林文图责回图3是我国东4.(13HI ED/号卷，A10联盟2021级高二上学期11月期中联考下张是风如图R3-山味水水山高迅产谢个一数胡U得头e图地理试题,来头辣处心月数甲(1)(2)本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分1O0分，考试时间75分钟。请在答题卷上作答。款图A合T第I卷选择题（共48分）一、选择题本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一3.如果地轴垂直于黄道面，则(7.A处地质构造为个选项符合题目要求。A.地球自转速度会加快A.断层日出，表明了新的一天已经开始。合肥市(31°49N,117°13'B.A一C日数多于C一AB.背斜E)王先生是一个摄影爱好者，拍摄了很多日出照片。2022年9月1C.北半球丙节气为立秋C.向斜D.极地地区极昼现象消失日，当王先生在合肥拍摄日出时，他的朋友李先生也正在某地拍摄日D.谷地4.俄罗斯专家认为“炸掉月球”后，和现在相比俄罗斯(8.甲处地层特点说出。据此完成1~2题。A.气温夏季升高，冬季降低A.河流搬运作1.此时李先生正在拍摄的地点可能位于Q丫)坦行食(1)方B.会成为热带地区C.河流侵蚀作月水A.漠河木言闻拉工渊并因B.天山面新出：甲数简(c)C.气温夏季降低，冬季升高D.重庆C.河流沉积作C.北京(代ò)D.气温年较差增大D.河流流量不2.当月王先生拍下了逐日日出的照片，他发现照片中的太阳方位逐石牛山位于福建中南部德化县境内，分布有千姿百态、独具特色昆明准静止锋日(C代ò)。损的水蚀花岗岩石蛋地貌景观。图2分别为石蛋地貌景观示意图（左）极地大陆气团和西！A.偏南B.偏北和岩石圈物质循环示意图（右）。据此完成5~6题。于云南省东部，昆副C.先偏南后偏北D.先偏北后偏南年均准静止锋影，俄罗斯专家曾因为冬天太冷提出“炸掉月球”的疯狂计划。他们认①⑤为如果把月球炸掉，地轴可能会垂直于黄道面，黄道面与赤道面之间的夹角会变为0°。图1为地球公转示意图。据此完成3人4题。24.5N②-⑧-④24N图25.组成石蛋地貌景观的岩石类型为右图中的23.5NDA.①B.②C.③D.④6.形成石牛山石蛋地貌的地质作用过程是0,23A.地壳运动一→外力作用一→岩浆活动丙B.地壳运动→岩浆活动→外力作用22.5NHSHOT ON MI 81029C.岩浆活动一→外力作用一→地壳运动AI DUAL CAMERAD.岩浆活动→地壳运动→外力作用图1A10联明2021级高二上学期11月期中联考·地理试题第1页共4页

【答案】C【解析】乙醇、A、B都是重要的有机化工原料，其中A、B是常见的不饱和烃，乙醇发生了羟基的消去反应生成乙烯，A为乙烯，B分子中碳、氢原子数相等，则B为乙炔，2分子乙炔加成生成D或F,3分子乙炔加成生成E。根据上述分析，A是乙烯，B是乙炔，故A正确。反应①为乙炔与氢气的加成反应，②、③分别为2分子乙炔加成生成D、3分子乙炔加成生成E,故B正确。D为饱和烃，不能使酸性KMO4溶液褪色，E为苯，不能使酸性KMO,溶液褪色，故C错误。碳碳双键为面结构，碳碳三键为直线结构，有机物F中所有原子一定在同一面上，故D正确。14.有机物的结构决定其物质类别和性质。下列说法正确的是A.分子式为C2H4与C4H的有机物一定互为同系物万目达利公同于科衣家面候，,民同的子真耳)B.环已烷（○）)，环已烯()、苯(《○)均易溶于水和乙醇示高保同不来合C.分子式为CHO2且属于酯的同分异构体共有9种（不考虑立体异构）心【类答CH2 Br正章时年分七【游D.甲苯与液溴混合后再加入铁粉可生成【答案】C【解析】C2H4为乙烯，C4H可能为烯烃或环烷烃，二者不一定互为同系物，故A错误；环己烷、环己烯、苯都不含亲水基，所以环己烷()环己烯（）苯(》)均不溶于水，易溶于有机溶剂，故B错误；分子式为CHoO2且属于酯的同分异构体有一CH,有四种结构，HCOO一C4H,有4种结构；一C3H,有2种结构，CH3COO一CgH,有2种结构、C3H,一COOCH3有2种结构；CH3CH2COO一C2H的结构只有1种，共有9种，故C正确；甲苯与液溴混合后再加入铁粉，发生苯环上的取代反应，不能取代甲基中的氢，不能生成CH2 Br红【案含【袜喻,故D错误。15.异松油烯可以用于制作香精，防腐剂和工业溶剂等，其结构简式如图所示。下列有关异松油烯的说法错误的是A.分子式是C1oH6CH;B.能发生加成、氧化、取代反应CH.C.存在属于芳香烃的同分异构体H.CD.核磁共振氢谱有6个吸收峰【答案】CCH【解析】由CH3的结构式可知，其分子式是C10H16,故A正确；根据异松油烯的结构式可知，含有HC碳碳双键，所以能发生加成反应，也能发生氧化反应，含有烷烃基，能发生取代反应，故B正确；根据异松油烯的结构式可知，不饱和度为3，所以不存在属于芳香烃的同分异构体，故C错误；根据异松油烯的结构式可知，有6种不同类型的氢原子，所以核磁共振氢谱有6个吸收峰，故D正确。16.有机化合物A的键线式结构为,由B与等物质的量的H2发生加成反应可得到A,下列有关说法错误的是游的会，空许携风磨，中A.用系统命名法命名有机化合物A,名称为2,2,3-三甲基戊烷B.有机化合物A的一氯取代物只有4种54「，狱5县A:出就感由C.有机化合物A的分子式为C8H8问林堡夹风对D.有机化合物B的结构可能有3种，其中一种名称为3,4,4-三甲基-2-戊烯指月南省4【答案】B·122·

