【答案】D【解析】n(Be)=9mol;n(AI)=27mol。Be+H2SO4=BeSO4+H2↑111mn(H2 SO,n(H2)计第可知，m(H)-智mol,V(H)-gV.L=V,L,n(H:s0,)-gnol.2A1+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑93327n (H2SO)n(H2)计第可知，a(H)=得ol,V(H)-得.L-V,L:n(H,s0,)=路nol.由上述计算可蜘知女-贺×8-名，A错误。由题意可知，未标明标准状况下，V。未知，不可用24L·m0l'进行计算，B储误。由上述计算可知，敏，铝消耗疏酸的物质的量分别为号m01,8m0l,C错误。由2A1十2H0十2NaOH一2 NaA1O2+3H2个、Be十2NaOH一Na2BeO2+H2个及上述方程式可知，铍、铝与硫酸或氢氧化钠反应，都是铍、铝失去电子变为B2+和A13+,都是H+得到电子变为氢气，根据得失电子守恒可知，铍与硫酸或氢氧化钠反应转移电子数相同，故产生氢气的体积V(H:)-得V。L=V,L;铝与硫酸或氢氧化钠反应转移电子数相同，故产生复气的体积V(,)-路。L=V,L,D正确。8.为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：液样品稀释「门稀硫酸)HSO4酸化的试样1 (NH4)2C2O4CaC.O过滤、洗涤KMnO.溶液记录数据有关反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4十3H2SO4一K2SO4+2MnSO4+10CO2个十8H2O,若血液样品为15.0mL,滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L-1的KMnO4溶液15.0mL,则这种血液样品中的含钙量为A.0.001mol·L-1B.0.0025mol·L-1C.0.0003mol·L-1D.0.0035mol1·L-1【答案】B【解析】由方程式Ca2++C2O?=CaC2O4Y、CaC2O4+H2SO4-CaSO4+HzC2O4、2KMnO4+5H2C2O4十3H2S04-K2S04+2MnS04+10C02↑+8H20可得关系式5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4,设血液样品中含钙量为cmol·L1,则5Ca2+~5CaC204~5H2C204~2KMnO,52c×0.015mol0.001×0.015mol所以c×0.015mol×2=0.001×0.015mol×5,解得c=0.0025。9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.17g由160和18O构成的氧气中所含质子数不一定为8NAB.标准状况下，11.2LCH4和O2的混合气体中所含的分子数为0.5NAC.用足量水吸收1molC2,所得溶液中C2、HCl、HClO、C14种微粒数目之和为2NAD.常温下，1L0.5mol·L-1NH,C1溶液与2L0.25mol·L-1NHC1溶液所含CI的物质的量相等·3·

【考查点】本题考查辨析并修改病句的能力【解析】原句中存在两处语病：①“超过…以上”语义重复。“超过”本有“达到…以上”之意，故应删去“超过”或“以上”其一。②语序不当。频率副词“每周”应紧跟被修饰成分“饮用咖啡次数”，故应将“每周”放在“包括”之后。四、写作22.【审题导引】审读材料：材料由两部分组成，第一部分以表格的形式将神舟五号和神舟十四号这两次载人航天工程从▣▣“飞行人员、发射基础、工作时间、重要意义、国家经济”五个维度进行比较，我们从中不仅能看到神舟十四号与神舟五号相比有更大的突破，而且可以看到载人航天取得的每一项成绩都是中国航天人取得的历史性突破，达到了当时的历史最高水。如2003年神舟五号搭载第一代航天员杨利伟顺利升空，虽仅有一人，但却满分作文实现了我国航天工程从无人飞行到载人飞行的突破，这是航天事业的腾飞。第二部分材料将载人航天所取得的成就及意义与青年逐梦、民族腾飞相结合，激励青年为祖国的未来而去勇敢追梦，创造无限可能，并且将这种无限的可能转化为现实中的拼搏。审读要求：“结合以上材料”要求考生在审题立意时，要紧扣材料进行分析；“以‘腾飞，再腾飞'为主题”明确了写作主题，要求考生在具体分析立意时，要抓住“腾飞、再腾飞”这一主题进行思考，来写出自己独特的感受。具体写作时既可以从航天的角度去谈如何实现梦想，实现梦想需要不懈努力，也可以从国家发展的角度谈个人实现梦想与国家强盛之间的密切关系。【立意指导】角度一：从载人航天的角度立意，强调奋斗的重要性，实现梦想需要不懈努力。角度二：从青年成长的角度立意，青春需要梦想，梦想需要拼搏。【例文立意】角度三：从国家发展的角度立意，国家的发展离不开青年，青年的成长离不开国家角度四：从事物发展规律的角度立意，一切事物从无到有，从有到精，都需要我们有不懈的追求、执着拼搏的精神。【例文】鹏飞万里，奋斗青春逐梦于九天之上，是我们中国人一直以来的执念和别样的浪漫。神舟五号的成功发射圆了中国人千年飞天的梦想，神舟十四号的成功发射则开启了中国人居住太空的旅程。这一系列腾飞的事实都在告诉我们，当代青年应该心怀鹏飞万里的远大梦想，并为之踔厉奋斗，为自己的青春插上腾飞的翅膀。鹏飞万里探索太空，奋斗青春根扎大地。从古至今，中国人就一直有着一个飞天梦。从嫦娥奔月的神话到明朝万户的尝试，再到我国1992年载人航天工程启动，万千航天人的不懈努力，我国的航天梦想逐步由虚幻变成现实。神舟五号完成了一次次突破，在这一次次突破的过程中，中国航天人的飞天梦想得以实现。而圆梦离不开一位位航天人夜以继日地奋斗，他们将自己的青春与梦想都扎根在航天事业中。因为他们的奋斗，我们的梦想之火得以在荒野熊熊燃起：因为他们的付出我们祖国的航天梦才能在世界腾飞。作为当代青年的我们，虽暂时不能像中国航天人一样为航天事业的腾飞付诸心力，但我们可以从身边小事做起，让自己的青春在奋斗中增添色彩，为自己的青春谱下优美的乐章，努力充实自己，让自己的青春扎根在奋斗的土壤中，为祖国的未来发展添砖加瓦。鹏飞万里，实现民族复兴，奋斗青春，追逐梦想。一代人有一代人的机遇，一代人有一代人的使命。杨利伟、陈东、刘洋这些逐梦太空的航天员们担负起了时代赋予他们的重任，他们为时代交了完美的答卷。同样生长在国旗下，为什么这些航天人能够做到如此？究其本质，是他们始终将实现中华民族伟大复兴的使命系在心上，纳入骨血，无论世事如何变迁，心中信念不变，肩上使命不改，奋斗永远是他们生命的底色。作为当代青年，时代赋予我们了很多机遇，面对这些机遇，我们一方面应该勇于把握这些时代赋予我们的机遇，另一方面更应该担起时代使命，努力学，以奋斗为底色，以实现中华民族伟大复兴为信念，绘就多彩的人生画卷，让个人梦想和祖国复兴强盛之梦共同在九天之上遨游。鹏飞万里，奋斗青春。年岁正当时，机遇正当时。“青年是祖国的未来、民族的希望，是整个社会中最积极、最有朝气、最富有创造性的力量。青年兴则国家兴，青年强则国家强。”一代人有一代人的使命，一代人有一代人的担当，对于当代青年来说，没有什么理由不努力向前。我们拥有梦，我们怀抱希望，我们仰望天空，我们脚踏实地。且向前行，终有一天我们可以和前辈们一样于浩瀚的宇宙中拥抱万千星辰。青年在腾飞，祖国在腾飞。我们应当将个人的命运与祖国的前途紧密地结合起来，为民族复兴的征程贡献出自己应有的力量，让中华之梦腾飞！让青春之梦腾飞！【点评】内容上：作者紧扣“腾飞，再腾飞”的主题，将航天梦想与青年成长有机结合，围绕“腾飞万里，奋斗青春”的主要内容阐述了以奋斗绽放美好青春的主题，观点明确，感情真挚，内容积极向上，洋溢着当代青年的蓬勃朝气。可得19分。表达上：文章语言精练、条理清晰，紧扣文章主旨行文，结尾处照应标题，结构严谨。可得19分。特征上：文章能够透过现象看本质，论述有一定深度，由中国载人航天历程中神舟五号和神舟十四号的两次成功发射的意义，拓展到个人的成长、国家的强盛、民族的命运，思想深刻。可得20分，总分为58分。30子卷·2022年全国乙卷·语文

