11.(本小题满分20分)如图所示，圆柱的高为2，底面圆的半径为√7，AE,DF是圆柱的两条母线，过AD作圆柱的截面交下底面于BC,四边形ABCD是正方形.(1)求证：BC⊥BE;D(2)求四棱锥E一ABCD的体积.、C新教材数学（人教B版）第7页（共8页）衡水金卷·先享题·高三一轮复40

全国100所名校最新高考模拟示花卷A硫在过量的氧气中燃烧直接生成YAB.将X通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成C.M的无水固体粉末显蓝色cD.N与Z反应可生成X8.下列有关劳动诗歌中，化学知识解读正确的是12.氨某选项劳动诗歌化学知识A“卖炭翁，伐薪烧炭南山中。”将石灰石高温分解可得到碳蚕丝的主要成分为蛋白质，蛋白质中B“乡村四月闲人少，才了蚕桑又插田。”定不含金属元素C“雨足高田白，披蓑半夜耕。”古代的金属犁头的成分为单质铁D“君看一叶舟，出没风波里。”古舟多为木制品，木材中含较多纤维素9.为探究由CuC和AIC1组成的混合物X中两者的比例，某化学兴趣小组开展如下探究实验。白色沉淀灼烧白色固体C混合物足量B1.020gX水蓝色溶液氨水4.020gA白色沉淀13.深蓝色硝酸酸化D溶液足量AgNO,溶液11.480g则混合物X中CuC2和A1Cl3的物质的量之比为A.1:1B.2:1C.3:1D.1:210.氯化铍晶体易吸湿、水解、升华，可溶于有机溶剂。一定条件下有下列存在形式：CICBeCl2→C-BeBe-C-→…BeBeBe甲CI乙丙下列有关说法错误的是A.氯化铍晶体的晶体类型为分子晶体B.甲的空间结构是直线形C.乙中Be的杂化轨道类型是sp2D.1mol丙[(BeCl2)n]中含配位键数为2NA11.短周期非金属元素W、X,R、Y、Z是化合物G(结构式如图所示)的组成元素，原子序数依次增大，化合物G中RX、Z原子的最外层都满足8电子结构，X、R同周期，X、Y同主族。下列说法正确的是化学卷（二）第3页（共8页）。【23·(新高考)ZX·MNJ·化学·G DONG】

处宁止加热，利用会块·12某科研团队利用工业尾气中硫氧化物氨氧化物制取Na2S2O:和NH4NO3,达到减少废气排放、变必将废为宝的目的，流程如下。下列说法错误的是NHg、O2选出Ce净NaOH溶液装置ⅢNO NO3装置V→NH.NO3无效装置INO,装置ⅡNO2、NO(电解槽)将本N0、S02HSO;S,0(共A.装置I中发生反应的离子方程式为SO2+OH一HSO3$案市B.装置I中若1 mol NO参与反应转移2mol电子，则生成NO2、NOg的个数比为1：1小题；C.装置Ⅲ中在阳极室区域内得到Na2S2O4对话D.装置W通氧气的目的是将NO2充分转化为NO3的13.一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：没①向锥形瓶中加人处理后的水样25.00mL,加人几滴NH4Fe(SO4)2溶液；is the②加入V1mLc1mol·L-1AgNO3溶液（过量），充分摇匀；5.③用c2mol·L1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL。已知：Kp（Ag—7.7X10-I3,Ag++SCN-—AgSCN(白色)Y,Kp(AgSCN)1X10-12下列说法不正确的是A.滴定终点时，溶液变为红色c】c)es theB.该水样中溴离子浓度为c(Br)YcV2mo1·L25.00cler)csw).aAysaidC.AgB(s》十SCN(aq)一AgSC+Br(aq)的衡常数K=clsu)7.7X10yaethirlXio-me didD.该实验需要严格控制水样的pH,若pH过高则测定结果将偏低Aus14.我国化学工作者设计出一种在酸性环境中可充电的电池，其放电时的工作原理如图所示。二00]t isYlayiMnPlayPlayMnO2/石墨毡hatOHMnO2PTO结构HQ结构下列说法正确的是@(D)A.放电时，MnO2/石墨毡为极，发生还流友应选B.充电时，有机电极和外接电源的正极相连C.放电时，MnO2/石墨毡电极的电极发应式为Mn2+十2e+2H6-Mn02+4Ht+D.充电时，每消耗1 mol PTO,理论上外电路中转移电子数为4NA15.室温下，向20mL一定浓度的NaOH溶液中加入一定浓度的HA溶液，溶液的pH、HA和Aˉ的分布分数ò随滴加HA溶液体积的变化关系如图所示[ò是组分的衡浓度占总浓度的分数，如ò1.0A)-HHA.下列法在足「B12.0③10.0①0.8880a0.6A.水的电离程度a>d6.0(20,8.7)b0.4B.b点溶液中一定有c(A-)>c(Na+)4.00.2②C.NaOH溶液和HA溶液浓度均约为0.1mol·L1a40,40102030405060D.该温度下，HA的电离衡常数K=1.0X10-7V(HA溶液)/mL【名校之约系列2023届高三分科模拟检测卷（四）·化学第3页（共6页）WS】