(3)铁粉与HC1反应生成FCl2的同时产生了H2,H2在后续装置中不能被吸收，也不能直接排入空气，需进行尾气处理。(⑤)若气雾上升过高，说明冷凝管温度过高，因此可以采取停止加热或加快冷凝水的流速或降低冷凝水的温度等措施。回流结束后，应先停止加热，最后移去水浴。17.(14分，除标注外每空2分)(1)羟基(1分)2,6-二氯苯酚OH(2)SO3H取代反应(1分)OHNH2+H,0(3)(4)防止氯原子在酚羟基对位取代，提高D的产率(5)C(6)-CN【解析】（⑤）A.反应②是慢反应，反应③是快反应，故活化能②>③：B.中间产物NO2*中N原子的孤电子对数为0，价层电子对数为2，空间结构是直线形：H NO2C中与硝基相连的碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，价层电子对数为4，该碳原子采取sp杂化，C错误；D.由反应机理知，浓硫酸作了催化剂，D正确。(6)分子中含有联苯结构和一OCH3基团，且核磁共振氢谱显示只有4种不同的H原子，则高度对称，符合条件的同分异构体有：H3CO湖北省新高考联考协作体*化学答案（共6页）第4页

解析：活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电解法治炼；中等活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法治炼；不活泼金属Hg、Ag等用热分解法治炼。故A、B、D三项均正确，C项错误。答案：C

全国100所名校漫新离考楼拟示格卷全国100所名校最新高考模拟示花卷入第Ⅱ卷（非选择题共58分)稀硫酸稀硫酸，MnO盐酸，NaCI溶液NaCO溶液△浸渣1二、非选择题（本题包括4小题，共58分）浸铜浸渣2一浸纪一浸液3一沉秘一B0C115.(14分)三氯化铬(CC)为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，不易水解，高浸液1→…ZnS0,7H,0(副产品)浸液2浸渣3浸液4温下易被氧气氧化，主要用作媒染剂和催化剂。实验室模拟工业上制取三氯化铬(1)铋与氮同主族，BOC中Bi元素的化合价为的流程如图1所示，请回答下列问题：（2)为获得副产品ZS0,·7H,0,向“酸浸”所得“浸液1"中加人Zn粉，主要目的是中中CCL(g)N2显通请木（代1）8NH)CrO,△CrO洗涤、烘干,“浸铜”时，有单质反应器无水扣工，本剂(3)“浸渣1”中除含有铋的化合物外，还含有的物质有(橘红色)(深绿色650℃CrCl硫生成，其离子方程式为。尾气处理(4)“浸铋”时，若c(HC)=1mol·L时，铋的浸出率和C1浓度的关系如图所图1若升高温度，反应相同的时间，铋的浸出(1)将重铬酸铵晶体放在(填仪器名称)中加热分解，产生的C2O(难溶示，其中NaCl的作用是于水)需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？率先升高后降低，则浸出率下降的主要原因可能是HCI挥发和铋浸出率/%(2)实验室利用反应：C,0,(s)+3CC,(g)高温2CrCl,(s)十3C0C(g)制取CC,H△(H19HO-HO其实验装置如图2所示。已知COC2有毒，遇水发生水解反应生成两种酸性示头破交的间湖物质。育合中合卧()1.01.52.02.53.0沾有Cr20,的石棉绒c(CI-)/(mol-L-)反应管比生商(5)“沉铋”时需控制溶液的pH=3.0,且反应中有气体放出，此时BCL,发生反应I呼合CNaOH的离子方程式为溶液球一出君((6)测定产品的纯度：取αg充分洗涤并干燥后的产品，溶于稍过量的浓硝酸中，加水稀释到100.0mL,取20.0mL于烧杯中，用6mol·L的AgNO,标准溶液图2①CC1的沸点为76.8℃，为保证产生稳定的CCL气流，需对a加热，适宜的加滴定至终点（用NaCO作指示剂），消耗AgNO,标准溶液VmL,则产品中线热方式为BiOC1的质量分数为%(用含a、6V的代数式表示)。②装置B中石棉绒不参与反应，石棉绒的作用是,实验时点17.(15分)丙烯(C,H,)是石油化工行业重要的有机原料之一，主要用于生产聚丙婚。燃装置B处喷灯与通N2的顺序为二氯丙烷、异丙醇等产品。我国科学家研发高选择性催化剂实现在温和条件下丙③装置D是尾气吸收装置，D中发生反应的离子方程式为烷脱氢制备丙烯，原理为C,(g)、一CH(g)+:(g)△H。m④上述装置存在缺陷，请指出改进方法；0已知：①CH(g)+50(g)一300g+4H0D△H=-219.9k·o16.(14分)氯氧化铋(BiOCI)是一种新型的高档环保珠光材料，无毒性，可通过BiC:水解得到。以铋的废料（主要含铋的化合物，含少量铜，铅、锌的硫酸盐及CS和@CH,(g)+g0(g)—8C0,(g)+h0W△4=-8051·0lFe2O等)为原料生产高纯度BiOC1的工艺流程如图，回答下列问题：③2H(g)+O(g)—2H0D△H=-571.6kJ·ml【23新教材老高考·少·MN·化学)○化学卷（六）第5页（共8页）【23新教材老高考·ZX,MN,化学】化学卷（六）第6页（共8页

