14.A【必备知识】岩石的分类和性质。共领航备考·知识拓展【解题思路】由图可知，油气藏所在岩层由石灰岩构人口性别比失调（目前主要是男性比例偏高）的原因成，石灰岩质地较密；根据上题分析可知，图示向斜油气①传统婚育文化、性别歧视；藏所在岩层受到水拉张作用时向斜核部深部岩层易②非法鉴定胎儿性别：产生裂隙，可推测岩石性脆，故A项正确。③经济和社会发展水不高（生产力水越低，经15.B【必备知识】地质构造的特点。济发展水越低，养儿防老观念越严重；生产力水【解题思路】背斜与向斜不同部位的岩层裂隙发育条越低，男性职业优势越明显)：④计划生育工作中的不足等。件不同，所以向斜裂隙发育不一定更多，但是向斜更易有地下水汇集，故B项正确、A项错误；油气是否易逸18.A【必备知识】海水的运动。散，要看是否有断层发育，油气生成与底部烃源岩（解读，【解题思路】由材料可知，Argo浮标的运动方向受海指富含有机质，大量生成油气与排出油气的岩石，包括油源岩水运动的影响，德雷克海峡海水运动主要受到西风漂流气源岩和油气源岩)有关，不能只看褶皱的类型，C、D项影响，故Argo浮标经过德雷克海峡时的大致运动方向是自西向东，故A项正确错误。19.C【必备知识】海水的性质16.C【必备知识】人口数量的变化。【解题思路】德雷克海峡纬度较高，气温低，且受西风【解题思路】图中显示出生人口性别比变化造成的出漂流影响，海水温度低，蒸发弱，所以海水盐度较低，故生人口数量变化值，并不能据此判断年出生人口及死亡C项正确；该区域陆地面积狭小，不可能有大量河水注人口的变化情况，人口年增长量也无法判断，故A、D项入，A项错误；该海峡连接太洋和大西洋，并不封闭，错误。读图可知，1980一2020年相比于出生人口性别B项错误；海冰是由淡水冰晶构成的，海水结冰会使海比105的预测值，男婴出生数量变化值先增大后减小，水的盐度增加，D项错误女婴出生数量变化值先减小后增大，据此可以判断男女20.B【必备知识】洋流对地理环境的影响。婴出生人数差异是先增大后减小的；出生人口性别比先【解题思路】根据Argo浮标沿南美洲东岸的运动特点升高后下降，故B项错误、C项正确可以推断西风漂流经过德雷克海峡后部分向北运动，与、领航备考·据图析题南下的巴西暖流相遇，两支洋流交汇处形成丰富的渔业资源（提示：由于寒暖流密度的差异，海水发生垂直搅动，带动男婴出生数量变化值先增大后减小营养盐类上泛，鱼类饵料丰富)，故B项正确21.C【必备知识】农产品的特点。一男婴无法据在一女婴【解题思路】根据材料可知，鹰嘴蜜桃含铁量较高，具此判断2010一2020年，女婴年出生出生数量变化值逐渐有补益气血、养阴生津的作用，因此广受欢迎的主要原因人口和增大，男婴出生数量是品质优良，C正确。良好的口感、较低的价格在一定程死亡人变化值持续减小，出口数量-2生人口性别比下降a么公88228度上也会影响鹰嘴蜜桃的市场需求，但这些不是鹰嘴蜜-3桃广受欢迎的主要原因，产品品质才是影响产品市场需980200020202040206020802100年份求的关键，A、B错误；在怀集县种植鹰嘴蜜桃之前，连女婴出生数量变化值先减小后增大县已在种植，因此鹰嘴蜜桃并不属于新奇产品，排除D。22.B【必备知识】农业区位因素。17.B【必备知识】影响人口数量变化的因素。【解题思路】自然环境是影响农业生产的基础条件，该【解题思路】由图可知，1980年以后女婴出生人口数地位于广东省西北部，以丘陵、山地为主，坡地上土层一量变化值为负，故2000年以后育龄妇女数量减少，男女般较薄，A错误；该地鹰嘴蜜桃树首次挂果便迎来丰收，婴数量都减少，①符合题意；出生人口性别比下降说明说明果树产量高，这离不开科学的生产管理，B正确；政传统的性别观念有所淡化，对男孩偏好有所降低，③符府的优惠政策有利于降低果农生产成本，但与果树产量合题意；医疗条件改善会使人口死亡率有一定下降，人关系不大，C错误；市场需求与果树首次挂果便丰收无口老龄化加重是老年人口占总人口的比重进一步上升，关，D错误。两者均与2020年后男女婴出生数量的变化关系不大，23.D【必备知识】农业生产目的。排除②④。故B项正确。【解题思路】农业生产活动的根本目的是获得较高的地理领航卷（一）全国卷答案一3

9.某反应A(g)+B(g)一C(g)+D(g)的速率方程为u=·c(A)·c(B),反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为°8。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：c(A)/(mol·L')0.250.501.000.501.00c(B)/(mol·L-1)0.0500.0500.1000.1000.2000.200/(mol.L'·min-l)1.6×1033.2×10VI3.2×10-名4.8×10-3下列说法正确的是A.该反应的速率方程中的m=n=1B.该反应的速率常数k=6.4X10-2min1C.表格中的c1=0.75,v1=2=6.4×10-8D.在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是375min10.常温下，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL米知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数8随滴加NaOH溶液体积V[NaOH(aq)]的变化关系如图所示[比如A2的分布系数：6(A2-)=12,0溶液中含A的粒字的物质的量浓度之和。下列1.010.0叙述错误的是0.88.0A.该二元酸的浓度为0.1000mol·L-,且溶0.6PH液中不存在H2A分子6.0B.曲线①代表8(HA~),HA~的水解常数Kh=0.4②4.01.0×10-00.22.0C.滴人V[NaOH(aq)]=40mL时，溶液中0.0L1c(Na)>2c(A2-)+c(HA-).0102030405060D.曲线③代表pH,到达滴定终点时，溶液颜色VINaOH(aq)]/mL从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色二、非选择题：本题共5小题，共60分。11.(11分)某废镍渣中主要含NiFe2O,(Ni为+2价)、NiO、Fe0、Al2O3。利用废镍渣经过-系列转化可以制得NiSO,和NiOOH。回答下列问题：(1)碱浸：将废镍渣用NaOH溶液浸取，浸取后取所得固体，用水洗涤。碱浸过程中发生反应的离子方程式为」(2)焙烧：将碱浸洗涤后所得固体与(NH,)2SO4固体充分混合，在600℃条件下焙烧。焙烧后所得固体有NiSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4,同时还有NH3生成。培烧时NiFe(),与(NH,)2SO,发生反应的化学方程式为(3)溶解：将焙烧后所得固体用95℃以上的热水进行溶解，溶解后过滤，得到滤液和红褐色沉淀。产生红褐色沉淀的原因是(4)萃取、反萃取：向溶解、过滤后所得滤液中加人萃取100剂，萃取后分液，获得有机层和水层。萃取时发生80的反应为M2+十2RH=MR2+2H(M表示Ni+或Fe+,RH表示萃取剂)。萃取剂体积V。与60o Nj?馁溶液体积v的比值y,)对溶液中N和意0■Fe2Fe2+的萃取率的影响如图所示。最后将分液后获得20的有机层通过反萃取可获得NSO,溶液并回收萃取剂。0010.20.4①萃取时应控制V。Va的比值为0.03②反萃取获得NiSO,溶液的实验操作是(5)制取NiOOH,并测定NiOOH样品的质量分数。向NiSO溶液中加人Na()H溶液NaClo溶液，可以制得用作镍镉电池正极材料的NOOH。为测定所得Ni(O()H样品f质量分数，现进行如下实验：在稀硫酸中加人0.1000g样品，待样品完全溶解后加入【高三化学第3页（共6页）】

·化学·参考答案及解析素原子最外层电子数的3倍，Y的原子序数大于X,放出的热量大于盐酸和氢氧化钠反应生成1mol液态水所以X位于第二周期，Y位于第三周期，由图可知时放出的热量，即大于57.3kJ,则0.5 mol H2 SO,和足原子半径Y>Z>W,W、Z最高正价为+2a,为+2或量Ba(OH)2反应的△H<-57.3k·mol1,D项正确。氧化物对应的水8.A【解析】短周期原子半径最大的元素E是Na,根答案解析网+4价，W、Z为同族元素化物为弱酸，则WW为C,Z为Si,据[CA]+[BD]的结构、价键规则和原子序数的关Y为Mg,Xi、C元素，非金属性推知A、B、C、D四种元素分别为H、B、N、F。元素应水化物的酸性：Z

