全国100所名校最新高考模拟示花卷A硫在过量的氧气中燃烧直接生成YAB.将X通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成C.M的无水固体粉末显蓝色cD.N与Z反应可生成X8.下列有关劳动诗歌中，化学知识解读正确的是12.氨某选项劳动诗歌化学知识A“卖炭翁，伐薪烧炭南山中。”将石灰石高温分解可得到碳蚕丝的主要成分为蛋白质，蛋白质中B“乡村四月闲人少，才了蚕桑又插田。”定不含金属元素C“雨足高田白，披蓑半夜耕。”古代的金属犁头的成分为单质铁D“君看一叶舟，出没风波里。”古舟多为木制品，木材中含较多纤维素9.为探究由CuC和AIC1组成的混合物X中两者的比例，某化学兴趣小组开展如下探究实验。白色沉淀灼烧白色固体C混合物足量B1.020gX水蓝色溶液氨水4.020gA白色沉淀13.深蓝色硝酸酸化D溶液足量AgNO,溶液11.480g则混合物X中CuC2和A1Cl3的物质的量之比为A.1:1B.2:1C.3:1D.1:210.氯化铍晶体易吸湿、水解、升华，可溶于有机溶剂。一定条件下有下列存在形式：CICBeCl2→C-BeBe-C-→…BeBeBe甲CI乙丙下列有关说法错误的是A.氯化铍晶体的晶体类型为分子晶体B.甲的空间结构是直线形C.乙中Be的杂化轨道类型是sp2D.1mol丙[(BeCl2)n]中含配位键数为2NA11.短周期非金属元素W、X,R、Y、Z是化合物G(结构式如图所示)的组成元素，原子序数依次增大，化合物G中RX、Z原子的最外层都满足8电子结构，X、R同周期，X、Y同主族。下列说法正确的是化学卷（二）第3页（共8页）。【23·(新高考)ZX·MNJ·化学·G DONG】
长郡、雅礼、一中、附中联合编审名校卷2023届高三月考试卷四（全国卷）化学参考答案一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求）题号12345678910111213141516答案ABC DDCCACDDC1.A【解析】A项是利用乙二醇的水溶液凝固点低，在气温较低时冷却液不凝固。2.A【解析】A项，标准状况下，2.24LC2H和N2的混合气体物质的量为0.1ol,每个C2H2和N2含有的电子数目32g均为14，A正确：B项，32gS单质的物质的登是n(S)=(32x3gm0=0.125mol,在1个S分子中含有8个S一S共价键，则在0.125molS单质中含有S-S共价键为0.125mol×8=1mol,因此含有的S一S数目为NA,B错误；C项，乙酸乙酯在碱性条件下发生水解反应生成的是乙酸对应的盐，而不是乙酸，C错误；体积未知，D错误。3.B4.D【解析】A.PbO2+2e+SO+4H+一PbSO4+2HO;B.向HO2溶液中滴加少量FeCL3溶液，FCl3作催化剂；C.Cu2(OH)2C0。+4Ht-2Cu2++3H2O+C02个。5.B【解析】A项，VOSO,溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，说明MnO将VO+氧化为VO,氧化性：MO>VO,故A正确；B项，碘离子的还原性强于亚铁离子，碘离子应参与氧化还原反应，故B错误；C项，酸性环境下高锰酸根将VO+氧化为VO,无沉淀生成说明高锰酸根被还原成M+,结合电子守恒和元素守恒可知方程式为10VOSO4+2H2O+2KMnO4一5(VO2)2SO4+2MnSO4+2H2SO4+K2SO4,故C正确；D项，向含1 mol VO对的酸性溶液中滴加含1.25 mol Fe2+的溶液发生反应Fe+十VO十2H+—Fe3++VO++H2O,则VO的量不足，所以转移电子为1mol,故D正确。6.B【解析】由方程式可知，该反应为有化合价变化的氧化还原反应，与溶液的酸碱性无关，无法判断HCN和H2CO的酸性强弱，因此无法比较酸的电离常数的大小，A错误；HCN的结构式为H一C=N,其中H的化合价为十1，N的化合价为一3，根据化合价代数和为0，C的化合价为十2，B正确；F是26号元素，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，C错误；未指明标准状况，无法计算转移的电子数目，D错误。7.C【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca+、Mg+等阳离子及SO、CI、NO3等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H+则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH也被交换到水中，同时与水中的H结合成水。C项，根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加。8.D【解析】溶液A加入过量BaCL2溶液生成沉淀B的质量为4.50g,且沉淀部分溶解于稀盐酸，说明原来有SO,则原溶液中没有Ba2+,沉淀没有完全溶解，说明原溶液中有SO,且BaSO,的质量为2.33g,则说明原溶液中SO的物质的量为0.01mol,BaS03的质量为4.50g-2.33g=2.17g,则SO的物质的量为0.01mol,溶液加入NaOH热生成48ml气体和溶液G,nNH)=280=0.02mol,说明含有0.02moNH,也说明无江阴离子的电荷总数为2m(SO号)+2n(SO)=2×0.01mol+2×0.01mol=0.04mol,阳离子的电荷总数为n(NH)=0.02mol,0.04mol>0.02mol,根据电荷守恒溶液中肯定存在其他阳离子，故存在Na+,可能有C1,c(Na+)≥0.20mol/L。9.D10.C【解析】A.侯德榜制碱法是先把氨气通入食盐水，然后向氨盐水中通二氧化碳，生产溶解度较小的碳酸氢钠。再将碳酸氢钠过滤出来，经焙烧得到纯净洁白的碳酸钠，由图可知，过程I中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气，故A正确；B.过程Ⅱ为TBA的再生过程：2CuC+号O,十2TBA·HCI一2CuC十2TBA+H,O,实现了TBA、CuCl2的再生，故B正确；C.制碱过程为NaC1十CO2十H2O十TBA一NaHCO3十TBA·HCl,理论上每生成1mol化学参考答案一1
