【答案】D【解析】n(Be)=9mol;n(AI)=27mol。Be+H2SO4=BeSO4+H2↑111mn(H2 SO,n(H2)计第可知，m(H)-智mol,V(H)-gV.L=V,L,n(H:s0,)-gnol.2A1+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑93327n (H2SO)n(H2)计第可知，a(H)=得ol,V(H)-得.L-V,L:n(H,s0,)=路nol.由上述计算可蜘知女-贺×8-名，A错误。由题意可知，未标明标准状况下，V。未知，不可用24L·m0l'进行计算，B储误。由上述计算可知，敏，铝消耗疏酸的物质的量分别为号m01,8m0l,C错误。由2A1十2H0十2NaOH一2 NaA1O2+3H2个、Be十2NaOH一Na2BeO2+H2个及上述方程式可知，铍、铝与硫酸或氢氧化钠反应，都是铍、铝失去电子变为B2+和A13+,都是H+得到电子变为氢气，根据得失电子守恒可知，铍与硫酸或氢氧化钠反应转移电子数相同，故产生氢气的体积V(H:)-得V。L=V,L;铝与硫酸或氢氧化钠反应转移电子数相同，故产生复气的体积V(,)-路。L=V,L,D正确。8.为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：液样品稀释「门稀硫酸)HSO4酸化的试样1 (NH4)2C2O4CaC.O过滤、洗涤KMnO.溶液记录数据有关反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4十3H2SO4一K2SO4+2MnSO4+10CO2个十8H2O,若血液样品为15.0mL,滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L-1的KMnO4溶液15.0mL,则这种血液样品中的含钙量为A.0.001mol·L-1B.0.0025mol·L-1C.0.0003mol·L-1D.0.0035mol1·L-1【答案】B【解析】由方程式Ca2++C2O?=CaC2O4Y、CaC2O4+H2SO4-CaSO4+HzC2O4、2KMnO4+5H2C2O4十3H2S04-K2S04+2MnS04+10C02↑+8H20可得关系式5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4,设血液样品中含钙量为cmol·L1,则5Ca2+~5CaC204~5H2C204~2KMnO,52c×0.015mol0.001×0.015mol所以c×0.015mol×2=0.001×0.015mol×5,解得c=0.0025。9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.17g由160和18O构成的氧气中所含质子数不一定为8NAB.标准状况下，11.2LCH4和O2的混合气体中所含的分子数为0.5NAC.用足量水吸收1molC2,所得溶液中C2、HCl、HClO、C14种微粒数目之和为2NAD.常温下，1L0.5mol·L-1NH,C1溶液与2L0.25mol·L-1NHC1溶液所含CI的物质的量相等·3·

【答案】C【解析】乙醇、A、B都是重要的有机化工原料，其中A、B是常见的不饱和烃，乙醇发生了羟基的消去反应生成乙烯，A为乙烯，B分子中碳、氢原子数相等，则B为乙炔，2分子乙炔加成生成D或F,3分子乙炔加成生成E。根据上述分析，A是乙烯，B是乙炔，故A正确。反应①为乙炔与氢气的加成反应，②、③分别为2分子乙炔加成生成D、3分子乙炔加成生成E,故B正确。D为饱和烃，不能使酸性KMO4溶液褪色，E为苯，不能使酸性KMO,溶液褪色，故C错误。碳碳双键为面结构，碳碳三键为直线结构，有机物F中所有原子一定在同一面上，故D正确。14.有机物的结构决定其物质类别和性质。下列说法正确的是A.分子式为C2H4与C4H的有机物一定互为同系物万目达利公同于科衣家面候，,民同的子真耳)B.环已烷（○）)，环已烯()、苯(《○)均易溶于水和乙醇示高保同不来合C.分子式为CHO2且属于酯的同分异构体共有9种（不考虑立体异构）心【类答CH2 Br正章时年分七【游D.