(6)为了检验“滤液3”中铁元素是否除尽，可分别取滤液3于试管中，加人KSCN溶液和K[Fe(CN),]溶液进行检验，若检验出有Fet,则可观察到加大了K,[Fe(CN)]的试管中的现象为,解释产生此现象的原因：(用离子方程式表示)。（6)“滤液4”经“一系列操作”可得产品皓矾(ZSO,·7HO),具体操作为过滤、洗涤、干燥。(7)工艺中产生的废液中含有Z2+,排放前需处理。向废液中加人由CH,COOH和CH,COONa组成的缓冲溶液调节pH,通入HS发生反应：Zn2++HS一ZS(s)十((H·Ww222%,5口活性炭2日。处理后的废液中部分微粒浓度如下：z)cn)62微粒HSCHCOOHCH,COO20min,该浓度/(mol·L1)0.200.100.20则处理后的废液中c(Zn2+)=mol·L1。[已知：Kp(ZnS)=1.0×103、乙醇洗涤、x.(CH.co17.(15分)处理、回收利用C0、CO,是环境科学研究的热点课题。在催化剂的作用下，可利用CO与氢气化合制备甲醇(CH,OH),发生的反应主要如下：①CO(g)+2H2(g)CHOH(g)△H1=-90.5kJ·mol1后，加入足②CO(g)+H,O(g)CO2(g)+H(g)△H2=-41.2J·mol149、过量的KI③CO2(g)+3H(g)=CH,OH(g)+H2O(g)△H千I2ono+21—根据所学知识，回答下列问题：〉《填“高温”、低温或“任意温度”)下(1)则△H=业1k灯·mol',反应③在能自发进行。(2)工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)。下列图像错误的是)为主要(填标号)。CH,OH的体积分数↑衡产率个H的转化率人JH%5.0x10Pa1.0x10Pa时间温度温度n(CO)/n(H)DAB(3)能说明反应CO,(g)+3H(g)一CH,OH(g)+H,O(g)已达衡状态的是(填标号)。a单位时间内生成1 mol CH,OH(g的向时消耗了3molH2(g)b.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变c在恒温恒压的容器中，气体的均摩尔质量不再变化(4)CO的催化转化中，使用不同的催化剂可改变目标产物的选择性。在不同压强下，按照n(CO):n(H)=1:3投料合成甲醇[其副反应为CO2(g)+H2(g)一CO(g)十【高三化学第6页（共8页）】2005C·QG

(在此卷上答题无效)绝密★启用前五市十校教研教改共同体三湘名校教育联盟·2022年下学期高二期中考试湖湘名校教育联合体化学命题：天壹名校联盟命题组审题：天壹名校联盟审题组永州一中化学备课组本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1,答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cr52一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活，生产及科技密切相关，下列有关说法正确的是A.为防控新冠病毒，将“84”消毒液与酒精1：1混合，消毒效果更好B.利用明矾净水，可以达到杀菌消毒和沉淀悬浮物的目的C.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转化为电能D.“天宫”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体2.氢化钠(NaHD)可在野外用作生氢剂。反应原理为NaH+H,O一NaOH+H,↑，下列化学用语表述正确的是(A.NaH的电子式：Na+[:H]B.H2、D2、T2互为同位素C.H2O/中电子数为8D.Na的离子结构示意图2r'83:S-诱抗素是一种植物的生长衡因子，原名天然脱落酸，是所有绿色植物均含有的纯天然产物。下列说法不正确的是A.可以在催化剂作用下生成有机高分子化合物B.该有机物的分子式为C1sHO,C.可使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原COOH理相同D.1mol该物质可与足量的钠完全反应生成1mol氢气【高二化学第1页（共6页）】

