均有沉淀生成，不能比较溶度积大小，故B错误；钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解衡逆向移动，则观察颜色变化可证明水解衡，故C正确；硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子，应直接加入KSCN溶液检验，以避免亚铁离子被氧化，故D错误。10.已知CuC1为白色难溶于水的物质，下面是某同学的实验报告中的部分内容：实验序号少量过量过量实验铜粉粉目铜粉步骤1mL0.1mol·L1mL 0.1 mol.L!1mL0.05mol·L-FeCl,溶液FeCl,溶液Fe,(S0)溶液充分振荡，加人2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水实验铜粉消失，溶液黄色变浅，加人蒸铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入铜粉有剩余，溶液变成蓝色，加入蒸馏水后无白现象馏水后无明显现象蒸馏水后有白色沉淀生成色沉淀生成下列说法正确的是A.实验I、Ⅱ、Ⅲ中均只发生反应2Fe3+十Cu—Cu2++2Fe+B.上述实验表明能否形成白色沉淀取决于溶液中有无CC.实验Ⅱ中加入蒸馏水后的离子反应可能是Cu++Cu十2C1-一2CuC1YD.实验Ⅱ、Ⅲ中消耗的铜粉一样多中【答案】C【解析】实验I、Ⅲ中发生反应2Fe3++Cu一Cu++2Fe+,实验Ⅱ中先发生反应2Fe3++Cu一Cu+十2Fe+,加入蒸馏水后发生反应Cu++Cu十2C1一2CuCl,A错误，C正确；对比实验I、Ⅱ可知，白色沉淀CuC1的产生与铜粉的量有关，对比实验Ⅱ、Ⅲ可知，白色沉淀CuC1的产生与溶液中阴离子种类有关，B错误根据化学方程式可知，实验Ⅱ比实验Ⅲ中消耗的铜粉多，D错误。11.下列有关实验原理、方法和结论错误的是置架容A.向饱和FeCl溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.25℃时Kp(AgC)=1.8X10-1o,Kp(AgI)=1.0×10-16,因此AgC1可以转化为AgI气格喻C.除去苯中少量苯酚，可向其混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液D.除去CO2中的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMO,溶液、浓硫酸的洗气瓶【答案】A【解析】由于生成大量的F(OH)3而得到沉淀，A项错误；相同类型的电解质，溶度积大的可以转化为溶度积小的，B项正确；苯酚与NaOH溶液反应生成可溶性物质，与苯分离，C项正确；SO2具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而除去，D项正确。12.下列实验装置的设计不能达到目的的是温度计出水口进水口A.装置气密性的检查B.碘的CCL4溶液中分离2并回收CCL4享警套水问话院农”3，澄清售一石灰水C.探究NaHCO3的热稳定性D,氨的吸收【答案】C五H0·101·

高三第一轮复周测卷教学地面上且保持静止，重力加速度为g。札记(1)求斜面体对小球支持力的大小和细绳对小球的拉力大小。(2)求地面对斜面体的摩擦力的大小和方向。0(3)若地面对斜面体的最大静摩擦力等于地面对斜面体支持力的k倍，为了使mM整个系统始终处于静止状态，k值必须满足什么条件？甲解：(I)设斜面体对小球的支持力大小为F,细绳对小球的拉力大小为T,以小球为研究对象，分析其受力情况，如图乙所示。应用行四边形定则，将F和T合成，其合力大小为F,则有F=ng(2分)FTcos&=Fcos=乞(3分)两大联主，年行八受sT=M3mg。(2分)Q(2)以小球和斜面体整体作为研究对象，分析其受力，如图丙所示。设地面对斜面体的摩擦力↓mg的大小为∫，根据力的衡条件，在水方向，有乙f=Tcos(a+0)(3分)解得∫二尽mg,方向水向左。(2分)(3)如图丙，根据力的衡条件，竖直方向，有(M+m)g=FN2+Tsin (a+0)(4)…Tia+0设斜面体与地面之间的最大静摩擦力为fm,根据题意，有fm=kF2(2分)为使整个系统保持静止状态，应满足￥(M+m)gf≤fm(3分)丙解得≥震(2分)【24G3ZCJ(新高考)物理-R-必考-HEB】21

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选项实验操作及现象结论向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出BX一定具有强氧化性现白色沉淀C向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组D成原电池，连通后银表面有银白色金属沉积，Cu的金属性比Ag强铜电极附近溶液逐渐变蓝1l.砷化镓(GaAs)是一种立方晶系的晶体，其晶胞结构如图甲所示。将Mn参杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示。砷化镓的晶胞参数为xpm,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是-MnMn掺杂OMn○GaMn●AsA.1 mol GaAs中配位键的数目是NAB.GaAs晶体中，Ga和As的最近距离是y4x pmC.元素的电负性：Ga

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②向pH=5的NaH2 PO,溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中有沉淀CaHPO生成，溶液的pH降为2，用衡移动源理解释溶液pH降低的原内：③常温常压下，等体积的pH=2的亚磷酸溶液和pH=2的H,SO,溶液分别与同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积分别为aL和b【.则a(填“>”“<"或“=”)b。(3)次磷做(1，P(O2)是一种精细化工产品，向10mLH,PO:溶液中加人足的等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H,PO:、OH两种阴离子。①写出HPO2溶液与足NaOH溶液反应的化学方程式：②25℃时，K.(H,PO2)=5.9X10-.0.1mol·L-的HP(2溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是（填字母)。A.c(H')B (H,PO:)c(H·)C.(H)(H:POD.(UH-C(H:PO)(4)相同温度下，等物质的浓度的上述三种磷的含氧酸(H,PO、1PO为、H:PO,)中，c(H·)由大到小的顺序为(用分子式表示，下同)。等物质的浓度等本积的三种酸分别与足量的Z反应，产生H,最多的是17.(16分)T、T:时，纯水的电离衡曲线如图所示。(OH V(mol.L-DB1010)T,01010*cIml-【.-y(1)T,时，pH一2的盐酸与PH=4的盐陵按1：10的体积比混合后，溶液中空3的2)Y·化学（五）R-进恽性必修1-QGA·Y

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PH1151520V(CH,COOH溶液/mLA.溶液的导电能力：d>c>ac(Na).c(H)B.c点对应溶液中，=1c(OH).c(CH,COO)C.a点溶液中：c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)D.a、b、c、d四点对应溶液中均有c(CH:COO)+c(CH:COOH)+c(Na+)=0.Imol-L18.常温下，与0.01mo/LNaOH溶液的pH相同的溶液是()A.0.01mol/L盐酸B.0.01mol/LBa(OH)2溶液C.pH=l2的NaCN溶液D.0.01mol/L氨水9.根据下列图示所得出的结论正确的是122molXY(g)1moIX2(g)lmolY(g)05101520V(NaOH)/mL反应过程C0,体积L0 TT TIC分乙丙A.图甲是常温下用0.1000mol·L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·LCH,C0OH的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴终点B.图乙是1molX2(g)、ImolY2(g)反应生成2 molXY(g)的能量变化曲线，a表示1molX2(g)、ImolY2(g)变成气态原子过程中吸收的能量C.图丙表示表示CO2通入饱和Na,C0,溶液中，溶液导电能力的变化D.图丁是L2+I「、三I中I的衡浓度随温度变化的曲线，说明衡常数K(T)

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