甲苯与液溴混合后再加入铁粉可生成【答案】C【解析】C2H4为乙烯，C4H可能为烯烃或环烷烃，二者不一定互为同系物，故A错误；环己烷、环己烯、苯都不含亲水基，所以环己烷()环己烯（）苯(》)均不溶于水，易溶于有机溶剂，故B错误；分子式为CHoO2且属于酯的同分异构体有一CH,有四种结构，HCOO一C4H,有4种结构；一C3H,有2种结构，CH3COO一CgH,有2种结构、C3H,一COOCH3有2种结构；CH3CH2COO一C2H的结构只有1种，共有9种，故C正确；甲苯与液溴混合后再加入铁粉，发生苯环上的取代反应，不能取代甲基中的氢，不能生成CH2 Br红【案含【袜喻,故D错误。15.异松油烯可以用于制作香精，防腐剂和工业溶剂等，其结构简式如图所示。下列有关异松油烯的说法错误的是A.分子式是C1oH6CH;B.能发生加成、氧化、取代反应CH.C.存在属于芳香烃的同分异构体H.CD.核磁共振氢谱有6个吸收峰【答案】CCH【解析】由CH3的结构式可知，其分子式是C10H16,故A正确；根据异松油烯的结构式可知，含有HC碳碳双键，所以能发生加成反应，也能发生氧化反应，含有烷烃基，能发生取代反应，故B正确；根据异松油烯的结构式可知，不饱和度为3，所以不存在属于芳香烃的同分异构体，故C错误；根据异松油烯的结构式可知，有6种不同类型的氢原子，所以核磁共振氢谱有6个吸收峰，故D正确。16.有机化合物A的键线式结构为,由B与等物质的量的H2发生加成反应可得到A,下列有关说法错误的是游的会，空许携风磨，中A.用系统命名法命名有机化合物A,名称为2,2,3-三甲基戊烷B.有机化合物A的一氯取代物只有4种54「，狱5县A:出就感由C.有机化合物A的分子式为C8H8问林堡夹风对D.有机化合物B的结构可能有3种，其中一种名称为3,4,4-三甲基-2-戊烯指月南省4【答案】B·122·

下列说法错误的是器代国馆处辉0专“红合货如指附牢在”A.a分子中所有碳原子不可能共面B.M为乙醇C.1mola或b消耗NaOH的物质的量相等D.a和b分子中手性碳原子数目相等【答案】B【解析】a分子中含有4个饱和碳原子，所以该分子中所有碳原子不可能共面，A正确；a和M发生酯化反应生成b,M为甲醇，B错误；a含有1个羧基，b含有1个酯基，1mola或b消耗NaOH的物质的量相等，均是1mol,C正确；a和b分子中手性碳原子数目相等，均是3个，即分别与羟基相连的3个碳原子都是手性碳原子，D正确。OH金一很馆4对弃中干代，，，温17.有关有机物的说法正确的是新动集页负，面以生武箱法，Br(的利暗保感这公)记进外魔二馆生装阿。气A.分子中可能在同一面上的碳原子最多有7个自【案答B.完全水解后再酸化，所得产物中手性碳原子数目减少同不婴第种，【达C.在NaOH醇溶液中加热反应得到两种含碳碳双键的产物9套的：鸡心动交益示我金，会D.与FeCl,溶液作用显紫色岸，的思品中鞋形比票装美关-人。，【答案】B【解析】苯环是面结构，和苯环直接相连的原子在同一个面，饱和碳原子是四面体结构，饱和碳原子及其相连的原子最多三个共面，该分子中在同一面上的碳原子最少有7个，A错误；手性碳原子一定是饱和碳原子，OH手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，则有3个手性碳原子，完全水解后再酸Br卡个西底舍中农将】OH化所得有机产物HO中手性碳原子数目减少为2个，B正确；卤代烃在NaOH醇溶液中加2OH热发生消去反应，溴原子所连碳原子的邻位碳上要有氢才可以发生消去反应生成不饱和键，故只能得到1种含碳碳双键的产物，C错误；不含酚羟基，不能与FCl?溶液作用，D错误。18.以乙醇、过氧化氢、碘化钠和原料1制备联苯衍生物2的一种反应机理如图。下列说法错误的是OC,HC,HOHH202HINaOHNaC,HINal早身州有干以AOH +NaOH不林的过时镜圆A.反应过程的催化剂是NalB.涉及的有机反应只有取代、消去、还原C.化合物4和5互为同分异构体D.反应过程中过氧化氢作氧化剂【答案】Bd合，6【解析】由图可知，碘化钠开始时加入，最终未被消耗，则NI是反应过程的催化剂，A项正确；该过程中化合物1转化为化合物3为取代反应，化合物3转化为化合物4为消去反应，化合物4、5互为同分异构体，化合物4、5之间的转化为异构化反应，化合物5转化为化合物2为取代反应，乙醇与HI发生取代反应生成C2HI,B项错误；化合物4和5的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，C项正确；反应过程中，过氧化氢将I厂氧化为I2,作氧化剂，D项正确。·134·

