28.阅读图文材料，完成下列要求。(13分)材料一：湾区经济作为重要的滨海经济形态，是当今国际经济版图的突出亮点。杭州湾跨海大桥全长共36千米，是世界第四长跨海大桥。右图是我国沪杭甬大湾区部分区域略图。材料二：咸潮（又称咸潮上溯、盐水入侵），是一种天然水文现象。当入海河流水量不足，海水倒灌，咸淡水混合造成河道水体变咸，即形成咸潮。彩虹是一种大气光学现象，它最常出现在雨过天晴后，在天空中与太阳遥遥相对。苏州⊙上海嘉兴舟山群岛图例回0城市宁运河一铁路=跨海大粉第28题图(1)图示区域减潮最可能发生的季节是」▲，说出咸潮可能引发的环境问题。(4分)(2)夏日雨过天晴的午后，人们面向东方看海可能会出现“迎着海风看彩虹”现象，请用所学地理知识分析该现象形成的原因。(5分)(3)从区域合作与协调发展角度，简述杭州湾跨海大桥建成对沪杭甬大湾区的影响。(4分)29.阅读图文资料，完成下列问题。(12分)材料一：西辽河流域位于农牧过渡地带，随着人口增长，农作不断侵入牧区，科尔沁草原景观逐渐成为农田、草场与流沙、半固定和固定沙丘镶嵌分布的景观，目前，该区域已成为了我国四大沙地之一。西辽河千流中下游河段自2001年以来出现断流，且断流天数不断增加，生态环境问题日益严重。下图为我国某区域略图材料二：“农光互补”模式是将太阳能光伏发电与农业相结合的一种生产方式。115120°125°图例一河流口海域。城市因网科尔沁沙地一国界…省、自治区、直辖市界一200一等高线/题40K第29题图(1)从农作侵入牧区角度分析科尔沁草原荒漠化加剧的原因。(4分)(2)分析西辽河断流天数增加的主要原因。(4分)(3)试分析该模式对当地农业发展带来的积极影响。(4分)

水热系数(K)是指全年10℃以上总积温（ΣT)与年降水量(R)之比值（公式：K0.21ΣT/∑R)。下图为海南岛年水热系数分布图。完成8~9题。110°2550公里海口8l.68,根据图文信息判断，下列地点最湿润的是B.东方D/晾中,.如0年十一黄金周开始海南迎来旅游正季，受国外疫情影响海南旅游经济却呈现出C,琼海A三亚明显上升拍势。该时期影府旅游业发展的主要因家是B.疫情政策C南业政策D.交通条件指原本与外海河红，后来故沙发、沙坝分隔开酸（半）封园水装。朝阳港遇期位于山A自然环境东半雪水北岸由条秩窄的水道与外海黄海)湘道，有阳港离调附五乡山溪性河流汇人。阳港离湖发育演化过程如下图所示。据此完成10一12题。青矶品青矶岛☑海侵前地层古海岸形成阶段水下沙坝发育阶段每水下沙坝青矶岛入青矶岛沙坝&&公丽人工地国沼泽纵向泥沙运动.横向泥沙运动连岛坝发育阶段现代潟湖湿地形成阶段10.形成朝阳港鴻湖水下沙坝的沉积物主要来自A.风力堆积B.河流堆积C.冰川堆积D海浪堆积11.连岛坝发育阶段可能出现的现象有①水下沙坝出露海面②沙坝向外海方向延伸③水下沙坝侵蚀消失④连岛坝规模增大C.①④D.②③A.①③B,②④12.与外海相比，朝阳港瀉湖水体B,水质差C.深度大D.盐度高A.水温高2023届·普通高中名校联考信息卷（月考三）·地理

下列说法错误的是A.电源a极为正极，Fe,0,极为阴极B.Sn0,电极的反应式为202-4e=02↑C.生成碳单质的反应可表示为C0,+4e=℃+202D.16gFe,0,参与反应可生成标准状况下6.72L0,16.常温下，将0.01mol·L盐酸逐滴加入10mL0.01mol·L1NaA溶液中。滴加过程中，Aˉ、HA的物质的量分数(6)随pH变化的关系如图所示。δ下列说法正确的是1.0HAA.选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小0.5B.A水解衡常数K(NaA)=1095C.当pH=7时，溶液中c(CI)=c(HA)456789951011pHD.滴入5mL盐酸时pH=10,则溶液中：c(A)>c(CI)>c(OH)二、非选择题（共52分，17~19题为必考题，每个试题考生都必须作答，第20、21题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(3题，共37分)17.(11分)对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(AI)、钼(Mo)、镍N)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：NaOH(s)过量CO,适量BaCL,溶液废催750℃水浸滤滤沉铝沉钼BaMoO,(s)化剂焙烧过滤过滤过滤滤液Ⅲ含Ni固体X→→AlAs已知：25C时，H2C03的Ka1=4.5×107,Ka2=4.7×1011;Ksp(BaMo04)=3.5×10-8;Ksp(BaCO3)=2.6×109;该工艺中，pH>6.0时，溶液中Mo元素以Mo0子-的形态存在。(1)“焙烧”中，有Na2MoO4生成，其中Mo的化合价为(2)“水浸”中加快反应的操作是(3)“沉铝”中，生成的沉淀X的化学方程式为(4)“沉钼”中，pH为7.0。①生成BaMoO4的离子方程式为②若条件控制不当，BaCO3也会沉淀。为避免BaMoO4中混入BaCO3沉淀，当溶液中c(HC03):c(Mo0子-)=(列出算式)时，应停止加入BaCl2溶液。(5)①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCI和Y,Y为②往滤液Ⅲ中添加适量NaC1固体后，通入足量(填化学式)气体，再通入足量可析出Y。18.（13分)三硫代碳酸钠(N2CS3)在农业上用作杀菌剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na,CS,的一些性质进行探究性实验。(哈百)高三化学第5页（共8页）

