根据如图，己知有机物A,B,C,D,E,F有以下转化关系。A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水的标志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍，F是一种高分子化合物。结合如图关系回答问题：H2002/Cu,△B②③浓硫酸△④ED(I)写出D中官能团的名称：D(2)写出下列反应的化学方程式：④；该反应类型是0F是常见的高分子材料，合成F的化学方程式是乙酸、乙醇浓硫酸(3)根据上图，实验室用该装置制备E,试管A中浓疏酸的作用是B中的试剂是.B中导管的位置在液面上方，目的是：5(4)根据上图，某化学课外小组设计了这样的装置（图中铁架台、铁夹、加热装置均己略去）制取E,与原装置相比，该装置的主要优点有：。(至少回答两点)3页共3页

无水MgS0固体有机相环己烯饱和食盐水过滤操作3FeCl·6H0,△操作1粗产品操作2(沸点83℃)水相（弃去)(沸点161℃)回答下列问题：I环已烯的制备与提纯(1)“操作1”的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。①烧瓶A中的化学方程式为浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl,·6H,O而不用浓硫酸的原因为a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO,b.FeCl,·6H,O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念c.同等条件下，用FeCl,·6H,O比浓硫酸的衡转化率高②仪器B的作用为(2)下列玻璃仪器中，“操作2”需使用的有(填标号)，不需使用的有(填名称)。D向“有机相”中加入“无水MgSO,固体”的作用是(3)将“操作3（蒸馏）”的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，弃去前馏分收集83℃的馏分。在安装蒸馏装置时，仪器选择及安装都正确的是

QGQG【上接(B)第1,4版中缝】形成原电池，加快化学反应述率（各3分）(4)3HCI0+2N0+H,0=2N0,+3G1i+5H(4分)【解析】()装置A中放置的无碱玻璃棉可除去大颗粒杂质粉尘，气体通过后进人D装置被NaOH溶液吸收，为防止氟氧化物总量偏大，其中的水蒸气必须除去。碱石灰既能吸收水蒸气，又能吸收NO,等气体，a错误；浓硫酸能吸收水蒸气，但不能吸收N0,等气体，b正确；五水合硫酸铜CuS0,·5H,0)不能吸收水蒸气，不能作干燥剂，心错误。(2)①N0,可与Na0H溶液单独反应除去，N0必须与N0,共同反应除去，由反应2NaOH+N0+N02=2NaNO,+H,O2NaOH+2NO2=NaN0,+NaN0,+H,0可知，NO,、NO的物质的量比值大于或等于1。②酸性条件下，H20,可氧化NO,生成NO,自身被还原为H,0,反应的离子方程式为H,0+N0,=NO,+H,0。(3)①空气中金属铁和金属铝易与空气中氧气反应生成氧化物薄膜，阻止金属铁、铝与硝酸盐溶液的反应。②铝铁合金与硝酸盐溶液形成了原电池，发生原电池反应会加快反应速率。(4)酸性条件下，HCI0氧化NO生成NO,和CI,反应的离子方程式为3HC10+2N0+H,0=2N0,+3CI+5H。817.(1)①(3分)(2)①2NH,Cl+Ca(OH)2△CaCL,t2NH,↑+2H,0棉花②(各3分)》(3aN,+50,号4N0+61H,0(3分)(4)ibⅱ根据图中信息可知氯氧化物的吸收率随NO,的含量增大而增大，当混合气体中N0,含量小于50%时，加入具有氧化性的H,02,会花NO氧化成NO2,NO,的含量增大，从而提高氮氧化物的吸收率（各4分）明