16.常温下，将0.1mol·LNaOH溶液逐滴滴加到20ml,0.1mo:清液中e(F)=0.01m0l·L,则Ba的沉淀率为L某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体[沉淀率=（起始浓度-残余浓度）/起始浓度]积的变化关系如下图所示。下列叙述错误的是18,(10分)氯化亚顶(SOC,)是有机合成中常用的氯化剂，已知①常压下，S0C,熔点-104.5气，沸点79℃，高温易分解，遇水分解成两种酸性气体；②SC,培点-78℃，沸点56,9℃，加热至7.51(20.00,7.5)40℃以上，都分开始分解；3S0,+L,+SC,—2S0C,△1<700。制备S0CL2的装置如图所示010.0020.00VNa0H)/mlA.常温下，HA电离常数K的数量级为10B.b点对应混合溶液存在：2c(Na')=c(A~)+c(HA)C.c点对应混合溶液存在：c(Na·)=c(Aˉ)D.d点对应的溶液中：c(OH)=c(H·)+c(HA)地和全头水滚项酸活社聚题号1234567ABD请回下列问题：答案(1)连接好装置，在加入药品之前应进行的操作是题号910111213141516(2)仪器E不宜换成直形冷凝管的原因是答案(3)反应容器用冰水裕冷却的目的是得分评卷人二、必考题（本题包括4小题，共37分。）17.(11分)氟化钡(BaF,)是一种无机物，微溶于水，主要用作防腐(4)为测定S00,纯度，取反应后的产品4.25g,加人10ml2.0剂、金属热处理剂。利用废颜渣（主要成分为BS,0,含少量mol·LNa0H溶液中，充分反应后，向溶液中滴加2滴酚酞，AL20,、Fe,0,Si02)为原料生产高纯氟化颜的流程如下：用5,0ml,L盐酸滴定过量的NaOH,达到滴定丝点时消耗碳酸朝化候粉京盐酸20.00mL(杂质不参加反应)。→函色，孩，→一系列作X→化①S0CL2的纯度为②滴定时若使用甲基橙作指示剂，对结果的影响为】客2(填偏大”“偏小”或“无影响”)。已知：①疏代硫酸盐与酸发生反应时，有刺激性气味气体及淡黄色固体19.(10分)绿水青山是构建美丽中国的伟大构想。脱除大气中的复氧化物NO,(主要是指N0,0,),改善人居环境，②常温下，K(HF)=6.3×10‘,K(NH,·H,0)=1.8×103是环境保护的重要课题。回答下列问题：(1)汽车尾气净化器是利用三元催化剂将尾气中有毒的C0和N0K(BaF2)=1.0×I0转化为无喜的C0:和、：已知该转化过程中能量随反应进程回答下列问题：(1)“酸浸”时，涉及的氧化还原反应的离子方程式为：的变化如下图所示(2)用碳酸钡固体不用纯碱来调整滤液1的pH,其原因是。滤渣2的主要成分为(写化学式)(3)一系列操作X包含莠发浓缩，冷却结最，过滤、oe(4)H,F水溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”)200ga滤液2中c(B2)=10m·L,“沉”后静置，测定上层反盘t在【高考金卷·22居高三·化学试题D以专用：多5页共4页】

能生成白色沉淀，B项错误；白葡萄酒中含有乙醇，乙醇能还原高锰酸钾，D项错误。13.A【解析】本题主要考查元素推断与元素周期律，侧重考查学生的推理能力。由已知可以推出：X、Y、Z、W依次为H、O、P、K。Z的最高价氧化物对应的水化物为HPO4,B项错误；KOH中还含有共价键，C项错误；W与Y能形成K2O2,D项错误。14.C【解析】本题主要考查离子的推断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。反应①加入了足量盐酸后，溶液Y与地下水X所含的阴离子种类相同，说明一定不含CO号；但同时生成了气体甲，由提供的离子可以推知，H+、Fe+、NO发生了反应生成了NO,说明一定含Fe+、NO;加入足量NaOH溶液，有沉淀乙生成，说明一定含有Mg+,再根据五种离子的浓度均为0.01mol·L-1,说明还含有SO,则Ba+、A13+和Fe3+一定不存在。NO转化为NO2,发生的是化合反应，A项错误；该地下水一定不含AI3+,B项错误；将足量的NO2分别通入F(OH)3和Mg(OH)2的悬浊液中，两者均溶解，D项错误。15.(1)四(1分)；IA(1分)(2)O(1分)；A1(1分)(3)>(1分)(4)A2(O4)3(写“A13+”也给分，1分)(5)4KO2+2HO—4KOH+3O2个(2分)；6.72(2分)(6)3S+60H△S0g十2S+3H,0(2分)：2：1(2分)【解析】本题主要考查元素周期律相关知识，考查学生分析和解决问题的能力。由已知可以推出X为H,Y为O,Z为A1,M为S,N为K。(5)K在空气中燃烧生成超氧化钾(K)2),超氧化钾与水反应会生成氢氧化钾与氧气，其化学方程式如下：4KO2+2H2O一4KOH十3O2↑，该反应中每4 mol KO2参与反应，生成3molO2,转移3mole,其中O2为氧化产物，故转移0.3ol电子，测得到标准状况下的O2的体积为6.72L。16.(1)g;h;e;f;b;c(2分)(2)冰水浴（或冷水浴，1分）；C2+2OH-—C1+C1O+H2O(2分)(3)①（球形）冷凝管(1分)②CO(NH2)2+NaClO-+2NaOH△N2H4·H2O+NaC1+NaCO,(不打“”不扣分，2分)(4)①N2H4·H2O+212=N2N+4H1+H2O(2分)②1×103V(2分)③Y%(2分)m【解析】本题主要考查水合肼的制备以及水合肼还原性的验证，考查考生的实验设计能力与综合分析能力。(4)②根据关系式N2H4·H2O~2L2,2X25Xc(N2H4·H2O)=0.05V,即可推出c(N2H4·H2O)=1×10-3Vmol·L-1。③根据关系式C0(NH22~NH·HO,n(NH·H,O)驼=n[C0(NH)2]=得mol,实际N2H4·H2O的产量为1X103Vmol,即可得到答案。17.(1)C02(2分)(2)Na,CO,十Si0,高温NaSiO,十C0,+(2分)(3)5S02+2H2O+2MnO4=5SO+2Mn2++4H+(2分)；OH+SO2=HSO3(2分)(4)NO2(2分)；小于(2分)(5)强氧化(1分)；2CO3+4H++2C1—2C1O2↑+Cl2+2H2O(2分)【解析】本题主要考查方程式的书写，考查学生对基础知识的理解能力。【高三化学·参考答案第2页（共3页）】·23-97C·

9,近日，南方科技大学某课题组在一定条件下通过电解M元素的某种单质获得了一种新化合物（结下列说法正确的是()构如下图所示)，其中X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，在元素周期表中元A.“沉淀”步骤中可使用Na2SO4溶液代替疏酸素Z与Y、M相邻，下列叙述不正确的是()B.滤渣中只有BaSO:A.X是制造电池的理想物质C.“转化”步骤中发生反应的离子方程式为Mg(OHD,+2H=Mg2++2H,OB.M的最高价氧化物的水化物是中强酸D.将MgBr,·6H,O直接加热得到MgBr,固体C.Z、M、Y的氢化物中沸点最高的也最稳定13.氯化硼(BCL3)是一种重要的化工原料。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使D.该物质中的阴离子所含元素均满足8电子结构10.微生物法浸出黄铜矿(CuFS2,其中Cu为+2价)中铜元素的过程如图。下列说法错误的是(用)制备BCl3并验证反应中有CO生成：A.该方法的原料只有黄铜矿和氧气微生物激生物B,0,和CB.Fe2(SO4)3和H2SO4可以循环利用02CL,028无水氯化钙C.微生物在整个转化过程中起催化作用巨D.当黄铜矿中的铁元素全部转化为Fe3+时，生成2molS0?CuFes,H,S→→s0同时消耗4.25mol02微生物0，+H,0①11.完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是（非玻璃仪器用品任选，不考虑存放试剂的容器)()澄清石灰水6实验玻璃仪器试剂冰水⑤⑥⑦漏斗、烧林、粗食盐水、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl△食盐精制已知：i.实验室制备BC13的化学方程式为：B203+3C+3Cl2=2BC3+3C0:玻璃棒溶液、Na2CO3溶液i.BC3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，遇水水解生成HB03和HCl。下列说法不正确的是()0.lmol.LNaCN溶液和0.1molLB证明HCN和碳酸的酸性强弱玻璃棒、玻璃片Na2CO3溶液A,实验装置合理的连接顺序为①⑥④②⑦⑤③乙醛溶液、10%NaOH溶液、2%CuS0B.装置④中发生反应的离子方程式为Cl2+20H-CI+CI0+H20乙醛官能团的检验试管、胶头滴管溶液C.装置⑥的作用是冷凝并收集BCl3证明D.验证有CO生成的现象是装置⑦中CuO由黑色变成红色，且装置⑤中澄清石灰水变浑浊0Ksp[Mg (OH)2]>KsD[Cu (OH)试管、胶头滴管含有少量CuC2的MgCl2溶液、稀氨水14.下列图像表示错误的是()个说l2.研究小组利用BaS的还原性提纯HBr并制取MgBr,的方案如下：BaSH,SO,溶液Mg(OH),n(NaAlO)nBa(OH)n(FeHBr溶液(含Br,)还原沉淀一过滤一转化结晶、洗涤脱水→MgBr滤酒A.向盐酸中滴加NaA1O2溶液高三化学试卷·第2页（共4页)

