答案D 解题分析 热量主要影响农作物的品种和耕作制度，所以，在 不同的季节中选择相对应的热量适应性强的农作物来种植，也就 是说采用季节间轮作进行种植可以充分发挥该土地的更大效益。

已知：Br,与水在较高温度下发生歧化反应生成BO,。回答下列问题：(1)工业上海水淡化的主要方法有电渗析法，离子交换法和(2)实验室除去粗盐中可溶性杂质的操作为溶解、蒸发浓缩、一、洗涤，干燥，得NC品体。(3)为降低成本，“沉镁”时所用试剂X适合选用(填化学式)：研究表明，由碱式碳酸镁灼烧制备轻质氧化镁比用Mg(OH),所得产品密度更小，其原因为_(4)转化1"和“转化Ⅱ”中，C,的作用(填“相同”或“不同”)：其中转化Ⅱ中主要反应的离子方程式为(5)“吹溴”工序中，热空气温度与B,的吹出率的关系如图所示。50℃时，B,的吹出率最高的原因为」,Br的吹出率/%050热空气温度/℃(6)实验室中进行蒸馏操作时，适合选用的冷凝仪器的名称为20.(13分)用铁粉和氣水联合处理含氨(NO,)酸性废水是目前环保领域广泛采用的一种方法，其主要过程如下：步骤一：向酸性废水中加入足量铁粉，生成F©，0，和铵盐；步骤二：向所得体系中加人饱和氯水，将NH转化为N。某科研小组在实验室中对该方法进行探究，回答下列问题：查阅资料：Fe,O,能传递电子：本实验条件下，铁粉表面的Fe,0,逐渐转化为不能传递电子的FeOOH,(1)用色谱分析法测得本实验所用酸性废水中N0的质量浓度为248mg·L',则其物质的量浓度为mol·L'。(2)步骤一中，从溶液中分离出过量铁粉和F心，O,的操作所用玻璃仪器有烧杯、:检验Fe,O,中含有Fe(Ⅱ)的实验操作和现象为(3)步骤二中反应的离子方程式为(4)实验表明，步骤一向酸性废水中预先加入适量FS0,可较大程度增大NO;的转化率。为研究可能原因，某小组同学取甲，乙两份100L本实验所用酸性废水，向甲中加入足量铁粉：向乙中加人足量铁粉和5×10-‘m0lFeS0.。实验测得甲中N0的转化率约为50%，乙中接近100%。提出预测：预测1：加入的FeSO,直接还原NO,;预测2：s0能将Fe00H转化为Fe0;预测3：Fe2·能将eO0H转化为Fe,0,o①油氧化还原反应理论通过定量分析推知预测1不成立，其具体过程为②将所取酸性废水乙中所加FeSO,用代替，即可证明预测2不成立。③结合反应方程式和简单文字说明预测3成立，其原因为」高三化学第6页（共6页】

第10章有机化学基础学生用人书(3)B的分子式为,写出在浓硫酸列实验操作就可得到较纯净的溴苯：作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸(4)C与D反应能生成相对分子质量为100馏水洗涤，振荡，分液；④加人无水氯化的酯，写出该反应的化学方程式：钙干燥；⑤(填操作名称)。13.烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。已知：①烯烃在催化剂作用下的复分解反应就是12.(2021·湘潭模拟)德国化学家凯库勒认两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互新烯烃的反应。交替结合而成的环状结构。为了验证凯库②烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实物有如下的对应关系：验方案：RHKMnO(H)R2RRCDC=0+R3-COOH①按如图所示的装置连接好各仪器；R2R②检验装置的气密性；KMnO(H)③在A中加入适量的苯和液溴的混合液C-CHC=0体，再加人少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止RR水夹K、K2、K3;C02④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的-C_KMnO,(H)-0下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水CH-CHCH--CH01的胶头滴管的胶头，观察实验现象。请回答下列问题：BJ化NaOH银氯(1)A中所发生反应的化学方程式为DBr,CCH溶液CuHH,能证明凯库勒观点错误的实验现象是上述转化关系图中的物质，A和B都属于烃类，F是安息香酸，其蒸气密度是同温同(2)装置B的作用是压下H2密度的61倍，将0.61gF完全燃0(3)C中烧瓶的容积为500mL,收集气体烧，产物通人足量的澄清石灰水中，产生3.5g沉淀。根据以上信息回答下列问题：时，由于空气未排尽，最终水未充满烧(1)B的产量可以用来衡量一个国家石油瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对化工发展的水，B的名称密度为37.9，则实验结束时，进入烧瓶是中的水的体积为mL(空气的(2)E的晶体可用于人工降雨，E的分子式均相对分子质量为29)。是(4)将装置A内反应后的液体依次进行下(3)H一→I的反应类型是543