·化学·参考答案及解析(4)10(2分)CH,OHz/Pd-CCH2 NH2(5)CH:O-CH:COCH四氯化碳CHOH20H/RIC CH;O42%HBruI CSusHOH20HO42%HB(3分)20.(12分)【解析】根据题意可推断B的结构简式为(1)①大于(2分)②小于(1分)X,Y两点浓度相OCHOCH同，Y点温度，速率快(2分)(ne分小,C的结构简式为于(1分)CHCHCOCH,(2)①HC00NH,Me2(1分)A(1分)②1.5(2分)D的结构简式为【解析】本题以制备DMF为素材考查衡移动，衡常数表达式、反应条件、K,等。CH.CH-N-C-CH.CH2OCH(1)①温度高，衡转化率大，正反应为吸热反应，a大CH,O于0。(1)B中含氧官能团的名称为醚键、酮羰基；根据B的②有图像可知，X、Y两点浓度相同，Y点温度高，速结构可得试剂【的名称为丙酮。率快。(2)根据题意可得C生成D的化学方程式为③210℃时，计算该反应的衡常数，可以分析Z点各组分浓度，列三段式：CH.OCH2CH-NH四氯化碳，COx(g)+H-(g)+HN(CH)-HCON(CH)(g)+H.O(g)始(mol·L)bb00CH.CHCOCH.转mol·L)0.98b0.98b0.98b0.98b0.98bCH2CH2N=C-CH,CHOCHmol·L-0.02b0.02b0.02b0.98b0.983CH,CH;O该容器初始温度为210℃，控制为绝热状态，反应开H2O;根据E,F的结构可得E生成F的反应类型为始后降温，衡左移，HN(CH,)2的衡转化率将减取代反应。小，衡后小于98%。(3)多巴酚丁胺含有呈酸性的酚羟基，不得与碳酸钠(2)①机理1中第W步反应涉及物质中，属于合成等碱性药物混合使用。DMF过程中间产物的只有HCOONH,Me:,机理2(4)芳香族化合物G与A互为同分异构体，1molG中A物质需要由物质1先制备1-C1,再制备出物质最多可与2 mol NaOH反应，可知G可能为酚酯或二A,A与H:反应生成B,B与C0,反应生成C,C参与元酚。若为酚酯，有4种结构：若为二元酚，则含有碳反应生成A,并非中间产物，为催化剂。碳双键，有6种结构，共10种。②收率=转化率×选择性，相同时间内，机理1和机(5)根据题目信息可得合成路线为理2中DMF的收率分别为31%，93%，测得机理2中CH:NH:四氯化碳DMF的选择性比机理1的提高了一倍，机理2中二甲CH;O-CHCOCH,胺的转化率是机理1的93%÷2÷31%=1.5倍。