17.(12分，除标注外，每空2分)(1)①2x35)(2)2C,S+N0+10H'=4Cu2*+2S↓+NH'+3H,0(3)(2+a+2b)kJ·mo溶液由淡蓝色变为无色(1分)(4)稀释，使衡GuCl(s)+2C(aq)一[CuCl,]-(aq)逆移，析出CCl固体加快乙醇和水的蒸发(1分)(5)①C1-e+C=CCI(1分)②阳极区C浓度远远高于OH的浓度(1分)【解析】(1)搅拌、适当升温，将废渣碾细成粉末、搅拌、多次浸取等都可提高辉桐矿的浸取率，不采用的方法是⑤加压。(2)“浸取"时C,S与NH,NO,在酸性条件下（稀硫酸中）反应生成硫酸铜、硫酸铵、硫沉淀和水，反应的离子方程式为2Cu,S+N0+10H=4C2+2S↓+NH+3H,0。(3)已知反应i.CuC1(s)+2C(aq）→[CCl,]2-(aq）△H=xkmoi.Can(s)+G2(ag）2C'(a）dH=nkJ小molHii.CI(a）+C'(aq）CuGl(s）dH,=kJ.mol根据盖斯定律，将i×2+iⅱ+ii×2得：Cu(s)+C2(ag)+6C(aq)一2[CnCl,]2-(aq)的△H=(2x++2b)kJ·mol。根据题意可知，当淡蓝色的C2完全转化为无色的[CC,]离子时，“还原“反应完全。(4)向滤液②中加入去氧水（除去氧气的蒸馏水），稀释，使衡CuCI(s)+2C(ag)一[CuCl](aq)逆移，将[CCl]-转化为CC1沉淀。70℃真空干燥的目的是温度升高可加快乙醇和水的蒸发。(5)①利用电解原理制备CCL,阳极发生氧化反应，C失去电子，与氯离子作用生成CCl,阳极的电极反应式为Cu-e+C=CCl。②虽然K(CC)远远大于K,(COH),但阳极区C浓度远远高于O的浓度，故开始没有COH生成，而是生成CuCl。18.(11分，除标注外，每空2分)(1)*HC00+4*H→*H,C0+H,0(1分)增加少量水蒸气可促使第③)步衡正向移动，提高甲醇产为不是(1分)(2)75%4(3)①增强溶液的导电性(1分)②C0,+6c+6H=CH,0H+H,0【解析】(1)根据历程图可知，第②步的反应物为*HC00和*H,生成物为*H,C0和H,0,所以反应式为*HC00+4H-→*H,C0+H,0:水蒸气是第③步的反应物，增加少景水蒸气可促使第③步衡正向移动，提高甲醇产率：二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应中除了生成甲醇外还生成水、所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%。(2)根据三段式C0,(g)+3H,(g)—CH,0H(g)+H,O(g)起始(mol)1200转化(mol)0.51.50.50.5衡(1ol)0.50.50.50.5见的衡鞋化率为二×0%=75%，商家致0.5×0.5=4o0.5×0.5(3)①电解质溶液H,S0,的作用是增强导电性。(②h图可知，正极上是二氧化碳发生得电子的还原反应，电极反应为C0,+6c+6什三CH,OH+H,0。19.（11分，除标注外，每空2分)(1)A(1分)D(1分)(2)3(3)①3(1分)②C,H,(1分)(4)HB0,+H,0≌H'+[B(0H)](1分)(5)①山于二者都是共价品体，而P原子半径比N原子半径大，B一N键比B一P键键长短，键能大，因此氮化硼品体的熔点要比磷化硼晶体高②86×4N×(433)'×10物化学试题答案第3页（共4页）

蓝，说明红棕色气体将I氧化为I2,即红棕色气体有氧化性，但Br2蒸气也为红棕色，具有氧化性，能将I-氧化为I2,故不能说明该气体一定是NO2,C项错误；N2S过量，不能证明Ks的大小，D项错误。14.B【解题分析】硫酸铁溶液与硫氰化钾溶液发生络合反应生成血红色硫氰化铁和硫酸钾，硫氰化铁溶于水，不是沉淀，A项错误；溶液3红色褪去，说明酸性高锰酸钾溶液能将SCN氧化为(SN)2,则酸性条件下高锰酸根离子的氧化性强于(SCN)2,而铁离子不能将SCN厂氧化为(SCN)2,说明铁离子的氧化性弱于(SCN)2,则氧化性的强弱顺序为MO,(H+)>(SCN)2>Fe3+,B项正确；溶液3红色褪去，说明酸性高锰酸钾溶液能将SCN氧化为(SCN)2,铁离子不能与酸性高锰酸钾溶液反应，溶液中铁元素的存在形式为铁离子，C项错误；溶液4红色褪去，说明铁离子与具有还原性的二氧化硫反应生成亚铁离子，二氧化硫表现还原性，D项错误。15.AD【解题分析】W与过量盐酸反应生成的气体X可以和过量石灰水反应得到固体Y,则W中一定含有NazCO,气体X为CO2,固体Y为CaCO,根据C元素守恒可知W中含有nNa,C0,)=1o0g0n品一=0.01mol:液体X中加入新制氯水、KSCN溶液后呈血红色，说明X中Fe+、Fe3+至少有一种，则W中FeO、FezO3至少有一种；加入KSCN溶液后，焰色反应透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则W中不一定含有K2SO4;同时还有4.32g固体X未溶解，固体X加入NaOH溶液后部分溶解，则溶解的部分为SiO2,剩余的固体Z为Cu,m(SiO2)=4.32g-1.92g=2.4g,m(Cu)=1.92g,但由于无法确定W中是否含有Fe2O3,所以固体Z不一定是W中全部的Cu。根据分析可知固体中不一定含有KSO4,A项正确；根据分析可知溶液X中Fe2+、Fe3+至少有一种，由于无法确定是否含有F2O3,所以无法确定溶液中是否含有Cu+,B项错误；根据分析可知，无法确定是否含有F2O3,C项错误；若含有Fe2O3,部分Cu会与Fe3+反应进入溶液，由于无法确定是否含有Fe2O3,所以2g为Cu的最小质量，物质的量为12n8=0.03m0l,2.4gS0的物质的量60g·nmo=0.04mol,所以n(SiO2):n(Cu)≤4：3，D项正确。2.4g16.(1)加快反应速率使反应更充分(2分)(2)铅（或Pb)(1分）(3)H2C2O4+Ca2+=CaC2O4V+2H+(2分)(4)SO(1分)；取少量上层澄清溶液于试管中，滴加BC2溶液，如无沉淀出现，则说明SO已除尽，反之，则没有除尽(2分)(5)B(2分)17.(1)冷凝管（或球形冷凝管）(2分)；下口(1分)；衡气压，使环己醇能够顺利滴下(2分)(2)环己醇要逐滴加入；将三颈烧瓶置于冷水浴中（各2分）(3)紫(1分)；2MnO4+3HSO3+OH-—2MnO2V+3SO星+2H2O(2分)·74【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一R一必考一SD】

5,下列有关糖类的组成和功能的叙述，正确的是®CA.ATP与DNA彻底水解的产物中都含有脱氧核糖8葡萄糖、蔗糖只存在于植物细胞中，乳糖是动物二糖⑨人体可水解食物中的淀粉，并能利用淀粉彻底水解的产物合皮糖原细胞膜外表面的糖被是由糖类与蛋白质或脂质结合形成的6,下图中的甲和乙表示细胞中的两种细胞器，下列叙述正确的是A植物细胞中，乙产生的葡萄糖可进入甲参与呼吸基质内膜作用B甲的内膜上会消耗O,乙的内膜上会产生O,外C甲、乙中均含有DNA,RNA和核糖体D.甲的基质中会消耗CO2,乙的基质中会产生CO下列有关细胞结构与功能的叙述，正确的是@破坏小鼠聚细胞的高尔基体后，小鼠的兔疫力不受影响B相对于其他细胞来说，肝脏细胞膜上的胰高血糖素受体可能较多C动物细胞和植物细胞的边界分别是细胞膜和细胞壁8绿色植物是生产者，绿色植物的所有细胞都能进行光合作用8.细胞内的分子伴侣可识别并结合含有短肽序列KFERQ的目标蛋白，从而形成复合体，该复合体与溶酶体膜上的受体L结合后，目标蛋白进人溶酶体被降解。该过程可通过降解：酮戊二酸合成酶来调控细胞内“酮成二酸的含量，从而促进胚胎干细胞分化。下列说法错误的是>A.酮戊二酸合成酶中可能含有短肽序列KFERQB.胚胎干细胞分化期间，受体L的相关基因的表达比较旺盛C.细胞内分子伴侣与目标蛋白的结合遵循碱基互补配对原则D.α酮戊二酸合成酶的含量升高不利于胚胎干细胞的分化9.已知某链状多肽（自身无二硫键）的分子式为C,H,O,N,S,且该多肽内的R基均不含O和N。下列叙述正确的是A.该多肽中的O和N分别位于羧基和氨基上B.该多肽中共含有y一1个氨基和x一2个羧基C,该多肽链中的S全部位于氨基酸的R基上D,该多肽链彻底水解时断裂的肽键数为x一110,水是生命之源，在生物体内起着重要的作用。下列相关叙述错误的是凡心生物的生命活动离不开水，所有水均能直接参与生命代谢活动B,若将种子进行烘炒，则细胞中的自由水和结合水均可能丢失S水可以作为细胞代谢的产物，也可以作为细胞代谢的底物D,线粒体和叶绿体中进行的生理活动可以产生水【高三生物第2页（共8页）】·23-27C·

