100所名校高考模拟金典卷·思想政治（九23新高考，JD~思想政治-LN100所名校高考模拟金典卷·思想政治（九23新高考，JD思想政治-LN答案D8.人生如同万里长征，低谷和迷茫在所难免。有人说，人要走好三解题分析材料未体现我国宗教的办教原则，①不符合题意；个台阶，分别是阅己、越己、悦己，才能活出精彩自我。这告诉材料未体现我国宗教界人士履行法律规定的义务，②不符合题意。我们悦阅己先破后立自己认清方向①善于分析和把握人生各阶段的特殊性，活出精彩的有价值的人生②价值判断与价值选择具有主体差异性，每个人的人生各不相同③全面阅己才能理性悦己，实现人生价值需要认识并准确定位100所名校高考模拟金典卷·思想政治（九）23新高考：JD思想政治-LN100所名校高考模拟金典卷·思想政治（九）23新高考JD思想政治LN7.衡是事物发展的一种状态，小到体操中人在衡木上的行走、自我直升机在空中的悬停，大到人类的生存、天体的运行等，都是保④辩证的否定是事物发展的根本动力，是实现人生精彩的必要持衡的一种状态。世间的万事万物，之所以能不停地运动、发条件展，一个重要原因就是保持了衡。要使“衡”成为人们的“大A.①③B.①④C.②③D.②④智慧”，就要①精确把握事物变化的度的范围②准确掌握事物质变的方式和方向③善于协调事物内部各种因素的相互关系④全面理解相对运动和绝对静止的辩证关系A.①②B.①③C.②④D.③④100所名校高考模拟金典卷·思想政治（九）23新高考JD思想政治-LN100所名校高考模拟金典卷·思想政治（九）23新高考JD思想政治LN答案B答案A解题分析“衡”不是“方向”问题，而是“状态”问题，“衡”解题分析材料强调的是人生各阶段的特殊性，设有体现价的关键在于“度”，②不符合题意；全面理解绝对运动和相对静止的值判断与价值选择具有主体差异性，②不符合题意；矛盾是事物发辩证关系，④说法错误。展的动力，内部矛盾是事物发展的根本动力，④说法错误。

2022年辽宁省普通高中学业水选择性考试（冲刺卷）物理参芳答案1.D【命题意图】本题考查能量守恒定律，体现考生的学科素养。【解题分析】无论怎样设计，永动机都是不可能制造出来的，因为它违背了能量守恒定律，故D项正确。2.C【命题意图】本题考查核反应方程及结合能。【解题分析】该反应为重核裂变，根据质量数守恒可得X的质量数为144十89十3一235=1，根据电荷数守恒可得X的电荷数为56十36一92=0，所以X为中子，A、B项错误。比结合能是指原子核结合能对其所有核子的均值，也就是把原子核全部拆成自由核子，均对每个核子所要添加的能量，用于表示原子核结合松紧程度。该反应为放能反应，产物的比结合能大于反应物的比结合能，产物的结合能之和大于反应物的结合能之和，故C项正确、D项错误。3.B【命题意图】本题考查物体的受力分析。【解题分析】对A受力分析，知其受重力、支持力、拉力和向左的静摩擦力，根据衡条件，有∫=F;对A、B整体受力分析，竖直方向的重力和支持力衡，水方向的两个拉力也衡，故不受水地面的静摩擦力，故B与水地面间的摩擦力等于零，B项正确。4.A【命题意图】本题考查交变电流和理想变压器。【解题分析】原线圈电压的有效值U-20V,根据-P可得，理想变压器的刷线圈两端交流电的有效值U'=20V。副线圈与二极管、电阻R串联，因二极管具有单向导电性，根据T×号发T.可得电阻R两端电压的有效預，=1o,区V,所以电阻R上消耗的功车U'P-紧=20w,故A项正确：5.B【命题意图】本题考查万有引力定律的应用，体现考生的基础知识和学科素养。【解题分析】月球自转得非常慢，物体随月球自转所需的向心力很小，可忽略。由题意可知F一m1,根据万有引力定律有G=m,解得1-紧，故B项正确。6.C【命题意图】本题考查抛运动。【解题分析】设斜面倾角为0，小球抛运动的初速度为，小球落到斜面上时位移大小为s,根捏亚曲远动规准有scos0=ot,ssin0=28r,胖待一2sin9’所以22万，C项正确。7.D【命题意图】本题考查电磁感应的综合应用。【解题分标山g1,1R千，公”△中dL可得，通过定简电阻的电荷gA项错误；由右手定则可知，金属杆中的电流由V流向M,B项正确；流过金属杆与电阻R的电全国100所名校最新高考冲刺卷·参考答案第1页（共6页）【22·（新高考）CCJ·物理（一）一LN】

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16.在维持内环境稳态的过程中神经调节起到主导作用，下列对神经调节的叙述，错误的是（)A.神经调节的基本方式是反射，必须在中枢神经系统的参与下完成B.神经递质的种类有兴奋性神经递质和抑制性神经递质C.