2023届高考二轮专题分层突破卷·化学（五）专题五必考有机考生注意：2.本专题测试的考点主要包括：反应类型、同系物、同分异构体、原子共面、有机物的结构与性质、1.本卷总分100分。天然高分子化合物性质。3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016选择题：本大题共0小题，每小题5分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有-一项是符合题目要求的。⊥，昆虫引诱剂的信息素类似物能使昆虫产生类似信息素刺激的生理学反应。如图为果实蝇天然诱剂(0。下列关于该化合物的说法正确的是能的A.M苯环上一氯代物有4种B.1molM只能与3molH2发生加成反应长C.M分子中含有2种含氧官能团CH=CCH-CH2D.M与互为同分异构体HOOHOH杯环芳烃因其结构类似于酒杯而得名，其结构简式如图所示。下列关于杯环芳烃的说法错误的是A.杯环芳烃不属于烃HOOH HOB.1mol该物质最多能与12molH2发生加成反应OHC.分子中所有碳原子不可能共面D.杯环芳烃中只含有极性共价键鲁米诺俗称“血迹检测小王子”，工业合成它的一种原理如图所示。下列有关说法错误的是NO,ONH,ON.H.NH一定条件OHNH(2)NH鲁米诺A.鲁米诺的分子式为CH,NO2VB.Q不与NaOH溶液反应C,鲁米诺、QP三种分子中的碳原子均共面VD与Q具有完全相同官能团Q的芳香族同分异构体还有5种（不含立体异构）【023眉高考二轮专题分层突破卷，化学（五》）第1页（失4页】

12.丙烯酸乙酯（结构简式为CH2一CHCOOCH2CH3)存在于菠萝等水果中。下列有关丙烯酸乙酯的说法正确的是A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.1mol该有机物完全燃烧需消耗6molO2C.能发生加聚反应，其产物的结构可表示为CH2CHCOOCH2CH3D.在一定条件下能与水发生加成反应，可能得到2种有机产物

8.Ni活化C,H.的反应历程如下图所示：E/kJ·mol过波态250.0049.30X6.0Ni(s)+C,H.(g)中间体3-6.570.001过渡态1中间体1。-28.89-45.88-50.00-66.21-100.00-150.00中间体2-154.82-200.00下列说法错误的是A.反应历程的决速步骤：中间体2→中间体3B.反应历程涉及非极性健的断裂和极性键的形成C.三种中间体比较，中间体2最稳定D.升高温度，Ni+C,H。三NiCH2+CH4的化学衡常数K增大9.我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将C0,转化为乙烯，装置示意图如图。阴离子交换膜已知：电解效率n(B)=n(生成B所用的电子)×100%n(通过电极的电子)情性C0下列说法正确的是情性电极bA.电极a连接电源的正极B.电极b上发生反应：2H,0+2e=H2↑+20H米C,通电后右室溶液质量减少b.若电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，标况KOH溶液下产生1.12L乙烯10:如下图所示，只有未电离的HA分子可自由通过交换膜。常温下，往甲室和乙室中分别加入D.1mol·L的NH4A溶液(pH≈7)和O,1mol·D的HA溶液(pH=3),达到(个衡后，下列说法正确的是交换膜甲室乙室0.1mol.L'NH4A溶液0.1mol·L-lHA溶液HA分子A.常温下，HA的电离度约为01%B.衡后，甲、乙两室的p日相等C.衡后，甲室中H·H0的物质的量浓度小于乙室中A~的物质的量浓度D.若用等物质的量浓度的N随A溶液代替NH,A溶液，则通过交换膜的HA分子的量减少高三化学一3一（共8页)

6.PET HOFCC一OCH2CH2O]nH,M节=192g·mol1}可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其均聚合度：以酚酞作指示剂，用cmol·LNaOH醇溶液滴定n g PET端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同），消耗NaOH醇溶液VmL。下列说法不正确的是A.PET塑料是种可降解高分子材料B.滴定终点时，溶液变为浅红色卫星远程学校长郡卫星远程学校C.合成PET的一种单体是乙醇的同系物长郡DPT的￥均合度~8（忽略端基的率尔质量）★7.有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空p轨道；Y原子的价电子排布式为3d4s2;Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p亚层上只有一个成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B.X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者的强卫星远程学校C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物D.ZQ2是由极性键构成的非极性分子★8.通过氢化反应制得的1-丁醇中混有少量正丁醛，为纯化1-丁醇，某研究小组查阅文献知：①RCHO+NaHSO3(饱和)>RCH(OH)SO3Na￥；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃。结合上述信息，小组同学设计如下提纯路线：短品达经试剂操作①酒缘可有机层MgSO,固体操作③液体混合物操作④纯品下列说法错误的是远程A.试剂1为饱和NaHSO3溶液长郡卫星远程B.操作①~操作④依次为：溶解、分液、过滤、蒸馏C.MgSO4固体的作用是吸收有机层中少量水分D.操作②需要的主要玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯★9.据文献报道，某反应的反应历程如图所示：长郡卫星远程学校长郡卫星远程学NHTi+.…NHO=Fe(Ⅲ)Ti.…NH,H-0-fe(I)远程学校H,0-NO长君部卫星远程Ti+…NH,一N=0…H-O-Fe(Ⅱ)长君郡部卫星远程学校长Tit…NH,一N=0H-O-Fe(ⅡN2+H,0化学试题（长郡版）第3页（共10页）

答案：(1)乙二醛；碳碳双键、醛基（各2分）(2)OHCCHO(1分)NH2C-NH一定条件(3)十2十C(C-NHO02HC1(2分)；取代反应(1分)(4)4;HCOOCOOH(各2分)