全国@0所名校单元测试示范卷教学札记全国@@所名校单元测试示范卷·化学第四单元《化学反应速率和化学衡》单元测试卷(90分钟100分)化学反应速率计算及化学衡移动是高考必考点，在高考中常以非选扫码看微课视频高考对接点择题的形式考查获取复资料包命题◇▣单元疑难点非等效衡的转化、衡常数的相关计算视点生产环保情境学术探索情境实验探究情境命题情境点▣积3、4题2、15、17题8题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 Si 28第I卷(选择题共45分)题序12369o11121311答案DBBBBDDCDB一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.在化学衡研究领域中有突出贡献的科学家是A.泡利B.门捷列夫C.丁达尔D.勒夏特列解析：泡利发现了“泡利不相容原理”，对原子结构建立与微观世界认识产生了巨大影响，A项不符合题意；门捷列夫编排出了第一张元素周期表，B项不符合题意；丁达尔首先发现和研究了胶体中的丁达尔效应，C项不符合题意；衡移动原理是由勒夏特列提出的，D项符合题意。答案：D2.常温下，在重铬酸钾(K2C2O,)溶液中存在如下衡：Cr2O+H2O一2H++2CO,若要使溶液呈橙色且酸性增强，下列方法可行的是（已知Ag与CO反应会产生AgCO4砖红色沉淀）A.加入AgNO3固体B.通人HC1气体C.加入NaOH固体D.加入NaHSO,固体解析：向重铬酸钾溶液中加入硝酸银固体，银离子与铬酸根离子反应生成铬酸银沉淀，溶液中铬酸根离子浓度减小，衡向正反应方向移动，溶液变为黄色，A项错误；向重铬酸钾溶液中通入氯化氢气体，重铬酸钾溶液与氯化氢发生氧化还原反应生成氯化铬、氯气和水，B项错误；向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠固体，氢氧根离子与氢离子反应，使溶液中氢离子浓度减小，酸性减弱，衡向正反应方向移动，溶液变为黄色，C项错误；向重铬酸钾溶液中加入疏酸氢钠固体，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，衡向逆反应方向移动，溶液变为橙色，D项正确。答案：D3.利用活性炭可以处理NO的污染，其原理为C(s)十c/(mol.L2NO(g)=N2(g)十CO2(g)△H<0。现向某容积固2.0定的密闭容器中加入一定量的活性炭和一定量的O,1.6NONO在T℃时，各物质的量浓度随时间变化如图所示。图1.2N2和C0250min时改变的条件可能是A.加入高效催化剂0.8缺B.升温0.4--N2和C0C.增大压强t/min01020304050D.仅再加入活性炭【23·DY.化学-R-选修4-Y】23

教学会园©0所名接单元测试示范卷扎记全国@迥所名校单元测试示范卷·化学第七单元《化学反应的方向、限度与速率》单元测试卷(90分钟100分)》化学反应速率计算及化学衡移动是高考必考点，在高考中常以非选高考对接点扫码看微课视频择题的形式考查获取复资料包命题单元疑难点非等效衡的转化、衡常数的相关计算视点生产环保情境学术探索情境实验探究情境命题情境点3、4题2、15、17题8题▣可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 Si 28第I卷(选择题共45分)题序3468910121314答案DDBBBB0D一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.在化学衡研究领域中有突出贡献的科学家是A.泡利B.门捷列夫C.丁达尔D.勒夏特列解析：泡利发现了“泡利不相容原理”，对原子结构建立与微观世界认识产生了巨大影响，A项不符合题意；门捷列夫编排出了第一张元素周期表，B项不符合题意；丁达尔首先发现和研究了胶体中的丁达尔效应，C项不符合题意；衡移动原理是由勒夏特列提出的，D项符合题意。答案：D2.常温下，在重铬酸钾(K2Cr2O,)溶液中存在如下衡：Cr2O号十H2O三2H+十2CrO},若要使溶液呈橙色且酸性增强，下列方法可行的是（已知Ag与CrO反应会产生AgCO:砖红色沉淀)A.加入AgNO3固体B.通入HCI气体C.加入NaOH固体D.加入NaHSO4固体解析：向重铬酸钾溶液中加入硝酸银固体，银离子与铬酸根离子反应生成铬酸银沉淀，溶液中铬酸根离子浓度减小，衡向正反应方向移动，溶液变为黄色，A项错误；向重铬酸钾溶液中通入氯化氢气体，重铬酸钾溶液与氯化氢发生氧化还原反应生成氯化铬、氯气和水，B项错误；向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠固体，氢氧根离子与氢离子反应，使溶液中氢离子浓度减小，酸性减弱，衡向正反应方向移动，溶液变为黄色，C项错误；向重铬酸钾溶液中加入硫酸氢钠固体，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，衡向逆反应方向移动，溶液变为橙色，D项正确。答案：D3.利用活性炭可以处理NO的污染，其原理为C(s)十2NO(g)一N2(g)+CO2(g)△H<0。现向某容积固定的密闭容器中加入一定量的活性炭和一定量的NO,在T℃时，各物质的量浓度随时间变化如图所示。50min时改变的条件可能是42【23DY·化学-SDKJB-选修4-QG】

教学全国©0所名校单元测试示范卷札记(3)从能源和资源安全的角度，分析国际合作对我国的战略意义。(4分)答案：(1)加大能源出口量；能源出口渠道多元化，利于能源出口安全；获得国外资金、技术支持。(6分)》(2)通过国际合作开辟新的出口市场；有利于产能过剩产业进行产业转移。(2分)(3)我国油气资源和其他矿产资源对外依存度高，国际合作有利于我国多元化获取资源，保障能源安全；拓宽与其他重要资源国在资源方面的合作渠道。(4分)19.阅读图文材料，完成下列要求。(15分)“陆上丝绸之路经济带”与“21世纪海上丝绸之路”构成了当前中国推进国际合作与地区繁荣的一个建设构想，简称“一带一路”建设构想。“丝绸之路经济带”自东向西经过的重要城市依次有连云港、西安、鸟鲁木齐、德黑兰、莫斯科、鹿特丹；“21世纪海上丝绸之路”从上海出发依次经过太洋、马六甲海峡、印度洋、红海、苏伊士运河、地中海。“中巴经济走廊”是北起我国新疆喀什，终点在巴基斯坦瓜达尔港的公路、铁路、油气管道及光缆覆盖“四位一体”通道，全长3000km,是“一带一路”的关键节点和促进两国共赢、共同发展的国际合作示范。瓜达尔港是一个深水良港，被视为“中巴经济走廊”的旗舰项目。下图示意巴基斯坦位置。60°70°40°80°。城市9喀什：中不山脉::沙漠、河流未建成铁路阿富汗印50°中巴铁路巴伊朗基斯度波湾北回归线瓜达尔港度--中巴铁路示意图阿拉伯海(1)指出“中巴经济走廊”在“一带一路”中的地理位置特点。(3分)(2)瓜达尔港建成投入使用后，一直由新加坡国际港务集团负责管理经营，但在其经营期间瓜达尔港基本上都处于闲置状态。分析其闲置对我国的不利影响。(6分)(3)分析“中巴经济走廊”对巴基斯坦产业升级的有利影响。(6分)答案：(1)北连“丝绸之路经济带”，南接“21世纪海上丝绸之路”；地处中东、南亚、中亚和中国的中心位置；是我国西部内陆和中亚内陆国家与南亚、中东和非洲联系的便捷通道。(3分)(2)我国从巴基斯坦进入的货物减少，从马六甲进入的货物增加，不利于我国能源和贸易的海上运输安全；不利于我国进入印度洋维护国际水道安全；不利于我国新疆等西部地区的发展。(6分)(3)利于巴基斯坦承接中国等国家的产业转入，提升其经济发展水，促进产业升级；加快巴基斯坦基础设施建设，带动相关产业发展；加快巴基斯坦资源开发，促进经济发展。(6分)36【23新教材·DY·地理-R-选择性必修2-QGA】

教学全国©0所名校单元测试示范卷札记北B2326'NA.丙甲→表层洋流------·深层洋流(1)描述A处洋流流向，并简析其成因。(4分)(2)比较A、B两处气温日较差和年较差的大小，并简析其原因。(4分)(3)乙洋流对表层海水产生较大影响。说明乙洋流的性质，并简述其形成过程。(4分)答案：(1)流向：大致自西向东。(2分)成因：受西南风（盛行西风）和地转偏向力影响，向右偏转。(2分)(2)日较差和年较差均为A处小于B处。(2分)原因：A处位于海域中，受海洋调节作用强，气温日较差小。(或B处位于沿海陆地，受海洋影响较小，气温日较差和年较差较大。)(2分)(3)寒流。(1分)形成过程：表层水温高，底层水温低，乙为底层海水上升形成的（补偿流）寒流。(3分)20.阅读图文材料，完成下列要求。(12分)科罗拉多河发源于落基山脉，向西南奔流2334k后，在墨西哥境内汇入加利福尼亚湾，流域涵盖美国七个州及墨西哥两个州，被称为美国西南的生命线。拉斯维加斯市90%的饮用水都来自科罗拉多河，依靠胡佛大坝输出的电力成长为今天的世界娱乐之都。科罗拉多河水位季节变化大，4一5月洪水期与冬季枯水期流量相差近30倍。“科罗拉多”即西班牙语“红色”之意，有“美洲尼罗河”之称，该河流含沙量高，水呈暗褐色。由于长期过度开发利用，自1998年以后，河水几乎再没能成功注入大海。下图示意科罗拉多河流域。12001109盐湖城基10 N拉斯维加斯1000图洋国界大坝0城市加利2000等高线/m福尼…250等降水量亚湾线/mm%v河、湖(1)科罗拉多河主要参与的水循环类型是。(2分)(2)分析科罗拉多河流量季节变化大的原因。(4分)(3)自1998年以后，科罗拉多河河水几乎再没能注入大海，分析其成因。(6分)答案：(1)海陆间循环(2分)(2)上游发源于落基山脉西部，冬季受西风影响，降水较多（以降雪为主），积雪量大，是河流的主要补给区域，而中下游流经干旱、半干旱地区，降水稀少，河流补给少；冬季河流上游地区气温低，积雪融化少，河流水量很小，形成枯水期；春未夏初气温升高快，上游地区积雪迅速融化，河流水量大增，形成汛期。（任答两点，4分）(3)人口不断增加，经济发展，生产和生活用水不断增加；大坝层层拦蓄河水，流入下游的水量减少；过量开采地下水，地表水减少；全球气侯变暖，蒸发量增大，导致河流水量减少。（任答三点，6分）26【23新教材老高考·DY·地理-R-选择性必修1-QG】