下列说法错误的是A.电源a极为正极，Fe,0,极为阴极B.Sn0,电极的反应式为202-4e=02↑C.生成碳单质的反应可表示为C0,+4e=℃+202D.16gFe,0,参与反应可生成标准状况下6.72L0,16.常温下，将0.01mol·L盐酸逐滴加入10mL0.01mol·L1NaA溶液中。滴加过程中，Aˉ、HA的物质的量分数(6)随pH变化的关系如图所示。δ下列说法正确的是1.0HAA.选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小0.5B.A水解衡常数K(NaA)=1095C.当pH=7时，溶液中c(CI)=c(HA)456789951011pHD.滴入5mL盐酸时pH=10,则溶液中：c(A)>c(CI)>c(OH)二、非选择题（共52分，17~19题为必考题，每个试题考生都必须作答，第20、21题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(3题，共37分)17.(11分)对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(AI)、钼(Mo)、镍N)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：NaOH(s)过量CO,适量BaCL,溶液废催750℃水浸滤滤沉铝沉钼BaMoO,(s)化剂焙烧过滤过滤过滤滤液Ⅲ含Ni固体X→→AlAs已知：25C时，H2C03的Ka1=4.5×107,Ka2=4.7×1011;Ksp(BaMo04)=3.5×10-8;Ksp(BaCO3)=2.6×109;该工艺中，pH>6.0时，溶液中Mo元素以Mo0子-的形态存在。(1)“焙烧”中，有Na2MoO4生成，其中Mo的化合价为(2)“水浸”中加快反应的操作是(3)“沉铝”中，生成的沉淀X的化学方程式为(4)“沉钼”中，pH为7.0。①生成BaMoO4的离子方程式为②若条件控制不当，BaCO3也会沉淀。为避免BaMoO4中混入BaCO3沉淀，当溶液中c(HC03):c(Mo0子-)=(列出算式)时，应停止加入BaCl2溶液。(5)①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCI和Y,Y为②往滤液Ⅲ中添加适量NaC1固体后，通入足量(填化学式)气体，再通入足量可析出Y。18.（13分)三硫代碳酸钠(N2CS3)在农业上用作杀菌剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na,CS,的一些性质进行探究性实验。(哈百)高三化学第5页（共8页）

无效)0.14分)MSO、·H,0在工业、农业等方面有上可由高铁菱锰矿（主要成分为nCO,含有FeCO、Al,O、MgO、SiO2、CaO等杂质)制应用，艺流程如图所示HS0。MnO2氨水一→浸→氧化→起高铁MnF2 NH.HCOMnCO,...-MnS0,·H,0滤渣1滤渣已知：①有关金凤离子生成氢氧华物洱证的1开的31罕浓金为o.1ml·L计,滤渣3算)。03h9c0)2+2@®金属离子t mncA13+2H0开始沉淀的pHFe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+3.8完全沉淀的pH1.56.310.68.19.65.12.8②常温下，Kp(CaF2)=3.6×102、Km(MgF2)=6.4X100。8.312.66111.6回答下列问题：松(1)为提高“酸浸”速率可采取的措施有(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为(写一种即可).二(3)“滤渣2”的主要成分是;若省略“氧化”步骤，造成的后果是(4)“除杂”时，若使溶液中的Mg+和Ca+沉淀完全，F的浓度应不低于mol·L1。(5)“沉锰”时发生反应的离子方程式为为。工业上不直接用Na,CO,溶液沉锰的原因21.(12分)碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用，实验室以NaOH,单质碘和水合肼(N,H,·H,O)为原料制备碘化钠。回答下列有关问题：(I)制备次氯酸钠。利用氯气与NaOH溶液反应制备次氯酸钠的装置如下图所示：搅拌棒农盐酸NaOH溶液NaOH溶液食盐水,装置B的作用是,导管口连接顺序为(按气①仪器X的名称是流方向，用小写字母表示)。②写出装置C中反应的离子方程式(2)制备水合肼。水合肼具有强还原性，实验室利用NaCIo碱性溶液与尿素CO(NH,)2水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼，制备装置如下图所示：冷凝器滴液漏斗温度计羽搅拌器(填“a”或“b”)①冷凝管中冷却水的流进方向是②实验中通过滴液漏斗向三颈烧瓶中缓慢滴加NaCIO溶液的原因是【A-023】化学试卷第5页（共6页）

①依据上图给出的信息，写出NBH,与水反应的化学方程式：②根据图中信息可知，R物质的水溶液应显(填“弱酸”或“弱碱”)性，写出其生成[B(OHD,]的离子方程式：(3)Schechter和Jackson设计了如下合成NaBH,的路线：O异丙醇NaH价风→水解一操作网一→分肉一Nw,B(OCH)CH,OH①“合成”步骤中常将NH分散到矿物油中再与聊酸三甲酯[B(OCH,)]反应，其目的是,写该反应的化学方程式：②流程中“操作M名称为】18.(14分)由含锌废料（主要含ZnO,PbO,CuO及少量FcO、MnO)生产电解锌及ZnO的流程如图所示：破酸(NH:SO锌粉NH,HCO,含锌Zn(OH)2·ZnCO洗涤废料浸田一除铁阔一置换除杂→精制硫酸锌溶液一沉锌干燥燬烧·氧化锌浸出渣沉淀渣1沉淀渣2电解c0,电解锌回答下列问题：(1)浸出渣主要成分为】(填化学式，下同)；沉淀渣2的主要成分为(2)“除铁锰”时，Mn(Ⅱ)氧化生成MnOz(S,O?转化为SO?),该反应的离子方程式为(3)“沉锌”时，反应的化学方程式为:检验Zn(OH)2·ZnCO已洗涤干净的方法是(4)将Zn(OH)2·ZnCO,加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌，若加热过程中固体质量减少了6.2kg,则理论上生成kg氧化锌。(5)“电解”中产生(填化学式)可在(填操作单元名称)中循环利用。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。19.[选修3：物质结构与性质](15分)中科院大连化物所碳资源小分子与氢能利用研究团队通过设计一种新型多功能复合催化剂(Na-FeO,/HZSM-5),成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图所示：0∞G0000Isoparaltin8C03→C0CO→(CIl.Cl,)→C,-C0Ac的Na-Fe,O,/IIZSM-5AromaticA◆78%Casolin心【高三摸底大联考·化学第5页（共6页）】-分员特-

