错误；D.该反应△SH,O;O和S同主族，非金属性O>S,则相应的气态氢化物稳定性为H,O>H,S,故D、C、E的简单气态氢化物的稳定性为HF>H,O>H,S,B正确；C.8电子稳定结构即每个原子最外层都有8个电子，A为C,成键数为4，最外层电子数为4，和为8，满足8电子稳定结构C为0，成键数为2，最外层电子数为6，和为8,满足8电子稳定结构；D为F,成键数为1，最外层电子数为7，和为8，满足8电子稳定结构：B为N,成键数为2，带一个单位负电荷，最外层电子数为5，和为8，满足8电子稳定结构E为S,成键数为6,最外层电子数为6，和不为8，不满足8电子稳定结构；故该化合物中只有A、B、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构，C错误；D.A1+与S2-在溶液中相互促进水解，趋于完全，离子方程式为2AI++3S2-+6H,0=2A1(OH3+3H,S个不能共存，D错误；故合理选项为B。)9.C(A.胶体属于分散系，是由分散质和分散剂构成，纳米材料只是达到了胶体分散质的要求，缺少分散剂不能形成胶体，A项错误B.二氧化硅属于酸性氧化物，B项错误C.与过量的NaOH反应，HPO,分子中只有1个H参与了反应，故HPO,属于一元酸，C项正确；D.浓硫酸的强氧化性由十6价硫体现，$0,的强还原性由+4硫体现，而+6价硫和十4价硫之间无中间价态，无法发生归中反应，可以使用浓硫酸干燥SO2,D项错误。故选C。)10.D(A.丙烯与氯化氢发生加成反应生成1一氯丙烷，故A错误；B.由图可知，第I步反应为反应为总能量小于生成物总能量的吸热反应，故B错误；C.由反应热与反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值相等可知，反应的焓变△H=E(C=C)+E(Cl-H)-E(C-C)-E(C-CI),故C错误；D.1一氯丙烷的同分异构体为2一氯丙烷，结构简式为CH,CHCICH3,故D正确；故选D。)

铁，加足量氨水得到氢氧化亚铁沉淀和含有铜氨络离子的溶液，若含氯化铁，得到氢氧化铁和氢氧化亚铁沉淀。根据分析可知，若同时含有KNO3和N2SO3,则不一定含有(NH4)2SO4,A错误；根据分析可知白色沉淀一定为硫酸钡，不是混合物，B错误；根据分析可知若气体乙为混合物，则一定含有KNO和N2SO3,溶液乙中同时含钠离子和钾离子，则焰色试验呈黄色，透过蓝色钻玻璃观察呈紫色，C正确；溶液丙滴加K[F(CN)。]溶液，若产生蓝色沉淀，说明含有Fe+,则此时固体甲为Fe2O,、Cu,若Fe3+与Cu恰好完全反应，则加足量氨水得到氢氧化亚铁沉淀，D错误。*某混合物由Fe、Fe2O3和FeCO3组成。现称取一定质量的该混合物，将其溶于l00mLl.25mol·L1硫酸中，生成0.56L(标准状况)气体，并得到溶液X,测得溶液X中c(H+)为0.5mol·L1(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是A.混合物中Fe2O3的物质的量为0.025molB.混合物中FeCO3的物质的量为0.03molC.若溶液X遇KSCN溶液显红色，则溶液X中n(Fe+)十n(Fe3+)=0.lmolD,若溶液X中n(Fe+)=n(Fe3+),则混合物中n(Fe)十n(Fe2O3)+n(FeCO3)=0.08mol【答案】A【解析】A项，设混合物中Fe、Fe2O3和FeCO3的物质的量分别是xmol、ymol、之mol,硫酸的物质的量是0.125mol,反应后氢离子的物质的量是0.05mol,则剩余硫酸0.025mol,消耗硫酸0.1mol,生成气体的物质的量是2.4L:m0T=0.025mol,发生的反应有FeC0,+H.s0,一Fes0,+H,0+C0:◆、Fc,0,+3H,s0,0.56L-Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe一3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，因此之+3y+x-y=0.1、之十x一y=0.025,解得y=0.025,正确；B项，根据A项中的分析可知，不能确定混合物中FCO3的物质的量，错误；C项，若溶液X遇KSCN溶液显红色，说明Fe3+过量，因此根据电荷守恒可知，溶液X中n(Fe2+)十n(Fe3+)