D.当Na,Cu2.Se转化为NaCuSe时，每转移(1-y)mol电子，产生(l-x)molCu原子三、填空题（共52分）16.某实验小组欲探究S02和C2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。浓盐酸浓硫酸熊有NaOH溶液的棉花KMnOa固体NaSO,固体AB(I)装置A制取氯气，该反应的化学方程式：(2)装置C中发生复分解反应制取S02,该反应的化学方程式：(3)为验证S02和C2发生了反应，小组同学义继续如下实验。①甲同学认为若SO2和C2反应，生成了C,只要检验到生成的C即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量溶液，有白色沉淀生成。②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶屮盛有试剂的名称是③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：④丙同学取溶液X于试管巾，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与C2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是(填选项序号)。a.BaCl2溶液b.Ba(OH)2溶液c.氯水d.石蕊溶液S02与C2同时通入水中反应的化学方程式是17.回答下列问题：H(1)已知酰胺键()的性质与酯基相似。化合物Y有解热镇痛的作用，可由X与乙酸酐合成，下列关于X和Y的说法正确的是(填字母序号)。CH.CH3(CH3C0)20亚甲基二瞵酸HOXA,可以用FeCl,溶液鉴别X与YB.X、Y均不能使酸性KMnO,溶液褪色C.X可与溴水发生取代反应D.1molY最多能与2 mol NaOH反应(②)下列根据实验操作，实验现象得出的结论正确的是(填字母序号)。高三化学第5页
17.下列“类比”合理的是A.CH4是正四面体型分子，则CC4也是正四面体型分子B.C2和H2O反应是氧化还原反应，则BCI和HO反应生成HBO和HCI也是氧化还原反应C.C20中C1的化合价为+1价，则OF2中F的化合价为+1价D.Na在空气中燃烧生成Na2O2,则Li在空气中燃烧生成Li2O218.如图所示装置，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是活塞气体=A.C12和饱和氯化钠溶液B.SO2和NaHCO3溶液C.Cl2和NaHSO3溶液D.CO2和浓H2SO4品红石蕊澄清溶液溶液石灰水19.A、B、C三种物质中均含有同一种元素M,它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法不正确的是A,反应①中所加试剂可能是氯气①②BB.反应③中需要加具有氧化性的试剂C.A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中④发生的价态变化D.元素M在反应②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现20.下列说法不正确的是A.第四周期VIA族的Se是人体必需的微量元素，其原子序数为34B.在元素周期表中，B族元素种类最多C.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D.在周期表中，从上到下碱金属单质及卤素单质的熔沸点均逐渐降低21.目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是A,18g“气态冰”在标准状况下的体积等于22.4LB,“气态冰”与普通冰化学性质相同C.该冰具有丁达尔效应D.“气态冰”分子中存在极性共价键22.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙不正确的是A.5.6gFe与0.1 mol CI22充分反应，转移的电子数为0.3NaB.100mL0.1molL1NaC1溶液中含有氯离子数为0.01NaC.常温下，2.8gN2中含有质子数为1.4WaD.120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
处宁止加热，利用会块·12某科研团队利用工业尾气中硫氧化物氨氧化物制取Na2S2O:和NH4NO3,达到减少废气排放、变必将废为宝的目的，流程如下。下列说法错误的是NHg、O2选出Ce净NaOH溶液装置ⅢNO NO3装置V→NH.NO3无效装置INO,装置ⅡNO2、NO(电解槽)将本N0、S02HSO;S,0(共A.装置I中发生反应的离子方程式为SO2+OH一HSO3$案市B.装置I中若1 mol NO参与反应转移2mol电子，则生成NO2、NOg的个数比为1：1小题；C.装置Ⅲ中在阳极室区域内得到Na2S2O4对话D.装置W通氧气的目的是将NO2充分转化为NO3的13.一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：没①向锥形瓶中加人处理后的水样25.00mL,加人几滴NH4Fe(SO4)2溶液；is the②加入V1mLc1mol·L-1AgNO3溶液（过量），充分摇匀；5.③用c2mol·L1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL。已知：Kp（Ag—7.7X10-I3,Ag++SCN-—AgSCN(白色)Y,Kp(AgSCN)1X10-12下列说法不正确的是A.滴定终点时，溶液变为红色c】c)es theB.该水样中溴离子浓度为c(Br)YcV2mo1·L25.00cler)csw).aAysaidC.AgB(s》十SCN(aq)一AgSC+Br(aq)的衡常数K=clsu)7.7X10yaethirlXio-me didD.该实验需要严格控制水样的pH,若pH过高则测定结果将偏低Aus14.我国化学工作者设计出一种在酸性环境中可充电的电池，其放电时的工作原理如图所示。二00]t isYlayiMnPlayPlayMnO2/石墨毡hatOHMnO2PTO结构HQ结构下列说法正确的是@(D)A.放电时，MnO2/石墨毡为极，发生还流友应选B.充电时，有机电极和外接电源的正极相连C.放电时，MnO2/石墨毡电极的电极发应式为Mn2+十2e+2H6-Mn02+4Ht+D.充电时，每消耗1 mol PTO,理论上外电路中转移电子数为4NA15.室温下，向20mL一定浓度的NaOH溶液中加入一定浓度的HA溶液，溶液的pH、HA和Aˉ的分布分数ò随滴加HA溶液体积的变化关系如图所示[ò是组分的衡浓度占总浓度的分数，如ò1.0A)-HHA.下列法在足「B12.0③10.0①0.8880a0.6A.水的电离程度a>d6.0(20,8.7)b0.4B.b点溶液中一定有c(A-)>c(Na+)4.00.2②C.NaOH溶液和HA溶液浓度均约为0.1mol·L1a40,40102030405060D.该温度下，HA的电离衡常数K=1.0X10-7V(HA溶液)/mL【名校之约系列2023届高三分科模拟检测卷（四）·化学第3页（共6页）WS】