(1)滤渣I可用疏酸酸化的双氧水浸取经结晶制取胆矾，浸取过程中铜和过氧化氢、氢离子反应生成铜离子和水，Cu+H2O2+2H=Cu2+2H2O;(2)操作Ⅱ“除钴”时，浸液中含有过量硫酸，向含Co2+的浸液中加入Zm和Sb2O3,恰好产生CoSb合金，反应为硫酸结和硫酸、Zn、Sb2O3产生CoSb、硫酸锌、水，2CoSO4+5Zn+Sb2O3+3H2SO=5ZnSO+2CoSb+3H2O;(3)操作Ⅲ需要将铁离子沉淀完全而镉离子不会沉淀，由表格可知，需加入O挖制溶液pH的范围为2.8~7.5；若加入的H2O2不足，则电解液中含有亚铁子，检验方法为：取少量溶液，加入K3F(CN)6J溶液，若出现蓝色沉淀，说明存在铁元素；(4)“电解”过程中以石墨为电极得到粗镉；电解池中阳极反应为水电离出的氢氧根离子失去电子发生氧化反应生成氧气，反应式为2H2O-4e=4I+O2↑；电解废液中通过电解后含有硫酸，故最好在操作I加入循环利用；(5)镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(O2,则充电时电池的阳极反应为Ni(OH2发生氧化反应生成NiO(OHD,反应为Ni(OH2-e+OH=NiO(OHD+HO:已知常温下，K$p[Cd(O①27,2105；常温下，当p=10时，氢氧根离子浓度为10mo1,则艇篇子浓度为10-72x10n0L:锅的去除率为2.88×104-7.2×10-×100%=99.75%。2.88×10+18.【答案】(1)-283.5（2)b66.7%3)增大H3的用量013p大于【解析】(1)表示C0燃烧热的热化学方程式为C0g+20,g)=C0,(g)AH,根据盖斯定律可知△H,=×(+D,△H,-AH+a=-283.5k-o'；2(2)①压强一定时，升高温度，衡逆向移动，N2的体积分数减小，故T2>T,则升温时g点可降到b或d点：温度~定时，减小压强，衡逆向移动，N2的体积分数减小，故减压时g点可降到妇或5点，综合分析准g点对反应容器升温且使体系压强减小时，重新达到新的衡状态可能是图中b点；

六05.奥地利物理学家Boltzmann首次将熵与混乱度定量地联系起来，即S=bln.2[k为Boltzmann常数；2为混乱度（即微观状态数），也粗略地看作空间排列的可能性数目]。在常温常压下，下列反应是熵增反应的是.NH,HC2O(s)-NH(g)+CO(g)+CO2 (g)+H2O(g)B3F2(g)十8NH3(g一6H4F(s)+N2(g)SO2 (g)+CaO2(s)-CaSO,(s)R.C(CH3)(g)->CH]CH2CH(CH)2(I)换会)pMgCO和SiO2组成，也包含少量Al,O、Fe2O等。ACaCQ、MgCO、SiO2、AlO,、Fe,O,五种化合物在高温下都能稳定存在RSiO2、A12O3均既能与强酸反应又能与强碱反应C汉白玉制成的金水桥可被酸雨腐蚀合将汉白玉雕刻成“望柱”的过程中发生了化学变化乙.设VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是B1mo1乙就有C一1键的数月为NC水cH,0H---oHv4eQ.78gNa,b,与足量的水反应，转移的电子数为0.01NAn0.+210=4Wa0M十02g1L0.01mol·LNaC9溶液中含有CO的数目为0.01NA的，2汉标准状况下，22.4LHE中含有的分子数为NA阳主，Ho0S明8.室温下，通过下列实验探究NH4Fe(SO)2溶液的性质。C日O)Og)1实验实验操作和现象1向0.1mol·L1NH,Fe(SO)2溶液中加人KI淀粉溶液，溶液变蓝色g2向0.1mol·L1NHFe(SO)2溶液中加人过量的Ba(OH)2溶液，产生沉淀3向0.1mol·L1NH,Fe(SO1)2溶液中加入CuC1白色粉末，溶液变蓝色4向0.1mol·L1NH,Fe(SO)2溶液中加入过量的NaHS溶液，产生浅黄色沉淀下列离子方程式书写绩误的是X实验1：2Fe3++2I=2Fe2++2B.实验2：NH功+Fe3++2SO+2Ba2++4OH2BaSO.+Fe(OHD3 +NH H2O心,实验3：Fe3土+CuCl=的面心圆记面⑨氮化钙(CaN2)是高端荧光粉的主要成分之一，极易与水反应生成氨气。利用如图装置测定一定质量的氮化钙产品的纯度（杂质只有量气管形管氢化钠，氨不溶于煤油)。下列说法正确的是)名CA上下移动水准瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变化，说明气产品蒸馏水密性良好B.若Y形管内残留有反应产生的气体则会影响测定结果