8.I2分)某工厂采用辉铋矿（主要成分为B、令有F©S,、SiO2杂质）与软锰刊矿（主要成分(4)曲MnO,)联合焙烧法制备BiOCI和MnSO,工艺流程如下：空气金属Bi辉铋矿浓盐酸联合酸浸滤液滤液调pH=2.6BOCI沉淀软锰矿焙烧水解(过量)滤液滤(MnSO,溶液)渣体滤液(MnCl2、FeCl,溶液)A包知：①焙烧时过量的MnO,分解为Mn,O,FeS,转变为FeO;②金属活动性：Fe>(H)>>Cu;③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：开始沉淀pH完全沉淀pHFe2+6.58.3Fe3+1.62.8Mn2+8.110.1变化回答下列问题：(1)为提高焙烧效率，可采取的措施为(任写一条)。(2)Bi,S,在空气中单独焙烧生成Bi,O,反应的化学方程式为(3)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出B3+和Mn2+;②(4)滤渣的主要成分为(填化学式)。(5)生成气体A的离子方程式为(6)加入金属Bi的目的是量为9.(14分)我国力争实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标，二氧化碳加氢合成甲醇是人工合成淀粉的首要步骤之一，同时也是实现碳中和的重要途径。以CO2、H2为原料合成20.(1CH,OH涉及的主要反应如下：TI.C02(g)+3H2(g)、=CHOH(g)+H,O(g)△HH,(g）Ⅱ.CO2(g)+H2(g)一CO(g)+H,O(g)△H,-0度计回答下列问题：C0(g)转子(1)已知298K时，物质的相对能量如图所示，则△H,=-110,反应①能够自发进行的条件是(填“高温”、“低温”或“任何温度均可”)。00CH,OH(g)(2)若将等物质的量的C0和H,混合气体充入恒温恒容密闭容器-200.5H,0(g)中进行反应：CO(g)十2H(g)一CH,OH(g),下列事实能说-242明此反应已达到衡状态的是-286H201)A.容器内气体密度保持不变B.混合气体的均相对分子质量不变C0,(g)-400-393C.生成CHOH的速率与生成H2的速率相等D.CO的体积分数保持不变E.C0和H2的物质的量之比为定值InK(3)反应I、Ⅱ的1nK(K代表化学衡常数)随T(温度的倒数)的0变化如图所示。据图判断，升高温度，反应CO(g)+2H,(g)_3一CHOH(g)的化学衡常数将(填“增大”“减小”或“不变”)。0.61.211T×101K化学试题第5页（共6页）

11.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是白色沉淀鼷Ba(NO3)2KSCN血红色NaOHHCI液溶液保AgNO3液白色沉淀A.原溶液中一定含有SO2B.原溶液中一定含有NH4C.原溶液中一定含有C1D.原溶液中一定含有Fe3+