全国10所名拉最新高考楼拟示范卷人全国10所名校景的惠考楼拟示格落人C.Z的氧化物对应的水化物一定是一种强酸1.利用钉(Ru)基催化剂将C○2转化为甲酸的反应机理2H,002CO-g)D.X、Y、W可能组成分子式为XY2W,的化合物如图所示。下列说法错误的是8.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是人活夜度为决幸列应的活化能经2Hg)人，Or-HRRyOH选项实验操作实验现象结论食整樱化剂能提内反应宽车，但不多用改反0-C-HA将久置的NaeO2加入盐酸中有气泡产生Na,O2已经变质C安反应的化学方形时为CD一H0O阳的△HB向酸性KMnO,溶液中滴加双氧水溶液褪色H2O2具有还原性反微过程时吸有极代链的牛皮又有主极性是生或2HCOOH()2H2O(D向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中无Fe3+2过碳酸钠(2入aeCO,·3iO,),俗名固体双氧水具有NaCO:和H,O的双重性向1mL0.1mol·LMgC2溶液中加入话可用作案白剂刊供气初。一术和用双氧水和纯威在移定剂作用下制台过装能密D10mL0.1mol·L1NaOH溶液，出现白色沉出现红褐色同温下，KMg(OHD2]>淀后，继续滴入J几滴浓FeC溶液，静置沉淀K[Fe(OH3]钠的工艺流程如下图。已知：2N,C0+3H0,定剂2小NC0,·3L0H2029.l。在KI溶液中存在下列衡：2(aq)十I厂(aq)一I(aq),某2和KI的混合溶液稳定剂中，1的物质的量浓度c(1)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示,沉淀煅烧产物A产物D一常温结晶世滤、洗涤、干燥过碳酸钠产物B衡状态)。下列说法不正确的是过滤c/mol·L-)滤液③通人NL一产物潔骠下列说法不正确的是T1T2T3T/℃A.FeCl溶液可使过碳酸钠失效A温度为工时，向该衡体系中加人KI固体，衡正向移动B加入NaCl的作用是降低2NaCO·3H,O的溶解度，以析出更多晶体B.2(aq)+厂(ag)=I(aq)的△H<0C.若生产过碳酸钠的流程中遗漏了晶体的洗涤操作，则产品纯度会降低C.T温度下，反应进行到状态d时，>噬D.该生产流程中可循环使用的物质是CO2和NH,CID.状态a与状态b相比，状态b时2的转化率更高l3.Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是10.如图所示，铁有ò、Ya三种晶体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正目前能够达到最高电导率的Garnet型电解质。某Garnet型锂电池工作原理如图确的是所示，电池的工作反应原理为C6Li,十Li-:LaZrTaO一LiLaZrTaO十C。下列说法不正确的是用a极b极LiLaZrTa0与高中C Li/i,LaZrTa(0混合物Ti+6-Fe1394℃y-Fe912℃a-FeAy一Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个Li计B.ax一Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有4个C.设Fe原子的半径为xpm,则6-Fe晶胞的体积为4x3X1030cm3D.若a-Fe晶胞边长为acm,y-Fe晶胞边长为bcm,则两种晶体的密度比为LiLaZrTa0固态电解质b3:aA.b极为正极，a极发生氧化反应O化学卷（五第3页（共8页）B.LiLaZrTaO固态电解质起到传导L计的作用【23·(新高考)ZX·MN·化学·HEB】©化学卷（五第4页（共8页）心【23·(新高考)ZX·MN·化学·EB】

以下分析不符合事实的是A,颜色变化的过程是可逆反应B.蓝色褪去的过程是亚甲基蓝被还原的过程C.升高温度，不一定能加快溶液变蓝的过程D波腹处更容易呈现蓝色的原因是此处氧气浓度更大以镉铁矿（主要成分为CdO)为原料制备Cd(BrO3h的部分工艺流程如下：稀硫酸CHOHKCO3溶液HBrO镉铁和滤液(Cd02)酸浸·还原镉·+沉镉转化-Cd(BrO3)2滤渣滤液已知CdS0a溶于水，CdCO3难溶于水。下列说法不正确的是A.已知Cd在周期表中位于第五周期第ⅡB族，则Cd的价层电子排布式是5s2B.还原镉时可产生C02,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1C.“沉镉”所得滤液中的$0，其空间构型是正四面体D.“转化”中发生的反应为：CdC03+2HBO3=Cd(BrO3)2+C02↑+H2O11.目前科学家发明了一种利用微生物进行脱硫、脱氮的原电池装置，其基本原理如图所示（图中隔膜为质子交换膜）。下列有关说法正确的是④关a极的电极反应式为5S2+40e+20H20=5S0?+40H从B室向A室迁移电池工作时，线路中通过1mol电子，则在b极析出2.24LN2D.若用该电池给铅蓄电池充电，应将b极连在正极上A室B室12.实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是：浓NaOH浓氨水酞含钠一肥皂掌色酸性生石灰液管石KMnO浓疏酸NaOHFeA,使用恒压滴液漏B.用点燃的木条靠近C该改进装置可用斗可防止浓氨水污D,利用此装置可较肥皂泡，听到爆鸣声，于S02性质的探究长时间看到白色絮状染环境，并使漏斗可检验产物中有氢气实验沉淀内液体顺利流下产生3.我国学者研究了汽车尾气的主要有害成分NO和C0之间的反应历程。反应历程中每阶段内各驻点的能量均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差，S代表过渡态，反应过程中的复杂中间产物直接用M表示（反应历程如图）。下列说法正确的是相对能量KJmo300TSIN-NTS3200298.4100199.2TS2248.3NO+NOIMIM2130.0IM3/0042.6021.6022.2-400N-N+COC0+N0+C0-200-3002C0+N-400s00C02+N,0-6005133反应历程化学试卷第3页共6页

20.(11分)一氯化碘(IC1)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成的碘化剂。回答下列问题：(1)氯铂酸钡(BaPtCl)固体加热时分解为BaC,(s)、Pt(s)和CL(g),t℃时衡常数K'。=1.0×105Pa。氯铂酸钡固体受热分解时反应的化学方程式为OH(2)在某一特制的恒容密闭容器中加入过量BaPtCl,抽真空后，用一支管通人碘蒸气(4)制备Co,O,。已知尿素[CO(NH2)2]在水溶液中加热可发生水解反应。CoCO,和(然后将支管封闭)。t℃时，碘蒸气的初始压强为10.0kPa。t℃时，反应C1,(g)+Co2(OH)2CO3在空气中加热至500℃均可得到CoO4。为获得较高纯度的Co,O,请L2(g)一2ICI(g)△H<0,反应达到衡时，测得容器中总压强为16kPa。补充实验方案：取一定量CoS0,溶液置于70℃水浴槽中，,得CoO4。(须使①p(12)=kPa。用的试剂：尿素浓溶液、1mol·L1BaCL2溶液、蒸馏水)②下列关于反应C2(g)+I2(g)一2ICI(g)△H的说法正确的是(填标号)。18.(13分)实验室利用下图装置制备溴苯和硫酸锰。已知反应原理为MnO,十2NaBr十2H,S0,△MnS0,+Na,S0,+Br,↑+2H,0a.该反应的衡常数表达式为(C,)·cL)c2(ICI)硫酸b.该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和dc.加入合适的催化剂，△H的值保持不变硫酸热水(3)一定温度下，恒容密闭容器中，发生如下反应：反应1：l2(g)=2I(g)△H1K=2(1)丁装置中冷凝水应由(填“m”或“n”)口进，丙装置圆底烧瓶中(填反应2：CL2十2(g)一2IC1(g)△H2K2“需要”或“不需要”)加入沸石。反应3：ICI(g)一I(g)+Cl(g)△H3K(2)按气流方向，装置接口的连接顺序为d→C反应4：C2(g)2C1(g)△H,K4(3)装置甲中长颈漏斗的作用是,热水浴的目的是①△H1=(用含△H2、△H、△H的代数式表示)。(4)利用装置乙中有淡黄色沉淀产生不能证明苯与溴发生了取代反应，请设计改进②T℃时，向1L恒容密闭容器中充入1olL(g)和1 mol Cl2.(g),只发生反应1和反应2，实装置验测得起始时总压强为300kPa;反应达到衡后，总压强为330kPa,ICl的物质的量分数为(⑤)反应结束后，装置丁中液体因溶解了Br,而呈棕褐色，请用离子方程式表示洗去20%。K,是以分压表示的衡常数，分压=总压×物质的量分数。则反应在T℃达到衡Br,的方法,干燥之后分离出产物溴苯的方法为时，c(L2)=mol·L1,Cl2的转化率为③K2=(保留3位有效数字)。19.(12分)药品M(H0-C)的一种合成路线如下：COOCH2 C=CCH2 N(C2 H3)2co品国d9 cBom*eia0器边院器包学知OH(1)R CI/Mg已知：R,—C—R2(2)H·RC一R2(R、R2表示烃基或氢原子，R表示烃基)回答下列问题(1)A的结构简式为:符合下列条件的A的同分异构体有种。①能与FCL,溶液发生显色反应②不能发生银镜反应③含有四种不同化学环境的氢原子(2)试剂a的名称为;F不含环状结构，其官能团名称为(3)G→H反应的化学方程式为;H→I的反应类型为(4)综合上述信息，写出由《》CH,OH制备《》CHCHK〉的合成路线。化学试题（十）第7页（共8页）化学试题（十）第8页（共8页）