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17:03N秋8令3刀24617A-心学da.pdf●●文件预览陕西教育联盟高一6月份检测试卷·化学参考答案、提示及评分细则1.B太阳能电池的主要材料是高纯度的单质硅，A错误；液氨汽化时吸收大量热，故可用作制冷剂，C错误；红酒中一般添加少量二氧化硫用于抗氧化和除菌，D错误。2.D酸碱中和反应是放热反应；天然气的燃烧是放热反应：氢气与氯气化合生成氯化氢是放热反应，放热反应均会释放热量，A、B、C错误：灼热的炭与二氧化碳反应是吸热反应，吸热反应需要吸收热量，D正确。3.CA的反应速率应为0.25mol/(L·min),A错误；B的反应速率应为0.375mol/(L·min),B错误；C正确；D的反应速率为0.5mol/(L·min),D错误。4.D形成原电池的必要条件：两个活泼性不同的电极；将电极插入电解质溶液或熔融电解质中；两电极构成闭合回路；能自发进行的氧化还原反应。①⑦没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；②③④装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；⑤该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池；⑥蔗糖为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池。5.A杂质NO2与H2O反应可生成硝酸和NO,A正确；Fe与硫酸反应，而杂质Cu不与硫酸反应，B错误；CO2、HCI均能与Naz CO3溶液反应，C错误；SO2、CO2均能与Ca(OH)z溶液反应，D错误。6.A糕点包装袋里放小包除氧剂，除氧剂和氧气反应，降低包装袋内氧气浓度，反应速率降低，因此糕点包装袋内放置除氧剂以延长食品保质期，体现了浓度对反应速率的影响，A正确；碳是固体，增加固体的质量，反应速率不变，B错误；用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，粗锌含有杂质，锌可与杂质构成原电池，加快化学反应速率，C错误：加热时Na与O2反应生成Na2O2,不会提高生成NaO的速率，D错误。7.B反应开始后，甲中U形管左边液面高于右边液面，说明装置内温度降低，反应为吸热反应，A正确：Z与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动，不能说明相应的化学反应是放热反应，B错误；浓氯化铵溶液浸泡舞台幕布，可以起到防火作用，因为氯化铵分解吸收热量，C正确；反应是放热反应还是吸热反应取决于反应物与生成物总键能大小，D正确。8.C硅位于元素周期表的第三周期、第NA族，处于金属与非金属的过渡位置，是应用最为广泛的半导体材料，A正确；题给反应配为Si+4HNO3+6HF一H,SiF6+4NO2↑+4H2O,该反应中Si作还原剂NO2为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，B正确；反应中HNO3作氧化剂，发生还原反应，C错误；由配后的化学方程式可知反应转移0.4mol电子时，生成0.4 mol NO2,D正确9.D将金属a和b相连浸入稀硫酸中，电流从b到a,即a为负极，则金属活动性：a>b:将金属b和c相连浸入硫酸铜溶液中，c电极质量增加，则Cu+在c上得电子转化为铜，则c为正极，则金属活动性：b>c;将金属a和d相连浸入稀硫酸中，d不断溶解，则d为负极，则金属活动性：d>a。综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序：d>a>b>c10.B当2v证(H2O)=(HF),反应达到衡状态，故①错误；SiF4的体积分数不再变化，说明各物质的物质的量浓度不再变化，反应达到衡状态，故②正确；容器内气体压强不再变化，说明气体的物质的量不再变化，反应达到衡状态，故③正确；衡时应有4molH一O键断裂的同时，有4molH一F键断裂，故④错误；该反应是在容积不变的密闭容器中进行，混合气体的体积不会变化，故⑤错误。能说明反应达到衡状态的是②③。