义报15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是b&b金属离子全国10四所名收系新身明机色格电ALpH=6的纯水中含有OH的数目为10NFe+In'+B22.4L(标准状况)甲烷分子中含有的共价键数目为飞、开始沉淀的pH2.2完全沉淀c=1.0X10m0l·L)的pH322.12.64.66.241.1Cn(H,SO)+n(HSO)=1mol的NaHSO,,溶波中，含有Na+的数目为，3.44.36.68249.1D.10gD2O中含有的中子数为4NA83。otmul2议11g016.氨基酸在水溶液中可通过得到或失去H+发生如下反应：生号小(①)写出一种提高“浸出”效率的措施：,该过程中金，银分别转化为AuC2AeC5进人溶液，同时成硫写出AgS发生反亨的离子方程RH.N-CH-COO HN CH-COO HN/比t5+tAg6+Ae6t+书+HD-CH-COOHOH-OH2高温水兼气“除铁”步骤利用了FeC,易水解的性质，写出该厚应的化学方程常温下，0.001mol·L-的甘氨酸(H,NCH,COOH)溶液中各物种浓度的对数值式：e山H0q2雾tr(a7小与pH的关系如图所示。下列说法错误的是(3)“二次还质步缪到的滤液中主要的阳离子有HNa*,C、Z、P1n+、《gOH(④“二次中和”步豫科到的能造牛的主要成分除Fe(OH,外还有2（写化-4学式)。⑤)实验室进行分铅锌”获得贫液的操作名称为过复。7a(0h)218.(14分)硫化锂(LS)易潮解，加热条件下易被空气甲的0，氧化：某小组选择下A.曲线①表示HN+CH2COOH的浓度与pH的关系列装置（装置可重复使用）制备i2S。已知：①粗锌中含少量Cu和FeS:②装置C封BB点时，pH=lgK十lgK中发生的反应为Li,S0,十4H,△LiS十4H,0。回答下列问题，2:c0C.pH=7,c(HN+CH2COO-)>c(H2 NCH2COO-)>c(HN+CH2COOH)D.在CIHN+CH2COOH溶液中存在c(H+)=c(HN+CH2COO)+粗c(H2 NCH2 COO-)+c(OH-)足稀硫酸三铱硫酸足量uSO (ag)题序12345678910111213141516答案1)装置A的名称是二，停止装置A中反应的操作是(填线第Ⅱ卷（非选择题共56分）“打开”或关)。二、非选择题：本题共4小题，共56分。(2)气流从左全导管口的连接顺序是a→g→f一日→C.→d→e→17.(14分)一种银铟矿的主要成分为Au、Ag2SPuS、ZnS,PbS、FeS、InO、GaO等，(3)其他条件相同时，粗锌与稀硫酸反应比纯锌(填级”或“慢”)，实验中从该矿获得稀有金属的工艺流程如图所示观察到装置D中产生墨色视淀，其离子克程式为C牛4二儿CuFeCaCO3NaCl、HCl、NaCIO H,O(g调pH=1.8调pH45(④)装置B的作用是除h中透心写两点)。r银细可矿一浸出一除铁一中和分铅锌一贫液(5)探究Li2S产品成分：花h收浸出渣Ag,AD滤渣滤渣C0,PhS、ZnS该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：【23·(新高考)ZX·MN·化学·G DONG】○Q化学卷（四）第5页（共8页【23·(新高考)ZX·MN·化学·G DONG0化学卷（四）第6页（共8页）

10.B解析：两种不同的烯烃混合发生加聚反应时有如下几种情况：自身发生加聚反应，产物CHCHa有ECH2一CH和ECH一C,①②符合；不同烯烃之间发生共聚，产物有CHaCHaCH3CH3 CH3CHCH3ECH2-CHCH2一C]m、ECH2一CH-C-CH2n、ECH-CH2-CH2-C]n、CHCHaCHCH3CHsECH一CH2CCH2n,③⑤符合。综上分析，B项符合题意。CHs11.(1)C5Ho(1分)；AD(2分)(2)①2(1分)②257.6(2分)③不能(1分)(3)加成反应(1分)；☐+Br2>BrCH2 CH2CH2CH2Br(2分)12.(1)CH2=CHCH3+Br2→CH2 BrCHBrCH3(2分)FCH一CH]m一定条件CHs(2)CgH1o(2分)；17(1分)；n(2分)(3)BE(1分)；AF、BD(1分)；BCD(1分)(4)(CH3)2C=C(CH3)2、CH2=C(CH3)CH(CH3)2、C(CH3)3CH=CH2(写对1个给1分，共3分)13.(1)6(1分)(2)CH2一CH2+Br2→CH2BrCH2Br(2分)；溴水褪色，液体分层(1分)(3)溶液紫色褪去(1分)；氧化反应(1分)(4)检验乙烯与酸性KMO4溶液反应的产物CO2(2分)；澄清石灰水变浑浊(1分)(5)CH,-CH,十H,0催化剂CH,CH,OH(2分)：加成反应1分)HH14.1DH:C:c:H2分)(2)D(1分)(3)(CH3)2C=CHCH3(2分)(4)ECH,-CH.+3m0,点楼2mC0,+2mH,0(2分)(5)I.Ca0+3C高温CaC,十C0*(2分)：mC,H,一定条件FCH=CH(2分)、4【23新教材·DY·化学·参考答案一SDKJB一必修第二册一FJ】