QGQG【上接B)第14版中缝】(5)Mgs0、CnS0,(2分)(6)Mns0lH,0(2分)【解析】(1)“酸浸“中MnCO,与硫酸友应生成硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MnC0,+2'Mn2+C0,↑+H,0:98%的浓硫酸中氢离浓度小，使用98%的浓硫酸不能加快酸浸的速率。(3)根据加人氨水调节pH与铝铁去除率、锰损失率的关系图知，州范围为4-5时，铝铁去除率高、锰损失率低；锰元素损失的原因可能是A1(OH),、Fe(OH),形成胶休吸附Mn2”。(4)“除铜镍”步骤中可以加人硫化铵将Cu,Ni元素除去，其缺点是可能生成MnS沉淀，造成锰元素损失产率下降。(5)根据流程图知，“结晶分离"步骤前的溶液中含有MgS04、CaS0,杂质，所以“结晶分离"所得滤渣的主要成分是MgS0,、CaS04c(6)设硫酸锰晶体的化学式为Mns04xH20,8.45×18x=0.9,解得x=1,则151+18x该硫酸锰晶体的化学式为MnS0,H,0。16.(1)作还原剂（或将C0”还原为C02“)(2分)(2)2A1+3C0+3H,0=2A1(0H)3↓+3C02t(2分)(3)Ni00He+H,0=Ni(OH),+0H(2分)(4)0H:0:0:H②微波水热11③C2(各2分)(5)C0,0,(3分)【解析】4)②从图像可知，微波水热法制取的催化剂的催化效果更好。③x值越大，C0”的含量越大，H0,分解的相对初始速率越大，故C0“的催化效果更好。（5)根据元米守恒知，n(C)=n(c0,)F.0.6721=0.03ml,22,4【.wal(Co)03 mx591,77g1该氧化物中氧原了的质摄m(0)=24g-1.77=0.64g:(0)0.645÷16 g'mal0.04ol,所以凌氧化物的化学式为C,0声明基于对知旧和创作的尊重，本

(1)滑块通过光电门1和光电门2时的速度大小；(2)遮光板从开始遮住光电门1到开始遮往光光地门2数字毫秒汁光电门1电门2的时间。快遮北板E气源钩码14.(13分)在校运会上，某位参加100m赛跑的运动员的成锁是11s。(计算结果均保留1位小数)(1)求该运动员在百米赛跑全过程的均速度；(2)若该运动员在位移内的均速度的大小为8m/s,求其在后号位移的均速度的大小；(3)若该运动员在号时间内的均速度的大小为8m/s,求其在后号时间的均速度的大小。15.(16分)一个物块静让在粗糙的水面上，某时刻（记为t=0)开始受到外力F:作用，以加速度a1=0.5m/s2做匀加速直线运动；=6s时，外力改为F2作用，=8s时，物块的速度诚小到h=1m/s,随即改为外力F作用，物块的加速度变为aa=3m/s2;=1ls时，撤去外力F3作用，物块以加速度大小a4=2m/s2做匀减速直线运动。规定a的方向为速度和加速度的正方向，外力F、F2、F3的方向在同一直线上。求：（1)t1=6s时，物块的速度大小；(2)F2作用期间物块的加速度；(3)t=18s时，物块的速度大小。高一物理第4页共4页

山西省2022-2023学年高三上学期第一次摸底考试政治试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】A【2题答案】I答案】C【3题答案】I答案】C【4题答案】I答案】B【5题答案】I答案】B【6题答案】I答案】B【7题答案】I答案】A【8题答案】I答案】B【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】B第8页/共11页

②甲乙

QGQG【上接(B)第1,4版中缝】混合制得，二氧化氯泡腾片使用时需要加水，水的作用是作溶剂，使固体物质溶解后充分反应。②C10,中氯元素的化合价从+3价升高到+4价，则生成1个C0,时失去1个电子，同时，C10,中氯元素的化合价从+3价降低到-1价，则生成1个C时，得到4个电子根据得失电子守恒，C0,与C的化学计量数之比为41，设C的化学计量数为1，则C10,的化学计量数为4，C10,的化学计量数为5，再根据电荷守恒可知，日的化学计量数为4，最后根据氢原子和氧原子守恒可知，生成物还有H,0,化学计量数为2，则泡腾片在水中发生反应的离子方程式为5C10,+4州4CI02↑+CI+2H,0。(5)C10,被还原成C时，氣元素的化合价从+4价降低到-1价，则每1molC10,得到5mol电子，即67.5gC10的得电子数为5W,故CI0,的消毒效率为7.5,C1,被还原成C时，氯元素的化合价从0价降低到-1价，则每1molC,得到2mol电子，即71gC1,的得电子数为2NA,故Cl0,的消静效率为2%71吕理论上C10,的消毒效率与CL,的消效率之比为5弧：67.5g2N=2.6,即C0,的消71g效率是CL,的2.63倍。616.I.(12KMn0+16HCl(浓)2KCl+2MnCL,+8H,0+5C2T(2分)(2)efdchgb fedchgb;湿润的淀粉碘化钾试纸；紫色石蕊试液，溶液变红且不提色（各2势）Ⅱ.(3y将装五⑥放入75℃热水浴中，装置⑦放入冰水浴中(1分)·(4)S205+4C12+5H,0=2S01+8q+10H(2分)(5)氧气通入氨氧化钠溶液前要除去HC,以免产物中戴化钠较多：要在校低温度下反应，以免产物中氯酸钠较多（各1分）声明

