根据如图，己知有机物A,B,C,D,E,F有以下转化关系。A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水的标志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍，F是一种高分子化合物。结合如图关系回答问题：H2002/Cu,△B②③浓硫酸△④ED(I)写出D中官能团的名称：D(2)写出下列反应的化学方程式：④；该反应类型是0F是常见的高分子材料，合成F的化学方程式是乙酸、乙醇浓硫酸(3)根据上图，实验室用该装置制备E,试管A中浓疏酸的作用是B中的试剂是.B中导管的位置在液面上方，目的是：5(4)根据上图，某化学课外小组设计了这样的装置（图中铁架台、铁夹、加热装置均己略去）制取E,与原装置相比，该装置的主要优点有：。(至少回答两点)3页共3页

12.D【关键能力】分析与推测、归纳与论证能力【解题思路】由反应①~④知LN是催化剂，能降低反应c(HC0)×(OH)-10”,A项正确；由电荷守恒得c(C0)的活化能，提高反应物分子中活化分子的百分数，A项正c(Na)+c(H)=c(HCO)+2c(C0)+c(0H),温度确；由反应机理图知，B项正确；反应①断裂了极性键与非由25℃→40℃过程中c(Na)不变，而c(H+)增大，故极性键，C项正确；由总反应方程式可知，有2种生成物，原c(HC0)+2c(C0)+c(OH)增大，B项错误；由质子守子利用率不足100%，D项错误。恒知C项正确；升温促进水的电离及CO?的水解，CO13.C【关键能力】分析与推测能力水解会导致c(OH)增大，水电离程度增大会导致K增【解题思路】由流程图可知，“沉钌”后进行固液分离，需大，c(H)=Q,由此知只有水电离增大的程度大于进行的操作是过滤，A项正确；“碱浸氧化”时Cl0~被还原为CI,Ru被氧化为RuO?,B项正确；“沉钉”过程中C0?水解增大的程度时pH才变小，D项正确。17.【答案】(1)浓硫酸具有强氧化性，常温下可使铁表面发RuO2-+2e→Ru02,故H,C,04发生氧化反应，C项错生钝化而形成致密稳定的氧化膜(2分)(2)往100毫升烧误；钌是过渡元素，其氧化物可被H2、C0等还原为钌单质，杯中加入50毫升水，并加热至沸腾；向沸水中滴加几滴饱和D项正确。氯化铁溶液；继续煮沸至液体呈红褐色，立即停止加热(2分)14.B【学科素养】思维方法(3)KMn0,(其他合理答案也可，2分)(4)氧化(1分)(5)6六领航备考，图解剖析(2分)(6)①牺牲阳极的阴极保护法(1分)②N(2分)】2C1-2e—CL2↑(2分)【学科素养】思维方法、态度责任【解题思路】(1)常温下，浓硫酸具有强氧化性，可与铁反CH,I Na应生成致密稳定的氧化膜，阻止金属铁与酸的进一步反应，故卤代烃非电解质可用铁质容器盛放浓硫酸。(3)KM0,有氧化性，硫酸亚铁有还原性，二者会发生氧化还原反应，使KMnO,的紫色褪【解题思路】由OH移动方向或Y电极上有H2生成知，去，而硫酸铁不能与KMnO,发生反应，因此KMnO,可以作Y是阴极，X是阳极，阳极电势比阴极电势高，A项错误；由为鉴定试剂。(4)NaNO2具有氧化性，能氧化血红蛋白中图知I在阳极放电转化为I0,B项正确；卤代烃是非电解的二价铁，使血红蛋白丧失与02结合的能力，药品美蓝是质，C项错误：未指明H2所处状态，不能用标准状况下的气其有效的解毒剂，说明该物质具有还原性，因此解毒时美蓝体摩尔体积进行计算，D项错误。发生氧化反应。(5)开始形成Fe(0H)2沉淀时，c2(OH)=15.C【必备知识】化学反应速率与化学衡K,[Fe(0H)2]_1.6×10-6该反应的衡常数K=c(Sn)c(Fe2*)1.6mol2·L-2=1.0×106mo2·L2,【解题思路】c(Pb2+)则c(0H)=1.0×10-8mol·L-1,pH=6,故为确保溶液中0.10m:=2.2,A项正确；由于改变条件的一瞬间，两0.22mol.L-1不出现浑浊，溶液的pH不能超过6。(6)①X为锌，开关K种离子的浓度与原衡时的浓度相同，故改变的条件是温置于M处时，锌、铁、NaCl溶液构成原电池，铁作正极得到度，又改变条件后c(S2+)减小，说明衡向左移动，该反保护，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法。②若X为石墨，应是放热反应，故t,min时改变的条件是升高温度[点拨：Y为NaCL,由于铁比较活泼，为减缓铁的腐蚀，应使铁为电升高温度衡向吸热方向移动]，B项正确；、b两点反应都解池的阴极，铁电极连接外接电源的负极，故开关K置于N达衡，b点温度较高，故b点逆反应速率大于a点的逆反处，此装置是外加电源的阴极保护法，铁作阴极，X极为阳应速率，C项错误；加入Pb(NO3)2固体后，Pb(NO,)2溶解极，C1在阳极放电。后c(Pb2+)增大，会导致衡向右移动，c(Sn2+)增大，D项18.【答案】(1)三颈烧瓶（或三口烧瓶，1分）冷凝回流(2分】正确。○+10，*○-0，+Lo2分剂55-60℃16.B【必备知识】盐水解、弱电解质电离及守恒知识(2)除去残留的Na0H(1分)待液体分层后(1分)【解题思路】25℃时pH=11.90,c(0H)=1×1021mol·L1(3)干燥(1分)蒸馏烧瓶支管口处(1分)通入冷却水由CO+H20一HC0+OH知，水解衡时(1分)(4)69%(2分】c(HC03)≈c(0H)=1×10-21mol·L-',c(C0)=【学科素养】实践探索0.1mol.L1-10-21mol·L1≈0.1mol·L1,K(C03）=【解题思路】(1)有机物易挥发，会导致仪器A中原料离化学领航卷（二）全国卷答案一13