D【答案】D19.下列四位同学的化学笔记，其中没有错别字的是A.制取氧气可以使用长劲漏斗B.空气是一种混和物C.天然气是最清洁的化石燃料D.木碳和焦碳常用于治金工业【答案】C20.某同学用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并持续通入澄清石灰水中，使用浊度传感器测石灰水浑浊的情况，溶液透明时浊度值（透过率）为100%，溶液浊度的变化与时间的曲线如图。下列说法不正确的是色100度B80%D60402000时间A.AB段溶液浊度变化不大，因为先排出的是装置里的空气B.BC段石灰水变浑浊是因为生成了CO2C.CD段浊度上升，此处化学反应与BC段的不同D.最终并未完全澄清【答案】B二，填空题（本大题包括3小题，共52分）21.水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。回答下列与水有关的问题
·化学·参考答案及解析(4)10(2分)CH,OHz/Pd-CCH2 NH2(5)CH:O-CH:COCH四氯化碳CHOH20H/RIC CH;O42%HBruI CSusHOH20HO42%HB(3分)20.(12分)【解析】根据题意可推断B的结构简式为(1)①大于(2分)②小于(1分)X,Y两点浓度相OCHOCH同，Y点温度，速率快(2分)(ne分小,C的结构简式为于(1分)CHCHCOCH,(2)①HC00NH,Me2(1分)A(1分)②1.5(2分)D的结构简式为【解析】本题以制备DMF为素材考查衡移动，衡常数表达式、反应条件、K,等。CH.CH-N-C-CH.CH2OCH(1)①温度高，衡转化率大，正反应为吸热反应，a大CH,O于0。(1)B中含氧官能团的名称为醚键、酮羰基；根据B的②有图像可知，X、Y两点浓度相同，Y点温度高，速结构可得试剂【的名称为丙酮。率快。(2)根据题意可得C生成D的化学方程式为③210℃时，计算该反应的衡常数，可以分析Z点各组分浓度，列三段式：CH.OCH2CH-NH四氯化碳，COx(g)+H-(g)+HN(CH)-HCON(CH)(g)+H.O(g)始(mol·L)bb00CH.CHCOCH.转mol·L)0.98b0.98b0.98b0.98b0.98bCH2CH2N=C-CH,CHOCHmol·L-0.02b0.02b0.02b0.98b0.983CH,CH;O该容器初始温度为210℃，控制为绝热状态，反应开H2O;根据E,F的结构可得E生成F的反应类型为始后降温，衡左移，HN(CH,)2的衡转化率将减取代反应。小，衡后小于98%。(3)多巴酚丁胺含有呈酸性的酚羟基，不得与碳酸钠(2)①机理1中第W步反应涉及物质中，属于合成等碱性药物混合使用。DMF过程中间产物的只有HCOONH,Me:,机理2(4)芳香族化合物G与A互为同分异构体，1molG中A物质需要由物质1先制备1-C1,再制备出物质最多可与2 mol NaOH反应，可知G可能为酚酯或二A,A与H:反应生成B,B与C0,反应生成C,C参与元酚。若为酚酯，有4种结构：若为二元酚，则含有碳反应生成A,并非中间产物，为催化剂。碳双键，有6种结构，共10种。②收率=转化率×选择性，相同时间内，机理1和机(5)根据题目信息可得合成路线为理2中DMF的收率分别为31%，93%，测得机理2中CH:NH:四氯化碳DMF的选择性比机理1的提高了一倍，机理2中二甲CH;O-CHCOCH,胺的转化率是机理1的93%÷2÷31%=1.5倍。
8.I2分)某工厂采用辉铋矿（主要成分为B、令有F©S,、SiO2杂质）与软锰刊矿（主要成分(4)曲MnO,)联合焙烧法制备BiOCI和MnSO,工艺流程如下：空气金属Bi辉铋矿浓盐酸联合酸浸滤液滤液调pH=2.6BOCI沉淀软锰矿焙烧水解(过量)滤液滤(MnSO,溶液)渣体滤液(MnCl2、FeCl,溶液)A包知：①焙烧时过量的MnO,分解为Mn,O,FeS,转变为FeO;②金属活动性：Fe>(H)>>Cu;③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：开始沉淀pH完全沉淀pHFe2+6.58.3Fe3+1.62.8Mn2+8.110.1变化回答下列问题：(1)为提高焙烧效率，可采取的措施为(任写一条)。(2)Bi,S,在空气中单独焙烧生成Bi,O,反应的化学方程式为(3)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出B3+和Mn2+;②(4)滤渣的主要成分为(填化学式)。(5)生成气体A的离子方程式为(6)加入金属Bi的目的是量为9.(14分)我国力争实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标，二氧化碳加氢合成甲醇是人工合成淀粉的首要步骤之一，同时也是实现碳中和的重要途径。以CO2、H2为原料合成20.(1CH,OH涉及的主要反应如下：TI.C02(g)+3H2(g)、=CHOH(g)+H,O(g)△HH,(g）Ⅱ.CO2(g)+H2(g)一CO(g)+H,O(g)△H,-0度计回答下列问题：C0(g)转子(1)已知298K时，物质的相对能量如图所示，则△H,=-110,反应①能够自发进行的条件是(填“高温”、“低温”或“任何温度均可”)。00CH,OH(g)(2)若将等物质的量的C0和H,混合气体充入恒温恒容密闭容器-200.5H,0(g)中进行反应：CO(g)十2H(g)一CH,OH(g),下列事实能说-242明此反应已达到衡状态的是-286H201)A.容器内气体密度保持不变B.混合气体的均相对分子质量不变C0,(g)-400-393C.生成CHOH的速率与生成H2的速率相等D.CO的体积分数保持不变E.C0和H2的物质的量之比为定值InK(3)反应I、Ⅱ的1nK(K代表化学衡常数)随T(温度的倒数)的0变化如图所示。据图判断，升高温度，反应CO(g)+2H,(g)_3一CHOH(g)的化学衡常数将(填“增大”“减小”或“不变”)。0.61.211T×101K化学试题第5页（共6页）
