③T温度时以反应V为主，反应V前后分子数目相等，压强改变对衡没有影响(2分)26.(10分)(1)a(2分)(2)H3CCONHCH3+2MnO==H3CCONHC00°+2MnO2l+OH+HO(2分)(3)AB(2分)(4)ABD(2分)(⑤)用NaOH溶液中和至pH为4.7~4.9，转至冰水浴中继续冷却。(2分)27.(10分)(1)AD(2分)H3CO(2)(2分)HCOCHOH;COH.CO(3)+cH城+HΠ(2分)H:COH:COCH;(2分)H,O./CuCH(5)定条件H(2分)OHH.C

腾远高春5.有机物a,b、c的结构如图。下列说法正确的是C.d为含极性键的非极性分子真题母卷2021年普通高中学业水选择性考试D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀◇✉C-CHA17化学（辽宁卷）9.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是A.a的一氯代物有3种实验操作现象结论可能用到的相对原子质量：H-10-16Cl-35.5Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四-CH-CH,向KBr、KI混合溶液中依次加溶液分层，下氧化性：Cl2个选项中，只有一项符合题目要求。B.b是的单体A入少量氯水和CCL4,振荡，静置层呈紫红色Br,>I1.下列说法错误的是C.c中碳原子的杂化方式均为sp在火焰上灼烧搅拌过某无色溶火焰出现溶液中含NaA.纯铁比生铁易生锈D.a、b、c互为同分异构体液的玻璃棒黄色元素B.臭氧可用于自来水消毒6.我国科技工作者发现某“小分子胶水”（结构如图）能助力自噬细胞用pH计测定pH:①NaHCO,H2CO,酸性弱C.酚醛树脂可用作绝缘、隔热材料“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是pH:①>②溶液②CH,COONa溶液于CH,COOHD.高纯硅可用于制芯片2.下列化学用语使用正确的是把水滴入盛有少量Na,0,的试管中，立即把带火星木条放在木条复燃反应生成了02A.基态C原子价电子排布图：日2s2DA.该分子中所有碳原子一定共面试管口B.该分子能与蛋白质分子形成氢键10.如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物Li,Bi。下列说B结构示意图：开C.1mol该物质最多能与3 mol NaOH反应法正确的是D.该物质能发生取代、加成和消去反应M极：液态Li/泡沫NiC.KCl形成过程：K+.i:→K::7单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如熔融LiCl和KClD.质量数为2的氢核素：H图。下列说法错误的是N极：液态Sb-Bi-Sn不锈钢外壳3.《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为A.放电时，M电极反应为Ni-2e—Ni2质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸。B.放电时，Li由M电极向N电极移动每纸一张打金箔五十度…”下列说法错误的是C.充电时，M电极的质量减小A.“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关A.S位于元素周期表p区D.充电时，N电极反应为Li,Bi+3e—一3Li计+BiB.“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素B.该物质的化学式为H,S11.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X,发生反应2X(s)一C.豆油主要成分油脂属于天然高分子化合物C.S位于H构成的八面体空隙中Y(s)+Z(g),一段时间后达到衡。下列说法错误的是D.打金成箔，说明金具有良好的延展性D.该晶体属于分子晶体A.升高温度，若c(Z)增大，则△H>04.下列说法正确的是8.含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是B.加入一定量Z,达新衡后m(Y)减小A.22.4LCl2(标准状况)与水充分反应转移1mol电子①足量CL溶液BaCI,溶液沉淀cC.加入等物质的量的Y和Z,达新衡后c(Z)增大B.H,SO,和CuCL,均可通过化合反应得到盐a溶液②稀盐酸刺激性气味气体dKM0溶液紫色褪去D.加入一定量氩气，衡不移动C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生A.a可能为正盐，也可能为酸式盐12.某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化D.S0,与KC10溶液反应：S0,+2C10+H,0—2HC10+S02B.c为不溶于盐酸的白色沉淀剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半