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1、金科大联考·2023~2024学年度高一年级12月质量检测(24308A)生物试题

1、金科大联考·2023~2024学年度高一年级12月质量检测(24308A)生

二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.(14分)S0,具有极高的工业价值，利用还原法和合成法均可将烟道气中的S0,转化为可利用的化工资源17.15分)据报道，磷酸二氢钾(KH,P0,)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中，利1.利用CO(g)还原SO,(g)生成S(s)用氟磷灰石（主要成分为Ca,F(PO,,杂质为SO,等）制备瞬酸二氢钾的工艺流程如图所示（部分流程步骤已省略)：已知：CO(g)、S(s)的燃烧热分别为283kJ·mol1、296kJ·mol(1)写出用CO(g)还原SO,(g)的热化学方程式：酸KOH溶液硫酸试剂X(2)使用A1O负载的过渡金属硫化物催化该反应时，反应机理如下：第-步：MS,+CO—MS,-1+COS器或如含液所→面→中和阔KH.PO.4电解法不第二步：…F气体CaS0,第三步：MS,-,+S一MSKC溶液补全第二步反应的化学方程式：已知：25C时，Km(CaS0,)=4.9×105,Kn(CaSiF,)=9.0×10,K。(BaC0)=1.0×10,K。(3)关于该反应体系，下列说法正确的是】(填字母)(BaSiF6)=1.0×105,Kp(Na2SiFe)=4.0×105.A.反应过程中，及时移走生成的S可提高SO,的转化率(1)请写出提高酸浸效率的一种方法(2)酸浸I和酸浸Ⅱ可合并直接用浓硫酸酸浸，请写出反应的化学电源B.升高反应体系温度，有助于加快反应速率，提高反应物的转化率方程式石a膜b膜N石墨C.金属硫化物催化该反应时，硫单质含量先升高后降低，循环往复(3)“脱氟”中试剂X为D.该金属硫化物也可用于催化H2还原SO2的反应(填“BaCO,”或Ⅱ.利用CL(g)与SO,(g)合成硫酰氯(S0,CL)的反应为SO,(g)+C1,(g)SO,C1,(g)△H<0“Na,CO,”);当c(SiF)=1.0×10mol/L时，溶液中试剂X(4)SO2C12遇水强烈水解，水解产物为电离出的剩余金属阳离子的浓度为mol/(⑤)在恒容绝热密闭容器中投入一定量的SO,和C1。下列图像中能证明t,时刻反应达到衡状态(4)已知25C时HP0,的K,=7.1×10-3、K=6.2×10-8、KHPO.这的是(填字母)。=4.5×101,试分析常温下KH,P0,溶液中各微粒浓度大小关系为(5)“电解法”工作原理如图所示。该电解装置中，N极属于极（填“阳”或“阴”），a膜应选用n(SO-Cl(填“阳膜”或“阴膜”)，电解的总反应的化学方程式为nS0)(6)工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500C生成白磷，同时逸出SiF0t1和C0,该反应的化学方程式为18.(15分)硝酸是基本化学工业的重要产品之(6)将4.615gC1,和4.16gS0,充人2L恒温密闭容器中发生反应，达到衡时，容器内m。=0,(1)已知：N2(g)+O,(g)—2N0(g):4H=+180.5k·mol105mol,混合气体总压强为210kPa。2H2(g)+O2(g)=2H,O(g);△H=-483.6kJ·mol①SO2的衡转化率=(结果保留4位有效数字)。N:(g)+3H,(g)-2NH,(g):AH=-92.4 kJ.mol-②K.