周测卷十八元素周期表元素周期律1.B【解题分析】钼元素的相对原子质量为95.96，A项正确；Mo元素位于元素周期表第五周期，B项错误；2Mo、5Mo、8Mo的质子数相同、中子数不同，它们互为同位素，化学性质几乎相同，C项正确；5Mo的中子数=质量数一质子数=95一42=53，D项正确。2.B【解题分析C的原子序数为6，位于元素周期表的第二周期第VA族，A项错误；F和I均位于第IA族，最外层电子数相同，B项正确；原子半径：14C>18F,C项错误；3Na31I的中子总数为(23-11)+(131-53)=90，D项错误。3.C【解题分析】过程中还存在铜、氧和氮元素之间的电子转移，A项错误；[Cu(OH)(NH3)]+中Cu的成键数目为2，[Cu(OH)(NH3)3]+中Cu的成键数目为4，B项错误；反应过程中有氧气参加反应，断裂氧氧非极性键，有氮气生成，形成氮氮非极性键，C项正确；根据图示可知，加入2NH、2N0、2O,生成2N、3H,0,该脱硝过程的总反应的化学方程式为4NH十4N0十O,催化剂4N,十6H,O,D项错误4.C【解题分析】具有相同的核外电子排布的离子，质子数越大，离子半径越小，所以$->C1,所以离子半径大小应为Y>Z,A项错误；Z的单质是氯气，具有强氧化性，没有漂白性，B项错误；HC1是强酸，H2S是弱酸，同浓度氢化物水溶液的酸性：Z>Y,C项正确；化合物X2Y2是Na2S2,与Na2O2相似，含有离子键和非极性共价键，D项错误。5.C【解题分析】根据元素W、X的单质均为空气的重要组成部分，可知W、X为N元素和O元素的一种，结合14W十He1X十1Y知X的质子数大于W,则W为N元素，X为O元素，根据9Z十He→12C十n,可知Z的质子数为4，则Z为Be。W、X的单质为N2、O2,均可发生氧化还原反应，如N,十3Mg点燃Mg,N2,O,十2Mg点燃2MgO,A项正确；Be(OH)2的碱性弱于Mg(OH)2,B项正确；非金属性：O>N,所以最简单氢化物的稳定性：O>N,C项错误；N元素与H元素可形成NH3、N2H4等化合物，O元素与H元素可形成HO、H2O2等化合物，D项正确。6.D【解题分析】根据元素在元素周期表的位置可知：X、W是短周期中同一主族元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍，则X是)元素，W是S元素，可推知Z是P元素，Y是Si元素，T是As元素。SO2是制作光导纤维的重要材料，A项错误；S元素在自然界中既存在游离态，也存在化合态，B项错误；未指出是否是元素最高价氧化物对应的水化物，因此不能确定它们的水化物的酸性强弱，C项错误；As元素处于金属与非金属交界区，因此根据元素周期律，可☆·59·【23·G3ZCJ(新教材老高老)·化学·参考答案一R一必考一N】

正确。9.A【解题分析】2NO(g)+O2(g)一2NO2(g)△H=-116.4kJ·mol1,反应气体物质的量减少，△S