答案C 解题分析 据图可知，1999年长江三角洲地区纺织产业中心 在江苏中部、北部、南部均有分布，2009年后中部和北部已不是产 业中心主要分布区，产业中心更加集中分布在苏南、浙北和上海。 纺织产业中心的集聚使江苏中部和北部等转出地就业岗位减少， 增大了这些地区的就业压力。纺织产业包括纺纱、织布、印染及多 种针织品生产等，纺织产业趋向集聚，有利于加强企业间的生产协 作，降低成本，提高经济效益。

②开辟中国特色社会主义道路，实现中华民族的伟大复兴③满足人民的美好生活需要，实现国家富强和人民同步富裕④彻底改变贫穷落后的面貌，实现国家富强和人民幸福A.①②B.①④C.②③D.③④8.中国共产党在内忧外患中诞生，在磨难挫折中成长，在攻坚克难中壮大。中国共产党从成立以来，依靠超乎寻常的革命胆识，既敢于也善于与强大败人展开殊死斗争。中国共产党的诞生，成为中国历史上开天辟地的大事件。中国共产党的诞生()①把马克思主义的理论变为现实，开启了人类历史的新纪元②使中国人民的斗争有了主心骨，从此走上了革命坦途③是马克思主义同中国工人运动相结合的产物④领导中国人民进行28年奋战，完成了新民主主义革命并建立了新中国A.①②B.①④C.②③D.③④9.中国半殖民地半封建社会的基本国情，决定了中国革命必须分为民主革命和社会主义革命两个步骤。关于新民主主义革命与社会主义革命的关系下列认识正确的是()①新民主主义革命以无产阶级为领导阶级②社会主义革命是新民主主义革命的必然趋势③新民主主义革命是社会主义革命的必要准备④都是为了改变中国半殖民半封建社会的社会形态A.①③B.①④C.②③D.②④10.1956年召开的中国共产党第八次全国代表大会，是党在全国取得执政地位后召开的第一次全国代表大会，这次会议最重要的贡献是对社会主义改造完成后中国社会的主要矛盾和根本任务作出了规定。党的八大的召开()①为社会主义事业的发展指明了方向②制定了过渡时期的总路线和总任务③开启了改革开放和社会主义现代化建设新时期④指出当前主要任务是集中力量发展生产力，把落后的农业国变为先进的工业国A.①②B.①④C.②③D.③④11.有温度和热度的调汇具有时代特征，反映一个时期的热点话题及民生问题，为我们读懂一个时代开了一扇窗。下列词语对“三大改造”时期特点的描述正确的有()①改革开放”“富起来”②“社会主义”“合作社”

已知：Br,与水在较高温度下发生歧化反应生成BO,。回答下列问题：(1)工业上海水淡化的主要方法有电渗析法，离子交换法和(2)实验室除去粗盐中可溶性杂质的操作为溶解、蒸发浓缩、一、洗涤，干燥，得NC品体。(3)为降低成本，“沉镁”时所用试剂X适合选用(填化学式)：研究表明，由碱式碳酸镁灼烧制备轻质氧化镁比用Mg(OH),所得产品密度更小，其原因为_(4)转化1"和“转化Ⅱ”中，C,的作用(填“相同”或“不同”)：其中转化Ⅱ中主要反应的离子方程式为(5)“吹溴”工序中，热空气温度与B,的吹出率的关系如图所示。50℃时，B,的吹出率最高的原因为」,Br的吹出率/%050热空气温度/℃(6)实验室中进行蒸馏操作时，适合选用的冷凝仪器的名称为20.(13分)用铁粉和氣水联合处理含氨(NO,)酸性废水是目前环保领域广泛采用的一种方法，其主要过程如下：步骤一：向酸性废水中加入足量铁粉，生成F©，0，和铵盐；步骤二：向所得体系中加人饱和氯水，将NH转化为N。某科研小组在实验室中对该方法进行探究，回答下列问题：查阅资料：Fe,O,能传递电子：本实验条件下，铁粉表面的Fe,0,逐渐转化为不能传递电子的FeOOH,(1)用色谱分析法测得本实验所用酸性废水中N0的质量浓度为248mg·L',则其物质的量浓度为mol·L'。(2)步骤一中，从溶液中分离出过量铁粉和F心，O,的操作所用玻璃仪器有烧杯、:检验Fe,O,中含有Fe(Ⅱ)的实验操作和现象为(3)步骤二中反应的离子方程式为(4)实验表明，步骤一向酸性废水中预先加入适量FS0,可较大程度增大NO;的转化率。为研究可能原因，某小组同学取甲，乙两份100L本实验所用酸性废水，向甲中加入足量铁粉：向乙中加人足量铁粉和5×10-‘m0lFeS0.。实验测得甲中N0的转化率约为50%，乙中接近100%。提出预测：预测1：加入的FeSO,直接还原NO,;预测2：s0能将Fe00H转化为Fe0;预测3：Fe2·能将eO0H转化为Fe,0,o①油氧化还原反应理论通过定量分析推知预测1不成立，其具体过程为②将所取酸性废水乙中所加FeSO,用代替，即可证明预测2不成立。③结合反应方程式和简单文字说明预测3成立，其原因为」高三化学第6页（共6页】

