周测卷十九难溶电解质的沉淀溶解衡衡1.B【解题分析】根据题意可知，要使鸡蛋壳变厚，应使衡向生成碳酸钙方向进行。淡盐水中各种微粒不参加反应，不能使衡正向移动，A项不符合题意；加氯化钙溶液，能够使钙离子浓度增大，生成碳酸钙增多，使蛋壳变厚，B项符合题意；加蔗糖水，蔗糖水不参加反应，不能使衡正向移动，C项不符合题意；汽水呈酸性，使衡逆向移动，从而使蛋壳变薄，D项不符合题意。2.C【解题分析】加入KI固体，c(I)增大，沉淀溶解衡逆向移动，c(Pb+)减小，c(I)增大，K只与温度有关，温度不变，K不变，故A、B、D三项均错误，C项正确。3.A解题分析】BaSO,和BaCO,的悬浊混合液中c(Ba+)相同，因此有C号=c(Ba2+)·c(SO)_Ksn(BaS04)1.0×10-10c(Ba+)·c(C0)Kp(BaC05)72.5X10可=0.04，A项正确。4.B【解题分析】Mg(OH)2和Cu(OH)2为同种类型的沉淀，且Kp[Mg(OH)2]>K[Cu(OH)2],所以当c(Mg2+)=c(Cu+)时，Cu+沉淀所需c(OH-)更小，故逐滴加入NaOH的稀溶液使pH慢慢增大时，Cu+先沉淀，B项正确。5.D【解题分析】BaSO4在其饱和溶液中无法继续溶解，但存在沉淀溶解衡的移动，故BaSO4晶体的质量、液中各离子浓度均保持不变，D项正确。6.A【解题分析】炎热的夏季温度较高，衡逆向移动，使人体内尿酸钠(NaUr)含量减少，有利于缓解关节疼痛，A项错误；饮食中摄入过多食盐，会增大Na+的浓度，使得衡正向移动，人体中NUr含量增多，会加重痛风病病情，B项正确；若患痛风病的人多吃代谢产生较多尿酸的食物，会增大尿酸的浓度，使得衡正向移动，人体中NUr含量增多，病情加重，故患痛风CCH)病的人应少吃代谢产生较多尿酸的食物，C项正确；该反应K一c(HU:cNa),饮水后Q。c(H+)一c(HUr)·c(Na+)>K,则衡逆向移动，人体中NaUr含量会减少，降低痛风病发作的可能性，D项正确。7.D【解题分析】温度升高促进碳酸钠溶液的水，c(OH一)增大，A项正确；加入碳酸钠溶液，把硫酸钙转化为碳酸钙：CO(aq)十CaSO4(s)=CaCO3(s)十SO(aq),B项正确；沉淀向着更难溶方向转化，C项正确；K,只和温度有关，加盐酸后CCO3的溶度积常数K不变，D项错误。·53【23·G3ZCJ·化学·参考答案一SJB一必考一QG】