法正确的是30A.用C0的浓度变化表示曲线N在0~100s内的反应速率为4×10-4mol·NL1·s1B.曲线N表示B容器中N2O的转化率随时间的变化15pC.Q点的o正大于P点的v逆10DTc时复-清0100200300400t/8【答案】C【解析】曲线N在100s时N20的转化率为10%，则转化的物质的量为1mol×10%=0.1mol,0~100s内.△n0.1molN,0的反应速率为0==10x80。=1×10m01·L1·s',由速率之比等于化学计量数之比，v(CO)=1×10-4mol·L-1·s1,A错误；该反应为放热反应，绝热容器中体系温度上升，衡逆向移动，N2O的转化率减小，故曲线M表示B容器中N2O的转化率随时间的变化，B错误；Q和P点均未达到衡状态，反应正向进行，则Q点的v正大于P,点的v,C正确；容器A为恒温T℃，衡时N2O的转化率为25%，可得三段式：N2O (g)+CO(g)CO.(g)+N2 (g)中起/(mol·L-1)0.10.400转/(mol·L-1)0.0250.0250.0250.025。公/(mol·L-1)0.0750.3750.0250.025由于反应速率，0z=k·c(N,0)·c(C0),=k·c(N2)·c(C0),衡时v=,则c(N2)·c(CO2)0.025×0.0251cN.0)·c(CO)0.075×0.37万=45D错误。16.焦炭常用于冶炼工业。已知：反应①2C(s)十O2(g)一2C0(g);反应②2C0(g)+*△GkJ·mol)O2(g)一2CO2(g)。反应①②的反应趋势与温度关系如图所示。下列说法错误的是-200人LA.反应②2C0(g)+O2(g)-2CO2(g)的△S

如图所示。淡水处理后废水硫还原菌石墨1石墨2aCI-OHe3生物膜H,C00有机物FeS,SO有机废水海水空气（氧气）煤浆-H,SO,混合液是达(1)a为极，电极反应式为(2)X为(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜(3)利用羟基自由基除去煤中FeS2的反应的离子方程式：理论上处理12.0gFS2,b极消耗标准状况下的空气（氧气占空气体积分数21%）约L(4)利用上述装置对某含FS2的煤样品进行电解脱硫，测得一定时间内随溶液起始50pH的改变脱硫率（溶于水中的硫元素质量占煤样品中硫元素总质量的百分比）0的变化如图所示。pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因：随着pH的升高，反应3020物的氧化性或还原性降低；盔105101520253.0pH【答案】(1)负CHC00+2H20-8e—2CO2↑+7H(2)阴离子(3)FeS2+15·OH-Fe3++2S0?-+7H20+H+40(4)pH升高，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3,覆盖在煤浆表面，阻止反应进行【解析】(1)利用细菌处理有机废水产生电能，为原电池，a极上CH:COO失电子产生CO2,为负极，电极反应式为CH,C00+2H2O-8e-2C02A+7H+。(2)为负极，电极附近产生大量H+,海水中的阴离子定向移动到负极，则X为阴离子交换膜。(3)利用羟基自由基除去煤中FeS2,生成硫酸和硫酸铁，反应的离子方程式为FS2十l5·OH一Fe3++12.0g2S0f+7H,0+H:理论上处理12.0g®S,转移的电子数为120g,mX15=1.5mol,b极消耗标准找况下空气的体叔（第气占空气体积分数21%）约为装肥×2,4L·0l=40L(4)由信息可知，PH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有①随着pH的升高，反应物的氧化性或还原性降低；②pH升高，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3,覆盖在煤浆表面，阻止反应进行。22.(14分)原电池的模型在研究环境修复、微生物利用和航天等多个方面有着重要的作用(I)用零价铁(F)去除水体中的硝酸盐(NO,)已成为环境修复研究的热点之一。FeNO;NH:还原水体中NO。的反应原理如图所示。①作负极的物质是②正极的电极反应式是Fe,O.(疏松、能导电)(2)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示：有机物HS-硫氧化菌硫酸盐还质原菌S021H质子交换膜①HS在硫氧化菌作用下转化为SO?的反应式是②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是·18·