误的是脂质体复合物S蛋白的mRNA脂质体复合物脂质体细胞膜A.脂质体包裹着mRNA能避免mRNA被相关的酶水解B.S蛋白的mRNA可直接作为抗原刺激机体发生免疫反应C.脂质体表面带阳离子有利于被带负电荷的细胞膜吸！D.S蛋白的mRNA需要经过翻译后才能发挥作用5,右图表示果蝇(2n=8)细胞中染色体数的变化。下列相关叙述错现的是A若AB段存在染色单体，则BC段发生的原因是着丝点断裂色体数C D量靠B,若AB段不存在染色单体，则BC段发生的原因是受精作用C.若AB段存在同源染色体，则CD段含有16条染色体ABD.若AB段不存在同源染色体，则CD段含有4个染色体组时期6.下列有关生物教材实验的叙述，错误的是A.检测花生种子子叶中的脂肪时，苏丹Ⅲ染液能将脂肪染成橘黄色B.观察人的红细胞因失水或吸水而发生形态变化时，可用肉眼直接观察C.检测酵母菌在培养过程中是否会产生酒精，可判断其进行细胞呼吸的方式D.探究培养液中酵母菌种群数量的变化时，可用台盼蓝染液来鉴别死细胞和活细胞7.“聚一河碧波清流，映城市生态文明”。某地推行河流域综合治理，从生态修复到水岸治污以及再造景观，右图是富营604￥养化河流生态修复工程的示意图，其中吸附基质由多孔球水流方向植物浮床吸附基质状体组成。下列叙述借误的是曝气孔A.浮床植物与水华藻类竞争阳光和无机盐，能抑制水华空藻类生长B.在城市生态系统中，第一营养级的生物占有的能量是最多的就理某度。是风C,吸附基质增加了微生物附着的面积，增强了水体的净化能力部&D.曝气能提高好氧细菌的分解能力，人造景观能体现生物多样性的直接价值共果武8.下列关于探究DNA是遗传物质的实验的叙述，错误的是A.用P标记的噬菌体侵染细菌的实验中，大多数被标记的噬菌体DNA存在于沉淀物中B.艾弗里及同事进行的实验中，S型细菌的提取物经蛋白醇处理后能使R型细菌发生转化C.肺炎双球菌体内转化实验中，R型细菌转化为$型细菌后遗传物质未发生改变D,用S标记的噬菌体侵染细菌的实验中，沉淀物中存在少量放射性的原因可能是搅拌不,1肃自别中升交腾抛果知心升午口充分【高三生物第2页（共8页）】·22-03-387C·

19.西风漂流在北半球为暖流，在南半球却为寒流，主要是因为南半球的西风漂流25.推测因城市用地规模大植被稀疏，导致土壤墒情差、易产生干早的是A.由冷海水上升补偿形成B.纬度较低且阴雨天气多A.N☒B.Ⅲ区C.Ⅱ区D.I区C.受南极地区气候影响大D.受冷湿的极地东风吹拂二、非选择题：本题共4小题，共50分。华西雨屏区住于四川盆地向青藏高原过渡地带，降水丰高。以该区紫色土坡耕地（玉米）26.阅读图文材料，完成下列要求。(12分)为对照，可发现诞耕20年后柳杉纯林、柳杉一光皮桦混交林、总竹林和茶因土壤pH值发生变蓝点马鮫属暖温性鱼类，性凶猛，喜集群，主要以小型鱼类为食，分布水深会随着季节化，酸性增加。图7为华西雨屏区植被恢复后紫色土酸化示意图，据此完成20一22题。而变化。蓝点马酸主要栖息于浅海大陆架区，也会出现在岩岸陡城或漓湖区，甚至河口水20.华西雨屏区土壤酸化高降希量&酸沉降减，生洁轨迹受水滥影响较大，是我国重要的经济鱼类。图9示意012年黄渤海蓝点马最严重的人工林是饺渔扬重心的月变化A.慈竹林NB.茶园C,混交林D.柳杉纯林"1021,华西雨屏区植被恢复10 cm进程中土壤有机质含20 cm1--149量提高最显著的土30r层是40 cm.233A.0-10厘米50c22.5123.5124.5+125.5经度B.20-30厘米pl均值孟米地566)总什林(555)茶国5.12)混交林503棉5純林5.0周9C.30-40厘米图7(1)推测蓝点马鲛冬，夏季分布水深的不同之处。(2分)D.40-50厘米22.华西雨屏区土壤酸化带来的影响可能有A.植被吸收养分加速B.十壤保肥能力下降C.土壤微生物活性提高D.农作物产：景和品质提升辽西北地区住于我国黄金玉米带，特珠的地理住置（辽西地区多山地丘陵）加之大气环流(2)说明年中黄渤海水温变化对监点马鮫洞游的影响。(6分)】的影响，使该地区客易受到千早的影响。图8为辽西北地区春玉米干早灾攒风险区划示意图，据此完成23-25题。23.辽西北地区春玉米昂灾高发期是在A.播种期(4月》B.苗期(5月)(3)简述蓝点马鮫主要栖息于浅海大陆架区的主要原因。(4分)》C.拔节期(6月)D.抽穗期(7月)朝阳万24.V区存玉米干早灾损风险高的主婴原图铜期市风脸区划因是口I区：低风险区27.阅读图文材料，完成下列要求。(12分)四Ⅱ区：中陆区A.人口密集0100km■Ⅲ区：较高风殓区喀斯特断陷盆地分布在客斯特地貌山间全地，在我国主要见于滇东一攀西一带，包括B.水利设施缺乏■N区：高风险区云南、四川和贵州3省交界处的43个区县，面积达11,04万方千米，喀斯特地貌宏伟社C,坡耕地多图8观。根据地貌形态一成因的差异，客斯特斯陷盆地可划分为：侵溶蚀山区、溶蚀丘峰谷区、D.降水稀少沉积坝区、侵溶触河谷区4个分区（见图10）。地理试题第5页（共8页）地理试题第6页（共8页）

e(HCit)c(H)=lg c(HCit-)-pH lg e(HCit-)=lg e(HCit)-pH-lg Ko-1g K:-pH,c(H,Cit)Ig c(HCi-)=lg o++lg +2pH:K=c(CiH,lg K =lg e(Ci)-pH-Ig c(HCi)=c(HCit2-）lgc(Cit3-)-pH-(lgK2+lgK+lgK,+2pH),lgc(Cit3-)=lgK+lgK+lgK2+gK+3pH。因此，lgc(H,Cit)、lgc(HCit)lgc(Cit3)与pH的变化关系直线的斜率分别为1、2、3。pH在一定范闱内增大，H,Cit(aq)的浓度是不变的，A项正确；直线L的斜率最大，表示lgc(Ct-)的变化情况，B项错误；M点存在ge(H,C)=ge(Ci),即g太+lgK+pH=lgK+gK+lgK+gK,+3p,整理得pH=-2（lg太+lgK)=-gK,K,C项正确；从图像来看，pHc(H,Ct)>c(Cit3-)大小关系，D项正确15.【答案】(1)加快氧化浸出的速率，防止温度过高引起H,02过度分解(2分)CdTe+3H,02+2H+Cd2++Te02+4H,0(2分)随H,02的量增多，Te02转化为H2Te0,进入溶液(2分)(2)Na2S03(1分)S(1分)(3)抑制Cd2+水解(2分)0.1(2分)41分g2分别【解析】本题以从碲化镉废料回收T和Cd为载体，考查了实验条件控制、氧化还原反应、物质判断、计算等。(1)“氧化浸出”时，温度控制在80℃的原因是加快反应速率，其次温度不宜过高，过高会引起H,0,过度分解。根据进箭头是反应物，出箭头是生成物和氧化还原反应规律配得CTe+3H,0,+2H*一Cd2++Te0,+4H20。根据流程图可知，随着H,02量的增加，Te02转化为H2T03进入CdS04溶液，故碲的回收率降低。(2)“溶浸”过程中，若H,0,过量，将增加还原剂N2S03的用量。根据“氧化浸出”的反应可知，粗Te0,含有SiO,和S,粗T0,在“溶浸”时的滤渣含有SiO,和S,故“浸渣”中含有的一种单质是S。(3)Cd2+易水解，“沉镉”时保持溶液呈酸性的原因是抑制Cd2+水解。根据Km(CdS)=c(Cd2+）·c(S2-)可得C完全沉淀时，c(S)=10ml·L-,又根据人，·K。-c)6S)得，Cd*完全沉淀时，为防止c(H,S)H,S气体逸出，溶液中c(H+)应控制在0.1mol·L-1以下。(4)体心立方晶胞中休对角线上3个粒子相切，校上粒子不相切。两个镉最近距离为pm。1个晶胞含2个辐，晶体密度为n12X2×10g·0m924x10N、xaΓNa×a3g·cm-3。16.【答案】(1)防止外界水蒸气进入，导致四氯化硅和四醋酸硅水解(2分)三颈烧瓶(2分)(2)SiCI +4(CHCO),0=Si(CH COO)+4CH COCI(2)(3)重结晶(2分)(4)酚酞(2分)(7.5V×10-3-m2)×51×100%(2分)ab(2分)15m1【解析】本题考查了实验综合反应制备物质。通过SiCL4与醋酸酐反应制备四醋酸硅[Si(CH,COO)4]。根据题意，防止水蒸气进入装置导致反应物和产物水解是关键，加入反应物后，在三颈烧瓶中发生反应，根据物质熔、沸点，产物四醋酸硅析出，然后进行抽滤，将醋酸酐和乙酰氯抽走，之后再加入醋酸酐，进行重结晶。化学第3页（共5页）