2023届高考化学考向核心卷山东地区专用参考答案1.答案：D解析：碳酸钠俗称纯碱或苏打，A正确；纯净的乙酸在温度较低时会由液态变为冰状固态，故又称冰醋酸，B正确；结晶过程自由离子由相对无序状态转化为相对有序状态，混乱程度下降同时释放能量，C正确；CH,COONa·3H,O中CH,CO0~与Na+间存在离子键，C与H、C与O、H与O间存在极性共价键，C与C间存在非极性共价键，D错误。2.答案：D解析：加热时不需要垫石棉网，A错误；蒸馏时一般选择直形冷凝管，球形冷凝管常用作反应时的冷凝回流装置，B错误；蒸发皿常用于蒸发结晶，不能用于灼烧固体，C错误；蒸馏烧瓶可用于分离液体混合物，普通漏斗可用于过滤（分离固液混合物），D正确。3.答案：C解析：由锦纶100结构可知，反应的单体为H2N(CH2)1NH2(癸二胺)和HOOC(CH2)sCOOH(癸二酸)，二者发生缩聚反应最终得到缩聚物锦纶100。根据分析，合成锦纶100的反应为缩聚反应，A正确；由锦纶100结构可知，通过缩聚反应形成的大分子链之间通过氢键缔合，氢键影响物质熔沸点，所以氢键对锦纶100的性能有影响，B正确；由锦纶100结构中含有酰胺键，在酸性或碱性条件下均能发生水解，C错误；根据分析，合成锦纶100的原料主要是癸二酸和癸二胺，D正确。4.答案：C解析：由题给反应可推出x=118,=294,故90g的中子数为294-118=176，质子数为118，A正确；8Ca与”Ca的质子数相同，中子数不同，为同种元素，化学性质几乎相同，B正确；0g的质子数为118，位于第七周期0族，最外层有8个电子，为性质不活泼的非金属元素，C错误；锕系元素质子数为89~103，锎原子的质子数为98，属于锕系元素，也为过渡元素，D正确。5.答案：C解析：22.4L甲烷在标准状况下为1mol,1mol甲烷完全燃烧生成2molH20和1molC02,H20在标准状况下不是气态，所以气体分子数不为3NA,A错误；NH3HO是弱碱，部分电离，则1L0.1mol·L的氨水中c(OH）<0.1mol.L,由常温下Kw=c(H）c(OH）=1.0×10-14可知，c(H)>1×1013molL1,故溶液中含有H的数目大于10-13NA，B错误；酸性KMnO4溶液与草酸溶液反应的离子方程式为2Mn04+5H2C204+6H一2Mm2++10C02个+8H,0,Mn元素的化合价由+7降为+2，可知关系式Mn04~5e,故转移电子的物质的量为0.1mol·L×0.1L×5=0.05mol,C正确；氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，反应不能进行彻底，故1ol氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应断裂氨氮三键的数目小于NA,D错误。6.答案：B解析：观察装置可知A极为正极，海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等可作为电解质溶液，A正确；正极反应为2H20+2e一20H+H2个、02+4e+2H,0一4OH,B错误；Na、Li等活泼金属易与化学试卷第11页（共18页）
D.若起始时A、B的物质的量之比为3：2，则2min末A、B的转化率相等8.取某固体样品，进行如下实验：①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣：②取一定量滤液分成两份。一份加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体；另外一份加入BaCl2溶液，无明显现象产生：③取少量滤渣，加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液显血红色。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是A.Fe2O3、NH4)2CO3、CaCl2B.Fe、AgNO3、NH4NO3C.FeO、NH4Cl、BaCO;D.NH4)2SO4、SiO2、FeCl29.已知NaHSO,溶液呈酸性，NaHCO,溶液呈碱性。对于浓度均为lmol.L的NaHSO,溶液和NaHCO3溶液，溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是(R表示S或C)A.两溶液中均有cNa)>c(HRO,)>cH)>c(RO)>c(OH)B.两溶液中均有cNa)+c(H)=c(HRO)+c(RO)十c(OH)C.两溶液中均有cH)+c(HRO3)=c(RO3)+c(OH)D.两溶液中c(Na)、c(HRO)、c(RO)分别对应相等10.下列关于有机化合物的说法错误的是A.正己烷和2,2-二甲基丁烷互为同系物CCHB中共面的原子数目最多为15个C.正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，说明苯环活化了甲基11.侯氏碱法（联合制碱法）工艺流程可用如图表示。下列有关说法错误的是NHg降温“冷析”NaCl溶液碱加NaCI“盐析母◇液海水淡化工厂回转干燥器离心机氨碳罐公L塔真空NH:过滤机→氯化铵回转焙烧炉ol液合成氨工几CO2→纯碱罐A.以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔B.该工艺的碳原子利用率理论上为100%C.氨母液储罐中的溶质主要是NaCl、NH,C、NaHCO,高三化学第3页
11.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是白色沉淀鼷Ba(NO3)2KSCN血红色NaOHHCI液溶液保AgNO3液白色沉淀A.原溶液中一定含有SO2B.原溶液中一定含有NH4C.原溶液中一定含有C1D.原溶液中一定含有Fe3+
HH答案：(1)、..(2分)H:C::C:H(2)D(2分)(3)(CH3)2C=CHCH3(3分)高温(4)I.Ca0十3C高温(aC+C0(2分)；nC,H2-定条件，ECH=CHm(2分)Ⅱ.4.8(3分)
义报15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是b&b金属离子全国10四所名收系新身明机色格电ALpH=6的纯水中含有OH的数目为10NFe+In'+B22.4L(标准状况)甲烷分子中含有的共价键数目为飞、开始沉淀的pH2.2完全沉淀c=1.0X10m0l·L)的pH322.12.64.66.241.1Cn(H,SO)+n(HSO)=1mol的NaHSO,,溶波中，含有Na+的数目为，3.44.36.68249.1D.10gD2O中含有的中子数为4NA83。otmul2议11g016.氨基酸在水溶液中可通过得到或失去H+发生如下反应：生号小(①)写出一种提高“浸出”效率的措施：,该过程中金，银分别转化为AuC2AeC5进人溶液，同时成硫写出AgS发生反亨的离子方程RH.N-CH-COO HN CH-COO HN/比t5+tAg6+Ae6t+书+HD-CH-COOHOH-OH2高温水兼气“除铁”步骤利用了FeC,易水解的性质，写出该厚应的化学方程常温下，0.001mol·L-的甘氨酸(H,NCH,COOH)溶液中各物种浓度的对数值式：e山H0q2雾tr(a7小与pH的关系如图所示。