DNa2 CO3+SO2 -Na2 SO3+CO22Na2S+SO2+H2O-Na2 SO3+H2S③2H2S+SO2-3SV+2H2O④…写出④的化学方程式：随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通入SO2气体，反应约30mi。当溶液pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于？的理由是(用文字和相关离子方程式表示)。Ⅱ.分离Na2S2O3·5H2O并测定含量热的反应活性炭脱色操作①滤液蒸发浓缩冷却结晶操作②混合液并保温粗晶体(3)为提高产率，操作①为,操作②是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用(填试剂)作洗涤剂。(4)蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时要控制温度不宜过高的原因是(5)为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO,标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28g粗样品溶于水，用0.40mol·L1酸性KMnO4溶液滴定，当溶液中S2O?全部被氧化时，消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。那么，产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为(结果保留小数点后一位)。【答案】I.(1)分液漏斗(1分)吸收未反应的二氧化硫，防止污染环境(2分)(2)S十Na2S0,△-Na2S,O,(2分)Na2S,O,在酸性溶液中不稳定，会发生反应S,O十2H+一S+SO2↑+H2O(2分)Ⅱ.(3)趁热过滤(1分)乙醇(1分)(4)Na2S2O3·5H20晶体于40~45℃熔化，48℃分解(2分)(5)96.9%(2分)【解析】I.(1)根据仪器构造特，点可知，仪器为分液漏斗，装置丙的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染环境。(2)制备Na2S2O3·5H2O,发生的反应有①Na2CO3+SO2一Na2SO3+CO2,②Na2S+SO2+H20Na2SO3+H2S,③2H2S+SO2—3SY+2H2O,则④即生成的S和Na2SO3反应生成Na2S2O3,S+Na2S0△Na2S,0,。Na2S,0,在酸性溶液中不稳定，会发生反应S,O十2H一SY+SO,个+H,O,所以需要控制溶液的pH不小于7。Ⅱ.(3)从热的反应混合液中过滤除去活性炭，为提高产率，操作①为趁热过滤，以防温度下降时N2S2O3·5H2O晶体析出。Na2S2O3·5H2O不溶于乙醇，所以洗涤时用乙醇作洗涤剂。(4)Na2S2O3·5H20晶体于40~45℃熔化，48℃分解，所以蒸发时要控制温度不宜过高。(5)KMnO4的物质的量为0.40mol·L1×0.0200L=0.008mol,根据离子方程式5S2O号+8MnO+14H+一8Mn2++10S0+7H20,可知S2O?的物质的量为0.005mol,则1.28g样品中Na2S2O3·5H20的质量分数为0.005mol×248g·mol-1×100%≈96.9%。1.28g某化学兴趣小组在实验室中模拟工业制备碳酸氢钠晶体。在浓氨水中加入NCI粉末得到饱和氨盐水，向饱和氨盐水中通入CO2,获得碳酸氢钠晶体，并进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。实验装置如图所示，回答下列问题：稀盐酸雾化装置一饱和氨盐水饱和氨盐水饱和NaHCO,溶液NaOH溶液D·41

中好李式2022一2023学年度高三一轮复周测卷（二十六）【案答】化学·糖类、油脂、蛋白质有机高分子化合物《林确积：特(考试时间90分钟，总分100分)需，韩管颜可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127Si28S32新野序酒邮计箱一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。带题目为能力提升题，分值不计入总分。1.有关天然有机物的叙述错误的是A.含核酸的细胞器一定含有蛋白质B.可用碘检验淀粉是否发生水解C.酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质或RNAD.纤维素与淀粉水解得到的最终产物相同·149·