高考仿真模拟试卷（八）色物质结合生成不稳定的无色物质，而C2:品红边13C【解析】本题考壶水溶液中高子街如识的综合应7.B【解析】本题考查化学在生产和生活中的应用，涉及波褪色的原理是与水反应生成的次氯酸的强单代来度均为01：的二元强我和一无得线③6点甲笨的起始压强为mkPa,反应前后气体分子数干燥剂、海水提决的真化剂、护发素功能、化学腐放的识破坏有色物质的结构，由实验①②综合分桥可如份pH分别为1B有和水移释和同格数时，MO日不变，则街时的总压强仍为mkPa,衡时甲苯转化别等。人工合成的分于第具有表面藏松多孔的结构，可溶液褪色不可逆，说明SO2和C12的桃色原理不日、项正确；通过上述分析可知，SO2有剩余，②中试的pH降低较快，因此MO0H为强孩，NOH为弱孩，A率为45%，则街时苯的分压为22.5%mkPa,问二甲用作干燥剂和催化剂的载体，A项正确；由于海水中决项正角加水稀释时，0,1m01:L1M0H(强)的苯的分压为22.5%mkPa,甲苯的分压为55%mkPa离于的含量较少，通常用氧气作为氧化剂进行氧化，使色的原因是多余的S0运原了单质映，反定的元牛复天为s0,十+H0一Hs0+2,8DH为12，此时c0H)二1010lL,章发中用双氧水，成本过高，B项错误；洗发后，使用护发素的主瑰，通过①@对比可知，混合气体中的S0,合量此Q(10 molL()K,22.5%mX2.5%m≈0.17。该反应为反应前后(55%m)2要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度，使头=10>10-,则此时溶液温度高于25℃，B项正分子数相等的反应，只有一种反应物，增加甲苯决度发免受伤害，C项正确；金属接触千燥气体（如氧气、氧高，C项正确，酸性条件下，N0:能将S0时氧化为气、二氧化硫等)或非电解质液体（如石油）等直接发生SO,③中若将BaCl,溶液换成Ba(N0,)归家汽，不确，由于两种一元成的起站物质的量凉度和体积均相相当于增大压强，衡不移动，不能提高间二甲笨的同，则物质的量相可，故稀释相同的倍数，加盐酸到达产率，A错误；该反应为吸热反应，升高温度衡正向移动，可以提高间二甲苯的产率，B正确；恒客时充入化学反应而引起的腐蚀为化学腐蚀，D项正确。能确定S0,是被C,氧化为S0好，还是液H0,氧反应终点时，消耗盐酸的物质的量也相同，则消托等8.A【解析】本题考查实验现象、反应方程式、氧化还原化为SO,D项错误。凉度盐酸的体积相同，C项错误；未加水稀释时，惰性气体，衡不移动，不能提高间二甲苯的产率，C错误；改用高效催化剂，产率不变，D错误。反应及可逆反应等。加热钠单质，会产生淡黄色固体11,B【解析】本题考查邻苯二甲酸二丁酯的结构与性M0H溶液中由水电离出的c(OH)=10-12mol。(3)K2Cr20,浓度大于0.45mol·L-1时，甲苯按过氧化钠，反应的过程中，氧元素由0价降低到一1价，质。结合该有机物的结构简式，可以得知该有机物的L1,NOH溶液中由水电离出的c(OH-)K2C20,氧化为苯甲酸，使苯甲醛产率下降。有1molO2参与反应时，转移的电子数为2NA,A项错分子式为C16H2204,A项正确；该有机物在酸性条件10-1mol·L1,故由水电离出的c(0H-)之比为1:10,D项正确。【名师评题】本题以有机反应为背景命题，素材选择较误：将浓盐酸和高链酸钾溶液混合后，高锰酸根离子会下水解产生的酸为尔苯二甲酸，羧基中的所有原子可为新颖。本题中包含部分陌生信息，较好地考查了考将氯离子氧化成氯气，反应的离子方程式为2MO:十能共面，苯环上的所有原子共面，碳碳单健可以【关键点拨】强酸滴定弱碱时，溶液恰好呈中性的点和溶液恰好中和的点并非同一个点，恰好呈中性的点指生分析新信息、处理新信息的能力。同时考点落在了10C1-+16H+—2Mm2++5Cl2个+8H20,B项正自由旅转，所以邻苯二甲酸分子中所有原子可能在同一面内，B项错误；该有机物在酸性条件下水解产生的是中和后溶液中氢高子浓度和氢氧根离子的浓度反应原理的主干知识上，考查了高考中有关反应原理确；向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，会生成氢氧化铁胶的醇为1一丁醇，其醇类同分异构体共有3种，分别为刷好相等，而恰好中和的点则是指酸与碱恰好反应生的常考知识点体，胶体微粒是多个氢氧化铁分子的集合体，所以当有成盐和水的点。27.(共14分，每空2分)1 mol FeCl3参与反应时，生成的胶粒个数少于NA,COHOH26.(共14分，每空2分)(1)Pb2++2I—PbL2/项正确；装有二氧化氨的集气瓶中发生可逆反应2NOCH:CH2 CHCHCH3CCH3、(1)+13.2(2)1.00一N2O4,将其放入冷水中，温度降低，颜色会变浅，说明降温衡正向移动，则反应的△H<0,D项正确。CHa(②)①甲苯的歧化反应为吸热反应，温度升高衡正(3)偏大避免湿润条件下溶解更多的PbI2沉淀，导9.C【解析】本题结合元素周期律考查元素性质。X、YCH3CHCH2OH,C项正确；邻苯二甲酸二丁酯易挥向移动，甲苯的转化率增大；当温度高于540℃时，催致滤液中n(PbL2)增多，使测得的溶度积常数(Kp)不Z、W是四种常见的短周期主族元素，X的最高价氧化CH3化剂的活性降低，副反应程度增大，甲苯的转化率减准确小<②>③0.17B(4)在酸性条件下，KNO2将I厂氧化为12容量瓶物对应的水化物是一种二元强酸，则X是S元素；Y的发，且长期接触邻苯二甲酸二丁酯容易导致婴儿出生(3)甲苯被K2Cr2O,氧化为苯甲酸5)3.06X10-9最高价氧化物对应的水化物和其气态氢化物可以发生缺陷，因此使用过程中需要通风，使用后的废瓶属于【命题意图】本题以工业生产苯和间二甲苯为背景考【命题意图】本题以测定溶度积常数的分析化学实验反应生成一种盐，则Y是N元素；Z的最高价氧化物对有害垃圾，D项正确。查化学反应原理，具体考查盖斯定律、图像分析、衡为背景主要考查了化学实验综合，具体考查实验原应的水化物和其气态氢化物都是一元强酸，则Z是C112.D【解析】本题以新的科学技术成果为载体考查能量常数的比较及计算、影响化学衡的因素等知识，意理、离子方程式的书写、误差分析、加入试剂的目的元素；W的最高价氧化物对应的水化物是一种一元强的转化及电化学等知识。分子催化剂的导电能力较在考查考生的分析能力和知识的综合应用能力。溶度积计算等知识，意在考查考生读取有效信息、处碱，则W是Na元素，据此分析。当电子层结构相同弱，而碳纳米管具有较好的导电性，因此将酞菁钻分【解析】(1)甲苯的燃烧热△H1=一3905,0·理信息和解决问题的能力。时，简单高子半径的规律符合“径大序小”原则，则离子子催化剂(CoPc)与碳纳米管(CNT)进行复合可以解m0l-1,苯的燃烧热△H2=-3260.4k·mol1,间【解析】(1)Pb(NO3)2溶液与KI溶液反应生成难溶电半径：N3->Na+,A项正确；单质的氧化性越强，对应决分子催化剂导电性差等问题，同时可以增大反应物二甲苯的燃烧热△H3=一4562.8k·mol一1，则甲解质碘化铅，离子方程式为Pb2++2I—PbI2↓。阴离子的还原性越弱，氧化性：C2>S,则阴离子的还的接触面积，A项正确；根据图中信息，电催化还原苯歧化反应的△H=2△H1-△H2-△H,=十13.2W(2)根据试管1和试管3中Pb(NO3)2溶液、KI溶液原性：S->CI-,B项正确；Na和S形成的化合物为C02的过程中，能量主要来源于太阳能和风能，所以·mol-1和去离子水的体积之和为10.00mL,可得出试管2中Na2S,溶于水时，S2-发生水解使溶液显碱性，C项错该反应过程中太阳能、风能先转化为电能再转化为化(②)①甲苯的歧化反应为吸热反应，温度升高街正去离子水的体积为1.00mL。误；NO,NO2会引起大气污染，C1O2可用作自来水消学能，B项正确；二氧化碳在阴极得到电子部分变成甲向移动，甲苯的转化率增大；当温度高于540℃时，信(3)Pb(NO)2溶液与KI溶液反应配制PbL2地和溶毒剂，D项正确。醇，存在电极反应式C02十6e十6H+一CH,OH十化剂的活性降低，副反应程度增大，甲苯的转化率成液时，要充分振荡使得Pb沉淀完全，否则会使测得10.D【解析】本题考查SO2和C2的漂白原理。通过实H,0,C项正确；二氧化碳在阴极放电得到电子，除了小，〔点温度高于口点温度，正反应为吸热反应，温度验①的现象可以证明没有多余的C2,而实验②的现的滤液中剩余的c(厂)偏大，计算得到的溶度积常数有甲醇生成以外，还有C0生成，由于题中未给出两种升高衡正向移动，衡常数增大，故K。u(逆)。-125