10.如图是一个古典概型的样本空间2和事件A和B,其中n(2)=24,n(A)=12,n(B)=8,13.(本小题满分20分)n(AUB)=16,则n(AB)=；P(AB)=有甲、乙两个盒子，其中甲盒中有3个红球，2个白球；乙盒中有1个红球，4个白球（除颜色外，球的质地大小完全相同).(1)从甲盒中按先后顺序随机取两个球，取后不放回，则至少取得一个红球的概率是多少？(2)现在从两个盒子中任意选择一个，再从中任意摸出一球，如果摸到的是红球，你认为选择2的是哪个盒子？做出你的判断，并说说你的想法，你认为能否做出完全正确的判断？四、解答题（本题共3小题，共50分。解答应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤）11.(本小题满分15分)甲、乙两名运动员各投篮一次，甲投中的概率为0.8，乙投中的概率为0.9，求下列事件的努概率：(1)两人都投中：(2)恰好有一人投中；(3)至少有一人投中。些12.(本小题满分15分)某招聘会上，有5个条件很类似的求职者，把他们记为A,B,C,D,E,他们应聘秘书工作，但只有2个秘书职位，因此5人中仅有2人被录用，如果5个人被录用的机会相等，分别计算下列事件的概率：(1)C得到一个职位；(2)B或E得到一个职位甜数学（人教A版）第3页（共4页）衡水金卷·先享题·高一同步周测卷二十四数学（人教A版）第4页（共4页）新教材

新制氢氧化铜浊液，加热前无明显现象，加热后产生砖红色沉淀；乙酸与新制氢氧化铜浊液反应蓝色沉淀溶解，加热无沉淀，可一次鉴别，A正确；甲酸、乙醛均含醛基，均可使酸性高锰酸钾褪色，无法鉴别，B错误；甲酸、乙酸与氢氧化钠溶液反应均无明显现象，无法鉴别，C错误；甲酸、乙酸与碳酸钠溶液反应都产生无色气泡，无法鉴别，D错误。7.A【考查点】本题考查化学计量。【解析】1molT,0中含有10mol电子，故0.1molT20中含有的电子数为NA,A正确；苯环中不含碳碳双键，B错误；羟基的电子式为0：H,故0.1mol羟基中含有的孤电子对数为0.2N4,C错误；冰晶体中，一个水分子可以形成4个氢键，每个氢键被两个水分子共用，故1mol冰晶体中含有氢键的个数为2Na,D错误。8.D【考查点】本题考查化学反应速率与化学衡。【解析】该反应的△H<0,该反应前后气体分子数增大，则△S>0,由△G=△H-T△S可得，△G<0,高温下反应能自发进行，A正确；催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应的焓变，B正确；衡常数只与温度有关，温度不变，衡常数不变，C正确：该反应为放热反应，升高温度，衡逆向移动，氮氧化物污染消除率降低，D错误。9.BD【考查点】本题考查电化学。【解析】由装置图可知，钢电极上产生H2,即HF,发生得电子的还原反应生成H2,电极反应式为2HF2+2e一H2↑+4F,作阴极；碳电极上产生F2,即F发生失电子的氧化反应生成F2,电极反应式为2F-2一F,↑，作阳极。电解池的阳极连接电源正极，故碳电极连接电源正极，A错误，B正确；电解池中，阳离子向阴极移动，故电解过程中K移向阴极，则阴极附近K浓度增大，C错误：根据得失电子守恒结合电极反应式可知，阴极：2mole~1molH2,阳极：2mole~1molF2,故理论上两极产生的气体物质的量之比为1：1，D正确10.AC【考查点】本题考查物质结构与元素周期律。【解析】由“X的原子半径在短周期主族元素中最大”可知，X为钠元素；由“W原子的质子数是Y的一半且W与Y同主族”可知，W为氧元素，Y为硫元素；乙为原子序数比Y大的短周期主族元素，则Z为氯元素。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：Na>S>Cl;一般情况下，原子核外电子层数越多，原子半径越大，故原子半径：Na>S>Cl>0,A正确；元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，故非金属性：Sc(CI)>c(HC0,)>c(OH)>c(H),C正确；c点时溶质为NaC,溶液中c(Na)=c(Cl),D错误。14.BC【考查点】本题考查化学实验基础。【解析】Cl2通入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色，说明氯水显酸性，C2与水反应产生的HCI0具有漂白性，A错误；Na,S0,、H,02均与酸性KMnO,溶液发生氧化还原反应使KMnO4溶液褪色，褪色原理相同，B正确；向溶液中滴加几滴K,[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，可检验Fe2+的存在，C正确；题目未指明NaCl和NaBr的浓度，无法比较K(AgCl)和K(AgBr)的大小，D错误15.(10分)(1)Cu0(1分)(2)ab(1分)(3)使Fe3+转化为Fe(0H)3沉淀除去(1分)(4)玻璃棒(1分)(5)2CS0.+2NaCl+Na2S0,+H,0一2CuCl↓+2Na,S0,+H,S0,(2分)(6)用水洗涤CuC1粗品时，固体表面吸附的c(HCl)减小，衡CuCl(s)+H,O(I)一CuOH(s)+HCI(aq)正向移动，CuC1转化为CuOH(2分)取最后一次洗涤液于试管中，依次加入稀盐酸和BaCl,溶液，无白色沉淀生成，则洗涤干净(2分)【考查点】本题考查实验综合。【解析】(1)废铜泥中的CuS、Cu,S经高温灼烧生成Cu0和S02,Cu,(OH)2C0,经高温灼烧分解为CuO、C02和水蒸气。(2)加H,S0,酸浸后，溶液中含有Cu2+、e2+、Fe3”,加入试剂A的目的是将Fe2+氧化为Fe3”,再通过调节pH除去Fe3+,为避免引入新的杂质，试剂A可以选用H,02溶液或氯水，故选ab。(3)加入NaOH可使氧化生成的Fe3*转化为Fe(OH)3沉淀，再过滤除去。(4)由流程图可知，操作X为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒(5)由上述分析可知，滤液的主要成分为CuS04,CuSO,与Na,S0,、NaCl发生氧化还原反应生成CuCl沉淀、Na,S04和H,$04,结合守恒原则即可写出化学方程式。子卷·2021年海南卷·化学103