均有沉淀生成，不能比较溶度积大小，故B错误；钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解衡逆向移动，则观察颜色变化可证明水解衡，故C正确；硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子，应直接加入KSCN溶液检验，以避免亚铁离子被氧化，故D错误。10.已知CuC1为白色难溶于水的物质，下面是某同学的实验报告中的部分内容：实验序号少量过量过量实验铜粉粉目铜粉步骤1mL0.1mol·L1mL 0.1 mol.L!1mL0.05mol·L-FeCl,溶液FeCl,溶液Fe,(S0)溶液充分振荡，加人2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水实验铜粉消失，溶液黄色变浅，加人蒸铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入铜粉有剩余，溶液变成蓝色，加入蒸馏水后无白现象馏水后无明显现象蒸馏水后有白色沉淀生成色沉淀生成下列说法正确的是A.实验I、Ⅱ、Ⅲ中均只发生反应2Fe3+十Cu—Cu2++2Fe+B.上述实验表明能否形成白色沉淀取决于溶液中有无CC.实验Ⅱ中加入蒸馏水后的离子反应可能是Cu++Cu十2C1-一2CuC1YD.实验Ⅱ、Ⅲ中消耗的铜粉一样多中【答案】C【解析】实验I、Ⅲ中发生反应2Fe3++Cu一Cu++2Fe+,实验Ⅱ中先发生反应2Fe3++Cu一Cu+十2Fe+,加入蒸馏水后发生反应Cu++Cu十2C1一2CuCl,A错误，C正确；对比实验I、Ⅱ可知，白色沉淀CuC1的产生与铜粉的量有关，对比实验Ⅱ、Ⅲ可知，白色沉淀CuC1的产生与溶液中阴离子种类有关，B错误根据化学方程式可知，实验Ⅱ比实验Ⅲ中消耗的铜粉多，D错误。11.下列有关实验原理、方法和结论错误的是置架容A.向饱和FeCl溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.25℃时Kp(AgC)=1.8X10-1o,Kp(AgI)=1.0×10-16,因此AgC1可以转化为AgI气格喻C.除去苯中少量苯酚，可向其混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液D.除去CO2中的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMO,溶液、浓硫酸的洗气瓶【答案】A【解析】由于生成大量的F(OH)3而得到沉淀，A项错误；相同类型的电解质，溶度积大的可以转化为溶度积小的，B项正确；苯酚与NaOH溶液反应生成可溶性物质，与苯分离，C项正确；SO2具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而除去，D项正确。12.下列实验装置的设计不能达到目的的是温度计出水口进水口A.装置气密性的检查B.碘的CCL4溶液中分离2并回收CCL4享警套水问话院农”3，澄清售一石灰水C.探究NaHCO3的热稳定性D,氨的吸收【答案】C五H0·101·

【答案】B【解析】图①为过滤装置，Br2能溶于CCL4中，因此不可用过滤装置进行分离，A错误；乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分层，可以用分液漏斗分离，B正确；分离苯和甲苯应采用分馏装置，图示装置缺少温度计，C错误；二氧化碳和HCI均能与碳酸钠溶液发生反应，不符合除杂原则，D错误。6.下列除去杂质的方法中正确的是案答A.除去N2中的少量O2:通过灼热的焦炭，收集气体B.除去CO2中的少量CO:用酒精灯加热C.除去FeSO,溶液中的少量CuSO4:加人足量铁屑，充分反应后过滤D.除去KCI溶液中的少量MgCL2:加入适量NaOH溶液，过滤【答案】C【解析】可生成CO等杂质气体，应通过灼热的铜网除杂，故A错误；CO少量，且二氧化碳不支持燃烧，难以除去杂质，可用灼热的CuO来除杂，故B错误；铁可置换出铜，可除杂，故C正确；加入氢氧化钠，生成NaCl杂质，应用KOH除杂，故D错误。7.清初《泉州府志》记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是A.活性炭净水B.用漂白粉漂白织物C.除去KNO3中的NaCID.除去河水中的泥沙【答案】A【解析】文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法”的原理与活性炭净水相同。8.用下列仪器或装置（图中夹持装置略）进行相应实验，不能达到实验目的的是铜丝浸NaOH溶液的棉团浓硫酸品红溶液A.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液B.检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫高锰酸钾水酸性溶液C.检验溴乙烷消去产物中的乙烯D.分离乙醇和水【答案】D【解析】A项，配制溶液用玻璃棒引流，正确；B项，检验铜与浓硫酸反应产物SO2时，用浸NOH溶液的棉团吸收尾气，防止污染空气，正确；C项，用水除去乙烯中混有的乙醇，正确；D项，乙醇和水能以任意比互溶，分液操作无法分离，错误。9.依据反应2NaIO,+5SO2+4H20一I2+3H2SO4+2 NaHSO4。利用下列装置分四步用含NaIO3的废液制取单质碘的CCL4溶液，并回收NaHSO4。下列装置中不需要的是浓硫酸S02废铜屑CCl与含-2的废液A.制取SO2B.还原IOC.制L2的CCL4溶液D.从水溶液中提取NaHSO.【答案】D【解析】铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜，二氧化硫、水，所以可用A装置制取O2,A正确；SO2气体把IO?还原为I2,且倒扣的漏斗可防止倒吸，B正确；2易溶于CCL4,用CC4萃取水溶液中的12，然后用分液法将碘的四氯·91·