22.利用电解法可以将含有F©、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述中不正确的是A.电解时以粗铜作阳极B.电解时阳极上只发生的反应为Cu一2e=CuC.精铜连接电源的负极，其电极反应式为Cu2+2e=CuD.电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥23.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流法进行防腐，工作原理如下图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助电极。下列有关表直电源述不正确的是管A.被保护的钢管桩为阴极，高硅铸铁惰性辅助电极为阳极高陆铸铁海水B.高硅铸铁的作用是作为损耗的阳极材料和传递电流C.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整D.通入的保护电流应使钢管桩表面腐蚀电流接近于零24.在25℃时，浓度均为0.10mo/L的CH3COOH和CH3 COONa混合溶液，pH=4.76。已知：K(CH3COOH)=1.75×103,K为CH,C0ONa的水解常数。下列说法正确的是A.用pH广泛试纸和pH计均可测定该混合溶液的pH值B.混合溶液中：c(CH3COO门+c(OH冂K.(CH3COO),且混合溶液加水稀释时，c(OHD增大D.向100mL上述混合溶液中滴加1-2滴NaOH稀溶液，溶液pH发生突变25.人体血液里最主要的级冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2CO,/HCO,),该体系的主要作用是维持血液中pH保持稳定。在人体正常体温时，HCO3一HCO,+H的Ka=101,正常人的血液中c(HC03):c(H2C020:1,则下列判断正确的是（已知1g2=0.3)A.正常人血液内Kw=10-4B.当过量的碱进入血液中时，只发生反应HCO3+OH=CO,2+H2OC.正常人血液中存在：cHCO,)tc(OH)+2c(CO,2)=c(H)tc(H2CO)D.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.42021学年第一学期期末敏学质量检测高二化学试卷-4（共8页)

