产物为H2O,无毒，无污染，Fe2+被氧化为Fe3,根据化合价升降守恒配即可。19.(14分)(1)分液漏斗或者球形分液漏斗(2分)饱和食盐水(2分)(2)冷水浴或者冰水浴(2分)(3)Na2FeO.4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH(2分)（缺少沉淀符号扣除1分）(4)升高(1分)(5)乙醇、乙醚沸点低，易挥发，且减少K2FO4的洗涤过程的溶解损失(2分)(6)pH≥7.5，温度20℃，且加入微量CuC2(3分)【命题立意】本题考查化学实验综合。【解析】(1)是球形分液漏斗，主要用于向反应容器中加液体，且能控制加液总量和速率；为了除去C2中的HCl,应该将气体通过饱和食盐水；(2)温度控制20C以下，应将装置置于冷水浴中；(3)N2FeO4、KOH、K2FeO4、NaOH四种物质中K2FeO4的溶解度最小，故四者发生复分解反应时趋向溶解度更小方向，其方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH;(4)K2FeO4可以通过降温结晶的方法析出，说明其溶解度随温度升高而升高；(5)为得到纯净的产品，使用95%的乙醇和乙醚洗涤为了减少其溶解损失；(6)根据图像pH>7.5,温度20C℃，且加入微量CuCl2时，K2FeO4的分解率最低，最利于K2FeO4溶液的保存。20.（14分)(1)淡蓝色(2分)SO2或者二氧化硅(2分〉(2)加快过滤速率、所得固体更加干燥(2分)(3)小于1.5(2分)(4)2H20+3Mn2++2MnO4=5MnO2J+4Ht（2分)(5)2.8≤pH

·化学（三）·参考答案及解析应，能大量共存，但离子方程式的电荷不守恒，C项种盐是NaClO、NaCl、NaHCO.3,C项错误；反应1中错误；K+、Na+、SO、AIO2之间不反应，能大量共的Br2和反应3中的Cl2均既表现氧化性、又表现还存，加入少量NHCI时，反应的离子方程式为NH原性，D项正确。+A1O2+2H2O—A1(OH)3↓+NH3·H2O,D15.B【解析】Cu+2H,S04(浓)△CuS0,+S02+项正确2H20,参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比11.B【解析】“溶解过程发生的反应为Cu十H2O2为1：1，A项正确；SO2通入AgNO3溶液中反应，故+2H+2H2O、Zn+2H+=Zn2++SO2无需干燥，B项错误；根据实验2可知，若沉淀cH2↑Q2和稀硫酸都体现了氧化性，A项正确，B为AgS0,则溶液b中一定有S0,向溶液b中滴●项错误“调pH=2”的溶液中含有Cu2+和H+,二过量盐酸，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加者均阿与Z粉反应，C项正确；过滤需要用到的玻BaCl,溶液，应出现白色沉淀BaSO4,但实验时未生璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，D项正确。成白色沉淀，说明沉淀c只能是AgSCC项正确；B【解析】实验I、Ⅱ、Ⅲ均为向含Fe3+的溶液中SO2与AgNO3溶液反应生成AgSO3生氧化加入Cu粉，均可发生反应2Fe3还原反应，D项正确。2Fe2+,Fe3+均被还原，A项正确；实中加入的铜16.A【解析】由题干信息可知溶液pH=1,则CO一粉少量，且加入蒸馏水后无明显现象，说明溶液中不定不存在，溶液中加入过量(NH),CO,若溶液A含[CuC,],B项错误实验Ⅱ中所得白色沉淀为中有Fe,则和CO发生反应生成Fe(OH),沉CuCl,[CuelCCV(白色)+CI,饱和NaCI淀（红褐色）故溶液A中不含Fe+;溶液乙中加入Cu溶液中c(C)较大，可使上述衡逆向移动，CuCI和硫酸，产生气体丙，气体丙遇空气变成红棕色气体白色沉淀溶解，C项正确；实验Ⅲ反应后的溶液中不丁，丁为NO2,说明溶液A中有NO,NO在酸性条含C,加人饱和NaCI溶液发生反应Cu2+十Ca件下具有氧化性，故溶液A中不含Fe+、I厂，所以白色4C1--2[CuC2]、[CuC2]=CuCV白色沉淀甲为A1(OH)3,溶液A中有A3+,H和A3+所带十C1,则可能出现白色沉淀，D项正确正电荷的总物质的量浓度为3n(A3+)十(H13.C【解析】由微观示意图可知，该反应的化学方程0.4mol·L1,而NO5所带负电荷的物质的量浓度为式为Cl2+2 NaCIo2NaClO2和0.1mol·L1,根据电荷守恒可知溶液A中一定含有NaCl均为离子化合应中还有离子键的断裂SO、C,不含Na+,A项正确，CD项错误；未说明气与形成，A项错误作还原剂，B项错误；该体丁所处的状态，无法本积，B项错误反应氧化剂，CIO2是氧化产物，氧化性：二、非选择题C12项正确；135gC1O2的物质的量17.(14分)2135gn(C1O2)=67.5g/mo=2mol,根据反应方程式可坩埚(2分过滤(2分)知，有1molC2得到电子，D项错误。aOH溶液(2分)Mg2++2OH14.D【解析】反应1中Br2既是氧化剂、又是还原剂Mg(OH)2￥、Fe3++3OH--Fe(OH)3￥(2分，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的质量之比为各1分)Na2CO,溶液(2分)Ba2++CO?5:1,A项错误；标准状况下，Br2不是气态，22.4LBaC03￥、Ca++CO号-CaCO3￥(2分，各1分)Br2的物质的量不是1mol,B项错误；根据氧化还原(3)蒸发浓缩(2分)反应原理，用纯碱溶液吸收尾气中的C2生成的三【解析】(1)固体灼烧应使用坩埚，分离沉淀和溶液·2·

下图为某区域等高线（单位：m)地形图，甲、乙两地建有养殖场。完成下面小题。1020了025103510301015101010100001025030390200m④°9951025等商线养殖场4山峰10.从图中可知（)A.山峰的海拔可能为1044mB.乙地海拔可能为1035mC.①处陡逢相对高度H为：15

中原名校2022-2023学年上期第二次联考高二地理试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在各题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对时应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每小题2分，共25小题，共50分。每小题只有一个正确选项。）【1~2题答案】【答案】1.D2.B【3~4题答案】【答案】3.B4.A【5~6题答案】【答案】5.A6.A【7-8题答案】【答案】7.C8.C【9~10题答案】【答案】9.D10.D【11~12题答案】【答案】11.D12.B【13-14题答案】【答案】13.D14.A【15~16题答案】【答案】15.B16.A【17-19题答案】【答案】17.B18.C19.D【20-22题答案】【答案】20.B21.C22.D【23~25题答案】