R3HNa,液氨(5)已知RC=CR4C-C,则MT的反应HR类型为,T的结构简式为(考虑顺反异构)。

5.Fe3+的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与H2O、SCN-、CI-、F-等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、黄色的[FeCl4]-、无色的[FeF,]3-。某同学按如下步骤完成实验：Fc(NO,·9H,Os溶液1遵粉置溶液Ⅱ遵金1溶液①（黄色）②(红色)③(无色)已知Fe3+与SCN-、F-在溶液中存在以下衡：Fe3++6SCN-一[Fe(SCN)6]3-(红色)；Fe3++6F、=[FeF6]3-(无色)。下列说法不正确的是A.I中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色引起的B.F-与Fe3+的配位能力强于SCNC.为了能观察到溶液I中[Fe(H2O)6]3+的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸D.向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色6.我国化工专家吴蕴初自主破解了“味精”的蛋白质水解工业生产方式。味精的主要成分为谷氨酸单钠盐。X是谷氨酸（结构简式如下）的同分异构体，与谷氨酸具有相同的官能团种类与数目。下列有关说法正确的是HOOC-CH2-CH2-CH-COOHNH2A.谷氨酸分子式为Cs Hs NOB.谷氨酸单钠能溶于水C.谷氨酸分子中有2个手性碳原子D.X的数目（不含立体异构）有6种7.下列选项中，为完成相应实验，进行的设计或相关操作（部分夹持装置已略去)合理的是ABCD比较K(AgCl)用NaOH标证明增加反应物浓度可以加证明碳酸钠水解能和Kn(AgI)的准溶液滴定锥快化学反应速率力比碳酸氢钠强大小形瓶中的盐酸2 mL2mL酚酞溶液内a..1 mol.L-0.10 mol.L-1H.COaAgNO,溶液溶液溶液眼睛--.>国2mL浓度均为2 mL0.01 mol .L-!2 mL 0.005 mol.L-!2mL饱和2mL饱和0.10molL的NaCl和Nal的KMnO,溶液KMnO,溶液Na,CO,溶液NaHCO,溶液混合溶液化学试题（长郡版）第2页（共8页）

(2)写出反应②的化学方程式(3)B的芳香族同分异构体H具有三种含氧官能团，其各自的特征反应如下：a.遇FcCl溶液显紫色：b.可以发生水解反应：c.可发生银镜反应符合以上性质特点的H共有种。(4)根据信息判断，下列说法正确的是()名称芳纶1313(PMTA)芳纶14I4(PPTA)结构简式-28xA.PMTA和PPTA互为同分异构体B.“芳纶1313”、“芳纶1414中的数字表示苯环上取代基的位置C.芳纶1313和芳纶414均会在强酸或强碱中强度下降，可能与8、的水解有关D.从芳纶的结构片段可以看出，其存在σ键、π键、大π键、氢键这四种化学键E.合成路线中的F是芳纶1414的单体，其只含有氨基和羧基两种官能团F.合成路线中的F可以水解得到氨基酸(⑤)综合上述信息，以环己酮人和羟胺(HONH2)为原料合成尼龙0写出能获得更多目标产物的较优合成路线（其它试剂任选）。10