A.实验①：Cl2+2 NaOH-Cl-+ClO-+2Na++H2O(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是(填字母)。班乡B.实验②：HC03+HCI0-CI0-+C02↑+H2Oa.Clb.C0号c.NO3d.OHC.实验③：CIO+Ag++H20一AgC1￥+2OHD.实验④：Cl2+2Fe2+-2Fe3++2C1姓19.甲、乙两家化工厂，均定期定量排放澄清有毒的污水，经检测，两厂所排放污水中共有六种离子：Ag+、AI3+、K+、CI、CO?、NO3(不考虑H+与OH)。已知得两家化工厂所排放污水中所含离子不同，但都含有三种离子，经测算若将两厂的污水按一定流速排放并混合，经过沉淀过滤后，污染程度会大大降低。下列有关分析错误的是A.一家化工厂排放的污水中含有AgNO,和AI(NO3)3BC1和CO一定在同一家化工厂污水中22.(13分)利用分类法研究化学物质可系统、全面地认识物质的性质。选择答题C.两家化工厂污水混合生成的沉淀中只含有Ag2CO,和AgC1I.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同：①CaO、Na2O、CO2、D.污水混合过滤后成了农业肥水Fe2O3;②HCl、H2O、H2SO4、HNO3;③NaOH、NaCO3、KOH,Cu(OH)2。20.某溶液中可能含有Na+、SO、SO?、C1、Br、CO?、HCO3中的一种或多(1)三种物质依次是（填化学式）：①②;③种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。下列说法正确的是(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCOz,写出该反应的化学方程3氯水，无色溶液C式溶液ANaOH→溶液BAgNO.溶液，白色沉淀C(3)写出Cu(OH)2与足量稀硝酸反应的离子方程式：待测溶液BaC,溶液溶液白色沉淀B稀HNO气体D石灰水，白色沉淀(4)HCO与H、OH在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明：阮淀A稀HNO,6白色沉淀DA.一定没有SOⅡ.现有以下物质：①NaC1晶体，②H2SO4,③熔融KOH,④蔗糖，⑤铜，⑥CO2,B.不能确定是否含有HCO,⑦KOH溶液。8C.可能存在Br(5)以上物质中能导电的是(填序号，下同)。D.肯定存在的离子有Na+、CO?、HCO(6)以上物质中属于电解质的是:10二、非选择题：本题共3小题，共40分。带*题目为能力提升题，分值不计入总分。1121.(12分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几接下种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是(2)取少量原溶液，加人过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有,生成沉淀的离子方程式为化学·周测卷（二）第5页（共8页）化学·周测卷（二）第6页（共8页）

提出假设旋和西中(3)关闭活塞K2,,说明乙装置气密性良好。班级假设一：NO2与Na2O2不反应。·O1数依立甲当第(4)装置乙用于制备氨，可以选用的试剂是(填字母)。假设二：NO2能被Na2O2氧化。A.NH,Cl体和Ca(OH)2固体B.生石灰和浓氨水假设三：C.碱石灰和浓氨水D.无水CaCl2和浓氨水姓名设计实验(5)实验装置接口的连接顺序是：a接。为制得纯度较高的碳酸镧，(5)实验时，将NO2气体通人盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白实验过程中需要注意的问题是色，说明假设不成立。Ⅱ.可用碳酸氢钠溶液代替碳酸氢铵溶液与氯化镧反应制备碳酸镧。得分(6)若假设二成立，则反应的化学方程式是(6)精密实验证明：制备过程中会有气体逸出，则制备过程总反应的离子方程式(7)为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容。