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粮食自给率指当年粮食产量占当年粮食消贵量的比重，是衡量粮食安全水的重要指标。下表为西藏、黑龙江、湖北、上海四省区2012年粮食自给率表。完成11、12题第11、12题表11.丙省区是A.西藏B.黑龙

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7.该谚语中前后两次“雾”的出现分别预示当地大气 A.云层消散水汽减少 B.水汽增加云层消散 C.云层消散水汽增加 D.水汽减少云层消散

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8.椰枣被称为“沙漠面包”的主要原因是 A.含糖量极高 B.其外形像面包 C.为面包原料 D.便于保存和携带

3、衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复40分钟周测卷(新教材)/化学(十六)答案

5.下列食品添加剂中，其使用日的与反应速率有关的是A.增稠剂B.调味剂C.着色剂D.抗氧化剂6.下列反应属于加成反应的是A.CH,CH,OH+CH,COOH宽酸CH,COOCH,.CH+H,OB.CH

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3.VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.120 g NaHSO4晶体中含有2NA个阳离子B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAC.16gCH4含有中子数为6NAD.1mol

5、衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复40分钟周测卷(新教材)/化学(十五)答案

7.不能证明元素金厉性X)Y的是A.X、Y的单质均能与水反应，X更刷烈B.X、Y的最高价氧化物对应的水化物分别为XOI、Y(OD2C.X、Y的单质与稀碗鞍1成的原电池中，Y为正极D.X、Y为同主族元茶

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3.上海市纺织产业的份额已由1999年的7.8%下降为2009年的 2.3%,最可能的原因是 A.劳动力短缺 B.纺织产业改造和转出 C.市场需求减少 D.城市化的发展

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7.该谚语中前后两次“雾”的出现分别预示当地大气 A.云层消散水汽减少 B.水汽增加云层消散 C.云层消散水汽增加 D.水汽减少云层消散