第五单元化学方程式「R▣课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律数字资源要点回放知识点二质量守恒的原因1.质量守恒定律：参加的各物质的3.如图所示是氢气和氧气反应生成水的微观过质量,等于的各物质程示意图，请回答下列问题。的质量○一氢原子2化学反应的本质是参加反应的各物质（反应○氧原子物)的而生成其他物质（生AC成物)的过程。(1)图中①的微观实质是每个分成3.质量守恒的原因：从宏观看，反应前后元素的2个;每个氧分子分成个不变；从微观看，原子的:②的微观实质是没有改变，没有增减，该过程中没有变化也没有改变。的微粒是(2)总结：在化学反应前后，原子的均不改变，所以化学反知识点一质量守恒定律应一定符合质量守恒定律。1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是((3)辨析：在化学反应前后，分子的种类A.石蜡熔化前后，其质量不变(选填“可能改变”或“一定改变”，下B.铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总同)，分子的数目质量不变知识点三质量守恒定律的应用C.木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量4.(2023·太原模拟)现将20gA和足量B在一比木材的质量小定条件下充分反应，生成16gC和11gD,则D铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜参加反应的A和B的质量比是()丝的质量大A.20:11B.20:7C.5:4D.16:112【教材题变式】某同学按如碳酸钠稀盐酸粉末5.【教材题变式】酒精在氧气中完全燃烧只生图装置对质量守恒定律进行成二氧化碳和水。据此判断酒精组成正确实验探究，反应前天衡，的是)然后将稀盐酸倒入烧杯中与A.只含有碳、氢元素碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天B.含有碳、氢、氧三种元素不衡，天指针向(选填“左”或C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素“右”)偏转。该反应(选填“遵守”或D.无法确定“不遵守”)质量守恒定律。反应后天不衡易错点片面理解质量守恒定律的原因是6.下列对质量守恒定律的理解，正确的是(A.10g冰熔化后得到10g水，符合质量守恒定律58九年级化学上·RJ