月考卷四模块综合测试卷1.D解析：能与钠反应的是1个羧基、2个酚羟基、1个醇羟基，1mol该物质最多能与4mol钠发生反应；能与氢氧化钠反应的是1个羧基、2个酚羟基、2个酯基，1mol该物质最多能与5mol氢氧化钠发生反应。综上所述，D项正确。2.D解析：“桐油”是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，A项错误；“清油”是纯菜籽油，含有不饱和脂肪酸甘油酯，B项错误；“松烟”是松木燃烧后所凝结的黑灰，主要成分是碳，C项错误；“猪油”是高级脂肪酸甘油酯，可以在碱性条件下发生皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油，D项正确。3.C解析：“枲、麻、苘、葛”是植物纤维，属于纤维素；“裘褐”由动物毛皮制造，“丝绵”的成分是蚕丝，动物的毛皮和蚕丝的主要成分是蛋白质，C项正确。4.B解析：溴乙烷不能电离出溴离子，向其中滴入AgO3溶液不能检验其中的溴元素，A项错误；实验室用液溴和苯在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯：+Br2FeBr3Br+HBr,B项正确；实验室用乙醇在浓硫酸、170℃条件下制乙烯：CH3CH2OH浓0，CH,一CH,◆十H,0,C项错误；苯酚与足量浓溴水反应生成三溴苯酚沉淀：170℃OHBrOH+3Br2→V十3HBr,D项错误。Br5.B解析：通过实验来验证玉米秸秆（主要成分为纤维素）水解后生成葡萄糖的步骤：①取少许玉米秸秆粉碎，③加入一定浓度的硫酸，用玻璃棒把秸秆捣成糊状，②小火微热，使之成为溶液，④稍冷，滴入几滴CuSO4溶液，并加入过量的NaOH溶液至出现Cu(OH)2悬浊液，⑤加热煮沸。综上所述，B项符合题意。6.B解析：E分子中饱和碳原子只有甲基中的碳原子，因此无手性碳原子，A项错误；通过旋转C一C键、C一N键，除氢原子外，其他所有原子有可能共面，B项正确；E中含有氯原子和酰胺基，因此可以发生水解反应，有机物燃烧属于氧化反应，含有苯环，可发生加成反应，但不能发生消去反应，C项错误；E的分子式为C3H,N2OCI,其分子中含有1个苯环，D项错误。7.C解析：分离黄花蒿残渣与提取液的实验操作是过滤，A项错误；用水作溶剂，提取效率几乎为O,B项错误；蒸馏操作中还需要用到温度计，D项错误。8.B解析：反应①是双烯合成，属于加成反应，因此原子利用率为100%，A项正确；碳碳双键和醛基均可以与氢气发生加成反应，故M、N、P分别与足量的氢气反应，消耗氢气的物质的意·15·【23新教材老高考·YK·化学·参考答案一SDKJB一选择性必修3一QG】

17.(13分)化合物G是用于治疗充血性心力衰竭药品的合成中间体，其合成路线如下：COOCH;CHCHCOOHCOOCHCOOCHCICICICCIKMnOCHOH∠N2H4·H20H+浓硫酸FeCl3HNH2NONONO2CH.A色到B晶，C个的DE回答下列问题：(1)A的名称为(2)A→B反应中所需的反应物是,反应条件为(3)C→D反应的化学方程式是(4)D>E反应的反应类型为只为不用留动国(5)G中含氧官能团的名称为(6)F有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体的结构简式共有种。2)a.分子结构中含有苯环，且苯环上有三个取代基；b.能发生银镜反应。COCI(7)设计以苯和C年，为原科合成》》的合成路线（无机试剂任边18.(14分)MoO,是生产含钼催化剂的重要原料。以钼精矿（主要成分是MoS,还含有FeS,、CuS、ZnS等杂质）为原料制备MoO的工业流程如图所示。0、石灰石氨水(NH,),S溶液HNO,溶液阳精可一空一衣这液蓝多一酸而一路留一→M0,C0,滤渣1滤渣2滤液2已知：①“焙烧”的含钼产物有MoO、Fe,(MoO)3、CuMoO,和ZnMoO;②“滤液1”中主要的阳离子为[Zn(NH)4]2+、[Cu(NH)]+和NH;③Kp(CuS)=6.0X10-36、K(H2S)=1.0X10-7、K2(H2S)=1.0X1018。化学选择考试卷（四）第6页（共8页）版权声明：本试卷为华中师范大学出版社正式出版物，版权所有，盗版必究。