是(7)制备时，碳酸氢钠滴加过快，会降低碳酸镧的产率，可能的原因是实验步骤（不要求写具体操作过程，试剂、仪器任选）》预期的实验现象及结论Ⅱ.碳酸镧咀嚼片中有效成分测量。取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解，(8)准确称取碳酸镧咀嚼片ag,溶于10.0mL稀盐酸中，加入10mLNHNH4C1缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5mol·L-1EDTA22.(12分)碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，有效成分碳酸镧难溶(NaH2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3+十H2Y2-一LaY十2H+),消于水，可用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。耗EDTA标准溶液VmL。则咀嚼片中碳酸镧（摩尔质量为458g·mol-1)I,碳酸镧可由LaCl,和碳酸氢铵为原料来制备，为避免生成碱式碳酸镧的质量分数=%。[La(OH)CO3],整个反应需在较低的pH条件下进行。化学兴趣小组利用下列23.(13分)三氯氧磷(POC13)是一种化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺装置在实验室中制备碳酸镧。药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用O2和PC为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示（夹持装置略去）：稀盐酸H,0,溶液碱石灰LaCl.溶液热水浴（温度为60-65℃）浓硫酸不(1)仪器X的名称是A(2)甲装置是启普发生器，常用于实验室制取CO2、H2等气体，具有“随开随用、已知PCL3和三氯氧磷的性质如表：随关随停”的功能。下列装置中与启普发生器原理类似，也可用于实验室制取CO2的装置是(填字母)。物质熔点/℃沸点/℃其他物理或化学性质PCIa112.076.0PCL3和POCl3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解POCI发生复分解反应生成磷的含氧酸和HCI1.25106.0思多孔回答下列问题：塑料板(1)装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因B化学·周测卷（二十一）第9页（共12页）化学·周测卷（二十一）第10页（共12页）

动的利润提成建立。戈尔巴乔夫执政后，苏联进一步提出了改革科研体制，加速科技进步的措施。为了迅速发展信息业和计算机生产，苏联设立国家计算技术和信息学委员会，综合、协调地加速发展计算机生产和信息业；调整科研机构的设置，建立跨部门科学技术综合体，下放某些科研和设计机构的领导权，精简科研机构。一据宁健强《苏联科技体制的发展及其改革》整理材料二当杰弗逊出任第三任美国总统期间，他的政府首次组织了大规模的科学考察计划，为科学活动拔专款，承认科学研究的自主性，尊重科学家。美国在科技发展的过程中逐渐形成了“工厂中心实验室”体制，在这种体制下，科学家跳出了纯科学的圈子，从大学实验室走出来到企业工作，寻找科学应用于技术的道路。在18601914年间，美国的科学活动已向组织起来的集体形式发展。1915年美国国会批准建立了国家航空咨询委员会，这是政府建立的第一个军事研究机构。1940年，罗斯福总统在参战前夕大力动员国家的科学技术资源，为此采取一系列集中化的组织措施，先后组建了国家国防委员会和科学研究与发展局。第二次世界大战后，美国的工业和大学系统的科学技术研究工作都有突飞猛进的发展，它们成了美国两支巨大的科学技术研究系统。据夏源《国外科技体制的历史演变》整理(1)根据材料一并结合所学知识，归纳苏联科技体制改革的原因。(6分)(2)根据材料二并结合所学知识，概括美国发展科技事业的特点。(8分)(3)综合材料一、二，谈谈你从美国、苏联推进科技事业发展中得到的启示。(6分)【答案】()原因：美苏经济、军事竞争的需要；战后欧洲科学技术革命和改革的刺激；苏联国内经济发展的矛盾和问题：斯大林模式弊端显现，对斯大林模式改革的需要。(2)特点：政府历来重视科技发展；重视科学技术的应用，建立“工厂中心实验室”体制；以国家力量发展军事科技；建立工业和大学两大科技研究体系；第二次世界大战后发展科技的措施与美苏竞争紧密相关。