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mg

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选择性必修二

响如图2所示。金属离子Ga3+A13+Fes+200开始沉淀时pH2014.53.72.215080.2499.64102.8沉淀完全时pH5.51004.73.216回答下列问题：b12(1)为提高酸浸速率，可采取的措施有(任写2种)，“滤P)/HV08渣”的主要成分是(填化学式)。-50e)带显下8-100-103.06-109.82-11p-150-120.6-120.13-119.83(3)“转化”时，铝元素发生反应的离子方程式为2983734732004006007580010001200(4)惰性电极电解时，获得金属镓的电极反应式为,随着温度/KT/K电解反应进行，电解液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。图1图2(5)“结晶”得到的是NH,Ga(SO)2·12HzO,且“焙烧”时发生的反应没有电子转移，则“焙回答下列问题：%烧”时发生分解反应的化学方程式为」(1)298K下，△H1=k·mol-1;若反应Ⅲ的逆反应活化能为E递=bk·mol,则其正27.(14分)实验室利用金红石矿粉(TiO2)和如图所示的装置制备、收集TCL,并测定由TiCL反应活化能为k·mol-l(用含a、b的代数式表示)。®制备的纳米xTiO2·yH2O组成。已知：TiCL高温时能与O2反应，极易水解，沸点为136℃。(2)针对反应I,利于提高CHI的衡转化率的条件有(填字母，下同)A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂铷(3)恒温恒容条件下进行CH,I热裂解，下列选项不能说明反应I、Ⅱ、Ⅲ均达到化学衡状态的是炭粉、金红石矿粉碱石灰A.混合气体的密度保持不变长装置GB.n(C2H,):n(HI)保持不变C.混合气体的均摩尔质量保持不变冷水D.C2H4的分压保持不变D(4)当体系温度高于600K时，乙烯的物质的量分数随温度升高而显著增加的原因可能是回答下列问题：(1)仪器a的名称是,若a中盛放浓盐酸，圆底烧瓶中装有K2Cr2O,,则(5)若维持体系温度为715K[该温度下，有极少量HI(g)分解忽略不计]，CH3I(g)的衡转装置A中发生反应的离子方程式为化率为,反应I以物质的量浓度表示的衡常数K。=南(2)装置B中盛放的试剂为,装置C的作用是029.(10分)无机盐是植物生命活动所必需的物质，若缺乏，则会出现相应的症状。其中含N、P(3)药品添加和装置组装完成，在加热装置D之前需进行的操作是,其作用为,写出装置D中发生反应的化K的无机盐对植物生长尤为重要。为探究玉米根细胞对K+的吸收方式，研究小组进行了拟学方程式：相关实验，结果如图所示。回答下列问题：(4)装置G的作用为(5)测定纳米xTiO2·yH20组成。取1.735g样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将Ti02+还原为T3+。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成250mL溶液。取K吸收率K吸收速事25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴KSCN溶液，用0.1000mol·L-1NH,Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti+转化成TiO+,重复操作3次，均消耗20.00mLKCI浓度标准溶液。则xTiO2·yH2O的化学式为土桌中0，含量28.(15分)一碘甲烷(CHI)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料一碘甲烷(CH3I)热裂解(1)玉米吸收K+体现了玉米根细胞膜具有的功能，该功能依赖于细胞膜的结时主要反应有：构，玉米根细胞膜结构的基本支架是玉米根部细胞在高浓度KCI溶液反应I:2CHgI(g)=C2H,(g)+2HI(g)△H中可能发生质壁分离并能自动复原，从细胞结构上分析，发生质壁分离的原因是反应Ⅱ：3C2H4(g)=2CaHs(g）△H2;发生自动复原的原因是反应Ⅲ：2C2H4(g)=C4Ha(g)△H3=akJ·mol-l(2)有人认为玉米根细胞吸收K+和水分子是同步进行的，即吸收前后溶液中K+的浓度不实验测得，反应I、Ⅱ、Ⅲ的△H随温度的变化如图1所示，在体积为1L的恒容密闭容器变。请设计实验验证上述观点的正确性，写出实验思路并补充实验结果分析。中，起始投料1olCH,I(g),反应温度对衡体系中乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影实验思路6【2024年仿真模拟卷（五）·理综第7页（共12页）】实验结果分析：若,则上述观点是错误的。【2024年仿真模拟卷（五）·理综第8页（共12页）】

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系，较好地满足了城乡居民对中医药的服务需求。随着人民生活水不断提高，人民群众的健康需求呈现多样化、差异化

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2024年衡阳市中考适应性考试试卷物理考生注意：1.本试卷满分100分，考试时量60分钟。2.试卷分

4、2024年普通高校招生全国统一考试猜题压轴卷(BB)理科数学F答案

方式二：零星出租，则每亩土地的年租金是600元.(1)某承包商想承租120亩土地，若选择方式一，每亩年租金是元，(2)当土地出租多少亩时，方式一与方式二的年总租金相同？18.(本题7分)如图，在面直

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2024年衡阳市中考适应性考试试卷物理考生注意：1.本试卷满分100分，考试时量60分钟。2.试卷分