第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、非选择题：本题共5小题，共60分。11.（13分)金属钼在工业和国防建设中有重要的作用，其化合物钼酸钠晶体(Na2MoO4·10H2O)可制造金属缓蚀剂。由钼精矿（主要成分为MoS2,含有少量不反应的杂质)制备钼及钼酸钠晶体的工艺流程如图。回答下列问题：空气Na,C03(ag)》钥操作2→Na2Mo04·10H0(s)精焙烧碱浸操作1滤液足量HCl高温高温→HMoO4→Mo03→金属钼S02等废气C02操作3废渣固体H(1)焙烧过程中采用“多层逆流（空气从炉底进入，钼精矿经粉碎后从炉顶进入）焙烧”，图1为焙烧时各炉层固体物料的物质的量百分数（φ）。溶解度/g1001p/%80MoSMoO360MoONaMo04·2H,O40/NaMo04·10H,O18206120102030405060708090100炉层序号温度/℃图1图2①“多层逆流焙烧”的优点是(任答一点)。x②某些生产工艺在焙烧时加入CaCO3会更环保，其原因是(用化学方程式表示)。(2)写出碱浸时发生反应的离子方程式：(3)操作3为,本流程中，金属钼的冶炼方法为(填字母)。a.热还原法b.热分解法c.电解法d.物理方法(4)已知钼酸钠的溶解度曲线如图2所示，要获得钼酸钠晶体N2MoO4·10H2O的操作2为、过滤、洗涤、烘干。12.(13分)Fe/FeO4磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下：在氩气气氛下，向装有50mL1mol·L1FeCl2溶液的三颈烧瓶（装置如图）中逐滴加入100mL14mol·L1K0H溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100℃下回流3h,得到成分为Fe和FeO4的黑色沉淀。(1)使用恒压滴液漏斗的优点是,仪器X的名称为全国100所名校最新高考冲刺卷第5页（共8页）【23·（新高考）CCJ·化学（二）·FJ】

如：RCH=CH,+RNHLiHMDS-R,CH,CH,NHRII.R COOR2 +R,CH,COOR,-C.H,ON R,COCHCOOR+R2OHRIII.R X+R,NH,--R NHR,+HX2人H四H00N:一H3CHLOh请回答：(1)化合物X中含有的官能团名称是(2)下列说法正确的是①(填字母)。@○A.化合物B既能与HCl发生反应，又能与NaOH反应B.反应②③⑦都是取代反应C.化合物F→G的变化是氧化反应烧基怕电于D.等浓度的苯胺、甲胺、氨气的水溶液都显碱性，且碱性：苯胺<氨气<甲胺(3)写出E→F的化学方程式：0(4)化合物Y一N二O)也常用于合成芬太尼。化合物Y符合下列条件的同分异构体有3种。'H-NMR谱和IR谱检测表明：①分子中有4种化学环境不同的氢原子；②分子中只含一个环且为六元环，环中至少有一个非碳原子，环上的原子均无双键；③分子中无羟基。其中一种的结构简式为(请写出剩余的结构简式：CH.N=CH别0(5)设计以环氧乙烷、苯乙烯、NH和HCHO为原料制备E)的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。已知：AHG0H0-CH,CH,CH0。HM-19.(12分)C02与烷烃耦合等很多反应均有利于减少空气中CO2的含量，实现“碳达峰”“碳中和”的目标。I.CO2与CH8的耦合反应已知反应：①CH(g)一CH6(g)+H2(g)△H1=+123.8kJ·mol-1Kg=9.0②3C0(g)+9H2(g)CH6(g)+6H20(g)△H2=-250.2k·mol-1Kg,=3.0×102③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H,O(g)△H3=+41.2kJ·mol1化学试题（五）第9页共10页

C,分子中所有碳原子可以处于同一面D.1个J分子中含有14个C-H。键4.下列劳动项目与所述化学知识均正确，且有关联的是选项劳动项目化学知识A用热的纯碱溶液洗涤厨房中擦拭油污的抹布纯碱溶液水解显碱性B用酸性高锰酸钾溶液浸泡的硅藻土作植物的保鲜剂高锰酸钾溶液显紫红色小区的铁栅栏涂油漆利用电化学的方法防止铁橱栏生锈D用质量分数为75%的酒精给伤口消毒75%的酒精能使蛋白质变性5.菠菜中的铁元素以草酸亚铁(FeC,0,)的形式存在，草酸亚铁是一种淡黄色结晶性粉未，在冷水中难溶，高温下草酸亚铁分解为氧化亚铁。某兴趣小组检验菠菜中铁元素的流程如下，下列说法正确的是检验铁元素腿剪碎研摩灼烧无氧过滤L双氧永ⅡA.灼烧过程生成的气体无毒害B.灼烧过程用到的仪器只有坩埚C.可用稀硫酸或稀硝酸浸取防止Fe2+水解D.分别加入KSCN,滤液I无明显变化，溶液Ⅱ变红6.下列有关中学化学中常见药品的说法错误的是A.NO2是红棕色的气体，可使多种织物褪色B.FeO和FezO,都是碱性氧化物，可溶于稀硫酸C.KMnO,溶液可腐蚀橡胶，盛放时试剂瓶应使用玻璃塞D.长期保存在煤油中的Na不会被氧气氧化，其表面为银白色7.碘酸铜[Cu(IO,)2]微溶于水，在实验室制备碘酸铜并用碘量法测其饱和溶液中c(IO)的实验过程如下：蒸馏水CuS04·5H0加热，溶解溶液混合冷却，静置过滤→Cu00,配制CO)滴定加热，搅拌过滤，洗涤烘干饱和溶液测是cI0)蒸馏水KIO3加热，溶解溶液Na,S,O,溶液呈弱碱性，且滴定过程为先向饱和Cu(IO)?溶液中加入足量鳌合剂与Cu2+形成稳定螯合物，再用硫酸酸化，并向其中加人过量K1溶液，待充分反应后，再用NS,O标准溶液进行滴定（反应：2S,0十1一S,O%十21）。下列与实验有关的操作正确的是D搅拌三层滤纸铁圈Cu(1O3):C.配制饱和Cu(IO)2溶液D.用NazS,O,标准溶液滴定A.混合、加热制备Cu(IO)2B.过滤Cu(IO3)2化学（三）第2页（共8页）学细题卷