BD明火洗手用电热烫③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是(填字母)。A.定容时俯视刻度线B.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C.浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移D.容量瓶未干燥即用来配制溶液18.(9分)碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢钠反应制得碳酸亚铁，实验装置如下图所示（部分夹持仪器略去）。稀航壁与电动搅拌器碳酸氢钠溶液铁粉50℃水回答下列问题：(1)A装置中发生的离子反应方程式为(2)开始实验时，先打开K,和K一段时间，这样操作的原因是为将生成的FesO,溶液与NaHCO,.溶液混合，需关闭(填“K,”、“K,”或“K”,下同)，打开(3)装置B中发生反应生成FC0,沉淀和C0,其离子方程式为0(4)若将Na,02投人FS0,溶液中，可观察到的现象是(填字母)。A.生成蓝色沉淀B.生成红褐色沉淀C.无气泡产生D.溶液变红19.(12分)下列为元素周期表的一部分，请回答下列问题：族IAIAⅢANAVAVAVIA周期2⑥⑦①3①园⑤⑧@④⑨(1)①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是(填化学式)。(2)②③④⑧中形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。(3)若元素⑦的氢化物分子中原子个数比⑦：H=1:2,则该氢化物的电子式为该氢化物的空间结构为形（填“直线”或“V”)(4)已知同一主族元素具有相似的化学性质，则常温下元素②的过氧化物与水反应的化学方程式为(5)⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为:画出⑨的原子结构示意图,请设计实验证明⑧与⑨的单质氧化性强弱高一化学期末试题-5-（共6页）

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4.在农业合作中，广东主要为黑龙江提供 ①劳动力( ②技术③市场 ④资金 A.①②③ B

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ⅱ.取③中的红棕色溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀(3分)(4)碱性物质的pH、离子的性质(3分)12.(1)1.8×10-5(2分)；6.2×10-3(2分)(2)4.7×10-7(1分)》

2021~2022学年高二以群九师联盟理科综合（五）注意事项：1.本卷满分300分，考试时间150分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定2.选择题的作答：每小题选出答案后，用B铅笔把答题卡上对应题目的答案位置。标子涂思，写在试超装草赛和道卡上的非答题区城均无效3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区城内。写在试生选者题的作答：先把所选超背的是骨在客斑卡上指定的位里用B铅笔冷黑。题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。答案写在答题卡」对应的答题区拔内，写在试题装章褐纸和答题卡上的非答题区城均无效。6.可能用到的相对原子质量是N14016Na23P31S32C135.5Mn55Ni55.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。骸等Cu 64 Ru 101 Ag 108一选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目墨态的1.植物受到重金属胁迫时，叶绿素的合成会受到抑制，使叶片黄化，导致植物的光合作用被显著抑制。求的。列相关叙述错误的是A植物叶绿素含量的变化可作为判断植物对重金属抗性的指标B.叶片黄化导致植物光补偿点升高，合成等量有机物需更强的光照C.重金属可能通过降低植物对Fe、Mg等的吸收来抑制叶绿素合成考生D.植物叶片呈现绿色由分布于类囊体薄膜上的叶绿素吸收绿光所致2.纯系甲品种的茄子果皮为深紫色（基因C控制），纯系乙品种的茄子果皮为白色（基因C"控制）。甲、乙交后得到的F茄皮全部为浅紫色；F1自交，F,的性状分离比为深紫色：浅紫色：白色=1：2：1。下列取相关分析错误的是入A.控制果皮颜色的基因表现为不完全显性遗传，且否定了融合遗传现象B.让F2中的深紫色茄植株与浅紫色茄植株杂交，子代中C"的基因频率为1/4C.让F2中的所有紫色茄植株随机受粉，则子代中深紫色茄植株所占的比例为3/8D.F,浅紫色茄植株自交或与白色茄植株杂交，子代结浅紫色茄果的植株比例相同3.某实验小组分别模拟赫尔希和蔡斯做了噬菌体侵染细菌的两组实验，A组实验用2P标记的噬菌体佞染未标记的细菌，B组实验用5S标记的噬菌体侵染未标记的细菌。下列相关分析正确的是A.标记噬菌体时，应将其分别培养在含2P,5S的普通培养基中B.理论上，A组的上清液和B组的沉淀物中检测不到放射性C.A组实验的沉淀物中含有放射性与搅拌不充分有密切关系D.离心的目的是让上清液中析出噬菌体外壳，噬菌体位于沉淀物中42021年10月12日，主底以视频方式出席（生物多样性公约》第十五次缔约方大会领导人峰会并发表愿为共同构建地球生命头同体的主旨讲话。下列关于生物进化和生物多样性的叙述，结适的是A某一物种的形成或灭绝会影响其他物种的进化【高三核心模拟卷（中）·理综（五）第1页（共12页）】

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21.某车间传送工件的装置如图所示，水、倾斜传送带（倾角为0=37°）的长度均为L=1m,两传送带均逆时针匀速传动，其中水传送带的速度大小为v=√10m/s,工件与传送带之间的动摩擦因数均为4（未

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已知常温下几种金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH如表所示：金属离子开始沉淀的pHA13+C02+(1)“还原”前钴渣应粉碎，粉碎的好处是可提高还原速率与原料的利用率(2分)，写出“还完全沉淀的pH4.0

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1.4326.（10分)(1)A缺酒精灯B和C中溶液装反了C中导气管短进长出(2)Mn02+4HCI(浓)△MnCI2tC12↑+2H20(3)吸收尾气，防止污染环境C12+20H=C1一+C10-+