校因关盟允草()容实6-o.CA.3.3.D94C.段c.C.5D.D.D.及3.15.(14分)【答案】(1)2H2()+2e=H2个+20H-(2分)(2)Liz CO3 +CO2+H2O=2LiHCO;(2)(3)使镍钴还原为单质(2分)4Co+3O,+12NH,+12NH=4[Co(NH,)]+十6H,O(其他答案合理给分，2分)(4)A(2分)(5)30%(2分)(628×10%2分16.(14分)【答案】(1)ABC(2分)(2)过滤速度快(1分)(3)①减少溶解损耗，还能带走水分(1分)②温度过高Fe+易被空气中的O2氧化且会促进F+水解(2分)(4)Mn(),+5Fe-+8H=Mn++5Fe3+十4H2O(2分)加入最后半滴KMnO,溶液，溶液变为浅粉色，且30秒不变化(2分)(5)坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒(2分)(6)8.5(2分)17.(15分)【答案】(1)I(2分)(2)a(2分)(3)①m(2分)反应Ⅱ为吸热反应，温度升高衡正向移动，反一2一丁烯的体积分数会增大，同时反应为气体总体积增大的反应，压强越大反一2一丁烯衡时的体积分数会越小，所以在p压强下反一2一丁烯衡时的体积分数随温度变化的曲线为Ⅲ(3分)②+115(2分)0.3×3.3(4)①11：1(2分)@3×3(2分)0.77.318.(15分)【答案】(1)ACD(3分)Br2(2分)6(2分)(3)2:3(2分)OHNH2(4)+HNO,①浓H2SO4/△CH2OHH20+②OH(3分)CH,OHNHO2NOH(5)4(3分)

物质Fe(OH)3Al(OH)Ni(OH)2一浓盐酸开始沉淀pH2.23.7Fe(OH)27.2Mg(OH)27.5完全沉淀pH3.24.79.28.79.0回答下列问题：11.1A反应C.物种饱和食盐水NaOH溶液《1）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，着一种自旋状态用表示，与之相版山.工业上的用表示，称为电子的自旋愁量子数。对于基态原千，其台旋陆量子数的代AB数和为(2)C装置中I处为湿润的蓝色石蕊试纸，该处试纸颜色的变化说明氯水具有镍与铜的第二电离能分别为：l=1753/mol,l=1958/md,第二电离能Ic>IN,的原因是C性；Ⅱ处为湿润的淀粉K试纸，通入C,后的现象为,说明C2具有性。(2)“氧化”时反应的离子方程式是下列(3)装置B有安全瓶作用，同时也可收集少量氯气，若关闭弹簧夹K,则B中的现象为,为证明添加NaC1lO,已足量，可用_(写化学式)溶液进行检验B.通(4)某研究性学小组的同学利用制得的气体对CL,使有色物质褪色的机理进行了探(3)加氨水除铝铁时，为使沉淀完全，则应控制溶液的pH范围为究。甲同学设计了如图所示的实验装置并进行实验：(4)加NaF沉钙镁时，溶液pH不能太低，否则会使Ca”Mg“沉淀不完全，原因是D.尾气处理装置(5)NC,0,·2H,0在空气中灼烧，除得到高纯度Ni0外还l2.通碱石灰生成了C02,写出该反应的化学方程式Ni(6)某种镍酸镧晶体的立方晶胞如右图所示，若晶胞参数为00apm,设N为阿伏加德罗常数的值。Ni原子的配位数●La①甲同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因为；该晶体的密度为g·cm3②甲同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果17.(14分)甲烷、甲醇、二氧化碳都是“碳一化学”的重要成员，在工业生产中应用广泛。回得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是答下列问题：,由此得出CL,使有色物质褪色的机理是(1)利用甲烷可实现NO,的消除。(结合方程式说明)。已知：甲烷的燃烧热(25℃、101kPa)为890.3kJ·mol(5)Cl20的制备：潮湿的Cl,与Na,CO,以等物质的量反应，生成NaHC0,、气体CLl,0和反应i.N2(g)+0,(g)一2N0(g)△H,=+183kJ·molK另一种盐X,试写出该反应化学方程式反应iⅱ.2NO(g)+0,(g)2N0,(g)△H2=-115kJ·molKCL,0也可用作饮用水消毒剂，若消毒效率则消除N0,的反应：CH,(g)+2N02(g)W,(g)+C0,(g)+2H,0(1)△H=用单位质量得到的电子数表示，则CL,0(还原产物为C)的消毒效率是CL,的。反应N2(g)+202(g)、2N0,(g)的K=(用K、K,表倍（保留小数点后两位）。示)。16.(15分)以含镍废渣（主要含N和Ni0,还含少量Fe、AL,Mg,Ca的氧化物及SiO,等）为(2)通过CH,OH和H,S合成CH,SH的主要反应为：原料可通过如下流程制取高纯度NO。I.CH,OH(g)+H2S(g)=CH3SH(g)+H,0(g)AH,>0氨水NaF(NH)COⅡ.2CH,0H(g)+H,S(g)一CH,SCH,(g)+2H,0(g)△H,>0稀硫酸NaCIO,除铝铁→沉钙镁→沉像→NMC,02H,0均烧→NM0①T,℃时，向恒容密闭容器中充入一定量CH,0H(g)和H,S(g)发生反应，下列事含镍废料→酸浸氧化一实能说明反应达到衡状态的是(填选项字母)；若按相同比例再充入一定量CH,OH(g)和H,S(g),CH,OH(g)的衡转化率将(填“变滤渣I滤渣Ⅱ大”、“变小”或“不变”)。已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：A,容器内气体密度不再发生变化【U18盟校冲刺卷内部专用版·化学（三）·共6页，第4页】【U18盟校冲刺卷内部专用版，化学（三）共6页·第5页】