17.(12分)工业上以软锰矿（主要成分为M0,还含有少量Fe,0,)和辉钼矿（主要成分为MS,还含有少量S1.的氧化物)为原料，制备四相酸铵晶体[(NH,)M,0:2H,0]和硫酸锰晶体的工艺流程如下。的。两概蓝国(0)碳酸钠溶液硫化钠空气硫酸水相软锰矿叔胺→除铁→调pH除镍辉钼矿高温焙烧→系列操作→MnS0,·4H,0→酸浸→萃取黄钠铁矾滤渣浸出渣试剂x硫酸有机相，反萃取→(NH,)Mo0,一→酸沉结晶→四钼酸铵晶体溶液叔胺母液已知：pKp=-lgKp,常温下，NiS和MnS的pK分别为19.4和12.6；lg2=0.3。回答下列问题：6品姿器(写一条即可)；“高温焙烧”时(2酸浸”时，硫酸张度对服、写出该反应的化学方程式n浸出率的影响如图所示。1008060-△-Mo20H--Mn0100200300400500硫酸浓度/(g·L)“酸浸”时硫酸的最佳浓度为gL,理由是(3)黄钠铁矾的化学式为NaFe,(S04)2(OH)6,生成黄钠铁矾的离子方程式为“除铁”后的溶液中c(Mn2+)=0.5molL1,当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-6molL1时，可认为已除尽，则“除镍”应控制溶液pH的范围是[已知pc(S2-)=-lgc(S2-),该溶液中pc(S2)和pH的关系为pc(S2-)=15.1-pH;忽略溶液体积变化]。(4)“萃取”的原理的2R,N(叔胺)+2H+Mo0?一(RNH),Mo04,则“反萃取”中的试剂X最适宜选用(填标号)。a.稀硫酸bNH)2S04溶液CaOH溶液d.氨水从“母液”中回收的副产品主要是(填名称)。化学试题第7页（共10页）化学试秘567pH

江西省2023年和甲字业水考试8.别化学样卷试题卷（三）说明：1.全卷满分70分，考试时间65分钟。2,请将答案写在答题卷上，否则不给分。03.本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14.0-16Na-23Mg-24Cl-35.5Fe-56一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合掉升题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卷的相应位置上。1一5题每小题10分，6一10题每小题2分，共15分)1.小车剧烈冲撞后，安全气囊中会产生一种空气中最多的气体，该气体为A.02B.C02C.H,OD.N22.江西物产丰富。下列特产中富含糖类的是10A.南丰蜜橘B.安福火腿C.景德镇米粑D.宜春松花蛋3.2022年12月9日，全球首架国产大型客机C919正式交付中国东方航空公司。哲装飞机机翼采用铝锂合金制作，铝锂合金与纯铝相比具有的优点是A.密度大B.熔点高C.耐腐蚀D.韧性差4.小婷在综合实践活动中检了一些金属矿物样品，这些样品应存放在A.广口瓶B.细口瓶C.滴瓶D.集气瓶5,化学元素与人体健康息息相关。下列有关元素影响人体健康的说法中不正确的是A.缺氟易产生幅齿B.缺钙会引起骨质疏松:OC.缺铁会引起贫血D.缺硒会引起甲状腺肿大6.下列物质散口久置于空气中，质量会增加的是A.食盐水B.浓盐酸C.浓硫酸D.双氧水红色橙色，黄色7.航天员太空授课时，利用酸碱指示剂甲基橙（变色情况：3.144H)画出..0奥运五环，把甲基橙滴人乙酸溶液变出红色环，滴人碳酸钠溶液变出黄色环。下列说法中正确的是A.碳酸钠溶液与乙酸混合可产生气泡B.甲基橙能指示HCl与NaOH恰好完全反应化学样卷试题卷（三）第1页(共6页)

14.75g,其原因为舒务H花深极效虫反应速率的同时提高N0的转化率，可采取的措施有pm(用含p和NA的计算式表示，不必化简)。（填字母)」0.6molL'盐酸00a,改用高效催化剂b.升高温陵教师速阅c.缩小容器的体积d.增加C0的浓度②若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，0题号答案交换膜a浓缩室交换膜重新达到的衡状态可能是图中A一G点中的3 x7 xlo0…1damp34204红wo口丁烯裂解法“是另种要的丙稀生产全过+5t6财k包-p空程中会有生成乙烯的副反应发生。主反应：3CH,化剂付若4.4催化剂，2C2Hg12.[化学选修5：有机化学基础](15分)心0.1 mol-L4C3Hs;副反应：C4Hg研究发现，1,2,4-噁二唑类衍生物是防治大豆锈病的新型高疏酸测得上述两反应的衡体系中，各组分的质量分数(w)随温效的杀菌剂，如图所示是两种衍生物G和H的合成路线。5(3)“氧化浸出”时，钯)被氧化微配位离子PCl-的离度(T)和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2所示。子方程式为D本☑斗H+必sw/%(4)“沉钯”时)温度保持茬5温度不高，其原因NC.2兴96除防证盐外解精漆丙烯50“沉钯”时，铵盐最好选用40式)，有利于钯的沉淀。蒂物质的电子205)氯钯酸铵[(NH,)2PCl]在“焙烧还原”所用石英管冷凝乙烯壁上有大量白色固体析出，该固体可在亿P（填操作单元000.10.20.30.4CH.CH义名称)操作中循环使用7500-强90图1pMa(一定温度下10.(17分)I.CO、N,O均为大气污染物，利用催化剂处理污染图2气体成为化工的热点问题，在一定温度时，有催化剂存在的(5)衡体系中的丙烯和乙烯的质量比是工业生产丙烯时选回答下列问题：条件下，密闭容器中C0与N2O转化为CO2与N2,其相关反择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越(1)B的结构简式为;B—→C的反应类型为应为反应I:CO(g)十N2O(g)CO2(g)+N2(g)△H。高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适,A生成B所需的试剂与条件为(1)已知：①C(s)+N2O(g)=CO(g)十N2(g)△H=宜的是（一（填字母）。(2)化合物H的一氯代物有种；E中所含元素电负-192.9kJ·mol1;-H-①t②-色A.300℃、0.TMPaB.700℃、0.1MPa性由大到小的顺序为②2C0(g)+O2(g)—2C02(g)△H2=-566.0kJ·mol；C.300℃、0.5MPaD.700℃、0.5MPa(3)分子对接技术用于预测分子间的相互作用，结果显示，化③C(s)+0,g)C02(g)AH3=-393.5kmol1(6)有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比3Q,℃或90℃更合语必返座愿理角度分析合物H可深深嵌人组蛋白去乙酰化酶的结合袋中，其可能原则反应△H=(2)CO、N2O在P,O+的表面进行两步反应转化为无毒的气其理由可能是为氏此6氨太因为体，其转化关系、相对能量与反应历程如图所示。且2锐8级九，以补夜头内少(4)由F生成G的化学方程式为PL:O'CO,o689【二)选考题：从第11题和第12题中任选一题作答。若多做，则按所做的第一题计分，共15分。,的同分异构体有种（不考八c011.「化学一选修3：物质结构与性质](15分)(5)符合下列条件的Q①分别写出N2O、CO在P5O*的表面上反应的离子方程式：钴、镍及其化合物在工业、医药等领域有着重要的应用，回答虑顺反异构)。Wh0七Pt0二A2*1Pt2比0达0⊙下列问题。C的价电等的子排布图为_3d1引，不含环状结构②第步反应的率比第三步的橙”或“”)。O-N-O2两步反应均为(填“放”或“吸热反应。《2g01常用于检验御餐空间构型(3)在一定温度，101kPa下，分别在1L密闭容器中充人为且衫：任新与02结构相似且中心原子杂化方1。i.含有一C一基团；2molN2O和2molC0,发生反应：CO(g)+N2O(g)式相同的的分芋.CC骐化学式刀3.同一个碳上连接两个双键结构不稳定。CO2(g)十N2(g),达衡时，测得无毒气体的体积分数为②Na,LCoNO,)6]中存罹的化学键类型有A2)(填字CH75%,该条件下衡常数K。=(K。为以分压表示的母),衡常数，分压=总压X物质的量分数)。A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键52554(6)参照上述合成路线和信息，以对甲苯腈()为原料，Ⅱ.汽车尾气及颗粒物等是造成近年来重度雾霾的原因之D.配位键E.氢键州在汽车排气管中安装催化净化装置可以一定程度上减(3)NH,可与Co2+形成[Co(NH)6]+,与游离的氨分子相CN少对环境的伤害，其反应原理为2CO(g)十2NO(g)比，其键角∠H一H变大，原因是M上的孙超妈N2(g)+2C02(g)△H=-744kJ·mol(4)为研究汽车尾气转化为无毒50----气设计制备的合成路线（无机试剂任选）。无害物质的有关反应，在密闭容40BNi(填“或“”)：原因是A级电3边44肠经子考器中充人10molC0和8molNO发生反应，如图所示为衡(5)镖钛记忆合金用于飞机外壳。已知一种镍钛合金的晶胞时NO的体积分数与温度、压强210结构如图所示，其中T原子采用面心立方最密堆积方式，该第六辑的关系。合金中与T原子距离最近且相等的N原子个数为学①该反应达衡后，为了在提高1020304050压强/MPa若合金晶体的密度为pg:cm,设N是阿伏德罗值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是X会考前信息卷·第六辑化学国·重点中学、教有强区考向预测信息卷（四）第2页