3、衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复40分钟周测卷(新教材)/化学(七)答案

B.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C.热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污D.NH3具有还原性，可用作制冷剂7.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是()A.0.1mol/L氨水的pH约为1

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全国100所名校高考冲剩卷··消耗OH的物质的量相等，A项正确：根据分析可知，CP电极为阴极，发生还原反应.B项正确：Ni,P电极为阳极，与电源正极相连，C项不正确；甲醇燃料电池中，CH,OH~CO片~6e,当转移6mol电子时，理论上消耗1mol甲醇，m(CH,OH)=M=1mol×32g·mol-1=32g:D项正确。12.B【命题意图】本题以化学烫发为情境，考查考生的思维创新能力，体现宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科核心素养。【解题分析】①-②过程中添加了氢原子，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A具有还原性，A项正确：①→②过程中，S的价态由一1价变为一2价，若有1molS一S键断裂，则转移2mol电子，B项不正确；②→③过程发生氧化反应，若药剂B是H:O2,则其还原产物为H,0,C项正确：由①-一②过程和②-→③过程可知，某些蛋白质中键的位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键的位置来实现对头发的定型，D项正确。13.C【命题意图】本题考查化学衡原理。突出创新性、应用性考查要求.体现变化观念与衡思想、证据推理与模型认知的学科核心素养。【解题分析】一定温度下，调整兰一《H}-子可提高C0,的衡转化率，A项正确：反应I是生成CH,OH的反应，该反应是放热反应，升高温度，衡逆向移动，CH,OH的选择性降低，反应Ⅱ是生成CO的反应，该反应是吸热反应，升高温度，衡正向移动，CO的选择性提高，因此曲线①②表示CH,OH的选择性随温度的变化关系，B项正确；反应I是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，其他条件不变，升高温度，CO2的衡转化率由反应I和反应Ⅱ共同决定，故无法确定，C项不正确：曲线①②表示CH,(OH的选择性随温度的变化关系，增大压强有利于生成CH,OH,故相同温度下，p1>p2,且p下CO的选择性小，D项正确。14.D【命题意图】本题考查溶液中的多衡体系的粒子浓度关系。要求考生具备一定的图形分析能力、数据分析与计算能力、反应分析与书写能力。体现变化观念与衡思想的学科核心【解题分析】未加人NaOH溶液时，H,PO2溶液浓度越小，c(H+)越小，对水的电离抑制程度越素养。小，c水(OH)越大pc水(OH)越小，则a曲线代表0.01mol·L1的H,P)溶液，b曲线代表0.02mol·L-1的H,PO2溶液，c曲线代表0.04mol·L的H,PO,溶液。a曲线代表0.01ml·L的H,P0.溶液，溶液中的2(H)·cP)cOH)-K.K,由于该装置c(H3 PO2)是绝热的，反应过程中温度升高，KK。增大A项错误；根据消耗NaOH的量可以判断a曲线代表0.01mol·L-1的H,PO2溶液.B项错误；若m=10.00,则0.01mol·L-的H,P溶液中cgOH)-1X10”ml()-18alL=1x10nml.L,则红0的电离衡常数K,=c(H):,PO)=10=1×10-6,0.04mol·L-l的HPO2溶c(H,PO:)0.01液中c(H+)=VK,×0.04mol·L-1=V1x10X0.04mol·L.5=2×10-1mol·L-1,*O)=0 nol L=5×1ommo1·pc水CO)二二lg5义10“-11一g5≈10.3，C项错误；由图可知，加人20mL0.01mol·L-1NaOH溶液后，0.02mol·L的H,PO,溶液与NaOH完全反应，加人40.00mL0.01mol·L1NaOH溶液后，得到等浓度的NaOH和NaH,PO,溶液，根据电荷守恒c(Na+)+c(H)=(H,PO)+c(OH)和元素质量守恒c(Na*)=2c(H,P)+2(H,P0,),可得c(H,PO)+2(H,PO)+c(H*)=c(OH),D项正确。15.(1)加快黄色沉淀的生成(1分)【2·(新高考)高考样卷·化学·AH】同化学卷参考答案（二人第3页（共6页

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