HC-O0CH CH2 CHCH2CH2 CH:CH:CH2CH2CH2CH2CH3HHC-OC-OCHCHCHCHCH:CH化CH3CH3版权所有CH:CHCHCH2(6)利用甲醛和乙醛的多次羟醛缩合生成(CH2OH)3CCHO,再利用题给信息合成有机物，要注意的是C(CH2OH)4中有四个羟基，可以和两个乙醛反应。化学试题参考答案（雅礼版）一6

A.原子半径：E>F>G>B>C>D>A13.合成氨及其个B.氧化物对应的水化物酸性：FNaHCO3NO214.有稀硫酸和逐渐加入铜稀硫酸过量多溶液-NaOH的体积随铁铁粉溶液中，充分反应后，心(已知硝酸」是C先打开止水夹是将装電内+O,th0三5D蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，的空气排尽，后关闭a可较HW,十W朵时间观察到白色沉淀是因为浓硫酸有吸水性12.下列说法组合全部正确的是①自然界没有游离态的硫混合3V+2H+②尚某无色气体中通人空气，无色气体变为红棕色，该无色气体为NOB.OA段户++OH=®浓氨水可以用来检测氯气管道是否泄漏生H④二氧化硫使紫红色高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性第二份⑤用浓硫酸与NaCI(s)、NaNO,(s)反应可制取HCl和HNO3,是因为D.原混合H浓硫酸是一种高沸点酸,其中A是原⑥酸雨是指pH<7的雨雪或其他形式的降水题号1地壳中含量最⑦浓硝酸见光会分解，一般保存在棕色试剂瓶中答案的元素，F的、A②③⑤⑦B①②⑤⑥C.①③⑤⑥日.②④⑤⑦化学试题第3页（共8页）