OHH.OCdSOH+H+H+HO2HH下列说法错误的是A.在相同条种下适当增加光的强度或酸度有利于加快反应速率B.生成时整个过程中，氧化产物与还原产物的物质的量比为1：】C.生成过程中，：C5表面反应的机理，一定有e或h参与D.当生成与F物质的量比为1：1时，CS量子点至少产生3o1h9.利用苯胺)联合生产碳酸钴(CoC0,)和四氯乙烷的工艺流程如图所示。CoCb浓溶液CoCO;H2O2 CeClaC02→中和操盐化+有机层一溶液→再生包C2H2苯胺水层氟化(Ce)作亚HCLCHCL下列说法错误的是A.B.“中和盐化”时，利用苯胺提高C0?浓度，生成CoC0)C.“再生”过程中，先加入CeCl再加入过量的H,0,D.“操作”所需玻璃仪器主要有蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯等整个流程中可循环使用的物质有苯胺和CeC1,0在直流电源群用下，双极膜（膜a、膜D)中间层中的0解离为r和0州。脂肪族二胺是一类重要的大宗学品，我国科学家提出了化学电池法高效制备二胺，工作机理如图所示：电流计膜。膜→0M稀NaOH稀硫酸H2O高三化学试题第3页（共10页）

易关于的(3)已知：Ag的氧化性比下c的强，但氧化剂的氧化性强弱除受本身性质影响外，还与温值为度：浓度溶液的酸碱度等外界条件有关、分析实检心，试解释实验⊙中溶液没有变蓝的主要原因可能是实验（二）探究氯气与KI反应的产物十310u4+w+o·12tbwt6州浓盐选项中K-淀粉写液资料显示：山和厂在溶液中会发生反应上+上一，部分离子颜色如表所示。离子ICEICLIO为颜色棕黄色，旋粉变蓝红色黄色无色(4)A中发生反应的化学方船式为(5)反应一段时问后，B中溶液顏色变为浅棕色，为了探究B溶液中的含碘物质设计如下实验：实验操作实验现象L,取反应后B中的溶液10mL,分成两等份，第一份滴入1滴碘水：第一份溶液变蓝色：第二份溶第二份滴人1滴淀粉溶液液颤色没有变化Ⅱ，将I溶于K1溶液中配例得偏总浓度为0.1m回·L-1的溶液，加淀粉后溶液变蓝，通氧气后取该溶液2L,向其中滴加1海淀粉溶液，再通入少量氯气蓝色褪去，溶液显沙棕色Ⅲ.向Ⅱ反应后的溶液中继续通人氯气溶液儿乎变为无色①操作I的目的是排除(填离子符号)的干扰。②写出IC在水溶液中与CL2反应生成1O的离子方程式：③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因可能是生成了(填离子符号)，这两种离子混合后溶液呈浅棕色。17.(14分)某科研小组制备了新型锂离子电池电极材料ZLi,/LiN。科研小组以废I旧锌锰电池的锌皮为原料合成该电极材料，简易流程如下：稀硫酸氧化剂XZnoNH.HCO,溶液稀硝酸粉碎应应一中南>Zn(OH)C0,→酸溶滤渣1一滤渣2滤渣3滤液系列操作60℃Zni/iNZaN0,ZaN0)2S0dZaN0h-6H0←△260℃已知：①锌皮的主要成分为Zm和ZnO,还含少量NH,C、Fe,Mn2O,等。②MnO在酸性条件下转化成Mn2+和MnO2;SOCl的沸点为78.8℃。③已知几种金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表所示：Fe(OH)3Fe(OH):Mn(OH)2Zn(OH)2金属氢氧化物2.27.58.86.5开始沉淀的pH8.5完全沉淀的pH3.59.510.8十【储三化学、第5页失1训3.23-475C·2冲46022np0门1