11.B原电池中，负极金属失去电子发生氧化反应，质量减小，故B极是负极，A极是正极，A正确；C与稀盐酸不能发生反应，B错误；原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C正确：B极是负极，发生氧化反应，电子从负极流向正极，D正确。12.C实验①、③的反应温度不同，实验①没有加催化剂，实验③加入催化剂，存在两个变量，故实验①、③不能研究温度对化学反应速率的影响，A错误；实验①、②盐酸的浓度不同，可研究浓度对化学反应速率的影响，且实验②中盐酸浓度大，化学反应速率快，所需的反应时间短，故4>2，B错误、C正确；实验③中盐酸的浓度小，但加入催化剂，实验④盐酸浓度大，但无催化剂，故两者的反应速率大小不能确定，D错误。13.D装置A应盛放均匀混合后的氯化铵和氢氧化钙固体，A错误；实验时，应先点燃装置A处酒精灯再点燃装置C处酒精灯，排尽装置内的空气，B错误；装置C中发生反应的化学方程式为2NH,+2Na△2NaNH2十H2↑，C错误；氨基钠易吸收水分而失效，故连接尾气处理装置时须防止空气中的水蒸气进入，D正确。【高一化学参考答案第1页（共2页）】24617A14.C假设衡时A(g)物质的量变化了x,根据题意可知：A(g)+B(g)一C(g)+2D(g)增加的物质的量1 mol1 mol1 mol2 mol1 mol起始1mol1 mol00变化xx2x2mol×20%衡1一x1-x2x得x=0.4mol。A(g)的转化率=0,4m0×100%=40%,A错误，衡时m(B)=0.6mol,总物质的量为2.4mol,则衡时1 molB的体积分数为25%，B错误；衡时n(C)=0.4mol,则c(C)=0.2mol·L1,C正确；C(g)与D(g)的化学计量数不同，衡时C(g)与D(g)的化学反应速率不相等，D错误。15A中颗音可知.向稀硝酸与徉.铜混合物后应后的溶液中加1入1.0ml·1.1氢氧化钠溶液至沉淀宗全.沉通过「QQ冽览器」使用吵下文档功能去使用>了全屏播放☑标往/填写区转为图片化钠溶液至生成沉淀的量最多时，所得溶液为硝酸钠溶液，由分析可知，若稀硝酸溶液与镁、铜混合物完全

17:03N秋8令3刀24617A-心学da.pdf●●文件预览陕西教育联盟高一6月份检测试卷·化学参考答案、提示及评分细则1.B太阳能电池的主要材料是高纯度的单质硅，A错误；液氨汽化时吸收大量热，故可用作制冷剂，C错误；红酒中一般添加少量二氧化硫用于抗氧化和除菌，D错误。2.D酸碱中和反应是放热反应；天然气的燃烧是放热反应：氢气与氯气化合生成氯化氢是放热反应，放热反应均会释放热量，A、B、C错误：灼热的炭与二氧化碳反应是吸热反应，吸热反应需要吸收热量，D正确。3.CA的反应速率应为0.25mol/(L·min),A错误；B的反应速率应为0.375mol/(L·min),B错误；C正确；D的反应速率为0.5mol/(L·min),D错误。4.D形成原电池的必要条件：两个活泼性不同的电极；将电极插入电解质溶液或熔融电解质中；两电极构成闭合回路；能自发进行的氧化还原反应。①⑦没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；②③④装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；⑤该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池；⑥蔗糖为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池。5.A杂质NO2与H2O反应可生成硝酸和NO,A正确；Fe与硫酸反应，而杂质Cu不与硫酸反应，B错误；CO2、HCI均能与Naz CO3溶液反应，C错误；SO2、CO2均能与Ca(OH)z溶液反应，D错误。6.A糕点包装袋里放小包除氧剂，除氧剂和氧气反应，降低包装袋内氧气浓度，反应速率降低，因此糕点包装袋内放置除氧剂以延长食品保质期，体现了浓度对反应速率的影响，A正确；碳是固体，增加固体的质量，反应速率不变，B错误；用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，粗锌含有杂质，锌可与杂质构成原电池，加快化学反应速率，C错误：加热时Na与O2反应生成Na2O2,不会提高生成NaO的速率，D错误。