8.下列离子方程式书写正确的是C.电解NaCl溶液可以获得金属钠单质A.碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：HC0+NH+20H=C0+NH,H,0+H,0D.饱和氯化钠溶液能使蛋白质盐析12.下列实验操作能达到实验目的的是B.向FeL,溶液中通入等物质的量的C1,:2Fe+2I+2C1,=2Fe”+I+2C1C.室温下用稀硝酸溶解铜：Cu+2N0,+2H一Cu*+2N0,↑+H,0气体A.可用干燥的pH试纸测量氯水的pHD.明矾溶液中滴入Ba(O),溶液使S0恰好完全沉淀：B.蒸干FeCl溶液制无水FeCl,固体饱和NaH压02Be+30H+A1+2S02=2BaS0,↓+A1(0HD,C.用装置甲除去S0,中的少量HC1甲9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是←D.用装置乙配制100mL0.50mo1·L硫酸溶液A无色溶液中：Na、A、MO、SO13.为探究类卤离子SCN与Fe2+的还原性强弱，某同学进行了如下实验：下列说法B.溶液中的cH)=1x10moM的溶液：Na、NO;、SO:、K正确的是C.滴加KSCN溶液后显血红色的溶液中：OH、K*、H、CO①分别配制0.1mol·L的KSCN溶液、FeS0,溶液：D.与A1粉反应放出H,的溶液：Fe、K、CH,C00、NO,②向0.lmol·L的KSCN溶液中滴加酸性Mn0,溶液，酸性NMh0,溶液漫色：10.下列实验操作、现象和结论均正确的是③向0.lmol·L的FeS0溶液中滴加酸性3Mn0,溶液，酸性Mn0,溶液褪色；④向等体积浓度均为0.lmol·L的KSCN和FeS0,混合溶液中滴加酸性Mn0,溶选项实验操作现象结论液，溶液先变红后褪色。A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液为钠盐A.实验①中必须用到分液漏斗、锥形瓶等玻璃仪器B取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶产生的白色溶液中含S0,21B.实验②中MO:将SCN还原为(SCN),液，再滴加稀盐酸沉淀不溶解C.实验③中反应的离子方程式为MnO:+5Fe2+8H=Mm2*+5Fe+4H,0将新制氯水和I溶液在试管中混合后，溶液分层，加入CC1,振荡静置还原性：C1Fe214.下列关于钠氧化物的叙述中正确的是将某铁的氧化物溶于浓盐酸，滴入M0,紫色褪去溶液氧化物含二价铁A.Na,0,中阳离子与阴离子个数比是2：111.氯化钠应用广泛，下列说法正确的是B.将足量的Ma,02比Na0分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色A,侯氏制碱法是将足量CO通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出N,C0,晶I1C.0.1 mol Na02与足量的二氧化碳反应，转移的电子数为0.2NB.氯碱工业采用阴离子交换膜电解槽电解饱和食盐水获得氯气和氢氧化钠D.过氧化钠和水反应的反应体现了过氧化钠的氧化性，水的还原性高三年级化学第3页共8页高三年级化学第4页共8页

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15.【解析】本题考查数列的周期性，考查逻辑推理的核心素养高得一1-古因为。-所以专。-片-。专…所以a.3为周期的数列，则a=a,=十16.】【解析】本题考查数学文化与面向量的数量积，考查直观想象

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(三)名篇名句默写（本题共1小题，6分） 17.补写出下列句子中的空缺部分。(6分) (1)屈原在《离骚（节选）》中以“ ”两句写自己有优良的品质和美好的容态。 (2)韩愈在《师说》中对如何择师提出了

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我女儿绍希跑出来，以同情的语调问我：“爸爸，这个老头怎么跪在 你脚下，这样号陶大哭呢？” “去！去！去！”我生气地对女儿说，“这件事与你毫不相千！” 经办这件事后，女儿婚事的款项迎刃而解。准备婚礼时，

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答案B 解题分析 该区域地处亚热带，缓坡沟谷气候湿热，发育季雨 林，体现的是非地带性规律；季雨林植被叶面宽大；缓坡沟谷水热 丰富，有机质分解、淋溶作用强烈，土壤较为贫瘠；季雨林植物种类 比较丰富。

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50.B 起初，玩拼图游戏对我来说只是一个练耐心的方法。 51.C当我把1000块拼图块倒在桌子上时，我后悔没有买简单 点的拼图。 52.D 53.B 我突然意识到我是多么没有耐心，甚至不能专注于这

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【答案与解析】 作者通过解释为何自己要返回长岛，表达了自己的思乡之情。 24.A根据第1段末句可知，佛罗里达的冬天天气温和，而长岛的 冬天天气比较恶劣。 25.B根据语境可知，与去温暖地方过冬的人完全

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误；D.调节滑轮使细线必须与长木板行，才能使小车匀变速运动，故D正确。故选BD。(2)[2[3]每两个计数点间有四个点没有画出，故两计数点间的时间间隔为T=5×=0.1sC点的瞬时速度等于BD间的

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制下的国家编户齐民”“他们的人身开始趋向自由，可以随时‘起移”等信息并结合所学知识可知，地主对农民的控制有所减弱，这客观上提高了农民生产的积极性，有利于促进农业的恢复和发展，故D项正确。材料涉及的是地

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第川卷非选择题（共45分）门，服饰的演变反映着时代的变迁和社会的发展。阅读下列材料，结合所学知识.回答问题。本部分共4道大题，其中第16题10分.17题10分.18题10分，19题15分，共45分。材料一南北朝时期服饰呈现出两大特征：一是汉族服饰吸收了胡服很多形式.胡服16.人民创过历史，万动开创未来根据下而图文信息.回答相关问题。迎浙被全社会所接受。二是各少数民族政叔的统治务也或多我少地采用了汉族的服(1【劳动智鱸】莺动人民的生产经验凝黍劳动智裁。比较下面两种工具的异同，体会制礼仪。各民族服饰都在自身传统的基础上融合改进，对中国古代服饰的发展产生了其中至含的劳动智慧，(3分)】积极深远的形响。·—董《论热音南北明时代的“胡最”风尚》(1)材料一反映了怎样的历史现象？当时各民族服饰融合改进的原因有鄂些？(3分)材料二1872年太政官发布废止蒸府时代服饰的布告、自天皇以？，达宫费人纷纷在正式场合身穿西洋大礼服，废除了大化改新以来复杂的传统和式股装，军方为通过征兵建立的斯军队配备了西式制服，军服和宫服成了日本服装“洋服化~的先驱—滴编自宋戌有《新编日本近代史》詹超时发明的对车，利用水力进18世纪60年代，英国织布工哈格里夫斯发明了(2)指出材料二中与日本服饰变化相关的历史事件，并列举其相应的举措.(3分】行夏动，实现待续注的引水灌溉“珍妮机“这一手摇纺纱机，一次可以纺出许多报棉线。材料三(2)【劳模风采】不同时代展现不同的劳模风采。分别简述下面材料中两位劳模出现的时代背景，并指出他们身上体现的共同精神。(3分)民国元车，临时政麻颂发了第一个正式的腹爱哥外些里着大国形度.宁内吸引齐人服饰法令，即《服刿》。…使洋服正式步入中民对传统文化的关注、如今的联装成为句动个1960年春.三进喜领结井队到大20世纪30年代，青年采煤工人斯达汉诺夫积极国人的生活。因此.民初服饰的西化是历史的性、条现风此的方式.春好不司运径各异，草重庆参加万油大会战他们在大草原上舞响应党中央号召，认真钻研新技术，在5小时内采掘必然，也从此改交了中国服饰传统的历史轨蓝个体，传福文化.体是出文化的张力和价值官就着兰水吃牙茶，以顽强的意志，使大102吨煤，超过定额的13倍，创造了斯记录。在他的庆油国第一口油井授前开钻当并喷发《民国易服，“拿来”津装《群众罕晋颈悔安受迁与京革开放】带动下，全因掀起了群众性劳动竞赛活动，为卫国战生时，他不厨题伤跳进泥象池，用身依搅和战后重建超供了大量物资。辞泥灵剖吸并喷，被苍为“铁人”，(3)根据材料三，分别指出两个时期中国服饰变化的特点，并简述其原因。(4分)一摘编自《苏联斯达汉诺夫运动及其经验与教训》—遍自统编教材八年级《中国历史》18.思想解放是人类社会进步的先导。阅读下列材料，结合所学知识回答问题。(3【劳动价值】芳动创造价值，奋斗创造奇迹。写出下列人物的劳动成果，并分别简材料一春秋战国时期人们积极行动，认真思芳，自然现象和社会运动等都成为他们述其对人类社会产生的影响.(4分）认识和思考的对象，不同社会阶层与各家学派纷纷凝出别具一路的牵术与思超。诸家之说…展现出海纳百川的博大胸怀，筑垒出百家争鸣的文化气象一张剑伟张彦修《春敌战国时期中乌文化芸图的形成发展》材料二文艺复兴的意义有两个：一是复生，一是新生。“大抵在初期，它的领向是偏于复古的；后来到了盛极将衰的时期，却又见老树根上，到处产生新芽儿了滴海自依衡誓〈西洋史)复隆菜特兄弟材料三新文化运动使中国社会许多方面发生了巨大的变化，还造成了新思想、新理历史第5页（共8页）历史第6页（共8页）