【解析】Cu(OH)2是难溶性的碱，不属于难溶性的盐，故A错误；氧化铝可与强酸、强碱反应生成盐和水，氧化铝是两性氧化物，NaHCO3可与强酸、强碱反应，但它属于盐类，故B错误；CuCl2、盐酸与Fe发生置换反应，充当氧化剂，FeCl3与Fe反应生成氯化亚铁，但不是置换反应，C错误；Na2O2、NaCl是离子化合物，在熔融状态下能导电，氯化氢是共价化合物，它的水溶液能导电，故Na2O2、NaCl、HCI在适当条件下均可导电，都为电解质，D正确。3.下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中正确的是A.碱、盐可能含氧，酸一定含氧B酸、碱、盐可能都不含金属元素C.酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢D.盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素【答案】B【解析】碱中一定含氧，含氧酸盐含氧，但无氧酸中不含氧，A错误。部分酸（如无氧酸、非金属含氧酸）、碱（如一水合氨)、盐（如硝酸铵）中都不含金属元素，B正确。不管是无氧酸还是含氧酸，一定含氢元素；除一水合氨外，碱都含氢氧根离子，碱中一定含氢元素；铵盐、酸式盐等盐中含氢元素，C错误。部分碱（如一水合氨）、盐（如硝酸铵)中不含有金属元素，酸可能含金属元素（如HMnO4),D错误。4.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是A.胶体发生电泳B.血液中发生氧化还原反应C.血液中发生复分解反应D.胶体发生聚沉【答案】D【解析】血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳，A错误；血液和氯化钠不发生氧化还原反应，B错误；血液和氣化钠不具备发生复分解反应的条件，C错误；血液属于胶体，所以血液具备胶体的性质，在遇到电解质溶液时会聚沉，在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，D正确。5.我国提出共建“一带一路”，符合国际社会的根本利益，也彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品的主要成分及其分类中正确的是①西湖龙井②中国玛瑙③葵花籽油④铁矿石⑤中国丝绸⑥景德镇陶瓷⑦金刚石A.属于有机物的是①③⑤B.属于高分子化合物的是③⑤C.属于单质的是④⑦D.属于硅酸盐产品的是②⑥【答案】A【解析】西湖龙井是茶叶，茶叶的主要成分纤维素、茶多酚等属于有机物，葵花籽油是油脂，属于有机物，中国丝绸主要是蚕丝，蚕丝的主要成分为蛋白质，属于有机物，故①③⑤的主要成分均属于有机物，A正确；葵花籽油是油脂，不属于高分子化合物，B错误；铁矿石主要成分是含铁的化合物，不是单质，金刚石是C的单质，故主要成分属于单质的是⑦，C错误；中国玛瑙的主要成分是SiO2,属于氧化物，不属于硅酸盐，景德镇陶瓷的主要成分是硅酸盐，故属于硅酸盐产品的是⑥，D错误。6.某科研团队经过多年研究，获得了一种特殊的石墨烯材料，这种三维石墨烯可在太阳光照射下飞行。下列四种物质中与三维石墨烯属于同一类物质的是CHHOOHNHCH一NHOOHOHA.聚合氮B.全氮阴离子盐C.白藜芦醇D.双氢青蒿素【答案】A。13·