全国@0所名校高三单元测试示范卷札记20.(15分)钛是一种性能优越的金属，在国防、化工、医疗等领域有广泛的应用。钛铁矿（主要成分为FeTiO3,还含少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)是提炼钛的主要矿石，由钛铁矿制备金属钛的工艺流程如图所示。回答下列问题：FeS04·7H0硫酸试剂XNaOH溶液钛铁矿一→滤酒冷却溶液工控温①酸洗焦炭、Cl2过滤②水洗滤液1积翁溶液Ⅱ稀释加热OF燥，授烧，iO,TC高温Mg粗钛酸溶：FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO(aq)+TiOSO(aq)+2H2O(1)水解：Ti0S0,(ag+2H,010CH,Ti0,(s)+HS0,(a9)(1)钛铁矿在加入NaOH溶液前要先粉碎，目的是(2)滤液1的主要成分是NaOH(填化学式)，试剂X为(3)取少量酸洗后的H2TO3,加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加HO2后出现微红色，说明H2TO中存在的杂质离子是(4)TO2与足量焦炭和C12在高温下反应的化学方程式为,由TCl制得Ti须在氩气氛围中进行的原因是(5)取副产品绿矾FSO:·7HO11.12g,隔绝空气加热时，质量gFeS04·7H20样品质量随温度变化的曲线如图所示，分解产物M的化11.12学式为,样品N加热至1000K得到P的化学8.96方程式为6.08【解题分析】钛铁矿加入氢氧化钠溶液，二氧化硅、氧化铝和氢氧化钠反3.20应生成硅酸钠、偏铝酸钠溶液，过滤得到滤液1的主要成分是N2SiO3、0NaA1O2、NaOH;FeTiOs、FeOs加入硫酸酸溶，得到的溶液中含有生成的351646906温度KFe2(S))3、FS),、TiOS);加入过量铁将三价铁转化为二价铁，控温得到硫酸亚铁晶体和溶液Ⅱ，溶液Ⅱ稀释加热得到HTO3,煅烧得到二氧化钛，加入焦炭、氯气生成四氯化钛，四氯化钛高温和镁生成粗钛。(5)取副产品绿矾FeSO,·7HO11.12g,FeSO0,·7H2O的物质的量为0.04mol;隔绝空气加热时，样品会首先失去结晶水，生成M减少的质量为11.12g-8.96g=2.16g,水的物质的量为0.12mol,失去结晶水的个数为0.12mol÷0.04mol=3,则分解产物M的化学式为FeSO,·4HO:样品FeSO,·7H2O中疏酸亚铁的质量为152g·mol-1×0.04mol=6.08g,故N为FcSO4,根据质量守恒P中铁元素的质量为56g·mol-1×0.04mol=2.24g,则其中氧元素质量为3.20g-2.24g=0.96g,氧元素的物质的量为0.6ol,铁、氧物质的量之比为2：3，则P为Fe,O,反应中铁元素化合价升高，则反应中还会生成二氧化充、三氧化统，化学方程式为2FcS0,1000KFe,O十SO2+S03↑。【答案】(1)增大接触面积，加快溶解速率(2分)(2)Na2SiO3、NaAlO2(2分)；Fe(2分)(3)Fe2+(1分)(4)Ii0,+2C+2C,高温TCL十2C0(2分)：避免高温下Ti和Mg与氧气（或Mg与氮气）反应（或防止Ti、Mg被氧化，或防止Ti、Mg与空气、水反应)(2分)(5FeS0,·4H,02分)：2FeS0100KFe,0,+S0,++S0,4(2分)可34【24G3DY(新高考)·化学-R-必考-G DONG】

学全国@0所名校高三单元测试示范卷札记子，同时生成一种白色沉淀。①经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是(填字母)。A.NaB.Mg2+C.Cu2D.Ag②不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为(填化学式)③若将X、Y、Z三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、SO、NO、K+四种离子，且物质的量之比依次为1：2：3：4，则X、Y、Z三种盐的物质的量之比为【解题分析】(I)依据题意，可确定丙是Ba(OH)2,甲是NHNO3或NHCI,检验甲溶液的方法为取甲溶液少许，向其中滴加适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明甲为NHCL;反之，则为NHNO。(2)依据题意，可确定X、Y、Z三种盐分别为FCl3、AgNO3、K2SO4。【答案】(1)①Ba(OH)2(2分，②NHNO或NHCI(2分)；取甲溶液少许，向其中滴加适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明甲为NHC1,反之，则为NHN)3(3分》(2)①D(2分)②FeC13、AgNO3、KzSO,(或FeCl3、K2SO4、AgNO3)(2分)③1：3：2(3分)16.(13分)二氧化硒(SO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO或浓HSO4反应生成SeO2以回收Se。回答下列问题：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的质量之比为15：46。写出Se和浓HNO3反应的化学方程式：(2)已知：a.Se十2H2SO4(浓)—2SO2↑+SeO2+2H2O:b.2S02+SeO2+2H2O=Se+2SO+4H.则SO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是(3)回收得到的SO2的含量，可以通过下面的方法测定：a.SeO2+KI+HNO3→Se+l2+KNO3+HO(未配)；b.I2+2Na2 S2O3-Naz S Oo+2NaI①配下列反应：Se,+KI+HNO-SeL2+KNO+H2O②实验中，准确称量SeO2样品0.250g,消耗质量分数为10%的Na2S,O3溶液7.90g,所测定的样品中ScO2的质量分数为(4)硒是一种抗癌元素，以工业硒为原料制备高纯硒的流程如下图。工业硒(Se过程S0燃烧10n还原过程ⅱ下列说法正确的是(填字母)。a.过程i、iⅱ、i均为氧化还原反应b.HSeO3既有氧化性，又有还原性c.SeO2能与NaOH反应生成Na2 SeO3和HOd.Se与H2化合比S与H化合容易【解题分析】(1)由NO和NO2的质量之比为15：46，可得二者物质的量之比为1：2，由氧化还原反应原理可得S与浓硝酸反应的化学方程式为5Se十12HNO一5SeO十4NO◆十8NO2个十6HO。(3)根据配后的化学方程式可得SeO,~2L~4NaS,O,NaS,O,的物质的量为7.90g×10%÷158g·mol-1=0.005mol,则Se()2的物质的量为0.00125mol,样品中Se()2的质量分数为0.00125mol×111g·mol-1÷0.250g【24G3DY(新高考)·化学-R-必考-QGA-Y】