B.反应中FeOOH是氧化产物C生成22.4LO2时，转移4mol电子D.配后，FeO?与H20的化学计量数之比为2：34.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是AA.32g环状S,(90众0P)分子中含有S-S键的数目为NAB.1 mol SO2与足量氧气充分反应，生成SO3的分子数为NAC.12 g NaHSO,固体中含有H+的数目为0.1NAD.pH=13的Na2S溶液中含有OH-的数目为0.1N5.冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状醚，X是其中的一种，L因其体积大小与X的空腔大小相近而恰好能进人X的环内形成超分子Y,Y中L冲与氧原子间能形成化学键。下列说法错误的是A.X形成的晶体为分子晶体B.电负性：O>C>H>LiC.K+不能与X形成超分子D.Y中L计与氧原子间形成的是离子键6.香豆素及其衍生物在自然界中广泛存在并具有许多应用，如用作抗凝剂、抗氧化剂、荧光探针、抑制剂、抗生素等，其中香豆素3羧酸的一种合成方法如图所示。下列说法正确的是A香豆素-3羧酸的分子式为CHO00H2OC1H&O0、0B.米氏酸中所有碳原子不可o.能共面水杨醛米氏酸香豆素-3羧酸C.可用酸性KMnO,溶液鉴别水杨醛和香豆素-3-羧酸D.等物质的量的水杨醛、米氏酸和香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为1：2：27.下列反应的离子方程式书写正确的是RAA.过量二氧化碳与硅酸钠溶液反应：SiO+2CO2+2H2O二H2SiO3+2HCO 619B.硝酸与硫氢化钠溶液反应：H+十HS—H2S个8药弱98+十99=2Mn2++10CO2个+8H2O8.由下列实验操作和现象所得的结论正确的是z与选项实验操作和现象结论向Fe(SO,)3溶液中加人Cu,溶液由黄色逐渐变为蓝色发生了置换反应将2mL0.1mol·L-1Fe2(SO,)3溶液与3mLFe3+与I厂的反应为B0.1mol·L1K溶液混合，充分反应后再加入KSCN溶液，得到置色溶液2·L五A巴可逆反应向两支分别盛有3mL溴乙烷、3mL甲苯的试管中各加人2mL水，均有分层现象产生无法用水鉴别溴乙烷和甲苯XD常温下，用pH计测量浓度均为0.1mol·L的NaX与NaY溶液pH:pH(NaX)>pH(NaY)7水解能力强于Y水解能力化学试题第2页（共8页）

教全国@0所名校高三单元测试示范卷记化钠和次氯酸，反应的离子方程式为3CIO-+S)2+H2()一S)-十CI-+2HCIO,C项正确；NaHC)5溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应的离子方程式为2HCO5十Ba2++2OH一BaCO,￥十CO十2HO,D项错误。【答案】C8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molO2与足量Na完全反应，转移电子的数日一定为4NAB.142 g Naz SO1和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子的总数为3NAC.n(HCO3)+n(HCO)=1mol的NaHCO溶液中，含有Na+的数目为NAD.Na2S,O3与HSO4溶液混合产生22.4L(标准状况)气体时，转移电子的数目为4NA【解题分析】若1molO2与金属钠反应生成NaO,则转移4mol电子，若1molO,与金属钠反应生成Na2O2,则转移2mol电子，A项错误；NaSO,和Naz HPO,的摩尔质量均为l42g·mol1,且均由两个阳离子和一个阴离子构成，所以142 g Na2 SO:和Nae HPO:的固体混合物中阴、阳离子的总数为3NA,B项正确；1mol碳酸氢钠溶液中n(H2COs)十n(HCO)十n(CO)=1mol,即在n(H2CO)十n(HCO)=1mol的NaHCO.溶液中，含有Na+的数目大于NA,C项错误；Na2SO3与HSO,溶液混合反应时存在如下关系式：Na2SO,~2c~SO2,则产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为2NA,D项错误。【答案】B9.下列对陈述I、Ⅱ的正确性及两者之间是否有因果关系的判断均正确的是选项陈述I陈述Ⅱ判断A金属钠在空气中很容易变质金属钠具有强还原性I错，Ⅱ对；有关系过氧化钠与HOCO2反过氧化钠可为航天员供氧I对，Ⅱ对；有关系应均生成O2C碳酸钠溶液可用于治疗胃病NaCO5可与盐酸反应I对，Ⅱ对：有关系CO2中少量HCI杂质可将气体通入饱DNa2CO3可与HCl反应I对，Ⅱ对；有关系和NaCO溶液除去【解题分析】金属钠具有强还原性，钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，进而与水反应生成氢氧化钠，最终生成稳定的碳酸钠，即Na在空气中很容易变质，A项不符合题意；N2O2与CO2、H2O均能反应生成O2,故NO2可为航天员供氧，两者有对应的因果关系，B项符合题意；碳酸钠能与盐酸反应，但是碳酸钠溶液的碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈述I错误，C项不符合题意；C)2和HC均能与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，D项不符合题意。【答案B10.过氧碳酸钠(NCO)在纺织工业中作为漂洗剂、还原显色剂，它与水反应生成碳酸钠和其他化合物。关于过氧碳酸钠的性质，下列推测不合理的是A.过氧碳酸钠也可作为水体供氧剂B.过氧碳酸钠中的氧元素有一1、一2两种价态C.过氧碳酸钠能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了过氧碳酸钠的强氧化性D.过氧碳酸钠、次氯酸钠、过氧化氢等都可以将病毒氧化从而达到消毒的目的【解题分析】过氧碳酸钠中含有过氧键，类比过氧化钠可知，过氧碳酸钠也可以与水反应生成氧气，故过氧碳酸钠也可作为水体供氧剂，A项正确；根据正、负化合价代数和为零及过氧键的结构可知，过氧碳酸钠中的氧元素有一1、2两种价态，B项正确；过氧碳酸钠能使酸性高锰酸钾溶液褪色，此时过氧碳酸钠中氧元素的化合价升高变成氧气，C项错误；过氧碳酸钠、次氯酸钠、过氧化氢都因具有强氧化性而具有消毒杀菌的作用，D项正确。【答案C11.下图为钠元素的“价一类二维图”，其中箭头表示部分物质间的转化关系。化⑤Na2O2Na.CO(④⑥①②↑↓③Na20NaOH→NaHCO3⑦↑1⑧NaCl单质氧化物氢氧化物20【24G3DY(新高考)·化学-R-必考-HUB】