(8)用作农作物肥料、去除铁锈等(1分)【解析】(1)基态Sc原子3d能级有1个未成对电子，与Sc同周期且基态原子与基态Sc原子具有相同未成对电子数的元素有K、Cu、Ga、Br4种。(2)加入H202发生反应的离子方程式为2Fe2++H,02+2H+=2Fe3++2H,0。(3)反萃后的油相可进入萃取步骤循环利用。(4)根据信息可知，“滤渣1”为Ti0,。(5)溶解2时的主要离子方程式为Sc(0H),+3H+—Sc3++3H,0。(6)Sc3+与草酸反应的离子方程式为2Sc3++3H2C204—Sc2(C,04)3↓+6H。(7)离子交换时应选用阳离子交换树脂对Sc3+进行吸附和解吸，灼烧2时反应的化学方程式为S2(C,04)3△Sc,03+3C0↑+3C02↑。(8)“滤液1”的主要成分为NH,C,可用作农作物肥料、去除铁锈等。17.【答案】(1)①sp(1分)V形(1分)②4NH(g)+6N0(g)5N,(g)+6H,0(g)△H=5△，3A(2分)2(2)①N0+5H++5e一NH3+H,0(2分)②Cu(1分)③N0在Cu@Co上的吸附能为-2.58eV,是三种阴极材料中最低的(2分)(3)0.125(2分)增大(1分)0.625(2分)【解析1(1)①NH,的中心原子的杂化类型为sp杂化，H,0的空间结构为V形：②Ⅱ×5，I×3可得目标方程2式：4NH,(g)+6N0(g)5N,(g)+6H,0(g)AH=2(5Ah,-3AH,)。(2)①弱酸性条件下在电解池的阴极材料上生成NH,的电极方程式为NO+5H++5e=NH,+H20;②油图a可知Cu作阴极材料时，决速步骤(*N0到*NOH)活化能最低，仅为0.23eV;③最终选择Cu@Co这种电极材料的原因是N0在Cu@Co上的吸附能为-2.58eV,是三种阴极材料中最低的。(3)T温度下，向2L真空密闭容器中加入9molN0,列三段式如下：a.N203(g)=N02(g)+N0(g)b.2N02(g)N204(g)始(c/mol·L1)4.50000转(c/mol·L1）x2yy(c/mol·L1）4.5-xx-2y2.5x-2y1解得：x=2.5,y=1,4.5-x=2,x-2y=0.5。用N,0表示的反应速率为0ml·L·in=0,125L·nmin;升高温度，a反应衡常数增大.反应衡常数减小，两反应衡帝数的比值个将塔大：温度下，人-(O)C0,2.50.5mol L-1c(N,03)20.625mol·L-1。18.【答案】(1)Ca2+[:C:C:]2-(1分)CaC2+2H,0→Ca(0H)2+HC=CH↑(2分)》(2)①降低了水在组分中的质量分数，且随着反应进行，饱和食盐水中会析出NCl覆盖在电石表面，水与电石接触面减小，从而反应速率降低(2分)②b(1分)③盐酸与生成的胶态Ca(OH)2反应，Ca(OH)2+2HCl=CaCL2+2H20,CaCl2可溶于水，不产生沉淀（或电石与盐酸反应生成氯化钙：CaC2+2HCl→CaCl2+HC=CH↑，2分)》④长颈漏斗(1分)bedfg(1分)化学三第3页（共5页）