下列说法错误的是(3)“二次还质步缪到的滤液中主要的阳离子有HNa*,C、Z、P1n+、《gOH(④“二次中和”步豫科到的能造牛的主要成分除Fe(OH,外还有2（写化-4学式)。⑤)实验室进行分铅锌”获得贫液的操作名称为过复。7a(0h)218.(14分)硫化锂(LS)易潮解，加热条件下易被空气甲的0，氧化：某小组选择下A.曲线①表示HN+CH2COOH的浓度与pH的关系列装置（装置可重复使用）制备i2S。已知：①粗锌中含少量Cu和FeS:②装置C封BB点时，pH=lgK十lgK中发生的反应为Li,S0,十4H,△LiS十4H,0。回答下列问题，2:c0C.pH=7,c(HN+CH2COO-)>c(H2 NCH2COO-)>c(HN+CH2COOH)D.在CIHN+CH2COOH溶液中存在c(H+)=c(HN+CH2COO)+粗c(H2 NCH2 COO-)+c(OH-)足稀硫酸三铱硫酸足量uSO (ag)题序12345678910111213141516答案1)装置A的名称是二，停止装置A中反应的操作是(填线第Ⅱ卷（非选择题共56分）“打开”或关)。二、非选择题：本题共4小题，共56分。(2)气流从左全导管口的连接顺序是a→g→f一日→C.→d→e→17.(14分)一种银铟矿的主要成分为Au、Ag2SPuS、ZnS,PbS、FeS、InO、GaO等，(3)其他条件相同时，粗锌与稀硫酸反应比纯锌(填级”或“慢”)，实验中从该矿获得稀有金属的工艺流程如图所示观察到装置D中产生墨色视淀，其离子克程式为C牛4二儿CuFeCaCO3NaCl、HCl、NaCIO H,O(g调pH=1.8调pH45(④)装置B的作用是除h中透心写两点)。r银细可矿一浸出一除铁一中和分铅锌一贫液(5)探究Li2S产品成分：花h收浸出渣Ag,AD滤渣滤渣C0,PhS、ZnS该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：【23·(新高考)ZX·MN·化学·G DONG】○Q化学卷（四）第5页（共8页【23·(新高考)ZX·MN·化学·G DONG0化学卷（四）第6页（共8页）
16.(14分)据《科技日报》报道，我国科学家研制出一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H2O2为氧化剂可直接将CH4氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”，该基态原子的价层电子排布式为(2)在第四周期过渡金属元素中，基态原子未成对电子数最多的是(填元素符号)。(3)铜的焰色呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为(4)石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中的C一H,导致C与H之间的作用力(填“增强”或“减弱”)。(5)常温下，在催化剂作用下，H2O2能氧化CH4生成CH3OH、
10.B解析：两种不同的烯烃混合发生加聚反应时有如下几种情况：自身发生加聚反应，产物CHCHa有ECH2一CH和ECH一C,①②符合；不同烯烃之间发生共聚，产物有CHaCHaCH3CH3 CH3CHCH3ECH2-CHCH2一C]m、ECH2一CH-C-CH2n、ECH-CH2-CH2-C]n、CHCHaCHCH3CHsECH一CH2CCH2n,③⑤符合。综上分析，B项符合题意。CHs11.(1)C5Ho(1分)；AD(2分)(2)①2(1分)②257.6(2分)③不能(1分)(3)加成反应(1分)；☐+Br2>BrCH2 CH2CH2CH2Br(2分)12.(1)CH2=CHCH3+Br2→CH2 BrCHBrCH3(2分)FCH一CH]m一定条件CHs(2)CgH1o(2分)；17(1分)；n(2分)(3)BE(1分)；AF、BD(1分)；BCD(1分)(4)(CH3)2C=C(CH3)2、CH2=C(CH3)CH(CH3)2、C(CH3)3CH=CH2(写对1个给1分，共3分)13.(1)6(1分)(2)CH2一CH2+Br2→CH2BrCH2Br(2分)；溴水褪色，液体分层(1分)(3)溶液紫色褪去(1分)；氧化反应(1分)(4)检验乙烯与酸性KMO4溶液反应的产物CO2(2分)；澄清石灰水变浑浊(1分)(5)CH,-CH,十H,0催化剂CH,CH,OH(2分)：加成反应1分)HH14.1DH:C:c:H2分)(2)D(1分)(3)(CH3)2C=CHCH3(2分)(4)ECH,-CH.+3m0,点楼2mC0,+2mH,0(2分)(5)I.Ca0+3C高温CaC,十C0*(2分)：mC,H,一定条件FCH=CH(2分)、4【23新教材·DY·化学·参考答案一SDKJB一必修第二册一FJ】
HC-O0CH CH2 CHCH2CH2 CH:CH:CH2CH2CH2CH2CH3HHC-OC-OCHCHCHCHCH:CH化CH3CH3版权所有CH:CHCHCH2(6)利用甲醛和乙醛的多次羟醛缩合生成(CH2OH)3CCHO,再利用题给信息合成有机物，要注意的是C(CH2OH)4中有四个羟基，可以和两个乙醛反应。化学试题参考答案（雅礼版）一6
A.原子半径：E>F>G>B>C>D>A13.合成氨及其个B.氧化物对应的水化物酸性：F
6光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料，可用降冰片烯○与马来酸酐。一。共同加聚而成。下列说法正确的是A.马来酸酐分子式为CH,O,,B.该光刻胶的结构简式可能为C1mol马来酸酐最多消耗1 moINaOH D,降冰片烯的一氯代物有7种7.常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的一元碱BOH溶液。溶液中，pH、B*的分布系数。随滴加盐酸体积VHCD的变化关系如图所示。比如B的分布系数。c(B+)6(B)=下列叙述正确的是c(B)+c(BOHD」指O/以（路万6(B)121.0100.80.60.40.22m010.0020.0030.0040.00A.滴定时，可以选择酚酞作指示剂V(HCl)mLB.B0H的电离常数Kb=1.0×10度h以s已6，b已；AC.滴定过程中，水的电离程度：n