全国©0所名校高三月考卷教记全国@闷所名校高三月考卷·化学月芳卷一物质及其变化物质的量(75分钟100分)考情分析，目羽微信扫码，只高考对接点物质分类及转化、离子反应、氧化还原反应、物质的量、化学实验基本方法和操作知识疑难点物质转化分析，陌生离子方程式书写及正误判断、氧化还原反应分析及相关计算典型情境题1、2、5、10、12、14、15、16、17观看微课视频课外题解析下载复课件可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Fe56Zn65第I卷(选择题共43分)题序123561213答案ccBA CDBBCD一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.《博物新编》中关于磺强水制法的记载：以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。其中“一如蒸酒甑油之法”所指的操作是A.过滤B.洗气C.蒸馏D.蒸发结晶【解题分析】依题意可知，“一如蒸酒甑油之法”所指的操作是蒸馏，C项正确。【答案】C2.党的二十大报告中总结了新时代十年以来的伟大成就。“天宫二号”航天器、5G技术应用、“华龙一号”核电技术、火星探测器、北京冬奥会等领域的成就受到全世界瞩目，科技创新与化学知识息息相关。下列有关说法不正确的是A.冰墩墩的外壳材质主要是有机硅橡胶，有机硅橡胶比普通橡胶更耐高温B.“华龙一号”核电技术使用的U与2U互为同位素C.5G技术的应用离不开光缆，光缆的主要成分是二氧化硅D.“天宫二号”航天器上使用的材料为钛合金，钛合金的组成元素为钛元素和金元素【解题分析】冰墩墩的外壳材质主要是有机硅橡胶，有机硅橡胶是高聚物，比普通橡胶更耐高温，A项正确；U与酷U互为同位素，B项正确；光缆的主要成分是SO2,C项正确；钛合金是以钛元素为基础并加入其他元素组成的合金，不一定是金元素，D项错误。【答案D3.下列有关物质的组成、分类和变化的说法正确的是A.水玻璃、氢氧化铁胶体都是纯净物B.SO2、CO均属于酸性氧化物C.O3、PM.5均属于空气污染物D.萃取、氨的固定都是物理变化【解题分析】水玻璃是硅酸钠溶液的俗名，溶液和胶体都是混合物，A项错误：C)属于不成盐氧化物，既不能与酸反应，也不能与碱反应，B项错误；)3是污染性气体，PM2.会形成雾霾，C项正确；萃取是利用不同物质溶解性的差异，【24.G3YK(新高考)化学-必考-QGA-N】

三步一体高效训练讲评在变化中起催化作用，D项正确。礼记答案：D4.调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有重要的意义。下列措施中，主要是通过浓度调控化学反应速率的是A.茶叶使用真空包装B.用铁矿石炼铁过程中将矿石粉碎C.低温保存疫苗D.氨在催化剂作用下被氧化成O解析：隔绝空气，是通过改变氧气浓度改变反应速率，A项符合题意；将矿石粉碎是通过改变接触面积来改变反应速率，B项不符合题意；低温保存疫苗，是通过改变温度改变反应速率，C项不符合题意；氨在催化剂作用下被氧化成NO是通过催化剂来改交反应速率，D项不符合题意。答案：A5.利用CO2合成二甲醚的反应为2CO2(g)+6H2(g)一CH OCH(g)+3HO(g)△H=一135.4k·mol-1,工业中合成二甲醚常采取下列措施，其中不能用勒夏特列原理来解释的是A.及时补充二氧化碳和氢气B.使用新型高效催化剂C.将二甲醚液化及时分离出反应器D.增大体系压强解析：及时补充二氧化碳和氢气，反应物浓度增大，衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理来解释，A项不符合题意；使用催化剂，衡不移动，不能用勒夏特列原理来解释，B项符合题意；将二甲醚液化及时分离出反应器，生成物浓度减小，衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理来解释，C项不符合题意；增大压强，衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理来解释，D项不符合题意。答案：B6.氨的催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其中的一步重要反应为4NH3(g)十5O2(g)三4NO(g)十6H2O(g)。下列条件下，反应速率最慢的是选项温度/℃催化剂NH3(g)浓度/(mol·L-1)A500铂铑合金网2500无O800铂铑合金网2D800铂铑合金网解析：对于有气体参与的反应，能够使其反应速率加快的条件为升高温度，增大压强，增大浓度，加入适当的催化剂。B项中温度最低，无催化剂，且NH(g)浓度较小，所以反应速率最慢，B项正确。答案：B7.在一个密闭容器中发生反应：N2O(g)十O2(g)一N2O(g),反应过程中某一时刻N2O、O2、N2O的浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,当反应达到衡时不可能的数据是Ac(N2O5)=0.3mol·L1B.c(N2O3)=c(N2O5)=0.25mol·L1C.c(O2)=0.3mol·L1D.c(N2O3)=0.3mol·L-1解析：反应物和生成物的浓度不可能同时增大，B项符合题意。答案：B【24新教材.ZCYK.化学-R-选择性必修1-QGB.Y】10

总数的2倍，金属元素Y、Z逐级失去电子的电离能数据如表所示。元素电离能/(kJ·mol1)Y49645626912954313353Z578181727451157514830下列说法错误的是A.最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>ZB.基态Z原子的价电子排布图：四■3pC.简单离子半径：Y>XD.元素X和W组成的常见化合物有两种2.(新人教版选择性必修2P12改编)钙钛矿(CaTi03)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题：(1)基态T原子核外电子的运动状态有种，其中4s电子能量最高，（填“一定”或“不一定”)总是在比3s电子离核更远的地方运动。(2)通过离子替代可获得具有优异光电性能的有机钙钛矿型化合物CH,NH,PbL,该化合物中C、H、N元素的电负性由大到小的顺序为3.（新人教版选择性必修2P32T13改编)80%左右的非金属元素在无机非金属材料领域中占有重要地位。回答下列问题：(1)基态C1原子的价电子排布图为(2)基态B原子的核外电子占据个电子轨道。(3)判断表中同周期元素性质（填“>”或“<”）。离子半径电负性第一电离能非金属性s2-CIP ClPSS Cl4.(新人教版选择性必修2P28T1改编)铊是一种质软的灰色贫金属，在自然界中并不以单质存在。铊金属外表和锡相似，但会在空气中失去光泽。回答下列问题：(1)铊与A1同主族，原子序数为81，位于元素周期表第周期ⅢA族，价电子占据个原子轨道。(2)铊元素在自然界中仅存在两种天然同位素203T1和205T1,两种同位素所含中子数之比为其中203T1的丰度为(元素各同位素的丰度是指该同位素原子在天然状态下所占的质量百分含量，T1的相对原子质量为204.4)。(3)铊元素(填“具有”或“不具有”)两性，TI的第一电离能小于A1的原因是5.(新鲁科版选择性必修2P28T7改编)第MA族的氧、硫、硒(S)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，化学性质相似，并有递变规律，回答下列问题：(1)Te原子位于第周期，基态Te原子核外简化电子排布式为(2)0、S、Se、Te四种元素化学性质相似的原因为非金属性从弱到强的顺序为109