讲评三步一体高效训练记4.胆红素在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化曲线如图所示，该反应前8min内的均反应速率为40-R353025201554610反应时间/minA.1.25umol·L-1·minB.2.50mol·L-1·min1C.3.75umol·L-1·min-lD.5.00mol.L-1·min-l解析：由图可知，前8min内，反应物浓度变化为(40-10)mol·L1=30mol·L1,均反应速率为30mol.L=3.75molL1·mim1,C项正确。8 min答案：C5.FeSO4被硫杆菌催化氧化的化学方程式为4FeSO1十O2+2H2SO4威杆菌2Fe,(S0,)十2H0,硫杆菌存在时F℃+被氧化的速率与温度的关系如图所示。下列有关说法错误的是A.6.0g·L1·h-1也可表示为0.1g·L-1·min↑Fe2+被氧化速率/(gL1.h-l)》7.5B.加入硫杆菌，能改变该反应的反应热6.5C.FeSO,被氧化的最佳温度约为30℃5.5HD.硫杆菌可能在40℃时失去生物活性4.5解析：6.0g·L-1·h-1与0.1g·L1·min-1表示的速率相同，A项正确；由化2025303540温度/℃学方程式可知，硫杆菌作催化剂，催化剂不能改变反应的反应热，B项错误；由图像可知，F+被氧化的速率在温度约为30℃时最大，C项正确：40℃时FC+的氧化速率很小，可能是硫杆菌在40℃时失去生物活性，D项正确。答案：B6.H2、CO可用于合成甲醚(CH,OCH3)和甲醇(CHOH),反应为(a、b均大于0)：反应①：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-akJ·mol-1反应②：CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H2=-bkJ·mo1反应③：2CHOH(g)=CH OCH3(g)+H2O(g)△H3若反应③逆反应的活化能为mk!·mol1,则反应③正反应的活化能为A.m+2b-aB.a-26-mC.2b-a-mD.m+a-26解析：根据盖斯定律，反应③=反应①-反应②X2,故△H=一a-(-b)×2=2b-a=正反应活化能-逆反应活化能，反应③逆反应的活化能为mkJ·mol-1,则正反应的活化能为m一a十2b,A项正确。答案：A二、选择题：本题共4小题，每小题6分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。7.目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的能量与反应进程的关系如图所示，其中决定总反应反应速率的是能量①③CH,-CH2+HO*CHCH2OH+H反应进程A.反应①B.反应②C.反应③D.反应②和反应③【24新教材.ZCYK·化学-R-选择性必修1-SD】