4、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-LKB-必考-HUN]五试题

和X<5.劳动成就梦想。下列劳动项目与化学知识不相签的是选项劳动项目A化学知识饮食卫生：高温蒸煮，给碗筷消毒B自主探究：植物油可使酸性高锰酸钾溶液褪色高温能使蛋白质变性12.西入路C家务劳动：用食醋清

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金卷仿真密卷（一）化学参考答案1.B2.D3.C.A5.C6.A7.B8.C9.C10.B11.C12.D13.B14.C15.(1)将上部的玻璃塞打开并将旋塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔(2分)(2)

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D存在等差数列是等比差数列.解折：A数列a,}满足4=2m,则-2±=20+)-2n=2,满足等比差数列的定

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1、调停的拼音_调停的读音_调停的英文

十校scienc

2024-01-30 09:56:09

56

(4)因BCl3易水解，所以D、E之间增加一个气体干燥装置；(5)步骤中加入硝基苯的目的是包住AgCl沉淀，若不加硝基苯，则AgCl沉淀部分转化为AgSCN,滴定时消耗KscN标准溶液的体积可能偏大；根据离子反应可知：n(Ag)=n(Cl)+n(SCN),25.0mL溶液中含n(Cl)=n(Ag)-n(SCN)=cV1×10-3mol-c2V2×10-3mol,则ag产品中Cl的质量分数为250w(C)=cY,-c,V)x103×23500x355×100%=35.5(©9Y-V%到达滴定终点时仰视读数，V2变a大，氯的质量分数偏低。18.(12分)(1)增大接触面积，使反应充分，提高反应速率(1分)(2)3.6×10-8(2分)3NaOH+Sc(OH),=Na,[Sc(OH)](2)(3)6(2分)(4)2:1(2分)Fe3+催化过氧化氢分解(1分)(5)AI3+Fe3++nsO+(6-2n)HCO=AlFe(H)6-2n(SO4)n↓+(6-2n)CO2个(2分)【解析】()“酸浸”时，常将钛铁矿粉碎的目的是增大接触面积，使反应充分，提高反应速率；(2)根据Ksp[Sc(OH)3]=8×1031,若沉淀后溶液的pH=8(常温下)，则c(OH)=1.0×10-6,则残留的cSc=Kn[Sc(OH】=_8×1031=8.0x1013moL1,换算成质量，Sc3+的浓度c3 (OH)（1.0×106)3=45×8.0×1013×103=3.6×108mg·L1,Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应生成n=6的含钪产物Na3[Sc(OH)6],该反应的化学方程式为3NaOH+Sc(OH)3=Na3[Sc(OH)6];(3)加热该复盐时首先失去结晶水。至380-400℃产生白烟，说明有铵盐产生，对应结晶水的质量为mH0)=74.1g-52.5g=21.6g,则，741=216，解得a=6,故答案为：6。262.5+18a18a(4)根据反应2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O,得出硫酸亚铁与过氧化氢的物质的量之比为2：1，Fe3+催化过氧化氢分解，造成实际过氧化氢的消耗量往往超出理论值。(5)“聚合”时，参与反应的离子有A3+、Fe3+、Hco;、SO即Al++Fe++HCO,+SO→AlF(OH)6-2n(SO4)n,此时利用了A3+、Fe3+与Hco,水解相互促进彻底水解的性质，推测还有cO,生成，再结合元素守恒和电荷守恒配即可得离子方程式：

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二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分）18.(本小题满分12分)互联网租赁自行车作为一种绿色低碳出行方式，在解决市民出行“最后一公13.已知抛物线C:y2=2x(p>0)的焦点为F,点A(

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新制氢氧化铜浊液，加热前无明显现象，加热后产生砖红色沉淀；乙酸与新制氢氧化铜浊液反应蓝色沉淀溶解，加热无沉淀，可一次鉴别，A正确；甲酸、乙醛均含醛基，均可使酸性高锰酸钾褪色，无法鉴别，B错误；甲酸、乙

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1、名

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9.解析：选A取AN的中点Q,连接MQ,D,Q在△PFR中，4c=4+1-2x2X1X号，e=2又2a=2+1=3,a=2所以离心率e=2-33Q N则MQ/DN,∠D,MQ或其补角即为异面直线D,M

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【解析】本题

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新制氢氧化铜浊液，加热前无明显现象，加热后产生砖红色沉淀；乙酸与新制氢氧化铜浊液反应蓝色沉淀溶解，加热无沉淀，可一次鉴别，A正确；甲酸、乙醛均含醛基，均可使酸性高锰酸钾褪色，无法鉴别，B错误；甲酸、乙

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持续改决定的，(3)示例：(5分)尊敬的老师，亲爱的同学们：【命题意图】本题以中国的城乡关系为切入点，考查考国家持生对有效信息的概括总结能力和对所学知识的调动物，是近代中国人在教国强国之路上的一希文化

5、天壹名校联盟·五市十校教研教改共同体·2024届高三12月大联考地理.