第10章有机化学基础学生用人书(3)B的分子式为,写出在浓硫酸列实验操作就可得到较纯净的溴苯：作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸(4)C与D反应能生成相对分子质量为100馏水洗涤，振荡，分液；④加人无水氯化的酯，写出该反应的化学方程式：钙干燥；⑤(填操作名称)。13.烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。已知：①烯烃在催化剂作用下的复分解反应就是12.(2021·湘潭模拟)德国化学家凯库勒认两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互新烯烃的反应。交替结合而成的环状结构。为了验证凯库②烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实物有如下的对应关系：验方案：RHKMnO(H)R2RRCDC=0+R3-COOH①按如图所示的装置连接好各仪器；R2R②检验装置的气密性；KMnO(H)③在A中加入适量的苯和液溴的混合液C-CHC=0体，再加人少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止RR水夹K、K2、K3;C02④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的-C_KMnO,(H)-0下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水CH-CHCH--CH01的胶头滴管的胶头，观察实验现象。请回答下列问题：BJ化NaOH银氯(1)A中所发生反应的化学方程式为DBr,CCH溶液CuHH,能证明凯库勒观点错误的实验现象是上述转化关系图中的物质，A和B都属于烃类，F是安息香酸，其蒸气密度是同温同(2)装置B的作用是压下H2密度的61倍，将0.61gF完全燃0(3)C中烧瓶的容积为500mL,收集气体烧，产物通人足量的澄清石灰水中，产生3.5g沉淀。根据以上信息回答下列问题：时，由于空气未排尽，最终水未充满烧(1)B的产量可以用来衡量一个国家石油瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对化工发展的水，B的名称密度为37.9，则实验结束时，进入烧瓶是中的水的体积为mL(空气的(2)E的晶体可用于人工降雨，E的分子式均相对分子质量为29)。是(4)将装置A内反应后的液体依次进行下(3)H一→I的反应类型是543

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化学 2024-04-16 14:58:22

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已知：①软锰矿的成分如下：是全国©©所名校高考模拟金典卷成分MnO2质量分数FezO3CaOSiOz69.6%其他不反应杂质CHoHC07.6%5.6%催化剂②K,MO,在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境中会发生歧化反应生9.0%8.2%2HStepl7Step4H捕获CO成MnO,和MnO2。③苯胺(CHNH2)还原性较强，可被氧化为硝基苯(CH,NO)。H.O Step3Step2/H2④锰酸锂为灰黑色粉末，属于离子化合物，易溶于水，难溶于无水乙醇。催化剂密(1)“氧化浸出”的浸出温度为260℃，并维持500r·min1的速率搅拌，此时发生HCOO-的氧化还原反应的化学方程式为(3)甲烷催化氧化法。(2)“加热溶解”和“除杂”时均要严格控制溶液pH的原因是主反应：2CH(g)+O2(g)一2CHOH(g)杂”中加入CaO后，需要适当加热并搅拌的目的是,“除副反应：CH4(g)十202(g)=C02(g)+2H20(g),若①科学家将CH4、O2和H2O(g)(H,O是活性催化剂)按照一定体积比在催化此时溶液中c(MnO?)=2.5mol·L-1,则1m3溶液中理论上需要加入的CaO的质量为剂表面合成甲醇的部分反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用·标kg。注，TS代表过渡态)。(3)“一系列操作”是将所得溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，其中洗涤剂最好选用000(填字母)。-12.714.5A.冷水B.热水C.95%的乙醇溶液D.LiOH溶液-20-OH+H-32.5(4)纯度的测定：取0.5800g锰酸锂[M,(LiMn2O4)=181]样品与稀硝酸和双氧水40,0(g)+0(g-38.9-35.CHOH+2H2'0反应，将Mn元素完全转化为Mn+,除去过量的双氧水，调节pH,滴加指示53.7CH.OH(g+2H剂，用浓度为0.3000mol·L-1的EDTA标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗反应历程EDTA标准溶液20.00mL(Mn+与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)。该历程中正反应的最大活化能为kJ·mol-l。①若反应时，N元素的化合价不变，则锰酸锂与稀硝酸和双氧水反应的离子方②向恒温刚性容器中按照体积比2：1：7充入CH4、O2和HO(g),在500Kn(CH;OH)程式为下反应达到衡时，CH,OH的选择性[甲醇的选择性=n(CH;OH)+n(CO2)②样品中锰酸锂的纯度为×100%]为90%，CH4的转化率为50%，衡时，CH4的体积分数为16.(14分)甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。副反应的压强衡常数K。=(保留小数点后一位)。(1)已知：CO(g)+2H(g)CH,OH(g)△H=-90.8kJ·mo(4)对于反应CO2(g)十3H2(g)=CHOH(g)十朗80%60%a2H2(g)+O2(g)一2H2O()△H=-571.6kJ·mol-1H,0(g),E=kE·p(C0)·p(),=4bN2560%C◆●H(g)+202(g)一H0(g）△H=-241.8kW·molk堂·p(CH,OH)·(H,O),其中kEk壁分别)宝20%060.511.522.53则CHOH(g)+Ob(g)CO(g)+2HO(g)的反应热△H=kJ·mol1。为正，逆反应速率常数，P为气体分压（分压=三物质的量分数×总压)。在540K下，分别按压强/MPa(2)科学家使用Ru一PNPpincer络合物作催化剂，用多聚胺来捕获二氧化碳，可以把脱碳环节中产生的二氧化碳转化为甲醇，反应的过程如图所示。讠请写出总反初始投料比n(CO2):n(H2)=3:1、n(C0):n(H)=1:1、n(C0):n(H)=1:3进行反应，测得H2的衡转化率随压强变化的关系如图所示。(填“a”、“b”或“c”)。应的化学方程式：①代表投料比n(CO2):n(H2)=1:3的曲线是【24新高考·JD·化学-GZ【24新高考·JD·化学-GZ]化学（九）第6页（共8页）化学（九）第5页（共8页）

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2024-11-06 04:44:17

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