(3)启示：政府应为科技的发展提供资金支持；要提高科学研究的自主性；加强科学研究机构以及研究队伍建设；科技研究与工业生产紧密结合是现代科技发展的必由之路；国家综合实力的竞争本质上是科技发展水的竞争；等等。27.阅读材料，完成下列要求。(12分)材料经过半年时间的实践，列宁由否定商业到承认商业，最后号召共产党员学会经商做生意。然而，他的继任者多数对新经济政策的实质并不理解，把它看作是暂时的退却。1923年10月，普列奥布拉任斯基在批评政治局的政策时指出：“我们没有一个关于新经济政策的原则性决议。”党的领导也不把新经济政策看作是经济发展的策略路线，而只是同反对派斗争中的一张牌。对新经济政策的态度，经常是党内争论的对象…在20世纪20年代流行以“激进”为荣。摘编自沈志华主编《一个大国的崛起与崩溃：苏联历史专题研究(1917一1991)》根据材料并结合所学知识，围绕“20世纪20年代苏联经济”自拟论题，并加以论述。（要求：观点明确，持论有据，论证充分，表述清晰。)【答案】示例一：论题：苏联经济建设日益激进。论述：20世纪20年代初，新经济政策推动了苏俄（联）经济的恢复，缓和了社会矛盾，基本上巩固了新生的苏维埃政权。不久，苏联领导人认为它是社会主义的倒退，苏联应该向资本主义发动进攻。这种观念，忽视了苏联的国情。1925年，苏联确立社会主义工业化的总方针，优先发展重工业；同时，强调加快社会主义建设的速度，提出了较高的经济建设指标。为了解决工业建设资金问题，提高工业品价格，压低农产品价格，极大地损害了农民的利益，不利于农业的健康发展。此后，苏联推行农业集体化，把小农经济改造为大规模集体经济，这也忽视了苏联农业发展的实际情况。总之，苏联在20世纪20年代的经济建设中，取消新经济政策，强调发展工业，尤其是重工业，大规模发展集体农庄等，都鲜明地说明了苏联经济建设日益激进。示例二：论题：新经济政策的实施面临重重阻力。论述：为了解决战时共产主义政策带来的政治经济危机，俄共（布）十大决定推行新经济政策，准备通过国家资本主义过渡到社会主义。这一政策发展了马克思主义，但利用市场和货币等策略不被部分俄共（布）领导人接受。·45。

【答案】B【解析】材料“实现强母、强儿、强国、强种”“更进一步希望妇女读书识字，投入经济生产”体现的是严复和梁启超倡导让妇女身体更加健康、强壮，进而投入到经济生产当中，促进经济发展；同时通过读书识字启发妇女民智，实现强国的目标，故选B项。材料中并未提及男女等和女性自由的相关内容，排除A项；材料中的“母健儿肥”指的是母亲的健康，而不是体育运动，排除C项；严复和梁启超都是维新派，不倡导革命，排除D项。13.1918年，严复在《与熊纯如书》中写道：“不佞垂老，亲见…七年之民国与欧罗巴四年亘古未有之血战，觉彼族三百年之进化，只做到‘利己杀人，寡廉鲜耻’八个字。回观孔孟之道，真量同天地，泽被寰区。”严复的这一思想A.由学欧美向学苏俄转变B.与当时主流思想相比较保守C.符合当时向西方学的主流D.因受新文化运动影响而解放【答案】B【解析】由材料“七年之民国与欧罗巴四年亘古未有之血战，觉彼族三百年之进化，只做到，‘利己杀人，寡廉鲜耻’，八个字”“回观孔孟之道，真量同天地，泽被寰区”可知，严复认识到第一次世界大战和西方百年的发展史具有残酷性，充满“利己杀人，寡廉鲜耻”，同时又赞叹中国传统文化，说明在1918年，正值新文化运动时期的严复的思想具有保守性，故选B项。材料中并没有提及严复对苏俄的态度，排除A项；材料中严复对西方社会发展持有排斥、否定的态度，不符合学西方的思想主流，排除C项；材料强调严复思想的保守性，说明其并未受新文化运动的影响而解放思想，排除D项。14.梁启超认为，议院虽然创立于西方，但“实为吾五经诸子传记随举一义，多有其义者”，“《洪范》之卿士，《孟子》之诸大夫，上议院也；《洪范》之庶人，《孟子》之国人，下议院也”。梁启超的论述A.使西学更容易被国人接受B宣传了中体西用的理论C,强调了政治革命的必然性D.揭示了西方议会的起源【答案】A【解析】由材料“《洪范》之卿士，《孟子》之诸大夫，上议院也；《洪范》之庶人，《孟子》之国人，下议院也”可知，梁启超认为中国古代儒家经典中已经出现上议院和下议院的记载，这是借儒家经典宣传西方的代议制民主，达到西学更容易被国人接受的目的，故选A项。中体西用是洋务派的指导思想，洋务派反对学西方政治制度，排除B项；资产阶级革命派主张进行政治革命，梁启超是资产阶级维新派的代表，排除C项；中国传统经典中涉及类似的表述，并不代表就是西方议会的起源，排除D项。