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11.从《后汉书》中所反映的豪族形象来看，豪族由侠勇尚武向崇文守礼转化，他们更多的是成为16.宋之前，武者行

为沉淀，c(OH)≥1×10321x10,即pH≥5：同时不能沉淀Co2,放c(OH≤5×1015,即pH<7。(4)Li2C030.5和Na2CO3所含金属元素不同，可通过焰色试验鉴别，其中Li元素焰色为紫红色，Na元素焰色为黄色。(5)随n(C2042):n(Co2)的进一步增大，CoC204与过量的C2042生成Co(C204)22导致钴的沉淀率减小。(6)根据元素守恒和电子得失守恒可写出反应的化学方程式为3CoC,04+20,兰Co,04+6C02。17.(14分，每空2分)(1)+123(2)BC-×100)2(3)①M11×10010(4)优点：该反应为熵增的放热反应，可以在较低温度下自发进行，节约能源。缺点：异丁烷和异丁烯容易被氧气氧化，导致原料浪费和目标产物的选择性降低4×(91+32)(5)8N4×a2c×103017.【解析】(1)△H=反应物键能之和一生成物键能之和，除去异丁烷和异丁烯中相同的化学键，则反应的△H=(413×2kJmo+348 kJmol-)-615 kJ-mol-436 kJ.mol-+123kJmo。(2)由图可知，当温度升高时，异丁烯的选择性降低，有可能是催化剂失活，A项错误；也可能是异丁烷在温度较高时，发生了裂解反应，B项正确：异丁烯中存在碳碳双键，可以发生聚会反应，也会导致异丁烯的选择性降低，C项正确；异丁烷直接脱氢生成异丁烯的反应为吸热反应，升高温度，衡向反应方向移动，D项错误。(3)①对于一定量的异丁烷，起始加入等物质的量的H2与A时，由于H2为生成物，故衡左移，气体总物质的量减小且异丁烷的物质的量增加；A为稀有气体，不参与反应，相当于减小压强，衡右移，气体总物质的量增加且异丁烷物质的量减小，故投入H2时对应的x值更大，曲线M为xn(H2)/n(异丁烷)。®根据题意可列三段式：CH3CH (CH3)2(g)CH2=C(CH3)2(g)+H2(g)Ar起始/mol1001变化/moly衡/mol1-yy4(.×100)2衡异院摩环分数之0山，解有&，K5-kPa1+y+11×10010化学参考答案第4页（共6页)

任穷一探究土壤所含成分【在阅实片盐脑地的上速中含有的可将性物质是，c0,、NC、NaS0,中的种成、多种。【实验探究)赠面姓华水型毕中陈单0架县氣实验①实验操作实验现象实验结论取少量浸出液于试管中，加过量稀盐酸注汽视含有Na2C03②取少量浸出液于试管中，滴加适量Ba(OH)2溶液产生白色沉淀含有Na2S0,【反思评价】青黑芒怀誉查保个，等同学们致认为通过实验2无法确定没出液中含有N,50,原因是点M,2也会点B,0以裤：权太起之生自免，啦【继线实验为进一步探究没出液的成分，同学们又进行T图2实验：0,032NaM叶加入足量→气体稀硝酸液①加入足量→溶液加人Y溶液白色沉淀部X溶液，过滤→溶液I③②→白色沉淀A图2已知X是一种钡盐，根据上述实验推测，X中的酸根离子是M(填离子符号)，步骤③中发生反应的化学方程式为aCI+AgN心=AgC十N6修【实验结论】该地块的土壤中含有Na,CO,、Na,S0,NaCl。任务三：改良盐碱地上述土壤样品中含有的N,C0,对农作物危害较大，为此，你认为可以向该地块中施加二（填字母），以减轻Na,C0,对农作物的危害。C.氯化钙A.熟石灰B.浓硫酸净中8、有0四、计算与分析题(5分)18.(5分)为测定实验室中来过氧化氢溶液的溶质质显分数，小明取50g过氧化氢溶液放入相烧杯中，然后进行如图所示的实验。过氧化氢溶液二氧化锰126.0g122.8g混合后充分反应补两弹都人请分析并计算：(1)反应后产生气体的质量为3.2(2)计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。人律1用Mn2L0220十02的32三着首04年打中学水考漫花学预试题（→）A6-(共6风）义=b8

1、百师联盟 2024届高三一轮复联考(一)1 辽宁卷生物试题

者既加强了对宗族的管理，也加强了政治统明此历史事实，排除A项；土地兼并是指地治；正如材料所述“长期有条不紊地保持下主购买或强占农民土地，从而使土地所有权去”，这说明宗法制使周代在国家治理或宗走向集中，

2、百师联盟 2024届高三一轮复联考(一)1 江苏卷化学试题

【解题分析铜和浓硫酸需要加热才能反应生成二氧化硫，装置①中试剂不能用Cu和浓硫酸代替，A项正确；碘单质遇到淀粉变蓝色，可用淀粉溶液检验装置②中碘单质的生成，B项正确；装置②中发生反应的离子方程式为5S

3、百师联盟 2024届高三一轮复联考(一)1 河北卷历史试题

的15.【答案】A【解析】这些高校在时间上是从1902年到现在，学校特色是以理工科为主，这些内容恰恰是近现代中国高等教育与中国社会建设的写照，故答案为A项。B项是对局部材料信息的反映，河北省的名称是民

4、百师联盟 2024届高三一轮复联考(四)4 江苏卷历史试题

1、百师联盟 2024届高三一轮复联考(一)1 江苏卷化学试题

【解题分析铜和浓硫酸需要加热才能反应生成二氧化硫，装置①中试剂不能用Cu和浓硫酸代替，A项正确；碘单质遇到淀

5、[百师联盟]2024届高三一轮复联考(一)1 生物(浙江卷)答案

三步一体高效训练答案：B15.下列关于植物激素及植物生长调节剂在农业生产实践上的应用，不符合实际的是A.用一定浓度的赤霉素溶液处理芦苇、黄麻等植物，使植株增高B.辣椒开花后，喷洒适宜浓度的生长素类似物