9.D解析：烷烃分子中碳原子间成键时，它们吸引共用电子的能力相同，均为非极性键，A项正确；碳碳三键中含1个。键、2个π键，B项正确；苯环中碳原子采取sp杂化轨道成键，6个碳原子上未参与成键的p电子形成一个大π键，C项正确；甲苯分子中，苯环上的碳原子均采取sp2杂化，而甲基上的碳原子采取sp3杂化，D项错误。10.C解析：有机物X的分子式为C6H。A选项有机物的分子式为C6Hg,A项错误；B选项有机物的分子式为CHs,B项错误；C选项有机物的分子式为CH,与有机物X互为同分异构体，C项正确；D选项有机物的分子式为C6H3,D项错误。11.D解析：芳香族化合物包含芳香烃、芳香烃的衍生物(X包含Y),含苯环的物质中只要含有除C、H之外的第三种元素，就是芳香烃的衍生物(Y包含Z),A项正确；脂肪族化合物包含链状烃的衍生物(X包含Y),CH COOH是链状烃的衍生物(Y包含Z),B项正确；芳香族化合物是一种环状化合物(X包含Y),且苯的同系物属于芳香族化合物(Y包含Z),C项正确；不饱和烃包含芳香烃(X包含Y),但苯甲醇是芳香烃的衍生物，不属于芳香烃(Y不包含Z),D项错误。12.D解析：由甲物质的分子微观示意图可知，该物质的分子式为C2H4,A项正确；由乙物质的微观构成可知，乙物质是水，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，B项正确；由微观示意图中微粒的变化可知，化学反应前后分子的种类都发生了改变，C项正确；氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素，由物质的分子微观示意图可知，乙物质的化学式为H2O,属于氧化物，丙物质的化学式为C2HO,是含氧化合物，不属于氧化物，D项错误。13.C解析：反应①中CO2与H2作用生成CHOH和X,则X为H2O;反应③中两分子H2O2反应生成O2和Y,则Y为H2O;X、Y为同一种物质，A项错误；反应③是H2O2分解生成H2O和O2的过程，为放热反应，B项错误；CO2到淀粉过程中碳元素由十4价变为0价，化合价降低，属于还原过程，C项正确；根据图中信息可知，反应②的方程式为CH3OH十O2→HCHO+H2O2,D项错误。14.A解析：甲基上的碳原子为饱和碳原子，与该碳原子直接相连的4个原子形成四面体，亚氨基中与氮原子直接相连的3个原子形成三角锥形，所以不可能所有原子共面，A项错误；每个碳碳双键不饱和度为1，每个碳氨双键不饱和度为1，每个碳氧双键不饱和度为1，环状结构不饱和度为1，苯环不饱和度为4，M分子的不饱和度为9，B项正确；碳碳双键一端的碳原子连接2个氢原子，M分子中不存在顺反异构，C项正确；苯环有6个。键和1个大π键，双键有1个。键和1个π键，每个单键都是。键，1个M分子中共有31个。键，则1molM分子中含有31molo键，D项正确。15.C解析：乙烯转化为环氧乙烷，原子利用率为100%，符合绿色化学的原则，A项正确；环氧乙烷与乙醛(CH3CHO)分子式都为C2HO,结构不同，互为同分异构体，B项正确；苯转化为苯乙醇的反应为加成反应，C项错误；苯乙醇分子中含有6个不同化学环境的氢原子，其·2【23新教材老高考·DY·化学·参考答案一SDKJB一选择性必修3一QG】

6.1g20mL×0.789g/cm3(6)6.1g苯甲酸的物质的量为122g/mol1=0.05mol:20mL95%的乙醇物质的量为46g/mol0.34mol;5.0g×100%因此乙醇过量，理论生成苯甲酸乙酯的物质的量为0.05mol,质量为7.5g,产率为7.5g≈67%，故答案为：67;(7)元素分析仪用来分析元素种类，质谱仪用来测定相对分子质量，红外光谱能够确定分子中化学键和官能团信息，核磁共振能够测定氢原子的化学环境种类及相对数目，X射线衍射能获得分子的键长、键角等结构信息。因此不能为产品结构分析提供信息的为元素分析仪和质谱仪，故答案为：A。16.(1)1:2(2)A1(OH3、CaS04(3)置换反应(4)Co2+、Ni2+Co2+、Ni2+半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而Zn2+不能(5)3Zn2+3C0+3H,0-=ZnC0-2Zn(0HD2H,01+2C02↑通电(6)Na2S04+H2S04Na2S20g+H2↑2×81(7)2a2c×1021【分析】萃余液中含有Na2S04、ZnS04、H2SO4,还含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、A13+等，加入Na2S2Og,将Mn2+、Fe2+氧化为MnO2和Fe3t,加入CaCO3调节溶液的pH,使Fe3t、Al3+转化为Fe(O3、Al(OD3沉淀、同时还生成了CaSO4沉淀；过滤后，往滤液中加入Zn,将Cd2+还原为Cd;过滤后，往滤液中加入有机净化剂，将钴镍等离子转化为沉淀；过滤后，往滤液中加入Na2C03,将Zn2+转化为ZnCO32Zn(O田2H20沉淀；过滤后，将沉淀煅烧，从而得到氧化锌，据此分析解题。【详解】(1)氧化时，Fe2被NaS0s氧化，发生反应为2Fe2+S,0=2c3+2S0,S,0为氧化剂，Fe2+为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2。答案为：1：2：(2)由分析可知，“调pH时，所得“滤渣1”中除含有MnO2和Fe(OH3外，还有Al(OD3、CaSO4。答案为：Al(OHD3、CaSO4;(3)由分析可知，“除镉时，发生反应为Zn+Cd2+=Zn2+Cd,反应类型为置换反应。答案为：置换反应；(4)由题干流程图可知，除镍和钴步骤中，Co2+和2+能形成配合物时，中心原子提供能接受孤电子对的空轨道，配位原子提供孤电子对，则反应时，接受电子对的一方是Co2+、Ni2+;Co2+、N2+能发生上述转化而Zn2+不能，可能的原因为：Co2+、N2+半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而Z2+不能。答案为：答案第6页，共10页