V(KMnO)偏大，CS(NH2)2的含量偏大；B项，滴定管水洗后未用待装液润洗，会将待装液稀释，则V(KMO,)偏大，CS(NH2)2的含量偏大；C项，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，V(KMnO)偏大，CS(NH2)2的含量偏大；D项，用蒸馏水冲洗粘在锥形瓶壁上的液体，对实验测定结果无影响：E项，滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，则V(KMO,)偏小，CS(NH2)2的含量偏小。16.(1)AC(2分)(2)4feCO,十8Na,CO,十7O,培2Fe,O,+8NaCr0,+8CO2(2分)(3)FezO3、CaSiO3(2分)(4)2CrO+2Ht=Cr2O月+H2O(1分)；1.0×10“(2分)(5)①b(2分)33×1021②(0,2,0或20,01分)a+0N2分)【命题意图】本题以工业上用铬铁矿制备红矾钠为载体，考查元素化合物的知识及应用和物质结构分析及计算。⊙化学卷参考答案(）第4页（共8页）【24·(新高考)ZX·MN·化学·GZ】全国100所名校高考模拟示范卷、【解题分析】铬铁矿中加人Na2CO3、CaCO3,在高温条件下焙烧，Cr2O3、Al2O3发生反应转化为Na2CrO4、NaAlO2,SiO2转化为CaSiO3,而Fe2O3不能发生反应，烧渣经水浸后Fe2O3、CaSiO3进入滤渣1中，向滤液1中加人H2SO,调节溶液pH,使NaA1O2转化为A1(OH)3沉淀进人滤渣2中，向滤液2中加入HzSO,将Na2CrO,转化为Na2CrzO,将溶液进行蒸发结晶，除去Na2SO,所得溶液冷却结晶得到Na2Cr2O2·2H2O晶体，母液中还含有大量H2S)4,可以循环利用。(4)操作2后，溶液中的铬元素主要存在形式是CO,酸化的目的是将CO转化为Cr2O号，若酸化前c(CrO)=0.02mol·L-1,酸化后c(Cr(O)=1.0×10-5mol·L1,则c(Cr2O)≈0.01mol·L-1;此时溶液的pH=3,c(H+)=1.0X10-3mol·L-1,衡常数Kc(Cr2O号-)=2H*):(Cr0=1.0X10。(5)①氮化铬的品胞结构与NaCI的相同，根据N原子在晶胞中的位置，推出Cr原子在晶胞中的位置为体心和棱上，沿x轴方向的投影为心○中，b符合题意。②根据①分析，Cr原子在体心和棱的中间，距A、B最近的Cr原子有两个，如图中1、2位置其分数坐标分别为(2,0,0)、(0，，0)：令晶胞的参数为2x,Cr原子与N原子相切，则有x=r(Cm)十r()=(a十b)nm,晶胞中N原子的个数为8×令+6×号=4.C原子4×52+4×14的个数为12X号+1=4，该氮化铬晶体的密度p=N2aX0千0X108·m3=433X1021(a+b)Ng·cm3,17.(1)①+434(2分)②B(2分)(2)①15(1分)：1.95(2分)@362X36(3分)2×7③>(1分)；随温度升高，产物摩尔流量和反应的衡转化率均增大，衡正向移动(2分)(3)D(2分)【命题意图】本题以工业生产实际问题为载体，考查学生对化学反应原理的理解与运用，涉及反应热、盖斯定律、化学衡常数、化学反应速率等知识。突出应用性、综合性考查要求，旨在考查考生的分析与推测能力、归纳与论证能力，变化观念与衡思想、科学态度与社会责任的学科核心素养。⊙化学卷参考答案(）第5页（共8页）【24·(新高考)ZX·MN·化学·GZ】全国100所名校高考模拟示范卷人【解题分析】(2)①根据阿伏加德罗定律，恒温恒容时某组分气体的分压与其物质的量成正比，1123K恒容时：CH,(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2 (g)

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解析：(1)利用逐差法可知△x=aTP,根据图乙数据带人解得a=一2T2(2)如果小车的加速度与合外力成正比，则T=Ma,同样，对于砝码和砝码盘，(m十m)g一T=(m十m)a,得到。一日十兰十因比作