2023学年第二学期期中杭州地区（含周边）重点中学高二年级生物学科参考答案一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分)1-5 CDDBB6-10 CAACB11-15 CBBCB16-20 BADBD二、非选择题（本大题共5小题，共60分)21.（除标注外，每空1分，共10分)(1)物种丰富度（物种组成不给分）生态位环境容纳量(2)直接遗传(3)信息传递植物组织培养（原生质体培养）(4)7月温度较高，微生物分解作用旺盛种子库和基因资源(2分，少写一个给1分，多写，错写不给分)22.(除标注外，每空1分，共13分)(1)反射弧1分级(2)应急AB(2分，少写一个给1分，多写，错写不给分)(3)胰岛α细胞糖皮质激素(4)舒张神经促进肾小管和集合管对水的重吸收(5)(痛觉)感受器传入神经元（感觉神经元)23.(除标注外，每空1分，共11分)(1)消毒（灭菌不给分）(2)(产淀粉酶)水解淀粉(3)悬液（细菌悬液不给分）移液器冷却单菌落蔗糖的豆芽汁（无机物)(4)泡沫越多，说明产生的CO2含量越多，发酵越剧烈负压过滤、沉淀（2分，少写一个给1分，错写不给分)24.(除标注外，每空1分，共16分)(1)逆转录逆转录酶和TagDNA聚合酶(2分，少写一个给1分，错写不给分)(带标记的)核酸探针电泳凝胶显微注射（电击）抗原-抗体杂交(2)RNA聚合酶所需剂量少，延长抗原表达时间，副作用小(2分，任选2点，其他不给分)(3)无限增殖克隆(4)基因敲除（基因编辑）去核卵细胞胚胎体外培养25.(除标注外，每空1分，共10分)(1)第1~5天每天上午8时腹腔注射等量的生理盐水每天两次腹腔注射适量的生理盐水每天两次腹腔注射等量的SalB溶液每天两次腹腔注射等量的生理盐水(2)如图所示，标题正确1分，横纵坐标1分，图例1分，柱形趋势正确1分高二生物参考答案第1页共2页

1、海南省2024年普通高中学业水选择性考试·生物学(五)5[24·(新高考)ZX·MNJ·生物学·HAIN]答案

1、海南省2024届普通高中学业水选择性考试·生物学(二)2[24·(新高考)ZX·MNJ·生物学·HAIN]试题

1、广西省2024届普通高中学业水选择性考试·生

2、贵州省2024年普通高中学业水选择性考试·生物学(四)4[24·(新高考)ZX·MNJ·生物学·GZ]答案

乏换以示范卷,当高氧导致新生大鼠脑组织内Glu/GABA的值升高时，通过比剂可缓解由此造成的中枢神经系统氧中毒，D项正确。t行一文高考模拟以示范卷人之日日0冶大在中等强度光照条件下PSI活性保持镜定，

3、广西省2024年普通高中学业水选择性考试·生物学(八)8[24·(新高考)ZX·MNJ·生物学·GX]答案

-

4、广西省2024届普通高中学业水选择性考试·生物学(二)2[24·(新高考)ZX·MNJ·生物学·GX]试题

1、广西省2024届普通高中学业水选择性考试·生物学(三)3[24·(新高考)ZX·MNJ·生物学·GX]试题

1、贵州省2024届普通高中学业水选择性考试·思想政

5、广西省2024届普通高中学业水选择性考试·生物学(三)3[24·(新高考)ZX·MNJ·生物学·GX]试题

1、贵州省2024届普通高中学业水选择性考试·思想政治(二)2[24·(新高考)ZX·MNJ·思想政治·GZ]答案

1、贵州省2024届普通高中学业水选择性考试·思

个I\1()),小A.简单离子半径：Y>ZB.该化合物具有强氧化性，可杀菌消葫化过程C.X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸确的是D,该化合物的阴离子中各原子最外层均达到8电子稳A药B.①定结构9.化合物乙是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：死COOCHCOOHC.(CH)2SO还原剂K2CO3,△BOCHBOH(CHD.YX13.我下列说法不正确的是A.X能与氨基酸的氨基发生反应B.1molY最多能与4molH2发生加成反应C.Z分子中所有碳原子可能共面D.X、Y、Z可用FeCl溶液和新制的氢氧化铜进行鉴别10.BaTO是种压电材料。以BaSO,为原料，采用下列路线可制备粉状EaTiO.,已知：BaS易溶于水，CaS微溶于水，“沉淀”生成BaTiO(C2O4)2。TiCl水(NH4)2C2O4水。酸BaSO4热分解→粉状BaTiOa过量炭粉、→焙烧→浸取酸化浓缩结晶溶解一沉淀过量氯化钙母液滤液Co滤渣下列说法不正确的是A.“焙烧”步骤中，炭粉起还原剂作用，BaSO4被还原B.“沉淀”步骤中，发生的反应为非氧化还原反应C.“酸化”步骤中，使用的酸为稀硝酸D.“热分解”步骤中，产生的n(CO2):n(C0)=1:111.以NaOH溶液为电解质溶液，Ni2P和CoP纳碱性甲醇燃料电池米片为电极催化材料，合成偶氮化合物20RCN NH.(-N-N-〈)的装置如图所示（其中R表示烃基)。下列说法不正确的是A.电解结束后左右两侧溶液中OH的物质的氢氧根离子交换膜NaOH溶液量不变B.CoP电极反应为2《》-NO2+8e+4H20=-N=NK〉+80HC.与N2P电极相连的为燃料电池的负极D.该装置工作时，当转移6mol电子时，理论上消耗甲醇的质量为32g12.化学烫发巧妙地利用了头发中的蛋白质发生化学反应来实现对头发的定型，其化学卷()第3页（共8页）【24·(新高考)高考样卷·化学·1