C.NO,和NO?的转变是可逆反应D.过程1是氮的固定，是海洋氨循环的开始4.(2021年福建卷节选)NaNO,溶液和NH,Cl溶液可发生反应：NaNO,+NH,C△N,↑+NaCl+2H,0。为探究反应速率与c(NaNO2)的关系，利用下列装置（夹持仪器略去）进行实验。搅拌子实验步骤：往A中加入一定体积(V)的2.0mol·L1NaNO2溶液、2.0mol·L1NH,Cl溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入1.0mol·L1醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集1.0LN2所需时间，重复多次取均值(t)。回答下列问题：(4)每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。V/mL实验编号t/sNaNO2溶液NH4CI溶液醋酸水4.0V4.08.03342V24.04.0V315038.04.04.04.083412.04.04.00.038①V1=,V3=②该反应的速率方程为v=k·c"(NaNO2)·c(NH,Cl)·c(H),k为反应速率常数。利用实验数据计算得m=(填整数)。③醋酸的作用是(5)如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1，NaNO2与盐酸反应生成HNO2,HNO2分解产生等物质的量的两种气体。反应结束后，A中红棕色气体逐渐变浅，装置中还能观察到的现象有HNO2分解的化学方程式为拓展设问[考法源自2018年北京卷第10(4)问]比较实验2、3、4，可得出的结论是<一题多变式4-1变载体：NH,Cl变为KI某兴趣小组探究NaNO,溶液浓度对NaNO2与KI溶液反应速率的影响。利用如图装置进行实验。①0.2mol·LKI溶液②3滴淀粉溶液③5.0mL稀硫酸④0.2mol·LNaN0,溶液81

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n·PC=0,n·P方=0，代入坐标得x十y-=0，令x=1,得n=(0,1,1),y-=0,2.cos(PAPA·n=-号∴直线PA与面PCD所成角的余弦值为受，即直线PA与面PCD所成角的度数

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容器甲乙反应条件恒温恒容苯蒸气的衡转化率绝热恒容衡时正反应速率az62衡常数KK2用“>”、“<”或“=”填空：①a1a2;②u2;③KK2。(4)一定温度下，向密闭容器中充人2mol苯(g)和

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的高速融合”，提高了各国经济依存度，不能夸大为打破了国际贸易保护壁垒，C项错误；由材料中互联网“减少了国际贸易的中间环节”可知，互联网技术对国际贸易起了促进作用，而国际贸易的发展正是经济全球化的反映，

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第Ⅱ卷非选择题（共100分）(2)灼烧炉的作用是万唯中考《黑白卷》助你明确中考新方向化学部分三、工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）(③)酸溶釜中发生反应的化学方程式（④)析铜范中加人锌充分反应后分离单质铜的过程相当于实验室中的操作。(任写一个)。【化学与工程】西个在满特色的施方，它以表里山可者春。这个可正不仅仅是对山西地形达义质26.《5)从绿色环保的角度出发，该流程需要优化的地方是为“表里山河，才有了独持的西文化和山西人山西以共丰济的时产资速方名的考防猫众都(四、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。）商大佬等特色而闻名于世。请分析图文，回答21~24题的相关问题。家庭燃料的变迁史家庭燃料的变革改变着人们的生活，它的变迁史也是人类发展的一个缩影。最初，人们使用的然料大多是柴草，共燃烧时烟雾大，还容易引发火灾。之后富底地区开始出现珠炭，这是一种比来草更方便、更安全的燃料，最初大多是媒块珠球等手工粗制品，后来改用蜂窝煤（将煤块、煤球加工图1成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔)。图221.表山问之骨商。哥商创造了山西票号江酒天下”商业传奇，如图1是一张汇翠，月驱书写的江质图3图4随着改革开放不断深入，蟑装的液化石油气开始取代煤炭，成为居民家庭的然料主体。其主要字迹清晰可辨，墨的主要成分的化学式为原因是一，用墨书写的汇票可以保存很长时间而不褪色的成分是丁烯、丙烯、丁烷和丙坑。迈入新世纪后，更加环保的天然气通过管道进入千家万户。人们免去了烧柴、烧煤、换煤气蝶的麻烦，只要打开总间，家里就能生火做饭。为了防止摆气泄漏，家中常2.表里山河之矿产。目前山西省已发现的矿种达120多种，其中铝土矿、镁矿的储量居全国第-位，比安装报警器，液化石油气的报警器常安装在灶具的下方，天然气的报警器则安装在灶具的上方。不同燃料外还有铜矿银矿等。铝士矿的主要成分是氧化铝。工业生产中，适过电解氧化铝可得到铝和氧的优点不同，用天然气作燃料优点很多，如图是对比1kg天然气和煤充分燃烧产生热量和S0,的质量。气，该反应的化学方程式是热量/M·kg)↑s0质量(g·kg)如图为铜元素在元素周期表中的部分信息29Cu铜铜元素的相对原子质量是63.55在开发矿产资源时应注意的问题20是天然气煤天然气煤23.表里山河之面食。山西的面食有400多种。如图3是一碗刀削面，香气四溢，远远就能闻到香味，从随着时代的变迁，家用燃料从原始变为现代，从污染变为清洁，从麻烦变为方便。阅读分析，解决问题：微观角度解释远处就能闻到香味的原因是菜，青菜中富含的营养素是,食用时常搭配猪肉杂酱和青(1)家用燃料的变迁大致经历了哪些历程(2)将煤块、煤球制成蜂窝煤的原因是表里山河之老陈醋。山西人吃面必须配上山西老陈醋（如图4），其主要成分是醋酸，化学式为(3)据图分析“利用天然气代替煤作家庭燃料”的依据是CH,COOH,用pH试纸测得老陈醋的pH(填“>”“<”或“=”)7，从醋酸的化学式中你能获,天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式是取的信息有(4)燃料不同，报警器的安装位置不同，其原因是【化学与技术】(5)燃料的开发和利用需要考虑的因素是(写1点)。某炼铜厂烟道管壁脱落的烟泥中含有锌、铜、硫等单质。如图是该厂从烟泥中回收锌和铜的部分流五、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。）程，回答下列问题。27.以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小晋同学在小组合作学过程中，以结构图的形式对水进行了如下梳理，联系实际，解决问题：洗涤剂空气废气稀硫酸锌(1)保护水资源管道烟泥(5)净化水的方法除油机灼烧炉酸溶釜析铜池(2)生活中降低水硬度的方法用含氢氧化钠的洗涤剂除去烟泥中的油污，发生的主要变化是化”)。填“物理变化”或“化（4)水可以制取氢气(3)水和氧化钙能发生化学反应理科综合三第5页（共12页）理科综合三第6页（共12页）

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