2022一2023学年度高三一轮复周测卷（十）化学·碳、硅及其化合物(考试时间90分钟，总分100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Si28S32C135.5Zn 65 Cu 64一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。带题目为能力提升题，分值不计入总分。1.中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中错误的是A.“雨过天晴云破处”所描述的青色瓷器的主要成分是二氧化硅B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“龙泉水，可以淬刀剑”，高温的铁与水反应生成Fe3O4D.“欲试药金（铜锌合金），烧火其上，当有五色气起”，通过焰色试验可检验金属元素【答案】A【解析】瓷器为常见的硅酸盐制品，某主要成分是硅酸盐，A错误；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应属于置换反应，B正确；高温条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C正确；某些金属或其化合物在无色火焰中灼烧时会使火焰呈现特殊颜色，所以可以通过焰色试验检验金属元素，D正确。2.2021年6月17日，神舟十二号载人飞船成功将3名航天员送入中国空间站，这是中国人首次进人自己的空间站。下列说法错误的是A.太阳电池翼伸展机构用到的SiC是一种新型硅酸盐材料B.空间站中用Na2O2将CO2转化为O2,Na2O2含离子键和非极性键C.运载火箭的燃料偏二甲肼(C2HgN2)燃烧过程中化学能转化为热能D.天和核心舱采用电推进发动机“燃料”14Xe的原子核中含有的中子数为77【答案】A【解析】SiC属于新型陶瓷，不属于硅酸盐材料，故A错误；Na2O2含有Na+和O?之间的离子键和O一O之间的非极性键，故B正确；运载火箭的燃料偏二甲肼(C2HgN2)燃烧过程中化学能转化为热能，故C正确；4X原子的质量数为131，质子数为54，则其中子数为77，故D正确。3.电视纪录片《辉煌中国》让“厉害了，我的国”成了人们的口头禅，其展示的我国在科技领域取得的许多伟大成就都与化学密切相关。下列有关说法错误的是A.“蛟龙号”载人潜水器的外壳使用的耐超高压的钛合金属于金属材料B.“中国天眼”FAST传输信息用的光导纤维的主要成分是硅酸盐C.“复兴号”动车组车厢的关键连接部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料D.港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法·96·

高三第一轮复周测卷·数学（六）23G3ZCJ(新高考)·数学-R-必考=FJ·A2.已知m,n是函数f(x)=3-x2+22十10的两个极值点，则+1的值为72A.2B.3C.4D.5

总时间t=t1+t2(1分)解得t=1.8s(1分)(3)网球第一次反弹后的速度大小助=号。(1分)网球第二次反弹后的速度大小=号…同理，网球第N次反弹后的速度大小N=号1(1分)解得=（告）。1分)又第N次反弹后，有2ghv=(2分)解得=5×（告）“m2分)16.解：(1)由勾股定理有两车能保持通信时的最大距离x=√132一5m=12m(1分)两车第一次相距x时，有x=1一合a(2分)解得t=2s或t=6s(舍)(1分)乙的速度=at(1分)解得=4m/s(1分)(2)乙车做加速运动的时间为2=at(2分)解得41=5s,由第(1)问知，当乙车加速结束时两车相距大于x,且甲车在前当两车再次恢复适信时，有x=通-[合a:十心（一）]2分)解得t2=6.5s甲、乙两车从第一次断开通信到恢复的时间T=2一1=4.5s(2分)(3)当两车第二次断开通信时，乙车超过甲车则有x=之a4,2十u(一)一。(2分)解得3=18.5s则甲、乙两车通信的总时间T=t3一T=14s(2分)