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全国@0所名接单元测试示范卷教学札记D.总反应速率从开始到结束逐渐减小解析：步骤I的方程式和步骤Ⅱ的方程式加在一起是总方程式，所以步骤工的离子方程式为IO3十5I厂十6H一3L2十3HO,增大IO的浓

2、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-R-必考-SD]六试题

(4)①根据图知，以底面面心的G为例，距离其最近且等距离的原子有4个，所以G原子的配位数是4，分析题图可知，以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于棱心和面心上。②若a:均者作1，以底面点上角2n为坐标原点

3、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-R-必考-GX]六试题

符合照意。K D【解析体题左要考查非金到元露点厅莫亿台细物把关知其，例置考查学生对富型对中应能。在耀花剂的作用下，元将心特化为5剪型中心存还氟瓶A项不布金通验：西鉴产屋我学重路源盖当演不一定是线性可能

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26实验题(14分)1$式00130I某同学在实验室配制了一瓶500mL浓度约为0.1000mol·L1的Na0H溶液。22000935(1)该实验大约需要240mL0.1010mol·L1的KHCH

1、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-R-必考-HUB]八试题

B.100mL12mol.L的浓硝酸中含有n(HNO3)=0.1L×12mo/L=1.2mol,浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，方程式为Cu+4HNO,(浓)=CuNO32+2NO,个+2H,O,若有1.

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全国100所名校高考模拟示范卷人取信息、运用所学知识解决化学

3、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-SJB-必考-FJ]二试题

以史共苦化：Fe++Fe-2FeB.在烧碱溶液中滴加明矾溶液制备A(OH),、A1+飞H一6满分用MgC溶液除去氢拿ǚ液中少量Ca(O,本数目cCa(OH)MgMg(OH)C、形向1L0.1mol,F

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+)=2.0molL',则(2)填写操作骤中的空格：将上述溶液加水稀释到步骤①悛像到座温再速数D、6 mol.L1步骤③：周节景指扇及，使经喻内放们与集台瓶液面相叶mol Cl恰好完全反应，生(3)实

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驻马店市高三阶段性检测已知：汉白玉就是纯白色的大理石，是一种石灰石形态，内含闪光晶体，主要由CCO、化学MgCO3和SiO2组成，也包含少量Al2O3、Fe2O3等A.CaCO3、MgCO3、SiO2

(4)3H,02+Cr,0号+8H=2Cr3+302↑+7H,0(2分)(5)Fe-2e=Fe2+(2分)35W2(6)12(2分)×1021(2分)aNA【分析】在通入空气条件下，二氧化硅和碳酸钠反应得到硅酸钠，四氧化三铁将被完全氧化为氧化铁，V2O5则和碳酸钠转化为NaVO3,Cr2O3中+3价的铬被氧化成+6价的Na2CrO4,加入硫酸酸浸，硅酸钠转变为硅酸白色沉淀，同时氧化铁、氧化铝、NaVO4、Na2CrO4皆溶于酸得到Fe3+、AI3+、VO;、CrO四种离子，调pH使F3+、AI3*转化为氢氧化铁和氢氧化铝析出：接下来用硫酸铵溶液“沉钒”，加入亚硫酸钠的目的是为了还原CO,将其转变为+3价的Cr3+后调pH析出，据此来分析本题即可。【详解】(1)基态钒的电子排布式为[Ar]3d4s2,价层电子排布轨道表示式为ttN3d4s(2)焙烧时Na,CrO,,CrO3中+3价的铬被氧化成+6价的Na2CrO4,化学方程式为：焙烧2Cr,0,+302+4Na,C034Na,Cr0,+4C02(3)提高反应速率的方法有增大固体表面积，适当增大酸的浓度。加硫酸能将焙烧产生的硅酸根沉淀为硅酸。(4)加入亚疏酸钠的目的是为了还原Cr,0号，将其转变为+3价的C3+,用H2O2还原的离子方程式为3H,02+Cr,03+8H=2Cr3++30,个+7H,0(5)阳极使用的铁板不是惰性电极，因此失电子：Fe-2e=Fe2+。产生的亚铁离子具有很强的还原性，和Cr,O发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+,兵役氢氧化物沉淀析出。(6)钙原子位于顶点位置，氧原子位于面心位置，因此与钙原子最近且等距离的氧原子有12个。钙和氧的最近距离为anm,则四面体的边长为√2anm,一个晶胞的体积为2√2a(nm)3。由均摊法可知该晶胞中Ca原子个数为8x81,0原子个数为6x3,G原子个数为1，晶胞的密度为0+16x3+52_35、58N×2W2a3=a'N /(nm2)-化学试卷第6页共10

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11.B.步骤、V的总反应方程式是CH,OH+H,O,熊化剂HCHO+2H,OC.步骤1到V中消耗的CH,与H2O2的物质的量之比为1：1D.根据以上原理，步骤V1生成最终产物为HCOOH和H2O8装登甲是某可充电电池的示意图，该电池放电时的总反应为2K5,十+KL,一一K:S,十3K1。离子交换膜B电解质电解质100mL100mL120.1mol-L-NaCl溶液CuSO4溶液甲乙丙图中的离子交换膜只允许K*通过，C,D,F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K,此时E电极质量减少1.28g。下列说法正确的是A.电池工作过程中K+通过离子交换膜向左侧移动B.装置乙中C电极产生的气体是O2,体积为112L(标准状况下)C.装置乙工作过程中溶液pH先减小后不变D.装置丙中F电极的电极反应式为2H20十2e一H2↑十2OH9.某化合物是一种常见肥料，结构如下图。其中X、Y、乙、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是A.分子的极性：YW>ZWB.第一电离能：YY>XD.键能：X2

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