7.C解析：向NCl溶液中逐滴加入蒸馏水，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，A项错误；醋酸是弱电解质，向醋酸溶液中加入NOH固体，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，B项错误；向B()H)2溶液中通入C)2,生成BaCO。沉淀，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力降低，继续通入二氧化碳，生成Ba(HC○3)2，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，C项正确；氨水是弱电解质，氨水中滴加醋酸生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，D项错误。8.B解析：100mL0.01mol·L1醋酸溶液与10mL0.1mol·L1醋酸溶液中醋酸的物质的量相等，因此中和时消耗的NOH的量相等，A项错误；醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离度越小，故电离度前者大于后者，B项正确；酸的浓度越大，c(H+)越大，故c(H+)前者小于后者，C项错误；温度相同，电离衡常数相同，D项错误。9.A解析：加入冰醋酸，CH COOH的浓度增大，醋酸电离衡正向移动，A项正确；加入浓盐酸，氢离子浓度增大，醋酸电离衡逆向移动，B项错误；加入少量的醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离衡逆向移动，C项错误；加入水稀释可以促使衡向正反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小，D项错误。10.C解析：体积都为1L、氢离子浓度均为102mol·L1的盐酸和醋酸溶液中，氢离子浓度相等，醋酸的浓度大于盐酸浓度，向两种酸溶液中加入0.65g锌粒时，醋酸溶液中与锌反应生成的氢气的物质的量大于盐酸，由于醋酸中电离衡向电离方向移动，溶液中氢离子浓度变化小，生成氢气的反应速率大于盐酸，C项正确。11.(1)②>①>③(2分)(2)③>①>②(2分)(3)②>①=③(2分)(4)②=①=③；③>①=②（各2分）(5)②>①>③；②>①=③（各2分）(6)③>①=②(3分)·20·【23新教材·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修1一QGB·N】

三亚华侨学校2021-2022学年度第二学期高一年级政治科期中考试卷一.选择题：本卷共40小题，每小题2分，共80分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.加强党的建设，必须推动全面从严治党向纵深发展。全面从严治党的核心是A.加强党的领导B.推进反腐败斗争C.坚定理想信念D.推进党的政治建设2.半殖民地半封建社会的基本国情决定了近代中国有多重矛盾相互交织，这其中的主要矛盾是()A.人民大众与帝国主义、帝国主义与封建主义的矛盾B.帝国主义和中华民族、封建主义和人民大众的矛盾C.资本主义与封建主义、人民大众与资本主义的矛盾D.中华民族与封建主义、人民大众与帝国主义的矛盾3.回顾中国共产党指导思想的形成历史，从中国共产党成立到十一届三中全会，到党的十三届四中全会，到党的十六大，再到党的十八大，中国共产党根据时代和实践的需要形成了接续推进的指导思想。这说明党的指导思想()A.与时俱进B.随时更改C.源于党的认识D.已达真理的终点4.2018年8月，中共中央印发了新修订的《中国共产党纪律处分条例》，将党的纪律建设理论、实践和制度创新的最新成果，以党规党纪形式固定下来，从而提高纪律建设的政治性、时代性、针对性，《条例》从当年10月1口起施行。这说明中国共产党()A.加强立法，坚持依法治国B.完善制度，坚持从严治党C.与时俱进，丰富指导思想D.创新发展，加强组织领导5.依法执政是中国共产党执政的基本方式。下列选项能够体现中国共产党依法执政的是A.坚持民主集中制，发展党内民主B.加强党员干部教育，提高执政能力C.在等的基础上，开展与国外政党的交流D.向全国人大常委会提出修改宪法部分内容的建议6.“2021年是中国共产党百年华诞。百年征程波澜壮阔，百年初心历久弥坚。从上海石库门到嘉兴南湖，一艘小小红船承载着人民的重托、民族的希望，越过急流险滩，穿过惊涛骇浪，成为领航中国行稳致远的