【解析】由图可知，先用稀硫酸酸浸并调节pH=1,133.5g·mol×x10-3L×nmol·L-，纯度为Fe(Cr02)2、MgC0,、Al,0,能和硫酸反应转化为3Fe2+、Cr+、Mg2+、Al3+,Si02不和硫酸反应，经过滤1133.5 mol-×x103Lxnm0l.L×10%=3m g存在于滤渣1中，滤液中加入H,02将Fe2+氧化为Fe+,再加入Na0H调节pH为4.7，使Fe3+和A34.45Vm%。m转化为Fe(OH),和AI(OH),沉淀除去，过滤后再13.(1)ac(2)氧气分压过大时，Fe2*被氧化为Fe”加人NaOH调节pH>11,使Mg2+转化为Mg(OH)2Fe+进一步发生水解生成沉淀造成损失或Fe+直除去，得到的滤液中加入H,02将CO,氧化为接与H,AsO,发生沉砷反应CuS、CuFeS,Cr0},得到Na,Cr0,溶液。(3)4H3As0,+4FeS0.+0,+6H,0=4FeAs0,·(4)由图可知，铬酸根离子在酸性条件下逐渐转化2H,0↓+4H,S0,或4fS0.+02+2H,S0,成重铬酸根离子，离子方程式为2C0好+2H一2Fe(S0,)3+2H,0、Fe2(S0,)3+2H,As0.+4H20Cr,0+H20;由图可知，酸性越强，c(Cr,0)越大，=2FeAs0,·2H,0↓+3H,S0:将As(Ⅲ)氧化说明C0?的衡转化率越大，A点对应的离子浓成As(V),降低污酸毒性(4)Fe+Cu2一Fe2++度：c(Cr20)=0.25mol·L,c(H)=1.0×Cu、Fe+2Fe3+—3Fe2+、Fe+2H—Fe2++H,↑10mol·L,c（Cr0}）=1.0mol·L1-(5)Fe(0H)3(6)0.36mol·L0.25mol·L×2=0.5mol·L1,衡常数K=【解析】用H,02预处理污酸，将污酸中的As(Ⅲ)c(Cr203)）0.25氧化为As(V),锌窑渣中的Fe、FeS、Fe,O,、Fe,Oc(H*)·c2(C02)(1.0x10')2x0.5=1.0×可与酸反应，消耗H,CuS、CuFeS,在有O2存在时10,升高温度，C0?的衡转化率减小，说明可发生氧化还原反应，Si02不参加反应，故滤渣1衡逆向移动，正反应是放热反应，△H<0。为Si02,根据已知信息可知氧化浸出后滤液的主12.(1)2Mn0+10CI+16H—2Mn2+5CL2↑+8H,0要成分，沉砷时02将Fe2+氧化为Fe3+,并反应生成(2)浓疏酸吸收未反应的C1,以及防止空气中的FeAs04·2H,0,沉铜时用Fe将Cu2+还原，水解步水蒸气进入装置丁(3)④⑥②①⑤③(4)骤中0，将Fe2+氧化为Fe+,锌窑渣消耗H,调节AICL,在潮湿的空气中水解生成AI(OH)和HC1,pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。HCI液滴形成白雾(5)①当加入最后半滴AgN0,(2)氧气分压过大，F的溶出率降低，原因是氧气溶液时，溶液中恰好产生砖红色沉淀，且半分钟内过多会使Fe2+被氧化为Fe+,Fe3+进一步水解生成不消失24.45n%m沉淀，经过滤损失或Fe3+直接与H,As0,发生沉砷【解析】(2)挥发出的HC1也可以与铝粉反应生成反应；不通氧气，CuS、CuFeS2在酸性条件下不发生AICl,不需要除去HCl,A1CL3易潮解，应除去水蒸反应，会影响锌窑渣中CuS、CuFeS,.的溶浸。气，故试剂X可选用浓硫酸。CL2有毒，不可直接(4)加入铁粉沉铜时，溶液中含有的离子可能有排放，试剂Y的作用是吸收未反应的Cl2,且A1ClCu2+、Fe3+、H,故发生的离子反应可能有Fe+Cu易潮解，试剂Y还可防止空气中的水蒸气进入装=Fe2+Cu、fe+2Fe3+—3fe2+、Fe+2H置丁中。Fe2*+H2↑。(4)A1CL,在潮湿的空气中会水解生成A1(OH)3和(5)水解时02将Fe2+氧化为Fe3·,锌窑渣消耗HHCL,产生的白雾为盐酸液滴。调节pH使Fe3+转化为Fe(OH),沉淀，故滤渣2主(5)①用AgNO,溶液滴定时，首先生成AgC1沉淀，随要成分为Fe(OH)3着AgNO,溶液的加入，c(CI)逐渐减少，当滴入最后(6)滴定时离子方程式为6Fe2++Cr,0号+14H半滴AgNO,溶液时，溶液中恰好产生AgCO,砖红色2Cr#+6Fe3++7H,0,体积6.30mL误差过大舍去，沉淀，且半分钟内不消失，说明达到滴定终点。②由故均消耗酸性K,Cr,0,溶液的体积为A1C,-3AgN0,可得n(A1C,)=xI03 Lxn mol·L5.98mL+6.02mL=6.00mL,则Fe的物质的量浓3Vx103 LXn mol·L1m(AlCl,)-×133.5g·mol1=度为6.00x103Lx0.01mol·Lx60.36mol·L。1.00x103L28膳远高考交流QQ群730500642

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高三第一轮复周测卷·数学（三）23G3ZCJ(新高考)·数学-R-必考=FJ·A【解题分析】二次函数f(x)=一x2十(1一2m)x十4的图象开口向下，对称轴为直线心=-1一2m=1,2m,因为该二

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1

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58.A.creating B.recording C.sharing D.organizing 59.A.connected with B.competed with C.corresponded

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B26-year-old Ste Burke was on his way home when three

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(1)据表分析，Bcl-2蛋白是一种(2)冬虫夏草提取物的抗篇机理是肝癌细胞不能摄取份(3)鬼白类木脂素的作用是使癌细胞的，而死亡(填“促进”或“抑制”细胞调亡的蛋白质。导致肝癌细胞缺少21.(10分

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南阳一中2

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ailerons but wires and pulleys that twisted the wood-and-canvas wings,to 35.What will the drones mad

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第二节书面表达（满分25分）森林是地球生态系统的重要组成部分，被称作“地球之肺”。你校将举行英语征文比赛，请你以森林为主题，写一篇短文投稿，内容包括：1.森林的重要性2.保护森林的倡议。注意：1.词数

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②锌铁氧体晶胞结构如图所示，该晶胞由4个A型和4个B型小立方体构成.锌铁氧体的化学式为●ZnOO▣FeAB晶胞示意图AB19.有机物M是合成一种应用广泛的杀虫杀螨剂的中间体，合成路线如图：HCHO/H

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12.“虽有智慧，不如乘势”，了解历史才能看得远，理解历史才能走得远。在中国特色社会主义班级姓名分数进入新时代的今天，面对中华民族伟大复兴战略全局和世界百年未有之大变局，我们更应树立大历史观，深察时势

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(2)在活时；小明搜集了一则与电子阅读有关的材料，睛完成题目：(6分)2023年4月23日世界读书日来修之株，（甲）人民日发起的-则讨论的书吗、上博热议【乙)网友们纷纷发思、在电手媒个不断丰害方的同时

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