=(结果保留3位有效数字)。则4NH(g)+5O2(g)一4NO(g)+6HO(g)的△H=16.(14分)氨基甲磺酸(NHCH2SOH,相对分子质量为111)具有抗癌和抗病毒活性，在生产生活领域C2)生产硝酸的第二步反应是2N0+0一20，在0和080”应用广泛。某兴趣小组在实验室模拟工业上用氨气、甲醛和亚硫酸氢钠反应制备氨基甲磺酸的反MPa压强下，NO的衡转化率a随温度的变化如图所示，反应在4O0C、应，装置及步骤如下。0.8Mpa时的a,判断的依据是,在压强P、温度600转60A查阅资料：①甲醛为无色、有特殊刺激性气味的气体，具有还原性。②氨基甲磺酸为白色结晶或粉(3)将mol NO,bmol0,通入反应器中，在温度T,压强P条件下进行C时，A点正(填“大于”、“小于”或者“等于”)P末。微溶于水、甲醇和乙醚，溶于碱液。③制备过程涉及的反应HCHO+NaHSO,一该反HOCH,SO,Na反应。衡时，若NO的转化率为m,则NO,的分压为HOCH,SO,Na+NH,-H,NCH,SO,Na+H2O浓氨水应的衡常数K,(以含字母P的式子表示，分压=总压X物90020309,00600708002H,NCH,SO,Na+H,SO,-2H,NCH,SO,H+Na SO质的量分数)步骤I:准确量取含66.00g甲醛的水溶液，加人三颈烧瓶中；子管饱和亚硫酸(4)研究表明NO和O,的反应分两步进行步骤Ⅱ：控制温度10C左右，缓慢加人饱和亚硫酸氢钠溶液至氢钠溶液碱石灰①2NO-(NO)△H<0②(NO:+O,2NO,4H<0过量，缓慢升温到50℃左右继续反应；NO和O,反应速率公式为0=：K·PNO):p(0),K为反应①的衡常数，k为反应步骤Ⅲ：待反应完成后，通入过量氨气，充分反应；萝甲醛溶液②的速率常数快随温度T升高面增大)，当其他条件不变时，研究N0达到一定转化率时，温度与步骤V:反应完成后，缓慢加入足量的硫酸溶液，降温结晶，过时间的关系如下表所示。NO达到一定转化率所需时间/s滤并用冰水洗涤，得干燥固体177.6g。请回答下列问题：温度/C509%90%98%(1)仪器甲的名称为;步骤Ⅱ中，控制温度50℃左右的加热方式最好是压强/(X10Pa24R283050R5760；判断步骤Ⅱ反应完成的最简单方法是138836.4(2)实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气的化学方程式为】装置A能够制786取少量氨气，请结合化学用语简述原理(3)步骤V中，用冰水洗涤的目的是根据信息，对于反应：2N0+0,一2八0，当其他条件一定时，湿度对反应速率的影响是(4)装置B中，导管a的作用是原因是(5)本实验中的产品产率为(保留三位有效数字)。XS5]·高三月考卷三·化学第3页（共4页）XS5J·高三月考卷三·化学第4页（共4页）

题目要求，每小题4分，第9~10题有多项符合题目要求，全部选对的得5分，选对但不全的2.跳水是一项优美的水上运动.如图所示为一位女运动员在3米跳板项目中的起跳动作，设她26—T-394A八大##（口C.在不需要考虑物体的大小和形状时，用质点来代替实际物体，采用了等效替代法4. 本卷命题范围:人教版必修第一册第一章至第四章第 4 节。【物理试题第1页（共6页）】物理试题得3分，有选错的得0分）小的#密对跳板的压力为F，跳板对她的支持力为F2，则A.“理想化模型”是研究的问题中实际存在的D运动员能跳得高的原因之一是F大于FA.跳板受到压力，是因为跳板发生了形变C.F和F2是一对相互作用力B.F和F2是一对衡力究方法的叙述，正确的是用了极限思想法考生注意：童线考号姓名班级学校座位号