6.1g20mL×0.789g/cm3(6)6.1g苯甲酸的物质的量为122g/mol1=0.05mol:20mL95%的乙醇物质的量为46g/mol0.34mol;5.0g×100%因此乙醇过量，理论生成苯甲酸乙酯的物质的量为0.05mol,质量为7.5g,产率为7.5g≈67%，故答案为：67;(7)元素分析仪用来分析元素种类，质谱仪用来测定相对分子质量，红外光谱能够确定分子中化学键和官能团信息，核磁共振能够测定氢原子的化学环境种类及相对数目，X射线衍射能获得分子的键长、键角等结构信息。因此不能为产品结构分析提供信息的为元素分析仪和质谱仪，故答案为：A。16.(1)1:2(2)A1(OH3、CaS04(3)置换反应(4)Co2+、Ni2+Co2+、Ni2+半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而Zn2+不能(5)3Zn2+3C0+3H,0-=ZnC0-2Zn(0HD2H,01+2C02↑通电(6)Na2S04+H2S04Na2S20g+H2↑2×81(7)2a2c×1021【分析】萃余液中含有Na2S04、ZnS04、H2SO4,还含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、A13+等，加入Na2S2Og,将Mn2+、Fe2+氧化为MnO2和Fe3t,加入CaCO3调节溶液的pH,使Fe3t、Al3+转化为Fe(O3、Al(OD3沉淀、同时还生成了CaSO4沉淀；过滤后，往滤液中加入Zn,将Cd2+还原为Cd;过滤后，往滤液中加入有机净化剂，将钴镍等离子转化为沉淀；过滤后，往滤液中加入Na2C03,将Zn2+转化为ZnCO32Zn(O田2H20沉淀；过滤后，将沉淀煅烧，从而得到氧化锌，据此分析解题。【详解】(1)氧化时，Fe2被NaS0s氧化，发生反应为2Fe2+S,0=2c3+2S0,S,0为氧化剂，Fe2+为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2。答案为：1：2：(2)由分析可知，“调pH时，所得“滤渣1”中除含有MnO2和Fe(OH3外，还有Al(OD3、CaSO4。答案为：Al(OHD3、CaSO4;(3)由分析可知，“除镉时，发生反应为Zn+Cd2+=Zn2+Cd,反应类型为置换反应。答案为：置换反应；(4)由题干流程图可知，除镍和钴步骤中，Co2+和2+能形成配合物时，中心原子提供能接受孤电子对的空轨道，配位原子提供孤电子对，则反应时，接受电子对的一方是Co2+、Ni2+;Co2+、N2+能发生上述转化而Zn2+不能，可能的原因为：Co2+、N2+半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而Z2+不能。答案为：答案第6页，共10页
解析：风化是指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象，属于化学变化，A项不符合题意；煤的干馏属于化学变化，B项不符合题意；煤的气化属于化学变化，D项不符合题意。答案：C
(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是(填字母)。A.BaSOB.FeSC.BaSO:D.S(4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，教材中解释发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面,则发生了钝化。
解析：足量SO2通入溶液中，SO2与Fe3+发生氧化还原反应：2Fe3++SO2+2H,O=2Fe2+十SO2-+4H+,不能大量共存，A项错误；亚硫酸的酸性比碳酸强，所以当溶液中通入过量S○2气体时发生反应：SO2+H2O=H2SO3、2H++CO⅓=CO24十H,O,不能共存，B项错误；足量SO2通入溶液中，SO2与OH发生反应生成HSO3,不能共存，C项错误。答案：D
解析：X为乙炔，其球棍模型为OOO,A项正确；PVC为聚氯乙烯，其结构简式为壬CH2一CHm,B项正确；反应②为氯乙CI烯在引发剂作用下发生加成聚合反应生成聚氯乙烯，C项正确；Y为氯乙烯，只有1种结构，D项错误。答案：D
解析：实验室中用Cu与1mol·L-1的硝酸（稀硝酸）只能生成NO,得不到二氧化氮气体，A项错误；装置Ⅱ中的玻璃管起到衡气压作用，多余气体有Cl2和NO2、NO等气体，都是有毒的气体，不能直接排出，B项错误；该反应Cl2+2NO2+4NaOH2NaNO3+2NaCl+2H2O中Cl2是氧化剂，NO2是还原剂，NaNO3是氧化产物，故只能得出氧化性强弱顺序为C12>NO2、C12>NaNO3,但不能得出NO2>NaNO3,C项错误；由于同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故可以通过观察装置I、Ⅲ中的气泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量，D项正确。答案：D
回答下列问题：Ⅱ.在催化剂作用下CO2加氢还可制得甲醇：(5)干冰的晶胞结构如图所示，1个C02分子周围与其距离相等且(1)蒸发操作中玻璃棒的作用是CO2 (g)+3H2 (g)=CH3 OH(g)+HO(g)AH=50kJ.mol-最近的C02分子个数为。若干冰晶胞沿x轴投影，试在图(2)Ce40,中n(Ce3+):n(Ce4+)=(3)能说明反应C02(g)+3H2(g)一CH,0H(g)+H,0(g)△H中画出C02的投影位置（用“·”表示C02分子）。(3)“焙烧”中，CeFC0,转化为CeaO,和NaF,该反应的化学方程式=50kJ·mol-1已达衡状态的是(填字母)。为A.单位时间内生成1 mol CH,OH(g)的同时消耗了3molH2(g)(4)“水洗”时F的去除率与液固比变化关系如图甲所示，除去F的最佳液固比为B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变85C.在绝热恒容的容器中，反应的衡常数不再变化8083.57%100D.在恒温恒压的容器中，气体的均摩尔质量不再变化82.2Ⅲ.C02与H2催化重整制备CH,OCH的过程中存在反应：70.3①2C02(g)+6H2(g)=CH30CH3(g)+3H20(g）△H<0;47042.6②C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)AH>0.12.【有机化学基础】(15分)6200400600800(4)向密闭容器中以物质的量之比为1：3充入C02与H2,实验测得酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关510152025温度/℃C02的衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。