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督，保证其品质。(6分) (4)因地制宜发展特色产业；保护环境打造宜居空间；以政府 为主导，企业为主体，鼓励全社会共同参与小镇建设。(4分)

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21.Which place can visitors reach easily on foot from the Santa Cruz beach? A.Neary Lagoon. B.UCSC A

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4.请简要分析材料一第一段对乡村文化进行分类阐述的作用。 (4分) 答：

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2023-2024学年度下学期八年级X版第32期B2版“写作一招鲜”优化版范文答案At 2 o'clock last Sunday afternoon,there was a sudden rains

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54.A.spreadingB.packingC.crowding inD.setting in55.A.withdrawB.explainC.register D.board第四部分单项选择（共15

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容中要注童

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心B[合题立瓶们本面考声归轴南容要点，版括中心意号鱼说，现在我的分北在金发之中果？，皮感来为我元光在莎的能力。[试题解析]B.“提出一些治理国家的方针计策”错误。原文是“愿请闻国家之计”，希望您允许我

制易拉②，℃时，取ng NaCl不饱和溶液于烧杯中，进行如图操作：【提出问题恒温蒸发5g水浸出液中恒温蒸发5g水恒温蒸发5g水蒸干水分【做出猜mg溶液猜想1：据此分析与计算，m=无固体析出析出固体0.5g共析出固体2.29g固体共20.19g猜想2：5.(4分)已知某氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、，氯化镁、氯化钙中的一猜想3学兴趣小组设计实验探究杂质成分，过程如下：种或几种杂质。某化【实验彩不正加入过量加入适量先加人足量稀盐酸产生白取少量样品NaOH溶液滤液NaCO,溶液无明显再加人适量BaCL,溶液色沉淀取少完全溶于水产生白过滤②现象③①色沉淀另取(1)步骤①中加入过量NaOH溶液的目的是→滤渣(2)写出步骤③中生成白色沉淀的化学反应方程式【反思(3)根据以上实验信息，得出氯化钠样品中含有的杂质是小丽三、实验及探究题（共2小题，计13分）方案16.(6分)下图所示为实验室中常见的装置。请回答下列问题：方案小目护至漫气任铁丝皮(1)仪器①的名称为(2)实验室用A装置制取0，时，发生反应的化学方程式为(3)实验室制取并收集C02应选用的发生和收集装置是(填字母)。四、计(4)F装置中可观察到，铁丝剧烈燃烧，,放出大量热(5)当气体从a口进人时，利用右图装置可进行许多实验。下列实验设计方案中，不可行的是了如(填字母)。A.瓶中盛浓硫酸时，可以除去02中的水蒸气B.瓶中盛烧碱溶液时，可以除去C0中的C02气体C.瓶中盛适量10℃冷水并放入一小块白磷时，可以验证可燃物燃烧的条件D.瓶中装满水，在b端接量筒，可测量02的体积17.(7分)小明喜欢吃皮蛋。于是对妈妈用皮蛋粉制作皮蛋产生了浓厚的兴趣并开展了以“皮蛋制作”为主题的项目式学。任务一：配制皮蛋粉小明将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。任务二：浸鲜蛋向配制的皮蛋粉中加人一定量的水，充分反应后产生白色沉淀，过滤，所得滤液称为浸出液。新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为Ca(0H)2+Na2C03=CaC03↓+2Na0H。阁良区2024年初中化学学业水考试模拟卷（二）A-5-(共6页)

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的径的⊙O与15.(本题满分5分)19.(本题我有四张解不等式组：的数字(1)将是(2)将取为的代0共非代倍二16.(本题满分5分)化简(。+。十)8号20.(本17.(本题满分5分)某公如图，已知A

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已知：①软锰矿的成分如下：是全国©©所名校高考模拟金典卷成分MnO2质量分数FezO3CaOSiOz69.6%其他不反应杂质CHoHC07.6%5.6%催化剂②K,MO,在强碱性溶液中稳定，在酸性、中

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永寿县中学2023~2024学年度第二学期期中考试·高二语文参考答案、提示及评分细则1.D(材料一中提到媒介通

2024-05-19 16:34:14

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广西2023届普通高中毕业班摸底测试参考答案12语文1.A【解析】B.“人文精神最早见于西周时期