解析：风化是指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象，属于化学变化，A项不符合题意；煤的干馏属于化学变化，B项不符合题意；煤的气化属于化学变化，D项不符合题意。答案：C

解析：足量SO2通入溶液中，SO2与Fe3+发生氧化还原反应：2Fe3++SO2+2H,O=2Fe2+十SO2-+4H+,不能大量共存，A项错误；亚硫酸的酸性比碳酸强，所以当溶液中通入过量S○2气体时发生反应：SO2+H2O=H2SO3、2H++CO⅓=CO24十H,O,不能共存，B项错误；足量SO2通入溶液中，SO2与OH发生反应生成HSO3,不能共存，C项错误。答案：D

(3)某温度下在4L恒容密闭容器中，3种气物质的量/mol态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化0.8的曲线如图所示。0.50.4①写出该反应的化学方程式：8:12345时间/min②在5min时，该反应达到了衡状态，下列可判断反应已达衡状态的是(填字母)。A.X、Y、Z的浓度相等B.容器内气体压强保持不变C.X、Y的反应速率比为3：1D.生成1molY的同时生成2molZ③该反应达到衡状态时，X的转化率为

解析：实验室中用Cu与1mol·L-1的硝酸（稀硝酸）只能生成NO,得不到二氧化氮气体，A项错误；装置Ⅱ中的玻璃管起到衡气压作用，多余气体有Cl2和NO2、NO等气体，都是有毒的气体，不能直接排出，B项错误；该反应Cl2+2NO2+4NaOH2NaNO3+2NaCl+2H2O中Cl2是氧化剂，NO2是还原剂，NaNO3是氧化产物，故只能得出氧化性强弱顺序为C12>NO2、C12>NaNO3,但不能得出NO2>NaNO3,C项错误；由于同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故可以通过观察装置I、Ⅲ中的气泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量，D项正确。答案：D