体现宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任的学科核心素养。边己读弧？中法云本云00国【解题分标1取100nL滤液么，其中c(L产)=0.10mol,,锂元素的回收率不低于0%.则反应后溶液中利余的L的物质的量浓度为20%×0,10m01L=002mo:溶被中c(c0g)=36X0二molL广1=0.9mol·L-,需要碳酸钠的物质的量为0.9mo1L10.7L-009o,沉淀健离于需要碳酸钠的物质的量为01X0X01mo二0.604ma.则0.022最少需要碳酸钠固体的物质的量为0.004mol+0.09mol=0,094mol。16.(1)慢慢滴人浓盐酸，待观察到装置中全部充满黄绿色气体(1分)，保证S尽可能地生成18.SmCL,提高SCl,产率(1分)，丁中缺少温度计，戊与己之间缺少干燥装置(2分)(2)SnCL+2H2O-SnO2↓+4HCI(2分)()c,b,a(3分)；降低C在SnC中的溶解度，加快氯气从SnCL中逸出的速率(2分)：85.5%(3分)【解题分析】()慢慢滴人浓盐酸，待观察到装置中全部充满黄绿色气体，排尽装置中的空气，然后进行实验。，要提高SnCl产率，需保证氯气过量。(2)将少许制得的SCL溶于水中得到白色氧化物沉淀，该反应的化学方程式为SnCL,+2H0-SnO2↓+4HC1。(3)操作顺序：c(除去溶解的C2)→b(让产物SC进入U形管中)>a(蒸馏结束)打开安全瓶上的止水夹，关闭抽气泵。加热是为了降低C2在SCL中的溶解度，抽气是为了加快C,从sC中逸出的速率。产率-赛量10%-081.5g×100%≈85.56。理论产量开11g(119+35.5×4)g84817.(1)-385.87(2分)年、等密是(2)D(2分)米敬，查迹州合米，到用重￥合斋工在【圆意零金美(3)60%(2分)；0.3(2分)；8.6(2分)学站贵会1己套学，毫意量餐默索，式(4)①yCO2+MoC.一马yCO十MoC,0(2分)岸b合不至甲察元盟】21分g52分水人张干离背亚：【O人9了舍不中盛是民中测圆《命题意图】本题考查化学反应原理综合。注重应用性、综合性考查，培养考生的分析与推测能力、归纳与论证能力，体现变化观念与衡思想的学科核砂素养。由查圆本【圆意命。8【解题分析】(3)表好珠兰啦傲岳鸿已念败爽旺本，式萌脚武司当通显新率，2C0(g)士6H,(g)C24:(g十4H0大是面环高单【个福第1起始量/mol安高2路，了6外Hg的04：前五01，黄济沐其大底用衡量/mol.(272x+(66x(无3T4x)s+(XH)n+(1i0)=(H)A点时，6-6x=4x,解得x0,B,p(CH)=g3元X3.1NMPa=0,3MPaB时22x,解得x=211策丽4家)o0,CH0的物质的进分数依改为司39K(C2H)·p4(H2O)3.1×号×(g×31d(9毫256贵，鱼聊帝随0门】小赢p2(C02)·p(H2)MPa=MPa3≈8.6MPa30C×3.1)2X(3×3.1).130血重甘。合食前志工查羊思本《图盒暖命】化学卷参考答案第3共4页)【24:(新高考)高考样卷：化学·巴B时

号人》对4「，亲关的好米T718.【解析】第(1)问，依据图文信息，考查青藏离原地区植物产氧量的时间变化特及其原因，结合材料，直接影响植物产氧的因素是植物生长状况，植物生长状况受气温和降水等方面影响第2)问直接彩南鞋物产氧量的因素是植物生长状况，稍物生长状况受气温和降水等方面影响：可以通过对比东南地X和西北地区的气温和降水特征，进而推断植物生长状况。第(3)问，氧气含量对非青藏高原本地人影响较大，因此最好选择高原氧气含量高的季节去旅游。因此是夏季。同时夏季气候适宜，景色优美，适合旅游。【答案】(1)在时间上呈现年内先上升后下降的变化特征。(2分)冬季气温低，降水少，植物生长缓慢或不生长，植物产氧量较低：(2分)夏季气温高，降水和高山冰雪融水相对较多，土壤水分条件好，植物生长旺盛，植物产氧量高。(2分)(2)东南地区纬度和海拔相对较低，温度较高。受印度洋西南季风的影响，降水较为丰富。植被覆盖以林地为主，植物产氧量较高，氧气含量丰富。(2分)西北地区纬度高，海拔高，气温低，且距海远降水少，多为冰雪覆盖区域或裸地，植物产氧量几乎为0，氧气含量少。(2分)(3)夏季氧气相对充足，缺氧导致的不适现象较少或较轻：夏季植被茂密，景色优美；夏季气温较高，适宜开展活动和旅游。（每点2分，共6分）19.【解析】第(1)问，由图可知青海湖1961-2020年间，水位变化曲线呈“V”形，所以总体变化趋势是先减后增。具体变化：1961一2004年间呈波动下降趋势，到2004年达到水位最低点，2005一2020年间转为快速增长趋势，水位迅速上升。第(2)问，水位上升的原因从自然和人文两方面分析。青海湖位于青藏高原地区，近年来在全球变暖的大背景下，冰雪融水量增加，冻土融化量增多；气温升高，蒸发更加旺盛，空气中水汽含量增多，加之气温升高对流运动增强，短时间内降水也会增加；导致入湖径流量增加，湖泊水位升高。2004年以后，随着人们环保意识的增强，在青海湖流域采取的一系列生态治理措施，流域生态环境明显改善，植被的改善有效减少了地表径流量的耗损，对青海湖水位的上升也十分有利。第(3)问，方面①：湖泊水位上涨使湖区北部和西部少量居民点有被淹没的风险，危及环湖地区居民居住安全；直接淹没湖岸地区土地和草场，降低载畜量，破坏畜牧设施；同时湖泊水位的上升，导致环湖地区地下水位上升，部分草场出现盐碱化，产草量下降，影响畜牧业的可持续发展：作为著名旅游景点，青海湖湖岸和景区修建了许多栈道、码头公路和服务设施，水位上升使少量景点面积缩小，南岸地区湖水淹没部分景区公路和码头，水位无限接近路面，湖水拍击并涌上路面，产生安全隐患，威胁旅游业持续发展；湖水上涨威胁行车安全，同时潜水位上升浸泡路基，导致路基软化沉降，影响交通运输。方面②：青海湖面积的扩大，水汽的蒸发量增大，气候趋于湿润，区域降水量可能会增加，导致植被覆盖率升高；青海湖面积增大，水汽的蒸发量增大，导致调节气候的能力增强，区域的昼夜温差减少；同时伴随着退耕还湿、植被恢复，有效抑制周边地区的土地沙化趋势，保护了青海湖流域的土地安全；青海湖面积扩大为鸟类提供栖息地，也丰富了动物的食物来源，从而提高了生物多样性。【答案】（自1）总体先下降后上升。(2分)1961一2004年水位呈波动式下降，至2004年水位最低；(2分)2005一2020年水位上升，且上升速度较快。(2分)(2)近年来流域内降水量增加；全球气候变暖，高山冰雪融水量增加；流域内冻土融化增多，导致入湖径流量增加，湖泊水位升高；人们环保意识的增强，流域生态环境的改善。（自然原因和人文原因必答，每点2分，3点6分)(3)①青海湖水位上升，淹没地势低注地区的居民点，危及环湖地区居民居住安全；湖泊水位上升，淹没湖岸地区土地和草场，降低了载畜量，同时环湖地区地下水位上升，部分草场出现盐碱化，产草量下降，影响畜牧业可持续发展；青海湖湖岸和景区的许多景点和基础设施可能被淹没，影响旅游业发展；湖水上涨威胁行车安全，导致路基软化沉降，影响交通运输。（每点2分，任答3点6分）②湖泊水位上升，蒸发量增大，气候变湿，调节气候的能力增强；植被覆盖率提高，生物多样性增加；减弱了土地荒漠化的发展，保护了青海湖流域的土地安全等。（每点2分，任答3点6分）

D.对甲苯胺合成对氨基苯甲酸（已知：茶胺易被氧化）：CHCOOHCOOHRCHO+RMgX-+RCHOMgX本每RCHOH(CH,CO):0R0NH.NHCOCH,NHCOCH,NH2Ⅲ.叛酸与PC,作用可生成酰氯，如R,COOH PCL R,CC二、非选择题：共4小题，共55分。(1)反应①的反应条件是,反应@用到的试剂是16.(12分)含苯酚的工业废水处理流程如图所示。(2)反应①②③④中，不属于取代反应的有水氢氧化钠溶液(3)K是H的一种同分异构体，K分子存在对映异构现象，K的结构简式为设备1设备设备回一设备三氧化设备（E+一反应中跨要加人少很魔突（◇），写出魔晚中氨原子杂化后的价园回答下列问题：电子轨道表示式请结合衡移动原理，推测吡啶的作用(1)设备1进行分离的操作是由设备Ⅲ进入设备W的物质是(5)请在F-→H流程图的虚线框内填写物质的结构简式。(填溶质化学式)。F☐Me/THF】G水解厂H(2)为检测废水中是否含有苯酚，其实验方法是C.H,BrC:HIeO(3)设备Ⅱ中反应的离子方程式为(4)设备N,设备V的作用是18.(14分)化学小组探究卤代烷在不同条件下发生的反应，设计了如下实验。(5)含乙酸钠和对氯苯酚的废水，可以利用微生物电池预处理后，再导人上述流程编号实验操作预期现象中进行二次处理，以达到排放标准。其原理如图所示：①取一支试管，滴入15滴溴乙烷，再加人1mL溶液分层：无气体生5%的NaOH溶液，振荡后加热，静置。成。CI-实验I②小心吸取上层水溶液，移人另一支盛有试管中有浅黄色沉淀微生物膜的试管中，再加人2滴AgNO,溶液。生成。交换膜写出正极区发生的电极反应式：①向圆底烧瓶中加人2.0 g NaOH和15mL无17.(14分)氟他胺是一种抗肿瘤药，实验室由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下溶液不分层：有气体水乙醇，搅拌，再加人5mL溴乙烷和几片碎所示生成。实验Ⅱ瓷片，酒精灯加热。②将产生的气体通过盛有的试管A后，B试管中紫红色褪E再通入盛有酸性KMO,溶液的B试管。去。回答下列问题：(1)补全试剂：实验I实骏ⅡF,C、(2)实验I的目的是验证溴乙烷发生了水解反应。该小组顺利完成了实验，并成功氟他胺观测到预期现象。但对实验结论，甲，乙两位同学有着不同的看法。已知：I.卤代烃可与钱反应生成格氏试剂，如R,X Mu/THF-R,MgX甲同学提出：仅凭试管中有浅黄色沉淀生成，并不能说明澳乙烷发生了水解反Ⅱ.醛或酮可与格氏试剂R,MgX反应，所得产物经水解可得醇，如应，他的依据是高二化学试卷第5页（共8页）高二化学试卷第6页（共8页）