pP1P2P3由节肿痛、以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛等的非处方药。其合成路图甲液固比图乙大到小的顺序为;T,℃时主要发生反应线如图所示：(5)“酸浸”中发生反应的离子方程式为(填“①”或“②”)，C02衡转化率随温度变化先降后升的原因为COOHCOOH此操作不能使用玻璃烧杯的原因是COCINaCNCH-NO2SOCI2(6)将Ce(S04)2·4H20(摩尔质量为404g·mol-1)在空气中加热，CH,CIC(CHSNHCI样品的固体残留率（残留率=样品的利余质量×100%)随温度的变B③CHCN样品的起始质量D牛化如图乙所示。当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为0（填标号)。CH2-0-C-0-CHCHCNHA.Ce,(SO)3 B.Ce(SO)2 C.CeOSOEK2C0310.(14分)当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，中国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降2温度/℃CHCOOH为低。2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担（二)选考题：共15分。请考生从给出的第11、12题中任选一题作当。因此，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点，其中研发二氧化CHa答，如果多做，则按所做的第一题计分。始碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和解决能源问题酮基布洛芬的方案之一。11.【物质结构与性质】(15分)(1)有机物A的化学名称为辨.二氧化碳在一定条件下转化为甲烷，其反应过程如图所示。“空气变馒头不是梦”，中国科学家在国际上首次实现了C0,到淀粉的从头合成，不依赖植物光合作用，原料只需C0,、H2和电，(2)B的官能团名称为,反应②的反应类型为营H.O(g)H2H,0(g反应1入C0C02>CH.相关成果发表在《科学》上。请回答下列问题：反应Ⅱ(3)有机物C的结构简式为(1)C02的空间构型为,其中C原子的杂化方式为0(4)D→E反应的化学方程式为已知：C02(g)+4H2(g)CH4(g)+2H,0(g)。基态氧原子的最外层的成单电子和成对电子之比为(2)试推测C0,(填“能”或“不能”)溶于CCL4,理由是_(5)苯的二元取代物M是酮基布洛芬的同分异构体，则符合条件的△H1=-205kJ·mol-1M有种（不考虑立体异构）。反应Ⅱ：C0(g)+3H2(g)=CH4(g)+H20(g)①分子中含有两个苯环，且两个取代基均在苯环的对位；△H2=-246kJ·mol-(3)淀粉遇碘变蓝。单质碘易溶于KI溶液，原因是(1)则反应I的热化学方程式为（用离子方程式表示)。②遇FeCl3溶液显紫色；(2)一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入1molC02和5molH2,③能发生银镜反应；(4)淀粉在一定条件下可水解成葡萄糖只发生上述反应I和反应Ⅱ；l0min后容器内总压强(p)不再变化④1molM最多与3 mol NaOH反应H容器中CH4为0.6mol,C02为0.2mol,H,0为1.4mol,10min内H0020的均反应速率v(H2)=,反应Ⅱ的衡常数K。=(6)以乙烷和碳酸二甲酯(CH3一0一C一0一CH3)为原料（无机(用含字母p的代数式表示，已知K。是用反应体系中气体物质的(CH一CH一CH一CH一C2一C,一H,),葡萄糖分子中键角试剂任选)，设计制备异丁酸的一种合成路线。分压来表示的衡常数，即将K表达式中衡浓度用衡分压代OHOHOHOH H替，某气体分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)。∠HC,01∠C,C,02(填“>”、“<”或“=”)。【化学模拟卷·2023届高三第十一次·第2页（共2页）】
(1)①CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②密度比空气大(2)除去二氧化碳中混有的氯化氢气体(3)反应时的温度(4)酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊【注意：若答对以下小题奖励3分，试卷总分不超过40分】(5)OH-C1-Ca2+C1-CI-Ca2C1-0a2+①滴加盐酸，溶液红色恰好褪去②振荡试管，溶液又变红(6)滴入稀盐酸，有气体产生17.解：(1)恰好完全反应后生成氢气的质量=12g十100g-111.6g=0.4g;(1分)(2)设样品中铁粉的质量为xFe+H2SO,-FeSO,十H2↑(2分)562X0.4g56=×(1分)20.4gx=11.2g(1分)答：样品中铁粉的质量为11.2g。,飞分标准第3页（共3页）
96.8kPa×5m-6.4kna.同理，pCO)=38.4Pa,pCH.O)=48kpa.K-E(C0,·pH,024.2 mol2(C HIo)38.48×4806.4918.(1)N(1分)：干燥N2(1分)(2)升华(1分)(3)N2(1分)(4):N::C:C:N:(2分)：气泡突然增多（或其他合理答案，2分）(5)CNCI和C12都有毒（或其他合理答案，2分）：CNC1+S-SCN+CI(2分)(6)80(2分)【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验装置的应用和探究能力。(6)理论产量：m(CNGC=10g×6≈12.55g,则产率约为80%.19.(1)羧基、酮（羰）基(2分)(2)取代反应(1分)：CH CH-OH(2分)(3)NaOH水溶液、加热，稀硫酸酸化(2分)+CH.CH-Br-+HBr(2分)(5)12(2分)HNH.浓硝酸HCl/Fe(6)浓硫酸，△(3分)【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机物推断、理解的能力和综合运用知识的能力。(5)G的不饱和度为1，链状同分异构体分子含1个碳碳双键、2个氨基，可以看成是丁烯分子中2个氢被氨基取代丁烯有3种同分异构体：个丫、个、个,2个氨基连接在两个碳原子上，a、b、c依次得到的同分异构体有6种、4种、2种，共12种。【高三化学·参考答案第3页（共3页）】808C·LN·