回答下列问题：Ⅱ.在催化剂作用下CO2加氢还可制得甲醇：(5)干冰的晶胞结构如图所示，1个C02分子周围与其距离相等且(1)蒸发操作中玻璃棒的作用是CO2 (g)+3H2 (g)=CH3 OH(g)+HO(g)AH=50kJ.mol-最近的C02分子个数为。若干冰晶胞沿x轴投影，试在图(2)Ce40,中n(Ce3+):n(Ce4+)=(3)能说明反应C02(g)+3H2(g)一CH,0H(g)+H,0(g)△H中画出C02的投影位置（用“·”表示C02分子）。(3)“焙烧”中，CeFC0,转化为CeaO,和NaF,该反应的化学方程式=50kJ·mol-1已达衡状态的是(填字母)。为A.单位时间内生成1 mol CH,OH(g)的同时消耗了3molH2(g)(4)“水洗”时F的去除率与液固比变化关系如图甲所示，除去F的最佳液固比为B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变85C.在绝热恒容的容器中，反应的衡常数不再变化8083.57%100D.在恒温恒压的容器中，气体的均摩尔质量不再变化82.2Ⅲ.C02与H2催化重整制备CH,OCH的过程中存在反应：70.3①2C02(g)+6H2(g)=CH30CH3(g)+3H20(g）△H<0;47042.6②C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)AH>0.12.【有机化学基础】(15分)6200400600800(4)向密闭容器中以物质的量之比为1：3充入C02与H2,实验测得酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关510152025温度/℃C02的衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。pP1P2P3由节肿痛、以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛等的非处方药。其合成路图甲液固比图乙大到小的顺序为;T,℃时主要发生反应线如图所示：(5)“酸浸”中发生反应的离子方程式为(填“①”或“②”)，C02衡转化率随温度变化先降后升的原因为COOHCOOH此操作不能使用玻璃烧杯的原因是COCINaCNCH-NO2SOCI2(6)将Ce(S04)2·4H20(摩尔质量为404g·mol-1)在空气中加热，CH,CIC(CHSNHCI样品的固体残留率（残留率=样品的利余质量×100%)随温度的变B③CHCN样品的起始质量D牛化如图乙所示。当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为0（填标号)。CH2-0-C-0-CHCHCNHA.Ce,(SO)3 B.Ce(SO)2 C.CeOSOEK2C0310.(14分)当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，中国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降2温度/℃CHCOOH为低。2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担（二)选考题：共15分。请考生从给出的第11、12题中任选一题作当。因此，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点，其中研发二氧化CHa答，如果多做，则按所做的第一题计分。始碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和解决能源问题酮基布洛芬的方案之一。11.【物质结构与性质】(15分)(1)有机物A的化学名称为辨.二氧化碳在一定条件下转化为甲烷，其反应过程如图所示。“空气变馒头不是梦”，中国科学家在国际上首次实现了C0,到淀粉的从头合成，不依赖植物光合作用，原料只需C0,、H2和电，(2)B的官能团名称为,反应②的反应类型为营H.O(g)H2H,0(g反应1入C0C02>CH.相关成果发表在《科学》上。请回答下列问题：反应Ⅱ(3)有机物C的结构简式为(1)C02的空间构型为,其中C原子的杂化方式为0(4)D→E反应的化学方程式为已知：C02(g)+4H2(g)CH4(g)+2H,0(g)。基态氧原子的最外层的成单电子和成对电子之比为(2)试推测C0,(填“能”或“不能”)溶于CCL4,理由是_(5)苯的二元取代物M是酮基布洛芬的同分异构体，则符合条件的△H1=-205kJ·mol-1M有种（不考虑立体异构）。反应Ⅱ：C0(g)+3H2(g)=CH4(g)+H20(g)①分子中含有两个苯环，且两个取代基均在苯环的对位；△H2=-246kJ·mol-(3)淀粉遇碘变蓝。单质碘易溶于KI溶液，原因是(1)则反应I的热化学方程式为（用离子方程式表示)。②遇FeCl3溶液显紫色；(2)一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入1molC02和5molH2,③能发生银镜反应；(4)淀粉在一定条件下可水解成葡萄糖只发生上述反应I和反应Ⅱ；l0min后容器内总压强(p)不再变化④1molM最多与3 mol NaOH反应H容器中CH4为0.6mol,C02为0.2mol,H,0为1.4mol,10min内H0020的均反应速率v(H2)=,反应Ⅱ的衡常数K。=(6)以乙烷和碳酸二甲酯(CH3一0一C一0一CH3)为原料（无机(用含字母p的代数式表示，已知K。是用反应体系中气体物质的(CH一CH一CH一CH一C2一C,一H,),葡萄糖分子中键角试剂任选)，设计制备异丁酸的一种合成路线。分压来表示的衡常数，即将K表达式中衡浓度用衡分压代OHOHOHOH H替，某气体分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)。∠HC,01∠C,C,02(填“>”、“<”或“=”)。【化学模拟卷·2023届高三第十一次·第2页（共2页）】

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深冯子流着润调地建：“这样我会处于三不文的境地有。为霜《三名篇名句默写（本照共3小题，6分】主中卫借出而不能每然，反酸给别人，这是一不义，君定忽16,《1》步余马于兰桑号驰顺丘且调止息今土地制让给泰国