第五单元化学方程式「R▣课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律数字资源要点回放知识点二质量守恒的原因1.质量守恒定律：参加的各物质的3.如图所示是氢气和氧气反应生成水的微观过质量,等于的各物质程示意图，请回答下列问题。的质量○一氢原子2化学反应的本质是参加反应的各物质（反应○氧原子物)的而生成其他物质（生AC成物)的过程。(1)图中①的微观实质是每个分成3.质量守恒的原因：从宏观看，反应前后元素的2个;每个氧分子分成个不变；从微观看，原子的:②的微观实质是没有改变，没有增减，该过程中没有变化也没有改变。的微粒是(2)总结：在化学反应前后，原子的均不改变，所以化学反知识点一质量守恒定律应一定符合质量守恒定律。1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是((3)辨析：在化学反应前后，分子的种类A.石蜡熔化前后，其质量不变(选填“可能改变”或“一定改变”，下B.铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总同)，分子的数目质量不变知识点三质量守恒定律的应用C.木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量4.(2023·太原模拟)现将20gA和足量B在一比木材的质量小定条件下充分反应，生成16gC和11gD,则D铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜参加反应的A和B的质量比是()丝的质量大A.20:11B.20:7C.5:4D.16:112【教材题变式】某同学按如碳酸钠稀盐酸粉末5.【教材题变式】酒精在氧气中完全燃烧只生图装置对质量守恒定律进行成二氧化碳和水。据此判断酒精组成正确实验探究，反应前天衡，的是)然后将稀盐酸倒入烧杯中与A.只含有碳、氢元素碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天B.含有碳、氢、氧三种元素不衡，天指针向(选填“左”或C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素“右”)偏转。该反应(选填“遵守”或D.无法确定“不遵守”)质量守恒定律。反应后天不衡易错点片面理解质量守恒定律的原因是6.下列对质量守恒定律的理解，正确的是(A.10g冰熔化后得到10g水，符合质量守恒定律58九年级化学上·RJ

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C.反成212.25℃时，用0.1O0四@l-L盐酸清定10ml.等浓度的MOH溶液，混合溶液的pH及pO水0.论下列说正确原子的价层电子排布式为nsp025℃时，MO以的电离常数数量级%10水溶液强酸性X一定是难溶于水的沉苦个YR点②溶液呈酸性，c(M)=10'c(MOHD.点溶液呈中性，c(CT)=c(M)3,微生物脱盐池的a极上加入了50有5的生他图所。干是作时将工业水中的有机污物转化为电阻有垫物共价健又存在范德华力，子合品际少了2+H2为气熊分子的结物，该气态团族分了的学式为TC2x￠te4cC3为ZS的品胞结构，S2的配位数为4C02+H,0cr-脱盐室脚歌×10pm46呼吸细菌的作用为能化有机物分解下表为某些化学键的健能工作时，b极发生还原反应，电子从化学键N-N 0-0 N=N N-Ha极流向b极CM为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜健能(kJ/mol)154500942g已知火箭燃料肼(N,H,)有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说去正确的是14.).若b极上消耗标准状况下2.24L气体，通过N膜的离子的物质的量为0.4mo1T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中加入足量活性炭和1m0NO,发生反应2N(4Hg+202C(⊙)+2N0,(g)N,(8)+2C0..反应相同时间，测得各容器中N0,的转化与容器得的关致图所示，下列说确的是00,W+44080反应物自△h-2752k/mol60总能量N:Ha(g)+O(g)40..aAH--534kJ/molN:(g)+2H.O(g0A.表中的a=391VVVB.相同条件下O比N稳定容器体积LN,H,()+O()=N(g)+2H,00A.a点对应容器中，反应未达到衡状态图中的4H,=-2218kJ/mo△H>-534kJ/mol食向b点对应容器中再充入一定量N0,达到新衡时，N0,的转化率增大C.缩小c点对应容器的体积增大压强，v(正户v(逆)高2024届【化学试题】·第3页（共8页）D.V:V2=1:72高2024届【化学试题】·第4页（共8页）

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3、陕西省商州区2024年初中学业水模拟考试(二)2答案(化学)

可用作有机化工原料的化合物Q的结构如图号知X、Y,乙、W,M为原子序数依次增、的主族元素，其中X的核电衙数等于其主族序数，W是常温万常见的液态化合物，基态原子核外未成对电子数与基态W原子核外未成对电子

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