参考答案答案：（除标注外，每空2分）(1)十41.2(1分)CH,R(202a+bb(2a+b)无水A1C3RCH,CI十HCl,A正确；B.过V(1-a-b)(4-4a-b)(3)C02(1分)温度高于600℃时以反应Ⅱ为主，反程中CCI。键断裂，形成H-Cl。键，苯环含π键，由图知应Ⅱ为吸热反应，温度升高使衡右移，CO2的物质的CH,RCH,R量减少苯环中π键的断裂，(4)使用对反应I催化效果及选择性更好的催化剂(1分)HH2023仿真模拟卷（七）CH,R1.D[考查科学态度与社会责任核心素养。A.塑料的主过程π键形成，B正确；C.该反应苯环上其要成分是树脂，树脂是指尚未和各种添加剂混合的高分子化合物，A正确；他位置也能发生烷基化反应，有机产物会有多种，且彼B.孔雀石是一种古老的玉料，主要成分为碱式碳酸铜，B此不易分离，因此该反应不适用于工业生产，C正确；D.CH,R正确；C.雷电作用下，氧气可以转化为臭氧，臭氧有很好的消该过程、HC含有孤对电子，提供电子对形成配毒作用，C正确；D.油彩是含有油质和颜料的稠状物，难溶于水，D位键，而FCl中铁离子作为中心离子也能形成配位键，因此不能作为该反应的催化剂，D错误。]错误。]2.D[考查科学探究与创新意识核心素养。本题主要考6.B[考查证据推理与模型认知、科学探究与创新意识核查实验安全，明确废液的处理、易燃易爆炸药品处理方心素养。知识拓展：溶液导电性变化的判断分为反应开始—恰好反应一过量三个过程，依据离子浓度法、实验安全等。A.银氨溶液长期存放会生成易爆的叠氨化银(AgN3)、变化。如：（1)往100mL、1mol/L的盐酸中加入氮化银(AgN)、亚氨基化银(Ag2NH)等物质，A正确；0.1 mol NaOH固体，溶液的导电能力不变化。(2)往B.对化学实验剩余药品，要放入指定容器，防止污染环100mL、1mol/L的盐酸中加入1mol/L的氢氧化钠溶境，造成安全事故，B正确；C.因易燃、易爆药品与有强液导电能力先减弱再增大。(3)往1L1mol/L的氧化性的物质易发生燃烧或爆炸，要分开放置，C正确；CH,COOH溶液中加入1mol/L的氢氧化钠溶液导电D.先用较多的水冲洗，再涂上稀的硼酸溶液中和残余的能力先增大再增强。(4)往1L1mol/L的CH COOH碱溶液，D错误。]溶液中加入1mol/L的氨水溶液导电能力先增强再减3.D[考查证据推理与模型认知核心素养。A.主族元素弱。(5)往1L1mol/L的盐酸中加入1mol/L的氨水溶O、F没有正价，所以不满足最高化合价与其族序数相液导电能力先减弱再减弱。A.Ba(OH)2和NaHCO,在等，A错误；B.mX+的核外电子为：m一a,nY的核外电溶液中均完全电离，均属于强电解质，故A正确；B.A→子为n十b,二者电子层结构相同，则满足m一a=b十m,BB加入NaHCO,的物质的量小于Ba(OH)2的物质的错误；C.F、CI、Br的最外层电子数都是7，Cl、Br的次外量，发生的反应为Ba2++OH+HCO—BaCO,￥+层电子数都是8，而F原子次外层电子数为2，故错误；H2O,故B错误；C.B→C时加入的NaHCO3继续消耗氢D.因H2O、CH COOH、HCI的电离程度：HCI>氧根离子，C点两者恰好完全反应，因此B→C溶液中CH COOH>H2O,所以结合质子能力OH>c(OH)减小，故C正确；D.酸或碱抑制水的电离，含有CH.COO>CI,故D正确。]弱离子的盐水解促进水的电离，A,点溶液中全部是B4.C[考查宏观辨识与微观探析核心素养。A.3,4甲基(OH)2水的电离受到抑制，电离程度最小，B点为反应OH一半，点，氢氧化钡还有剩余，C,点Ba(OH)2和NaHCO3恰好完全反应，因此水的电离程度：A 宁波市2022学年第二学期选考模拟考试化学参考答案一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)题号1234568910答案BBAABC题号111213141516答案D0DB⊙二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.(10分)(1)sp2(1分)、sp3(1分)：3(1分)(2)CsC1(1分)CsC1为离子晶体，熔融克服离子键，而IC1为分子晶体，熔融只需克服分子间作用力(2分)(3)CuBr(1分)：121分)：××10”(2分)PNA18.(10分)(1)N、H、Cu、S、O(2分)；NH4CuSO3(2分)(2)OH+H=H20,OH+NH4NH3↑+H20,2OH+Cu2+=Cu(OH2↓(2分)(写对2个给1分，全部写对给2分)(3)2[Cu(NH3)4]*+3S02+4H2O=2NH4CuSO3J+SO+6NH (2)(4)取少量溶液M于试管中，加过量的BaNO3)2溶液，静置，取上清液于另一试管中，滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明有CI。(2分)19.(10分)(1)①A(1分)②622.7~913.3K(1分)(2)①K=k正yk逆)(2分)②保持O2的浓度，降低CO2的浓度，使衡正向移动，提高二氧化锰的产率(2分)(3)①ABD(2分)②体的0.01(1530,0.0080)1200K1530KT/K起点在1200K或其左侧，标注(1530,0.0080)(2分)化学答案第1页共2页 19.(14分)第(5)题组(1)-△H2-△H4(2分)>△H,-△H2-△H3得2分。>-△H-△H2+△H3-2△H4得2分。>-n△H-△H2+n△H3-(+1)△H4得2分。(n为任意数值)(2)AD(2分)P选对一个得1分，选错个扣1分，不山现负分。第(6)题组3)①C02(2分)H2（2分)二写名称正确得1分。②反应c为吸热反应，反应d为放热反应。700℃后，随着温度升高，反应c右移对C(s)的物质的量分数的影响比反应d左移的大。(2分)>700℃后，升高温度，反应c右移的程度比反应d左移的程度大得2分。>700℃后，升高温度，反应c右移，反应d左移，其中反应c为主得2分。>700℃后，升高温度，反应c右移，反应d左移得1分。>700℃后，升高温度，反应c右移，C(s)的物质的量分数增大得1分>只写“反应c为吸热反应，反应d为放热反应”得方③12.5%(2分)>“0.125”得2分。0.64×0.14(2分)0.61×0.36“0.41”得2分。>化简不扣分。一、选择题：本题共16小题，共44分。第10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。1.B2.C3.A4.G5.D6.D7.A8.A9.B10.D.1I.D12.B13.D14.C15.B16.B第3页