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1000K.c(0H）=6.4X10,可得c(0H）=410mol·1(2)①由反应CO(g)+H2O(g)一CO2(g)+H2(g)pOH=8.4,则pH=14-pOH=5.6:水相中c(Mg+)△

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成了NH3和N2H4分子中的N一H极性键，A项错误；由一个N2分子转化为两个NH3分子需要得6个e,同时还需要6个H+参与反应，所以电极反应式为N2十6e十6H+一2NH3,B项正确；在N2转化为NH

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【答案】D【解析】若改变条件后，衡正向移动，D的百分含量不一定增大，因为B的状态不确定，A错误；若升高温度，A的浓度增大，说明逆反应是吸热反应，B错误；若增大压强，衡不移动，若B、D均为气体，则说

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10.“价一类”图能修X质的分类与相应化7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是CA,14g乙烯中含极性键总数目为2NAC2Hu的是、NOA2.0g由1O和CD:混合物中含有的中子数为L、S

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16.(1)将阳极泥粉碎、加热、搅拌、增大NaOH的浓度（任答两点）(1分)(2)TeO2能溶于过量的硫酸，发生反应TeO2十4H+一Te4+十2H2O(2分)(3)8(2分)(4)2[AuCl]+3

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根据BaS0,+C0-BaC0,+S0KOK(BaSO)c(CO)K(BaCOs)0.1y衡时c(C0)=(x0.01)mo1L,01=0.01x-0.01’X=0.11;则所用的Na2C0溶液的物

单元测试示范卷·物理第三单元一、单项选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“旋转的液体”实验的装置如图所示，装有导电液的玻璃器皿放在上端为S极的蹄形磁铁的磁场中，器皿中心的圆柱形电极与电源负极相连，内壁边缘的圆环形电极与电源正极相连，接通电源后液体旋转起来，从上往下看，下列说法正确的是A.液体中的电流由边缘流向中心，液体沿逆时针方向旋转B.液体中的电流由中心流向边缘，液体沿逆时针方向旋转C.液体中的电流由边缘流向中心，液体沿顺时针方向旋转D.液体中的电流由中心流向边缘，液体沿顺时针方向旋转2.太阳风（含有大量高能质子与电子）射向地球时，地磁场改变了这些带电粒子的运动方向，从而使大部分粒子到达不了地球表面，另一小部分粒子在地球的两极汇聚从而形成炫丽的极光。假设某时刻，一个带负电的宇宙射线粒子竖直向下射向赤道，则该宇宙射线粒子A.向东偏转B.向南偏转C.向西偏转D.向北偏转3.如图，纸面内的一段导线αbcd位于磁感应强度大小为B的匀强磁场中，磁场方向垂直于纸面向里，线段ab、bc和cd的长度均为L,且∠abc=∠bcd=120°，流经导线的电流为I,方向如图中箭头所示。则导线段abcd所受磁场的作用力的合力A.方向沿纸面向上，大小为2LBB.方向沿纸面向下，大小为2LBC.方向沿纸面向上，大小为3LBD.方向沿纸面向下，大小为3ILB4.特高压输电线路上使用的六分裂阻尼间隔棒的简化图如图所示。间隔棒将六条相同行长直导线a、b,c,d,e、f分别固定在正六边形的顶点上，O为正六边形的中心。长直导线a、b、c、d,e、f中通有大小相等、方向相同的电流。下列说法正确的是A.O点处的磁感应强度方向垂直纸面向外B.e、f之间的相互作用力为斥力C.a对b的安培力与a对f的安培力相同D.d所受c、e的作用力的合力指向O点5.如图所示的天可用来测定磁感应强度，天的右盘下面挂有一个宽为L的N匝矩形线圈，线圈的下部悬在匀强磁场中。当线圈中通有沿顺时针方向的电流【时，在天左、右两盘分别放入质量为m、m2的砝码，天恰好衡：当电流反向（大小不变）时，在天右盘再放入质量为m的砝码，天仍保持衡。则

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14,X、Y、Z、W是4种原子序数依次增大的短周期)SQ可被上氧化为NSO.。从物届结构的角度分析S,O的结主族元素。其中Y和2的价层电子数相同，基v的为a)而不是b)的原因：态Y原子的s能级与p能级

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