(4)5.6≤pH<6.4(2分)C(1分)(5)Ni2(OH)2S04+4RC00H+2NH3·H,0=2(RC00)2Ni+(NH4)2S04+4H,0(2分)(6)分液、蒸馏(2分)【解析】(1)Al可以和NOH溶液反应，所以碱浸的目的是除去Al;灼烧过程中C元素转化为C0,、S元素转化为S0,从而除去，金属元素转化为相应的氧化物。(2)浓硫酸在稀释过程中会放热，放出的热量可以加快溶解速率。(3)NaClO将Fe2+氧化为Fe3+,自身被还原成Cl,根据得失电子守恒可知NaCIO和Fe2+的系数比为1：2，再结合元素守恒可知反应的离子方程式为Cl0+2Fe2++2H+—2e3++Cl+H20。(4)调节pH的目的是使Fe3+、Cr3+完全沉淀，而Ni2+不沉淀，根据题目所给数据可知pH的范围为5.6≤pH<6.4;试剂X应可以和H+反应，且不生成新的杂质，所以应选用Ni(0H)2,C项正确。(5)根据流程可知合成过程中应是Ni,(OH)2SO4、NH3·H20和RCOOH的反应，根据元素守恒可知反应的化学方程式为Ni2(OH)2S04+4 RCOOH+2NH,·H,0一2(RC00)2Ni+(NH4),S04+4H20。(6)环烷酸镍易溶于汽油，所以汽油可以萃取环烷酸镍，分液得到有机层，再蒸馏分离得到产品。17.【答案】(1)2：3：14(2分)(2)①Na,02+2N02=2NaN03(2分)②100mL容量瓶、胶头滴管(2分)③1：1(2分)(3)①三颈烧瓶(1分)②2Na202+2S02=2Na2S03+02(2分)放热(2分)③2Na2S03+02=2Na2S04(2分)【解析】(1)由丙烷、氧气、过氧化钠在150℃下用电火花不断引燃反应，恰好完全反应，压强为零可知，反应的化学方程式为2C,H+30,+14Na,0,放电，6Na,C0,+16Na0H,由方程式可知，丙烷、氧气、过氧化钠的物质的量比为2：3：14。(2)①二氧化氮中氮元素为+4价，既能在反应中表现氧化性，也能表现还原性，可能与过氧化钠反应生成亚硝酸钠和氧气表现氧化性，也能与过氧化钠反应生成硝酸钠表现还原性，则表现还原性的化学方程式为Na,02+2NO,一2NaNO3;②由配制一定物质的量浓度溶液的步骤可知，配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；③二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+2NO2一VaNO3+NaNO2+H,0,由方程式可知，反应中氧化产物硝酸钠与还原产物亚硝酸钠的物质的量之比为1：1。(3)①由实验装置图可知，仪器A为三颈烧瓶；②由b段氧气的含量迅速升高可知，过氧化钠与二氧化硫发生反应生成亚硫酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na,02+2S02一2Na2S0?+02,由于该反应的△S<0,由△G=△H-T△S<0可知，该反应的△H<0,为放热反应；③bc段氧气的含量慢慢降低说明反应生成的亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为2Na2S03+02=2Na2S04o化学第15页（共90页）

A．图甲、乙、丙、丁所示个体都可以作为验证基因分离定律的材料B.图丁所示个体自交后代中表型为黄皱与绿皱的比例是1：1C.图甲、乙所示个体减数分裂时，都能揭示基因的自由组合定律的实质D.图乙所示个体自交后代会出现3种表型，比例为1：2：112.遗传转化是指游离的DNA分子（细胞DNA）被细菌的细胞摄取，并在细菌细胞内表达的过程。肺炎链球菌转化实验的实质如图所示（S基因是控制荚膜形成的基因）。下列有关叙述正确的是（）英膜S基因A.经遗传转化形成的S型细菌具有原S型细菌全套遗传物质DNA细胞破坏，DNA片段S基因S型B.T2噬菌体侵染大肠杆菌的过程也是一种遗传转化过程C，加热杀死的S型细菌中所有物质都永久丧失了活性R型细菌转化S基因吸附D.由R型细菌转化成S型细菌的实质是基因重组成S型细菌入R型13.用32P或14C标记的T2噬菌体分别侵染未被标记的大肠杆菌，经过短暂保温，再进行搅拌、离心后检测放射性元素分布情况。下列相关分析错误的是（A.32P标记组，沉淀物中放射性明显高于上清液B.14C标记组.沉淀物和上清液中放射性均较高C.32P标记组，32P只存在于部分子代噬菌体的DNA中D.14C标记组.4C存在于子代噬菌体的DNA和蛋白质中14.M13噬菌体是一种寄生于大肠杆菌的丝状噬菌体，其DNA为含有6407个核苷酸的单链环状DNA。M13噬菌体增殖的部分过程如图所示，其中SSB是单链DNA结合蛋白。下列相关叙述错误的是（）切口SSB一新合成的DNA④DNA复制型DNA复制型DNA3SSB与被取代的单链结合DNA?复制型DNSSB结合的单链闭合A.M13噬菌体的遗传物质中不含核糖，也不含游离的磷酸基团B.SSB的作用是防止解开的两条单链重新形成双链，利于DNA复制C.过程6得到的单链环状DNA是过程②~5中新合成的DNAD.过程②~③需要断裂2个磷酸二酯键，合成6408个磷酸二酯键15.下列有关人类遗传病的叙述正确的是（）A.人类遗传病是指由于遗传物质结构和功能发生改变且生下来就有的疾病B.调查遗传病的发病率需对多个患者家系进行调查C.线粒体DNA的缺陷引发的遗传病，其遗传不遵循孟德尔遗传定律D，人类基因组计划是要测定人类基因组的全部46条DNA中碱基对的序列二、多项选择题：本部分包括4小题，每小题3分，共12分。每题不止一个选项符合题意。每题全选对者得3分，选对但不全的得1分，错选或不答的得0分。

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7.天门洞形成的地质过程是A.固结成岩一流水侵蚀一地壳拾升一外力侵蚀B.固结成岩一地壳抬升一岩浆侵人一外力侵蚀C

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10月联考 2024-10-31 00:41:04

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5.下列离子反应方程式书写正确的是A将F2通人NaBr溶液：F2+2Br-=Br2+2FB.在CuSO溶液中滴加过量氨水：Cu²++2NH·H2O=Cu（OH）2+2NH0HOC.向苯酚钠溶液中通人少量CO2：CO2+H2O+2+COD.小苏打溶液与明矾溶液混合：3HCO3+A13+=A1（OH）√+3CO2↑6.下列根据化学有关“规律”推出的结论合理的是A.根据“有弱会水解，谁强显谁性”的规律推出NaHSO溶液显碱性B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出IA族元素最高正价都是十1价C.根据“增大反应物浓度可加快反应速率”推出，常温下铁与浓硝酸反应速率大于稀硝酸D.根据“较强酸制取较弱酸”的规律，推出SO2通人NaCIO溶液中能生成HCIO7.下列有关实验装置不能够正确完成对应实验的是A玻璃电流表稀硫酸温度计搅拌器NaOH溶液盐桥内筒杯盖醋酸溶液隔热层一外壳1~2滴甲基橙锌粒ZnSOCuso溶液溶液C.用NaOH溶液滴定D.测定化学反应速率A.验证该装置构成了原电池B.中和热的测定未知浓度的醋酸溶液（秒表未画出）A.AB.BCCD. D8.研究发现在Cu/ZnO界面上，甲醇和水重整制氢的部分反应历程如图。下列说法正确的是A.该部分反应历程总反应的△H>0B.甲醇脱氢过程不全是向外界释放能量C.第二电离能：铜锌63D.决速步骤反应为H，COOH=HCOO*+H9.室温下，下列实验方案能达到相应目的的是选项目的将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCNA探究食品脱氧剂样品中有无十3价铁溶液，观察溶液颜色变化用pH计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的pH，比较B证明CHCOOH是弱电解质溶液pH大小C证明炭可与浓HNO，反应生成NO2向浓HNO，中插人红热的炭，观察生成气体的颜色向淀粉溶液中加适量20%H2SO溶液，加热，冷却后加探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下D是否水解NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化A.AB.BC.CD. D10.已知R、W、X、Y、Z五种元素为原子序数依次增大的前四周期元素且只有一种金属元素，已知R的原子半径在元素周期表中最小；W的第一电离能高于同周期相邻元素；X和Y同主族，且二者形成的一种离子在酸性条件下不能稳定存在；乙的价层电子数比X的电子数大1。下列说法正确的是A.Z元素位于第四周期第VIIB族C.X的氢化物的分子构型为V形D.Y元素的基态原子的核外有1个未成对电子第2页（共6页）】【高三化学