15.1898年，康有为向光绪帝进呈《波兰分灭记》指出，瓜分波兰的主力沙俄已在东北取得了铁路特权与旅顺、大连，中国若无法及时推行变法，或将重蹈波兰被列强瓜分的覆辙。20世纪初，波兰灭国的悲惨形象已越出了士大夫的圈子，出现在民间通俗文学作品中。这表明A.变法的群众基础比较广泛B.沙俄妄图吞并整个中国C,救亡图存已成为时代呼声D.列强开启瓜分中国狂潮【答案】C【解析】题干所示为维新派代表人物康有为的相关思想主张和民间关于波兰灭国对国人影响的认识，这都表明救亡图存已成为时代呼声，故C项正确。A、B两项不符合史实，排除；列强在甲午中日战争后掀起了瓜分中国的狂潮，D项说法和史实不符，排除。16.早在辛亥革命时期，严复即发文指出卢梭的《民约》受到国内追捧后，“社会被其影响不少，不惜喋血捐生以从其法，然无济于治，盖其本源谬也”。1921年，严复临终时又将“须知中国不灭，旧法可损益，必不可叛”列为遗嘱第一条。严复的主张A.体现了时代发展的潮流B.反映出个人思想的局限C.代表了“中体西用”观点D,意在维护清王朝的统治【答案】B【解析】据材料可知，严复认为社会契约论仅仅是卢梭自己推演出来的，不符合真实的历史情况，希望后世既不固守但也不偏废中国千年来的传统，这反映出严复个人思想的局限，故选B项。近代的时代发展潮流是学西方救亡图存，排除A项；“中体西用”是洋务运动的指导思想，严复是维新派，排除C项；严复是维新派，主张君主立宪制，走资本主义发展道路，排除D项。17.据《晚清民国期刊全文数据库》统计，1913年歌颂孔子的文章共计83篇，1914年54篇、1915年70篇、1916年66篇、1917年50篇、1918年37篇、1919年25篇。由此推知，当时·84·

接上页26阅读材料，完成下列要求。(20分)27.阅读材料，完成下列要求。(12分)材料一1889年卓别林出生于英国一个演艺家庭，7岁时成了一名流浪儿，当过材料19世纪以来西方的文学流派选择题报童、杂货店小伙计、玩具小贩等。工作之余，坚持刻苦学艺术，向一切有经验完成或首答题栏的人求教以提高自己的艺术素养。12岁时开始出演角色，19岁时开启了电影生流派作者作品主人公信息版时间13涯。其代表作《摩登时代》的梗概是：二十世纪二三十年代美国失业率居高不下，《解放了的普工人受尽压榨，成为大机器生产中的一颗“螺丝钉”，查理是工厂中的一名流水线1819年[英]雪菜罗米修斯》反抗天帝的神话英雄14工人，他在单调而又疯狂的机械劳动下精神失常，病愈后查理又被阴差阳错地当浪漫主义15成罢工首领抓进了监狱，出狱后的他与路遇的流浪女患难与共，勇敢面对人生。深得民心的叛军头子、1874年[法]雨果《九三年》16摘编自朱玲玲《生命的体验与体现一从卓别林谈起》青年贵族、革命者材料二在奥斯特洛夫斯基的《钢铁是怎样炼成的》一书中，主人公保尔参加革上进与虚伪并存的资产171830年[法]司汤达《红与黑》命后，曾从步兵队伍里跑出来，投奔到骑兵队伍中去，甚至在新经济政策时期，意阶级知识分子18气用事，站在党的对立面，这一切都带有“个人主义”的色彩，与党“铁的纪律”不批判1850年[法]巴尔扎克《人间喜剧》一系列资产发迹者19相容。“钢铁”便是在献身革命、献身社会、不断将“小我”融入“大我”之中炼成现实1859年[英]狄更斯《双城记》同情人民的医生的。当保尔在骑兵队伍中浴血奋战，他深深体会到的便是：保尔已熔化在群众里20主义1900年[美]德莱塞《嘉莉妹妹》试图改变命运的女孩面，他像每个战士一样已把“我”给忘记了，只知道“我们”。把一切的一切一一生21命、家庭、个人的幸福一都献给伟大的党，这就是保尔所昭示的人生之路。《约翰·克1912年[法]罗曼·罗兰桀骜不别的青年人22摘编自何云波等《价值多元与保尔的命运利斯朵夫》关于〈钢铁是怎样炼成的)的对话》1915年[奥]卡夫卡《变形记》变身甲虫的年轻人23(1)根据材料一并结合所学知识，指出卓别林独特艺术风格的特点。(6分)现代1953年[爱]贝克特《等待戈多》四始终未出场24(2)根据材料二并结合所学知识，指出《钢铁是怎样炼成的》呈现的风格特点并分主义析其原因。(14分)1961年[美]约瑟夫·海勒《第二十二条军规》荒诞社会的受害者以“文学与时代”为主题，参考表中的信息，结合世界近现代史知识，自拟论题并予以阐述。（要求：论题明确，持论有据，论证充分，表达清晰。）历史·单元检测卷（二十五）第7页（共8页）历史·单元检测卷（二十五）第8页（共8页）