9.下列说法正确的是氯可A.Na通常保存在煤油中，则Li也通常保存在煤油中B,过量的铜粉与C,反应生成CuCl2,则过量的铁粉与C,反应生成FeC,C.加热条件下，Na与O?反应生成NaO2,则Li与O2反应生成LiO,D.纯净的H,在C,中安静地燃烧，则铁丝在纯净的O2中也安静地燃烧10,漂白液、漂粉精既可用作漂白棉、麻，纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，下列说法正确的是A.漂粉精的主要成分仅为CaCl?是B.漂白液在浓盐酸中能大量存在C.漂粉精暴露在空气中易变质的原因为CO2十Ca(ClO)2+H20=CaCO,+2HClOD.漂白液可用于漂白棉、麻、纸张的原因为漂白液具有还原性11.工业废水中含有的重铬酸根离子(C2O号)有毒，工业废水必须处理达标后才能排放，工业上常用FS04·7H20作处理剂，发生反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O号+14H+一6Fe3++2Cr3++7H2O,下列说法正确的是A.FeCl3溶液不能用来刻蚀电路板中的CuB.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3C.可用过量的锌粉除去FeCl3中含有的少量FeCl2D.该反应中，每消耗0.6 mol Fe2+,同时转移的电子的物质的量为0.6mol12,红热的铁粉与水蒸气发生的反应为3Fe千4H,O(g)高温Fe,O4十4H2,设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A,通常状况下，1.8g水分子中，所含的电子总数为NAB.该反应中，每消耗1.68gFe,同时转移的电子数为0.4NA)4]十C.标准状况下，0.2gH2分子中，所含的质子数为0.1NAD,等物质的量的H,O(g)和H2中，所含的氢原子总数均为2NA说法错13.下列化学方程式书写正确的是A少量的C0,通人BaCl2溶液中：CO2十BaCL十H,0一BaCO,￥+2HCIB少量的NaOH溶液滴加到Ca(HCO,溶液中：NaOH+Ca(HCOs):一CaCO。NaHCO+H2OC少量的KOH溶液滴加到AIC溶液中：4KOH+A1C,一K[AI(OD,]+3KCD少量的稀盐酸滴加到Na,CO,溶液中：2HCI十Na,CO,一2NaCI+O+CO.↑4.四种短周期主族元素V,X、Y、乙的原子序数依次增大，w、X的简单离子具有相同电子层结构且原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，X的原子半径是短周期主族元素中最314A.大的，W与Y同族。下列说法错误的是【高一化学第3页（共6页）·24-314A·

9.下列说法正确的是氯可A.Na通常保存在煤油中，则Li也通常保存在煤油中B,过量的铜粉与C,反应生成CuCl2,则过量的铁粉与C,反应生成FeC,C.加热条件下，Na与O?反应生成NaO2,则Li与O2反应生成LiO,D.纯净的H,在C,中安静地燃烧，则铁丝在纯净的O2中也安静地燃烧10,漂白液、漂粉精既可用作漂白棉、麻，纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，下列说法正确的是A.漂粉精的主要成分仅为CaCl?是B.漂白液在浓盐酸中能大量存在C.漂粉精暴露在空气中易变质的原因为CO2十Ca(ClO)2+H20=CaCO,+2HClOD.漂白液可用于漂白棉、麻、纸张的原因为漂白液具有还原性11.工业废水中含有的重铬酸根离子(C2O号)有毒，工业废水必须处理达标后才能排放，工业上常用FS04·7H20作处理剂，发生反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O号+14H+一6Fe3++2Cr3++7H2O,下列说法正确的是A.FeCl3溶液不能用来刻蚀电路板中的CuB.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3C.可用过量的锌粉除去FeCl3中含有的少量FeCl2D.该反应中，每消耗0.6 mol Fe2+,同时转移的电子的物质的量为0.6mol12,红热的铁粉与水蒸气发生的反应为3Fe千4H,O(g)高温Fe,O4十4H2,设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A,通常状况下，1.8g水分子中，所含的电子总数为NAB.该反应中，每消耗1.68gFe,同时转移的电子数为0.4NA)4]十C.标准状况下，0.2gH2分子中，所含的质子数为0.1NAD,等物质的量的H,O(g)和H2中，所含的氢原子总数均为2NA说法错13.下列化学方程式书写正确的是A少量的C0,通人BaCl2溶液中：CO2十BaCL十H,0一BaCO,￥+2HCIB少量的NaOH溶液滴加到Ca(HCO,溶液中：NaOH+Ca(HCOs):一CaCO。NaHCO+H2OC少量的KOH溶液滴加到AIC溶液中：4KOH+A1C,一K[AI(OD,]+3KCD少量的稀盐酸滴加到Na,CO,溶液中：2HCI十Na,CO,一2NaCI+O+CO.↑4.四种短周期主族元素V,X、Y、乙的原子序数依次增大，w、X的简单离子具有相同电子层结构且原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，X的原子半径是短周期主族元素中最314A.大的，W与Y同族。下列说法错误的是【高一化学第3页（共6页）·24-314A·