7.B反应开始后，甲中U形管左边液面高于右边液面，说明装置内温度降低，反应为吸热反应，A正确：Z与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动，不能说明相应的化学反应是放热反应，B错误；浓氯化铵溶液浸泡舞台幕布，可以起到防火作用，因为氯化铵分解吸收热量，C正确；反应是放热反应还是吸热反应取决于反应物与生成物总键能大小，D正确。8.C硅位于元素周期表的第三周期、第NA族，处于金属与非金属的过渡位置，是应用最为广泛的半导体材料，A正确；题给反应配为Si+4HNO3+6HF一H,SiF6+4NO2↑+4H2O,该反应中Si作还原剂NO2为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，B正确；反应中HNO3作氧化剂，发生还原反应，C错误；由配后的化学方程式可知反应转移0.4mol电子时，生成0.4 mol NO2,D正确9.D将金属a和b相连浸入稀硫酸中，电流从b到a,即a为负极，则金属活动性：a>b:将金属b和c相连浸入硫酸铜溶液中，c电极质量增加，则Cu+在c上得电子转化为铜，则c为正极，则金属活动性：b>c;将金属a和d相连浸入稀硫酸中，d不断溶解，则d为负极，则金属活动性：d>a。综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序：d>a>b>c10.B当2v证(H2O)=(HF),反应达到衡状态，故①错误；SiF4的体积分数不再变化，说明各物质的物质的量浓度不再变化，反应达到衡状态，故②正确；容器内气体压强不再变化，说明气体的物质的量不再变化，反应达到衡状态，故③正确；衡时应有4molH一O键断裂的同时，有4molH一F键断裂，故④错误；该反应是在容积不变的密闭容器中进行，混合气体的体积不会变化，故⑤错误。能说明反应达到衡状态的是②③。11.B原电池中，负极金属失去电子发生氧化反应，质量减小，故B极是负极，A极是正极，A正确；C与稀盐酸不能发生反应，B错误；原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C正确：B极是负极，发生氧化反应，电子从负极流向正极，D正确。12.C实验①、③的反应温度不同，实验①没有加催化剂，实验③加入催化剂，存在两个变量，故实验①、③不能研究温度对化学反应速率的影响，A错误；实验①、②盐酸的浓度不同，可研究浓度对化学反应速率的影响，且实验②中盐酸浓度大，化学反应速率快，所需的反应时间短，故4>2，B错误、C正确；实验③中盐酸的浓度小，但加入催化剂，实验④盐酸浓度大，但无催化剂，故两者的反应速率大小不能确定，D错误。13.D装置A应盛放均匀混合后的氯化铵和氢氧化钙固体，A错误；实验时，应先点燃装置A处酒精灯再点燃装置C处酒精灯，排尽装置内的空气，B错误；装置C中发生反应的化学方程式为2NH,+2Na△2NaNH2十H2↑，C错误；氨基钠易吸收水分而失效，故连接尾气处理装置时须防止空气中的水蒸气进入，D正确。【高一化学参考答案第1页（共2页）】24617A14.C假设衡时A(g)物质的量变化了x,根据题意可知：A(g)+B(g)一C(g)+2D(g)增加的物质的量1 mol1 mol1 mol2 mol1 mol起始1mol1 mol00变化xx2x2mol×20%衡1一x1-x2x得x=0.4mol。A(g)的转化率=0,4m0×100%=40%,A错误，衡时m(B)=0.6mol,总物质的量为2.4mol,则衡时1 molB的体积分数为25%，B错误；衡时n(C)=0.4mol,则c(C)=0.2mol·L1,C正确；C(g)与D(g)的化学计量数不同，衡时C(g)与D(g)的化学反应速率不相等，D错误。15A中颗音可知.向稀硝酸与徉.铜混合物后应后的溶液中加1入1.0ml·1.1氢氧化钠溶液至沉淀宗全.沉通过「QQ冽览器」使用吵下文档功能去使用>了全屏播放☑标往/填写区转为图片化钠溶液至生成沉淀的量最多时，所得溶液为硝酸钠溶液，由分析可知，若稀硝酸溶液与镁、铜混合物完全

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